公开课-常见物质的检验
常见物质的检验精品PPT课件
好？ （3、4题信息提示：BaCO3、BaSO3是难溶于水的
白色沉淀,SO32-在稀硝酸的作用下会被氧化为SO42-) 5.焰色反应中为什么一般用稀盐酸而不用稀硫酸清洗
铁丝？ 6、观察钾元素的焰色时，为什么要用蓝色钴玻璃？
紫色石蕊试剂变红； PH试纸变色PH＜7
紫色石蕊试剂变蓝； PH试纸变色PH＞7 酚酞变红
CO32-
加入HCl，再通 生成无色无味的能使澄 入澄清石灰水中 清石灰水变浑浊的气体
检验物质的基本步骤
外观观察 观察颜色、状态，气味等
判断预测 实验验证 分析结论
根据观察，结合分类法，预测物 质可能具有的性质和可能的成分
信息提示： 1、 NH4+遇浓碱受热放出NH3
2、NH3遇水显碱性（NH3•H2O）
3、红色石蕊试纸遇碱变蓝
焰色反应
许多金属单质或它们的化合物在灼烧时都会使火 焰呈现特殊的颜色，这就是焰色反应。 根据火焰所呈现的特征焰色，可以检验金属或金 属离子（即金属元素）的存在。（钠和钾） 焰色反应不是化学反应，属于物理变化。
谢谢大家
荣幸这一路，与你同行
It'S An Honor To Walk With You All The Way
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
设计实验方案，进行实验验证
根据实验现象，分析结果，做 出判断，得出结论
物质检验的基本要求
（1）现象明显。如颜色变化，沉淀生成或溶 解、气体生成等
（2）操作简单。所用的试剂要易得，用量要 少，反应条件要容易达到
常见物质检验表格公开课教案教学设计课件资料
常见物质检验表格公开课教案教学设计课件资料一、教学目标1. 知识与技能：（1）能够运用观察、实验等方法，掌握常见物质的性质和检验方法。
（2）学会使用常见物质检验表格，对物质进行快速识别和判断。
2. 过程与方法：（1）通过观察实验现象，培养学生的观察能力和实验操作能力。
（2）通过小组合作，培养学生的团队协作能力和问题解决能力。
3. 情感态度与价值观：激发学生对化学实验的兴趣，培养学生的探究精神和科学思维。
二、教学重难点1. 教学重点：（1）掌握常见物质的性质和检验方法。
（2）学会使用常见物质检验表格。
2. 教学难点：（1）对物质性质的深入理解和运用。
（2）熟练使用常见物质检验表格。
三、教学准备1. 实验器材：试管、烧杯、滴定管等。
2. 实验试剂：酸、碱、盐等常见化学试剂。
3. 教学课件：常见物质检验表格及相关教学素材。
四、教学过程1. 导入新课：以一个实际案例引入，如侦探破案中如何通过物质检验找到线索。
引起学生兴趣，激发探究欲望。
2. 教学内容：（1）介绍常见物质的性质和检验方法。
（2）讲解如何使用常见物质检验表格。
3. 实验操作：（1）分组进行实验，让学生亲自操作，观察实验现象。
（2）引导学生总结实验结果，验证物质性质和检验方法。
4. 小组讨论：（1）让学生以小组为单位，讨论如何运用物质检验表格对实验结果进行判断。
（2）各小组分享讨论成果，进行交流和互动。
五、课后作业2. 复习常见物质检验表格，加深对物质检验方法的理解和记忆。
教学反思：本节课通过实际实验操作和小组讨论，让学生掌握了常见物质的性质和检验方法，并能熟练使用常见物质检验表格。
在教学过程中，要注意引导学生观察实验现象，培养学生的观察能力和实验操作能力。
通过小组合作，培养学生的团队协作能力和问题解决能力。
在课后作业环节，要求学生复习常见物质检验表格，加深对物质检验方法的理解和记忆。
六、教学评价1. 课堂表现评价：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答情况以及实验操作的准确性。
常见物质检验表格公开课教案教学设计课件资料
