九年级科学上册第1章物质及其变化第6节几种重要的盐第1课时常见的盐导学案无答案新版浙教版
7.3《几种重要的盐》第1课时教学案（无答案）-2020-2021学年九年级化学沪教版（全国）下册
课题：7.3《几种重要的盐》第1课时班级：姓名：教学要求：1.了解盐的分类及盐的溶解性2.知道盐的化学性质及金属与盐反应的条件教学重点难点教学重点：盐的溶解性教学难点：盐的化学性质教学设计课前准备1.重要的调味品是盐，建筑、雕塑用的大理石、汉白玉的主要成分是盐，可用于净水的明矾含是盐，常见的小苏打主要成分是盐，大多数化肥如、也是盐。
钡餐是主要成分是盐，石膏的主要成分是盐。
2．写出下列反应的化学方程式Zn + H2SO4— Mg + HCl—Fe + HCl— Fe + CuSO4—3．写出下列物质的化学式氯化钠硫酸钠碳酸钠硝酸钠氯化钾硫酸钾碳酸钾硝酸钾氯化钙硫酸钙碳酸钙硝酸钙4.依据组成盐的阳离子种类，可以把盐分成、、等，也可以.依据组成盐的阴离子种类，分成、、、等。
教学过程问题一：盐的组成及分类（思考）：盐的组成中一定有金属元素吗？以金属离子相同归类：钠盐、钾盐、、酸根离子相同归类：硫酸盐、、、由于铵根离子(NH4+)也具有金属离子的性质，所以含有铵根离子和________的化合物也称为盐。
如硝酸铵、________、_______、______等。
问题二：常见酸碱盐的溶解性强调：不溶于酸的白色沉淀是和蓝色沉淀是；红褐色沉淀是常见的溶于酸且产生气体的白色沉淀是常见的溶于酸但无气体产生的白色沉淀是问题三：盐的化学性质1.铁与硫酸铜溶液的反应：现象：化学方程式：【归纳】：盐＋金属→＋练一练：铜和硝酸银溶液_______________________________锌和硝酸亚铁溶液_____________________________反应条件：①、反应物中的金属必须排在组成盐的金属元素；②、盐必须．2.硝酸银溶液与稀盐酸的反应：现象：化学方程式：【归纳】：盐＋酸→＋练一练：硝酸钡和硫酸__________________________________碳酸钠和盐酸__________________________________3.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应：现象：化学方程式：【归纳】：盐＋碱→＋反应条件：①反应物要；②生成物必须有练一练：硫酸铜和氢氧化钠_______________________________硫酸钠和氢氧化钡_______________________________4、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应：现象：化学方程式：【归纳】：盐＋盐→反应条件：①反应物要；②生成物必须有练一练：碳酸钠和氯化钡________________________________氯化钙和硝酸银________________________________目标检测题：基本教学要求题：1.判断下列置换反应能否进行，能的写出化学方程式，不能的说明理由①Cu+H2SO4—②Zn+HCl—③Cu+AgNO3—④Cu+AgCl—⑤Zn+FeSO4—2．下列物质能够反应，且没有明显现象的是（）A、Na2CO3溶液加入澄清石灰水中B、Fe2O3加入NaOH溶液中C、稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中D、CO2通入澄清石灰水中3．能将碳酸钠溶液、氯化钡溶液、氯化钠溶液一次性鉴别出来的试剂是（）A．氢氧化钙溶液 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．酚酞试液4.多角度看物质．有助于加深对物质的认识．CuS04是一种常见的盐，请回答：（1）CuS04溶液显酸性，其pH______7（填“＞”“＜”或“=”）．（2）CuS04可以看成是中和反应的产物．其对应的酸为_______（填化学式，下同）、碱为_________．（3）CuS04作为反应物，写出一个符合A+B→C+D的化学方程式：_______________________。
九年级科学上册1.6几种重要的盐(3)导学案(无答案)浙教版
第6节几种重要的盐(3)学习目标：1、知识点掌握:1）了解某些重要的盐的性质；2）学习物质鉴定和检验方法；3）从元素分析角度了解某些无机盐（化肥)对农作物生长的作用2、能力培养：通过实例的分析，培养学生的物质鉴定和检验方法的能力.学习重点：物质鉴定和检验方法学习难点：物质鉴定和检验方法学习过程：一、预习·导学1、常见的化肥有钾肥如: 、、（写化学式,下同)等，它的作用是。
氮肥如：、、等,它的作用是。
磷肥如：、、等.它的作用是。
长期使用化肥往往会使 , .2、检验铵盐的方法是。
3、请举出常见的难溶性盐。
（至少写五个化学式）4、请写出与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的物质化学式有，分别写出反应的方程式:（至少写3个）5、检验SO42—可用，现象是 ;检验Cl—可用，现象是；检验CO32—可用，现象是。
6、下列叙述错误的是（）A。
测定人体内或排出液体的pH，不能了解人体的健康状况B。
可溶性盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子C。
凡是生成盐和水的反应都是中和反应D.厨房清洁剂(例如威猛）的碱性较强，使用时要注意二、学习·研讨1、随着世界人口的增长，人类对粮食的需求量不断增大，俗话说:“庄稼一枝花，全靠肥当家。
”请根据所学的知识,回答下列问题:(1）农作物生长过程中，需求量最大的三种营养元素是 (填元素名称）.（2）某农民准备配制一种复合肥50kg,该复合肥中含NH4Cl、NH4H2PO4和K2SO4的质量比为1︰2︰2，则需要NH4H2PO4的质量为 kg,该复合肥中氮元素的质量分数为。
（3）请写出鉴别NH4Cl和K2SO4这两种化学肥料的操作方法及实验现象:2、A、B、C、D、E分别是常见的酸、碱、盐。
已知A是含钠元素的化合物,E是蓝色沉淀，它们之间有如下关系：（1）2A+B===C+2H2O （2）C+D===BaSO4↓+2A （3）D+CuSO4===BaSO4↓+E↓根据上述信息,推断写出A、B、C、D、E的化学式：A ；B ；C ；D ；E 。
