饱和的氢氧化钙
饱和氢氧化钙的ph值
饱和氢氧化钙的ph值
饱和氢氧化钙（方氯碳酸钙）是一种化学物质，它是氢氧化钙（CaCO3）的水溶液，它在受到水的分解作用时，就会产生显著的pH变化。
饱和氢氧化钙的pH约为8，这是由钙和氨共结晶构成的有机物质配位螯合剂所决定的。
因此，该物质的pH值较低，稳定性较高，同时具有良好的湿润性和适度的灼热性。
饱和氢氧化钙有着独特的作用，它可以用于各种食品、计算机和电气线材的防腐工作。
因此，可以作为抗腐蚀剂，预防电子设备的短路和电路板的短路。
此外，饱和氢氧化钙也可以用于化学实验、分析及药物合成等多种方面，主要用于沉淀试剂、分配、洗脱及调节盐度等标准实验。
总而言之，饱和氢氧化钙的pH约为8，它的使用可以增强食品的口感和延长食品的保质期，同时它还可以用于抗腐蚀剂、分析、药物合成等方面，可以说饱和氢氧化钙是一种十分有用的可耐受物质。
氢氧化钙介绍
氢氧化钙介绍白色结晶性粉末。
无味。
通常含有微量水分。
d 2. 08～2. 34。
溶于酸、甘油、蔗糖、氯化铵溶液，微溶于水，不溶于乙醇。
25℃时饱和水溶液的pH值为12.4。
在空气中易吸收二氧化碳变为碳酸钙。
最后更新：2022-01-01 09:01:17氢氧化钙 - 制法开放数据可信数据将石灰石煅烧为氧化钙，与水按一定的比例混合消化，得到氢氧化钙料液，经净化分离除去杂质，再脱水，之后于150～300℃下干燥即可。
最后更新：2022-01-01 09:01:18氢氧化钙 - 介绍微有苦碱味。
易吸收空气中二氧化碳生成碳酸钙，灼热失去水成氧化钙。
在25℃时饱和水溶液pH为12.4。
能溶于甘油、蔗糖溶液和氯化铵溶液，溶于酸时能产生大量热，微溶于水。
有腐蚀性。
半数致死量(大鼠，经口)7.34g/kg。
最后更新：2022-10-16 17:13:09氢氧化钙 - 用途开放数据可信数据分析试剂。
可用作吸收剂、硬水软化剂、消毒剂、抗酸剂、缓冲剂、中和剂、固化剂等。
对于酸性气体，如二氧化碳。
它还可用作橡胶、医药和石化产品的添加剂。
最后更新：2022-01-01 09:01:18氢氧化钙 - 安全性开放数据可信数据大鼠经口LD50：7340mg/kg。
属强碱性物质，有刺激和腐蚀作用。
吸入粉尘，对呼吸道有强烈刺激性，还有可能引起肺炎。
眼接触亦有强烈刺激性，可致灼伤。
最高允许浓度为5mg/m3。
工作人员应做好防护，若不慎进入眼睛，应立即用清水冲洗。
贮存于阴凉、干燥、通风良好的库房。
最后更新：2022-01-01 09:01:18。
中考化学金属与酸反应的图像综合题含详细答案
C． D．
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
相同质量的Zn、Fe分别与足量稀盐酸作用，由于稀硫酸过量，因此充分反应后放出氢气的质量大小由金属决定，根据化学方程式 ,每56g铁生成2g氢气，又根据化学方程式 ，每65g锌生成2g氢气，所以相同质量的Zn、Fe分别与足量稀盐酸作用，铁比锌生成氢气量多；根据金属的活动性强弱关系锌>铁，可判断锌与稀硫酸反应快，铁与稀硫酸反应慢，锌反应完所用的时间短，图像先出现拐点。
D．三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg<Fe<Zn
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、由图中信息不能判断三种金属的活动性顺序，该选项说法不正确；
B、三种金属和稀硫酸反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价都是+2，生成氢气质量越小，金属相对原子质量越大，由图中信息可知，生成氢气质量由小到大的顺序是锌、铁、镁，因此三种金属的相对原子质量：Mg＜Fe＜Zn，该选项说法正确；
C、稀H2SO4加入足量金属时，生成氢气的质量决定于稀硫酸，因此等质量等浓度的稀H2SO4加入足量金属时，最终生成氢气质量相等，该选项对应关系不正确；
D、FeCl3和H2SO4混合液中加入NaOH溶液时，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，该选项对应关系正确。
D．曲线a中A点压强最大，表明此时反应己结束
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、盐酸浓度越大，反应速率越快，相同时间内产生的气体多，压强大，完全反应需要的时间短，故曲线b对应的盐酸浓度较小，不符合题意；
B、镁条的质量相等，盐酸过量， ，故反应结束后，生成氢气的质量相等，不符合题意；