常见物质检验表格公开课教案教学设计课件资料一、教学目标：1. 知识与技能：（1）能理解常见物质的化学性质和物理性质；（2）能运用物质检验的方法和技巧，正确识别常见物质。
2. 过程与方法：（1）通过实验观察，培养学生的观察能力和实验操作能力；（2）通过小组讨论，培养学生的合作能力和解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学实验的兴趣和好奇心；（2）培养学生热爱科学、探索真理的精神。
二、教学内容：1. 常见物质的化学性质和物理性质；2. 物质检验的方法和技巧；3. 常见物质检验的实验操作；4. 物质检验结果的记录和分析。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：（1）常见物质的化学性质和物理性质；（2）物质检验的方法和技巧；（3）常见物质检验的实验操作。
2. 教学难点：（1）物质检验的方法和技巧的运用；（2）实验操作的准确性。
四、教学过程：1. 导入：（1）教师通过提问方式引导学生回顾已学的物质性质知识；（2）学生分享自己对常见物质的认识。
2. 讲解：（1）教师讲解常见物质的化学性质和物理性质；（2）教师讲解物质检验的方法和技巧；（3）学生认真听讲，记录重点内容。
3. 实验：（1）教师演示常见物质检验的实验操作；（2）学生分组进行实验，观察实验现象；（3）学生记录实验结果。
4. 讨论：（1）学生分组讨论实验结果，分析物质检验的方法和技巧的运用；五、教学评价：1. 学生能正确识别常见物质；2. 学生能运用物质检验的方法和技巧进行实验操作；3. 学生能准确记录和分析实验结果；4. 学生对化学实验充满兴趣，积极参与讨论。
六、教学延伸：1. 教师提出与常见物质检验相关的问题，引导学生进行思考；2. 学生通过查阅资料、进行调查等方式，寻找答案；七、教学反思：2. 学生分享自己的学习感受，提出建议；3. 教师根据学生的反馈，调整教学方法，为下一节课做好准备。
八、课后作业：1. 完成教材上的相关练习题；2. 准备下一节课的学习内容；3. 进行课后实验，巩固所学知识。
常见物质检验表格公开课教案教学设计课件资料
常见物质检验表格公开课教案教学设计课件资料一、教学目标：1. 让学生掌握常见物质的化学性质和检验方法。
2. 培养学生运用实验方法验证物质性质的能力。
3. 提高学生实验操作的规范性和团队合作意识。
二、教学内容：1. 常见物质的化学性质及检验方法。
2. 实验操作步骤及注意事项。
3. 物质检验表格的填写与分析。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：常见物质的化学性质、检验方法及实验操作。
2. 教学难点：物质检验表格的填写与分析。
四、教学方法：1. 实验教学法：通过实验让学生直观地了解物质检验的过程。
2. 案例分析法：分析实际案例，引导学生运用检验方法。
3. 小组讨论法：培养学生的团队合作精神和解决问题的能力。
五、教学准备：1. 实验器材：试管、酒精灯、镊子、滴定管等。
2. 实验试剂：硫酸、盐酸、氢氧化钠、指示剂等。
3. 教学课件：常见物质检验表格及相关案例。
4. 教学资料：实验操作步骤、注意事项等。
教案一、导入（5分钟）1. 教师通过提问方式引导学生回顾已学的物质性质和检验方法。
2. 介绍本节课的教学目标和内容。
二、理论讲解（10分钟）1. 讲解常见物质的化学性质和检验方法。
2. 分析物质检验表格的填写与分析方法。
三、实验操作（15分钟）1. 学生分组，每组完成一个物质的检验实验。
2. 教师巡回指导，纠正操作错误，解答学生疑问。
四、案例分析（10分钟）1. 教师展示相关案例，引导学生分析并运用检验方法。
2. 学生分组讨论，汇报分析结果。
五、总结与评价（5分钟）1. 教师总结本节课的教学内容，强调重点和难点。
