金属活动性顺序的应用(含答案)
金属活动性顺序表的应用
金属活动性顺序表的应用1、判断金属与酸反应情况①在氢以前的金属(K→Pb)能置换出非氧化性酸中的氢生成氢气，且从左到右由易到难。
②氢以前的金属与氧化性酸(如浓H2SO4、HNO3)反应，无氢气生成，反应的难易及产物与金属活动性、酸的浓度、温度等因素有关；氢以后的金属(Cu→Ag)与非氧化性酸不反应，但与氧化性酸反应，氢以后的Pt→Au与氧化性酸也不反应，只能溶于王水。
注意：a、大多数金属在加热的条件下均能跟浓硫酸反应，除个别金属(如Al、Fe、Au、Pt)外几乎所有的金属在常温下就能跟硝酸反应。
b、金属与非氧化性酸反应时，参加反应的酸全部起氧化作用；金属与氧化性酸反应时，参加反应的酸部分起氧化作用，部分起酸的作用。
c、金属与浓硫酸反应，浓硫酸的还原产物一般为SO2，不活泼金属(如铜、银等)与稀硝酸反应，稀硝酸的还原产物—般为NO，与浓硝酸反应，浓硝酸的还原产物一般为NO2。
d、活泼金属（如镁、锌等）与HNO3反应时，硝酸浓度不同，生成的还原产物也不同，硝酸的浓度越低，硝酸中氮元素被还原的价态越低，HNO3浓度由浓变稀可分别生成NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3。
e、Fe、Al在冷的浓H2SO4、浓HNO3中钝化，加热或稀HNO3可充分反应。
f、变价金属(如Fe)与非氧性酸反应，生成低价金属的盐；变价金属(如Fe)与氧化性酸反应，可生成高价金属的盐(金属过量时，生成低价金属的盐)。
2、判断金属与水反应情况①K→Na，遇冷水剧烈反应，且易发生爆炸。
②Mg、Al在冷水中反应很慢，在沸水中可反应。
③Zn→Pb在冷水中不反应，但在加热条件下可与水蒸气反应。
如：3Fe+4H2O(气)=Fe3O4+4H23、判断金属元素在自然界的存在状况①K→Pb在自然界中只有化合态。
②Cu→Ag在自然界中既有化合态，又有游离态。
③Pt→Au在自然界中只有游离态。
4、判断金属单质的冶炼方法①K→Al用电解法，如：2Al2O3(熔融)= 4Al+3O2↑ 特例：Na+KCl =NaCl+K↑②Zn→Cu用热还原法，常见的还原剂为：C、CO、H2或Al等。
金属活动性顺序经典题型
金属活动性顺序的应用1．(2010河南)请回答下列有关金属的问题。
(1)铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀?(2)右边是某探究实验装置图。
一段时间后，能观察到什么现象?(装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平)(3)X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。
①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。
②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式。
答：(1)铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用。
(2)铁钉生锈，U型管液面变为左高右低。
(3)①Y、x、Ag、z ②Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag2．金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源。
根据对金属和金属金属材料的认识，回答：（1）用磁铁矿石炼铁的化学方程式___________________________________,工业炼铁的产品是。
（2）铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是____________________________________。
（3）保护金属资源的途径有：①_____________；②；③；以及寻找金属代用品等。
（4）在AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有___ ______,滤液中含有____________。
答：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；生铁（2）铝与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜，能覆盖在铝表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应（或在名表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止里层的铝不再与氧气反应。
要点答对即可）；（3）回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物⑷Ag、Fe（或银、铁）3.某研究小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨过，其形状、大小及同种稀盐酸的用量均相同）：（1）一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，这说明；（2）甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，说出他依据的实验现象。
金属活动性顺序及应用1
练习4：将盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只 练习 ：将盛有等质量、 烧杯，放在托盘天平上，调节至平衡。 烧杯，放在托盘天平上，调节至平衡。再向两只 烧杯中分别加入质量相等的镁和铝， 烧杯中分别加入质量相等的镁和铝，待反应停止 根据天平的平衡状况判断： 后，根据天平的平衡状况判断： （1）若天平保持平衡，则反应物一定无剩余的是 ）若天平保持平衡， 盐酸 ______ （2）若天平失去平衡，则指针一定偏向 镁 方 ）若天平失去平衡，则指针一定偏向____方 （填“镁”或“铝”） H2 H2 Al HCl
（ 练习6：下列反应的化学方程式中， 练习 ：下列反应的化学方程式中，正确的是
B
A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C. Zn+MgSO4=Mg+ZnSO4 D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
练习7 将锌片投入下列盐溶液反应后， 练习7：将锌片投入下列盐溶液反应后， （ 使溶液质量减轻的是
反应条件： 1 反应条件：
氢前金属才能置换酸中的氢元素
练 CuSO4 ( C、 B B Fe2(SO4)3 D Al2(SO4)3
)
2. 反应快慢比较 将四种等质量金属投入到足量相等的盐酸中
Mg Zn Fe Cu
盐酸溶液
反应快慢程度 Mg > Zn > Fe
知识再运用 练习11、现实验桌上有一金属丝、铜片、 练习 、现实验桌上有一金属丝、铜片、稀硫 硫酸铜溶液。 酸、硫酸铜溶液。 实验探究： 实验探究：该金属的活动性比铜强还是弱
你的猜想 实验步骤 想象 分析及结论
金属活动性顺序表
金属与酸反应
金属活动性顺序应用
若渣中滴稀盐酸不冒气泡，渣（固体）中一定含有 _______.可能含有_____,滤液中一定含有_________. 可能含有_________.
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3) 2 + 2Ag Zn + AgNO3 = Zn(NO3)2 + Ag
D 若渣中滴稀盐酸不冒气泡，渣（固体）中一定含有 _______.可能含有_____,滤液中一定含有_________. 可 能含有_________.
Zn + Cu(NO3) 2 = Zn(NO3)2 + Cu Zn + AgNO3 = Zn(入到AgN03溶液中。反应后 过滤。若：若滤液无色，渣（固体）中一定含有 _______.可能含有______,滤液中一定含有________. 滤液呈蓝色。则 滤渣（固体）中一定含有_____.可能 含有_____,滤液中一定含有______. 可能含有______.
再见
2018 年 12月
A 若滤液无色，渣（固体）中一定含有_______.可能 含有______,滤液中一定含有____________.
B 若滤液蓝色，渣（固体）中一定含有_______.可能 含有_____,滤液中一定含有_______. 可能含有_____.
C 若渣中滴稀盐酸冒气泡，渣（固体）中一定含有 _______.滤液中一定含有_____________.
D 若渣中滴稀盐酸不冒气泡，渣（固体）中一定含有 _______.滤液中一定含有_______. 可能含有_________.
