硫的转化ppt 鲁科版
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《硫的转化》课件7(18张PPT)(鲁科版必修1)
2A 2B
有S产生
SO2转化为SO42有+4价S产生
硫酸与Na2SO3、 两种气体混合 SO2+2H2S= 盐酸与FeS 有黄色固体 3S+2H2O 硫酸与 Na2SO3、 BaCl2、氯水 浓硫酸与硫 加氯水后有 白色沉淀 SO2+Cl2+2H2O= =BaSO 2HCl 4 2SO4 2+H
Ba2++SO42-
四、说教学过程
[引入]
含硫元素的物质在自然界中依靠大自然的作用 进行相互转化，今天我们在实验室中自己设计 实验，探究含硫物质的转化。 [方法指导] 探究含硫元素物质间的相互转化，实际上是探 究含有不同价态硫元素的物质间的相互转化。
H2 S
SO3 SO2
H2SO4 H2SO3
S
H2 S
CaSO4·2H2O
3、设计实验：
如何使它们之间相互转化？
常用的氧化剂有： 酸性高锰酸钾溶液、氯水、硝酸、氧气等 常用的氧还原剂有： 硫化氢、碘化钾、金属单质等
4、[指导学生阅读教材，开始探究活动]
注意事项：1.试剂药品的取量 2.规范实验操作 3.设计的方案尽量减少环境污染（二氧化硫、 硫化氢均有毒）认真对待尾气处理。 4.实验方案要能判断是否实现了转化 [学生个人思考，然后小组讨论形成方案]
①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液
A ①④
C ②③④
B ①②③
D ②③
硫酸生产反应式
硫酸的工业制法——接触法制硫酸 （1）主要原料：硫铁矿（又称黄铁矿，主 要成分是FeS2)、空气、98.3٪浓硫酸。 (2) 生产原理 第一步：4FeS2 +11 O2 第二步： 2SO2 + O2 第三步： SO3 + H2O
硫的转化ppt12 鲁科版
思考
物质分类的角度预测硫单质能与哪 些类别的物质反应？ 硫单质属于非金属单质，可能与氧 气、金属等物质发生反应。
我探究我快乐
【实验2】把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例 混合均匀，放在石棉网上。当混合物呈红热状 态时，移开玻璃棒，观察现象。 【实验3】取少量的硫粉放入燃烧匙中，将燃烧 匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸 入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中。请同学们 仔细观察实验现象
加入蒸馏水和二硫化碳
注意：加液体时应“垂而悬滴”
认识硫单质
黄色或淡黄色 不高 （1）颜色： 不 （2）熔沸点 （3）溶解度： 易溶于 固体
状态 ：
CS2
酒精
。
. 于水；微溶于 。
，
硫的同素异形体间的转化
熔点119℃
高于95.4℃
低于95.4℃
动动脑
c
下列说法正确的是：（ ） A、淡黄色固体就是硫单质 B、硫在自然界中仅以化合态存在 C、除去试管内少量硫可用CS2洗涤 D、S2、S6、S8是同一种物质
黑火药
焰 火 火 柴
硫的用途 硫的用途
农药(石灰 硫黄合剂)
化肥
医药 (硫黄软膏)
我的收获
本节课你学习到了哪些知识？ 1.自然界中含硫元素的物质可通过氧化还原反 应相互转化。 2.硫单质的物理性质： 淡黄色固体，熔沸点低不溶于水，微溶于酒 精，易溶于CS2 3.硫单质的化学性质： 既有氧化性又有还原性，当与变价金属反应 时，一般把金属氧化为低价态。
Hg＋S＝HgS 硫表现氧化性
我探究我快乐
2Fe+3Cl2 = 2FeCl3
Fe + S = FeS
△
点燃
氯气的氧化性比硫单质强
高考化学总复习课件3.3硫的转化(鲁科版)
另一份加烧碱溶液，再通入SO2，先发生SO2＋ 2NaOH＝Na2SO3＋H2O，再发生Na2SO3＋ BaCl2=BaSO3↓＋2NaCl。C中SO2能被硝酸氧化和与 NaOH溶液反应证明其有还原性和酸酐性质，故C正确。
D中升高pH，可理解为加碱，SO2＋
NaOH―→Na2SO3，当然SO32－浓度加大，故D正确。 【答案】 CD 强酸盐溶液中通入弱酸的酸酐一般 【规律总法】