2. 学生评价自己在实验和讨论中的表现，提出改进措施。
教学反思：本节课通过实验和案例分析，让学生掌握了常见物质的检验方法。
在实验操作环节，要注意指导学生规范操作，确保安全。
在案例分析环节，引导学生运用所学知识解决实际问题，提高学生的思维能力。
不足之处在于，部分学生对物质检验表格的填写和分析还不够熟练，需要在今后的教学中加强练习。
高一化学教案：常见物质的检验2篇
高一化学教案：常见物质的检验高一化学教案：常见物质的检验精选2篇（一）课题：常见物质的检验教学目标：1. 掌握常见物质的常规检验方法。
2. 理解常规检验的原理。
3. 培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
教学重点：1. 常见物质的常规检验方法。
2. 检验的原理。
教学难点：1. 学生的实验操作能力和观察分析能力。
2. 对检验原理的理解和运用。
教学准备：1. 实验仪器和试剂：试管、试管架、酒精灯、试管钳、集气瓶、盛放试剂的烧杯、玻璃棒、滴管等。
2. 实验药品：氢氧化钠溶液、盐酸、碳酸氢钠、蓝色石蕊试剂、氯化钡溶液、钡氯化钠试纸、减色剂等。
3. 教案、教具、实验记录表等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 出示几种常见的化学试剂，让学生观察并猜测它们的化学性质。
2. 引导学生思考，为什么我们需要对化学物质进行检验？检验的目的是什么？二、探究（10分钟）1. 分组进行实验，每个小组选择一个试剂进行探究。
2. 每个小组设计实验步骤，记录实验过程和观察结果。
3. 学生进行实验并观察，辅导解答实验过程中出现的问题。
三、总结（10分钟）1. 学生汇报实验过程和结果，老师进行点评和总结。
2. 引导学生总结常见物质的常规检验方法和原理。
3. 让学生思考，常见物质的检验有哪些应用？四、拓展（10分钟）1. 提出一个新的实验问题：如何检验水中是否含有氯离子？2. 引导学生思考并进行讨论，设计实验方案，并进行实验操作。
3. 学生记录实验过程和观察结果，老师进行点评。
五、归纳（5分钟）1. 整理和归纳本节课学习的内容，帮助学生形成完整的学习框架和知识结构。
2. 提醒学生注意本节课的实验操作技巧和常规检验的原理。
六、作业（5分钟）1. 让学生根据课堂学习的内容，设计另一个常见物质的检验实验，并写下实验方案。
2. 布置作业并检查。
高一化学教案：常见物质的检验精选2篇（二）学科：化学年级：高一单元：物质的量教学目标：1. 理解物质的量是描述物质数量大小的基本概念。
最新高中化学-常见物质的检验课件 精品
(4)NH4Cl+AgNO3 AgCl↓+KNO3
探究一
探究二
活动探究三 (1)生成不溶于稀盐酸的白色沉淀 (2)硫酸铵、硫酸钾中均含有 SO4 (3)Ba
2+
2-
SO4
2-
BaSO4 BaSO4↓+2NH4Cl
(4)(NH4)2SO4+BaCl2 K2SO4+BaCl2
BaSO4↓+2KCl
2.从以上三个探究的反应产物的角度考虑,我们可以把离子的检验方 法归纳为哪几种方法 ? 提示:气体法和沉淀法。
探究一
探究二
活动探究三 ①取两支试管,分别加入少量的(NH4)2SO4、K2SO4 溶液。 ②再各加入 5 滴 BaCl2 溶液和稀盐酸,观测实验现象。 (1)实验现象 : (2)实验结论 : (3)实验原理 :溶液中的 和 。 。 结合生成 沉淀。
(4)化学方程式 :(NH4)2SO4+BaCl2——_____________________ K2SO4+BaCl2—— _________________
第SO4 、CO3 、NH+ 4 等离子的检验。 2.能用焰色反应、 离子检验法设计 简单的实验方案 探究某些常见物 质的组成成分。
22-
如何识破假金砖?