_2020-2021学年华东师大版科学七年级下册1.3水是常见的溶剂课堂同步练习
1.3水是常见的溶剂一、单选题1.下列有关溶液的说法正确的是( )A. 均一、稳定的液体都是溶液B. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液C. 20℃时，10g 水中最多可以溶解3.6g 食盐，所以食盐属于易溶物质D. 25℃时，向100g 质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10g 蔗糖粉末，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数将不变2.下列是关于调节功能的叙述，其中不正确的是( )A. 海洋水可以调节昼夜温差B. 生长素可以调节人的生长C. 温度可以调节许多物质的溶解性大小D. 滑动变阻器可以调节电路的电流大小3. 下列暴露在空气中质量明显增加，溶于水温度明显降低的物质分别是（）①氧化钙②硝酸铵③浓盐酸④氯化钠．A. ②③B. ①②C. ①④D. ④②4.20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（）A. 易溶物质B. 可溶物质C. 微溶物质D. 难溶物质5.如图是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图，从甲到丙可以肯定是饱和溶液的是( )A. 甲B. 乙C. 丙D. 无法判断6.我们日常生活中接触到的溶液中，溶质是单质的是（）A. 碘酒B. 汽水C. 食用醋D. 生理盐水7.把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是（）A. 食盐B. 蔗糖C. 酒精D. 花生油8.下表是同学们做溶液形成的实验记录。
以下说法不正确的是( )A. 衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗B. 同一物质在不同溶剂中的溶解性不同C. 水、汽油、酒精都可以作溶剂D. 溶液都是均一、稳定、无色的混合物9.厨房常用的下列物质与水混合，不能形成溶液的是（）A. 食盐B. 植物油C. 白糖D. 白酒10.悬浊液、乳浊液和溶液都应是（）A. 均一、稳定的B. 澄清、透明的C. 久置不会分层D. 混合物11.将下列物质分别放入足量水中，能形成无色溶液的是（）A. 硝酸钾B. 硫酸铜C. 粉笔灰D. 食用油12.现代生活中的饮品各式各样，下列几种常见的饮料中，属于溶液的是( )A. 果汁B. 牛奶C. 矿泉水D. 豆浆二、填空题13.某5克物质(不含结晶水)溶于10克水中，得12克溶液，则溶液中溶质为________克.14.如图是一个概念图，概念图在整理知识时是十分有用的，请在图中空白处填上恰当内容。
人教版化学九年级下册 溶解度同步练习
9.2 溶解度同步卷4一．选择题（共10小题）1．如图是甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．15℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质质量相等B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度C．将30℃的等质量甲、乙两种溶液降温至15℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙D．乙中含有少量甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙2．t1℃时，将a、b两种固体物质各25g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到t2℃时（忽略水分蒸发），现象如图乙所示；图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）A．图丙中曲线N表示b物质的溶解度曲线B．图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等C．图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为25%D．可用降温结晶的方法从饱和a溶液中得到固体a3．侯氏制碱法制取的碳酸钠中含有少量的氯化钠，称取50g侯氏制碱法制取的碳酸钠溶于40℃的100g水中配制得溶液。
