氧化钠和过氧化钠的课件.ppt

• 2、通过该实验你对Na2O2与H2O的反应 可进行哪些推测？
•
放热反应、•可能有助燃气体(O2)生成
任务一：
• 能否设计简单的实验来验证Na2O2与H2O的反 应为放热反应、有助燃气体(O2)生成。
• 实验用品库： 过氧化钠、蒸馏水、酚酞、试管、 酒精灯、小木棍等
汇报、分享：
• （1）实验设计 • （2）主要现象
Na2O与Na2O2比较 -2 Na2O 制备方法 常温：4Na + O2 = 2Na2O
颜色状态 白色固体
-1
Na2O2
加热：2Na + O2 === Na2O2
淡黄色固体
与H2O反应 Na2O + H2O = 2NaOH 与CO2反应 Na2O + CO2 = Na2CO3
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
带火星的木条
H2O Na2O2
有气体生成 带火星木条复燃, 放出大量的热,
• （3）实验结论
Na2O2与H2O的反应为放热反应，有助燃气体氧气生成
Na2O2 + H2O ——
Leabharlann Baidu
+ O2↑
试猜测反应还有什么物质生成，并通过实验验证。
问题二：探究Na2O2和H2O反应历程
• 发现问题：向Na2O2和H2O反应后的溶液 中滴加酚酞，溶液变红后，迅速褪色。
提示：结合氧化钙的性质进行思考
问题三：通过观察对Na2O2与CO2 反应进行推测
棉花中包Na2O2 CO2
点我
Na2O与Na2O2对比、运用
制备方法 颜色状态
Na2O
常温：4Na + O2 = 2Na2O
白色固体
Na2O2
加热：2Na + O2 === Na2O2
淡黄色固体
与H2O反应 Na2O + H2O = 2NaOH 与CO2反应 Na2O + CO2 = Na2CO3
滴入紫色石蕊试液先变蓝后褪色
查阅资料： Na2O2和H2O反应的产物中 含有H2O2， H2O2有强氧化性， 具有漂白作用。
任务二：
• 能否设计实验证明Na2O2和H2O反应后溶 液中确实含有H2O2。
• 加入MnO2后不再冒气泡说明H2O2分解完 全，如何进一步证明是H2O2使酚酞红色 褪去？
滴加酚酞
过_蓝__色__钴__玻__璃_)
常见金属或金属化合物焰色反应的颜色如下：
金属或金 属离子
锂
钠
钾 铷钙锶钡铜
焰色反应 的颜色
紫红 色
紫色(透 黄色 过蓝色
钴玻璃)
紫 色
砖 红 色
洋 红 色
黄 绿 色
主要现象： 有气体生成，可使带火星木条复燃，放出大量的热,
过氧化钠的功与“过”
利用过氧化钠与水反应生成强氧化性H2O2 可用过氧化钠漂白织物、羽毛、麦秆等。
但有些不法商贩用过氧化钠来处理食品， 2011年4月，长春市工商局查处两家个体牛百叶 加工点。据查，为了使成品肥大、鲜白，在浸泡 时都加入氢氧化钠和过氧化钠的混合物，长期或 过量食用经此混合物浸泡的牛百叶，会引起胃、 肝、肾等疾病，甚至可能致癌。
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 2CO2 =2 Na2CO3 + O2
任务三：角色扮演，请选择并说明理由
• 在潜艇、煤矿等相对密闭的环境中都需要氧气 的提供，有以下三种提供氧气的方式，假如你 是潜艇的设计者或者煤矿井的负责人，你会怎 样做出选择并说明理由。
(1) 2KMnO4 △ K2MnO4 ＋ MnO2+ O2↑
2、在呼吸面具中，过氧化钠起反应的化学方程式为 2Na2O2 + 2CO2 =2 Na2CO3 + O2
3、将一定量的Na2O2粉末加入滴有紫色石蕊溶液的水
中并振荡，可观察到的现象为( B )
A．溶液仍为紫色 B．溶液最终变蓝色 C．最终溶液褪色，而无其他现象 D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色
Na2O2与H2O 反应后产物
溶液变红后 迅速褪色
对比实验
加入MnO2至 无气体生成
H2O2分解完全 Na2O2与H2O 反应后产物
过滤，取滤液 滴加酚酞
溶液变红
Na2O2和H2O反应历程：
反应的过程可分为两步：
（1）2Na2O2+42H2O===4NaOH+2H2O2
+ （2） 2H2O2===2H2O+O2↑ 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑（重要）
白色固体
Na2O2
加热：2Na + O2 = Na2O2
淡黄色固体
与H2O反应 Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
与CO2反应 Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 =2 Na2CO3 + O2
与与HCl反应 Na2O + 2HCl= 2NaCl + H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+ O2↑
高中化学
高中高一年级必修1第三章第2节
几种重要的金属化合物
第二节 几种重要的金属化合物
一、钠的氧化物
探究实验1： 滴水点火(实验) 用脱脂棉包住一些过氧化钠粉末，放在石棉网上， 向脱脂棉上滴几滴蒸馏水，观察现象。
现象：脱脂棉燃烧
问题一：探究“滴水点火”原因
• 1、棉花燃烧需满足哪些条件？
• 温度达到棉花着火点、有氧气等助燃气体
(2)2Na2O2 ＋ 2CO2 === 2Na2CO3 ＋ O2↑ (3)2H2O2M=n=O= 2 2H2O ＋ O2↑
——
之过 氧
化 潜钠 水的 艇用
途
过 氧 化 钠 的 用 途 之 呼 吸 面 具
——
Na2O与Na2O2对比、再运用
制备方法 颜色状态
Na2O
常温：4Na + O2 = 2Na2O
热稳定性 2Na2O+ O2 = 4Na2O2 用途
Na2O2比Na2O更稳定 供氧剂、漂白剂、强氧化剂
分类
碱性氧化物
过氧化物
碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物
1、氧化钠和过氧化钠的共同之处是 （ C ）
A、都是淡黄色固体 B、都是碱性氧化物 C、都能与水反应生成碱 D、氧元素的化合价都是-2价
三、焰色反应（实验） 1.定义 很多__金__属__或__它__们__的__化__合__物__在灼烧时都会使 火焰呈现特殊的颜色。
2.操作
盐酸
目的是使铂丝上的高沸点杂质转化为沸点相对较低的氯化物。
原焰颜色相同
目的是除去铂丝上的杂质。
盐酸
火焰
无色
3.几种金属的焰色
钠：_黄__色，钾：_紫__色(观察时要透