高中化学 化学键

Na+[
Cl ] ··
×· ····
-
新课讲解
书写原则
（1）原子、离子都要标出最外层电子，离子必须标明电荷 （2）阴离子要用方括号括起来 （3）相同的原子可以合并谢，相同的粒子要单个写（箭头左边 相同的微粒可以合并，箭头右边相同的微粒不可以合并） （4）不能把“—>”写成“=”
思考·讨论
你能用电子式写出离子化合物氯化镁的形成过程吗？
如上所示；“K”的最外层电子数为1，因此在“K”周围应该有1个电子，金 属元素的电子用“×”表示。所以“K”的电子式如上所示； “H”的最外层 电子数为1，因此在“H”周围应该有1个电子，非金属元素的电子用“·”表 示。所以“H”的电子式如上所示。
课堂达标
3、写出下列物质的电子式： ①KCl_____K__+ [_×·_··C_··l_· ·_]_-____; ②MgCl2[_··_··C_··l_×·_]_-_M_g_2_+[__× ··_·C·_·l_· ·]_-_； ③NaCl______N_a_+[_× ·_··C_··l_· ·_]_-___。
从微观的角度看，化学反应的本质是原子的重新组合。
导入
在化学反应的原子组合中，原子结合成物质时的相互作 用发生了什么变化？
思考·讨论
氯化钠是我们熟悉的物质。从原子结构的角度来看，钠原子 和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？
Na 2 8 1
Cl 2 8 7
思考·讨论
氯化钠是我们熟悉的物质。从原子结构的角度来看，钠原子 和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？
通常在金属元素的元素符号周围用“×”表示电子
思考·讨论
你知道非金属元素硫的电子式怎么书写吗？
硫的原子结构为： S 2 8 6 硫的最外层电子为6，因此应该在元素符号“S”的周
围写上6个“·”：· ···S··
通常在非金属元素的元素符号周围用“·”表示电子
思维启迪
书写电子式的步骤
①观察该元素的原子结构。即观察最外层有几个电子。
钠解这析样：，带由相离反电子荷键的构钠成离的子化和合氯离物子叫，做通_过_离_静_子电_化_作_合_用_物_结_合。在一起，从而形成
与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。人们把这种带相反电荷粒子之间的 相互作用叫离子键。像氯化钠这样，由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
课堂达标
2、写出下列(非)金属元素的电子式： ①S___···_S··__·_; ②解K_析__：K_×首__先_；思考元素的原子结构，例如“S”的最外层电子数为6，因此在“S” ③周H_围__应H_·该__有_。6个电子，非金属元素的电子用“·”表示。所以“S”的电子式
思考·讨论
氯化钾、氯化镁、氯化钙、硫酸锌、氢氧化钠是离子化合物吗？
硫酸锌的化学式是ZnSO4，其中Zn和SO42-之间是离子键，因此硫酸 锌是离子化合物；
氢氧化钠的化学式是NaOH，其中Na和OH-之间是离子键，因此氢氧 化钠是离子化合物。
一般来说，化合物中只要含有离子键就是离子化合物
新课讲解
电子式
为方便起见，我们在元素符号周围用“·”或“×”表示 原子的最外层电子（价电子）。这种式子叫做电子式。
如钠的电子式：Na ×
如氯的电子式：···C··l··
思考·讨论
你知道金属元素镁的电子式怎么书写吗？
镁的原子结构为： Mg 2 8 2 镁的最外层电子为2，因此应该在元素符号“Mg”的周围写
上2个“×”： ×Mg×
②写出该元素的元素符号，在该元素符号周围用“×”或
“·”标出相应的最外层电子个数。
注：如果是金属元素，通常用“×”表示；如果是非金属
元素，通常用“·”表示。
Cl ·· · ····
Na ×
新课讲解
离子化合物的形成表示
离子化合物的形成，可以用电子式表示，如氯化钠的形成 过程可以表示为：
Na ×
+ Cl ·· · ····
解析：钾失去1个电子形成钾离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，其电子
式如上所示；镁失去2个电子形成镁离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，
根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定 结构，就需要失去1个电子；而氯原子要达到8电子稳定结构则需要获得 1个电子。
Na 2 8 1
Cl 2 8 8
思考·讨论
氯化钠是我们熟悉的物质。从原子结构的角度来看，钠原子 和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？
钠与氯气反应时，钠原子的最外电子层上的1个电子转移到氯原子 的最外层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。
新课讲解
离子键
带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一 起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。
人们把这种带相反电荷粒子之间的相互作用叫离子键。
新课讲解
离子化合物
像氯化钠这样，由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
通常，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物
如：钠 + 如：氯
如：氯化钠
思考·讨论
氯化钾、氯化镁、氯化钙、硫酸锌、氢氧化钠是离子化合物吗？
氯化钾的化学式是KCl，其中K是活泼金属，CBaidu Nhomakorabea是活泼非金属，因 此氯化钾是离子化合物；
氯化镁的化学式是MgCl2，其中Mg是活泼金属，Cl是活泼非金属， 因此氯化镁是离子化合物；
氯化钙的化学式是CaCl2，其中Ca是活泼金属，Cl是活泼非金属， 因此氯化钙是离子化合物；
Mg Cl + ··
· ····
×
+ Cl ··
×
· ····
[ Cl ] ·· ·×
-
····
Mg2+[
Cl ] ··
×·
-
····
课堂达标
1、填写下列空格： 带相反电荷的钠离子和氯离子，通过_静__电__作_用__结合在一起，从
而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。 人们把这种带相反电荷粒子之间的相互作用叫_离__子_键__。像氯化
化学键
广东省罗定市泗纶中学 徐守键;
课程学习目标
1 学习和理解离子化合物的概念 2 熟悉并掌握电子式的书写方法 3 熟悉并掌握用电子式表示离子化合物的形成过程 4 学习和理解共价化合物的概念 5 辨析极性键、非极性键、化学键、分子间作用力的概念 6 了解分子的空间结构
第一课时
导入
从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素 有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已 超过1亿中。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰 富的物质呢？