不会生成沉淀。如CaCl2、BaCl2、AgNO3溶液通入
SO2或CO2。
1．下列说法正确的是(
)
A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色 B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
解析：SO2中硫为＋4价，具有较强的还原性。在酸性
余硫酸为0.05 mol。
由于浓硫酸在与Zn反应过程中浓度逐渐变稀，故反应中 有SO2、H2两种气体产生。 设SO2的物质的量为x，H2的物质的量为y，有
【方法技巧】
由于锌是一定量的，硫酸剩余
(已变为稀硫酸)，所以对反ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ过程的分析要分两
个阶段进行：①Zn与浓硫酸反应；②Zn与稀硫酸
反应。
3．向5 mL 18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加 热使其充分反应，下列说法正确的是( A．有0.09 mol的硫酸被还原 B．有0.045 mol的硫酸被还原 )
【解析】
在BaCl2溶液中通入SO2，溶液仍然澄清，这
是实验事实。因为如果发生反应，BaCl2＋SO2＋H2O＝
BaSO3↓＋2HCl，一是出现弱酸H2SO3制强酸盐酸违反
规律，二是即使生成BaSO3沉淀，它也溶于盐酸，故 BaCl2溶液与SO2不反应，溶液仍澄清。若将BaCl2溶液 分成两份，一份加硝酸，硝酸能够将SO2或SO32 －氧化 成SO42－，此时的沉淀反应是：Ba2＋ ＋SO42-=BaSO4↓；
鲁科版高中化学必修一 3.3 硫的转化(共18张ppt)(共18张PPT)
分析硫单质化合价
-2
低价
还原剂
0
S
氧化剂
+4 +6
高价
中间价态
气态氢化物
氧化物
硫矿石
含氧酸
解释为什么硫既可以与金
属反应，又可以与非金属 含氧酸盐
反应
硫在生活中的用处
1.制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等
硫在生活中的用处
2.制造火药，烟花爆竹
点燃
S + 2KNO3 + 3C
K2S + 3CO2 + N2
反应放出的热能使反应继续进行
硫和氯气都能分别与铜、铁反应， 试比较反应有何异同。
点燃 ＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
△ ＋3
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
△ ＋1
2Cu + S = Cu2S
△ ＋2
Fe + S = FeS
氯气是氧化剂
硫是氧化剂
化合反应
化合反应
生成高价的金属氯化物
生成低价的金属硫化物
2、2Cu+S =Cu2S
3、2Na+S=Na2S
4、Hg+S=HgS
5、2Al+3S
△
=ห้องสมุดไป่ตู้Al2S3
实验
将铁粉与硫 粉的混合物平铺 在一石棉网上， 用一根加热后的 玻璃棒去引燃药 品的一端。
硫与铁的反应
0△
-2
Fe + S = FeS
氧化剂
现象：剧烈燃烧，发光
发热，生成黑色固体。
注意： 生成 硫化亚铁 FeS 不生成 硫化铁 Fe2S3
石膏（CaSO4·2H2O)
硫的转化ppt4 鲁科版
• 通常可用以下方法： • 1)用品红溶液，使品红溶液褪色的是二氧化硫，
不能使品红溶液褪色的是二氧化碳。
• 2)用氢硫酸，出现浑浊的是二氧化硫，无明显现
象的是二氧化碳。 • 2H2S+SO2＝3S↓+2H2O
• 3)用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是
二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。
• 其原理是：2HNO3+SO2==H2SO4+2NO2 • Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4+2HNO3
