氧化钠和过氧化钠的课件.ppt
合集下载
氧化纳和过氧化钠(课件)高一化学课件
【讨论】Na着火能否用泡沫灭火器灭火？ 不能，泡沫灭火器含CO2
过氧化钠的用途
1.强氧化剂（消毒、杀菌） 2. 常作漂白剂，漂白织物、麦秆、羽毛等。
3. 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。
呼 吸 面 具ຫໍສະໝຸດ 合提升思考讨论钠长期暴露在空气中会发生什么变化？
Na
O2
银白色
Na2O 变暗
H2O
思考讨论
过氧化钠的化学性质
问题
类比Na与H2O反应的分析方法及Na2O2与H2O反应的化学方程式，分析以 下问题。 （1）将适量Na2O2投入盐酸中，有什么现象。写出相应的化学方程式。
• 有气泡产生
• 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ （2）将适量Na2O2投入CuSO4溶液中，有什么现象。写出相应的化学方程式。
过氧化钠的化学性质
过氧化钠的化学性质
Na2O2属于碱性氧化物吗？从氧化还原反应的角度分析， Na2O2是否同 Na2O一样也能与水、CO2反应？产物是否相同？
-1
-2
-2
Na2O2 + H2O = 2NaOH
-1 -2
-2
Na2O2+CO2 =Na2CO3
Na2O2是过氧化物
过氧化钠的化学性质
1. Na2O2与H2O的反应
NaOH
变白色固体
H2O CO2 潮解表面 形成溶液
Na2CO3·10H2O 白色块状固体
风化 Na2CO3
白色粉末 状固体
课堂小结
阴阳离子组成及 个数比
氧元素化合价
物理性质 化 与H2O反应 学 与盐酸反应 性 质 与CO2反应
氧化性、漂白性
过氧化钠的用途
1.强氧化剂（消毒、杀菌） 2. 常作漂白剂，漂白织物、麦秆、羽毛等。
3. 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。
呼 吸 面 具ຫໍສະໝຸດ 合提升思考讨论钠长期暴露在空气中会发生什么变化？
Na
O2
银白色
Na2O 变暗
H2O
思考讨论
过氧化钠的化学性质
问题
类比Na与H2O反应的分析方法及Na2O2与H2O反应的化学方程式，分析以 下问题。 （1）将适量Na2O2投入盐酸中，有什么现象。写出相应的化学方程式。
• 有气泡产生
• 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ （2）将适量Na2O2投入CuSO4溶液中，有什么现象。写出相应的化学方程式。
过氧化钠的化学性质
过氧化钠的化学性质
Na2O2属于碱性氧化物吗？从氧化还原反应的角度分析， Na2O2是否同 Na2O一样也能与水、CO2反应？产物是否相同？
-1
-2
-2
Na2O2 + H2O = 2NaOH
-1 -2
-2
Na2O2+CO2 =Na2CO3
Na2O2是过氧化物
过氧化钠的化学性质
1. Na2O2与H2O的反应
NaOH
变白色固体
H2O CO2 潮解表面 形成溶液
Na2CO3·10H2O 白色块状固体
风化 Na2CO3
白色粉末 状固体
课堂小结
阴阳离子组成及 个数比
氧元素化合价
物理性质 化 与H2O反应 学 与盐酸反应 性 质 与CO2反应
氧化性、漂白性
氧化钠和过氧化钠课件高一上学期化学人教版2
(2)写出上述魔术的反应的化学方程
式:
是
,还原剂是
移
个电子。
,反应中的氧化剂 ,当有2个H2O分子参加反应时,转
(3)你知道魔术前后固体的质量如何变化吗?