下列说法正确的是（）A．碳酸钠和氯化钠的溶解度不同B．将溶液降温至10℃，结晶后过滤可提纯碳酸钠C．配制的溶液是40℃时碳酸钠的饱和溶液D．向溶液中滴加无色酚酞试液检验是否含有氯化钠4．NaCl和KNO3的溶解度数据表和溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）0102030405060温度/℃溶解度/g物质NaCl35.735.836.036.336.637.037.3 KNO313.320.931.645.863.985.5110A．甲是KNO3的溶解度曲线B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度C．20℃时，向100g水中加入20g NaCl，形成不饱和溶液D．NaCl中混有少量的KNO3，可采用蒸发结晶的方法提纯5．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度为50克B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度C．t2℃时，在100g饱和溶液中含有50g甲物质D．t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液6．如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。
饱和氢氧化钙标准缓冲溶液配制方法
饱和氢氧化钙标准缓冲溶液配制方法【摘要】本文介绍了饱和氢氧化钙标准缓冲溶液的配制方法。
在实验中，缓冲溶液的选择对实验结果有重要影响。
准备所需试剂和设备，确定溶液体积和浓度后，按比例配制氢氧化钙和缓冲剂溶液，进行混合及搅拌，并调节溶液pH值至目标范围。
掌握好配制方法对实验结果至关重要，因此配制方法的重要性不可忽视。
总结了关键步骤后，应重点强调掌握好配制方法对实验结果的影响，以确保实验数据准确可靠。
通过本文的介绍，读者能更好地了解饱和氢氧化钙标准缓冲溶液的配制方法，从而在实验中取得更好的结果。
【关键词】饱和氢氧化钙标准缓冲溶液、配制方法、作用、重要性、缓冲溶液、实验结果、试剂、设备、溶液体积、浓度、比例配制、混合、搅拌、pH值、结论、关键步骤、影响。
1. 引言1.1 介绍饱和氢氧化钙标准缓冲溶液的作用和重要性饱和氢氧化钙标准缓冲溶液是实验室常用的一种溶液，具有重要的作用和意义。
饱和氢氧化钙溶液可以提供稳定的碱性环境，帮助维持实验系统的pH值在特定范围内，从而保证实验得到准确可靠的结果。
饱和氢氧化钙溶液可用作缓冲剂，能够吸收或释放氢离子，使溶液的pH值不易受外界影响而发生变化，为实验提供稳定的环境。
饱和氢氧化钙还可以用于中和酸性溶液，调节实验系统的酸碱平衡，确保实验的顺利进行。
饱和氢氧化钙标准缓冲溶液在实验中起着至关重要的作用，不仅可以确保实验的准确性和可重复性，而且可以保护实验人员和设备的安全。
掌握好饱和氢氧化钙标准缓冲溶液的配制方法对实验工作至关重要。
1.2 说明缓冲溶液对实验结果的影响缓冲溶液在实验中扮演着重要的角色，它能够维持溶液的稳定性，防止PH值的剧烈变化，从而保证实验结果的准确性和可重复性。
在实验中，很多试剂或样品的性质会受到PH值的影响，因此使用缓冲溶液可以帮助我们控制这一变量，并确保实验结果的可靠性。
缓冲溶液还能够帮助调节反应速率，影响化学平衡，甚至改善催化剂的活性。
选择合适的缓冲溶液对于实验结果的准确性和可靠性具有至关重要的影响。
1.3.2 溶解度曲线 物质溶解时的吸、放热现象
(2)60 ℃时，在 200 g 水中加入 120 g 硝酸钾固体，充分搅拌。 ①所得溶液是_不__饱__和___(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②将上述溶液降温至 30 ℃，可得到__2_9_1_._6__g 溶液。 【点拨】60 ℃时，在 200 g 水中加入 120 g 硝酸钾固体，充分搅 拌；①所得溶液是不饱和溶液，因为硝酸钾在该温度下的溶解度 是 110 g；②将上述溶液降温至 30 ℃，可得到溶液的质量＝200 g＋45.8 g×2＝291.6 g。
【答案】B
10．【中考·泰州】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下 列说法正确的是( ) A．t1 ℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲＞乙 B．t2 ℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等 C．t3℃时，若将 N 点的甲溶液转变为 M 点 的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法 D．将 t1 ℃时甲、乙的饱和溶液升温至 t3 ℃，所得甲、乙的 溶液仍都是饱和溶液
