化学四大平衡练习题

化学四大平衡小练习

1.一定温度下，恒容密闭容器中进行的反应：A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g），下列物理量不能确定达到平衡状态的是（）

A．各物质的浓度不随时间变化B．容器的压强不再变化

C．B的生成速率和D的生成速率为3∶1 D．混合气体的密度不再变化

2.下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（）

A．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度

B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大

C．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动

D．向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

3.下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（）

A.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋

B．用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯，用饱和的Na2CO3溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，说明乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度很小

C．向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2] ＞Ksp[Mg(OH)2]

D．配制0.10mol/L NaCl溶液，俯视容量瓶的刻度线定容，所配溶液浓度偏大

4.下列叙述中正确的是（）

A. 在0.1 mol/L的醋酸中，c（H+）＜c（CH3COO-）

B. 在0.1 mol/L 的NH4C1溶液中，c（H+）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（OH-）

C. 25℃时，10mL0.02 mol/L的HC1溶液与10 mL0.02mol/L的Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH为12

D. 0.1 mol/L的某二元弱酸的钠盐NaHA溶液的pH为5，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）

5.下列关于化学平衡常数（K），电离平衡常数（K a或K b），水解平衡常数（K h），沉淀溶解平衡常数（K sp），水的离子积常数（K w）的叙述中错误的是

A．K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了B．比较K sp与离子积Q c的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解C．K、K a或K b、K h、K sp、K w都与温度有关，温度越高，常数值越大

D．弱酸HA的K a与NaA的K h、水的离子积常数K w三者间的关系可表示为：K w＝K a ·K h

6.已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：（1）可逆反应FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

T（K）938 1100

K 0.68 0.40

①写出该反应平衡常数的表达式__________。

②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合

气体的平均相对分子质量_____；充入氦气，混合气体的密度____（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

（2）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：

溶质CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClO NaCN C6H5ONa

pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3

A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3

A．CH3COOH＋Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa

B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN

C．CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO

D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH

④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式

（3）已知常温下Cu（OH）2的K sp＝2×10－20。又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02

CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原的千分之一）则应向溶液里加NaOH

7.物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：

（1）A为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为

_______________________________________________。

（2）B为0.1 mol·L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：

______________________________________________________________________________；

实验测得NaHCO3溶液的pH > 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：

____________________________________________________________。

（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加_____________________，目的是______________________；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为____________________________________________。

（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)

Ag+(aq)+ Cl-(aq) 在25℃时，氯化银的Ksp = 1.8×10-10 25℃时现将足量氯化银分别放入

①100mL蒸馏水中②100mL

0.2 mol·L-1AgNO3溶液中③100mL 0.1 mol·L-1氯化铝溶液中④100mL 0.1 mol·L-1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是___________________（填写序号）；②中氯离子的浓度为____________mol·L-1。

8.（1）粗制的CuCl2•2H2O晶体中常含有Fe3+、Fe2+杂质．在提纯时，常先加入合适的氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，下列可选用的氧化剂是______．

A．KMnO4B．H2O2C．Cl2水D．HNO3

（2）己知：常温下K sp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，K sp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，㏒2=0.3．通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时就认为沉淀完全．试计算

①将溶液的pH调至PH=______时Fe3+转化为Fe（OH）3而沉淀完全．

②若CuSO4溶液的浓度为2.2mol•L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为______．（3）调整溶液的pH可选用下列中的______．

A．NaOH（aq）B．NH3•H2O C．CuO粉末D．Cu（OH）2悬浊液

E．Cu2（OH）2CO3（s）