(4)将足量的Na2O2投入酚酞溶液中,现象 是
。 提示:Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠,使酚酞溶液变红,但Na2O2具有漂白性,足 量的Na2O2又会使红色褪去 (5)白色的Na2O粉末中若混有少量的Na2O2,检验的方法 是
氧化钠和过氧化钠
学习目标： 1.从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质,了解 过氧化钠与水和二氧化碳反应在生产、生活中的应用。 2.根据过氧化钠与水、二氧化碳的反应,能分析反应中的质量、体积变 化及电子转移情况,掌握相关的实验设计和分析。
分点突破(一) 氧化钠与过氧化钠
1.Na2O的性质 (1)物理性质: 白 色固体。 (2)化学性质:碱性氧化物,能与水、酸、酸性氧化物等发生化学反应。 写出下列反应的化学方程式:
2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑
Na2O＋CO2Na2CO3
2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2
Na2O＋2H＋2Na＋＋H2O 2Na2O2＋4H＋4Na＋＋2H2O＋O2↑
2Na2O＋O22Na2O2
1.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是( )
A.都是白色固体 B.与水反应都能生成氢氧化钠 C.都可在呼吸面具中作为氧气的来源 D.都属于碱性氧化物 解析:B 过氧化钠为淡黄色固体,A错误;过氧化钠与二氧化碳和水反应均生成 氧气,可用于呼吸面具中作为氧气的来源,氧化钠与水反应只生成氢氧化钠,C错 误;氧化钠是碱性氧化物,过氧化钠不是碱性氧化物,D错误。
氧化钠与过氧化钠ppt课件
1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ C ） A.都是白色固体 B.都是碱性氧化物 C.都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂
2．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的
叙述是 ( B )
A．最后溶液变蓝色 B．溶液先变蓝色最后褪色 C．溶液仍为紫色 D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生
(1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (2)反应开始后，取带火星的木条靠近导气管p口处，发现木条复燃， 说明结论a正确 反应开始前先将导管q口蘸上肥皂水，反应开始后q 口有气泡产生，说明b结论正确(合理即可)
此课件下载可自行编辑修改，供参考！ 感谢您的支持，我们努力做得更好！
【自主学习】
一、钠的重要化合物
1. 氧化钠和过氧化钠
思想交流
(1)回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、 状态。 Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。 (2)氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请你写出氧化 钠与水和二氧化碳反应的化学方程式。
Na2O + H2O ==== 2NaOH
Na2O2与CO2反应
吹气生火：用长玻璃管向蘸有Na2O2的脱脂棉吹气。
Na2O2与CO2反应放出大量的热，同时产生氧气，导
致脱脂棉燃烧。
Na2O2的用途： 在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸杆、织
物的漂白剂。
— —
过 潜氧 水化 艇钠
的 用 途 之
知识收获
方法收获
实验探究法 对比的方法
反应放出热量
溶液变红
红色褪去
有NaOH生成
Na2O2有漂白性
2Na2O2 + 2H2O 4NaOH +O2↑
《第2课时 氧化钠和过氧化钠》参考课件
产生黄色火焰，生成淡黄色固体
化学反应条件不同产物可能不同
思考与讨论
2.从物质分类的角度来看，氧化钠和过氧化钠都属于氧化物。故氧化钠与氧化钙性质类 似。请写出氧化钠与H2O、 CO2 、盐酸发生反应的化学方程式。
氧化钠的化学性质
酸性氧化物
通性：1.与水反应生成对应的可溶碱
Na2O + H2O = 2NaOH
