高中化学人教版必修一第二单元综合测试题
新教材适用2023_2024学年高中化学第2章海水中的重要元素__钠和氯检测试卷新人教版必修第一册
第二章检测试卷一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列各组物质的成分完全相同的是( A )A．液氯和氯气B．液氯和氯水C．氯化氢和盐酸D．纯碱和小苏打解析：液氯和氯气都是Cl2分子构成的物质，A项正确；液氯由Cl2分子构成，氯水是Cl2的水溶液，B项错误；氯化氢为纯净物，盐酸是混合物，C项错误；纯碱的成分为Na2CO3，小苏打的成分为NaHCO3，D项错误。
2．欲配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2SO4溶液，正确的方法是( B )①将14.2 g Na2SO4，溶于100 mL水中②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20 mL 5.0 mol·L－1Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA．①②B．②③C．①③D．①②③3．将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是( B )①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性A．①④B．②③④C．①②③D．④⑤解析：Cl2无漂白性，HClO有漂白性，Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，Cl2与H2O反应生成HCl和HClO使氯水呈酸性，NaCl没有漂白性，故选B。
4．为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的实验方案，其中方法和现象判断正确的是( D )A．分别加入1 mol·L－1的盐酸溶液，看有无气泡产生B．分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀C．用铂丝蘸取固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色D．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊解析：Na2CO3、NaHCO3固体分别加入盐酸中都有气泡产生，A项错误；Na2CO3、NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液反应都有沉淀产生，B项错误；Na2CO3和NaHCO3都含钠元素，焰色都为黄色，C项错误；Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解生成CO2气体使澄清石灰水变浑浊，D项正确。
人教版高中化学必修第一册第二章测试卷
人教版高中化学必修第一册第二章测试卷
1.元素的组成有哪些？
答：原子和原子核。
2.冷却不定式反应中的反应物是什么？
答：冷却不定式反应中的反应物是热能和原子间的化学键。
3.什么是原子质量？
答：原子质量是指其中一元素原子中所有粒子的总质量。
4.原子核的结构有哪些？
答：原子核的结构包括：核素和核外电子。
5.什么叫做离子交换？
答：离子交换是指原子或离子之间的相互作用，当离子相互作用时，它们会交换电荷。
6.化学反应的特点有哪些？
答：化学反应的特点有：反应是具有特定条件发生的；反应往往伴随有一定的能量变化；反应是可逆的；反应以特定的速率进行；反应物之间的相互作用可以改变反应物的性质等。
7.什么是化合反应？
答：化合反应是指两种或两种以上的物质(如气体、液体、固体)在一定的温度和压力下发生的化学反应，是一种物质的变化。
8.反应速率与什么有关？
答：反应速率与温度、压力、反应物的浓度以及反应物的性质等有关。
9.什么是物理反应？
答：物理反应是指物质经过温度变化、压力变化、溶解、冷凝等物理
因素使原有物质的性质发生变化而发生反应的反应。
10.什么是热力学？
答：热力学是指研究物理系统热力学状态、热力学过程和热力学变化
的物理学基础理论。
人教版高中化学必修第一册第二章综合测试试卷含答-案答案在前1
第二章综合测试答案解析1.【答案】A【解析】摩尔是物质的量的单位，A 正确；溶液的体积不等于溶剂的体积，把1mol NaOH 溶于1 L 水中，溶液体积大于1 L ，其浓度小于1mol L 1 ，B 错误；标准状况下，1 m ol N 的体积为22.4 L ，常温常压下，21 mol N 的体积大于22.4 L ，C 错误；从10 mL2 mol L H SO 溶液中取出5 mL 溶液，溶液的浓度仍为12 2 42 mol L 1 ，D 错误。
2.【答案】C【解析】金属钠在氯气中燃烧产生白烟，A 错误；Cl 氧化性较强，可以把Fe 氧化为 3 价，所以氯气与铁2反应生成氯化铁，B 错误；氯气没有漂白性，所以氯气不能使干燥的有色布条褪色，C 正确；Cl 可以与2NaOH 溶液发生反应，因此不能用NaOH 溶液除去Cl 中HCl ，D 错误。
23.【答案】D【解析】过氧化钠中阴离子是O2，阴、阳离子数目之比为1:2 ，A 错误；反应①的离子方程式为22Na 2H O 2Na2OH H ，B 错误；2 21Na H O NaOH H ，0.1 mol Na 生成2 220.05 mol H ，生成2 H 的质量为H 2 g mol 0.05 mol 0.1 gm 1 ，故溶液增加的质量为2 2m(Na) m H 2.3 g 0.1 g 2.2 g ，2 N a O H O 2NaOH ，溶液增加的质量为2 21m；Na O0.1 m ol 62 g mol 6.2 g Na O H O 2NaOH O ，0.1 mol Na O 与水反应，生12 2 2 2 2 2 22成0.05 mol O ，生成2 O 的质量为O 32 g mol 0.05 mol 1.6 gm 1 ，故溶液增加的质量为2 2m Na2O2 m O2 7.8 g 1.6 g 6.2 g ，根据钠原子守恒可知，0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol ，由以上分析可知，0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧4g化钠分别溶于100 g 水所得溶液的质量分数分别为100g 2.2g 100% 3.9%8g、100g 6.2g100% 7.5% 、8g 100g 6.2g 100% 7.5% 所以①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小的顺序：②③①，高中化学必修第一册1 / 6C 错误；由2Na O 2H O 4NaOH O 可知，0.1 mol 过氧化钠与100 g 水反应转移0.1 mol 电子，2 2 2 2D 正确。
人教版必修一高中化学-上高一化学第二章综合检测(Word版有详解答案).docx
高中化学学习材料唐玲出品长白山一高高一化学第二章综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．(2012·试题调研)据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H 2O=====激光2H 2↑＋O 2↑。
下列说法正确的是( )A ．水的分解反应是放热反应B ．氢气是一次能源C ．使用氢气作燃料将会增加温室效应D ．在这一反应中，光能转化为化学能 2．下列关于能量转换的认识中不正确的是( ) A ．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B ．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C ．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D ．白炽灯工作时，电能全部转化为光能3．(2011·辽宁庄河市第六高中第二学期第一次考试)下列反应中不需加热的吸热反应是( )A ．锌粒与稀硫酸的反应B ．灼热的木炭与CO 2反应C ．甲烷在氧气中的燃烧反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应4．有下列物质：①NaOH 固体；②浓硫酸；③NH 4NO 3晶体；④CaO 固体。
现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U 形管的塞子，发现U 形管内的滴有红墨水的水面呈现如右图所示状态，判断加入的物质可能是：()A ．①②③④B ．①②④C ．②③④D ．①②③5．(2011·重庆开县中学高一第二学期化学阶段性考试)已知反应P ＋Q===M ＋N 是放热反应，下列关于反应能量的变化的说法中不正确的是( )A ．断裂P 和Q 中化学键吸收的总能量小于形成M 和N 中化学键释放的总能量B ．P 和Q 的总能量大于M 和N 的总能量C ．P 和Q 的总能量小于M 和N 的总能量D ．任何化学反应都伴随着能量变化6．已知①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。