九年级科学上册 1.6 几种重要的盐(1)导学案(无答案)(新版)浙教版
第6节几种重要的盐（1）学习目标：1、知识点掌握：1）了解某些重要的盐的性质；2）学习物质鉴定和检验方法；3）从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用2、能力培养：通过实例的分析，培养学生的物质鉴定和检验方法的能力。
学习重点：物质鉴定和检验方法学习难点：物质鉴定和检验方法学习过程：一、预习·导学1、盐是和中和的产物2、碳酸钠俗名或，化学式为。
碳酸钠晶体的化学式为。
3、碳酸钙是重要的建筑材料，常见的有汉白玉、、等，碳酸钙是一种的盐，化学式是。
4、氯化钠俗名，化学式是，主要来自海水，除了食用，还是重要的化工原料。
5、写出下列常见盐的化学式：氯化钾氯化银氯化钡氯化铜氯化铁氯化铝硝酸钠硝酸银硝酸钡硝酸铜硝酸铁硝酸铝硫酸钠硫酸钾硫酸钡硫酸铜硫酸铁硫酸铝碳酸钠碳酸钾碳酸钡碳酸钙碳酸镁碳酸铜6、写出下列化学反应方程式：1）实验室制取二氧化碳：，2）硫酸与氯化钡溶液反应：，3）盐酸与硝酸银溶液：，4）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：。
二、学习·研讨1、用试管取适量碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。
观察到的现象是，可见碳酸钠的水溶液呈性。
2、怎样证明一块岩石含有碳酸钙？请写出具体现象和结论。
3、通过实验，我们已知：在氯化钙溶液中滴入碳酸钠溶液会产生白色沉淀，是因为发生了如下的化学反应（用化学方程式表示）；如果在澄清石灰水中滴入碳酸钠溶液可能会产生的现象是，反应的化学方程式为：。
4、某同学做实验时发现盛有NaOH溶液的试剂瓶口和橡胶塞上常有白色粉末出现。
为了探究这种白色粉末的成分，设计如下实验，请你帮助完成实验报告。
步骤3中相关变化的化学方程式。
5、汗液中的主要溶质是，滴入几滴硝酸银溶液后，可以看到的现象是，该反应的化学方程式是。
6、张强从菜场买了一些鸡蛋，放入水中煮，发现有的鸡蛋破裂有的不破裂，他感到好奇，做如下的探究实验：⑴分别将破裂的蛋的壳和不破裂的蛋的壳洗净、烘干、研碎；⑵分别称取等质量的两种蛋壳，分别加入到足量相等的稀盐酸中；⑶将产生的气体分别通入足量的澄清石灰水中；⑷将生成的沉淀分别过滤、洗净、烘干、称量。
浙江省杭州市周浦中学九年级科学上册 1.6 几种重要的盐导学案1(无答案)(新版)浙教版
1.6 几种重要的盐一、学习目标1、掌握盐的概念2、理解盐的水溶液的酸碱性3、识记三种常见盐的化学性质及用途4、掌握氯离子、碳酸根离子的检验二、重点难点盐的概念、氯离子、碳酸根离子的检验三、自习1、简述盐的概念，并用化学反应方程式举出一个中和反应的例子将反应式中的盐用下划线标出，再用化学式举出四种常见盐。
2、自习教材23-25页，简述三种常见盐性质及用途，并整理涉及的反应方程。
我的问题：四、合作学习（一）、合作学习一怎样证明一块岩石是碳酸盐（证明阴离子为碳酸根离子）（二）、合作学习二1、收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？并写出反应方程。
总结检验氯离子的方法。
2、某小组测量了下面几种盐水溶液的pH值记录如下，请完成下表并写出结论。
五、拓展提升一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质。
某研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：可能部分变质，固体是NaOH和 Na2CO3的混合物；可能全部变质，固体是Na2CO3。
（1）首先对固体的成分进行确定。
取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的B aCl2溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀。
根据实验现象，可确定该固体是；（2）称取10.6g 该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如下表：样品质量反应前总质量反应后总质量10.6克148.5克146.3克计算该样品中Na2CO3的质量分数。
（3）再取固体样品溶于水，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。
测出加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。
从图中可以判断：在该样品溶液中加入稀盐酸，首先与之反应的物质是。
（4）请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗盐酸的量变质后消耗盐酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）。
六、总结反思。
九年级科学上册 1.6 几种重要的盐(2)导学案(无答案)(新版)浙教版
第6节几种重要的盐（2）学习目标：1、知识点掌握：1）了解某些重要的盐的性质；2）学习物质鉴定和检验方法；3）从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用2、能力培养：通过实例的分析，培养学生的物质鉴定和检验方法的能力。
学习重点：物质鉴定和检验方法学习难点：物质鉴定和检验方法学习过程：一、预习·导学1、酸、碱、盐三类物质的共同点是（）A．都含有非金属元素元素 B．都含有氢元素C．都含有原子团 D．都是化合物2、两种互相交换成分，生成另外两种的反应叫复分解反应3、从溶解性表可以得出：钾盐、钠盐和硝酸盐均能溶于水，盐酸盐除不溶于水以外，其余都溶于水；硫酸盐除不溶于水以外，其余都溶于水；碳酸盐除、溶于水和微溶于水外，其余均不能溶于水。
4、请写出可溶性碱的化学式：。
5、请写出五种可溶性的盐、、、、；再写出五种难溶性的盐、、、、。
6、请写出碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应的方程式：。
