选修4《化学反应原理》盐类的水解(全)
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参考《非常学案》
强酸弱碱盐
一、盐溶液的酸碱性
溶液的酸碱性取决于溶液中CH+和COH-的大小 盐既不会电离出H+，也不会电离出OH-，
（酸式盐、碱式盐除外）
+ -
最初由水电离出相等浓度的H 、OH
一、盐溶液的酸碱性
盐溶于水后溶液的酸碱性发生变化
_ + 因盐电离出的离子与水电离的H 或OH 结合 _ + 造成H 和OH 浓度的差异
”符号
2、一般水解程度小，水解产物少， 通常不用“↓”、“↑”符号
三、盐类水解方程式的书写
3、多元弱酸根离子水解分步进行， 水解以第一步为主。 CO32-+H2O HCO3-+ H2O HCO3 +OH （为主） H2CO3 +OH-
三、盐类水解方程式的书写
4、多元弱碱盐的水解视为一步完成
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
三、盐类水解方程式的书写
6、双水解
（1）一般的双水解：程度不是很大，阴阳离子仍能 在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、（NH4）2CO3 （2）剧烈双水解：水解进行完全，阴阳离子不能在 溶液中大量共存的：
①Al3+ 与 AlO2-、CO32-、HCO3- 、 HS-、S2-、SiO32② Fe3+ 与 AlO2-、CO32-、HCO3③ NH4+ 与 SiO32-、AlO2说明：(Fe3+ 与 S2- 、HS-)主要发生氧化还原反应
一、盐溶液的酸碱性
1、强酸强碱盐显中性
2、强酸弱碱盐显酸性
3、强碱弱酸盐显碱性
4、弱酸弱碱盐（分情况）
一、盐溶液的酸碱性
溶液 NaCl Na2SO4 Na2CO3 CH3COONa NH4Cl AlCl3 酸碱性 中性 中性 碱性 碱性 酸性 酸性 盐类型 强酸强碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
二、盐类水解的实质与规律
水解的特点: 盐类水解是微弱的、吸热的、可逆的
（弱电解质的电离是微弱的、吸热的、可逆的）
（盐类水解微弱，其溶液酸碱性较弱）
二、盐类水解的实质与规律
水解规律
有弱才水解，无弱不水解 —条件 —程度 —结果
越弱越水解，都弱都水解
谁强显谁性，同强显中性
三、盐类水解方程式的书写
1、用“
例：在 Na2CO3溶液中 c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-) )>c(H+)
四、盐类水解的应用
3、定量关系(三大守恒)
电荷守恒、物料守恒、质子守恒 质子守恒=电荷守恒-物料守恒
参考《非常学案》
四、盐类水解的应用
4、抑制水解、蒸干灼烧问题
a、配制易水解的盐溶液时，需考虑盐的水解 例： 配制FeCl3溶液： 先将FeCl3固体溶于浓盐酸，然后加水稀释到所需浓度。 （盐酸：抑制盐的水解）
四、盐类水解的应用
b、盐溶液蒸干或蒸干并灼烧的产物 例： AlCl3 蒸干 Al(OH)3
蒸干灼烧 Al2O3
四、盐类水解的应用
c、加热蒸干CuCl2、MgCl2、FeCl3等溶液，制取其晶体
应在HCl气流中加热浓缩，冷却结晶
（HCl气流：抑制盐的水解）
四、盐类水解的应用
5、盐类水解应用其它知识点
即盐类发生了水解
二、盐类水解的实质与规律
盐类水解的定义：
_ + 盐电离出的离子与水电离出的H 或OH 结合，
生成弱电解质（弱酸或弱碱），
使溶液中 CH+ ＞ COH-或COH- ＞ CH+ ，
从而使溶液显酸性或碱性
二、盐类水解的实质与规律
CH3COONa = CH3COO +Na+ ++ _ H2O H + OH 溶液显碱性 CH3COOH
盐类的水解
本 节 概 要
1、盐溶液的酸碱性
2、盐类水解的实质与规律
3、盐类水解方程式的书写
4、盐类水解的应用
一、盐溶液的酸碱性
酸溶液（强酸、弱酸）显酸性
碱溶液（强碱、弱碱）显碱性
盐溶液有的显中性、有的显酸性、有的显碱性
一、盐溶液的酸碱性
酸+碱＝盐+水 可以把盐理解成是由相应的酸和碱反应生成的
｛
强酸
强碱
弱酸
弱碱
｝ ｛
生成 的盐
1.强酸强碱盐 2.强酸弱碱盐 3.强碱弱酸盐 4.弱酸弱碱盐