10 C
提示：点击 进入习题
11 B
12 (1)B (2)甲；t1 ℃时甲、乙两种物 质的溶解度相等 (3)B
13
(1)KNO3 (2)等于 (3)降温结晶 (4)降低温度(或增加溶质或蒸发溶剂)
(5)A
答案显示
1．【中考·眉山】下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明
显改变的是( D )
A．氢氧化钠
(5)如图所示，烧杯 A 中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯 B 中加 入生石灰后，烧杯 A 中变浑浊，可能的原因是__________(填 序号)。 A．反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低 B．反应消耗水，氢氧化钙析出 C．生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解
【点拨】由于熟石灰的溶解度随温度升高而减小，向烧杯 B 中加 入生石灰后，烧杯 A 中变浑浊，说明了生石灰与水反应放热， 温度升高，氢氧化钙溶解度降低。
中考化学考前易错题专练和必记知识
中考化学考前易错题专练和必记知识(总9页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--中考考前选择题易错选项专练112班判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×，圈出错误的地方并在横线上改正。
1、硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰。
2、分子的质量可能会小于原子的质量。
3、原子可通过得、失电子变成离子，离子可通过得、失电子也可变成原子。
4、物体有热胀冷缩的现象、海绵能吸水都能说明分子间有空隙。
5、锌比铁活泼，但把锌镀在铁表面能防止铁生锈。
6、具有相同核电荷数的粒子一定属于同一种元素。
7、用稀盐酸和水都可以除去CaO中的CaCO3。
8、铁丝在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体。
9、镁带在空气中燃烧的现象为发出耀眼白光，生成氧化镁固体。
10、患有夜盲症的病人，多食用蔬菜、水果有利于视力恢复。
P9811、在空气中点燃产生淡蓝色火焰并生成水的气体一定为氢气。
12、二氧化碳能使紫色石蕊变红。
13、白磷和红磷在空气中燃烧都能产生大量的白色烟雾。
14、氧气具有可燃性，氧气能支持燃烧。
15、带火星的木条在空气中不能复燃是因为氧气的量不够充足。
16、酒精中各元素的质量比为12：3：8.17、过滤时应将待过滤的混合物沿玻璃棒倒入漏斗中，但漏斗中的液面不能超过漏斗边缘18、熄灭酒精灯只能用灯帽盖灭，不能用嘴吹、手扇等方法熄灭。
19、用托盘天平称量物质时，先加大砝码再依次加较小的砝码。
20、称取少量氢氧化钠固体时，不能直接放在托盘上称量，应放在纸上称量。
21、每2份质量的氢气和1份质量的氧气通过点燃生成2份质量的水。
22、相同温度下的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多。
23、紫色石蕊试液能使酸性溶液变红。
24、所有氮肥和碱反应都能产生氨气。
25、催化剂能加快化学反应速率，而反应前后本身的质量和性质都不变。
26、实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性。
混凝土的碳化
混凝土的碳化前言在混凝土建筑工程中,混凝土必须是耐久性的（混凝土耐久性是指混凝土在所使用的环境中保持长期性能稳定的能力）。
如耐久性能不足,就会造成结构物不同程度的损坏，一旦被损坏，所作修复工作投入的人力、物力往往是很大的；如耐久性能不足，甚至整个工程就会完全遭到破坏，给国家造成重大损失。
因此提高混凝土的耐久性、对延长混凝土建筑物的使用年限,节约国家对建筑的投资，具有重要的现实意义和深远的历史意义。
影响混凝土耐久性的因素是多方面的,而其中重要因素之一就是混凝土的碳化。
混凝土碳化，会引起钢筋锈蚀,导致其体积膨胀，使混凝土保护层开裂，直至使混凝土剥落，严重的影响了混凝土建筑物的耐久性.因此必须采取相应措施,防止混凝土的碳化或降低碳化速度.1.定义混凝土的碳化是混凝土所受到的一种化学腐蚀.空气中CO2气渗透到混凝土内，与其碱性物质起化学反应后生成碳酸盐和水，使混凝土碱度降低的过程称为混凝土碳化，又称作中性化。
