醇酚ppt课件
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醇酚课件
（2）编号
从离—OH最近的一端起编
体名称（羟基位置用阿拉伯数字表示；羟基 的个数用“二”、“三”等表示。）
（3）写名称 取代基位置— 取代基名称 — 羟基位置— 母 CH2OH CH2OH CHOH CH2OH 苯甲醇 1，2，3—丙三醇
CH2OH
CH2OH
乙二醇
（或甘油、丙三醇）
[练习]
①
写出下列醇的名称
因为乙烯难溶于水，密度比空气密度略小。
开拓思考：
ＣＨ３
— —
ＣＨ３
ＣＨ３
— —
CH3－Ｃ－ＯＨ、ＣＨ３－Ｃ－ＣＨ２－ＯＨ ＣＣＨ3 ＣＨ3Ｈ３
Ｈ３
CH3OH都属于与乙醇同类的烃的衍生物，它 们能否发生象乙醇那样的消去反应？ 结论：醇能发生消去反应的条件：
与－ＯＨ相连的碳原子相邻的碳原子有氢原子。
学与问
为何使液体温度迅 速升到170℃？
酒精与浓硫酸 体积比为何 要 为 1 ∶ 3？
温度计的 位置？
有何杂质气体？ 如何除去？
浓硫酸的作 用是什么？
放入几片碎 瓷片作用是 什么？
用排水集 气法收集
混合液颜色如何 变化？为什么？
1. 放入几片碎瓷片作用是什么？ 防止暴沸
2. 浓硫酸的作用是什么？ 催化剂和脱水剂 3. 酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？ 因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够 的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无 水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。 4. 温度计的位置？ 温度计感温泡要置于反应物的 中央位置因为需要测量的是反应物的温度。 5. 为何使液体温度迅速升到170℃？ 因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下 主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一 种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
2025届高考化学一轮总复习第10章有机化学基础第50讲卤代烃醇酚课件
重要化工原料
1．结合下表已知信息，判断下列相关叙述不正确的是( )
物质及其编号
分子式 沸点/℃
水溶性
①
甘油
② 1，2-丙二醇
③
乙醇
④
丙烷
√A．①②③属于饱和一元醇
C3H8O3 C3H8O2 C2H6O
C3H8
290 188 78 －42
与水以任意比混溶 难溶于水
B．可推测出乙二醇的沸点高于乙醇的沸点
A．反应①②③分别为取代反应、取代反应、加成反应
√B．反应②的条件为NaOH的醇溶液、加热
C．W在一定条件下可发生消去反应生成CH≡C—CH2OH D．由X经三步反应可制备甘油
解析：根据几种有机化合物的分子式和反应条件可得，X为CH3CH===CH2， Y 为 ClCH2CH===CH2 ， Z 为 HOCH2CH===CH2 ， W 为 HOCH2CHBrCH2Br ， 反应①②③分别为取代反应、取代反应、加成反应，选项A正确； 反应②为卤代烃的水解反应，条件为NaOH的水溶液、加热，选项B错误； W在一定条件下可发生卤代烃的消去反应生成CH≡C—CH2OH，选项C正 确；
3.化学性质 (1)根据结构预测醇类的化学性质。 醇的官能团羟基(—OH)决定了醇的主要化学性质，受羟基的影响，C—H、 C—O的极性增强，一定条件也可能断键发生化学反应。 (2)醇分子的断键部位及反应类型。
反应物
化学方程式
断键部位
乙醇与 Na 反应 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ ①