思考：如何通过实验证明？
1.取反应后清液 2.加少量MnO2
为什么酚酞溶液会先变红后褪色呢？
3.取过滤后清液
过氧化钠与水反应的历程：
4.向清液中加酚酞，红色不消失
②①2NHa22OO22+=22HH22OO=+HO22O2+2Na①O×H 2+②可得：反应总方程式
已知，H2O2具有漂白性。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
- Na2O2 + H2O
2.与酸性反应只生成对应的盐和水
氧化物 碱性氧化物
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
Na2O2 + 2HCl -
Na2O
3.与酸性氧化物只生成对应的盐
- Na2O + CO2 = Na2CO3
Na2O2 + CO2
思考：Na2O2是否能表现类似的性质？请同学们设计一个实验来探索：如何
Na2O + CO2 == Na2CO3
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
Na2O+2H+==2Na++H2O
Na2O2+4H+==4Na++2H2O+O2↑
化学反应条件不同产物可能不同
思考与讨论
2.从物质分类的角度来看，氧化钠和过氧化钠都属于氧化物。故氧化钠与氧化钙性质类 似。请写出氧化钠与H2O、 CO2 、盐酸发生反应的化学方程式。
氧化钠的化学性质
酸性氧化物
通性：1.与水反应生成对应的可溶碱
Na2O + H2O = 2NaOH
思考：如何通过实验证明？
1.取反应后清液 2.加少量MnO2
为什么酚酞溶液会先变红后褪色呢？
3.取过滤后清液
过氧化钠与水反应的历程：
4.向清液中加酚酞，红色不消失
②①2NHa22OO22+=22HH22OO=+HO22O2+2Na①O×H 2+②可得：反应总方程式
已知，H2O2具有漂白性。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
- Na2O2 + H2O
2.与酸性反应只生成对应的盐和水
氧化物 碱性氧化物
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
Na2O2 + 2HCl -
Na2O
3.与酸性氧化物只生成对应的盐
- Na2O + CO2 = Na2CO3
Na2O2 + CO2
思考：Na2O2是否能表现类似的性质？请同学们设计一个实验来探索：如何
Na2O + CO2 == Na2CO3
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
Na2O+2H+==2Na++H2O
Na2O2+4H+==4Na++2H2O+O2↑
2.氧化钠和过氧化钠课件高一上学期化学人教版必修第一册
＋16H＋＝3I2＋2Ba2＋＋2Cr3＋＋8H2O；
生成条件 常温 点燃 平衡量(mol)：8-x 0.5x 1.5x
C. 30℃，4 mL硫酸，3 mL水
D. 30℃，5 mL硫酸，2 mL水
②回收四氯化碳：将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；加入适量Na2SO3稀溶液；要使反应充分进行，需要振荡分液漏斗，然后充
实验探究
实验步骤
实验现象
结论
①取少量Na2O2放 入试管中，再滴加 B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
试管壁
反应放热
【【答答适案 案】】量AD 水，观察并用
发热
【详解】A. 没有注明物质的状态，故A错误；
手触摸试管壁。 d．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故d选；
1.5；
吸_收__C__O__中__混__有__的_。 反应的CO B. Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同
2
HC1 2 A. 所用盐酸的浓度是0.09mol·L－1，NaOH溶液浓度为0.03mol·L─1
D．氮化铝的摩尔质量是41g/mol，故D错误；
（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个 已知：常温下，Ka（HF）>Ka（HClO），则酸性：HF>HClO，A、酸性越弱，对应的酸根离子的水解程度越大，所以NaClO的水解
【解析】
