高三高考化学平衡移动复习资料大全PPT讲稿思维导图知识点归纳总结[PPT白板课件]

mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
等压线
A%
300C
200C
100C •正反应 放热
m+n < p+q
0
P
压强
（3）转化率——时间——压强曲线
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
aA
aA
1.01107Pa
1.01106Pa
0
0
m+n < p+q t
t
m+n = p+q
（4）物质百分含量——时间——温度曲线
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时 间内快出产品
B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转 化率
C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料 多出产品
D．正确利用化学反应速率和化学反应限度 都可以提高化工生产的综合经济效益
三、化学反平衡图象分析
(1)看起点和终点 分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度 增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。 (2) 看变化趋势 分清正反应和逆反应; 分清放热反应和吸热反应; 分清“突变”和“渐变”
V
正、逆反应同时开始。 V正
加催化剂或加压（体
积不变的反应）。
平衡不移动。
V逆
V'正 = V'逆
突变Байду номын сангаас
起始 量不为0
时间
（1）转化率——压强(温度）——温度曲线
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
aA
等温线
等压线
aA
1.01107Pa
1.01106Pa 1.01105Pa
300C 200C 100C
1、合成氨工业条件的选择
反应式：N2+3H2
2NH3；△H<0
反应特征：
反应物、生成物都是气体
正反应是体积缩小、放热反应
速率：高温、高压、催化剂
平衡：低温、高压、及时分离出氨气
综合：适当温度、高压、使用催化剂、及时分离出氨气
实际：500℃、20－50MPa、铁触媒、氨气液化
2、SO2接触氧化条件的选择
一、勒夏特列原理——化学平衡移动原理
如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度)，平 衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 1.浓度： c(反应物)↑正向移动;c(生成物)↓正向移动。
实际生产：①增大廉价物质的浓度。
②及时将反应物从混合物中分离出去。目的：正移
2.压强：增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动。
V
V'正
V正
V'逆
V
V逆
V逆
V正 V'正
V'逆
时间
时间
该说反出应反从应正起反始应时开是始从。正反应该；反还应是从从逆逆反反应应开开始始。？
增然大后反是应改物变浓什度么。条件？化学降平温衡或向减什压么。方向移动？
平衡向正反应方向移动。 平衡向正反应方向移动。
说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？ 然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？
催化剂
2SO2 + O2 加热
开始
平衡状态
2mol SO2 1mol O2
SO2 a% O2 b% SO3 c%
2SO3
开始
2mol SO3
1mol SO2 0.5mol O2 1mol SO3
1、恒温恒容条件下的等效平衡： ①对反应前后气体分子数改变的反应，只要改变起始 加入情况，只要通过可逆反应的化学计量系数换算成 方程式左、右两边同一物质的物质的量与原来相同， 则二等效平衡。各对应物质的浓度、含量都相同
0
A或B
t1 t2 t3
时间
其它： 对于反应mA(g)+nB(g)
v
v正
v
pC(g)+qD(g)
v正 v逆
v逆
C%
T1
T2
•正反应吸__热__
T A% •正反应_吸__热_
T
450℃
•正反应_放__热_
T
P1
P
•m+n_<_p+q
等效平衡
定义：在一定条件下(定温、定容或定温、 定压)对同一可逆反应，无论反应从何处开始 均可达到平衡且任何同一组分的含量相同， 这样的平衡互称为等效平衡
高压比低压先达平衡。
改变压强的几种形式：①改变体积②充入惰性气体（恒容不移 动；恒压向气体增大方向移动）③充入反应物（恒压最终和原 平衡一样；恒容正移。 3.温度： 升温向吸热方向移动，高温比低温先达平衡。
4.催化剂: 能同等程度地改变正、逆反应速率（即反应 速率改变但仍然相等），它只改变化学反应达到平衡所 需要的时间，平衡不移动。
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课堂练习
1.在一密闭容器中，反应aA(g)
bB (g)达平衡
后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的
平衡时B的浓度是原来的60%，则（ A C ）
A、平衡正移
B、A的转化率减小
C、B的质量分数增加
D、a＞b
2.化学平衡状态的特征 (1)逆：只有可逆反应才能建立化学平衡 (2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行） (3)等：正反应速率=逆反应速率 (4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定 (5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡
0
T
0 温度
•正反应 放热
m+n > p+q
P
压强
•正反应 吸热
m+n > p+q
下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2
2NO2，
△H<0 中NO 的最大转化率与温度的关系曲线。图
中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状
态且V正>V逆的点是 C点 。
NO
转
A
化 率
BE
CD
0
T
（2）物质百分含量——压强——温度曲线
浓度、温度、压强发生改变
原平衡
条件 改变
原平衡被破坏
自发 新平衡
V正 = V逆
V’正 ≠ V’逆
V”正 = V”逆
结论:
1、外界条件对化学平衡的影响是通过改变正反应速率和逆
反应速率相对大小来实现的。
2、化学平衡移动的方向取决于v正、 v逆的相对大小。
(1) v正＞v逆 化学平衡向正反应方向移动。 (2) v正 = v逆 化学平衡不移动。 (3) v正＜v逆 化学平衡向逆反应方向移动。 3、化学平衡不移动并不说明v正、 v逆 大小没有改变
反应式：2SO2+O2
2SO3 △H<0
反应特征：
与合成氨相似
速率：高温、高压、催化剂
平衡：低温、高压、氧气过量
综合：适当温度、高压、使用催化剂、氧气过量
实际：高温、常压、催化剂、氧气过量
14．下面四个选项是四位学生在学习化学反应速 率与化学反应限度以后，联系化工生产实际所发表
的看法，你认为不正确的是（ ）
mA(g)+nB(g) C%
pC(g)+qD(g)
C% T2 P1
T1P2
T1P1
0
t1 t2
•正反应放 热
t
0
•正反应 吸热
m+n > p+q
t
（5）浓度——时间曲线
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
浓
此图在t2时，如果是加
度
热，那么正反应是放热
C 还是吸热？
如果是减压，那么
m+n与p+q的关系？