世界上的每一个人，都想追求幸福、有 一个可 以得到 幸福的 可靠方 法，就 是以控 制你的 思想来 得到。 幸福并 不是依 靠外在 的情况 ，而是 依靠内 在的情 况。你 的笑容 就是你 好意的 信使； 你的笑 容能照 亮所有 看到它 的人； 对那些 整天都 看到皱 眉头、 愁容满 面、视 若无睹 的人来 说，你 的笑容 就像穿 过乌云 的太阳 。 人生没有如果，只有后果和结果。命运 只有自 己掌握 ，成熟 了，就 是用微 笑来面 对一切 事情。
二氧化硫
• SO2，无色有刺激性气味的气体，有毒， 易液化,易溶于水(约1∶40)
• SO2中的S为中间价态，通常反应中呈还
原性.，有时也体现其氧化性．
• SO2能使某些有机色素与其本身结合变为
无色，即SO2具漂白性。但久放或日晒、加 热颜色会复现。
• SO2的水溶液为亚硫酸，属于中强酸． • SO2用为漂白剂、冷冻剂、制亚硫酸盐等。
硫化氢
• H2S，无色有臭鸡蛋味气体，有毒。能溶于水(约
1∶2.6)
• 不稳定，加热易分解 H2S ＝H2＋S。 • 易燃烧，火焰呈蓝色 • 完全燃烧 ２H2S ＋３O2＝２SO2＋２H2O • 不完全燃烧 ２H2S ＋O2＝ ２S ＋２H2O • H2S水溶液称为氢硫酸，在空气中不久即被溶入
不能使品红溶液褪色的是二氧化碳。
• 2)用氢硫酸，出现浑浊的是二氧化硫，无明显现
象的是二氧化碳。 • 2H2S+SO2＝3S↓+2H2O
• 3)用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是
二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。
• 其原理是：2HNO3+SO2==H2SO4+2NO2 • Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4+2HNO3
世界上的每一个人，都想追求幸福、有 一个可 以得到 幸福的 可靠方 法，就 是以控 制你的 思想来 得到。 幸福并 不是依 靠外在 的情况 ，而是 依靠内 在的情 况。你 的笑容 就是你 好意的 信使； 你的笑 容能照 亮所有 看到它 的人； 对那些 整天都 看到皱 眉头、 愁容满 面、视 若无睹 的人来 说，你 的笑容 就像穿 过乌云 的太阳 。 人生没有如果，只有后果和结果。命运 只有自 己掌握 ，成熟 了，就 是用微 笑来面 对一切 事情。
二氧化硫
• SO2，无色有刺激性气味的气体，有毒， 易液化,易溶于水(约1∶40)
• SO2中的S为中间价态，通常反应中呈还
原性.，有时也体现其氧化性．
• SO2能使某些有机色素与其本身结合变为
无色，即SO2具漂白性。但久放或日晒、加 热颜色会复现。
• SO2的水溶液为亚硫酸，属于中强酸． • SO2用为漂白剂、冷冻剂、制亚硫酸盐等。
硫化氢
• H2S，无色有臭鸡蛋味气体，有毒。能溶于水(约
1∶2.6)
• 不稳定，加热易分解 H2S ＝H2＋S。 • 易燃烧，火焰呈蓝色 • 完全燃烧 ２H2S ＋３O2＝２SO2＋２H2O • 不完全燃烧 ２H2S ＋O2＝ ２S ＋２H2O • H2S水溶液称为氢硫酸，在空气中不久即被溶入
化学课件《硫的转化》优秀ppt10 鲁科版
④还原性
2SO2+O2
催化剂 加热
2SO3
⑤能使品红溶液褪色（该性质用来检验
SO2）。
3.浓硫酸的特性
（1）吸水性——干燥剂。 （2）脱水性； （3）强氧化性
Cu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+2H2O
三、酸雨及其防治
1 酸雨的形成
催化剂
2SO2+O2 加热 2SO3
煤、石油等 O2
（3）在实验过程中，你遇到了哪些问 题？是如何解决的？
问题讨论
（4）你还能实现其它含有不同价态硫元 素的物质之间的相互转化呢？
（5）黄铁矿（FeS2）是比较常见的含硫 的矿石，是我国工业上用来制造硫酸的 一种原材料，如何把FeS2转化为 H2SO4？请你设计FeS2→H2SO4转化的 可能的方法。
概括·整合
1相互转化关系
强氧化剂 0 氧化剂 +4 氧化剂 +6 S 还原剂 S 还原剂 S
强还原剂
2.二氧化硫的性质
（1）物理性质：无色，有刺激性气味 的有毒气体，易溶于水。
（2）化学性质 ①酸性氧化物的通性。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ②与水反应