7、写出下列反应的方程式：（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液：；（2）碳酸钠溶液和石灰水：；（3）盐酸与硝酸银溶液：；（4）氯化钡溶液和硫酸：；（5）氯化钠溶液与硝酸银溶液：；（6）碳酸钙与盐酸：。
二、学习·研讨1、复分解反应发生的条件反应类别反应物条件生成物条件酸+碱==盐+水2、根据复分解反应发生的条件分析下列情况能否反应。
如能反应，写出反应方程式；如不能反应，请说明理由。
（1）氢氧化钠溶液与硝酸钾溶液：；（2）氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液：；（3）氢氧化铜与碳酸钠溶液：；（4）硫酸与碳酸钠溶液：；（5）硫酸与氯化钠溶液：；（6）盐酸与硝酸钠溶液：；（7）氯化钠溶液与硝酸钾溶液：；（8）硫酸钠溶液与氯化钡溶液：；（9）氯化钙溶液与硝酸银溶液：；（10）碳酸钡与硫酸铜溶液：。
3、现有四种白色固体(1)氯化钠,(2)氯化钡(3)无水硫酸铜 (4)硫酸钠不使用其它试剂(可以用水)就可以把它们区别开,区别出的先后顺序是( )A．[2][3][4][1] B．[2][4][3][1] C．[3][1][4]][2] D．[3][2][4][1]4、要除去NaCl溶液中所含少量Na2CO3，得到纯净的食盐水，可向溶液中加入适量的（）A、Ba（OH）2B、CuSO4C、CaCl2D、盐酸5、在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存并形成无色溶液的是：A、Ag+、Ba2+、Cl-、SO42-B、 Na+、H+、CO32-、OH-C、K+、Ca2+、Cl-、NO3-D、Cu2+、Mg2+、OH-、SO42-6、某NaNO3溶液中混有少量NaCl、Na2SO4和Na2CO3杂质，为除去这些杂质，仅提供3种药品：AgNO3溶液、BaCl2溶液和稀HCl。
2020年秋九年级科学上册 第1章 物质及其变化 第6节 几种重要的盐同步导学课件 (新版)浙教版
第 6 节 几种重要的盐
5. 现有下列四组溶液： ① KNO3、NaCl、NaOH、H2SO4； ② Na2CO3 、HCl、石蕊试液、KOH； ③ NaOH、H2SO4、NaCl、酚酞试液； ④ K2CO3、H2SO4 、Cu(NO3)2、BaCl2。 （1）上述四组溶液中都含有 Cl-，实验室鉴定 Cl- 用_硝__酸_银__溶__液_和__ __稀_硝__酸_(_或_A__gN__O_3和__H_N_O__3)__（填试剂名称或化学式）。 （2）不用其他试剂就可以把组内四种溶液区分开来的是哪几组？
（3）滤液 3 中，除 NaNO3 外，还含有的盐是 NaCl、Na2SO4 。
盐 （填“酸”“碱”或“盐”），都能溶于水，且水溶液都呈 碱性。 [ 实验探究 ] 小明取适量白色粉末，配制成溶液，按下表中所示实 验方案进行探究。
第 6 节 几种重要的盐
实验步 骤
实验内容
实验现象 实验结论
1
取少量溶液，滴加无 色酚酞试液
有溶气液泡变产生红
白 不色 是Na粉Cl(末或氯肯化定钠) ___________
第 6 节 几种重要的盐
3 .下列物质的用途中，不正确的是（ C ） A．大理石用作建筑材料 B．石灰石可用于实验室制取二氧化碳 C．纯碱用于降低土壤酸性 D．氯化钠用作烹调食物时的调味品
解析 改良酸性土壤一般用熟石灰而不用纯碱，纯碱在工业上广泛用于玻 璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
九年级科学上册 1.6 几种重要的盐导学案2(无答案)浙教版(2021学年)
九年级科学上册 1.6 几种重要的盐导学案2（无答案）（新版）浙教版九年级科学上册1.6 几种重要的盐导学案2（无答案）（新版)浙教版编辑整理:尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望(九年级科学上册1.6 几种重要的盐导学案2(无答案)（新版）浙教版)的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈,这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改,如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅,最后祝您生活愉快业绩进步,以下为九年级科学上册1．6 几种重要的盐导学案2（无答案)（新版）浙教版的全部内容。
九年级科学上册 1.6 几种重要的盐导学案2（无答案）（新版）浙教版几种重要的盐以上就是本文的全部内容,可以编辑修改。
高尔基说过:“书是人类进步的阶梯。
”我希望各位朋友能借助这个阶梯不断进步。
物质生活极大丰富,科学技术飞速发展，这一切逐渐改变了人们的学习和休闲的方式。
很多人已经不再如饥似渴地追逐一篇文档了，但只要你依然有着这样一份小小的坚持，你就会不断成长进步，当纷繁复杂的世界牵引着我们疲于向外追逐的时候,阅读一文或者做一道题却让我们静下心来,回归自我。
用学习来激活我们的想象力和思维，建立我们的信仰，从而保有我们纯粹的精神世界，抵御外部世界的袭扰。
Tｈe above is the whole coｎtent ｏf ｔhis ａrticle，Gｏrky sａｉd: "ｔhe bｏｏk ｉｓthe lａdder ｏf human prｏgreｓs．＂I hｏpe ｙｏu ｃan mａｋe pｒｏgress ｗｉth ｔhe heｌp of tｈis lａdder. Mａterｉal life is extreｍｅlｙｒich, scｉeｎｃｅand tｅcｈnolｏｇy are ｄｅvｅloping rapidｌy, aｌl of which gradu ａllｙchangｅthｅwaｙｏf people's study and leｉｓure. Ｍａny peopｌe arｅｎo lｏnger eageｒto pursue ａdocｕment, but aｓｌｏng as yｏu still haｖe sｕch a sｍaｌl peｒsistｅｎｃe, yｏｕwiｌl conｔinue to grｏｗand ｐrogrｅｓｓ. When ｔhe complex worｌd leads uｓｔo chase out, reａding aｎarticl ｅoｒdoing a pｒoblem mａｋes us calm down aｎd return to ouｒｓelveｓ. Witｈｌｅarｎing, ｗe can acｔivaｔe our imａgｉnａtｉon and thinｋing, establiｓｈour bｅlief, kｅeｐouｒｐurｅsｐiｒｉｔuａl world and resisｔthe ａttａck ｏｆthe extｅrnal world．。
