届闵行区高考化学一模精编带答案

闵行区2０1７学年第一学期高三年级质量调研考

试

化学试卷

考生注意：

１．答卷前,考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚,并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用２B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。

2.本试卷共有41题,共4页。满分100分,考试时间60分钟。

3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。

可能用到的相对原子质量：Ｈ－1 N-1４O-16 Nａ-23 S－32

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1．1６O与1８O的关系是

A.同位素Ｂ.同素异形体C．同系物D．同分异构体

2.常温下，下列化肥的水溶液pH>７的是

Ａ．K２SO４B．K2CO３ C.ＮＨ４Cｌ D.NＨ4NO3

3．含有极性键的离子化合物是

Ａ.NａOＨB．HCｌ C.SiＯ2Ｄ.MgCｌ2

4.能与ＳO2反应，且SO2体现氧化性的是

A．Ba(ＯH)2 Ｂ.溴水C．浓硫酸D．H2Ｓ

5.为除去Ｆe2O3中的Ａl2O3，可选用的溶液是

A．HCl B.CH3COＯH Ｃ．NａOH Ｄ.NH3·H2O

6．不能通过化合反应得到的是

Ａ.Ｈ2ＳO4 B.Fｅ(OH)3 C.Al（OH)３ D.FeCl2

7．能用铝制容器长期盛放的是

A．浓盐酸Ｂ．ＮaOＨ溶液C．食醋Ｄ．浓硫酸

８．对水的电离不产生影响的是

Ａ.KＣlＢ.FeＳO4 C．CH3COONa D.Ｈ2SＯ4

9．检验氨气正确的方法是

A.靠近蘸有浓硫酸的玻璃棒,有白烟

B.靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒,有白烟

Ｃ．用湿润的蓝色石蕊试纸,试纸变红

D．用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝

10.符号“３p x”没有给出的信息是

A．电子层Ｂ.电子亚层

C.电子云在空间的伸展方向Ｄ.电子的自旋方向

11．下列递变规律正确的是

--

--

A.稳定性：HBr ＜ HF Ｂ.还原性：S ２

–< C ｌ–

C.沸点：乙烷＞戊烷

D ．酸性：HIO 4> ＨClO 4

1２．可用于实验室制取乙炔的发生装置是

13.有机物命名正确的是

A.2–乙基丁烷

B.3,4,4–三甲基戊烷

C.3,4–二甲基–３–乙基己烷

Ｄ.2–甲基–３–乙基丁烷

１4．实验室制备乙酸乙酯的叙述不正确的是

Ａ．采用水浴加热法控制温度 B.制取装置中有冷凝回流措施 C ．采用边反应边蒸馏的方法提高产率 D.用饱和碳酸钠溶液分离提纯出产品

15．用98%密度为1.84g ／mL 的浓硫酸配制0.２00mol ／LH ２ＳO 4的溶液4８０mL,用不

到的仪器是

A.烧杯 Ｂ.胶头滴管 C.48０mL 容量瓶 Ｄ．１0mL 量筒 16.草莓酸的结构简式为C Ｈ3CH 2C Ｈ=C(C Ｈ3）COOH,以下说法错误的是

Ａ.草莓酸属于烃的衍生物

Ｂ.草莓酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C ．一定条件下1mol 草莓酸能和2ｍolH 2发生反应

D ．一定条件下草莓酸能发生加成、加聚、取代反应 1７．根据下表信息，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是

A ．分液

B.蒸馏 Ｃ.加水萃取 D.冷却至0℃后

过滤

18.常温常压下：Ｓ (s)+O 2 (ｇ)→SO 2 （g ）＋２97．16k Ｊ,下列说法正确的是

Ａ.反应物的总能量低于产物的总能量

B.S （ｇ）＋O 2（g ）→SO 2(g)+Q Q ＞２９7.16ｋＪ

C.反应中生成22.4 Ｌ SO ２ (g ），转移电子4mol

D.反应中生成１ L SO 2 (ｇ),放出热量29７.１6kJ

19.已知:２ＫMnO 4+１6HCl(浓）→ 2ＫCl ＋5Cl ２↑+２ＭｎC ｌ２+８Ｈ2O ，下列说法正确

的是

Ａ.HCｌ发生了还原反应

Ｂ．氧化性:Cl

2>ＫMnO

4

C．氧化剂与还原剂的物质的量比为１：8

Ｄ.当标准状况下产生2２．4Ｌ氯气,转移电子数为2N A

2０．利用右图装置实现钢铁的电化学防护,下列说法错误的是

A．K连N,X极发生氧化反应

B．K连Ｎ，称外接电流的阴极保护法

C．K连Ｍ,X为Zn 时，铁不易被腐蚀

Ｄ.K连M，铁上电极反应为2Ｈ++2e→Ｈ2↑

二、综合分析题(共60分)

(一) （本题共１5分)

元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下表是元素周期表的短周期部分:

①

②③④

⑤⑥⑦⑧⑨

用编号对应的元素微粒符号回答下列问题：

21.元素②的原子核外电子排布式_______＿_，元素③的气态氢化物的电子式_____＿。

22.元素④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是____＿＿_________。

２3.元素⑥的最高价氧化物对应水化物与强碱溶液反应的离子方程式_＿_____＿__＿＿_。

２４．元素②与④形成的化合物的熔点比②与⑧形成的化合物熔点（填“高或低”),理由是_________＿＿__________。

25．某温度下,在2.0L的密闭容器中,加入一定量的①③的单质发生反应,20min达到平衡，此时容器中产物为68．0g。用单质③表示该反应的平均速率为_＿＿__＿____＿_。

下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______。

a.c(N2）:c(Ｈ2)：c(NH3)＝１:３:2

b.容器中气体密度不变

ｃ．容器中压强不变ｄ．3ｖ正(H2)=2v逆(NH3)

达到平衡后,若使平衡常数K值增大，则(填“正反应”或“逆反应”)的速率变化更大。

(二) (本题共１４分）

工业生产、生活中需要优质的水资源,可选用不同的化学物质进行预处理。

２６.FeCl3具有净水作用,但其溶液会腐蚀钢铁设备,除Ｈ+作用外,另一主要原因是＿＿_____＿___＿＿_＿________ (用离子方程式表示）。

2７.NＨ４Ｆｅ（SO4)2用作工业废水的凝结剂,为检验其中的铁元素可选用的试剂是___

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