SO2+H2O
H2SO3
③氧化性 SO2+H2S=3S↓+2H2O
煤和石油中
蛋白质中
2.认识硫单质 硫单质的物理性质
实验
观察硫黄样品 研磨硫块
在三个装有 硫粉的试管中分 别加入蒸馏水、 酒精、二硫化碳
色 黄色或淡黄色
态 固体、很脆
溶解性 溶沸点
不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2
不高
同素异 斜方硫、单斜硫 形体 等多种
高中化鲁科版必修硫的转化PPT完美版
［名师课堂教学］高中化鲁科版必修 硫的转 化PPT完 美版（ 完整版 PPT)
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小结：硫单质的化学性质
当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时， 表现氧化性。（硫元素化合价降低）
当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原 性。（硫元素化合价升高）
△ ＋3
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
△ ＋1
2Cu + S = Cu2S
△ ＋2
Fe + S = FeS
氯气是氧化剂
硫是氧化剂
化合反应
化合反应
生成高价的金属氯化物
生成低价的金属硫化物
结论：氯气的氧化性比硫强
观察·思考2 探究硫与氧气的反应
取少量的硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙 放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅 速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中。
2、不溶于水 微溶于酒 精，易溶于二硫化碳
3、熔点和沸点都不高 4、很脆，易研成粉末
硫有多种同素异形体 如:斜方硫、单斜硫等
单斜硫
熔点119.3℃
交流
探究二：硫的化学性质
研讨
1、硫元素常见的化合价有哪些？从化合价的
角度推测，硫具有怎样的化学性质？
2、从物质类别的角度，预测硫单质可能 与哪几类物质反应？
• 无色、有刺激性的有毒气体，
• 易溶于水，常温下，1体积水可溶解40体积 SO2。
• 密度比空气大。
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硫的转化 PPT课件15(2份打包) 鲁科版
和矿泉水里 C. 单质硫既有氧化性又有还原性 D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在
纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
2 下列化合物不能有两种单质直接化合 而生成的是（ ）
A Fe2S3 B Cu2S C FeCl2 D FeCl3
3、如右图所示，待内外空气压强不 变时标注出水银柱的刻度。取下橡皮 塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒 精灯点燃后迅速移入锥形瓶中并塞紧 橡皮塞。硫粉安静燃烧，水银柱移向 左管。当火焰熄灭后，静置，水银柱 又慢慢回到原先标注的刻度。简要回 答下列问题：
-2
0
+4
+6
SS S
S
பைடு நூலகம்
H2S
S
SO2 H2SO3
SO3 H2SO4
CaSO4.2H2O Na2SO4.10H2O
自然界中不同价态硫元素物质的转化条件： 空气、氧气、阳光、水分、微生物
2 认识硫单质
知识回顾
研究一种物质性质的基本程序是什么？ 观察物质的外观性质
预测物质的性质 实验和观察 解释及结论
•
5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。
•
6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。
•
7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。