一
二
三
四
一、物质的检验方法
通常根据不同物质某些物理性质的特征将物质粗略地区分开,但更多 的是根据不同原子、分子或离子的某些特征反应进行检验。根据反应产生 气体通入澄清石灰水先变浑浊后变澄清,可以确定某些矿石中是否含有碳 酸盐,我们把它归纳为气体法。根据物质在火焰上燃烧产生的气味,确定该 物质是否为蛋白质。根据能否使淀粉变蓝来确定是否为碘单质。根据加入 硝酸酸化的硝酸银产生白色沉淀来确定是否含有氯离子,我们把它归纳为 沉淀法。
《常见物质的检验》PPT课件
用紫色石蕊试液；用 pH试纸
紫色石蕊变红； pH试纸变色pH＜7
用紫色石蕊试液；用 无色酚酞；用pH试纸
淀粉
灼烧
紫色石蕊变蓝；酚酞变红 pH试纸变色pH＞7
变蓝
有烧焦羽毛的气味
常见试纸： pH试纸：即广范试纸。检验液体时不能先
湿润(定量时〕
红色石蕊试纸： 遇碱性物质
石蕊试纸
变蓝色
蓝色石蕊试纸：遇酸性物质变红
练习
1、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的
试剂是〔 B 〕
A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸
2、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别
硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是
〔 A〕
A．NaOH
B．Na2CO3
C．AgNO3
D．BaCl2
3、对以下实验过程的评价，正确的选项是
D、先加适量的盐酸将溶液酸化，再参加AgNO3 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-
5、某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH-三种离 子， 如果只取一次就能够将3种阴离子依次检验出来， 以下实验操作顺序正确的选项是：
① 滴加Mg(NO3)2溶液 ③ 滴加Ba(NO3)2
② 过滤 ④滴加AgNO3
问
稀硝酸的作用是什么？
题
排除CO32-等的干扰
Cl-的检验〔盐酸盐或称氯化物〕 方法：
取样并向内加稀HNO3和AgNO3溶液， 假设生成白色沉淀，证明该试样中含有 Cl- 。
实验原理 Cl-+Ag+==AgCl↓
实验3
实验药品： 〔NH4〕2SO4、K2SO4、稀HCl 和BaCl2
常见物质的检验教案
常见物质的检验教案【篇一：常见物质的检验教案】常见物质的检验教案教学过程：第一部分：情境导入在生产、生活中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。
那该如何鉴定呢？我们这节课就来学习，同学们翻来课本p21【提问】1、怎么知道两瓶失去标签的食用醋和酱油哪一瓶是醋？（闻气味）2、如何辨别是否是全毛毛衣？（燃烧，闻气味）3、氯化钠溶液与硫酸铜溶液，怎么区别开来？（看颜色）总结上面提到的，我们发现，物质的气味，颜色等式属于物质的物理性质，只能物质进行粗略的区分，而假如我们要知道物质的组成，就要利用物质的化学性质了。
小结板书：对于常见物质的检验，我们主要利用了他们的物理和化学性质第二部分：讲解本节课内容【回顾】结合初中的知识，我们来回顾一下，如何检验某物质中是否含有碳酸盐？其依据是什么?答：加入盐酸，反应放出无色气体，将该气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊则说明存在2- co32---【追问】只有co3才有这种现象吗？hco3呢？那么在鉴别的时候我们要注意hco3的干扰，2、 -那么怎么鉴别co3 hco3呢？【板书】2-1、 co32-样品---------产生气体----------变浑浊-------- co3 无明显现象-----hco3 加bacl2白色沉淀 ----- co3【讲解】nh4cl、(nh4)2so4、kcl;、k2so4均可做化肥，它们电离出哪几种离子呢？nh4、cl、so4、k那么，下面我们来学习如何检验这几种离子，同学们看活动与探究1，（读题）nh4cl、(nh4)2so4共同的离子nh4活动与探究——展示实验，最好能在教室转一圈 2、nh4nh4cl + naoh== nacl + h2o + nh3（nh4）2 so4+ 2naoh == na2 so4 + 2h2o + 2nh3+方法：样品（少量）-----------加热---------变蓝------- nh4++2-++-2--得出结论：铵盐的检验，用铵盐与naoh溶液加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝-接下来我们看探究2，（读题）nh4cl kcl共同的离子cl-【板书】3、clnh4cl+ agno3==agcl↓+ nh4 no3kcl +agno3== agcl↓+kno3kno3方法：样品（少量）-------白色沉淀----------沉淀不溶解-------- cl-得出结论：盐酸盐的检验，溶液中的离子遇agno3产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明含cl-同学们想想，为何要加稀硝酸呢？2- 2-+加稀硝酸的目的：防止co3 so3的干扰。
