从自然界获取铁和铜
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从自然界获取铁和铜
阅读课本71页并思考？
•1.自然界中铁、铜主要以什么形态存在 ？ •2.自然界中是否存在单质铁和单质铜呢？
•1.铁和铜在自然界主要以化合态形式存在 。
•常见的铁矿
•赤铁矿（Fe203）
•磁铁矿(Fe304)
• 常见的铜 矿
•黄铜矿（CuFeS2 ） •二硫化亚铁铜
•孔雀石（CuCO3•Cu(OH)2）
•Δ
•H2 + CuO == Cu + H2O
•Δ
•CO + CuO == Cu + CO2
•Δ
C + 2CuO ==2Cu + CO2↑
•Zn + FeSO4 ==Fe + ZnSO4 •Fe+ CuSO4 ==Cu + FeSO4
•交流与讨论
• 阅读P72，了解炼铁原理，并完成“交 流与讨论”。
•根据已学过的知识，尽可能多的写出上述转化的化学 •方程式，填在课本P72表3-3中。
•交流与讨论
生成铁的化学方程式
生成铜的化学方程式
•3H2 + Fe2O3 •=高=温2Fe + 3H2O
•3CO + Fe2O3•高==温2Fe + 3CO2 •高温
•2Al+ Fe2O3 == 2Fe + Al2O3 •
•钢(含碳0.03﹪~2﹪)
•三、铜的冶炼
• 1.高温冶炼黄铜矿•→电解精炼
•2CuFeS2＋O•2高＝温Cu2S＋2FeS+SO2↑
•高温
2Cu2S＋3O2＝2Cu2O+2SO2↑ 2Cu2O+Cu2S＝•高6温Cu+SO2↑ •（仅作了解）
•2.湿法炼铜：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
•四、金属冶炼的常用方法
•化合 态
•得电子，被还原 •游离 态
•K ~ Zn Au
•电解法
Fe ~ Cu Hg ~ Ag Pt ~
高温还原法 热分解法 物理提取法
•化学必修一
•专题三：从矿物到基础材料
•铁 铜及其化合物的应用
•想一想
•你知道的铁铜制品有哪些？ •铁铜具有哪些物理性质？
•银白色的铁片
•紫红色固体
•一、铁铜的物理性质
•金属
•应 用
•物理性质
铁
•建材;炊具;铸件;制 具特性的铁合金;
•1.银白色,有金属光泽; •2.能被磁铁吸引;
制磁铁等。
•3.是电和热的良导体
•;4.具有良好的延展性。
铜
•广泛用于电气工业； 制铜合金；各种仪表
•1.纯铜呈紫红色 ;•2.是电和热的良导体 •（仅次于银）；
的零件
•3.具有良好的延展性
。
•SiO2 + CaO===CaSiO3
•炉渣的主要成分
•二、铁的冶炼
•
-------铁矿石（化合态）→铁单质（游离态）
•1、原料：•铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
•2、原理：•在高温下，用还原剂（CO)从铁 矿石中还原出铁。
•高温
•Fe2O3 +3CO==2Fe+3CO2
•3、生产设备：•炼铁高炉 •4、炼铁产品：•生铁(含碳2﹪~4.5﹪)
•一、铁、铜的存在：游离态和化合态
•2.游离态形式的铁和铜
•铜在地壳中含量约为0.01%， •少量以单质铜形式存在
•陨铁
•天然铜
•铁是自然界里分布最广的金属 •元素之一，在地壳中的含量仅 •次于铝，游离态的铁只能从陨 •石中得到。
•交流与讨论
•+还原 •化合态铁、铜 剂
•游离态铁、 铜
•常用的还原剂：CO、H2、焦炭、Al、Zn等。
•高炉结构图
•进料口
•铁水
• 1、一氧化碳是怎样形成的？
•废气
•点燃
•C +
O2
===
•高温
CO2
•C + CO2 === 2CO
•2、铁被还原的化学方程式？
•空气
•高温
•Fe2O3 +3CO==2Fe+3CO2
•3、石灰石的作用是什么？