据此，下列判断或说法中正确的是( )A ．相同的条件下红磷比白磷稳定B ．相同的条件下白磷比红磷稳定C ．红磷和白磷的结构不同D ．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃7．如图所示是Zn 和Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是( )2011.3.18，实验后的记录： ①Cu 为负极，Zn 为正极②Cu 极上有气泡产生，发生还原反应③SO 2－4向Cu 极移动④若有0.5mol 电子流经导线，则可产生0.25mol 气体⑤电子的流向是：Cu ―→Zn⑥正极反应式：Cu ＋2e －===Cu 2＋，发生氧化反应 A ．①②③ B ．②④ C ．②③④ D ．③④⑤8． 100mL 2mol ·L －1的盐酸跟过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响产生氢气的总量，可采用的方法是( )A ．加入适量的6mol ·L －1的盐酸 B ．加入数滴氯化铜溶液 C ．加入适量的蒸馏水 D ．加入适量的氯化钠溶液9．用铜片、银片、Cu(NO 3)2溶液、AgNO 3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO 3的U 形管)构成一个原电池。
高中化学人教版必修一第二章综合测试试题(附详细解析)
高中化学人教版必修一第二单元综合测试题测试时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题有1－2个正确选项，每小题3分，共54分)1．下列物质中属于电解质的是()A．铜B．蔗糖C．氯化钠溶液D．氢氧化钠2．下列反应中，一定属于氧化还原反应的是()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3．下列叙述正确的是()A．凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H+与OH－结合生成水，故酸碱中和反应都可用H++OH－===H2O 表示D．复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行4．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是()A．Na+、K+、CO2－3、Cl－B．Al3+、K+、SO2－4、Cl－C．K+、Na+、HCO－3、NO－3D．K+、Na+、Cl－、CH3COO－5．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是()A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．金属原子失电子越多，其还原性越强6．下列离子方程式中，正确的是()A．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+===Cu2++Ag3+2H+===CO2↑+H2OB．小苏打溶液与稀硫酸混合：CO2－C．大理石溶解于醋酸：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OD．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO2－4+Ba2++2OH－===BaSO4↓+Cu(OH)2↓7．在透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A ．Mg2+、CO2－3、HCO －3、NO －3B ．Na+、CH3COO －、HCO －3、Cl －C ．Fe3+、CO2－3、OH －、SO2－4D ．NH ＋4、Cl －、Cu 2+、SO 2－4 8．实验室中常用以下反应制氯气：MnO 2 + 4HCl(浓) =====△ MnCl 2 + 2H 2O + Cl 2↑，反应中氧化剂与还原剂的微粒数之比为( )A ．1:2B ．2:1C ．1:1D ．1:49．当溶液中X 2O 2－7和SO 2－3离子数之比为1:3时，正好完全发生氧化还原反应，X 在还原产物中的化合价为( )A ．+1B ．+2C ．+3D ．+410．下列关于Fe(OH)3胶体的说法不正确的是( )A ．Fe(OH)3胶体与硅酸胶体混合将产生聚沉现象B ．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极运动C ．Fe(OH)3胶体粒子不停地做布朗运动D ．光线通过Fe(OH)3胶体时会产生丁达尔效应11．下列说法中正确的是( )A ．酸只有一类分类方法，可分为含氧酸和无氧酸B ．碱只有两类分类方法，可分为强碱和弱碱、一元碱和二元碱C ．氧化物不可进一步分类D ．树状分类法和交叉分类法都是常用分类方法12．下列化学反应，能用离子方程式CO 2－3+2H +===CO 2↑+H 2O 来表示的是( ) A ．稀硝酸和碳酸钡的反应B ．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C ．石灰石和盐酸的反应D ．盐酸和NaHCO 3溶液的反应13．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )A ．使酚酞试液变红的溶液：Na +、Cl －、SO 42- 、Fe 3+ B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、MnO 4- 、Cl －C ．pH<7的溶液：K + 、Ba 2+、Cl －、Br －D ．碳酸氢钠溶液：K + 、SO 42- 、Cl －、H + 14．有A 、B 、C 、D 四种物质，已知它们能发生下列变化：①A 2+ + B = B 2+ + A ②A 2+ + C = C 2+ + A③B 2+ + C = C 2+ + B ④C 2+ + D = D 2+ + C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是( )①氧化性：A 2+ >B 2+>C 2+>D 2+②氧化性：D 2+>C 2+>B 2+>A 2+③还原性：A>B>C>D④还原性：D>C>B>AA ．①③B ．②③C ．②④D ．①④15．2H 2S + SO 2 = 3S + 2H 2O 的反应中，当有4×6.02×1023个电子发生转移时，得到的氧化产物和还原产物的和为( )A ．2molB ．3molC ．64gD ．36g16．下列反应属于离子反应，也属于氧化还原反应的是( )A ．NaOH + HCl = NaCl + H 2 OB ．3Fe + 2O 2 ====点燃 Fe 3O 4C ．3Cu + 8HNO 3(稀) =====△ 3Cu(NO 3)2 + 2NO↑ + 4H 2OD ．3CO + Fe 2O 3 =====高温 2Fe + 3CO 217．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自身发生如下变化：H 2O 2→H 2O IO －3→I 2 MnO －4→Mn 2+ HNO 3→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是( )A ．H 2O 2B ．IO 3-C ．MnO －4 D ．HNO 318．金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO 2，它是一种环境污染物，人们常用NH 4Cl 溶液来处理此废切削液，使NaNO 2转化为无毒物质。
高中化学人教版必修1综合练习题(word版,有答案,共4份)第二章 化学物质及其变化 综合练习
第二章化学物质及其变化综合练习一、选择题（每小题3分，16小题，共48分）1、根据中央气象台报道，近年每到春季，我国沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的A、溶液B、悬浊液C、乳浊液D、胶体2、将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是A、冷水B、沸水C、NaOH溶液D、NaCl溶液3．下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是A．Cu B．HCl C．CO2 D．CH3CH2OH（乙醇）4．下列物质不属于盐类的是A．纯碱 B．烧碱 C．小苏打 D．灰锰氧5．除去FeCl3溶液中的Fe(OH)3胶体,可行的方法是A．过滤 B．蒸发 C．加入适量的盐酸 D．加入适量的NaOH溶液6．下列实验现象与氧化还原反应无关的是A．点燃酒精灯，灯芯燃烧产生黄色火焰 B．碳与氧化铜共热，黑色固体变成红色C．往澄清石灰水中吹气，石灰水变混浊 D．稀硫酸中加入锌粒，有无色气泡从溶液中逸出7．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是A．Zn与CuSO4溶液的反应 B．分解氯酸钾制氧气C．NaOH溶液与盐酸中和 D．MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀8、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A、氢氧化镁和稀盐酸反应B、Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C、澄清石灰水和稀硝酸反应D、二氧化碳通入澄清石灰水中9．