常见物质的检验教案
常见物质的检验教案第一章：物质的分类与性质1.1 物质的分类纯净物与混合物元素与化合物常见物质的家庭应用1.2 物质的性质物理性质化学性质物质的稳定性与活性第二章：常见离子的检验方法2.1 碳酸根离子的检验加入盐酸产生气体的检验加入澄清石灰水后的沉淀检验2.2 氯离子的检验加入硝酸银的沉淀检验加入氨水的沉淀检验2.3 硫酸根离子的检验加入盐酸后加入BaCl2的沉淀检验加入稀H2SO4后的沉淀检验第三章：常见气体的检验方法3.1 氢气的检验点燃气体产生水的检验加入适量澄清石灰水后的沉淀检验3.2 二氧化碳的检验加入澄清石灰水后的沉淀检验加入酚酞指示剂的溶液颜色变化3.3 氧气的检验使燃着的木条更旺燃烧的检验使铁丝表面产生气泡的检验第四章：常见有机物的检验方法4.1 醇的检验与2,4-二硝基苯肼反应产生沉淀的检验与酸性KMnO4溶液反应的颜色变化4.2 酮的检验与2,4-二硝基苯肼反应产生沉淀的检验与Tollen试剂反应产生银镜的检验4.3 酸的检验与碳酸钠反应产生气体的检验与石蕊指示剂反应的溶液颜色变化第五章：常见阴、阳离子的综合检验5.1 常见阴离子的综合检验利用pH试纸检验硫酸根离子利用沉淀法检验氯离子5.2 常见阳离子的综合检验利用火焰颜色检验钠离子利用焰色反应检验钾离子常见物质的检验教案第六章：常见金属离子的检验方法6.1 铜离子的检验加入氨水后的蓝色溶液检验加入NaOH溶液后的蓝色沉淀检验6.2 铁离子的检验加入KSCN溶液后的血红色溶液检验加入NaOH溶液后的红褐色沉淀检验6.3 铝离子的检验加入NaOH溶液后的白色絮状沉淀检验加入氨水后的白色絮状沉淀检验第七章：常见酸碱盐的检验方法7.1 酸的检验加入BaCl2溶液后的白色沉淀检验（硫酸）加入AgNO3溶液后的白色沉淀检验（氯化物）7.2 碱的检验加入酚酞指示剂后的红色溶液检验加入CuSO4溶液后的蓝色沉淀检验7.3 盐的检验焰色反应检验（钠、钾等金属盐）加入NH4Cl溶液后的刺激性气味检验（铵盐）第八章：常见气体物质的检验方法8.1 硫化氢的检验加入硫酸铜溶液后的黑色沉淀检验加入氢氧化钠溶液后的臭鸡蛋气味检验8.2 氯化氢的检验加入AgNO3溶液后的白色沉淀检验加入氨水后的白烟现象检验8.3 氨气的检验加入酚酞指示剂后的红色溶液检验加入硫酸铜溶液后的蓝色沉淀检验第九章：有机物的红外光谱分析9.1 红外光谱的基本原理红外光谱的产生机理红外光谱仪的使用方法9.2 常见官能团的红外光谱特征醇、酮、酸、酯、胺等官能团的红外光谱特征烷烃、烯烃、炔烃等烃类的红外光谱特征9.3 红外光谱在有机物分析中的应用有机物结构的推断有机物纯度的判断第十章：实验操作注意事项与安全知识10.1 实验操作注意事项仪器的使用与维护实验数据的准确记录与处理10.2 实验室安全知识化学品的安全储存与处理实验室事故的预防与处理重点和难点解析1. 物质的分类与性质：理解纯净物与混合物的区别，以及元素与化合物的关系是教学的基础。
公开课-常见物质的检验
现象
带火星的木条复燃， （利用氧气可燃性）
澄清石灰水变浑浊
用冷的烧杯罩在火焰上方 有水珠生成，向烧杯中注
入Ca(OH)2不浑浊 有气体产生，澄清石灰
水变浑浊
紫色石蕊变红；pH 试纸变色pH＜7
紫色石蕊变蓝；pH试纸 变色pH＞7
变蓝 有烧焦羽毛的气味
常见试纸：
pH试纸：即广范试纸。 检验液体时应注意？
实验2 Cl— 稀HNO3
AgNO3
生成不溶于稀硝酸的 白色沉淀
实验3 SO42—
稀HCl、 BaCl2
生成不溶于稀盐酸的白色 沉淀
实验4
K+
焰色反应
透过蓝色钴玻璃，看到火 焰呈紫色
1、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的
试剂是（ B ）
A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸
实验现象:加入AgNO3溶液后，出现白色沉淀，沉淀不溶
解
实验结论: 溶液中的离子遇AgNO3产生不溶于硝酸的白色
沉淀，说明含Cl-
稀化H学NO方3的程式作：用KC是l+A什gN么O3？— 能改用稀HCl或H2SO4吗？ 排除CNOH342C-、l+ASgON3O2-3和— SO42-的干扰
SO32-