【新版】浙教版科学九年级上册《几种重要的盐》第一课时【创新教案】
【新版】浙教版科学九年级上册《几种重要的盐》第一课时【创新教案】第6节几种重要的盐【内容来源】九年级浙教版上册第一章【主题】第六节几种重要的盐【课时】第1课时一、教学目标1.知识与技能（1）了解食盐和盐的不同。
（2）了解NaCl、Na2CO3、CaCO3三种盐的主要性质和用途。
（3）使学生掌握CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。
2.过程与方法(1)学习物质鉴定和检验的方法。
(2)培养观察能力、实验能力和阅读能力。
3.情感态度和价值观结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育。
二、重点难点重点: 三种盐的性质和用途。
CO32-的鉴别方法。
难点：CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。
三、教学过程：（一）回顾旧知想一想：HCl和NaOH反应生成什么？请写出相应的化学方程式。
生成水的同时，溶液里剩下Cl-和Na+，通过蒸发溶液，这两种离子就会结晶析出晶体，也就是食盐晶体——一种盐。
什么是盐？盐仅仅是指食盐吗？我们今天就一起来学习盐。
（二）新课教学什么是盐1、练习：完成下列化学方程式,指出化学反应类型①NaOH + HCl----②KOH + H2SO4----③Ca(OH)2+ HCl -----这几个反应都是酸碱反应,生成物中的盐都为酸与碱中和的产物。
得出：盐是酸跟碱中和的产物。
凡酸与碱反应，生成的物质（除水外）都可叫做盐，它是数量庞大的一类物质。
（酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成）。
2、展示几种常见的盐晶体。
（实物展示以及课件图片展示）得出：盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。
视野延伸：介绍明矾石小结：1）盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。
2）是酸跟碱中和的产物。
3）有各种颜色外，还有规则的几何外形。
盐的分类归纳拓展：进行盐的分类。
（该部分内容一部分不在考纲范围内，比如酸式盐、碱式盐，教师酌情处理）几种重要的盐思考：课前说食盐就是盐，盐就是食盐。
1.6几种重要的盐(第1课时)(导学案)九年级科学上册高效课堂(浙教版)(学生版)
1.6 几种重要的盐（第1课时）（导学案）【学习目标】1.能根据盐的组成正确判断盐的类别及性质。
2.描述氯化钠、碳酸钠和碳酸钙三种盐的主要性质和用途。
3.知道碳酸根离子的检验方法。
【学习重点】1.三种盐的性质和用途。
2.CO32的鉴别方法【学习难点】三种盐的性质和用途。
【自主学习】1.科学上说的盐不仅仅指食盐，指什么？2.硫酸铜晶体和硫酸亚铁晶体分别是什么颜色？【课堂探究】知识点一、什么是盐1.盐：（酸与碱反应生成的物质）电离时产生(包括铵根离子)和的化合物。
知识点二、几种盐的性质1.碳酸钠：（Na2CO3）俗称或，晶体Na2CO3·10H2O易失去结晶水注意：“潮解”和“风化”不是逆过程。
风化：结晶水合物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水，属于变化。
潮解：一些固体物质在空气中吸收水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液的现象，是变化。
（1）碳酸钠与酸碱指示剂反应：酚酞试剂溶液变，说明具有。
（2）碳酸钠与酸反应：Na2CO3＋H2SO4＝Na2CO3＋2HCl=用途:做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软。
（3）与碱反应：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH（制造烧碱）2、碳酸钙：（CaCO3）大理石、石灰石的主要成分，难溶，（1）碳酸钙与酸反应：（实验室制取二氧化碳）（2）碳酸钙高温分解：（工业制取二氧化碳）CO32检验方法：滴加盐酸,如果能产生一种能使变浑浊的无色气体,则该物质中含有CO32 3、食盐：（NaCl）白色固体、易溶于水。
用途：（1）食盐是一种重要的化工原料（2）制生理盐水（质量分数为）（3）日常生活中，可用食盐水清洗伤口，具有杀菌作用。
拓展：（1）NaHCO3还有一种盐与Na2CO3类似，它俗称，化学式为NaHCO3溶液显,是焙制糕点所用发酵粉的主要成分，也是治疗胃酸过多的一种药剂。
（2）氢氧化钠固体露置在空气中与CO2反应生成。
【自我测评】1.下列关于氯化钠性质和用途的描述中，不正确的是（）A．易溶于水B．能吸收空气中水分而潮解C．其溶液能跟硝酸银溶液反应D．0.9%的NaCl溶液用作医疗上的生理盐水2.小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识,其中描述错误的是( )3.已知Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3,将二氧化碳气体缓慢通入到一定质量的Na2CO3溶液中,测得变量y随时间的变化趋势如图所示。
浙教版科学九年级上册第一章：1.6-几种重要的盐 导学案