必须加入还原剂才能实现的反应是A．KMnO4 → O2B．Fe3＋→ Fe2＋ C．S → SO2D．CO32-→ CO210．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A 含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－B c(H＋)＝1×10—13mol·L—1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－C 含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－D 含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－11．胶体区别于溶液最本质的特征是A．可以通过滤纸 B．有丁达尔效应C．分散质粒子因吸附而带电荷 D．分散质粒子的直径大小12．下列有关说法正确的是A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质 B．电离出氢离子的化合物是酸C．纳米材料也是一种胶体 D．丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的13．下列离子方程式与化学反应事实一致的是A．石灰石溶于盐酸：CO32- + 2H+ == H2O +CO2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋ + 2OH- == Cu(OH)2↓C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：H＋ + OH- == H2OD．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3 + Cl- == AgCl↓+NO3—14．有关氧化还原反应的叙述错误的是A．复分解反应一定不是氧化还原反应 B．置换反应都是氧化还原反应C．金属单质只能做还原剂 D．氧化还原反应的本质是化合价的升降15．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓ D．C+CO22CO16．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
人教版必修一高中化学综合能力检测(二)(第二章)word版含解析.docx
高中化学学习材料综合能力检测(二) (第二章)(时间：90分钟分值：100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．下列各选项的分类中，后者包括前者的是( )A．化合物，电解质B．分子，原子C．碱，化合物D．纯净物，盐解析电解质是化合物；分子中含有原子；盐属于纯净物；化合物根据组成分为酸、碱、盐，故只有C项符合题意。
答案 C2．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。
做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是( )解析 根据硝酸的组成可知，硝酸属于酸类，在药品的图示中A 处应为酸类或指示剂，B 处应为指示剂或盐类，C 处应为盐类或碱，D 处应为碱类。
答案 A3．下列反应中，划线物质是还原剂的是( ) A ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ B ．Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2 C ．C ＋CO 2=====高温2COD ．Fe 2O 3＋2Al=====△2Fe ＋Al 2O 3解析 还原剂是在反应中化合价升高的反应物，A 、B 中划线物质为生成物，C 中划线物质化合价降低为氧化剂。
答案 D4．“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质有下列的( )A ．能全部透过半透膜B．能全部通过滤纸C．粒子做布朗运动D．有电泳现象解析根据纳米材料的直径在几纳米到几十纳米，可以确定所得分散系属于胶体，这种分散系具有胶体的性质特点。
答案 A5．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．32g O2气体含有的氧原子数为N AB．2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含有Na＋为0.6N AC．27g铝完全反应后失去的电子数为3N AD．11.2L氮气所含的分子数为0.5N A解析32g O2的物质的量为1mol，含氧原子数为2N A，A错；2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含Na＋数为1.2N A，B错；27g铝的物质的量为1mol,1mol Al在反应中失去3mol电子，数目为3N A，C正确；11.2L 氮气标准状况下为0.5mol，D错。
(人教版2017课标)高中化学必修第一册：第二章综合测试(附答案)
第一章综合测试1.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。
下列说法正确的是（ ）A .“摩尔”是“物质的量”的单位B .将1mol NaOH 固体溶于1 L 水，其浓度为11mol L -⋅C .常温常压下，21mol N 的体积为22.4 LD .12410mL 2mol L H SO -⋅溶液中取出5 mL 溶液，其浓度为11mol L -⋅2.下列说法正确的是（ ）A .金属在氯气中燃烧都有棕黄色的烟产生B .氯气为黄绿色的有毒气体，与铁反应生成氯化亚铁C .氯气不能使干燥的有色布条褪色D .可通过如图装置除去2Cl 中的HCl3.如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。
已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol ，水的质量为100 g 。
下列说法正确的是（ ）A .22Na O 中阴、阳离子数目之比为1:1B .反应①的离子方程式为22Na 2H O Na 2OH H +-+++↑C .①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①＞②＞③D .反应③转移电子的物质的量为0.1 mol4.设A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A .常温常压下，16 g 氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为A NB .标准状况下，11.2 L 水中含有的分子数目为0.5A NC .6.5 g 锌与足量盐酸反应产生2H 的体积约为2.24LD .1 L 1. 0 mol/L NaOH 溶液中含有的氧原子数为A N5.在容积相同的三个容器里分别充入三种气体：①氢气②二氧化碳③氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是（ ）A .分子数目：==①②③B .质量关系：①＜③＜②C .压强关系：①＞③＞②D .原子数目：②＞③＞①6.利用碳酸钠晶体（化学式为232Na CO 10H O ⋅）来配制0.5mol/L 的23Na CO 溶液1 000 mL ，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起所配制溶液的浓度偏高的是（ ）A .称取碳酸钠晶体100 gB .定容时，俯视观察刻度线C .移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D .定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线7.使相同体积的NaCl 、CaCl 、3AlCl ，溶液中的Cl 全部沉淀，用去同浓度的3AgNO ，溶液的体积分别为3V 、2V 、V ，则NaCl 、CaCl 、3AlCl 溶液的物质的量浓度之比为（ ）A .6:3:1B .9:3:1C .1:2:3D .3:2:18.下列说法正确的是（ ）A .把100mL 3mol /L 的硫酸和2100mL H O 混合，硫酸的浓度变为1.5 mol/LB .把200mL 3mol/L 的2BaCl 溶液跟100mL 3mol/L 的KCl 溶液混合后，溶液中的()Cl c -仍然是3 mol/L （不考虑混合溶液的体积变化）C .把100g 20%的NaCl 溶液跟2100g H O 混合后，NaCl 溶液的质量分数是10%D .把100mL 20%的NaOH 溶液跟2100ml H O 混合后，NaOH 溶液的质量分数是10%（101kPa 4、℃） 9.[陕西西安中学2018高一月考]向100 mL NaOH 溶液中通入一定量的2CO 气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入10.2mol L -⋅的盐酸，产生2CO 气体的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。