Zn + Cu(NO3) 2 = Zn(NO3)2 + Cu
金属活动性顺序表的应用
金属活动性顺序表的应用1、判断金属与酸反应情况①在氢以前的金属(K→Pb)能置换出非氧化性酸中的氢生成氢气,且从左到右由易到难。
②氢以前的金属与氧化性酸(如浓H2SO4、HNO3)反应,无氢气生成,反应的难易及产物与金属活动性、酸的浓度、温度等因素有关;氢以后的金属(Cu→Ag)与非氧化性酸不反应,但与氧化性酸反应,氢以后的Pt→Au与氧化性酸也不反应,只能溶于王水。
注意:a、大多数金属在加热的条件下均能跟浓硫酸反应,除个别金属(如Al、Fe、Au、Pt)外几乎所有的金属在常温下就能跟硝酸反应。
b、金属与非氧化性酸反应时,参加反应的酸全部起氧化作用;金属与氧化性酸反应时,参加反应的酸部分起氧化作用,部分起酸的作用。
c、金属与浓硫酸反应,浓硫酸的还原产物一般为SO2,不活泼金属(如铜、银等)与稀硝酸反应,稀硝酸的还原产物—般为NO,与浓硝酸反应,浓硝酸的还原产物一般为NO2。
d、活泼金属(如镁、锌等)与HNO3反应时,硝酸浓度不同,生成的还原产物也不同,硝酸的浓度越低,硝酸中氮元素被还原的价态越低,HNO3浓度由浓变稀可分别生成NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3。
e、Fe、Al在冷的浓H2SO4、浓HNO3中钝化,加热或稀HNO3可充分反应。
f、变价金属(如Fe)与非氧性酸反应,生成低价金属的盐;变价金属(如Fe)与氧化性酸反应,可生成高价金属的盐(金属过量时,生成低价金属的盐)。
2、判断金属与水反应情况①K→Na,遇冷水剧烈反应,且易发生爆炸。
②Mg、Al在冷水中反应很慢,在沸水中可反应。
③Zn→Pb在冷水中不反应,但在加热条件下可与水蒸气反应。
如:3Fe+4H2O(气)=Fe3O4+4H23、判断金属元素在自然界的存在状况①K→Pb在自然界中只有化合态。
②Cu→Ag在自然界中既有化合态,又有游离态。
③Pt→Au在自然界中只有游离态。
4、判断金属单质的冶炼方法①K→Al用电解法,如:2Al2O3(熔融)= 4Al+3O2↑ 特例:Na+KCl =NaCl+K↑②Zn→Cu用热还原法,常见的还原剂为:C、CO、H 2或Al等。
有关金属活动性顺序表应用的常见题型解析
有关金属活动性顺序表应用的常见题型解析对于金属活动性顺序，应从下面几个方面加以理解：1.金属与酸发生反应(1）在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属，可以与酸反应，放出氢气。
（2）这里的酸溶液不能是强氧化性的酸（如浓硫酸、硝酸等）；应该是稀盐酸和稀硫酸。
（3）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应，其余金属则不能。
2．金属与盐（溶液）发生置换反应（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。
但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。
（2）参加反应的盐，必须能够形成溶液，也就是说，盐不能是难溶于水的物质，如Cu和难溶于水的AgCl就不能发生反应，尽管铜的活动性强于银。
（3）如果某盐溶液中含有几种金属离子，向其中加入某一金属且加入的金属活动性最强，最先发生的反应，根据其规律，应认为金属和活动性最弱的那一种金属的阳离子最先发生反应。
有关金属活动性顺序表的考查是历年来中考命题的热点，但也是一个难点。
现将中考化学中的有关考题加以整理，供同学参考。
一、金属活动性强弱的推断例1对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。
（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。
则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲 C．甲>乙>丙 D ．丙>甲>乙例2．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y 不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。
根据以上实验事实，回答下列问题：（1）X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为；（2）举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属(写化学式）；并写出在Z表面有银析出反应的化学方程式。
金属常见金属的活动性顺序及应用附答案
常见金属的活动性顺序及应用一．选择题（共30小题）1．（2014•黄浦区二模）有4种金属a、b、c、d，它们及浓HNO3反应时，只有a不反应；往这4种金属粉末的混合物中加入盐酸，其中b、c溶解，过滤后，在滤液中加入过量的NaOH溶液，可得到c离子的沉淀，则这4种金属的活动性强弱的顺序可能是（）A．c＞b＞d＞a B．b＞a＞d＞c C．a＞b＞c＞d D．d＞c＞b＞a2．（2014•广东模拟）将4种金属分别加入到4支装有稀盐酸的试管中，记录的现象如下表所示，正确的是（）选项加入的金属是否有气体产生A 铜有B 铁有C 铝无D 镁无A．A B．B C．C D．D3．（2014•广东模拟）自然界中只有极少数金属（如金和铂等）能以单质形式存在．它们应具备的性质是（）A．不易被氧化B．还原性较强C．可及强酸反应放出氢气D．可及空气中的氧气反应形成保护膜4．（2013•天河区一模）分别用以下三组所提供的物质比较锌和铜的金属活动性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Cu、ZnSO4溶液．能够直接达到目的是（）A．①③B．②③C．仅有①D．①②③5．（2011•朝阳区二模）为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：方案现象或产物①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出②将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2（SO4）3和CuSO4④将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有（）A．2种B．3种C．4种D．5种6．（2009•惠州二模）图表资料可以为我们提供很多信息，下面是某学生对图表的使用情况，其中不正确的是（）A．根据金属活动顺序表，判断某种金属能否置换出稀硫酸中的氢B．根据熔点数据表，判断降低温度时在两种固体混合物的水溶液中哪种物质先析出C．根据元素周期表，判断用惰性电极电解含有两种同主族元素阳离子的水溶液中何种阳离子先发生放电反应D．根据酸碱盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生7．（2008•惠州模拟）铜是人类最早使用的金属，人类充分发挥自己的智慧从自然界中获得铜单质，并制造各种类型的器具，铜为人类文明进步做出了不可磨灭的贡献．请你利用所学知识判断下列方法中能置换出铜的是（）①K+CuSO4（溶液）②CuO+CO（加热）③CuO+H2（加热）④Fe+CuSO4（溶液）A．①②③④B．②③④C．③④D．①④8．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（）A．在氧化﹣还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极9．