2．仪器或试剂的作用 (1)长导气管的作用：导气兼冷凝。 (2)浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。 (3)饱和Na2CO3溶液的作用：①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层得到乙酸 乙酯；②中和挥发出来的乙酸，便于闻到乙酸乙酯的气味；③溶解挥发出 来的乙醇。
有机化学课件-醇和酚
酚具有抗菌和消毒作用，被用 于制造医用药物和防腐剂。
醇在清洁用品中的应用
醇是常见的清洁剂成分，用于 去除污垢和杀菌消毒。
比较醇和酚的性质和反应
分子结构 性质 化学性质 应用
醇 含有羟基的碳链 有酒精味 加成、消除、氧化、磺化 清洁剂、溶剂
酚 苯环上有羟基 有特殊香味 亲电取代、缩合、酯化 药物、化妆品
缩合反应类型 酚的烷基化反应 酚的羧酸化反应 酚的醚化反应
反应条件 酚与醇在酸催化下缩合 酚与羧酸在酸催化下缩合 酚与醇在酸催化下缩合
酚的酯化反应
1 定义
酚与酸反应生成酯。
2 反应条件
酚和酸在酸催化下反应。
醇和酚在生活中的应用
醇在化妆品中的应用
醇常用作保湿剂和溶剂，广泛 应用于各种化妆品中。
酚在药物中的应用
有机化学课件-醇和酚
本课件介绍醇和酚的基本概念，包括分子结构、物理性质、化学性质以及在 生活中的应用。我们将深入探讨各种反应，并提供考试中可能出现的相关题 目及解析。
醇与酚的分子结构与化学式
醇
CnH2n+1OH
酚
C6H6O
醇和酚的物理性质
1醇
一般为无色液体或固体，具有特有的酒精味。
2酚
常为无色结晶固体，具有特殊香味。和氧化反应。
2酚
具有芳香性，可进行亲电取代、缩合和酯化反应。
醇和酚的加成反应
1
醇的酸碱反应
与强碱反应生成盐和水。
2
酚的氧化反应
与氧气反应生成酚醛或酚酮。
3
醇和酚的磺化反应
与磺酰氯反应生成磺酸酯。
醇和酚的消除反应
1
酚的缩合反应
2
通过缩合反应，酚可以形成醚。
3
醇在清洁用品中的应用
醇是常见的清洁剂成分，用于 去除污垢和杀菌消毒。
比较醇和酚的性质和反应
分子结构 性质 化学性质 应用
醇 含有羟基的碳链 有酒精味 加成、消除、氧化、磺化 清洁剂、溶剂
酚 苯环上有羟基 有特殊香味 亲电取代、缩合、酯化 药物、化妆品
缩合反应类型 酚的烷基化反应 酚的羧酸化反应 酚的醚化反应
反应条件 酚与醇在酸催化下缩合 酚与羧酸在酸催化下缩合 酚与醇在酸催化下缩合
酚的酯化反应
1 定义
酚与酸反应生成酯。
2 反应条件
酚和酸在酸催化下反应。
醇和酚在生活中的应用
醇在化妆品中的应用
醇常用作保湿剂和溶剂，广泛 应用于各种化妆品中。
酚在药物中的应用
有机化学课件-醇和酚
本课件介绍醇和酚的基本概念，包括分子结构、物理性质、化学性质以及在 生活中的应用。我们将深入探讨各种反应，并提供考试中可能出现的相关题 目及解析。
醇与酚的分子结构与化学式
醇
CnH2n+1OH
酚
C6H6O
醇和酚的物理性质
1醇
一般为无色液体或固体，具有特有的酒精味。
2酚
常为无色结晶固体，具有特殊香味。和氧化反应。
2酚
具有芳香性，可进行亲电取代、缩合和酯化反应。
醇和酚的加成反应
1
醇的酸碱反应
与强碱反应生成盐和水。
2
酚的氧化反应
与氧气反应生成酚醛或酚酮。
3
醇和酚的磺化反应
与磺酰氯反应生成磺酸酯。
醇和酚的消除反应
1
酚的缩合反应
2
通过缩合反应，酚可以形成醚。
3
醇酚-完整版课件
课堂练习
1.利用苯和苯酚性质上的差异分离 苯酚和苯的混合物？
加足量NaOH溶液→分液得到苯 →苯酚钠溶液中加酸或通入足量 CO2→分液得到苯酚
2.只用一试种剂把下列四种无色溶液鉴 别开：苯酚、乙醇、NaOH、KSCN， 现象分别怎样？
FeCl3溶液
物质 苯酚 乙醇 NaOH KSCN
现象 紫色溶液 无现象 红褐色沉淀 血红色
A、B、C三种醇与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生 相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2，则A、 B、C三种醇分子里羟基数之比为多少？
一元醇 二元醇 三元醇
½ H2 1 H2 3/2 H2
⑵氧化反应