人教版高中化学必修一第二章综合测试
人教版高中化学必修一第二章综合测试综合测试题目包含以下内容：1.理论知识综合运用题（包括选择题和填空题）题目1：化合物的质量分数为60%，则其摩尔分数为多少？题目2：在炼钢的过程中，可以利用倒金属氧化物炉组成的电解质熔融物质进行电解提取金属，该电解质的化学式为什么？2.实验题（包括实验操作步骤和实验结果分析）题目3：如何制备氧气？请根据实验原理和操作步骤进行详细说明，并分析实验结果。
题目4：实验要求按照给定的物质比例制备硫酸和铝砂的混合物，请你列出操作步骤，并说明实验结果。
3.综合性应用题题目5：根据实验数据给出的反应方程式，回答以下问题：反应：2H2O2→2H2O+O2（1）如果反应中的催化剂加入量增大，会对反应速率有何影响？为什么？（2）如果反应物H2O2加入量增大，会对反应速率有何影响？为什么？参考答案：题目1：质量分数表示一个物质在混合物中的质量与混合物总质量的比例，摩尔分数表示一个物质在混合物中的摩尔数与混合物总摩尔数的比例。
化合物的质量分数为60%，则其摩尔分数也是60%。
题目2：在炼钢的过程中，可以利用倒金属氧化物炉组成的电解质熔融物质进行电解提取金属，该电解质的化学式为FeO。
题目3：氧气的制备可以通过分解过氧化氢来实现。
实验步骤如下：（1）取一量瓶，充分洗净并用塞子封闭瓶口。
（2）取适量的过氧化氢，加入到量瓶中。
（3）瓶内会有活跃的气泡形成，这是因为过氧化氢发生了分解，产生了氧气和水。
（4）使用试管盖或盛水法收集气体。
实验结果分析：实验中，过氧化氢发生了分解反应，产生了氧气和水，通过收集气体可以得到氧气。
收集到的氧气可以通过试管的放置和形状观察进行验证。
题目4：制备硫酸和铝砂的混合物的操作步骤如下：（1）取一定质量的硫酸和铝砂，按照给定的质量比例进行配制。
（2）将硫酸缓慢倒入铝砂中，同时搅拌，直至完全混合。
（3）将制得的混合物过滤，得到干净的溶液。
实验结果分析：根据操作步骤制备的混合物可以得到硫酸和铝砂的混合物。
人教版高中化学必修一综合检测2第2章化学物质及其变化.docx
高中化学学习材料唐玲出品综合检测(二)第二章化学物质及其变化(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
)1．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )纯净物混合物电解质非电解质A 盐酸水煤气硫酸干冰B 蒸馏水蔗糖溶液氯化氢二氧化硫C 胆矾盐酸铁碳酸钙D 胆矾水煤气氯化铜碳酸钠【解析】纯净物是由同一种分子组成的物质；混合物是由不同种分子组成的物质；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。
盐酸为HCl的水溶液，为混合物，则A项错；C 项中铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，碳酸钙为电解质，则C项错误；D项中Na2CO3为电解质，则D项错误。
【答案】 B2．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是( )A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此将胶体与溶液、悬浊液区分开来C．光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体【解析】胶体也是均一、稳定的，A项错误；区分胶体与溶液应用丁达尔效应，布朗运动是所有微粒在溶液中的运动方式，B项错误；胶体是分散质微粒直径在1～100 nm之间的分散系，D项错误。
【答案】 C3．(2012·黄冈高一检测)高一学生小强的化学笔记中有如下内容：①物质按照组成可以分为单质和化合物③单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降你认为他的笔记中有几处错误 ( )A．三处B．四处C．五处D．六处【解析】物质按元素组成分为单质(仅一种元素组成的纯净物)和化合物(由两种或两种以上元素组成的纯净物)，①正确；单质分为金属单质和非金属单质，②正确；化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，③正确；按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，④错误；电解质是自身能发生电离的化合物。
(人教版最新)高中化学必修第一册 第二章综合测试01
第二章综合测试一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每个小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.小苏打和苏打分别和同浓度的盐酸反应，下列说法正确的是（ ） A .23Na CO 与盐酸反应，要比与3NaHCO 反应剧烈得多 B .实验室制取2CO 通常用3NaHCO 和盐酸反应C .相同物质的量的23Na CO 和3NaHCO 与足量盐酸完全反应，产生的2CO 一样多D .相同物质的量的23Na CO 和3NaHCO 与足量盐酸完全反应，耗去盐酸的量一样多 2.下列说法错误的是（ ）A .鉴别23Na CO 和3NaHCO 可用()2Ba OH 溶液B .除去23Na CO 固体中混有的少量3NaHCO ，用加热法C .用饱和3NaHCO 溶液除去2CO 中混有的HCl 和2SOD .将澄清石灰水滴入3NaHCO 溶液中，开始时发生反应的离子方程式为2+3Ca +2OH +2HCO --2332CaCO +CO +2H O -↓3.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ） 选项 陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A小苏打可用于治疗胃病 3NaHCO 可与盐酸反应Ⅰ正确；Ⅱ正确；有关系B 滴有酚酞溶液的水溶液中加22Na O ，溶液变红 22Na O 与水反应生成氢氧化钠Ⅰ正确；Ⅱ错误；无关系 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ正确；Ⅱ正确；有关系 D过氧化钠可用作航天员的供氧剂22Na O 能和2CO 、2H O 反应生成2OⅠ正确；Ⅱ正确；无关系4.如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂不可能是（ ）A .浓硫酸B .NaCl 溶液C .()2Ba OH 溶液D .NaOH 溶液5.已知A 是一种金属单质，B 显淡黄色，其转化关系如图所示，则C 的以下性质错误的是（ ）A .溶液呈碱性B .与澄清石灰水反应产生白色沉淀C .与足量盐酸反应放出气体D .受热易分解6.过氧化钠与足量的碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）A .2223Na O Na CO 、B .23Na COC .23Na CO NaOH 、D .2223Na O NaOH Na CO 、、7.下列装置用于实验室制2Cl 并回收2MnCl ，能达到实验目的的是（ ）A .用装置甲制取2ClB .用装置乙除去2Cl 中的少量HClC .用装置丙分离2MnO 和2MnCl 溶液D .用装置丁蒸发稀盐酸中的水分制取浓盐酸8.某研究性学习小组的同学利用2MnO 和浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置（数量可满足需要，不含制气装置）如下，下列说法正确的是（ ）A .装置E 中发生反应的离子方程式为22Cl OH Cl ClO H O ---+++B .按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABCEC .装置E 的主要用途是制备NaClOD .装置D 的作用是除去氯气中的HCl 并提供水蒸气以验证HClO 具有漂白性9.实验室需用12 mol L -⋅硫酸铜溶液450 mL ，配制时应选用的容量瓶与称取样品的质量、操作均正确的是（ ）A .450 mL 容量瓶，4144.0 g CuSO 溶解配制B .450 mL 容量瓶，42225.0 g CuSO 5H O ⋅溶解配制C .500 mL 容量瓶，42250.0 g CuSO 5H O ⋅先加热失去结晶水再配制D .500 mL 容量瓶，42250.0 g CuSO 5H O ⋅溶解配制10.用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A .21 mol Cl 与足量的铁反应转移的电子数是A 2 N B .常温常压下，22.4 L HCl 气体含有的分子数是A N C .20.1 mol/L CuCl 溶液中Cl -数目是A 0.2 ND .7.8 g 过氧化钠投入足量的水中，转移电子数为A 0.2 N 11.下列说法中错误的是（ ）A .从11 L 1 mol L -⋅的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是11 mol L -⋅B .制备10.5 L 10 mol L -⋅的盐酸，需要氯化氢气体112 L （标准状况下）C .120.5 L 2 mol L BaCl -⋅溶液中，2Ba +和Cl -总数为233 6.0210⨯⨯D .10 mL 质量分数为98%的2H SO 4，用水稀释至100 mL ，2H SO 4的质量分数为9.8%12.()243300 mLAl SO 溶液中，含3+Al 为1.62 g ，在该溶液中加入()120.1 mol L Ba OH -⋅溶液100 mL ，反应后溶液中24SO -的物质的量浓度约为（ ）A .10.4 mol L -⋅B .10.3 mol L -⋅C .10.2 mol L -⋅D .10.1 mol L -⋅13.二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。