•
13、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。
纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
2 下列化合物不能有两种单质直接化合 而生成的是（ ）
A Fe2S3 B Cu2S C FeCl2 D FeCl3
3、如右图所示，待内外空气压强不 变时标注出水银柱的刻度。取下橡皮 塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒 精灯点燃后迅速移入锥形瓶中并塞紧 橡皮塞。硫粉安静燃烧，水银柱移向 左管。当火焰熄灭后，静置，水银柱 又慢慢回到原先标注的刻度。简要回 答下列问题：
-2
0
+4
+6
SS S
S
பைடு நூலகம்
H2S
S
SO2 H2SO3
SO3 H2SO4
CaSO4.2H2O Na2SO4.10H2O
自然界中不同价态硫元素物质的转化条件： 空气、氧气、阳光、水分、微生物
2 认识硫单质
知识回顾
研究一种物质性质的基本程序是什么？ 观察物质的外观性质
预测物质的性质 实验和观察 解释及结论
•
5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。
•
6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。
•
7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。
•
13、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。
高中化学鲁科版必修硫的转化共教学课件
SO2+H2O==H2SO3（弱酸，易在空气中氧化为H2SO4 ）
SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O 4、SO2具有漂白性
使品红溶液褪色。受热又分解，重新恢复品红
的颜色
高中化学鲁科版 必修1 3.3 硫的转化(共26张PPT)
高中化学鲁科版 必修1 3.3 硫的转化(共26张PPT)
二氧 化硫
实验现象:
1、产生明亮的蓝紫色火焰 2、生成一种有刺激性气味的气体
高中化学鲁科版 必修1 3.3 硫的转化(共26张PPT)
高中化学鲁科版 必修1 3.3 硫的转化(共26张PPT)
硫与非金属的反应
0
点燃 +4
S + O2 = SO2
0 △ -2
H2 + S = H2S
0 高温 -2
C + 2S = CS2
2、不溶于水 微溶于酒 精，易溶于二硫化碳
3、熔点和沸点都不高 4、很脆，易研成粉末
硫有多种同素异形体 如:斜方硫、单斜硫等
单斜硫
熔点119.3℃
高中化学鲁科版 必修1 3.3 硫的转化(共26张PPT)
交流
探究二：硫的化学性质
研讨
1、硫元素常见的化合价有哪些？从化合价的
角度推测，硫具有怎样的化学性质？
自 然 界
高中化学鲁科版 必修1 3.3 硫的转化(共26张PPT)
实验室里研究不同价态硫元 素间的转化
高中化学鲁科版 必修1 3.3 硫的转化(共26张PPT)
高中化学鲁科版 必修1 3.3 硫的转化(共26张PPT)
一、探究SO2的物理性质
• 无色、有刺激性的有毒气体， • 易溶于水，常温下，1体积水可溶解40体积
鲁科版硫的转化PPT下载精品课件1
Fe +
S
=△
FeS
Ｓ在氧气中剧烈燃烧，
点燃
明亮的蓝紫色火焰，生 S + O2 = SO2
成有刺激性气味的气体Fra bibliotek从硫元素的化合价变化角度分析硫
某同学做实验的时候，不小心把温度计打 碎了，他首先将大个的汞珠收集起来，然后再 在碎汞上面撒了一层硫粉，过了一会，将其扫 起来一块处理掉。（已知：S与有毒的Hg在常 温下反应生成HgS固体。）
(3)、取两只试管，分别加入少量的硫粉，再分别加入 水、二硫化碳，观察溶解情况，说明了硫单质的什 么性质？ 实验要求：两位同学同时向盛有硫粉的试管中分别
加入蒸馏水和二硫化碳
注意：加液体时应“垂而悬滴”
黄色或淡黄色
固体
不高 （1）颜色： 不
（2）熔沸点 CS2
状态 ： 酒精 。 .