化学式为C4H10O的醇可被氧化成醛的有 A√．2种 B．3种 C．4种 D．5种
乙二醇发生氧化反应的产物？
引人-OH的方法；反应原理；一卤代物生成二卤代物 再生成二元醇；形成醇的反应方程式
炔
醇 烯
醛 卤代烃
醇
粮食
酯
消去反应
H HC
H
与金属反应
OH
CH
H
被氧化
一、苯酚的物理性质
颜色 气味 状态 密度 溶解性 毒性
纯苯酚 无色， 露置在 空气中 因被氧 化而显 粉红色
。
有 特 殊 气 味
(Cu作催化剂）
3．脱水反应 分子内脱水（消去反应） 化学方程式： 断键位置：- C – C – H OH
分子间脱水（取代反应） 化学方程式： 断键位置：-O-H H-O具有羟基的结构可能脱水
乙醇的脱水反应：
（1）分子内脱水
HH
-------消去反应
||
H—C — C—H
||
浓硫酸 CH2=CH2↑ + H2O
醇和酚课件直接上课可用
4、 温度计得位置？ 温度计感温泡要置于反应物得 中央位置因为需要测量得就是反应物得温度。
5、 为何使液体温度迅速升到170℃？ 因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃得温度下 主要生成乙烯和水,而在140℃时乙醇将以另一种 方式脱水,即分子间脱水,生成乙醚。
6、 混合液颜色如何变化？为什么？ 烧瓶中得液体逐渐变黑。因为浓硫酸有多种特性。 在加热得条件下,无水酒精和浓硫酸混合物得反 应除可生成乙烯等物质以外,浓硫酸还能将无水 酒精氧化生成碳得单质等多种物质,碳得单质使 烧瓶内得液体带上了黑色。
名称
分子中羟基数目
沸点/℃
乙醇
1
78、5
乙二醇
2
197、3
1-丙醇
1
97、2
1,2-二丙醇
2
188
1,2,3-丙三醇
3
259
结论:相同碳原子数羟基数目越多沸点越高
总结:相对分子质量相近得醇和烷烃相比,醇得沸点 远远高于烷烃。
原因:由于醇分子中羟基得氧原子与另一醇分子羟 基得氢原子间存在着相互吸引作用,这种吸引作用 叫氢键。
①
CH3
CH3—CH—CH2—OH
2—甲基—1—丙醇
OH ② CH3—CH2—CH—CH3
2—丁醇
CH3 CH3 ③ CH3—CH—C—OH
CH2—CH3
1、醇得分类
一元醇:如CH3OH 甲醇
(1)根据羟基得数目分 (2)根据烃基就是否饱和分
二元醇：CH2OH 乙二醇 CH2OH
(3)醇分子间脱水
CH3CH2O H+HO
4)氧化反应
CH2CH3
浓H2SO4 140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O
5、 为何使液体温度迅速升到170℃？ 因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃得温度下 主要生成乙烯和水,而在140℃时乙醇将以另一种 方式脱水,即分子间脱水,生成乙醚。
6、 混合液颜色如何变化？为什么？ 烧瓶中得液体逐渐变黑。因为浓硫酸有多种特性。 在加热得条件下,无水酒精和浓硫酸混合物得反 应除可生成乙烯等物质以外,浓硫酸还能将无水 酒精氧化生成碳得单质等多种物质,碳得单质使 烧瓶内得液体带上了黑色。
名称
分子中羟基数目
沸点/℃
乙醇
1
78、5
乙二醇
2
197、3
1-丙醇
1
97、2
1,2-二丙醇
2
188
1,2,3-丙三醇
3
259
结论:相同碳原子数羟基数目越多沸点越高
总结:相对分子质量相近得醇和烷烃相比,醇得沸点 远远高于烷烃。
原因:由于醇分子中羟基得氧原子与另一醇分子羟 基得氢原子间存在着相互吸引作用,这种吸引作用 叫氢键。
①
CH3
CH3—CH—CH2—OH
2—甲基—1—丙醇
OH ② CH3—CH2—CH—CH3
2—丁醇
CH3 CH3 ③ CH3—CH—C—OH
CH2—CH3
1、醇得分类
一元醇:如CH3OH 甲醇
(1)根据羟基得数目分 (2)根据烃基就是否饱和分
二元醇：CH2OH 乙二醇 CH2OH
(3)醇分子间脱水
CH3CH2O H+HO
4)氧化反应
CH2CH3