1、关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的 是( ) A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉 淀不消失，可确定有Cl-存在 B．用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色， 则表明待测液中肯定含有K＋
√C．加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊 试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH4＋
1、检验液体时不能先湿润(定量时) 2、放在洁净表面皿用玻璃棒蘸取待测液检验
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气体的溢出
NaOH Mg(OH)2 溶解度
颜色的变化
NaOH溶液 H2SO4溶液
待检物质
O2 CO2 H2
检验方法
用带火星的木条放在 装满氧气的集气瓶口 将气体通入澄清石灰水
现象
带火星的木条复燃， （利用氧气可燃性）
澄清石灰水变浑浊 用冷的烧杯罩在火焰上方 有水珠生成，向烧杯中注 入Ca(OH)2不浑浊
点燃 与盐酸反应，产生气体 通入澄清石灰水
用紫色石蕊试液； 用pH试纸 用紫色石蕊试液； 用pH试纸 与碘水反应
碳酸盐 （CO32－） 酸 （ H＋ ）
有气体产生，澄清石灰 水变浑浊
紫色石蕊变红；pH 试纸变色pH＜7 紫色石蕊变蓝；pH试纸 变色pH＞7 变蓝 有烧焦羽毛的气味
碱 （OH－）
淀粉
丝绸制品
专题一 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
常见物质的检验
物 质 的 检 验 与 鉴 别
依据物质特殊 性质进行检验 (物理性质)
颜色 气味 密度 溶解性 ...... 燃烧 变色 生成沉淀 放出气体 ......
依据物质反应 时产生的特殊 现象(化学性质)
CuSO4溶液 FeCl3溶液 颜色 Na2CO3 Na2SO4
2、对下列实验过程的评价，正确的是
A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该 固体中一定含有碳酸盐
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一 定含有SO42－ C.某无色溶液做焰色反应时火焰呈黄色，则该溶液 中一定有钾离子 D.验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加足量稀硝酸， 再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀，证明含Cl－
实验4：焰色反应 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使 火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色 反应。 注意：焰色反应是指金属元素的性质
取一根铂丝(或铁丝)，放在酒精灯的火焰上灼 烧至无色。用铂丝蘸取少量KCl溶液，置于火焰上 灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。再用稀盐酸 洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，蘸取少量 K2SO4溶液，重复以上实验。
Li 紫红色
Na 黄色
K
紫色
Ca
砖红色
Sr
洋红色
Ba
黄绿色
仪器分析法：
元素分析仪 红外光谱仪 测定物质中是否含C、H、O、N、S等元素 确定物质中是否含有某些有机基团
原子吸收光谱 确定物质中是否含有哪些金属元素
元素分析仪
红外光谱仪
原子吸收光谱仪
离子
实验1 NH4+ 实验2 Cl—
2—
试剂
NaOH
稀盐酸和BaCl2溶液 ，观测实验现象。 溶液。②再各加入几滴_________________
实验现象: 反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀 实验结论: 硫酸铵、硫酸钾中含有SO42(NH4)2SO4 + BaCl2 — 化学方程式： K2SO4+BaCl2 —
稀HCl的作用是什么？能改用稀HNO3或H2SO4吗？
√
3、某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH-三种 离子，如果只取一次就能够将3种阴离子依次 检验出来，下列实验操作顺序正确的是： ① 滴加Mg(NO3)2溶液 ③ 滴加Ba(NO3)2 ② 过滤 ④滴加AgNO3
①②③②④ 或 ③②①②④
灼烧
常见试纸：
pH试纸： 即广范试纸。 检验液体时应注意？
1、检验液体时不能先湿润(定量时) 2、放在洁净表面皿用玻璃棒蘸取待测液检验
红色石蕊试纸： 遇碱性物质变蓝色
石蕊试纸 蓝色石蕊试纸： 遇酸性物质变红 淀粉 淀粉试纸 碘 蓝
