第二章第三节第1课时键的极性和分子的极性范德华力和氢键

第三节分子的性质

第1课时键的极性和分子的极性范德华力和氢键

1.了解共价键的极性和分子的极性及产生极性的原因。

2.知道范德华力、氢键对物质性质的影响。

3．能应用分子结构的知识判断分子的极性。

键的极性和分子的极性[学生用书P28]

1．键的极性

2．分子的极性

3．键的极性和分子的极性的关系

(1)一般只含非极性键的分子是非极性分子。

(2)含有极性键的分子，若分子结构是空间对称的，则为非极性分子，否则是极性分子。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)极性分子中不可能含有非极性键。( )

(2)离子化合物中不可能含有非极性键。( )

(3)非极性分子中不可能含有极性键。( )

(4)一般极性分子中含有极性键。( )

(5)H2O、CO2、CH4都是非极性分子。( )

答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×

2．下列各组物质中，都是由极性键形成极性分子的一组是( )

A．CH4和Br2B．NH3和H2O

C．H2S和CCl4D．CO2和HCl

解析：选B。CH4、CCl4、CO2都是由极性键形成的非极性分子，NH3、H2O、H2S都是由极性键形成的极性分子，Br2是由非极性键形成的非极性分子。

分子极性的判定

1．判断分子极性的一般思路

2．判断AB n型分子极性的方法

(1)化合价法：AB n型分子中，中心原子的化合价的绝对值等于该原子的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构对称；若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数，则分子的空间结构不对称，该分子为极性分子。具体实例如下：

分子BF3CO2SO3(g) H2O NH3SO2中心原子的化

合价的绝对值

3 4 6 2 3 4

中心原子的

价电子数

3 4 6 6 5 6

分子极性非极性非极性非极性极性极性极性

类型实例键的极性立体构型分子极性

X2H2、N2非极性键直线形非极性分子

XY HCl、NO 极性键直线形极性分子

XY2 (X2Y) CO2、CS2极性键直线形非极性分子SO2极性键V形极性分子

H2O、H2S 极性键V形极性分子

XY3BF3极性键平面三角形非极性分子NH3极性键三角锥形极性分子

XY4CH4、CCl4极性键正四面体形非极性分子

下列叙述中正确的是( )

A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

[解析] CO2是非极性分子，A项错误。非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，C项错误。由价层电子对互斥理论可知，H2O分子的立体构型为V形，D项错误。

[答案] B

(1)非金属单质中，O3是V形分子，为空间不对称结构，故O3为极性分子(非金属单质中的特例)。

(2)可从

分子立体结构是否对称来判断复杂的多原子分子是极性分子还是非极性分子。如H—C ≡N为直线形分子，为不对称结构，属于极性分子；又如H2O2的结构式为H—O—O—H，其立体结构如图所示，它不是对称结构，属于极性分子。

键的极性与分子的极性

1．下列有关分子的叙述中正确的是( )

A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子

B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子

C．非极性分子只能是双原子单质分子

D．非极性分子中一定含有非极性共价键

解析：选A。对于抽象的选择题可用举反例法以具体的物质判断正误。A项正确，如

O2、H2、N2等；B项错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子的空间结构对称，正电中心和负电中心重合，就是非极性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等；C项错误，非极性分子不一定是双原子单质分子，如CH4；D项错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2等。

2．下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是( )

A．二氧化硫B．四氯化碳

C．双氧水D．乙烯

解析：选D。SO2只含极性键，是极性分子；四氯化碳是只含极性键的非极性分子；H2O2是既含极性键(O—H)又含非极性键(O—O)的极性分子；乙烯是既含极性键(C—H)又含非极性键(C===C)的非极性分子。

3．PH3又称磷化氢，在常温下是一种无色、有大蒜气味的气体，电石气的杂质中常含有它。它的结构与NH3分子结构相似。以下关于PH3的叙述中正确的是( ) A．PH3是非极性分子

B．PH3分子中有未成键的电子对

C．PH3是一种强氧化剂

D．PH3分子中的P—H键是非极性键

解析：选B。PH3与NH3分子的结构相似，因此在P原子的最外层有一对孤电子对未成键。P—H键是由不同种原子形成的共价键，属于极性键。根据PH3的分子结构可知该分子的正电中心和负电中心不重合，故分子有极性。PH3中P呈－3价，具有很强的还原性。

分子间作用力及其对物质性质的影响[学生用书P29]

1．范德华力

2．氢键

(1)概念

由已经与电负性很大的原子(如N、F、O)形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力。

(2)表示方法

氢键通常用A—H…B—表示，其中A、B为N、O、F，“—”表示共价键，“…”表示形成的氢键。

(3)分类

氢键可分为分子间氢键和分子内氢键两类。

存在分子间氢键。前者的沸点低于后者。

(4)特征

氢键不属于化学键，属于一种较弱的作用力，比化学键的键能小1～2个数量级。

(1)强度：共价键＞氢键＞范德华力。

(2)氢键键长一般定义为A—H…B的长度，而不是H…B 的长度。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)分子间作用力是分子间相互作用力的总称。( )