浓H2SO4 140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O
醇酚ppt8 人教课标版
主链尽可能多的包含羟基或连接羟基的碳原子。 【练习】 写出下列醇的名称
CH3
一、醇的性质及应用 1. 醇的命名
CH3—CH—CH2—OH
OH CH3—CH2—CH—CH3
2—甲基—1—丙醇
2—丁醇 CH2 - OH CH ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ OH CH2OH
CH2 - OH
CH2 - OH
1,2-乙二醇
CH2 - OH 1,2,3-丙三醇(甘油)
一元醇：只含一个羟基
饱和一元醇通式： CnH2n+1OH或CnH2n+2O
二元醇：含两个羟基 多元醇：多个羟基
不饱和醇：如D、E
3. 醇的重要物理性质
名称 甲醇
乙烷 乙醇
丙烷 丙醇 丁烷
表1 相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较 表2 含相同碳原子数、不同羟基数的醇的沸点比较 相对分子质量 沸点/℃ 名称 羟基数目 沸点/℃ 32 64.7 1 78.5 乙醇 30 －88.6 2 197.3 乙二醇 46 78.5 1 97.2 1-丙醇 44 －42.1 2 188 1，2-丙二醇 60 97.2 3 259 丙三醇 58 －0.5
△ R一OH + HX → R一X + H2O
乙醇、溴化钠、浓硫酸和水共热可得到溴乙烷。 浓硫酸的作用：与溴化钠反应获得氢溴酸。
通常，卤代烃就是用醇和氢卤酸反应制得。
练习
• 学案P39 练习1 练习2 • 学案P41 巩固提高1、3 、4
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
乙醇的结构式:
④
②
H H H H
醇酚的性质和应用PPT
一、醇的性质和应用
(1)燃烧氧化
• 乙醇的化学性质——氧化反应
C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
一种使用广泛的燃料
一、醇的性质和应用
• 乙醇的化学性质——氧化反应
(2)催化氧化 实验现象： a.铜丝红色→黑色→红色 反复变化 b.在试管口可以闻到刺激性 气味
醇的性质和应用
• 乙醇的化学性质——取代反应 (2)与氢卤酸的反应
C2H5 OH + HBr
C2H5Br+H2O
溴乙烷
H H
H
C—C—H H O—H
羟基被取代
说明：⑴该反应与卤代烃的水解反应是相互 竞争的关系，碱性时易于卤代烃与水的水解 反应，酸性时易于醇与HX的取代。
⑵该反应常用醇、卤化钠、浓硫酸共热制RX。 C2H5OH+NaBr+H2SO4
△
→C2H5Br+NaHSO4+H2O
P68[观察与思考]乙醇与氢溴酸的反应.
描述实验现象，并写出方程式
2CH3CH2-OH+HBr
[讨论]:
△
CH3CH2Br+H2O
①.为什么实验中的硫酸不能使用98%的浓硫酸，而必须使用蒸 馏水稀释？ 98%的浓硫酸具有强氧化性，而HBr有还原性，会发生副反应 生成溴单质. ②.长导管、试管II和烧杯中的水起到了什么作用？ 对溴乙烷起到冷凝作用，试管II中的水还可以除去溴乙烷中的 乙醇. ③.如何证明试管II中收集到的是溴乙烷？
钠粒沉于底部，有无色气泡在钠粒表面生成 后逸出液面，最终钠粒消失，液体仍为无色 透明。
比水与钠反应缓和得多
醇、酚——羟基化合物PPT 苏教版
明 月 几 时 有 把 酒 ？ 问 青 天
各类酒精
工业酒精约含乙醇96%（体积分数）， 无水酒精含乙醇99.5%以上 啤酒含酒精3%—5%
葡萄酒含酒精10%—20%，
黄酒含酒精8%—15%， 白酒含酒精50%—70%
乙醇的分子组成和结构
1.乙醇的分子式：C2H6O
H H － － 2.乙醇的结构式： H－C－C－O－H － － H H
（1）取代反应 A、与活泼金属的反应 2CH3CH2-OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
H H C H H C H O H
断键的位置：