把abcd四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成不同的原电池，a、b相连时，a为负极，c、d相连电流由d到c，a、c相连c为正极，b、d相连b上有大量气泡产生，则这四种金属活泼性由强到弱的序列为（）A．a bcd B．a cdb C．c abd D．b dca10．A、B、C 都是金属，把A、B 组成原电池时，A 为负极；把B 放入C 的盐溶液中，B 的表面附着一层金属C．A、B、C 三种金属的活动性顺序为（）A．A＞C＞B B．A＞B＞C C．B＞A＞C D．C＞B＞A11．有X、Y、Z三种金属（X、Y、Z分别代表元素符号），把X投入Z（NO3）2溶液中，X的表面有Z析出；把Y投入XCl2溶液中，Y的表面有X析出．则X、Y、Z的金属活动性由弱到强的顺序是（）A．Z＜X＜Y B．Y＜X＜Z C．Z＜Y＜X D．X＜Y＜Z12．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（）A．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子数比乙原子失去的电子数多13．及稀盐酸反应能放出H2的金属是（）A．C u B．Z n C．H g D．A g14．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极产生大量气泡．据此，判断四种金属的活动性顺序是（）A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A15．人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，则正好符合某种化学规律．这种金属和该化学规律分别是（）A．银、质量守恒定律B．铁、金属活动性顺序C．铜、能量守恒定律D．金、元素周期律16．有四种金属分别用a、b、c、d表示．①这四种金属两两组成原电池时，a都是正极；②这四种金属可以用盐酸把它们区分为a、d和b、c两组；③在用盐酸处理后的溶液中加入足量的强碱，可知b离子先沉淀后溶解，且b、c同在第三周期，判断四种金属活泼性由强到弱的顺序为（）A．c、b、d、a B．a、b、c、d C．a、c、b、d D．d、b、c、a17．钓鱼岛群岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床．海底热水矿床是沉积着由岩浆热气从地底喷出金、铜、锌、稀有金属等区域．下列说法正确的是（）A．金不溶于任何溶液B．铜、锌在空气中均被氧化成对应的氧化物C．铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点D．稀有金属原子质子数和中子数之差为2818．将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是（）A．只含Cu2+、Fe2+、Zn2+B．只含Zn2+C．只含Fe2+、Zn2+D．只含Cu2+、Fe3+、Zn2+19．某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所需试剂如下，你认为不可行的是（）A．Fe、Ag、CuSO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D．Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液20．分别用X、Y、Z、W四种金属进行如下三个实验：1 将X及Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀2 将X、W分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生，但W比X反应剧烈3 用惰性电极电解含等物质的量浓度的Y2+和Z2+混合溶液，在阴极上首先析出单质Z根据以上事实的下列判断错误的是（）A．Z2+的氧化性可能最强B．W的金属活动性强于YC．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D．用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极21．下列金属常温下及浓硝酸反应最激烈的是（）A．铝B．铁C．铜D．金22．下列元素①K、②Na、③Al、④Mg，按照金属活泼性由强至弱的顺序排列正确的是（）A．①②③④B．①③②④C．④③②①D．①②④③23．下列叙述正确的是（）A．一般来说，金属活动性越强的金属，人类大规模开发、利用的时间越早B．F eCl3溶液及Cu不会反应C．为减少高炉炼铁产生的污染，可以将烟囱造高一些D．根据酸碱质子理论，HCO3﹣也可归类为酸碱两性物质24．下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是（）①Al、Fe②H2、Cu③Mg、C④C、Na．A．只有①②B．只有②③C．只有①②③D．①②③④25．氢氧化钴[Co（OH）2]受热易分解，能及酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：Co+2HCl=CoCl2+H2↑②CoCl2+2NaOH=Co（OH）2↓+2NaCl下列判断正确的是（）A．钴的金属活动性比铜强B．①为置换反应②为分解反应C．氢氧化钴的化学性质稳定D．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体26．在金属A中含有金属B，放入稀硫酸时，金属A被腐蚀；将金属A及金属C组成原电池，则A为电池的正极，A、B、C三种金属活动性的顺序是（）A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞B＞A D．C＞A＞B27．人们发现和使用金属材料的历史及金属的活泼性有密切关系，下列金属发现和使用最晚的是（）金属——常见金属的活动性顺序及应用附答案A．A l B．P b C．C u D．F e28．对三种金属元素R、U、T进行了如下实验：R U T和稀硫酸反应溶解并放出气体无反应未实验和T的硝酸盐反应表面上析出T 表面上析出T 未实验据此可知这三种金属活动性顺序由弱到强的顺序是（）A．T、R、U B．T、U、R C．U、R、T D．U、T、R29．下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1mol A从酸中置换的H2比1mol B从酸中置换的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢气而B不能及酸反应30．将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中，只有A能生成氢气．若把金属A和金属C相连后投入稀H2SO4中，发现A未被腐蚀，C被腐蚀．关于A、B、C的叙述中不正确的是（）A．金属活动性：C＞A＞BB．还原性：C＞A＞BC．在后者装置中金属A上发生还原反应，金属C上发生氧化反应D．等物质的量的A、B、C失电子的多少：C＞A＞B金属的活动性顺序及其应用参考答案及试题解析一．选择题（共30小题）1．（2014•黄浦区二模）有4种金属a、b、c、d，它们及浓HNO3反应时，只有a不反应；往这4种金属粉末的混合物中加入盐酸，其中b、c溶解，过滤后，在滤液中加入过量的NaOH溶液，可得到c离子的沉淀，则这4种金属的活动性强弱的顺序可能是（）A．c＞b＞d＞a B．b＞a＞d＞c C．a＞b＞c＞d D．d＞c＞b＞a考点：常见金属的活动性顺序及其应用．专题：金属概论及碱元素．