2.原理混凝土的碳化是混凝土所受到的一种化学腐蚀。
空气中ＣＯ２气渗透到混凝土内，与其碱性物质起化学反应后生成碳酸盐和水，使混凝土碱度降低的过程称为混凝土碳化，又称作中性化，其化学反应为：Ｃａ（ＯＨ）2＋ＣＯ2＝ＣａＣＯ3＋Ｈ2Ｏ。
水泥在水化过程中生成大量的氢氧化钙，使混凝土空隙中充满了饱和氢氧化钙溶液，其碱性介质对钢筋有良好的保护作用，使钢筋表面生成难溶的Ｆｅ2Ｏ3和Ｆｅ3Ｏ4,称为纯化膜。
碳化后使混凝土的碱度降低，当碳化超过混凝土的保护层时，在水与空气存在的条件下,就会使混凝土失去对钢筋的保护作用,钢筋开始生锈.可见，混凝土碳化作用一般不会直接引起其性能的劣化，对于素混凝土,碳化还有提高混凝土耐久性的效果，但对于钢筋混凝土来说,碳化会使混凝土的碱度降低,同时，增加混凝土孔溶液中氢离子数量，因而会使混凝土对钢筋的保护作用减弱.3.影响因素影响混凝土碳化速度的因素是多方面的。
首先影响较大的是水泥品种，因不同的水泥中所含硅酸钙和铝酸钙盐基性高低不同,水泥品种是影响混凝土碳化的主要因素。
建筑外墙装饰涂料检测规程
建筑外墙装饰涂料检测作业规程（ISO9001-2015）一、执行标准DB23/T445-1998：建筑外墙装饰涂料GB3186-82：涂料产品取样JG/T23-2001：建筑涂料涂层试板的制备GB/T1733-93：漆膜耐水性测定法GB9265~9266-88：建筑涂料涂层耐碱性、耐洗刷性的测定GB9278-88：涂料试样的状态调节和试验的温湿度二、取样1、产品类型A型：两个液相组成的流体，如：乳液。
B型：一个或两个液相与一个或多个固相一起组成的流体，如：乳胶漆。
C型：粘稠状，如：腻子。
D型：粉末状，如：粉末涂料。
2、盛样容器和取样器械2.1盛样容器a、内部不涂漆的金属罐；b、棕色或透明的可密封玻璃瓶；c、纸袋或塑料袋。
2.2取样器械取样器械具有使产品尽可能混合均匀，取出具有代表性的样品的功效。
3、取样数目产品交货时，按随机取样方法，对同一生产厂的相同包装的产品进行取样，取样数目不低于√n/2（n为交货产品产品的桶数）。
4、待取样产品的初检程序4.1对A类流体状产品的初检程序4.1.1目测检查4.1.1.1结皮记录表面是否结皮及结皮的程度，如：软、硬、厚、薄，如有结皮，则沿容器内壁分离除去，记录除去结皮的难易。
4.1.1.2稠度记录产品是否有触变或胶凝现象。
4.1.1.3分层、杂质及沉淀物检查样品的分层情况，有无可见杂质和沉淀物，并予记录。
4.1.2混合均匀充分搅拌，使产品达到一致。
4.2对B、C类流体状产品及粘稠产品的初检程序。
4.2.1目测检查4.2.1.1结皮记录表面是否结皮及结皮的程度，如：软、硬、厚、薄，如有结皮，则沿容器内壁分离除去，记录除去结皮的难易。
4.2.1.2稠度记录产品是否假稠、触变或胶凝现象。
4.2.1.3分层、杂质及沉淀物检查样品有无分层、外来异物和沉淀，并予记录。
沉淀程度分为：a.软；b.硬；c.干硬：用调漆刀切割结块时，使内部容易碎裂。
4.2.2混合均匀4.2.2.1胶凝或有干硬沉淀不能均匀混合的产品，则不能用来试验。
氢氧化钙溶解度和温度的关系
氢氧化钙溶解度和温度的关系氢氧化钙是一种无机化合物，化学式为Ca(OH)2。
它是一种白色固体，能够溶解于水中，形成氢氧化钙溶液。
氢氧化钙溶解度与温度之间存在着一定的关系，即随着温度的升高，氢氧化钙溶解度也会增加。
本文将详细探讨氢氧化钙溶解度与温度的关系。
一、氢氧化钙的溶解过程当氢氧化钙固体与水接触时，固体表面的氢氧化钙分子会与水分子发生作用，形成溶液。
氢氧化钙溶解的化学方程式为：Ca(OH)2(s) → Ca2+(aq) + 2OH-(aq)在溶解过程中，氢氧化钙分子会解离成Ca2+离子和2个OH-离子，这些离子会与水分子形成水合离子，从而溶解于水中。
二、氢氧化钙溶解度与温度的关系氢氧化钙的溶解度是指在一定温度下，单位体积溶液中所能溶解的氢氧化钙的质量。
溶解度通常用溶解度积（Ksp）来表示，即氢氧化钙溶解时生成的离子浓度的乘积。
氢氧化钙的溶解度与温度之间存在着一定的关系。
一般来说，溶解度随着温度的升高而增加。
这是因为在较高温度下，溶剂（水）分子的热运动更加剧烈，能够提供更多的能量，使氢氧化钙分子更容易解离。
此外，溶液中的离子浓度也会随着温度的升高而增加，这进一步促进了氢氧化钙的溶解。
三、氢氧化钙溶解度与实际应用氢氧化钙是一种常用的化学试剂，在许多领域都有广泛的应用。
其中，其溶解度与温度的关系在以下几个方面具有重要意义。
1. 工业应用氢氧化钙广泛应用于水处理、制浆造纸、制糖等工业过程中。