大理石 盐酸 【详解】综合分析工艺流程图可知，试剂X只能是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液
（2）装置C中放入的反应物是_____ 和_______。 不反应，所以反应①、过滤后所得溶液乙为NaAlO2溶液，沉淀为Fe2O3；Y为CO2，向NaAlO2溶液中通入过量CO2的化学方程式为
生成条件 常温 点燃 平衡量(mol)：8-x 0.5x 1.5x
C. 30℃，4 mL硫酸，3 mL水
D. 30℃，5 mL硫酸，2 mL水
②回收四氯化碳：将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；加入适量Na2SO3稀溶液；要使反应充分进行，需要振荡分液漏斗，然后充
实验探究
实验步骤
实验现象
结论
①取少量Na2O2放 入试管中，再滴加 B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
试管壁
反应放热
【【答答适案 案】】量AD 水，观察并用
发热
【详解】A. 没有注明物质的状态，故A错误；
手触摸试管壁。 d．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故d选；
1.5；
吸_收__C__O__中__混__有__的_。 反应的CO B. Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同
2
HC1 2 A. 所用盐酸的浓度是0.09mol·L－1，NaOH溶液浓度为0.03mol·L─1
D．氮化铝的摩尔质量是41g/mol，故D错误；
（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个 已知：常温下，Ka（HF）>Ka（HClO），则酸性：HF>HClO，A、酸性越弱，对应的酸根离子的水解程度越大，所以NaClO的水解
【解析】
大理石 盐酸 【详解】综合分析工艺流程图可知，试剂X只能是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液
（2）装置C中放入的反应物是_____ 和_______。 不反应，所以反应①、过滤后所得溶液乙为NaAlO2溶液，沉淀为Fe2O3；Y为CO2，向NaAlO2溶液中通入过量CO2的化学方程式为
氧化钠与过氧化钠PPT高中化学精选教学课件课件 人教课标版
②10mL水
振荡时间长 时可溶解
感受不到热量变 化固体量减小
③2滴酚酞
溶液变红 （较深）
溶液变微红色
有那么个人，爱而不得，放弃舍不得 ，坚持 又很累 ，这应 该是最 煎熬的 吧！当 爱上那 么个人 ，就会 关注她2、检验 记录要 可靠， 统计分 析才有 效 3、安全用电，节约用水；消防设施， 定期维 护 4、改革创新追求品质，落实管理提高 效率 5、不收不良品，不做不良品，不出不 良品 6、自我检验不放松，质量标准记心中 7、小问题、要重视，老毛病、要根治 8、消除一切浪费，追求精益求精和不 断改善 9、坚持以质取胜，提高竞争实力 10、采用规范管理，提高产品质量 11、人人有改善的能力，事事有改善 的余地 12、想要产品零缺点，全面品管不可 免 13、高品质，低成本，短交期 14、品质改善我们需要全员参与 15、优质精神，全员参与；持续改进 ，持之 以恒 16、时时寻求效率进步，；事事讲究 方法技 术 17、人人提案创新，成本自然降低 18、来料检验按标准，产品质量有保 证 19、信誉来源于品质，品质来源于素 质 20、爱惜物料，重视品质；合理规划 ，标识 清晰
中学化学资料网
谈一谈:
通过这节课的学习, 你有什么收获?
Li Na K Ca Sr Ba Cu
Na2CO3
NaHCO3
[科学探究]碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性
步骤
①1mL水
1gNa2CO3
加水结块变 成晶体放热
1gNaHCO3 加水部分溶解
51、只做企业需要做的事，而不是只 做自己 喜欢做 的事 52、QA好比守门员，把关职能记周全 53、光靠记忆不可靠，标准作业最重 要 54、作业标准记得牢，驾轻就熟不烦 恼 55、顾客满意是我们永远不变的宗旨
人教版高一化学必修一第一节氧化钠与过氧化钠课件
外观： 淡黄色固体
Na
+O2 Na2O2 类 别 ：金属氧化物/过氧化物
加热
-1
价 态 ：O
➢ Na2O2可能具有哪些化学性质？ ➢ 它属于碱性ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ化物吗？