产物乙醇钠在水中强烈水解 CH3CH2-ONa + H2O CH3CH2OH + NaOH
B 、分子间取代： CH3CH2O—H + 断键的位置
浓H2SO4 HO—CH2CH3 140℃
CH3CH2OH
浓硫酸、加热到 170℃ C—O、C—H C=C CH2=CH2、H2O
化学键的断裂
化学键的生成 反应产物
（3）氧化反应
H H C H O H + O2
Cu或Ag
H
△
H C O + 2H2O
2H
C H
2H
C H
断键的位置 思考：若遇强氧化剂，乙醇会发生怎样的变化？
CH3CH2OH
氧化
8、为何教材中使用NaOH溶液进行洗气？要除去什么 杂质气体？ 因CH3CH2OH、SO2气体能使酸性KMnO4溶液褪色影响 乙烯的检验，故必须用NaOH溶液先将其除去。
交流与讨论：
溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，它们有什么异同？ CH3CH2Br
反应条件 NaOH的乙醇溶 液、加热 C—Br、C—H C=C CH2=CH2、HBr
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四、化学性质：
? 1、苯酚的 酸性 ： 苯酚分子中的—OH与苯环相连，苯环使羟基
活泼性增强，—OH在水溶液中能电离出H+，使苯
酚显示一定酸性。
（1）与氢氧化钠的反应
苯酚钠与强酸反应：
ONa +HCl
OH +NaCl
现象：生成乳浊液
已知：
结论：
酸性 H2CO3>苯酚>HCO3-
四、化学性质： 弱到不能使酸碱指示剂变色 1、苯酚的 弱 酸性：俗称石炭酸
c、与氧气反应
O
2CH3 —C —
H
+ O2
催化剂 △
O 2CH3 —C — OH
（2）加成反应
O
CH3 —C — H
+ H2
催化剂 △
CH3 —CH2— OH
同时也是还原反应
有机的氧化 还原反应
还原反应：加氢或失氧 氧化反应：加氧或失氢
学与问
（1）
HCHO+4Ag（NH3）2OH →△ （NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O
（1）与氢氧化钠的反应：
苯酚钠与强酸反应：
ONa +HCl
OH +NaCl
现象：生成乳浊液
已知：
（2）与碳酸钠的反应：
结论：
酸性 H2CO3>苯酚>HCO3-
苯酚钠溶液与二氧化碳反应：
ONa +CO2+H2O
OH +NaHCO3
2.苯酚与溴水的反应
OH
OH
+3Br2
Br
Br
+ 3HBr
教你一招：
五.苯酚的用途
酚醛树脂 合成纤维 合成香料
医药 防腐剂
苯
酚
的 用
染料
途
农药 消毒剂
巩固练习
1、怎样分离苯酚和苯的混合物
加入NaOH溶液→分液→在苯酚钠溶液中加酸或 通入CO2
2、如何鉴别苯酚
A 利用与三价铁离子的显色反应 B 利用与浓溴水生成三溴苯酚白色沉淀
课堂练习
3.只用一试种剂把下列四种无色溶液鉴
FeCl3
溶液
紫色 溶液
小结：
➢在苯酚分子中，羟基-OH与 苯环两个基团，不是孤立的存 在着；两者相互影响的结果使 羟基-OH与苯环都活化，从而 使苯酚表现出自身特有的化学 性质。
小结
结构
酸性
物理性质
苯酚
化学性质
取代反应 显色反应
小链接： 是谁使苯酚声名远扬？
使苯酚首次声名远扬的应归功于英 国著名的医生里斯特。里斯特发现病 人手术后死因多数是伤口化脓感染。 偶然之下用苯酚稀溶液来喷洒手术的 器械以及医生的双手，结果病人的感 染情况显著减少。这一发现使苯酚成 为一种强有力的外科消毒剂。里斯特 也因此被誉为“外科消毒之父”。
分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物。
饱和一元醛的通式： CnH2n+1CHO 或CnH2nO
3、常见的醛：
甲醛：无色有刺激性气味的气体，它的水溶液 （又称福尔马林）具有杀菌、防腐性能。
肉桂醛
CH2=CH—CHO
苯甲醛
CHO
二、乙醛 1、物理性质 （课本P56 ） 2、分子结构：
HO
HCC H
H
时能与水混溶。 易溶于乙醇、 苯等