在这些过程中，对氢氧化钙溶解度的研究可以帮助优化工艺条件，提高生产效率。
2. 医药领域氢氧化钙溶液常用作抗酸药物，可以中和胃酸，缓解胃痛和消化不良等症状。
了解氢氧化钙溶解度与温度的关系，可以有助于合理选择药物剂型和储存条件。
3. 环境保护氢氧化钙溶液可以用于中和酸性废水和废气，起到净化环境的作用。
研究氢氧化钙溶解度与温度的关系，可以为废水处理和大气污染控制提供理论依据。
四、氢氧化钙溶解度与温度的研究方法要研究氢氧化钙溶解度与温度的关系，可以采用以下实验方法：1. 饱和溶解度实验将一定质量的氢氧化钙固体加入一定体积的水中，搅拌均匀，并在不同温度条件下进行实验，观察溶解度的变化。
第二轮复习：《向饱和石灰水中加入生石灰》专题复习设计
【第二轮复习】《向饱和石灰水中加入生石灰》专题复习设计湖北省石首市文峰中学刘涛一般情况下，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大（温度降低而减小），如硝酸钾、氯化铵等。
以氢氧化钙（俗称熟石灰、消石灰）为代表的有极少数固体，其溶解度却随温度升高反而减小。
溶解度曲线如图所示：由于氢氧化钙溶解度随温度升高而减小（或温度降低而增大），氧化钙（生石灰）与水化合生成氢氧化钙，并放出热，将两种石灰的特殊性质进行融合，我们重新思考：【问题导入】将一定质量的生石灰加到一定质量饱和氢氧化钙溶液中，从开始到反应结束的过程中，温度先升高到最高温度后又恢复到原来温度，下列各相关的变化图象不正确的（）A．B．C．D．解析：将一定质量的生石灰加入到某温度下、一定质量的饱和氢氧化钙溶液中，从开始反应到反应结束的过程中，首先考虑到：生石灰会与溶液中的水发生化合反应：CaO ＋H2O＝Ca(OH)2，反应过程中放出热量，则溶液的温度升高。
溶液的温度变化过程是先升高到一定温度后，又恢复到原来温度。
在整个变化过程中，应分析①溶质的质量；②溶剂的质量；③溶液的质量；④溶液中溶质质量分数；⑤溶液中Ca2＋的数目；⑥溶液的pH等六个量，将如何变化呢？⑴由于溶液中溶剂的减少和溶液温度的升高，导致部分溶质Ca(OH)2析出，使得溶液中溶质的质量出现减少的状况。
一会儿之后，随着溶液温度的降低，当溶液温度恢复到原来的温度后，刚刚析出的部分Ca(OH)2晶体被继续溶解部分，但始终没有恢复原来的质量。
所以，溶液中溶质质量与时间的变化关系可以用图象表示，如B图正确。
⑵在整个反应的过程中，因为化合反应有水参加反应消耗了部分水，导致溶液中水的质量减少。
用图象表示如图D正确。
⑶该过程中，溶液中溶剂的质量与溶质质量有微妙的变化，因此溶液的总质量相应有变化先是减少，然后应降温溶解溶质，会增加少量，到恢复原温后则不变。
与刚开始比较，所得溶液的质量少于加入生石灰之前溶液的质量。
2023年安徽省滁州市全椒县中考化学一模试卷+答案解析(附后)
2023年安徽省滁州市全椒县中考化学一模试卷1. 我国科技飞速发展，近年来在众多方面取得了新突破，下列过程属于化学变化的是( )A. 开采深海可燃冰B. 把光存储1小时C. 天问一号发射升空D. 碲化镉薄膜光能发电2. 日常生活中，我们要推动绿色发展，共同维护我们赖以生存的地球母亲。
下列做法合理的是( )A. 为了使用方便，生活污水任意排放B. 为了使天空更蓝，积极植树造林C. 为提高农作物产量，大量施用农药D. 生活垃圾随意丢弃，无需分类回收3. 铝是生活中常见的金属，它在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图所示。
下列说法正确的是( )A. 铝原子在化学反应中易得电子B. x的数值为6C. 金属铝的化学式为AlD. 铝元素的原子质量为4. 化学与人类健康密切相关。
下列说法正确的是( )A. 油脂、水、糖类对人体很重要，是供能的主要物质B. 霉变食物洗净加热后方可食用，因为杂质已经去除C. 酱油中适当添加含铁的化合物，可预防缺铁性贫血D. 幼儿及青少年缺钙会引起甲状腺肿大，影响生长发育5. 连花清瘟胶囊的主要原料是连翘，连翘中含有“连翘苷”，其化学式为，下列有关“连翘苷”的说法，正确的是( )A. 连翘苷属于氧化物B. 连翘苷中含有72个原子C. 连翘苷的相对分子质量为534gD. 连翘苷中碳元素质量分数最大6. 正确的化学实验操作是实验成功和人身安全的重要保证，如图所示实验操作正确的是( )A. 取用稀盐酸B. 配制氯化钠溶液C. 给液体加热D. 溶解粗盐7. 我省“五大行动”教育方案中重点提到了劳动教育应该义务教育始终，以下劳动项目关联的化学知识正确的是( )选项劳动项目化学知识A用醋清洗水瓶里的水垢酸可以与碳酸盐反应B用石灰浆粉刷墙壁氢氧化钙微溶于水C用酒精清洗衣服上的油污乳化作用D用明矾对井水净化吸附水中的颜色，异味A. AB. BC. CD. D8. 分类法是化学学习的常用方法。