（3）溶解度： 于水；微溶于
❖
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
❖
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
❖
谢谢观看
，
易溶于
。
高于95.4℃ 低于95.4℃
3.3《硫的转化》课件(鲁科版必修1)
实验编号 预期转化
试剂
现象
结论
实验室中不同价态硫元素间的转化
S→ S → S
S + O2 = SO2
催化剂 ∆
0
+4
+6
SO2 + O2
高温
SO3
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
硫由低价态到高价态需要氧化剂
实验室中不同价态硫元素间的转化
+6
S→S →S
+4
0
H2SO4 （浓）+ Cu = CuSO4+ SO2 ↑+ H2O 2H2SO4 （浓） + C = CO2 ↑ +2 SO2 ↑ + 2 H2O SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
硫由高价态到低价态需要还原剂
∆
∆
课堂小结
→ → S → S ← S ← S ←
被还原 被还原 被还原 硫由高价态到低价态需要还原剂，被还原，显 氧化性；硫由低价态到高价态需要氧化剂，被氧化， 显还原性；中间价态既有氧化性又有还原性。
-2
被氧化
0
被氧化
+4
被氧化
+6
酸雨的形成
催化剂
SO2 + O2
Fe + S = Fe S
硫做氧化剂
[实验三]取少量的硫与燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精 灯上加热到硫粉呈熔化状态后，迅速伸人底部有少量 水的盛满氧气的集气瓶中，观察发生的现象。
现象：蓝色火焰，有 刺激性气味的气体
0 点燃 +4
S + O2
化学课件《硫的转化》优秀ppt12 鲁科版
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
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0 △ -2
H2 + S = H2S
0 高温 -2
C + 2S = CS2
硫
在
氧
硫作为还原剂 气
中
具还原性
燃 烧
硫作为氧化剂，具氧化性。
划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是 火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。
小结：硫单质的化学性质
当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时， 表现氧化性。（硫元素化合价降低,若金属元素有多价态时
2.下列物质中，能通过单质间的化合 物直接得到的是（CD ） A. CuS B. FeCl2 C. FeS D. Cu2S
3．下列说法中，不正确的是( C ) A．硫是一种淡黄色、不溶于水的固体. B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体
中和矿泉水里 C．硫在氧气中的燃烧产物是三氧化硫 D．1.6 g硫与6.4 g铜反应能得到8.0g 硫
一、自然界的硫
1、自然界中不同价态硫元素间的转化
2、认识硫单质 复习 思考 研究一种物质性质的基本程序是什么？ 观察物质的外观性质 预测物质的性质 实验和观察 解释及结论
自然界中不同价态硫元素间的转化
H2S
空气
部分硫
阳光 O2 H2SO3 微生物 S 氧化 H2SO4 还原 H2S
so3 so2
还原剂：碳、氢气、含较低价态元素的氧化物和盐、 活泼的金属单质
硫与铁的反应
硫
在
氧
气
中
观察报告二
燃 烧
剧烈反应，保持 红热，冷却后为 黑色固体．
Fe + S =△ FeS 氧化性
Ｓ在氧气中剧烈燃烧，
点燃
明亮的蓝紫色火焰， S + O2 = SO2
还原性
生成刺激性气味气体．
问题探索
某同学取了一只试管准备做实验，发现里 面沾了一些硫黄，便利用如下的反应原理进行 清洗： 3S+6NaOH = 2Na2S+Na2SO3+3H2O 那么洗涤硫的过程中硫表现了什么性质？
（1）我们可以从哪几个方面认识 硫单质的物理性质？
（2）作为一种非金属单质，从哪几个 方面预测硫可能具有的化学性质？ （3）你希望用哪些实验来验证你的预测？
硫单质的物理性质
观察报告一
实验
观察硫黄样品
研磨硫块
在三个装有 硫粉的试管中分 别加入蒸馏水、 酒精、二硫化碳