提出问题：过氧化钠能与哪些物质发生反应？
素材1：滴水生火实验
素材2：潜艇舱室供氧技术研究进展文献 你的结论：过氧化钠属于碱性氧化物吗？Na2O2不 属于碱性
Na2O2与水反应放出大量的热，生成氢氧化钠和氧气 氧化物！
2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑
Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气
2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3 + O2
人教版高一化学必修一第一节氧化钠 与过氧 化钠课 件
重点强化
(1)从电子转移角度分析Na2O2的性质【用双线桥表示】
(2)从用途分析Na2O2的强氧化性
人教版高一化学必修一第一节氧化钠 与过氧 化钠课 件
人教版高一化学必修一第一节氧化钠 与过氧 化钠课 件
过氧化钠的性质总结
Na2O2的化学性质 ①能与CO2、H2O、酸反应生成O2 ②具有强氧化性 ③具有漂白性
人教版高一化学必修一第一节氧化钠 与过氧 化钠课 件
人教版高一化学必修一第一节氧化钠 与过氧 化钠课 件
人教版高一化学必修一第一节氧化钠 与过氧 化钠课 件
例3 如图所示装置，气球 a 盛有干燥的固体过氧化钠，U 形管中
滴加了几滴红色墨水。已知过氧化钠与水反应是放热的。实验时
将气球中的固体抖落到试管b的水中，将不会出现的现象是 C
A.气球 a 变大 B.试管 b 内有气泡冒出 C.U形管内红色褪去 D.U形管水位 d 高于 c
《氧化钠和过氧化钠》课件
氧化钠
慎用于与水或湿度高的环境接触，避免皮肤 和眼睛接触。
过氧化钠
避免与易燃物和可燃性物质接触，远离高温 和火源。
结论和总结
1
氧化钠和过氧化钠
两种物质在制备方法、性质、应用
重要性
2
和安全注意事项等方面存在差异。
氧化钠和过氧化钠在工业和化学领
域有着广泛的应用，并对生产和研
究起着重要作用。
3
总结
本课件介绍了氧化钠和过氧化钠的 相关信息，希望能够增进大家对这 两种化学物质的了解。
《氧化钠和过氧化钠》 PPT课件
氧化钠和过氧化钠是常见的化学物质，本课件将介绍它们的定义、性质、制 备方法、应用、化学式和结构、反应特点、机理以及安全注意事项。
定义和性质
氧化钠
无色结晶性固体，极易溶于水，可潮解，具有腐蚀性。
过氧化钠
白色结晶性固体，易溶于水，可释放出氧气，属于氧化剂。
制备方法和应用
氧化钠
工业上通过电解氯化钠制备，广泛用于玻璃、 纺织、漂白等领域。
过氧化钠
通过反应氧化剂和乙醇制备，用于生产有机化 合物和漂白剂。
化学式和结构
氧化钠 过氧化钠
Na2O Na2O2
反应特点和机理
1 氧化钠
2 过氧化钠
与水反应生成氢氧化钠，与酸反应产生 盐和水。
可作为氧化剂，能氧化许多有机物。
安全注意事项
慎用于与水或湿度高的环境接触，避免皮肤 和眼睛接触。
过氧化钠
避免与易燃物和可燃性物质接触，远离高温 和火源。
结论和总结
1
氧化钠和过氧化钠
两种物质在制备方法、性质、应用
重要性
2
和安全注意事项等方面存在差异。
氧化钠和过氧化钠在工业和化学领
域有着广泛的应用，并对生产和研
究起着重要作用。
3
总结
本课件介绍了氧化钠和过氧化钠的 相关信息，希望能够增进大家对这 两种化学物质的了解。
《氧化钠和过氧化钠》 PPT课件
氧化钠和过氧化钠是常见的化学物质，本课件将介绍它们的定义、性质、制 备方法、应用、化学式和结构、反应特点、机理以及安全注意事项。
定义和性质
氧化钠
无色结晶性固体，极易溶于水，可潮解，具有腐蚀性。
过氧化钠
白色结晶性固体，易溶于水，可释放出氧气，属于氧化剂。
制备方法和应用
氧化钠
工业上通过电解氯化钠制备，广泛用于玻璃、 纺织、漂白等领域。
过氧化钠
通过反应氧化剂和乙醇制备，用于生产有机化 合物和漂白剂。
化学式和结构
氧化钠 过氧化钠
Na2O Na2O2
反应特点和机理
1 氧化钠
2 过氧化钠
与水反应生成氢氧化钠，与酸反应产生 盐和水。
可作为氧化剂，能氧化许多有机物。
安全注意事项
【高中化学】氧化钠与过氧化钠PPT课件
[科学探究]碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性及溶液酸碱性
步 骤
①
1gNa2CO3
白色粉末，加水结 块变成晶体放热
1gNaHCO3 细小的白色固体，加水 部分溶解 ，感觉不到 热量变化． 固体量减小 溶液变微红色 加水部分溶解 ，溶解 度较Na2CO3小，碱 性较Na2CO3弱。