酸和碱之间发生的反应试一试1．下列各组物质加入水中充分搅拌后，同组反应物恰好完全反应，过滤后，在滤纸上留下两种不溶物质的是（D）A．Ca（NO3）2、BaCl2、AgNO3B．MgCl2、KOH、NaClC．K2CO3、CuSO4、KCl D．CuSO4、Ba（OH）2、Cu（NO3）22．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（D）A．NaCl溶液（MgCl2）﹣加入过量的NaOH溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性B．氧气（水蒸气）﹣通过装有足量无水氯化钙的干燥管C．CaO固体（CaCO3）﹣高温充分煅烧D．氢气（氯化氢气体）﹣依次通过足量的NaHCO3溶液和浓硫酸3．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（A）A．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐B．中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应C．二氧化碳能使燃着的木条熄灭，能使燃着木条熄灭的气体一定是二氧化碳D．单质是由同种元素组成的，由同种元素组成的物质一定是单质4. 为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：①过滤②加过量的氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液。
正确的操作顺序是（C）A．④⑤②①③B．②④⑤①③C．②⑤④①③D．⑤②④③①5. 实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计了如下实验方案。
请你回答下列问题：（1）X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是，该反应所属的基本反应类型是。
（2）Y溶液中溶质的化学式是。
（3）该实验中盐酸的作用是。
【答案】（1）Ba(OH)2 + MgSO4 ===BaSO4 ↓+Mg(OH)2 ↓，复分解反应。
（2）K2CO3（3）除去滤液Ⅱ中的KOH和多余的K2CO3要点精讲知识点一盐的含义及几种常见的盐1、盐的含义：盐在水中电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子。
2021年九年级化学全册《7.3 几种重要的盐(第课时)》导学案(新版)沪教版
2019-2020年九年级化学全册《7.3 几种重要的盐（第1课时）》导学案（新版）沪教版【学习目标】 1．了解盐的概念、分类和溶解性。
2．通过学过的酸碱知识，能归纳盐的化学性质。
3．了解常见盐的性质和用途。
【学习重点】盐的化学性质【学习难点】金属活动性强弱的验证导学过程【活动一】认识盐的组成特点和分类1.写出酸和碱反应得到下列盐的化学方程式硝酸钾KNO3；硫酸钙CaSO4；氯化钾KCl 。
盐的组成特点：由（或铵根离子）和组成的化合物2.盐的分类：（按金属（阳）离子或酸根（阴）离子进行分类）3.下列物质中属于盐的是( )A．NaOH B．Na2O C．Na2SO4D．Na4.下列关于盐的说法中正确的是( )A．盐是金属离子与酸根离子组成的化合物，所以盐中一定含金属元素B．盐其实就是指NaClC．盐溶液不一定呈中性，还有可能呈酸性或碱性D．盐只能通过酸和碱反应得到【活动二】了解盐的物理性质1.大部分盐常温下是体；2.大部分可溶盐溶于水得到无色溶液(记住下面几种特殊的盐溶液)（1）铁盐（三价铁）溶液——黄色，如：__ _____、___ ____等溶液；（2）亚铁盐（二价铁）溶液——浅绿色，如：__ _____、___ ____等溶液；（3）铜盐溶液——蓝色，如：__ _____、___ ____等溶液；（4）高锰酸钾（化学式）溶液——紫红色。
3.查阅课本127页附录四归纳：酸、碱、盐的溶解性规律（1）酸：（初中常见的酸）_______；（2）碱：__ ___溶，其余全不溶；（3）盐：_______盐、_______盐、_______盐、_______盐都能溶于水；盐酸盐：_______不溶，其余都能溶；硫酸盐：_______不溶，其余都能溶；碳酸盐：可溶只有钾盐、钠盐、铵盐，碳酸镁微溶，其余均_______。
【活动三】认识了解盐的化学性质1.写出下列反应的化学方程式。
(1)铁与硫酸铜溶液反应：_____________ _____________________________________；(2) 碳酸钠溶液与稀盐酸反应：____________________________________________________；(3)石灰水与纯碱溶液反应：______________________________________________；(4)氯化钙溶液与纯碱溶液反应：CaCl2＋Na2CO3————↓＋。
九年级科学上册第1章物质及其变化第6节几种重要的盐第2课时盐的制取导学案(无答案)浙教版(2021
2018年秋九年级科学上册第1章物质及其变化第6节几种重要的盐第2课时盐的制取导学案（无答案）（新版）浙教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年秋九年级科学上册第1章物质及其变化第6节几种重要的盐第2课时盐的制取导学案（无答案）（新版）浙教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018年秋九年级科学上册第1章物质及其变化第6节几种重要的盐第2课时盐的制取导学案（无答案）（新版）浙教版的全部内容。
第2课时盐的制取重难点处理策略重点方面：给学生任务，通过阅读溶解性表完成任务，小组交流学习结果,师生互动解决问题.复分解反应条件的归纳需要通过实验现象分析归纳其反应本质难点方面：在确定物质间能发生反应的基础上,书写化学方程式,需要掌握三个步骤——①以客观事实为依据,写出反应物和生成物;②配平化学方程式；③说明反应条件和生成物的状态探究点一盐的溶解性规律［情景展示]阳离子阴离子Na＋K＋NH错误!Ba2＋SO错误!溶溶溶不CO2－3溶溶溶不［情景分析] 钠离子、钾离子和铵根离子与硫酸根离子和碳酸根离子结合形成的盐都可溶于水，钡离子与碳酸根离子、硫酸根离子结合形成的盐都不可溶。