色 态 溶解性
溶沸点 同素异
形体
0
+4
+6
复 分
H2S
解
反
应
Na2S
Fe S
Cu2S
氧化还原反应
①
③S ⑤
练一练
SO2 ⑥
H2SO3 Na2SO3
SO3
H2SO4(浓) Na2SO4
通过上述的探究，总结SO2 的化学性质
回上一页
氧化性：
① 2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
还原性：
②
2SO2 + O2
催化剂 △
2SO3
黄色或淡黄色 固体、很脆 不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2 不高
斜方硫、单斜 硫等
预测 硫单质的化学性质
1、硫元素有哪些价态？
-2、0、+4、+6 2、单质硫具有怎样的化学性质？ 即有氧化性又有还原性
3、常见的氧化剂 和还原剂有哪些？
氧化剂：氧气、氯气等活泼的非金属单质，硝酸、 浓硫酸、高锰酸钾、氯酸钾、氯化铁等。
为什么开始水面没有顺利 上升？振荡后水面很快上升？
在液面上形成饱和亚硫酸 溶液，阻止SO2的吸收。
SO2的化学性质
地表
石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O)
受空气中氧气、水等作用
火
山
爆
发
与砷铁汞锑
等元素化合
辰 砂
含硫
矿物
黄 铁 矿
雄雌
辉
黄黄
锑
矿
地地下下
硫的同素异形体
常温时硫以斜方硫形式存在，外观菱 形，超过95.6℃则渐渐转化为另一种 同素异形体，外观为针状叫单斜硫。
斜方硫
单斜硫
问题导引
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第三章
第三节 硫的转化
你了解黑火 药的成份吗？
?S
是什么物质使橡胶具 有良好的弹性和强度？
不小心打破了水银 温度计，怎样处理？
酸雨是如何 形成的？
工业上怎样生产硫酸？
火山口的硫黄矿
天 然 金
2、认识硫单质
（1）存在：自然界中游离态、化合态， 并能够互相转化。
化物
4. 我国古代四大发明之一的黑火药的一种简单配方 为 “一硫，二硝，三木炭” 。 黑火药爆炸的化学方程式 :
S + 2KNO3 + 3C = K2S + 3CO2 ↑+ N2↑
硫在该反应中体现了_氧__化__性，请设计实验分离
黑火药中的三组分。
[活动·探究] 不同价态硫元素间的转化
②
②
化合价 -2
只能得到其低价态化合物）
当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原 性。（硫元素化合价升高）
硫是一种比较活泼的非金属单质
既可表现氧化性，又可表现还原性
制造硫酸 硫化橡胶
黑火药
焰火 火柴
硫的用途
农药（石灰 硫黄合剂）
医药 （硫黄软膏）
知识巩固: 1.下列物质中，能在自然界中长期 存在的是( AC ) A. S B. Na C. FeS2 D. Cl2
2、硫黄与铜反应的产物。 2Cu+S = Cu2S
硫与钠的反应
实验
现象：燃烧，火星四射， 并轻微爆炸.
在研钵 中研磨钠与 硫粉的混合 物
0 研磨
-2
2Na + S = Na2S
氧化剂
S+Hg=HgS（可用来除去单质汞）
S+Ag=Ag2S(可用来检验单质银）
硫与非金属的反应
0
点燃 +4
S + O2 = SO2
（既表现氧化性又表现还原性）
即学即用
根据所学知识如何清洗沾有硫黄的试管 ?
问题探索
已知:铁粉与硫黄和氯气的反应如下：
点燃
2Fe+3Cl2 = 2 FeCl3
试推断：
Fe+S = FeS
1、硫黄与氯气、硫黄与氧气 氧化性强弱。
点燃
2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 点燃
Cu+Cl2 = CuCl2
硫的氧化性弱于氯气和氧气。源自③ SO2 + Cl2 + 2H2O
2HCl + H2SO4
环境的疑问
三大环境问题你知道吗? 酸雨、温室效应、臭氧层空洞
为什么人们谈论酸雨总要将其与SO2联系在一起？
SO2的物理性质
状态： 气体 颜色： 无色 气味： 有刺激性 毒性： 有毒 沸点： －10℃ 密度： 比空气大 溶解度：易溶于水
在常温、常压下， 1体积水大约能溶解40体积的SO2 。
闻气味的方法：
用手轻轻地在瓶口扇动， 使少量的气体飘进鼻孔。
SO2的化学性质
一、具有酸性氧化物的通性 (1)、与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸） *亚硫酸是一种弱酸，在水中部分电离:
H2SO3 HSO3-
H+ +HSO3H+ +SO3 2-