小 资 料 苯酚被空气中的氧气
慢慢地氧化成粉红色的对苯醌。
苯酚特殊的溶解性
冷却
A
B
C
A苯酚 乳浊液
加热
溶解度 增大
B苯酚 溶液
பைடு நூலகம்
冷却 C苯酚
溶解度 乳浊液
下降
四、化学性质：
乙醇和苯酚中都有-OH，其 性质是否相同？
预测-OH与苯环相连后使 -OH的活泼性有何变化？
总结：CH3CH2OH
氧化 还原
氧化 CH3CHO
CH3COOH
CnH2n+2O
CnH2n O
CnH2nO2
科学视野
丙酮
酮：羰基碳原子与两个烃基相连的化合物。
>C=O称羰基，是酮的官能团，丙 酮是最简单的酮。
丙酮不能被银氨溶液、新制的氢氧 化铜等弱氧化剂氧化，但可催化加氢生 成醇。
第三章 烃的含氧衍生物
第三节 羧酸 酯
一、羧酸
1、定义：由烃基与羧基相连构成的有机化合物。
脂肪酸
烃基不同
芳香酸
2、分类：
羧基数目
一元羧酸 二元羧酸 多元羧酸
3、乙酸(冰醋酸)
1）物理性质
2）结构
HO
结构式： H C C O H
H
∶∶ ∶
∶∶
HCHO+4Cu（OH）2
△
→
CO2↑+2Cu2O↓+5H2O
（2在）有机化学反应里，通常还可以从加氢或去 氢来分析氧化还原反应，即加氢就是还原反应
去氢就是氧化反应。
（3乙）醛能发生氧化反应是由于醛基上的H原 子受C=O的影响，活性增强，能被氧化剂所氧 化；能发生还原反应是由于醛基上的 C=O与 C=C类似，可以与H2发生加成反应。
醇酚ppt课件
苯酚
一、酚定义：羟基跟苯环 直接相连 的化合物。
二、结构：
分子式
结构式
结构简式
C6H6O
比
球
例
棍
模
模
型
型
三、物理性质：
颜色 气味
纯苯酚 有
无色晶体， 在空气中 因被氧化
特 殊 气
而显粉红 味
色。
状态
常温下 固态， 熔点 不高
(43 ℃)
密度
大 于 水
溶解性 毒性
常温时在水中
溶解度不大， 有毒， 在水中为乳浊 强腐蚀 液高于 65℃ 性
Br
白色沉淀 ，易溶于有机溶剂
苯酚不能过量，否则产生的三溴苯酚易溶于苯酚而观 察不到白色沉淀。
① 反应类型
取代反应 ②取代位置，为什么？
酚羟基对苯环的影响使苯环上的邻，对位氢原子变得活泼， 易被取代
③该反应的作用 很灵敏，用于苯酚的定性检验和定量测定
3.苯酚的显色反应:
苯酚遇FeCl3溶液显紫色。这一反应可 用于检验苯酚或Fe3+的存在。
资料卡片 银氨溶液的配制
AgANgO++3N+HN3·HH23O·H=A2OgO=HA↓g+ONHH↓4++NH4NO3 AgAOgOHH++22NNHH33·HH22OO==AAgg(N(NHH3)23+)+2OOHH－++22HH22OO
b、与新制氢氧化铜反应 CH3CHO+2Cu(OH)2 △ CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
结构简式
O CH3 C H
甲基+醛基=乙醛
CH3CHO
乙醛分子结构中含有两类不同位置的
学 氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰，
与 问
峰的面积与氢原子数成正比。因此峰面积 较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，
是醛基上的氢原子。
3、乙醛的化学性质
（1）氧化反应
a、银镜反应
△
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH →CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
别开：苯酚、乙醇、NaOH、KSCN，
现象分别怎样？
FeCl3溶液
物质 苯酚 乙醇 NaOH KSCN
现象 紫色溶液 无现象 红褐色沉淀 血红色
第三章 烃的含氧衍生物
第二节 醛
一、醛基和醛
1、醛基
O
结构式 —C — H
结构简式 —CHO
2、醛的定义：
O： 电子式 ·C:H
不能写成 —COH
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