一、盐溶液的酸碱性
强酸：HCl 、 HNO3 、 H2SO4 、 HBr、HI、HClO4 强碱： NaOH、 KOH 、 Ca(OH)2 、 Ba(OH)2
弱酸：H2SO3 、CH3COOH、H2CO3 、H2S、HClO 、 H2SiO3等 弱碱：NH3· Leabharlann Baidu2O、Fe(OH)3、Mg(OH)2 、Al(OH)3等
破坏水的电离平衡
二、盐类水解的实质与规律
水解的实质：生成弱酸或弱碱,促进了水的电离。
水解的条件：有弱酸阴离子或弱碱阳离子的可溶性盐
弱酸阴离子：
弱碱阳离子：
二、盐类水解的实质与规律
1、强酸强碱盐：不水解（显中性）
2、强酸弱碱盐：弱碱阳离子水解（显酸性）
3、强碱弱酸盐：弱酸阴离子水解(显碱性)
4、弱酸弱碱盐：弱碱阳离子与弱酸阴离子都水解（双水解）
四、盐类水解的应用
1、比较酸碱性强弱 例：Na2CO3溶液与CH3COONa溶液的碱性强弱？
因为CH3COOH的酸性比H2CO3酸性强，所以CO32-水解程 度大于CH3COO-水解程度。因此Na2CO3溶液碱性强于 CH3COONa溶液碱性。（越弱越水解）
四、盐类水解的应用
2、比较离子浓度大小
CH3COO- +H2O
弱酸根结合H+
_
CH3COOH+OH
_
破坏水的电离平衡
水的电离平衡 向右移动
二、盐类水解的实质与规律
NH4Cl = NH4+ + ClH2O + OH- + H+ NH3.H2O
溶液显酸性
NH4+ +H2O 弱碱阳离子结合OH-
NH3.H2O + H+
水的电离平衡 向右移动
三、盐类水解方程式的书写
5、多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行
（非常学案）
电离大于水解显酸性（例：亚硫酸氢钠）
水解大于电离显碱性 （例：碳酸氢钠）
写出NaF、KClO 、CuCl2 、 NaHCO3 、 AlCl3 、 Na2S 水解方程式 F-+H2O ClO-+H2O HCO3- + H2O Cu2+ + 2H2O Al3+ +3H2O S2- +H2O HF+OHHClO+OHOH- + H2CO3 Cu(OH)2 + 2H+ Al(OH)3+3H+ HS- +OH-
参考《非常学案》
强酸弱碱盐
一、盐溶液的酸碱性
溶液的酸碱性取决于溶液中CH+和COH-的大小 盐既不会电离出H+，也不会电离出OH-，
（酸式盐、碱式盐除外）
+ -
最初由水电离出相等浓度的H 、OH
一、盐溶液的酸碱性
盐溶于水后溶液的酸碱性发生变化
_ + 因盐电离出的离子与水电离的H 或OH 结合 _ + 造成H 和OH 浓度的差异
”符号
2、一般水解程度小，水解产物少， 通常不用“↓”、“↑”符号
三、盐类水解方程式的书写
3、多元弱酸根离子水解分步进行， 水解以第一步为主。 CO32-+H2O HCO3-+ H2O HCO3 +OH （为主） H2CO3 +OH-
三、盐类水解方程式的书写
4、多元弱碱盐的水解视为一步完成
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
三、盐类水解方程式的书写
6、双水解
（1）一般的双水解：程度不是很大，阴阳离子仍能 在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、（NH4）2CO3 （2）剧烈双水解：水解进行完全，阴阳离子不能在 溶液中大量共存的：
①Al3+ 与 AlO2-、CO32-、HCO3- 、 HS-、S2-、SiO32② Fe3+ 与 AlO2-、CO32-、HCO3③ NH4+ 与 SiO32-、AlO2说明：(Fe3+ 与 S2- 、HS-)主要发生氧化还原反应
一、盐溶液的酸碱性
1、强酸强碱盐显中性
2、强酸弱碱盐显酸性
3、强碱弱酸盐显碱性
4、弱酸弱碱盐（分情况）
一、盐溶液的酸碱性
溶液 NaCl Na2SO4 Na2CO3 CH3COONa NH4Cl AlCl3 酸碱性 中性 中性 碱性 碱性 酸性 酸性 盐类型 强酸强碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
二、盐类水解的实质与规律
水解的特点: 盐类水解是微弱的、吸热的、可逆的
（弱电解质的电离是微弱的、吸热的、可逆的）