•炉 渣
•CaCO3•高=温==C•高a温O+CO2↑•渣造
阅读课本71页并思考？
•1.自然界中铁、铜主要以什么形态存在 ？ •2.自然界中是否存在单质铁和单质铜呢？
•1.铁和铜在自然界主要以化合态形式存在 。
•常见的铁矿
•赤铁矿（Fe203）
•磁铁矿(Fe304)
• 常见的铜 矿
•黄铜矿（CuFeS2 ） •二硫化亚铁铜
•孔雀石（CuCO3•Cu(OH)2）
•Δ
•H2 + CuO == Cu + H2O
•Δ
•CO + CuO == Cu + CO2
•Δ
C + 2CuO ==2Cu + CO2↑
•Zn + FeSO4 ==Fe + ZnSO4 •Fe+ CuSO4 ==Cu + FeSO4
•交流与讨论
• 阅读P72，了解炼铁原理，并完成“交 流与讨论”。
•根据已学过的知识，尽可能多的写出上述转化的化学 •方程式，填在课本P72表3-3中。
•交流与讨论
生成铁的化学方程式
生成铜的化学方程式
•3H2 + Fe2O3 •=高=温2Fe + 3H2O
•3CO + Fe2O3•高==温2Fe + 3CO2 •高温
•2Al+ Fe2O3 == 2Fe + Al2O3 •
•钢(含碳0.03﹪~2﹪)
•三、铜的冶炼
• 1.高温冶炼黄铜矿•→电解精炼
•2CuFeS2＋O•2高＝温Cu2S＋2FeS+SO2↑
•高温
2Cu2S＋3O2＝2Cu2O+2SO2↑ 2Cu2O+Cu2S＝•高6温Cu+SO2↑ •（仅作了解）
•2.湿法炼铜：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
•四、金属冶炼的常用方法
•化合 态
•得电子，被还原 •游离 态
•K ~ Zn Au
•电解法
Fe ~ Cu Hg ~ Ag Pt ~
高温还原法 热分解法 物理提取法
•化学必修一
•专题三：从矿物到基础材料
•铁 铜及其化合物的应用
•想一想
•你知道的铁铜制品有哪些？ •铁铜具有哪些物理性质？
•银白色的铁片
•紫红色固体
•一、铁铜的物理性质
•金属
•应 用
•物理性质
铁
•建材;炊具;铸件;制 具特性的铁合金;
•1.银白色,有金属光泽; •2.能被磁铁吸引;
制磁铁等。
•3.是电和热的良导体
•;4.具有良好的延展性。
铜
•广泛用于电气工业； 制铜合金；各种仪表
•1.纯铜呈紫红色 ;•2.是电和热的良导体 •（仅次于银）；
的零件
•3.具有良好的延展性
。
•SiO2 + CaO===CaSiO3
•炉渣的主要成分
•二、铁的冶炼
•
-------铁矿石（化合态）→铁单质（游离态）
•1、原料：•铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
•2、原理：•在高温下，用还原剂（CO)从铁 矿石中还原出铁。
•高温
•Fe2O3 +3CO==2Fe+3CO2
•3、生产设备：•炼铁高炉 •4、炼铁产品：•生铁(含碳2﹪~4.5﹪)
•一、铁、铜的存在：游离态和化合态
•2.游离态形式的铁和铜
•铜在地壳中含量约为0.01%， •少量以单质铜形式存在
•陨铁
•天然铜
•铁是自然界里分布最广的金属 •元素之一，在地壳中的含量仅 •次于铝，游离态的铁只能从陨 •石中得到。
•交流与讨论
•+还原 •化合态铁、铜 剂
•游离态铁、 铜
•常用的还原剂：CO、H2、焦炭、Al、Zn等。
•高炉结构图
•进料口
•铁水
• 1、一氧化碳是怎样形成的？
•废气
•点燃
•C +
O2
===
•高温
CO2
•C + CO2 === 2CO
•2、铁被还原的化学方程式？
•空气
•高温
•Fe2O3 +3CO==2Fe+3CO2
•3、石灰石的作用是什么？
•炉 渣
•CaCO3•高=温==C•高a温O+CO2↑•渣造