地球化学图相关计算定稿版

地球化学图相关计算 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】

地球化学图相关计算

一、计算Al2O3/(CaO+Na2O+K2O)和Al2O3/(Na2O+K2O)或A/CNK-A/NK

分子(摩尔)比步骤与投图

1．列出Al2O3、CaO、Na2O和K2O的分子量

Al2O3分子量CaO分子量Na2O分子量K2O分子量102.00 56.00 62.00 94.00

主要氧化物分子量

氧化物Al2O3CaO Na2O K2O Si2O TiO2Fe2O3FeO MnO MgO P2O5

分子量102.0 56.0 62.0 94.0 60.0 80.0 160.0 72.0 71.0 40.0 142.0 2．列出所测样品的Al2O3、CaO、Na2O和K2O含量

岩性样品号Al2O3含量CaO含量Na2O含

量

K2O含量

(xηγT1) P4XT06 14.44 0.41 2.66 5.52

(xηγT1) P15XT02 13.31 0.41 4.33 4.47

(zηγT1) P15XT03-

1

13.34 0.57 4.32 4.25

(zηγT1) P4XT10 13.82 0.56 4.23 4.30 3．求出分子(摩尔)数(样品中Al2O3、CaO、Na2O和K2O含量除以各自氧化物的分子量)

岩性样品号Al2O3分子数CaO分子数Na2O分子数K2O分子数

(xηγT1) P4XT06

（14.44/102.0=）0.142 （0.41/56.0=）0.007 （2.66/62.0=）0.043 （5.52/94.0=）

0.059

(xηγT1) P15XT02

（13.31/102.0=）0.130 （0.41/56.0=）0.007 （4.33/62.0=）0.070 （4.47/94.0=）

0.048

(zηγT1) P15XT03-1

（13.34/102.0=）0.131 （0.57/56.0=）0.010 （4.32/62.0=）0.070 （4.25/94.0=）

0.045

(zηγT1) P4XT10

（13.82/102.0=）0.135 （0.56/56.0=）0.010 （4.23/62.0=）0.068 （4.30/94.0=）

0.046

4．分别求出Al2O3/(CaO+Na2O+K2O)和Al2O3/(Na2O+K2O)或A/CNK-A/NK分子(摩尔) 比

岩性样品号Al2O3/(CaO+Na2O+K2O)分子比（摩

尔）

Al2O3/(Na2O+K2O)分子比（摩尔）(xηγT1) P4XT06 0.142/(0.007+0.043+0.059)=1.299 0.142/(0.043+0.059)=1.393

(xηγT1) P15XT02 0.130/(0.007+0.070+0.048)=1.046 0.130/(0.070+0.048)==1.112

(zηγT1) P15XT03-1 0.131/(0.010+0.070+0.045)=1.046 0.131/(0.070+0.045)=1.138

(zηγT1) P4XT10 0.135/(0.010+0.068+0.046)=1.093 0.135/(0.068+0.046)=1.189

5．投图

以Al2O3/(CaO+Na2O+K2O) 或A/CNK分子（摩尔）比X为轴和以

Al2O3/(Na2O+K2O)或A/NK 为Y轴，投点即可。

换算公式 n = m / M，n是摩尔数，m是质量或含量，M是分子量。摩尔比和分子比可以看做是一个意思。

二、微量元素蛛网图K、P、Ti等的计算

1. K=K2O×0.83013×10000

2. P=P2O5×0.43646×10000

3. Ti=TiO2×0.5995×10000

三、花岗岩R2-R1构造环境判别图解（阳离子或原子数之比）R2和R1的计算步骤

1．列出R2和R1

R1=4Si-11(Na+K)-2(Fe+Ti)，R为阳离子数或原子数。

R2=6Ca+2Mg+Al，R为阳离子数或原子数。

2．列出氧化物中阳离子计算步骤

（1）列出样品中氧化物含量%（表1）

（2）列出氧化物分子量（表1）

（3）列出氧化物阳离子数（表1）

表1 平均英云闪长岩的阳离子计算

4）对应各氧化物分别求出Si、Na、K、Fe、Ti、Ca、Mg、Al阳离子比例（表1）

计算公式：

Si=（样品中SiO2含量/SiO2分子重量）×阳离子个数=（61.52/60.09）×1.00=1.0238

Na=（样品中Na2O含量/Na2O分子重量）×阳离子个数=（3.63/61.98）×2.00=0.1171

K=（样品中K2O含量/K2O分子重量）×阳离子个数=（2.07/94.20）×2.00=0.0439

Fe=（样品中FeO含量/FeO分子重量）×阳离子个数=（3.82/71.85）×1.00=0.0532或

（FeO+ Fe2O3）阳离子之和。

Ti=（样品中TiO2含量/ TiO2分子重量）×阳离子个数=（0.73/79.90）×1.00=0.0091

Ca =（样品中CaO含量/ CaO分子重量）×阳离子个数=（5.42/56.08）×1.00=0.0966

Mg =（样品中MgO含量/ MgO分子重量）×阳离子个数=（0.08/40.30）

×1.00=0.0695

Al=（样品中Al2O3含量/ Al2O3分子重量）×阳离子个数=（16.48/101.96）

×2.00=0.3233

（5）求出Si、Na、K、Fe、Ti、Ca、Mg、Al千阳离子数（表1）

Si、Na、K、Fe、Ti、Ca、Mg、Al阳离子比例×1000，得出Si、Na、K、Fe、Ti、

Ca、Mg、Al千阳离子如表1。

3．求出R2和R1阳离子数或原子数

将Si、Na、K、Fe、Ti各千阳离子数代入公式R1=4Si-11(Na+K)-2(Fe+Ti)，求出

R1阳离子数或原子数；同理，将Ca、Mg、Al千阳离子数代入公式R2=6Ca+2Mg+Al

求出R2阳离子数或原子数。

四、其它相关计算

1. Al=Al2O3×5

2.9%

2. FeOt= FeO+0.8998 Fe2O3

3. 氧化指数 FeOt/MgO