醇酚ppt课件
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醇酚ppt课件
苯酚
一、酚定义:羟基跟苯环 直接相连 的化合物。
二、结构:
分子式
结构式
结构简式
C6H6O
比
球
例
棍
模
模
型
型
三、物理性质:
颜色 气味
纯苯酚 有
无色晶体, 在空气中 因被氧化
特 殊 气
而显粉红 味
色。
状态
常温下 固态,Biblioteka Baidu熔点 不高
(43 ℃)
密度
大 于 水
溶解性 毒性
常温时在水中
溶解度不大, 有毒, 在水中为乳浊 强腐蚀 液高于 65℃ 性
四、化学性质:
? 1、苯酚的 酸性 : 苯酚分子中的—OH与苯环相连,苯环使羟基
活泼性增强,—OH在水溶液中能电离出H+,使苯
酚显示一定酸性。
(1)与氢氧化钠的反应
苯酚钠与强酸反应:
ONa +HCl
OH +NaCl
现象:生成乳浊液
已知:
结论:
酸性 H2CO3>苯酚>HCO3-
四、化学性质: 弱到不能使酸碱指示剂变色 1、苯酚的 弱 酸性:俗称石炭酸
五.苯酚的用途
酚醛树脂 合成纤维 合成香料
医药 防腐剂
苯
酚
的 用
染料
途
农药 消毒剂
巩固练习
1、怎样分离苯酚和苯的混合物
加入NaOH溶液→分液→在苯酚钠溶液中加酸或 通入CO2
2、如何鉴别苯酚
A 利用与三价铁离子的显色反应 B 利用与浓溴水生成三溴苯酚白色沉淀
课堂练习
3.只用一试种剂把下列四种无色溶液鉴
资料卡片 银氨溶液的配制
AgANgO++3N+HN3·HH23O·H=A2OgO=HA↓g+ONHH↓4++NH4NO3 AgAOgOHH++22NNHH33·HH22OO==AAgg(N(NHH3)23+)+2OOHH-++22HH22OO
b、与新制氢氧化铜反应 CH3CHO+2Cu(OH)2 △ CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
(1)与氢氧化钠的反应:
苯酚钠与强酸反应:
ONa +HCl
OH +NaCl
现象:生成乳浊液
已知:
(2)与碳酸钠的反应:
结论:
酸性 H2CO3>苯酚>HCO3-
苯酚钠溶液与二氧化碳反应:
ONa +CO2+H2O
OH +NaHCO3
2.苯酚与溴水的反应
OH
OH
+3Br2
Br
Br
+ 3HBr
教你一招:
FeCl3
溶液
紫色 溶液
小结:
➢在苯酚分子中,羟基-OH与 苯环两个基团,不是孤立的存 在着;两者相互影响的结果使 羟基-OH与苯环都活化,从而 使苯酚表现出自身特有的化学 性质。
小结
结构
酸性
物理性质
苯酚
化学性质
取代反应 显色反应
小链接: 是谁使苯酚声名远扬?
使苯酚首次声名远扬的应归功于英 国著名的医生里斯特。里斯特发现病 人手术后死因多数是伤口化脓感染。 偶然之下用苯酚稀溶液来喷洒手术的 器械以及医生的双手,结果病人的感 染情况显著减少。这一发现使苯酚成 为一种强有力的外科消毒剂。里斯特 也因此被誉为“外科消毒之父”。
总结:CH3CH2OH
氧化 还原
氧化 CH3CHO
CH3COOH
CnH2n+2O
CnH2n O
CnH2nO2
科学视野
丙酮
酮:羰基碳原子与两个烃基相连的化合物。
>C=O称羰基,是酮的官能团,丙 酮是最简单的酮。
丙酮不能被银氨溶液、新制的氢氧 化铜等弱氧化剂氧化,但可催化加氢生 成醇。
第三章 烃的含氧衍生物
分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物。
饱和一元醛的通式: CnH2n+1CHO 或CnH2nO
3、常见的醛:
甲醛:无色有刺激性气味的气体,它的水溶液 (又称福尔马林)具有杀菌、防腐性能。
肉桂醛
CH2=CH—CHO
苯甲醛
CHO
二、乙醛 1、物理性质 (课本P56 ) 2、分子结构:
HO
HCC H
H
Br
白色沉淀 ,易溶于有机溶剂
苯酚不能过量,否则产生的三溴苯酚易溶于苯酚而观 察不到白色沉淀。
① 反应类型
取代反应 ②取代位置,为什么?