人教版高中化学必修1第2章检测卷(含答案)
人教版高中化学必修1第2章检测卷（含答案）一、单选题1．对于可逆反应M+3N2Q达到平衡时,下列说法正确的是（）A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物各组分的浓度不再变化D．反应已经停止2．下列图示所对应的叙述正确的是A．图甲表示短周期元素的最外层电子数随原子序数的变化情况B．图乙表示第二周期主族元素最高化合价随原子序数的变化情况C．图丙表示CH4与Cl2经两步反应生成CH3Cl,则两步反应均为放热反应D．图丁表示,某一可逆反应的化学反应速率随时间的变化,t1 ~t2时间：v正= v逆= 03．一定条件下,体积为2L的密闭容器中,1molX和3mol Y进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g),经12s达到平衡,生成0.6molZ.下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.125mol/(L·s)B．12s后将容器体积扩大为10L,Z的平衡浓度变为原来的15C．若增大X的浓度,则物质Y的转化率减小D．若该反应的ΔH<0,升高温度,平衡常数K减小4．下列说法中不正确的有（）个①反应速率用于衡量化学反应进行的快慢②可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应速率都为0③决定反应速率的主要因素是反应物的性质④适当增大反应物浓度,提高反应温度都能增大反应速率⑤不管什么反应使用催化剂,都可以加快反应速率,并可以使平衡移动.⑥可逆反应A(g)B(g)+C(g),增大压强,正反应速率减小,逆反应速率增大⑦对达到平衡的一个放热的可逆反应,若降温,则正反应速率减小,逆反应速率增大A．2 个B．3 个C．4 个D．5个5．4NH 3+5O24NO+6H2O,若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示,则下列关系表示正确的是（）A．5v（NH3）/6=v（O2）B．5v（O2）/6=v（H2O）C．2v（NH3）/2=v（H2O）D．4v（O2）/5=v（NO）6．将1molCO和2molH2充入一容积为1L的密闭容器中,分别在250℃、T℃发生反应：CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g)ΔH=akJ/mol,根据图示判断,下列结论正确的是（）A．a>0,T＜250B．250℃时,0～10min内v(H2)=0.015mol/(L·min)C．CO的平衡转化率在250℃时比T℃时大D．250℃时,起始时向容器中改充1molCH3OH气体,恒温达平衡后,CH3OH的物质的量等于0.15mol7．在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y2(g)2Z(g).已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.2mol·L-1、0.2mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol·L-1B．Y2为0.4mol·L-1C．X2为0.2mol·L-1D．Z为08．已知：N 2O4(g)2NO2(g) 一H=+QkJ/mol (Q>0),80一时在2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4,发生反应获得如下数据：下列判断正确的是A．升高温度会使混合气体的颜色变浅B．反应达平衡时,吸收的热量为0.30Q kJC．20~40s内,v(N2O4)=0.004mol/(L·s)D．100s时再充入0.40mo1N2O4,达到新平衡时N2O4的转化率增大9．已知:4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·(L·min)-1]表示,则下列关系式正确的是（）A．4v(NH3)=5v(O2)B．3v(NH3)=2v(H2O)C．5v(O2)=6v(H2O)D．5v(O2)=4v(NO)10．在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是①增大反应物浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．①③B．②⑤C．②④D．①⑤11．反应H2(g)+ I2 (g)2HI(g),经一段时间后HI的浓度增加了0.4mol·L－1,在这段时间内用H2表示的反应速率为0.4mol﹒L－1﹒s－1,则这段时间为（）A．0.1s B．2.5s C．0.5s D．10s12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中,产生气体的速率比不加铜粉快C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅D．将CO中毒的病人迅速抬到空气新鲜的地方13．—定温度下,向10mL0.40mol/LH2O2 溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整个过程中溶液体积的变化),不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况下)如表所示：资料显示,反应分两步进行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++2H++O2；②H2O2+2Fe2++2H+＝2H2O+2Fe3+.反应过程中能量变化如图所示.下列说法正确的是A．Fe2+的作用是增大过氧化氢的分解速率B．反应①、②均是放热反应C．反应2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)是吸热反应D．0～6min内的平均反应速率v(H2O2)＝3.33×10-2mol/(L·min)14．在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应：M(g)+N(g)2R(g)△H<0,t 1时刻达到平衡,在t时刻改变某一条件,其反应过程如下图所示.下列说法不正确的是2A. t1时刻的v（正）小于t2时刻的v（正）B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加RC．I、Ⅱ两过程达到平衡时,M的体积分数相等D．I、Ⅱ两过程达到平衡时,反应的平衡常数相等15．下列说法中正确的是A．凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的B．熵增加且放热的反应一定是自发反应C．自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变D．非自发反应在任何条件下都不能实现16．对可逆反应N 2＋3H22NH3,用v(H2)和v(N2)分别表示其中的化合反应的速率,用v(NH3)表示其中分解反应的速率.下列能说明反应已达到平衡状态的是()A．3v(N2)＝v(H2)B．v(H2)＝v(NH3)C．2v(H2)＝3v(NH3)D．v(N2)＝3v(H2)17．合成氨的反应为：3H 2+N22NH3的叙述中,错误的是A．该反应为可逆反应B．温度降低会使化学反应速率减慢C．该反应无法达到平衡状态D．加入催化剂有利于加快化学反应速率18．将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl42-,在溶液中存在下面的化学平衡：Co2＋(aq)一4Cl－(aq) CoCl 42-(aq) ΔH一0粉红色蓝色下列说法正确的是A．升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小B．该反应的平衡常数K一c(CoCl42-)/[c(Co2＋)c4(Cl－)]C．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中,试管内溶液为红色D．增大Cl－浓度,平衡向正反应方向移动,Co2＋一Cl－浓度都减小19．已知反应2C(s)一O2(g) ===2CO(g)的ΔH<0,ΔS>0.设ΔH和ΔS不随温度而变,下列说法中正确的是()A．低温下才能自发进行B．高温下才能自发进行C ．任何温度下都能自发进行D ．任何温度下都不能自发进行 20．对于反应253AX (g)+X (g)AX (g)在容积为10L 的密闭容器中进行.