分析：有4种金属a、b、c、d，它们及浓HNO3反应时，只有a不反应，b、c、d都较活泼，a可能发生钝化现象或a较不活泼；往这4种金属粉末的混合物中加入盐酸，其中b、c溶解，则b、c位于氢之前，a、d较不活泼，过滤后，在滤液中加入过量的NaOH溶液，可得到c离子的沉淀，则c较活泼，据此分析解答．解答：解：有4种金属a、b、c、d，它们及浓HNO3反应时，只有a不反应，b、c、d都较活泼，a可能发生钝化现象或a较不活泼；往这4种金属粉末的混合物中加入盐酸，其中b、c溶解，则b、c位于氢之前，a、d较不活泼，且活动性d＞a；过滤后，在滤液中加入过量的NaOH溶液，可得到c离子的沉淀，则c较活泼，则c＞b，通过以上分析知，金属的活动性顺序是c＞b＞d＞a，故选A．点评：本题考查了金属活动性强弱的判断，根据金属和强氧化性酸、弱氧化性酸的反应结合金属活动性顺序表来分析解答，注意和浓硝酸反应时要考虑钝化现象，题目难度中等．2．（2014•广东模拟）将4种金属分别加入到4支装有稀盐酸的试管中，记录的现象如下表所示，正确的是（）选项加入的金属是否有气体产生A 铜有B 铁有C 铝无D 镁无A．A B．B C．C D．D考点：常见金属的活动性顺序及其应用．专题：元素及其化合物．分析：在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属科技和酸反应置换出氢气，但是排在后边的金属不能．解答：解：A、在金属活动顺序表中，金属铜排在H的后边，不和盐酸反应，没有气泡产生，故A错误；B、在金属活动顺序表中，金属铁排在H的前边，和盐酸反应，有气泡产生，故B正确；C、在金属活动顺序表中，金属铝排在H的前边，和盐酸反应，有气泡产生，故C错误；D、在金属活动顺序表中，金属镁排在H的前边，和盐酸反应，有气泡产生，故D错误；故选B．点评：本题考查学生金属活动顺序表的应用知识，属于基本知识的考查，难度不大．3．（2014•广东模拟）自然界中只有极少数金属（如金和铂等）能以单质形式存在．它们应具备的性质是（）A．不易被氧化B．还原性较强C．可及强酸反应放出氢气D．可及空气中的氧气反应形成保护膜考点：常见金属的活动性顺序及其应用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：自然界中只有极少数金属（如金和铂等）能以单质形式存在，说明这些金属单质不易和空气中的成分发生化学反应，这些金属化学性质稳定，常温下一般不会参及化学反应，据此回答判断．解答：解：A、自然界中有的金属（如金和铂等）能以单质形式存在，则些金属单质不易和空气中的成分发生化学反应，不易被氧化，故A正确；B、自然界中有的金属（如金和铂等）能以单质形式存在，则些金属单质化学性质稳定，金属性较弱，故B错误；C、及强酸反应放出氢气的金属是活泼性较强，在活动顺序表中排在H前边的金属具有的性质，但是Au和Pt不具有该性质，故C错误；D、自然界中有的金属（如金和铂等）能以单质形式存在，则些金属单质不易和空气中的成分发生化学反应，不会形成氧化膜，故D错误．故选A．点评：本题靠查学生金属活动顺序表的应用知识，注意知识的迁移和应用是关键，难道中等．4．（2013•天河区一模）分别用以下三组所提供的物质比较锌和铜的金属活动性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Cu、ZnSO4溶液．能够直接达到目的是（）A．①③B．②③C．仅有①D．①②③考点：常见金属的活动性顺序及其应用．专题：实验评价题．分析：根据金属及酸反应，金属及盐反应的条件考虑．金属能及酸反应说明排在了氢的前面，金属能及盐溶液反应，说明排在了盐中金属的前面，若不反应则排在了盐中金属的后面．解答：解：①Zn及硫酸反应能放出氢气，说明锌排在了氢的前面，Cu及硫酸不反应说明铜排在了氢的后面．所以锌比铜活泼；②Zn和Cu都不能及MgSO4溶液反应，只能说明Zn和Cu都排在了镁的后面，但比较不出锌和铜的活泼性；③Cu及ZnSO4溶液不反应，说明铜排在了锌的后面，所以能比较．由以上分析可知：仅用组内物质就能够直接达到目的不是①③．故选A．点评：在金属活动性顺序表中，氢前边的金属会及稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会及稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．5．（2011•朝阳区二模）为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：方案现象或产物①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出②将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2（SO4）3和CuSO4④将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有（）A．2种B．3种C．4种D．5种考点：常见金属的活动性顺序及其应用．专题：金属概论及碱元素．分析：①将铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有亮红色物质析出，说明铁置换出了铜；②氯气和金属反应时，氯气将金属氧化到最高价态；③浓硫酸具有氧化性，可以将变价金属氧化到最高价；④铜片置于FeCl3溶液中，会和三价铁发生反应生成亚铁离子和铜离子；⑤在原电池中，负极金属的活泼性一般强于正极金属的活泼性．解答：解：①铁置换出了铜，可以证明金属铁的活泼性强于金属铜，故①正确；②氯气和金属反应时，氯气将金属铁和铜氧化到最高价态，不能证明金属的活泼性，故②错误；③浓硫酸具有氧化性，可以将变价金属铁和铜氧化到最高价，不能证明金属的活泼性，故③错误；④铜片置于FeCl3溶液中，会和三价铁发生反应生成亚铁离子和铜离子，只能证明还原性：Cu＞Fe2+，氧化性是：Fe3+＞Cu2+，不能证明铁的金属活动性比铜强，故④错误；⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，形成的原电池中，负极金属Fe的活泼性强于正极金属Cu的活泼性，能证明铁的金属活动性比铜强，故⑤正确．故选A．点评：本题考查学生金属活泼性的判断方法，可以根据所学知识来回答，注意平时知识的积累，综合性较强，难度中等．6．（2009•惠州二模）图表资料可以为我们提供很多信息，下面是某学生对图表的使用情况，其中不正确的是（）A．根据金属活动顺序表，判断某种金属能否置换出稀硫酸中的氢B．根据熔点数据表，判断降低温度时在两种固体混合物的水溶液中哪种物质先析出C．根据元素周期表，判断用惰性电极电解含有两种同主族元素阳离子的水溶液中何种阳离子先发生放电反应D．根据酸碱盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生考点：常见金属的活动性顺序及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律及元素周期表专题；金属概论及碱元素．分析：A、金属活动顺序表的应用：活泼金属可以和酸反应置换出氢气；B、降低温度时在两种固体混合物的水溶液中哪种物质先析出和温度及溶解度之间的关系有关；C、根据金属活动顺序表可以判断含有两种同主族元素阳离子的水溶液中何种阳离子先发生放电反应；D、复分解反应发生条件之一：生成沉淀．解答：解：A、活泼金属（排在氢前面）可以和酸反应置换出氢气，利用的是金属活动顺序表的知识，故A正确；B、降低温度时在两种固体混合物的水溶液中哪种物质先析出和温度及溶解度之间的关系有关，不是根据熔点数据表，故B错误；C、根据金属活动顺序表可以判断含有两种同主族元素阳离子的水溶液中何种阳离子先发生放电反应，不能根据元素周期表来判断，故C错误；D、复分解反应发生条件之一：生成沉淀，可以根据酸碱盐的溶解性表来判断物质的溶解性，故D正确．