［问题探究] 其他盐的溶解性有何规律呢？[思考交流］ ______________________________________________________________［归纳提升] 盐可分为可溶性盐和不溶性盐,从各种盐的溶解性表可发现:常见的可溶性盐有K＋、Na＋、NH错误!等离子与酸根离子形成的盐；常见的不溶性盐有硫酸盐中的BaSO4、盐酸盐中的AgCl和大部分的碳酸盐.［课堂速记］ ______________________________________________________________探究点二复分解反应[情景展示］实验:在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，看到有白色沉淀生成。
九年级科学上册 1.6 几种重要的盐导学案1(无答案)(新版)浙教版
碳酸钠：化学式为，俗名、；
1、物理性质：是色状体，溶于水。
用途：是重要的化工原料，可用于制肥皂、钠盐、玻璃、造纸、纺织品等、日常生活中可用它来蒸馒头、煮粥等
2、含有一定数目水分子的物质称为，所含的水称为。碳酸钠晶体的化学式为，在常温下，放在干燥的空气里，它会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末，我们把这种结晶水合物在常温下干燥的空气里失去结晶水的过程叫风化，风化是变化。
思考：怎样证明一块岩石是碳酸盐？
食盐：化学式为
1、物理性质： 色体，溶于水。
用途：（1）、医疗上用氯化钠配制（ 质量分数为）
（2）、农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来选种。
（3）、工业上用氯化钠为原料制取氢氧化钠、氯气、盐酸等
（4）、日常生活中用 于
2、化学性质：
学生活动：收集一些汗液放在试管中， 滴加几滴硝酸银，有什么现象产生？
（2）甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为它_______（填”能”或”不能”）成功,你的 理由是____________________________________________。
（3）在检验氢氧化钠是否已经变质，我们用来检验，若已经变质，观察到的现象是，反应的化学方程式为 。
碳酸钙
1、碳酸钙的化学式为。主要成分为碳酸钙的物质有
2、物理性质：一种白色固体，溶于水。
用途：在建筑上可用作，在医疗上可用作。在实验室可用作
3、化学性质：
学生活动：写出下列反应的化学方程式：
（1）工业上常用煅烧石灰石的方法来制取生石灰，同时获得工业副产品二氧化碳，请你写 出反应的化学方程式：
（2）实验室制取二氧化碳的 化学反应方程溶液，向试管中滴加酚酞试液，观察到什么现象？，说明碳酸钠的水溶液呈 性。
九年级科学上册 1_6 几种重要的盐(第1课时)教案 (新版)浙教版ok
几种重要的盐（第1课时）一、教学目标知识与技能：1. 使学生了解氯化钠、碳酸钠、碳酸钙三种盐的主要性质和用途。
2. 了解食盐和盐的不同含义。
过程与方法：学习物质鉴定和检验的方法，学习含SO42－或含Cl －化合物的检验方法。
情感、态度、价值观∶体验理论联系实际，了解盐在工业和生活中的用途。
二、教学重点、难点重点：三种盐的性质和用途难点：碳酸根离子和氯离子的鉴别方法 三、设计理念盐的学习在酸和碱之后，相比较于酸和碱，盐对学生来说，是生活中比较熟悉的物质，但是学生所熟悉的盐——食盐，并不是我们科学中所说的盐，所以在酸和碱的教学中已经渗透了一些有关于盐的知识。
在这节课的开始首先再次强调了盐的定义，虽然什么是盐在初中阶段并不要求学生掌握，但为了让学生能从感性上分辨酸、碱、盐，还是为学生简单介绍了盐的定义。
接下来的教学就是为学生介绍需要掌握的三种盐——碳酸钠、碳酸钙和氯化钠，教学过程中利用幻灯片上丰富的图片，为学生介绍了这三种盐在生活中的广泛用途，从而也让学生们更加明确了科学是与生活紧密相联的。
在过程中突出新科学课程的理念，培养学生的实验探究能力和分析能力，倡导学生主动参与，乐于探究，勤于动手，体现个性化的教育思想和情感教育思想。
四、教学准备碳酸钠，碳酸钙，食盐，酚酞试液，硝酸银溶液，稀硝酸，稀盐酸，澄清石灰水、带导管的单孔塞、试管若干、试管夹。
五、教学过程 教学环节教师活动学生活动课堂引入[问题引入]前边已经学习了酸和碱的性质，并从电离的观点认识了酸、碱、盐。
下面请同学写出下列物质的电离方程式：氯化钠、氯化钡、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵引发兴趣，书写电离方程式[提问]找出上列电离方程式的共同点思考分析：电离出的阳离子都_溶于水，其水溶液显__性，可使酚酞试液变成色。
思考：做馒头时为什么要加苏打（碳酸钠）？书写化学方程式。
学生思考：做馒头时加苏打可除去酸味,且使馒头多孔松软。
Na2CO3 + 2HCl ＝2NaCl ＋H2O＋CO2↑[归纳]1. 碳酸钠晶体易风化——化学变化2. 碳酸钠水溶液呈碱性，但不是碱3. 碳酸钠还能与某些酸和碱反应请学生根据性质思考用途思考回答：制造玻璃，蒸馒头、煮粥，利用碱性制肥皂，造纸、纺织品等碳酸钙的性质[讲述]碳酸钙也是一种很重要的盐，它在自然界中存在形式很多，比如：汉白玉、大理石、石灰石。
九年级科学上册第1章物质及其变化第6节几种重要的盐教案(新版)浙教版
九年级科学上册第1章物质及其变化第6节几种重要的盐教案（新版）浙教版教学目标：1.知识与技能：了解盐的概念，了解几种重要的盐的性质与用途，并掌握CO 32—、Cl —的检验方法。
2.过程与方法：运用多媒体展示的方法介绍盐，重在介绍盐的个性。
3.情感、态度与价值观：进一步实验方法与实验技能，了解盐对生命的重要作用。
重点难点：碳酸钠、碳酸钙与食盐的性质与用途。
教学过程：一、什么是盐？1.展示重铬酸钾晶体、硝酸钾晶体、硫酸铜晶体等。
2.讨论科学中的盐是不是单纯指食盐？3.盐的概念：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。
二、几种盐的性质（一）碳酸钠（Na 2CO 3）1.俗名：纯碱、苏打。
2.结晶水合物：含有一定数目水分子的物质。
结晶水：晶体里结合是一定数量的水分子。
3.常见的结晶水合物：硫酸铜晶体：CuSO 4.5H 2O ，读作：五水硫酸铜，俗称：胆矾、蓝矾。
硫酸亚铁晶体：FeSO 4.7H 2O ，读作：七水硫酸亚铁，俗称：绿矾。
碳酸钠晶体：Na 2CO 3.10H 2O ，读作：十水碳酸钠。