起始时3AX 和2X 均为0.20mol .反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示.下列说法不正确．．．的是（ ）A ．实验c 条件下,从反应开始至达到平衡时()-4-1-13v AX =2.010mol L min ⋅⨯⋅B ．实验a 条件下,用浓度表示的平衡常数为100C ．该反应的H>0D ．比较实验a 、c 可判断升高温度反应速率加快二、多选题21．温度为 T 1 时,在三个容积均为 1 L 的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO 2(g)2NO (g )+O 2(g )(正反应吸热).实验测得：v 正= k 正 c 2(NO 2),v 逆= k 逆 c 2(NO )·c (O 2),k 正、k 逆为速率常数,受温度影响.下列说法正确的是( )A．达平衡时,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5B．达平衡时,容器Ⅱ中()()22c NOc O比容器Ⅰ中的大C．达平衡时,容器Ⅲ中NO 的体积分数小于50%D．当温度改变为T2时,若k 正=k 逆,则T2 < T122．反应4A（g）+5B（s）═4C（g）+6D（g）在0.5L密闭容器中进行,30s内A减少了0.90mol,则此反应的速率可表示为A．v（B）=0.075mol/（L•s）B．v（A）=0.030mol/（L•s）C．v（C）=0.040mol/（L•s）D．v（D）=0.090mol/（L•s）三、填空题23．（一）已知2A2一g一一B2一g一2C3一g一一△H 一一a kJ/mol一a一0一,在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2,在500 一时充分反应达平衡时放出热量b kJ.一1一比较a___b一填“一一一一一”一一2一为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是__________.A．及时分离出C3气体B．适当升高温度C．增大B2的浓度D．选择高效的催化剂一3一下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图.根据下图判断,在t1和t4时刻改变的外界条件分别是_______________和_____________ .（二）在一容积为2L的密闭容器中,加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定条件下发生如下反应：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)一△H一0.反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示,请回答下列问题：一1一根据上图,该反应达到平衡时H2的转化率等于__________.一2一第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,达新平衡后NH3的物质的量浓度不可能为_________.（填序号）.a 0.20mol·L-1b 0.12 mol·L-1c 0.10 mol·L-1d 0.08 mol·L-1一3一若在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol·L-1 ）,请在上图中画出第5分钟到9分钟NH3浓度的变化曲线.____________四、计算题24．一定温度下,在1L 恒容密闭容器中充入一定量C 2H 4(g )和H 2O (g ),发生如下反应：()()()24232C H g +H O g CH CH OH g ΔH ,测得C 2H 4(g )的转化率(α)与时间(t )的关系如图所示.其中T 1、T 2表示温度,速率方程：v 正=k 正·c (C 2H 4)·c (H 2O),v 逆=k 逆·c (CH 3CH 2OH )(k 是速率常数,只与温度有关).(1)N 点：k k 正逆______()()()32242CH CH OH C H c H O c c ⋅（填“＞”“＜”或“＝”）. (2)温度为T 1时,测定平衡体系中c (H 2O )=0.25 mol·L -1,则=k k 正逆______L·mol -1.五、结构与性质25．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值)：(1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大_____,原因是_____.(2)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) _____.(3)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水B．NaCl溶液C．NaNO3溶液D．CuSO4溶液E．Na2CO3溶液你认为可行的是________.六、工业流程题26．富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质.由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下：已知：生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol/L)(1)上述流程中能加快反应速率的措施有_____、_____等.(2)酸浸时发生反应2MgO·SiO2 +2H2SO4=2MgSO4+SiO2+2H2O,2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O=2H3BO3+2MgSO4.①上述反应体现出酸性强弱：H2SO4______H3BO3（填“＞”或“＜”）.②酸浸时,富硼渣中所含Al2O3和FeO也同时溶解,写出相关反应的离子方程式：___________、____________.③已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H3BO3+OH-=B(OH)4-.下列关于硼酸的说法正确的是_____.a．硼酸的电离方程式可表示为：H3BO3 + H2O B(OH)4-+H+b．硼酸是一元弱酸c．向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液,有气泡产生(3)检验浸出液中的杂质离子取少量浸出液,______（填操作和现象）,证明溶液中含有Fe2+.(4)除去浸出液中的杂质离子用MgO调节溶液的pH至____以上,使杂质离子转化为______（填化学式）沉淀,过滤.(5)获取晶体ⅰ.浓缩滤液,使MgSO4和H3BO3接近饱和；ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶.结合下图溶解度曲线,简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜（高压环境可保证在高温条件下水为液态）中,__________(将方法补充完整).七、有机推断题27．磷酸氯喹是治疗新型肺炎的潜力药,磷酸是合成该药的初级原料之一,沸点高,难挥发.化学兴趣小组设计了合成磷酸的流程如图.回答下列问题：(1)将一定量的红磷与氯气置于容积为2L的恒温恒容(温度、体积均不变)反应器中制取A,各物质的物质的量与时间的关系如图.①前10s消耗的氯气为______mol,该反应的化学方程式为_______________ (A 用化学式表示).②前10s的平均反应速率v(Cl2)= _____mol•L-1•s-1.(2)将A加入热水中,生成两种酸,一种为磷酸,反应过程中各元素化合价不变.①另一种酸C 是 ___ (写名称).②A 与热水反应的化学方程式为 _____________ .八、原理综合题28．1,2-二氯丙烷()23CH ClCHClCH 是一种重要的化工原料,工业上可用丙烯加成法制备,主要副产物为3-氯丙烯()22CH CHCH Cl =,反应原理为：Ⅰ()()232.CH CHCH g Cl g =+CH 2ClCHClCH 3(g) ∆H 1= -134KJ/mol -1 Ⅱ()()232.CH CHCH g Cl g =+CH 2=CHCH 2Cl(g)+HCl(g) ∆H 2= -102KJ/mol -1请回答下列问题： ()1已知()()22CH CHCH Cl g HCl g =+()23CH ClCHClCH g 的活化能a E (正)为132KJ/mol -1,则该反应的活化能a E (逆)为__________ KJ/mol -1.()2一定温度下,向恒容密闭容器中充入等物质的量的()23CH CHCH g =和()2Cl g ,在催化剂作用下发生反应Ⅰ、Ⅱ,容器内气体的压强随时间的变化如下表所示.①若用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率,即ν=ΔP Δt ,则前120min 内平均反应速率ν(CH 2ClCHClCH 3)=__________kPa∙min -1(保留小数点后2位).②该温度下,若平衡时HCl 的体积分数为18,则丙烯的平衡总转化率α=__________；反应Ⅰ的平衡常数p K =________1p kPa (K -为以分压表示的平衡常数,保留小数点后2位).