故选：BC．点评：本题考查学生化学反应原理的应用，可以根据金属活动顺序表以及元素周期律的应用知识来回答．7．（2008•惠州模拟）铜是人类最早使用的金属，人类充分发挥自己的智慧从自然界中获得铜单质，并制造各种类型的器具，铜为人类文明进步做出了不可磨灭的贡献．请你利用所学知识判断下列方法中能置换出铜的是（）①K+CuSO4（溶液）②CuO+CO（加热）③CuO+H2（加热）④Fe+CuSO4（溶液）A．①②③④B．②③④C．③④D．①④考点：常见金属的活动性顺序及其应用．分析：①金属钾是活泼金属，和水的反应很剧烈；②一氧化碳具有还原性，可以将金属氧化物中的金属还原出来；③氢气具有还原性，可以将金属氧化物中的金属还原出来；④金属铁的活泼性强于金属铜，可以将金属铜从其盐中置换出来．解答：解：①金属钾是活泼金属，和硫酸酮溶液中的水先反应，不会置换出金属铜，故①错误；②一氧化碳具有还原性，可以将氧化铜中的金属Cu还原出来，但是不属于置换反应，故②错误；③氢气具有还原性，可以将氧化铜中的金属Cu金属氧化物中的金属还原出来，属于置换反应，故③正确；④金属铁的活泼性强于金属铜，可以将金属铜从其盐中置换出来，故④正确．故选C．点评：本题考查学生金属的还原性以及置换反应的概念知识，属于基本知识的考查，难度不大．8．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（）A．在氧化﹣还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极考点：常见金属的活动性顺序及其应用．专题：金属概论及碱元素．分析：A、根据金属的金属性强弱及得失电子多少是否有关分析；B、根据金属的金属性强弱及同价阳离子的关系分析；C、及酸反应置换氢气的难易分析；D、根据原电池的电极分析；解答：解：A、金属的金属性强弱及得失电子的难易有关，及得失电子的多少无关，故A错误．B、同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强，则乙的金属性比甲的强，故B错误．C、甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能，根据金属活动性顺序表知，金属甲的活动性比金属乙的活动性强，故C正确．D、将甲、乙作电极组成原电池时，一般是活泼的金属作负极，但也有非常现象，如：镁、铝和氢氧化钠形成的原电池中，铝作负极而镁作正极，所以不能说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强，故D错误；故选C．点评：本题考查了金属活泼性的判断方法，要注意的是：金属的金属性强弱及得失电子的难易有关，及得失电子的多少无关．9．把abcd四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成不同的原电池，a、b相连时，a为负极，c、d相连电流由d到c，a、c相连c为正极，b、d相连b上有大量气泡产生，则这四种金属活泼性由强到弱的序列为（）A．a bcd B．a cdb C．c abd D．b dca考点：常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理．专题：氧化还原反应专题；元素及其化合物．分析：在原电池中，作负极的金属活动性较强，作正极的金属活动性较弱，电流从正极流向负极，正极上氢离子得电子发生还原反应，据此判断金属活动性顺序．解答：解：在原电池中，作负极的金属活动性较强，作正极的金属活动性较弱，a、b相连时，a为负极，则金属活动性强弱a＞b；c、d相连电流由d到c，则金属活动性强弱c＞d；a、c相连c为正极，则金属活动性强弱a＞c；b、d相连b上有大量气泡产生，正极上氢离子得电子生成氢气，则金属活动性顺序d＞b，则金属活动性强弱顺序是acdb，故选B．点评：本题以原电池原理为载体考查了金属活动性强弱判断，根据原电池中正负极的判断方法来确定金属活动性强弱，难度不大．10．A、B、C 都是金属，把A、B 组成原电池时，A 为负极；把B 放入C 的盐溶液中，B 的表面附着一层金属C．A、B、C 三种金属的活动性顺序为（）A．A＞C＞B B．A＞B＞C C．B＞A＞C D．C＞B＞A考点：常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：在原电池中，较活泼的金属易失电子发生氧化反应而作负极，在金属活动性顺序表中，较活泼金属能置换较不活泼金属，据此判断金属的活动性强弱．解答：解：在原电池中，较活泼的金属易失电子发生氧化反应而作负极，A、B 组成原电池时，A为负极，所以金属活动性强弱A＞B；在金属活动性顺序表中，较活泼金属能置换较不活泼金属，B 放入C 的盐溶液中，B 的表面附着一层金属C，金属活动性顺序B＞C，所以这三种金属活动性强弱顺序是A＞B＞C，故选B．点评：本题考查了金属活动性强弱的判断，根据原电池正负极、金属之间的置换反应、金属及酸或水反应剧烈程度、金属最高价氧化物的水化物碱性强弱等来判断金属的金属性强弱，题目难度不大．11．有X、Y、Z三种金属（X、Y、Z分别代表元素符号），把X投入Z（NO3）2溶液中，X的表面有Z析出；把Y投入XCl2溶液中，Y的表面有X析出．则X、Y、Z的金属活动性由弱到强的顺序是（）A．Z＜X＜Y B．Y＜X＜Z C．Z＜Y＜X D．X＜Y＜Z考点：常见金属的活动性顺序及其应用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：在金属活动性顺序表中，较活泼金属能置换出较不活泼金属，根据金属之间的置换反应来确定金属活动性强弱．解答：解：在金属活动性顺序表中，较活泼金属能置换出较不活泼金属，把X投入Z（NO3）2溶液中，X的表面有Z析出，说明X的金属活动性大于Z；把Y投入XCl2溶液中，Y的表面有X析出，说明Y金属活动性大于X，所以这三种金属的活动性从弱到强顺序是Z＜X＜Y，故选A．点评：本题考查了金属活动性强弱的判断，根据金属之间的置换反应来确定金属的活动性强弱，还可以根据原电池原理、金属最高价氧化物的水化物碱性强弱、及酸或水反应生成氢气的难易程度确定金属活动性强弱，题目难度不大．12．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（）A．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子数比乙原子失去的电子数多考点：常见金属的活动性顺序及其应用．专题：金属概论及碱元素．分析：A、根据原电池的负极金属活泼性强于正极金属来回答；B、金属元素的金属性强弱及阳离子的氧化性强弱关系是对立的；C、及酸反应置换氢气的难易可以确定金属性的强弱；D、根据金属元素的金属性强弱及得失电子的难易程度有关．解答：解：A、将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极，则金属性是甲强于乙，故A正确；B、同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强，则金属甲的活泼性不如乙强，故B错误；C、甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能，则金属性是甲强于乙，故C正确；D、在氧化还原反应中，甲原子失去电子比乙原子失去电子溶液，则可以证明金属甲的活泼性强于金属乙，但是失电子的多和少不能判断，故D错误．故选AC．点评：本题考查了金属活泼性的判断方法，要注意的是：金属的金属性强弱及得失电子的难易有关，及得失电子的多少无关．13．及稀盐酸反应能放出H2的金属是（）A．C u B．Z n C．H g D．A g。
金属活动性顺序表的应用.