1.碳酸钠的性质：（1）与指示剂作用（2）与碱反应：Na 2CO 3＋Ca （OH ）2＝CaCO 3↓＋2NaOH（3）与酸反应：Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑2.碳酸钠的用途碳酸钠可用来制造肥皂、玻璃、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性。
（二）碳酸钙（CaCO3）——汉白玉、大理石、石灰石的主要成分1.CaCO3的物理性质：白色固体难溶于水。
2.CaCO3化学性质：（1）碳酸钙与酸反应（实验室制取CO2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）碳酸钙高温分解（工业制取CO2）CaCO3CaO＋CO2↑3.CO32—的鉴定向样品中滴加稀盐酸，若能产生一种无色无味，能使澄清石灰水变浑浊的气体，则样品中含有CO32—。
（三）氯化钠NaCl1.俗称食盐。
浙教版九年级科学上册1.6几种重要的盐导学案
《几种重要的盐》一：教学目标：1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等盐在生活生产中的广泛用途；2.掌握复分解反应发生的条件，会判断两物质间能否发生复分解反应。
二：教学重难点：复分解反应发生的条件。
盐的性质，酸碱盐的溶解性。
三：教学过程（一）【复习回顾】1：的化合物叫做盐。
举例：、、、、、等。
2：实验室制取CO2的原理是（化学方程式）：。
3：根据下面所给出盐的化学式，你能说明它们是由哪些酸和碱反应得到的吗？硫酸钠（Na2SO4）和，化学方程式：；硝酸钾（KNO3）和，化学方程式：；硫酸钙（CaSO4）和，化学方程式：；氯化钡(BaCl2) 和，化学方程式：。
(二)、课堂导学（一）了解常用的盐并归纳其用途：1、我们生活中常见的盐除食盐外还有、、、等也属于盐。
2、食盐的主要成分是，是色体，溶于水，其水溶液呈性。
3、氯化钠的用途：（1）、医疗上用氯化钠配制（质量分数为）。
（2）、农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来。
（3）、生活中用于等，是重要的，被称为调味剂（）。
4、碳酸钠化学式为，俗名、，是色状体，溶于水，水溶液呈碱性，PH 7，能使酚酞试液，故俗名叫，碳酸钠是而不是碱。
是重要的化工原料，用于、、和的生产。
5碳酸氢钠化学式为，俗名，是色粉末。
在生活上用作，在医疗上是冶的一种药剂（但是的病人不能用，）则会。
6碳酸钙化学式为，溶于水，是和的主要成分。
用途：在建筑上可用作，在医疗上可用作，在实验室可用作。
（二）：深入认识盐（1）盐的分类NaCl Na2SO4 NaNO3 组成中都含有元素，可统称为盐；AlCl3 Al2(SO4)3 Al(NO3)3 组成中都含有元素，可统称为盐；FeCl2FeSO4Fe(NO3)2 组成中都含有元素，可统称为盐；盐盐盐（2）钾、钠、氨盐，硝酸盐类都_________，硫酸盐除________不溶，________微溶，其他都溶。
盐酸盐除_______不溶,其他都溶。
碳酸盐只溶__________________________（三）盐的化学性质比较碳酸钙（CaCO3）、碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)的化学式，可以发现，它们在组成上都有一个共同的特点，即都含有离子.下面进一步了解其化学性质。
浙教版九年级上册科学《几种重要的盐》说课教学课件学习
一、什 么 是 盐
盐是酸跟碱反应的产物
+ NaO = NaCl + + 2KO = K2 + 2 2 + Ca(O = CaCl2 + 2 酸 + 碱 = 盐 +水
凡酸与碱反应，生成 的物质（除水外）都 可叫做盐，它是数量 庞大的一类物质。
自然界中有很多盐是晶体，有些盐晶体非常美丽。
硝酸钾晶体(KNO3)
2. 碳酸钙的化学性质
(1). 与酸反应
CaCO3 + 2
= CaCl2 +
（实验室制取CO2原理）
(2). 加热分解
CaCO3 高=温 CaO + CO2 生石灰
（工业上制取CO2原理）
+ CO2
3. 碳酸钙形成的岩石的用途： 洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白石。 含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石。 质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
如果人体由于腹泻、呕吐或大量出汗而失盐过多，就要 服用盐开水 或 注射生理盐水，以维持体内的盐分。
摄入过多的食盐，容易 引起 高血压 等疾病。
粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮 解，精盐不易潮解。
为何用食盐腌过的肉类和蔬菜不易腐败？
食盐不仅直接抑制了微生物的活性，而且 通过使食物脱水，来抑制微生物的滋生。
因此俗名称其为“纯碱” 纯碱不是碱，属于盐类。
利用碳酸钠的碱性，有哪些用途？
利用碳酸钠的碱性，用于蒸馒头、煮粥。 制洗涤剂，造纸、纺织工业上的应用等等。
6. 碳酸钠的化学性质
(1)与酸反应
Na2CO3 + 2 = 2 NaCl +
+ CO2
(2)与某些碱反应 Na2CO3 + Ca(O
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第6节几种重要的盐第1课时常见的盐
重难点处理策略重点方面：通过图片和实物展示三种常见的盐，让学生感知其性质，在此基础上再归纳总结它们的用途。
结合酸和碱的通性归纳盐的性质
难点方面：通过实验体验气体法和沉淀法两种检验碳酸根离子的方法
探究点一什么是盐
[情景展示]
[情景分析] 上述图片中展示的是一些常见的盐晶体，盐是酸和碱反应的产物。
[问题探究] 什么是盐？盐和食盐具有怎样的关系？
[思考交流] _______________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [归纳提升] 酸与碱反应，生成的物质(除水外)都可叫盐。
盐是由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物。
食盐仅是盐的一种，它是由钠离子和氯离子(盐酸根离子)构成的。