酚羟基对苯环的影响使苯环上的邻,对位氢原子变得活泼, 易被取代
③该反应的作用 很灵敏,用于苯酚的定性检验和定量测定
3.苯酚的显色反应:
苯酚遇FeCl3溶液显紫色。这一反应可 用于检验苯酚或Fe3+的存在。
第三节 羧酸 酯
一、羧酸
1、定义:由烃基与羧基相连构成的有机化合物。
脂肪酸
烃基不同
芳香酸
2、分类:
羧基数目
一元羧酸 二元羧酸 多元羧酸
3、乙酸(冰醋酸)
1)物理性质
2)结构
HO
结构式: H C C O H
H
∶∶ ∶
∶∶
结构简式
O CH3 C H
甲基+醛基=乙醛
CH3CHO
乙醛分子结构中含有两类不同位置的
学 氢原子,因此在核磁共振氢谱中有两组峰,
与 问
峰的面积与氢原子数成正比。因此峰面积 较大或峰高较高的是甲基氢原子,反之,
是醛基上的氢原子。
3、乙醛的化学性质
(1)氧化反应
a、银镜反应
△
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH →CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
别开:苯酚、乙醇、NaOH、KSCN,
现象分别怎样?
FeCl3溶液
物质 苯酚 乙醇 NaOH KSCN
现象 紫色溶液 无现象 红褐色沉淀 血红色
第三章 烃的含氧衍生物
第二节 醛
一、醛基和醛
1、醛基
O
结构式 —C — H
结构简式 —CHO
2、醛的定义:
O: 电子式 ·C:H
不能写成 —COH
: ::
时能与水混溶。 易溶于乙醇、 苯等
小 资 料 苯酚被空气中的氧气
慢慢地氧化成粉红色的对苯醌。
苯酚特殊的溶解性
冷却
A
B
C
A苯酚 乳浊液
加热
溶解度 增大
B苯酚 溶液
冷却 C苯酚
溶解度 乳浊液
下降
四、化学性质:
乙醇和苯酚中都有-OH,其 性质是否相同?
预测-OH与苯环相连后使 -OH的活泼性有何变化?
c、与氧气反应
O
2CH3 —C —
H
+ O2
催化剂 △
O 2CH3 —C — OH
(2)加成反应
O
CH3 —C — H
+ H2
催化剂 △
CH3 —CH2— OH
同时也是还原反应
有机的氧化 还原反应
还原反应:加氢或失氧 氧化反应:加氧或失氢
学与问
(1)
HCHO+4Ag(NH3)2OH →△ (NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O
HCHO+4Cu(OH)2
△
→
CO2↑+2Cu2O↓+5H2O
(2在)有机化学反应里,通常还可以从加氢或去 氢来分析氧化还原反应,即加氢就是还原反应
去氢就是氧化反应。
(3乙)醛能发生氧化反应是由于醛基上的H原 子受C=O的影响,活性增强,能被氧化剂所氧 化;能发生还原反应是由于醛基上的 C=O与 C=C类似,可以与H2发生加成反应。
苯酚
一、酚定义:羟基跟苯环 直接相连 的化合物。
二、结构:
分子式
结构式
结构简式
C6H6O
比
球
例
棍
模
模
型
型
三、物理性质:
颜色 气味
纯苯酚 有
无色晶体, 在空气中 因被氧化
特 殊 气
而显粉红 味
色。
状态
常温下 固态,Biblioteka Baidu熔点 不高
(43 ℃)
密度
大 于 水
溶解性 毒性
常温时在水中
溶解度不大, 有毒, 在水中为乳浊 强腐蚀 液高于 65℃ 性
四、化学性质:
? 1、苯酚的 酸性 : 苯酚分子中的—OH与苯环相连,苯环使羟基
活泼性增强,—OH在水溶液中能电离出H+,使苯
酚显示一定酸性。
(1)与氢氧化钠的反应
苯酚钠与强酸反应:
ONa +HCl
OH +NaCl
现象:生成乳浊液
已知:
结论:
酸性 H2CO3>苯酚>HCO3-
四、化学性质: 弱到不能使酸碱指示剂变色 1、苯酚的 弱 酸性:俗称石炭酸
五.苯酚的用途
酚醛树脂 合成纤维 合成香料
医药 防腐剂
苯
酚
的 用
染料
途
农药 消毒剂
巩固练习
1、怎样分离苯酚和苯的混合物
加入NaOH溶液→分液→在苯酚钠溶液中加酸或 通入CO2
2、如何鉴别苯酚
A 利用与三价铁离子的显色反应 B 利用与浓溴水生成三溴苯酚白色沉淀
课堂练习
3.只用一试种剂把下列四种无色溶液鉴
资料卡片 银氨溶液的配制
AgANgO++3N+HN3·HH23O·H=A2OgO=HA↓g+ONHH↓4++NH4NO3 AgAOgOHH++22NNHH33·HH22OO==AAgg(N(NHH3)23+)+2OOHH-++22HH22OO
b、与新制氢氧化铜反应 CH3CHO+2Cu(OH)2 △ CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
(1)与氢氧化钠的反应:
苯酚钠与强酸反应:
ONa +HCl
OH +NaCl
现象:生成乳浊液
已知:
(2)与碳酸钠的反应:
结论:
酸性 H2CO3>苯酚>HCO3-
苯酚钠溶液与二氧化碳反应:
ONa +CO2+H2O
OH +NaHCO3
2.苯酚与溴水的反应
OH
OH
+3Br2
Br
Br
+ 3HBr
教你一招:
FeCl3
溶液
紫色 溶液
小结:
➢在苯酚分子中,羟基-OH与 苯环两个基团,不是孤立的存 在着;两者相互影响的结果使 羟基-OH与苯环都活化,从而 使苯酚表现出自身特有的化学 性质。
小结
结构
酸性
物理性质
苯酚
化学性质
取代反应 显色反应
小链接: 是谁使苯酚声名远扬?
