氧化还原反应中表示电子转移的方法

注意
箭号不跨过等号，起 点为失电子元素，终点 为得电子元素。 只标电子转移总 数，不标得与失。
课堂巩固练习
分别用双线桥法和单线桥法分析下列氧化还 原反应．（标出电子转移数目，并指出氧化剂 和还原剂；被氧化的元素和被还原的元素）
2H2O
电解
2H2 + O2
ZnCl2 + H2
△ △
Zn + 2HCl 2Al +Fe2O3 Fe2O3+ 3H2
Al2O3 +2Fe 2Fe + 3H2O
【复习回顾】
化合价降低， 得到2e-， 被还原， 发生还原反应
CuO +
+2 -2
H2 ====== Cu + H2O
0
∆
0
+1 -2
化合价升高， 失去2*e-， 被氧化， 发生氧化反应 氧化还原反应的特征（判*断方法）：化合价升降 氧化还原反应的实质：电子的转移（得失、偏移） 氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质 还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质
化合价降低,得1×2e-，被还原，还原反应 双箭号跨过等号， 从反应物指向生成物， 起止为同一元素
注明失去或得到电 子的总数，得或失两字 不能省略。
讨论：
1、双线桥法表示电子转移情况的特点： （1）箭头从反应物指向生成物，起止为同一元 素； （2）箭头不代表电子转移方向 ； （3）电子有得必有失，电子得失总数应相等；
（4）电子转移数＝化合价有变化的原子个数× 这个原子的变化价。
化合价升高总数＝化合价降低总数＝得电子 总数＝失电子总数
3、分析下列反应中的化合价变化情况、电子转移情况、反 应情况、氧化剂、还原剂.
化合价降低，得6×e-，还原反应
０ ０ ＋３－１
化合价升高，失4e-，氧化反应
０ ０ ＋4 －2
2Fe+3Cl2==2FeCl3
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法 步骤：一标变价，二画线桥(对准价态变化元素)， 三注得失电子数。 表明反应物和生成物之间得到
1.双线桥法：
化合价升高，失2×e-，被氧化，氧化反应
电子或失去电子的情况
-1 0 +4 ∆ +2 MnO2 + 4 HCl（浓） === MnCl2 + Cl2 + 2H2O
分析 此反应中化合价的升降数和得失电子数
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
结论： 氧化还原反应中， 化合价的升降数相等 得失电子数守恒
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第3课时
氧化还原反应中表示电子 转移的方法
1. 双线桥
a.标化合价
b.划线桥
c.标变化 标电子转移用a×be-的形式。 b表示每个原子得失电子数（化 合价之差） a表示共有多少原子得失电子
化合价升高，失2×3e- ，氧化反应 Cl２—氧化剂、 Fe—还原剂
S+O2==SO2
化合价降低，得2×2e-，还原反应
O２—氧化剂、 S—还原剂
化合价降低,得2×6e-，还原反应
2KClO3==2KCl+3O2↑
化合价升高,失6×2e-，氧化反应
KClO3—氧化剂、 KClO3—还原剂
+5-2
-１
0
2、单线桥法表示电子转移情况的特点：
1、箭头从还原剂指向氧化剂，起止一般 为不同元素 2、箭头代表电子转移方向
3、只标电子不标得失
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法
2.单线桥法： 表明还原剂与氧化剂之间得到
2e－
或失去电子的情况。
Байду номын сангаас
+4 -1 0 ∆ +2 MnO2 + 4 HCl（浓） === MnCl2 + Cl2 + 2H2O