化学实验名称及器材
化学实验名称及器材1:A1蒸发饱和氯化钠溶液饱和氯化钠溶液（滴瓶）、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、火柴、坩埚钳、石棉网、吸水纸、废液缸、污物杯、抹布。
A2制作过滤器漏斗、滤纸、胶头滴管（放在盛水的烧杯中）、玻璃棒、污物杯。
2:A3测定未知溶液的酸碱度酸碱度待测液（常见的酸性或碱性溶液，细口瓶）、pH试纸、标准比色卡、玻璃片、玻璃棒、试管、试管架、吸水纸、废液缸、污物杯、试管刷、抹布。
A4配置50g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液氯化钠（广口瓶）、蒸馏水（细口瓶）、托盘天平（已调平）、镊子、烧杯（100 mL）、量筒（50 mL）、药匙、玻璃棒、胶头滴管（放在无水的烧杯中）、试管刷、贴有“2% 氯化钠溶液”标签的试剂瓶、贴有“回收氯化钠”的烧杯（100 mL）、纸片、称量纸（大小质量相同）、污物杯、抹布。
3:A5化学变化中的现象石灰石（或大理石,广口瓶）、稀盐酸（1︰3，细口瓶）、氢氧化钠溶液（1%,细口瓶,橡胶塞）、硫酸铜溶液（5%,滴瓶）、试管、试管架、试管夹、酒精灯、药匙、镊子、吸水纸、纸片、火柴、试管刷、废液缸（带过滤网）、污物杯、抹布。
A6检测未知溶液的酸碱性酸碱性待测液（常见的酸性或碱性溶液，细口瓶）、紫色石蕊溶液（滴瓶）、酚酞溶液（滴瓶）、试管、试管架、试管刷、废液缸。
4:B1C3组装加热固体的实验装置试管（20 mm×200 mm）、铁架台（带铁夹）、带导管的单孔橡胶塞、试管架、酒精灯、抹布。
B2中和反应稀盐酸（1︰3，滴瓶）、氢氧化钠溶液（1%, 细口瓶，橡胶塞）、酚酞溶液（滴瓶）、试管、试管架、试管刷、废液缸、抹布。
5:B3鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液稀盐酸（1︰3，滴瓶）、氢氧化钠溶液（1%，细口瓶，不写名称，橡胶塞，贴随机标签A或B）、饱和碳酸钠溶液（细口瓶，不写名称，橡胶塞，贴随机标签B或A）、酚酞溶液（滴瓶）、试管、试管架、试管刷、废液缸、抹布。
注：分别在待测液瓶上贴标签：待测液A、待测液B。
电解饱和氢氧化钙现象
电解饱和氢氧化钙现象
电解饱和氢氧化钙是指将饱和的氢氧化钙溶液进行电解产生的现象。
氢氧化钙是Ca(OH)2的化学式，它在水中溶解能够产生钙离子（Ca2+）和羟根离子（OH-）。
当氢氧化钙溶液饱和时，已经溶解的Ca(OH)2不能再继续溶解，达到了溶解度的极限。
通过将饱和的氢氧化钙溶液进行电解，可以发现以下现象：
1. 阳极反应：氧气（O2）在阳极发生氧化反应：
2H2O（液）-> O2（气）+ 4H+(aq) + 4e-
2. 阴极反应：水分子在阴极发生还原反应：
4H+(aq) + 4e- -> 2H2（气）
3. 综合反应：
2H2O（液）-> 2H2（气）+ O2（气）
综合反应表明，在电解饱和氢氧化钙溶液时，水分子被电解产生氢气和氧气。
这一现象还可以用来制取氢气和氧气，是一种重要的实验方法。
将氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法
将氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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加热饱和澄清石灰水化学式
加热饱和澄清石灰水化学式用途主要用于检验反应生成物，一般用于检验二氧化碳(co2)，另外二氧化硫(so2)也能使澄清石灰水变浑浊。
检验二氧化碳的方法把无色气体通入澄清的石灰水中。
如果溶液变浑浊。
则表明该气体含co2或so2。
二氧化碳灌入水中，分解成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子少量的水解为碳酸根离子和氢离子，碳酸根离子与钙离子，融合分解成了碳酸钙，碳酸钙就是液态，于是石灰水变小混浊。
继续通入二氧化碳，则又会发现石灰水又变得澄清。
另外盛载石灰水的试剂瓶资产规模置放一段时间后，其表面可以发生一层白色物质，它可能将就是石灰水与二氧化碳反应后的生成物碳酸钙。