使苯酚首次声名远扬的应归功于英 国著名的医生里斯特。里斯特发现病 人手术后死因多数是伤口化脓感染。 偶然之下用苯酚稀溶液来喷洒手术的 器械以及医生的双手,结果病人的感 染情况显著减少。这一发现使苯酚成 为一种强有力的外科消毒剂。里斯特 也因此被誉为“外科消毒之父”。
总结:CH3CH2OH
氧化 还原
氧化 CH3CHO
CH3COOH
CnH2n+2O
CnH2n O
CnH2nO2
科学视野
丙酮
酮:羰基碳原子与两个烃基相连的化合物。
>C=O称羰基,是酮的官能团,丙 酮是最简单的酮。
丙酮不能被银氨溶液、新制的氢氧 化铜等弱氧化剂氧化,但可催化加氢生 成醇。
第三章 烃的含氧衍生物
分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物。
饱和一元醛的通式: CnH2n+1CHO 或CnH2nO
3、常见的醛:
甲醛:无色有刺激性气味的气体,它的水溶液 (又称福尔马林)具有杀菌、防腐性能。
肉桂醛
CH2=CH—CHO
苯甲醛
CHO
二、乙醛 1、物理性质 (课本P56 ) 2、分子结构:
HO
HCC H
H
Br
白色沉淀 ,易溶于有机溶剂
苯酚不能过量,否则产生的三溴苯酚易溶于苯酚而观 察不到白色沉淀。
① 反应类型
取代反应 ②取代位置,为什么?
酚羟基对苯环的影响使苯环上的邻,对位氢原子变得活泼, 易被取代
③该反应的作用 很灵敏,用于苯酚的定性检验和定量测定
3.苯酚的显色反应:
苯酚遇FeCl3溶液显紫色。这一反应可 用于检验苯酚或Fe3+的存在。
第三节 羧酸 酯
一、羧酸
1、定义:由烃基与羧基相连构成的有机化合物。
脂肪酸
烃基不同
芳香酸
2、分类:
羧基数目
一元羧酸 二元羧酸 多元羧酸
3、乙酸(冰醋酸)
1)物理性质
2)结构
HO
结构式: H C C O H
H
∶∶ ∶
∶∶
结构简式
O CH3 C H
甲基+醛基=乙醛
CH3CHO
乙醛分子结构中含有两类不同位置的
学 氢原子,因此在核磁共振氢谱中有两组峰,
与 问
峰的面积与氢原子数成正比。因此峰面积 较大或峰高较高的是甲基氢原子,反之,
是醛基上的氢原子。
3、乙醛的化学性质
(1)氧化反应
a、银镜反应
△
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH →CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
别开:苯酚、乙醇、NaOH、KSCN,
现象分别怎样?
FeCl3溶液
物质 苯酚 乙醇 NaOH KSCN
现象 紫色溶液 无现象 红褐色沉淀 血红色
第三章 烃的含氧衍生物
第二节 醛
一、醛基和醛
1、醛基
O
结构式 —C — H
结构简式 —CHO
2、醛的定义:
O: 电子式 ·C:H
不能写成 —COH
: ::
时能与水混溶。 易溶于乙醇、 苯等
小 资 料 苯酚被空气中的氧气
慢慢地氧化成粉红色的对苯醌。
苯酚特殊的溶解性
冷却
A
B
C
A苯酚 乳浊液
加热
溶解度 增大
B苯酚 溶液
冷却 C苯酚
溶解度 乳浊液
下降
四、化学性质:
乙醇和苯酚中都有-OH,其 性质是否相同?
预测-OH与苯环相连后使 -OH的活泼性有何变化?
c、与氧气反应
O
2CH3 —C —
H
+ O2
催化剂 △
O 2CH3 —C — OH
(2)加成反应
O
CH3 —C — H
+ H2
催化剂 △
CH3 —CH2— OH
同时也是还原反应
有机的氧化 还原反应
还原反应:加氢或失氧 氧化反应:加氧或失氢
学与问
(1)
HCHO+4Ag(NH3)2OH →△ (NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O
HCHO+4Cu(OH)2
△
→
CO2↑+2Cu2O↓+5H2O
(2在)有机化学反应里,通常还可以从加氢或去 氢来分析氧化还原反应,即加氢就是还原反应
去氢就是氧化反应。
(3乙)醛能发生氧化反应是由于醛基上的H原 子受C=O的影响,活性增强,能被氧化剂所氧 化;能发生还原反应是由于醛基上的 C=O与 C=C类似,可以与H2发生加成反应。