用试纸检验气体需注意？
试纸先湿润
实验1:NH4+的检验
2 实验步骤：①取两支试管，分别加入_____ml 的NH4Cl 2mlNaOH 溶液。③分 和(NH4)2SO4溶液。②再各加入___________ 湿润 的_____________ 红色石蕊试纸 试纸 别加热两支试管,并将________ 试管口 靠近__________ ，观察试纸的颜色变化。
溶液，若生成白色沉淀并且沉淀不溶解，
证明该试样中含有Cl- 。
实验原理：KCl+AgNO =KNO +AgCl↓ 3 3 NH4Cl+AgNO3=NH4NO3+AgCl ↓ AgCl不溶于稀HNO3
实验3：SO42-的检验
实验步骤：①取两支试管，分别加入少量的(NH _____________ 4)2SO4、K2SO4
实验室里有四瓶标签模糊的试剂，它 们分别是NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4、NaCl。 请问你如何鉴定它们的组成？
√
1、关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的 是( ) A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉 淀不消失，可确定有Cl-存在 B．用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色， 则表明待测液中肯定含有K＋ C．加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊 试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH4＋
排除SO32-、CO32-、Ag+的干扰 硝酸具有氧化性SO32SO42-
归纳3: SO42- （硫酸盐）的检验方法
取样并向内加稀盐酸，无沉淀生成，再
加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证明该试
样中含有SO42-。
实验原理： (NH4)2SO4 + BaCl2 =2NH4Cl+BaSO4↓ K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4 ↓ BaSO4不溶于稀盐酸
3产生不溶于硝酸的白色 实验结论: 溶液中的离子遇AgNO -
沉淀，说明含Cl
KCl+AgNO3— 化学方程式： 稀 HNO3的作用是什么？能改用稀 HCl或H2SO4吗？ NH4Cl+AgNO3— 排除CO32-、SO32-和SO42-的干扰
SO32-
硝酸
SO42-
归纳2:
Cl 的检验方法：
取样并向内加入稀HNO3，再加入AgNO3
实验现象: 有刺激性气味气体产生，且该气体能使湿润的
pH试纸变蓝。
实验结论: NH4Cl和(NH4)2SO4中含有NH4+
化学方程式：NH4Cl + NaOH — (NH4)2SO4 + 2NaOH —
归纳1：NH4+ (铵盐)的检验方法:
取样(少量放在试管中)与碱液混合加热， 若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生， 证明该试样中含有NH4+。
稀HNO3 AgNO3 稀HCl、 BaCl2
现象
加热，产生能使湿润的红 色石蕊试纸变蓝的气体 生成不溶于稀硝酸的 白色沉淀 生成不溶于稀盐酸的白色 沉淀 透过蓝色钴玻璃，看到火 焰呈紫色
实验3 SO4 实验4
K+
焰色反应
1、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的 试剂是（ B ） A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸 2、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别 (NH4)2SO4、KCl、MgCl2和Fe2(SO4)3溶液，这种试剂是 （ A ） A．NaOH C．AgNO3 B．Na2CO3 D．BaCl2
实验原理： NH4Cl + NaOH ==NaCl +H2O+NH3↑
(NH4)2SO4 + 2NaOH ==Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑ NH3 使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Hale Waihona Puke 验2：Cl-的检验NH4Cl 实验步骤：①取两支试管，分别加入少量的_________ KCl 溶液。②再各加入几滴________________ HNO3和AgNO3 溶液, ______ 观测实验现象。 实验现象:加入AgNO3溶液后，出现白色沉淀，沉淀不溶 解