练习16：有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y溶解后
A、MgCl2 B、CuCl2 C、Hg(NO3)2 D、Al(NO3)3 练习10：要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可
选用下列的一组物质是：( B C) A、Fe、Cu、MgCl2溶液 B、Fe、CuCl2溶液、MgCl2溶液 C、Mg、Cu、FeCl2溶液 D、Cu、MgCl2溶液、FeCl2溶液
二、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应
反应条件
1、单质金属要排在盐中金属元素前面。
2、单质金属K、Ca、Na要除外。
3、反应物之一 ——盐必须是可溶的，即是溶液。
练 习
练习5：下列反应的化学方程式正确的是： ( B )
A、Cu+2AgCl=2Ag + CuCl2
B、Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C、2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D、2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
练习6： X、Y、Z三种金属都能生成二价易溶于水的硫酸盐，
它们的活动性顺序是X＜Y＜Z，则下列化学方程式一定错误 的是：( D ) A、XSO4+Y=X+YSO4 C、Z+XSO4=X+ZSO4 B、Z+YSO4=Y+ZSO4 D、X+ YSO4= Y + XSO4
练 习
练习7：把过量的铁粉放入硫酸铜和硫酸锌的混合溶液里， 充分反应后过滤，滤纸上残留的物质是：( B )
练习15：某化工厂有含硫酸或烧碱的废水、铁屑、铜等 废料，可以用此废物中的_______ 铁屑 或________ 铜 治理含硫酸 Fe+HgSO4= FeSO4+Hg 、 汞(有毒)的废水，化学方程式为_____________________ Cu+ HgSO4= CuSO4+Hg 。还可以用_____ 烧碱 治理含二氧化 ______________________ SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 。 硫的工业尾气，化学方程式________________________
金属活动性顺序的规律及应用
金属活动性顺序的规律及应用一、金属活动性顺序的规律1.在金属活动性顺序表里，位于氢前的金属才能置换出酸中氢（酸主要指稀盐酸、稀硫酸），硝酸、浓硫酸氧化性太强与金属反应生成水而不生成氢气。
2.在金属活动性顺序表里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们化合物的溶液里置换出来。
（金属与盐反应口诀：前换后，盐可溶，铁二价，金属不用KCaNa。
）注①很活泼的金属（如K、Ca、Na）与盐溶液反应时，金属先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，一般不会生成金属。
例：钠投入硫酸铜溶液中发生的化学反应为：；②若盐溶液中含有许多溶质，而某金属又能同时置换此盐溶液中的多种金属时，按金属的活动性由弱到强依次置换。
（即：远亲近疏）例：当把铁投入到含有溶质AgNO3和Cu（N O3）2的溶液中时，由于银的金属活动性比铜弱，因此铁先置换银，把银置换完后再置换铜。
二、金属活动性顺序的应用1.判断金属是否能与酸溶液或盐溶液发生反应例：判断下列物质之间能否发生反应，不能发生反应的说明原因，能发生反应的写出有关化学方程式。
（1）铁和稀硫酸_________________________（2）铜和稀盐酸_________________________（3）铜和氯化银_________________________（4）铜和硝酸银溶液_____________________解析：（1）、（2）考查的是金属能否与酸溶液反应，只须看在金属活动性顺序里，金属是否位于氢前。
铁位于氢前能与稀硫酸反应，铜位于氢后不能与稀盐酸反应；（3）、（4）考查的是金属能否与盐溶液反应，只须看置换金属是否位于被置换金属之前，盐溶液是否可溶。
（3）不能反应，（4）能反应。
答案：（1）；（2）由于在金属活动性顺序表中，铜位于氢的后面，因此，铜不能与稀硫酸反应。
（3）由于在金属活动性顺序表中，铜位于银的前面，但因氯化银不溶，因此铜不能和氯化银反应。
（4）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag2.根据几种不同金属与酸溶液、盐溶液反应的现象，判断金属的活动顺序例：现有X、Y、Z三种金属，只有X能与稀硫酸反应产生氢气，Y、Z则不能，但有下列反应关系：Y+Z（NO3）2=Z+Z（NO3）2，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序由强到弱的是（）A.Z>Y>XB.X>Z>YC.X>Y>ZD.Z>X>Y解析：只有金属X能与稀硫酸反应，说明只有金属X的活动性位于氢前。
金属活动性顺序及其应用
根据以上事实，可得出以下 结论： (1) ； (2) 。 (3)若在上述条件下，A、B 两种金属与盐酸反应均生成 +2价盐，据此还可以得到的 结论是 。
答案： （1）金属A的活泼性强于金属B （2）消耗等质量的金属A和B，金属A产 生的氢气比金属B多。 （3）A的相对原子质量小于B的相对原子 质量
K
Ca
Na
Mg Hg
Al Ag
Zn Pt
Fe Sn Au
Pb （H） Cu
金属活动性的实质：金属的位置越靠前，金属 在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活 动性越强。
例:我国商代已制造出精美的青铜器，春秋 战国时期已会冶铁和炼钢。人类开发利用 下列金属单质的时间顺序与金属活动性的 强弱有着上述某种内在联系。由此推断， 下列金属中，人类开发利用最晚的是(A) A．Al B．Cu C．Fe D．Zn
B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
2.向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入过量的
铁粉，反应后溶液中一定有 （ A. ZnCl2 , HCl C. CuCl2 , HCl B. FeCl2 , CuCl2 D. ZnCl2 , FeCl2 D ）
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
主要应用：
一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。 二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。
三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
10．如图所示，在甲、乙两支完全相同的试管中，装有足量的质 量和溶质质量分数均相同的稀盐酸，在两只试管上方各罩一个 完全相同的气球，两个气球中分别装有相同质量的金属A与B， 现同时提起两只气球，使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应。 实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢。反 应结束时，甲气球鼓起的体积比乙气球大。
金属活动性顺序的应用含答案
金属活动性顺序的应用1、某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、丫都能与稀硫酸反应放岀氢气而Z不能；丫能在X的盐溶液中置换岀X。
则它们的金属活动顺序为(B )A.X>Y>(H)>ZB.Y>X>(H)>ZC.X>Z>(H)>YD.Y>(H)>X> Z2、 ( 2015 •湖北宜昌)把X、丫、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、丫溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X 放入丫(NQ)2和Z(NQ)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是(C)A. X>Y> ZB. Y>Z>XC. Y>X>ZD. X>Z> Y3、分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO溶液；③Zn、CuSQ溶液。
仅用组内物质就能够直接达到目的的是(C )A.仅有① B •②③ C •①③ D •①②③4、某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSQ溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSQ溶液中；③将Zn分别加入到FeSQ、CuSQ溶液中；④将Fe分别加入到ZnSQ4、CuSQ溶液中。
其中可行的是( A )A •①④B •①②C •②③D •③④5、质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放岀氢气最多的是(Mg-24 Al-27 Cu-64Zn-65 ) ( B )A.MgB.AlC.CuD.Zn6、把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成“的质量与反应时间的关所示。
A— - ' -------反应时间/a粒大小相系如右图这三种金属的活动性顺序为Y>X>Z ;假如X、Y、Z都是+2价金0 反应时间/S分数相同的稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与时间的关系如下图所示。
二、金属的活动性顺序
• 应用（一）：设计实验证明金属活动性 • 1、证明两种金属活动性，如：证明Fe 和Cu活动性。 • （1）把铁丝和铜丝分别放入盛有少量稀 盐酸的试管中，观察现象。 • （2）把铁丝放入盛有少量硫酸铜溶液的 试管中，观察现象。 • （3）把铜丝放入盛有少量硫酸亚铁溶液 的试管中，证明Ag、 Fe和Cu活动性。 • 提示：应用“中间金属原则”，先把金属由 强到弱排序，则有两种方案：（1）中间用 金属单质，两边用金属盐；（2）中间用金 属金属盐，两边用金属单质。 • 答案：方案一：把铁丝和银丝分别放入盛有 少量硫酸铜溶液的试管中，观察现象。 • 方案一：把铜丝分别放入盛有少量硫酸亚铁 溶液和硝酸银溶液的试管中，观察现象。