② ③ 初步 结论
振荡时间长可溶解 溶液变红 （较深） 加水先变成含结 晶水的晶体，溶 解度较大，碱性 较强。
③2滴酚酞
溶液变微红色
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
氧化钠和过氧化钠(课件
2. Na2O2的性质
【活动1】实验探究过氧化钠与水的反应，注意观察实验现象
实验现象：触摸外壁 发烫 ↓
放热反应
带火星的木条 复燃 pH试纸检验 碱性
↓
↓
生成O2
生成NaOH
实验结论：Na2O2与水反应放热， 2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑
任务二 设计实验，探究过氧化钠的化学性质
【活动2】实验探究过氧化钠与水的反应历程 足量过氧化钠与H2O反应后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液先变红后褪色；取反应
化合价降低，得2×e-，被还原
化合价降低，得2×e- ，被还原
Na2O2既是氧化剂又是还原剂， O2 是氧化产物，NaOH、Na2CO3是还原产物 Na2O2是强氧化剂
任务二 设计实验，探究过氧化钠的化学性质
【活动4】 利用化学方程式和单线桥，对比分析过氧化钠与水、过氧化钠与二氧化 碳的反应。
提示 ①与应：
②与CO2反应：
相同质量的Na2O2分别与H2O和CO2反应，转移的电子数：①＝②，若1个Na2O2与 H2O反应则转移1个电子。
②从化学方程式的计量数分析可知，无论是CO2、H2O还是二者的混合物，与足量 的Na2O2反应时，参与反应的CO2或H2O与放出O2的分子个数之比均为___2_∶__1__。
是否为碱性氧化物
是
生成条件
常温
与水反应
Na2O+H2O==2NaOH
化学性 质
与酸性氧化物（CO2） 反应
Na2O+CO2==Na2CO3
与酸反应 特性
Na2O + 2HCl ==2NaCl + H2O
转化
用途
过氧化钠(Na2O2) 淡黄色固体
【活动1】实验探究过氧化钠与水的反应，注意观察实验现象
实验现象：触摸外壁 发烫 ↓
放热反应
带火星的木条 复燃 pH试纸检验 碱性
↓
↓
生成O2
生成NaOH
实验结论：Na2O2与水反应放热， 2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑
任务二 设计实验，探究过氧化钠的化学性质
【活动2】实验探究过氧化钠与水的反应历程 足量过氧化钠与H2O反应后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液先变红后褪色；取反应
化合价降低，得2×e-，被还原
化合价降低，得2×e- ，被还原
Na2O2既是氧化剂又是还原剂， O2 是氧化产物，NaOH、Na2CO3是还原产物 Na2O2是强氧化剂
任务二 设计实验，探究过氧化钠的化学性质
【活动4】 利用化学方程式和单线桥，对比分析过氧化钠与水、过氧化钠与二氧化 碳的反应。
提示 ①与应：
②与CO2反应：
相同质量的Na2O2分别与H2O和CO2反应，转移的电子数：①＝②，若1个Na2O2与 H2O反应则转移1个电子。
②从化学方程式的计量数分析可知，无论是CO2、H2O还是二者的混合物，与足量 的Na2O2反应时，参与反应的CO2或H2O与放出O2的分子个数之比均为___2_∶__1__。
是否为碱性氧化物
是
生成条件
常温
与水反应
Na2O+H2O==2NaOH
化学性 质
与酸性氧化物（CO2） 反应
Na2O+CO2==Na2CO3
与酸反应 特性
Na2O + 2HCl ==2NaCl + H2O
转化
用途
过氧化钠(Na2O2) 淡黄色固体
【课件】+氧化钠和过氧化钠-(人教版2019必修第一册)
必修第一册(人教版2019)
第二章
海水中的重要元素——钠和氯
第一节
第2课时
钠及其化合物
氧化钠和过氧化钠
01
氧化钠与过氧化钠的比较
目录
02 过氧化钠与水 CO2反应的计算
学习 目 标
1．结合真实情境或实验，了解钠的氧化物的主要性质，
培养“科学探究与创新意识，宏观辨识与微观探析”的核
心素养。
2．结合实际应用，了解钠的氧化物的应用，培养“社会
氧化成
（3）Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀
（4）Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊
（5）Na2O2 投入品红溶液中，可使品红溶液褪色
（6）Na2O2能使酚酞试液先变红后褪色
Na2O2也有还原性，如遇KMnO4等强氧化剂时，被氧化成O2。
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
增加 2 g
a g H2 在O2 中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的Na2O2固体，
Na2O2固体质量增加多少克？
增加 a g
Na2O2与H2O的反应，固体增重，实为H2的质量
将44 g CO2 通过足量的 Na2O2 固体，Na2O2固体质量增加多少？
归纳总结——氧化钠与过氧化钠
Na2O
Na2O2
颜色
白色
淡黄色
阴阳离子个数比
1∶2
1∶2
氧元素的化合价
-2
-1
是否为碱性氧化物
是
否
与H2O反应
Na2O + H2O == 2NaOH
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑
第二章
海水中的重要元素——钠和氯
第一节
第2课时
钠及其化合物
氧化钠和过氧化钠
01
氧化钠与过氧化钠的比较
目录
02 过氧化钠与水 CO2反应的计算
学习 目 标
1．结合真实情境或实验，了解钠的氧化物的主要性质，
培养“科学探究与创新意识，宏观辨识与微观探析”的核
心素养。
2．结合实际应用，了解钠的氧化物的应用，培养“社会
氧化成
（3）Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀
（4）Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊
（5）Na2O2 投入品红溶液中，可使品红溶液褪色
（6）Na2O2能使酚酞试液先变红后褪色
Na2O2也有还原性，如遇KMnO4等强氧化剂时，被氧化成O2。
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
增加 2 g
a g H2 在O2 中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的Na2O2固体，
Na2O2固体质量增加多少克？
增加 a g
Na2O2与H2O的反应，固体增重，实为H2的质量
将44 g CO2 通过足量的 Na2O2 固体，Na2O2固体质量增加多少？
归纳总结——氧化钠与过氧化钠
Na2O
Na2O2
颜色
白色
淡黄色
阴阳离子个数比
1∶2
1∶2
氧元素的化合价
-2
-1
是否为碱性氧化物
是
否
与H2O反应
Na2O + H2O == 2NaOH
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
热稳定性 2Na2O+ O2 = 4Na2O2 用途
Na2O2比Na2O更稳定 供氧剂、漂白剂、强氧化剂
分类
碱性氧化物
过氧化物
碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物
1、氧化钠和过氧化钠的共同之处是 （ C ）
A、都是淡黄色固体 B、都是碱性氧化物 C、都能与水反应生成碱 D、氧元素的化合价都是-2价
主要现象： 有气体生成，可使带火星木条复燃，放出大量的热,
过氧化钠的功与“过”
利用过氧化钠与水反应生成强氧化性H2O2 可用过氧化钠漂白织物、羽毛、麦秆等。
但有些不法商贩用过氧化钠来处理食品， 2011年4月，长春市工商局查处两家个体牛百叶 加工点。据查，为了使成品肥大、鲜白，在浸泡 时都加入氢氧化钠和过氧化钠的混合物，长期或 过量食用经此混合物浸泡的牛百叶，会引起胃、 肝、肾等疾病，甚至可能致癌。
白色固体
Na2O2
加热：2Na + O2 = Na2O2
淡黄色固体
与H2O反应 Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
与CO2反应 Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 =2 Na2CO3 + O2
与与HCl反应 Na2O + 2HCl= 2NaCl + H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+ O2↑
过_蓝__色__钴__玻__璃_)
常见金属或金属化合物焰色反应的颜色如下：
金属或金 属离子
锂
钠
钾 铷钙锶钡铜
焰色反应 的颜色
紫红 色
紫色(透 黄色 过蓝色
钴玻璃)
紫 色