（盐类水解微弱，其溶液酸碱性较弱）
二、盐类水解的实质与规律
水解规律
有弱才水解，无弱不水解 —条件 —程度 —结果
越弱越水解，都弱都水解
谁强显谁性，同强显中性
三、盐类水解方程式的书写
1、用“
例：在 Na2CO3溶液中 c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-) )>c(H+)
四、盐类水解的应用
3、定量关系(三大守恒)
电荷守恒、物料守恒、质子守恒 质子守恒=电荷守恒-物料守恒
参考《非常学案》
四、盐类水解的应用
4、抑制水解、蒸干灼烧问题
a、配制易水解的盐溶液时，需考虑盐的水解 例： 配制FeCl3溶液： 先将FeCl3固体溶于浓盐酸，然后加水稀释到所需浓度。 （盐酸：抑制盐的水解）
四、盐类水解的应用
b、盐溶液蒸干或蒸干并灼烧的产物 例： AlCl3 蒸干 Al(OH)3
蒸干灼烧 Al2O3
四、盐类水解的应用
c、加热蒸干CuCl2、MgCl2、FeCl3等溶液，制取其晶体
应在HCl气流中加热浓缩，冷却结晶
（HCl气流：抑制盐的水解）
四、盐类水解的应用
5、盐类水解应用其它知识点
即盐类发生了水解
二、盐类水解的实质与规律
盐类水解的定义：
_ + 盐电离出的离子与水电离出的H 或OH 结合，
生成弱电解质（弱酸或弱碱），
使溶液中 CH+ ＞ COH-或COH- ＞ CH+ ，
从而使溶液显酸性或碱性
二、盐类水解的实质与规律
CH3COONa = CH3COO +Na+ ++ _ H2O H + OH 溶液显碱性 CH3COOH
盐类的水解
本 节 概 要
1、盐溶液的酸碱性
2、盐类水解的实质与规律
3、盐类水解方程式的书写
4、盐类水解的应用
一、盐溶液的酸碱性
酸溶液（强酸、弱酸）显酸性
碱溶液（强碱、弱碱）显碱性
盐溶液有的显中性、有的显酸性、有的显碱性
一、盐溶液的酸碱性
酸+碱＝盐+水 可以把盐理解成是由相应的酸和碱反应生成的
｛
强酸
强碱
弱酸
弱碱
｝ ｛
生成 的盐
1.强酸强碱盐 2.强酸弱碱盐 3.强碱弱酸盐 4.弱酸弱碱盐
一、盐溶液的酸碱性
强酸：HCl 、 HNO3 、 H2SO4 、 HBr、HI、HClO4 强碱： NaOH、 KOH 、 Ca(OH)2 、 Ba(OH)2
弱酸：H2SO3 、CH3COOH、H2CO3 、H2S、HClO 、 H2SiO3等 弱碱：NH3· Leabharlann Baidu2O、Fe(OH)3、Mg(OH)2 、Al(OH)3等
破坏水的电离平衡
二、盐类水解的实质与规律
水解的实质：生成弱酸或弱碱,促进了水的电离。
水解的条件：有弱酸阴离子或弱碱阳离子的可溶性盐
弱酸阴离子：
弱碱阳离子：
二、盐类水解的实质与规律
1、强酸强碱盐：不水解（显中性）
2、强酸弱碱盐：弱碱阳离子水解（显酸性）
3、强碱弱酸盐：弱酸阴离子水解(显碱性)
4、弱酸弱碱盐：弱碱阳离子与弱酸阴离子都水解（双水解）
四、盐类水解的应用
1、比较酸碱性强弱 例：Na2CO3溶液与CH3COONa溶液的碱性强弱？
因为CH3COOH的酸性比H2CO3酸性强，所以CO32-水解程 度大于CH3COO-水解程度。因此Na2CO3溶液碱性强于 CH3COONa溶液碱性。（越弱越水解）
四、盐类水解的应用
2、比较离子浓度大小
CH3COO- +H2O
弱酸根结合H+
_
CH3COOH+OH
_
破坏水的电离平衡
水的电离平衡 向右移动
二、盐类水解的实质与规律
NH4Cl = NH4+ + ClH2O + OH- + H+ NH3.H2O
溶液显酸性
NH4+ +H2O 弱碱阳离子结合OH-
NH3.H2O + H+
水的电离平衡 向右移动
三、盐类水解方程式的书写
5、多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行
（非常学案）
电离大于水解显酸性（例：亚硫酸氢钠）
水解大于电离显碱性 （例：碳酸氢钠）
写出NaF、KClO 、CuCl2 、 NaHCO3 、 AlCl3 、 Na2S 水解方程式 F-+H2O ClO-+H2O HCO3- + H2O Cu2+ + 2H2O Al3+ +3H2O S2- +H2O HF+OHHClO+OHOH- + H2CO3 Cu(OH)2 + 2H+ Al(OH)3+3H+ HS- +OH-