检验二氧化碳的原理二氧化碳灌入回应石灰水变小混浊，是因为二氧化碳和回应石灰水反应分解成碳酸钙结晶，化学方程式为：如果继续通入二氧化碳，浑浊的石灰水又会变得清澈，这是因为通入的过量的二氧化碳与碳酸钙和水反应生成了可溶的碳酸氢钙，化学方程式为：caco3+co2+h2o=ca(hco3)2总方程式为2co2+ca(oh)2=ca(hco3)2检验二氧化硫的原理二氧化硫灌入回应石灰水变小混浊，是因为二氧化硫和回应石灰水反应分解成亚硫酸钙结晶，化学方程式为：石灰水的其他作用：在米肥虾中重新加入回应石灰水, 促进作用主要就是并使米浆凝固柔嫩, 减少米凉虾的自然清香清甜味, 推动味道的多样, 发生改变食物的性质, 并使之从酸性食物变成碱性食物,并且沦为低热量的身心健康食物。
除此之外, 石灰水还有消毒杀菌的作用, 作为一种安全环保的低成本的食品添加剂, 暂无替代品。
石灰水还广泛运用于实验室中。
碱性的石灰水还可以和酸出现中和反应，比如：ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2oca(oh)2+h2so4=caso4+2h2o最常见的作用：检验气体中的co2,co2使澄清石灰水变浑浊还能够做为强碱提供更多oh-,做为ca2+的提供更多试剂氢氧化钙是一种无机化合物，俗称熟石灰或消石灰。
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向饱和氢氧化钙溶液中加入生石灰
一般情况下，固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾。
但也有极少数固体，如氢氧化钙，它的溶解度却随温度升高反而减小。
其溶解度曲线如右图所示：
因为氢氧化钙溶解度随温度变化而减小的特殊性，给一些相关问题的解答，带来了思考的难度。
如果我们将一定质量的生石灰加入到一定质量的饱和氢氧化钙溶液中，从开始反应到反应结束的过程中，溶液的温度变化过程是先升高到一定温度后，又恢复到原来温度。
在整个变化过程中，溶质的质量、溶剂的质量、溶液的质量、溶液中溶质质量分数、溶液中Ca2+的数目、溶液的pH将如何变化呢？
我们知道，一定温度下，向饱和Ca(OH)2溶液中，加入一定质量的生石灰，生石灰会与溶液中的水发生如下反应：CaO+H2O=Ca(OH)2 。
因为反应过程中，放出大量的热，使得溶液的温度升高。
在整个反应的过程中，因为消耗了部分水，导致溶液中水的质量减少。
用图象表示如右上图。
由于溶液中溶剂的减少和溶液温度的升高，导致部分溶质Ca(OH)2析出，使得溶液中溶质的质量出现减少的状况。
一会儿之后，随着溶液温度的降低，当溶液温度恢复到原来的温度后，刚刚析出的部分Ca(OH)2还会溶解点，但始终达不到原来的质量。
所以，溶液中溶质质量与时间的变化关系可以用图象表示如右图。
实际上，因为溶液中溶剂的质量与溶质质量的微妙变化，使得溶液的质量也出现了类似的波动，溶液的质量先是减少，然后增加一点点，最后不变。
与刚开始比较，所得溶液的质量少于加入生石灰之前溶液的质量。
可用图象如右图。
因为溶液的温度变化是先升高后降低，最后恢复到原来温度。
所得溶液仍然是原温度下的饱和溶液，所以在整个过程中，溶质质量分数先降低后又升高到原来的数值。
表示如右图。
因为溶质质量的减少，溶液中Ca2+的总数也会减少，但溶液中Ca2+的质量分数在变化前后既没有增加，也没有减少，保持不变，所以溶液的碱性强弱不变，也就是说溶液的pH没有变化。
典型例题
1．在25 ℃时，向饱和的澄清石灰水中，加入少量的氧化钙，再恢复到25 ℃，关于该溶液的下列说法中正确的是（）
A．溶液的质量减少
B．溶液的质量不变
C．溶液中溶质的质量分数增大
D．溶液中溶质的溶解度增大
解析：饱和石灰水中加入氧化钙后，氧化钙与水反应导致溶液中溶剂的质量会减少，因此溶解的溶质也会相应的减少，溶液质量也减少。
而反应前后溶液的温度不变，所以溶质的质量分数不变，选项A正确。
2．向20 ℃的饱和澄清石灰水（甲溶液）中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是（）
A．溶液温度末冷却到20 ℃时，溶液一定是饱和溶液
B．溶液温度末冷却到20 ℃时，溶质质量分数比甲溶液大
C．溶液温度恢复到20 ℃时，溶液质量比甲溶液小
D．溶液温度恢复到20 ℃时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等
解析：向20 ℃的饱和澄清石灰水中加氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放热，由于原来溶液就已经饱和，且氢氧化钙的溶解度是温度越高溶解度越小，所以不可能再溶解，不管是没有恢复20 ℃，还是到了20℃，溶液仍然饱和。
但在这个过程中，水由于参与反应减少了，即溶剂减少了，溶质肯定相应减少。
由于是相同温度下的饱和溶液，溶质质量分数应该相同，选项B错误。