• 例如：在NaNO3 、 AgNO3 、Cu(NO3)2 混 合溶液中加入一定量的铁粉，分析反应后溶 质和固体成分。
• 提示：
• • • • 确定反应后物质的组成成分，必须考虑： 1、生成物； 2、反应物的用量； 3、没有发生反应的物质。
38.（2013.烟台市）某金属加工厂生产过程中 的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利 用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量 的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量 的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法中正 确的是 （ ） A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜 B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含 有铁 C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸 银 D．滤液中一定含有有硝酸亚铁，可能含有硝 酸银和硝酸铜
（3）铁较多，与硝酸银反应后又与部分硝酸铜 反应，则反应后溶液中的溶是： ， 固体物质是： ，有关反应的化学方程 • 式： 。 • （4）铁适量，与硝酸银和硝酸铜恰好反应， 则反应后溶液中的溶质是： ， • 固体物质是： ，有关反应的化学方程 式： 。 • （5）铁过量，则反应后溶液中的溶质 是： ，固体物质是： ，有关反应 的化学方程式： 。
金属活动性顺序及应用
C、CuSO4
D、Ag2SO4
2、（2003.重庆市）把下列物质混合后，放入水中充 分搅拌，能发生置换反应的是（ B ）
A、铁粉和AgCl粉末 B、铜粉和AgNO3粉
C、铜粉和MgCl2粉末 D、锌粉和Mg(NO3)3粉末
3、（2003.吉林省）X、Y、Z三种金属仅X可溶于稀硫 酸，Z放入Y的硝酸盐溶液中，有金属Y析出，则三种金 属活动性顺序为（ C ）
性最强和最弱的金属单质进行验证。
方法一__________；方法二_________； 方法三__________……
一、金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（1）金属活动性:强 弱
（2）排在氢前面的金属能置换出酸中的氢
（3）排在前面的金属可以把排在后面的金属从它
与盐酸反 放出气泡 应的现象 速度缓慢
放出气泡 速度迅速
无现象
实验结论：三种金属的活动性顺序: _M_g_>_T_i_>_C_u_
有X、Y、Z三种金属（X、Y、Z分别代表元 素符号），把X投入Z(NO3)2溶液中，X的表 面有Z析出；把Y投入XCl2溶液中，Y的表面 有X析出。则X、Y、Z的金属活动性由弱到 强的顺序是（A）
A、Z<X<Y
B、Y<X<Z
C、Z<Y<X
D、X<Y<Z
甲、乙、丙三种金属分别与足量的稀盐酸
充分反应，反应情况如图所示：
H2质量
甲
乙 丙
0
反应时间
则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为：
_甲__>_丙__>_乙__
四、设计实验验证金属活动性顺序
中考化学专题复习金属活动性顺序及其应用(含答案)
中考化学专题复习-金属活动性次序及其应用（含答案）一、单项选择题1.有 x、y、z 三种金属，假如把 x 和 y 分别放入稀硫酸中， y 溶解并产生氢气，而 x 不反响；假如把 x 和 z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 x 表面有银析出，而z 没有变化．依据以上实验事实，判断 x、y 和 z 的金属活动次序正确的选项是（）A. y＞x＞zB. x＞z＞yC. z＞y＞x D. z＞x＞y2.某学生为了考证铁、锌、铜三种金属的活动性次序，设计了四种方案：①将 Zn、Cu 分别加入到 FeSO4溶液中，①将 Zn、Cu 分别加入到ZnSO4溶液中，①将 Zn 分别加入到 FeSO4、CuSO4溶液中，①将 Fe 分别加入到 ZnSO4、CuSO4溶液中。
此中正确的方案是（）A. ①或①B. ①或①C. ①或① D. ①或①3.有 X、Y、Z 三种金属，只有 Y 在自然界主要以单质形式存在，假如把 X 放入 Z 的化合物溶液中， X 表面有 Z 析出。
据此判断这三种金属的活动性由强到弱的次序为（）A. Y 、X、ZB. Z、X 、YC. Y 、Z、XD. X、Z、Y4.以下物质中，金属活动性最强的是（）A.银B.锌C.铁D.铝5.有 X、Y、Z 三种金属，只有Y 在自然界主要以单质形式存在，如果将三种金属分别加入稀盐酸中，只有X 表面产生氢气．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的次序为（）A. X 、Z、YB. Z、X 、YC. Y 、Z、XD. Y、X、Z6.现有 X、Y、Z 三种金属，把它们分别放入稀硫酸中，只有Z 溶解并产生氢气；把X、Y 分别放入硝酸银溶液中，只有X 表面有银析出。
则 X、Y、Z 的金属活动性由强到弱的次序为( )A. Z>X>YB. Y>X>ZC. X>Y>ZD. Z>Y>X7.能证明 X ．Y．Z 三种金属活动性是X＞Y＞Z 实验组合是（）A. ①①①B. ①①①C. ①①①D. ①①①①8.有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为 10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。
2023年中考化学总复习：金属活动性顺序及其应用(附答案解析)
2023年中考化学总复习：金属活动性顺序及其应用一．选择题（共16小题）1．（2021•日照）现将等质量且形状相同的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2）。
下列说法正确的是（）A．相对原子质量：丙＜乙＜甲B．金属活动性：乙＜丙＜甲C．消耗硫酸的质量：甲＜乙＜丙D．甲、乙、丙可能分别是锌、铁、镁2．（2021•内江）欲探究Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，某学习小组准备的下列试剂组中，可行的是（）A．Cu、Ag、稀H2SO4B．Fe、Ag、CuSO4溶液C．Cu、Ag、FeCl2溶液D．Ag、FeCl2溶液、CuSO4溶液3．（2021•营口）下列金属不能与CuCl2溶液反应的是（）A．Zn B．Ag C．Fe D．Al 4．（2021•荆门）工业上冶炼铁的反应原理为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，下列说法正确的是（）A．该反应的基本反应类型为置换反应B．CO体现出还原性C．冶炼铁使用的原料Fe2O3是磁铁矿的主要成分D．工业冶炼铁所产生的尾气可直接排放5．（2021•甘南州）用稀盐酸与大小相同的镁、锌、铜片反应探究金属活动性。
实验如图所示。
下列说法正确的是（）A．铜片表面可以观察到气泡B．锌片比镁片反应更剧烈C．金属活动性由强到弱顺序为：镁＞锌＞铜D．三支试管中盐酸的溶质质量分数可以不同6．（2021•黔西南州）在Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。
滤渣中没有（）A．Cu B．Mg C．Ag D．Fe 7．（2021•株洲）经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序规律，下列有关说法正确的是（）A．金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铁更活泼B．工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌C．铜、银单质分别与稀盐酸混合，铜置换出氢气更快D．金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据8．（2021•南通）金属材料包括铁、铝、铜等纯金属以及它们的合金。
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金属活动性顺序的应用1、某同学探究金属单质的活泼性时发现：X 、Y 都能与稀硫酸反应放出氢气而Z 不能；Y 能在X 的盐溶液中置换出X 。
则它们的金属活动顺序为 ( B )>Y>(H)>Z >X>(H)>Z >Z>(H)>Y >(H)>X> Z2．（2015·湖北宜昌）把X 、Y 、Z 三种金属分别放入稀盐酸中，X 、Y 溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X 放入Y(NO 3)2和Z(NO 3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X 、Z 。
则X 、Y 、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( C )A ．X ＞Y ＞ZB ．Y ＞Z ＞XC ．Y ＞X ＞ZD ．X ＞Z ＞Y3、分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：①Zn 、Cu 、稀硫酸；②Zn 、Cu 、MgSO 4溶液；③Zn 、CuSO 4溶液。
仅用组内物质就能够直接达到目的的是 （ C ）A ．仅有①B ． ②③C ．①③D ．①②③4、某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn 、Cu 分别加入到FeSO 4溶液中；②将Zn 、Cu 分别加入到ZnSO 4溶液中；③将Zn 分别加入到FeSO 4、CuSO 4溶液中；④将Fe 分别加入到ZnSO 4、CuSO 4溶液中。