()3某研究小组向密闭容器中充入一定量的23CH CHCH =和2Cl ,分别在A 、B 两种不同催化剂作用下发生反应,一段时间后测得23CH ClCHClCH 的产率与温度的关系如图所示.下列说法错误的是____________(填代号).a.使用催化剂A 的最佳温度约为250℃b.相同条件下,改变压强会影响23CH ClCHClCH 的产率c.p 点是对应温度下23CH ClCHClCH 的平衡产率d.提高23CH ClCHClCH 反应选择性的关键因素是控制温度(4)在四个恒容密闭容器中充入相应量的气体(如图)：发生反应2N 2O(g)2N 2(g)+O 2(g) △H ,容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N 2O 的平衡转化率如图所示：容器II 、Ⅳ的体积为1L ,容器Ⅳ中的物质也在470℃下进行反应,起始反应速率： ①υ正(N 2O)____逆(N 2O).(填“＞”“＜”或“=”)②图中A 、B 、C 三点处容器内密度最大的点是____(填“A”“B ”或“C ”).九、实验题29．工业上常利用含硫废水生产2232Na S O 5H O ⋅,实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程．烧瓶C 中发生反应如下：()()()()()222232Na S aq H O l SO g Na SO aq H S aq ++=+ (一)()()()()2222H S aq SO g 3S s 2H O l +=+ (一)()()()23223S s Na SO aq Na S O aq + (一)(1)装置A 中发生的化学反应方程式为 ______(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C 中2Na S 和23Na SO 恰好完全反应,则烧瓶C 中2Na S 和23Na SO 物质的量之比为 ______ ．(3)装置B 的作用之一是观察2SO 的生成速率,其中的液体最好选择 ______ a.蒸馏水b.饱和23Na SO 溶液 c.饱和3NaHSO 溶液d.饱和3NaHCO 溶液 实验中,为使2SO 缓慢进入烧瓶C ,采用的操作是 ______ ．(4)已知反应(一)相对较慢,则烧瓶C 中反应达到终点的现象是 ______ ,装置E 的作用为 ______(5)反应终止后,烧瓶C 中的溶液经蒸发浓缩即可析出2232Na S O 5H O ⋅,其中可能含有23Na SO 、24Na SO 等杂质．利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在24Na SO ,简要说明实验操作,现象和结论： ______ ．已知：2232Na S O 5H O ⋅遇酸易分解：22322S O 2H S SO H O ++=↓+↑+供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、2BaCl 溶液、3AgNO 溶液．参考答案1．C2．A3．D4．C5．D6．D7．A8．B9．B10．B11．C12．B13．D14．A15．B16．C17．C18．B19．C20．C21．BC22．AD23．一C 升高温度降低压强50%a一c 24．＞ 16.0025．2～3 min 温度对反应速率的影响占主导作用,该反应为放热反应,温度升高,反应速率加快 0.1 mol/(L•min) AB26．研磨 加热 ＞ Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O FeO+2H +=Fe 2++H 2O ab 滴加K 3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀（合理答案给分）4.7 Al(OH)3、Fe(OH)3 升温结晶,得到硫酸镁晶体,分离后,再将母液降温结晶,分离得到硼酸晶体27．10 2P+5C12=2PC15 0.5 盐酸 PC15+4H 2O =H 3PO 4+5HC1 28．164 0.09 74% 0.21 cd > C29．23242422Na SO H SO Na SO SO H O +=+↑+ 2：1 c 控制滴加硫酸的速度 溶液变澄清(或混浊消失) 吸收2SO 防止污染空气 取少量产品溶于足量稀盐酸中,静置,取上层清液(或过滤后取滤液),滴加2BaCl 溶液,若出现白色沉淀则说明含有24Na SO 杂质。
(人教版最新)高中化学必修第一册 第二章综合测试03-答案
第二章综合测试答案解析一、选择题1.【答案】A【解析】因过氧化钠为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳反应生成氧气，不需要催化剂、不需要加热，则最适宜用作呼吸面具中的供氯剂，故A 正确；过氧化氢能分解生成氧气，一般需要催化剂来加快反应速率，且过氧化氢为液体，不方便携带，故B 错误；氯酸钾能分解生成氧气，但需要加热、需要催化剂，不适合在太空中使用，故C 错误；硝酸见光能分解生成氧气，但同时生成有毒的二氧化氮气体，且硝酸不容易携带，故D 错误。
2.【答案】A【解析】①金属钠的还原性强，可以将金属钛、钮、铝、钻等从其熔融态的盐中置换出来，所以可以用来冶炼金属钛、但、钒、锆等，正确；②K Na 、合金可作原子反应堆的导热剂，正确；③碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使熔制出的糕点疏松多孔，正确；④22Na O 和二氧化碳反应可生成氧气，且22Na O 有漂白性，所以22Na O 既可作呼吸面具中2O 的来源，又可漂白织物、麦秆、羽毛等，正确；⑤碳酸钠不能用来治疗胃酸过多症，碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂，错误；⑥明矾溶于水可生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以可作净水剂，不能作消毒剂，错误。
3.【答案】D【解析】题给反应中，22Na O 作氧化剂，2SO 作还原剂。
2222322Na O 2CO 2Na CO O ++中，22Na O 自身发生氧化还原反应，故A 错误；2232422Na O 2SO 2Na SO O ++↑中，22Na O 自身发生氧化还原反应，故B 错误：22242422Na O H SO Na SO H O ++中各元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C 错误；22232423Na O Cr O 2Na CrO Na O +=+，22Na O 中氧元素由1-价变为2-价，22Na O 在反应中作氧化剂，故D 正确。
4.【答案】D【解析】由题意知A 为Na ，B 为22Na O ，C 为23Na CO ，D 为NaOH 。
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高中化学人教版必修一第二单元综合测试题测试时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题有1－2个正确选项，每小题3分，共54分)1．下列物质中属于电解质的是( ) A．铜B蔗糖C氯化钠溶液D．氢氧化钠2．下列反应中，一定属于氧化还原反应的是( )A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3．下列叙述正确的是( )A．凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H+与OH－结合生成水，故酸碱中和反应都可用H++OH－===H2O表示D．复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行4．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是( )A．Na+、K+、CO2－3、Cl－ B．Al3+、K+、SO2－4、Cl－C．K+、Na+、HCO－3、NO－3 D．K+、Na+、Cl－、CH3COO－5．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．金属原子失电子越多，其还原性越强6．下列离子方程式中，正确的是( )A．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+===Cu2++AgB．小苏打溶液与稀硫酸混合：CO2－3+2H+===CO2↑+H2OC．大理石溶解于醋酸：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OD．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO2－4+Ba2++2OH－===BaSO4↓+Cu(OH)2↓7．在透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A．Mg2+、CO2－3、HCO－3、NO－3 B．Na+、CH3COO－、HCO－3、Cl－C．Fe3+、CO2－3、OH－、SO2－4 D．NH＋4、Cl－、Cu2+、SO2－48．