[课堂速记] _______________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 探究点二几种盐的性质和用途
[情景展示1] 观察碳酸钠粉末和碳酸钠晶体，然后用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。
[情景分析] 碳酸钠(Na 2CO 3)，俗名为纯碱或苏打。
碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数目的水分子，成为碳酸钠晶体(化学式为Na 2CO 3·10H 2O)，像这样的化合物称为结晶水合物，所含的水称为结晶水。
在常温下干燥的空气里，Na 2CO 3·10H 2O 会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。
[问题探究] 从上述活动中可以看出碳酸钠有什么性质？它又有哪些用途？
[思考交流] _____________________________________________________________
[归纳总结] 碳酸钠是白色粉末、易溶于水，其水溶液显碱性，但从构成上看，它并不是碱，而属于盐类。
用途：重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂、洗涤剂等。
[课堂速记] ______________________________________________________________ ________________________________________________________________________
[情景展示2]
[情景分析] 大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳、水垢等物质的主要成分都是碳酸钙，碳酸钙是一种难溶的盐，它是碳酸和氢氧化钙发生酸碱反应的产物：H 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2H 2O 。
[问题探究] 回忆之前碳酸钙参与的化学反应，你能归纳出碳酸钙有什么性质？它又有哪些用途？
[思考交流] ___________________________________________________________ ________________________________________________________________________
[总结归纳] 碳酸钙是白色固体、难溶于水，加强热能分解产生二氧化碳和生石灰(CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑)，能与酸反应生成盐和水(如CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑)。
碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品)，石灰石的主要用途是生产水泥、炼钢、制生石灰
等。
[继续探究] 怎样证明一块岩石是碳酸盐？
[思考交流] ___________________________________________________________
[总结归纳] 取少量小块岩石样品于试管内，滴加适量稀盐酸，若气泡不断产生，将产生的气体通入澄清石灰水，若使澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体产生，从而推知岩石的成分中含有碳酸盐。
[课堂速记] ______________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [情景展示3]
[问题探究] 氯化钠有什么性质？它又有哪些用途？
[思考交流] _________________________________________________________
[总结归纳] 氯化钠是白色固体粉末、易溶于水，有咸味。
溶解度受温度影响不大。
主要来自海水晒盐、井水制盐。
其主要用途有：①医疗上用食盐配制生理盐水(质量分数0.9%)；
②浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用；③腌制食品；④重要的化工原料，可制氢氧化钠、氯气、盐酸等；⑤农业上用氯化钠溶液来选种。
[继续探究] 为何用食盐腌制过的肉类和蔬菜不易腐败？
[思考交流] _________________________________________________________
[总结归纳] 食物的变质和腐败都是由微生物引起的，而食物中的水分是影响微生物的重要因素，盐能够使食物的细胞失水！没有了可利用的水，微生物则无法与食物作用。
浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用，因此食盐腌过的蔬菜和肉类不易腐败。
[课堂速记] _____________________________________________________
[情景展示4] 实验：收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液。
[问题探究] 有什么现象产生？说明汗液中含有哪种粒子？
[思考交流] ___________________________________________________
[归纳总结] 有白色沉淀生成，说明汗液中含有Cl－。
汗液里含有氯化钠，与硝酸银反应生成了氯化银沉淀
，反应的化学方程式为： NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3。
[课堂速记] ______________________________________________________
________________________________________________________________________ 如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！
如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！。