其中可行的是（ A ）A ．①④B ．①②C ．②③D ．③④~5、质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是 （Mg-24Al-27 Cu-64 Zn-65）( B )6、把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X 、Y 、Z 三种较活泼金属中，生成H 2的质量与反应时间的关系如右图所示。
这三种金属的活动性顺序为 Y>X>Z ；假如X 、Y 、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 Z>Y>X7．、某研究性学习小组的同学为探究实验室制取氢气的方案，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．分别用等质量的金属．．．．．．．．．A ．、．B ．跟质量相同、溶质质量分数相同的．．．．．．．．．．．．．．．稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与时间的关系如下图所示。
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．分．析图象得到．．．．．的下列结论中，不合理的是（已知A 、B 在生成物中均显+2价，A 、B 的相对原子质量不等）（ D ）%A ．反应速率A ＞BB ．生成氢气的质量A=BC ．硫酸均反应完，金属A 、B 均有剩余D ．A 、B 均反应完，硫酸有剩余 8、在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粒和铁粉。
下列现象不可能观察到的是 （ B ）A ．天平指针最终偏向放锌粒的烧杯一边B ．只有锌粒有剩余C ．天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边反应时间/s0 A B 氢气质量/gD．只有铁粉有剩余9．在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等．溶质质量分数相同的稀盐酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯中放入与镁质量相等的铝．待充分反应后，下列分析错误的是( D )：A．天平保持平衡，左边烧杯中，酸没有剩余，镁可能有剩余B．天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝一定有剩余C．天平失去平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余D．天平失去平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝一定没剩余10、将过量铁粉放入盛有硫酸铜和硫酸锌溶液的烧杯中，充分反应后，过滤，留在滤纸上的物质是( D )A、ZnB、CuC、Zn和CuD、Cu和Fe11、向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后溶液中仍有金属固体，过滤后往滤渣中加入盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的溶质是（ D ） A．硝酸亚铁，硝酸银B．硝酸亚铁，硝酸银C．硝酸亚铁，硝酸铜，硝酸银D．硝酸亚铁12．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。
则下列有关说法中，正确的是（ C ）、A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁C．滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜D．滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜13. 某溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3，向其中逐渐加入一定质量的铁粉进行处理，并绘制加入铁的质量与溶液中溶质种类的关系图。
下列说法正确的是( C )A．a、b两点，溶液的质量相等B．当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种C．当溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种D．当溶质种类为3种时，金属单质的种类也为3种14．（2015•上海）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（D）) A 滤渣中一定有银、没有铜和锌B 滤渣中一定有银和锌，可能有铜C 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银%D．15．（2015•岳阳）向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al的混合溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．下列说法正确的是（D）A．滤液中一定含有Al3+、Ag+B．滤液中一定含有Fe2+、Ag+C ． ! 滤渣中一定含有FeD ．滤渣中一定含有Ag16、向AgNO 3、Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完成后过滤，下列情况不可能存在的是 （ B ）A 、滤纸上有Ag 、Cu 、Fe ，滤液中有Zn 2+、Fe 2+B 、滤纸上有Ag 、Cu ，滤液中有Zn 2+、Fe 2+C 、滤纸上有Ag 、Cu ，滤液中有Cu 2+、Zn 2+、Fe 2+D 、滤纸上有Ag 、Cu 、Fe ，滤液中有Cu 2+、Zn 2+、Fe 2+17.某锌样品与足量稀硫酸完全反应后产生氢气。
则其所含杂质可能是（ D ） ， A 、Fe B 、Mg C 、Al D 、Cu18、有4g 不纯的铁粉，含有杂质（Cu 、Zn 、Mg 、Al 中的一种），与足量的稀硫酸反应完全后得到 H 2 ，则铁粉中所含的杂质是 （ C 、D ）A 、CuB 、ZnC 、MgD 、Al19．某校研究性学习小组的同学为了对Cu ﹣Zn 合金、Fe ﹣Cu 合金、Fe ﹣Zn 合金、Fe ﹣Al合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了气体．则该合金可能是 ( D )A ．Cu ﹣Zn 合金B ．Fe ﹣Cu 合金C ．Fe ﹣Zn 合金D ．Fe ﹣Al 合金20、把铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是（ C ）A 、Al 2(SO 4)B 、CuSO 4C 、H 2SO 4D 、AgNO 321、向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y 随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y 不可能表示（ C ）A.消耗铁粉的质量B.生成硫酸亚铁的质量C.溶液的总质量 D 生成氢气的质量}22、（1）相同质量的锌、铁分别与稀盐酸作用，产生H 2的质量m(H 2)与加入稀盐酸的体积V(稀盐酸)关系如下图所示，其中正确的是C 。
（2）向一定质量AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中加入Zn ，溶液质量与加入Zn 的质量关系如右图所示，下列说法正确的是 BD 。
A ．a 点溶液中的溶质有4种B ．c 点溶液中溶质为Zn(NO 3)2 【C ．若取b ～c 段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀D ．取d 点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生23.（4分）某校实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO 4、CuSO 4的废水，若直接排放到下水道会造成污染和浪费。
某兴趣小组的同学设计了如下实验方案对废水进行处理,从中回收金b d 溶 液 质 量 （g ） [·0 · c · · a△属铜和硫酸亚铁晶体，结合实验方案回答下列问题：(1)步骤①中，金属X 是 Fe ，该反应的化学方程式为 Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu ； !(2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是 使铁完全反应，除去铜中的铁 ；(3)操作a 的名称是 过滤 。
24．实验室有氧化铜和铁的混合粉末，为提炼其中的铜，取等质量样品，分别进行了两个实验．实验一① 分离得到溶液C 的操作名称是 过滤 ．② 写出步骤II 中反应的化学方程式 Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu ．i. 上述步骤 II 、Ⅲ （选填步骤编号）所包含的反应体现了铁的活动性比铜强． 实验二^③ 写出步骤Ⅳ中反应的化学方程式 H 2 + CuO == Cu + H 2O ④ D 、E 是同一种溶质形成的溶液，请写出该溶质的名称，判断能否得出D 、 E 溶液中该溶质质量的大小关系并说明理由．理由：由实验过程可知，D 溶液中的硫酸亚铁有来自过量铁与稀硫酸反应生成的硫酸亚铁，E 溶液中硫酸亚铁只有来自在原混合物的铁与稀硫酸反应生成的硫酸亚铁。
25．（2013.泰安市）（3分）下图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图（有些反应条件已省略）。
其中，A 、B 、X 、Y 均为无色气体，E 、F 为常见金属。
已知高温下CO 能与多种金属氧化物反应生成相应金属和CO 2。
请安要求回答下列问题：高温（1）B 物质的化学式为 O 2 ；（2）蓝色溶液与E 反应的化学方程式为 Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu ；（3）黑色固体甲与X 反应的化学方程式为 Fe 3O 4 + 4CO ====== 3Fe + 4CO 2 。