实验室中常用以下反应制氯气：MnO2 + 4HCl(浓) =====△MnCl2 + 2H2O + Cl2↑，反应中氧化剂与还原剂的微粒数之比为( ) A．1:2 B．2:1 C．1:1 D ．1:49．当溶液中X2O2－7和SO2－3离子数之比为1:3时，正好完全发生氧化还原反应，X 在还原产物中的化合价为( )A．+1 B．+2 C．+3 D．+410．下列关于Fe(OH)3胶体的说法不正确的是( )A．Fe(OH)3胶体与硅酸胶体混合将产生聚沉现象B．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极运动C．Fe(OH)3胶体粒子不停地做布朗运动D．光线通过Fe(OH)3胶体时会产生丁达尔效应11．下列说法中正确的是( )A．酸只有一类分类方法，可分为含氧酸和无氧酸B．碱只有两类分类方法，可分为强碱和弱碱、一元碱和二元碱C．氧化物不可进一步分类 D．树状分类法和交叉分类法都是常用分类方法12．下列化学反应，能用离子方程式CO2－3+2H+===CO2↑+H2O来表示的是( ) A．稀硝酸和碳酸钡的反应B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C．石灰石和盐酸的反应 D．盐酸和NaHCO3溶液的反应13．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42- 、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、MnO4- 、Cl－C．pH<7的溶液：K+ 、Ba2+、Cl－、Br－D．碳酸氢钠溶液：K+ 、SO42- 、Cl－、H+14．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：①A2+ + B = B2+ + A②A2+ + C = C2+ + A ③B2+ + C = C2+ + B ④C2+ + D = D2+ + C 由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是( ) ①氧化性：A2+ >B2+>C2+>D2+ ②氧化性：D2+>C2+>B2+>A2+ ③还原性：A>B>C>D ④还原性：D>C>B>AA．①③B．②③C．②④D．①④15．2H2S + SO2 = 3S + 2H2O的反应中，当有4×6.02×1023个电子发生转移时，得到的氧化产物和还原产物的和为( )A．2mol B．3mol C．64gD．36g16．下列反应属于离子反应，也属于氧化还原反应的是( )A．NaOH + HCl = NaCl + H2 O B．3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 C．3Cu + 8HNO3(稀+ 2NO↑+ 4H2OD．3CO + Fe2O3 高温2Fe + 3CO217．KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO－3→I2 MnO－4→Mn2+ HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( ) A．H2O2 B．IO3- C．MnO－4 D．HNO3 18．金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物，人们常用NH4Cl 溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。
该反应分两步进行。
第一步：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + NH4NO2 第二步：NH4NO2 △N2↑+ 2H2O 下列对第二步反应的叙述中正确的是( )①NH4NO2只作氧化剂②NH4NO2只作还原剂③只有氮元素的化合价发生了变化④NH4NO2既是氧化剂又是还原剂⑤N2既是氧化产物又是还原产物A．①③⑤B．①④C．②③⑤D．③④⑤第Ⅱ卷(非选择题共56分)二、非选择题(共56分)19．(1)在下列反应中：A．2F2+2H2O===4HF+O2 B．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑C．CaO+H2O===Ca(OH)2 D．2H2O通电2H2↑+O2↑，水是还原剂的是________，水既是氧化剂，又是还原剂的是________，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是________(填序号)。
(2)请把符合要求的化学方程式的编号填入横线上。
A．2NaHCO3 =====△Na2CO3 + H2O + CO2↑B．2Na + Cl2 点燃2NaCl C．Zn + CuSO4 = ZnSO4 + CuD．2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑E．CaO + CO2 = CaCO3F．11O2 高温2Fe2O3 + 8SO2①既属于分解反应又是氧化还原反应的是_________________________________________________________。
②属于化合反应，但不是氧化还原反应的是_________________________________________________________。
③既属于化合反应，又是氧化还原反应的是__________________________________________________________。
④属于分解反应，但不是氧化还原反应的是__________________________________________________________。
⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是__________________________________________________________。
20．(1)在反应ROn－3+6I－+6H+＝R－+3I2+3H2O中，①ROn－3中R元素的化合价为________，n的数值为________；②ROn－3中R元素得电子总数为________。
(2)①NaHCO3和Ba(OH)2两种固体中，________属于盐类，________属于碱类，将二者分别溶于水，其电离方程式分别为______________________________________________________、______________________________________________________。
②取15mL Ba(OH)2溶液注入锥形瓶中，然后逐滴加入NaHCO3溶液，当Ba2+恰好完全沉淀时，溶液中的溶质是________，发生反应的离子方程式为__________________________________________。
继续滴加NaHCO3溶液发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________。
21．有A、B、C、D四种无色溶液。
它们的溶质分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2 中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A+D―→溶液+气体，②B+C―→溶液+沉淀，③B+A―→溶液+沉淀X，④D+B―→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X―→溶液+气体。
(1)根据以上记录确定：A________、B________、C________、D________(填化学式)。
(2)写出①、③、⑤各反应的离子方程式：①____________________________________________________；③____________________________________________________；⑤____________________________________________________。
22．某溶液中可能有下列阴离子：SO2－4、SO2－3、CO2－3、Cl－。
(1)当溶液中存在大量H+时，溶液中不能大量存在的离子是__________________；(2)当溶液中存在大量Ba2+时，溶液中不能大量存在的离子是__________________；(3)当溶液中存在大量____________和____________离子时，上述阴离子都不存在。
23．据反应8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2回答下列问题：(1)氧化剂____________，还原剂____________。
(2)反应中转移电子总数是____________。
(3)氧化剂与氧化产物的质量比________________。
(4)当有68g NH3参与反应时，被氧化的物质的质量是__________________g，生成的还原产物的质量为________________g。
24．(2011·运城高一检测)如图为“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。