砖 红 色
洋 红 色
黄 绿 色
2、在呼吸面具中，过氧化钠起反应的化学方程式为 2Na2O2 + 2CO2 =2 Na2CO3 + O2
3、将一定量的Na2O2粉末加入滴有紫色石蕊溶液的水
中并振荡，可观察到的现象为( B )
A．溶液仍为紫色 B．溶液最终变蓝色 C．最终溶液褪色，而无其他现象 D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 2CO2 =2 Na2CO3 + O2
任务三：角色扮演，请选择并说明理由
• 在潜艇、煤矿等相对密闭的环境中都需要氧气 的提供，有以下三种提供氧气的方式，假如你 是潜艇的设计者或者煤矿井的负责人，你会怎 样做出选择并说明理由。
(1) 2KMnO4 △ K2MnO4 ＋ MnO2+ O2↑
带火星的木条
H2O Na2O2
有气体生成 带火星木条复燃, 放出大量的热,
• （3）实验结论
Na2O2与H2O的反应为放热反应，有助燃气体氧气生成
Na2O2 + H2O ——
+ O2↑
试猜测反应还有什么物质生成，并通过实验验证。
问题二：探究Na2O2和H2O反应历程
• 发现问题：向Na2O2和H2O反应后的溶液 中滴加酚酞，溶液变红后，迅速褪色。
(2)2Na2O2 ＋ 2CO2 === 2Na2CO3 ＋ O2↑ (3)2H2O2M=n=O= 2 2H2O ＋ O2↑
——
之过 氧
化 潜钠 水的 艇用
途
过 氧 化 钠 的 用 途 之 呼 吸 面 具
——
Na2O与Na2O2对比、再运用
制备方法 颜色状态
Na2O
常温：4Na + O2 = 2Na2O
• 2、通过该实验你对Na2O2与H2O的反应 可进行哪些推测？
•
放热反应、•可能有助燃气体(O2)生成
任务一：
• 能否设计简单的实验来验证Na2O2与H2O的反 应为放热反应、有助燃气体(O2)生成。
• 实验用品库： 过氧化钠、蒸馏水、酚酞、试管、 酒精灯、小木棍等
汇报、分享：
• （1）实验设计 • （2）主要现象
三、焰色反应（实验） 1.定义 很多__金__属__或__它__们__的__化__合__物__在灼烧时都会使 火焰呈现特殊的颜色。
2.操作
盐酸
目的是使铂丝上的高沸点杂质转化为沸点相对较低的氯化物。
原焰颜色相同
目的是除去铂丝上的杂质。
盐酸
火焰
无色
3.几种金属的焰色
钠：_黄__色，钾：_紫__色(观察时要透
滴入紫色石蕊试液先变蓝后褪色
查阅资料： Na2O2和H2O反应的产物中 含有H2O2， H2O2有强氧化性， 具有漂白作用。
任务二：
• 能否设计实验证明Na2O2和H2O反应后溶 液中确实含有H2O2。
• 加入MnO2后不再冒气泡说明H2O2分解完 全，如何进一步证明是H2O2使酚酞红色 褪去？
滴加酚酞
提示：结合氧化钙的性质进行思考
问题三：通过观察对Na2O2与CO2 反应进行推测
棉花中包Na2O2 CO2
点我
Na2O与Na2O2对比、运用
制备方法 颜色状态
Na2O
常温：4Na + O2 = 2Na2O
白色固体
Na2O2
加热：2Na + O2 === Na2O2
淡黄色固体
与H2O反应 Na2O + H2O = 2NaOH 与CO2反应 Na2O + CO2 = Na2CO3
高中化学
高中高一年级必修1第三章第2节
几种重要的金属化合物
第二节 几种重要的金属化合物
一、钠的氧化物
探究实验1： 滴水点火(实验) 用脱脂棉包住一些过氧化钠粉末，放在石棉网上， 向脱脂棉上滴几滴蒸馏水，观察现象。
现象：脱脂棉燃烧
问题一：探究“滴水点火”原因
• 1、棉花燃烧需满足哪些条件？
• 温度达到棉花着火点、有氧气等助燃气体
Na2O2与H2O 反应后产物
溶液变红后 迅速褪色
对比实验
加入MnO2至 无气体生成
H2O2分解完全 Na2O2与H2O 反应后产物
过滤，取滤液 滴加酚酞
溶液变红
Na2O2和H2O反应历程：
反应的过程可分为两步：
（1）2Na2O2+42H2O===4NaOH+2H2O2
+ （2） 2H2O2===2H2O+O2↑ 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑（重要）
Na2O与Na2O2比较 -2 Na2O 制备方法 常温：4Na + O2 = 2Na2O
颜色状态 白色固体
-1
Na2O2
加热：2Na + O2 ==43; H2O = 2NaOH 与CO2反应 Na2O + CO2 = Na2CO3
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