高中化学专题复习 镁铝及其化合物

7．了解铝的重要化合物。 8．初步了解合金的概念。 9．了解在生活和生产中常见的无机化合物的性质和用途。 10．以上各部分无机知识的综合应用。
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知识框架
复习策略
镁、铝、铁的知识与化学理论、基本概念、实验有着广泛的联 系，实际应用也很广泛。从近几年的高考试题来看，有关金属元素 的考查也是高考的重要考点，特别是铝、铁的相互转化尤为突出。
在复习金属冶炼时以常见金属的活动顺序为依据来理解冶炼 方法与金属活动性顺序的关系。本单元的主要实验包括铝热反应、 铁和水蒸气的反应。
建议用 7 学时完成，3 学时用于在课堂上互动式完成 40～42 讲，2 学时讲评作业，2 学时测评。
镁铝及其化合物
镁、铝代表两族重要元素，也是活泼金属的代表。镁、铝及 其化合物在高考中涉及的考点多，重现率高，本讲主要复习金属 的通性、合金的概念以及镁、铝单质及其化合物的性质。在复习 时要善于抓住问题的实质，多对比、多总结归纳，合理运用知识 网络。重在使学生熟练掌握 Al3＋、Al(OH)3、AlO－ 2 之间的“铝三 角”相互转化关系，运用反应规律并能进行知识迁移，在进行图 象分析时要注意以下方面：①明确反应原理和反应规律；②明确 图象的特点，即横、纵坐标的意义，图象中的转折点，点、线走 向及其意义，分析图象中出现的量的变化；③将题干和图象中一 些特定性描述和定量计算结合运用。
⑤通过自由电子和金属阳离子的相互碰撞传递热量，因此金 属具有良好的导热性；
⑥良好的延展性； ⑦金属单质在化学反应中只作还原剂，在化合物中金属元素 只显正价； ⑧金属离子一般只有氧化性，但 Fe2＋既有氧化性也有还原性。 2.合金 (1)定义：两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合而成 的具有金属特性的混合物叫合金。 (2)合金的特性：合金比它的成分金属具有良好的物理的、化 学的或机械的等方面的性能。一般地说，合金的熔点比其各成分 金属的熔点都低。镁、铝可和其他金属和非金属形成合金，其强 度和硬度都大于镁、铝。
考点整合
一、金属和合金 1．金属 (1)金属的分类 ①冶金工业 黑色金属：Fe、Cr、Mn 有色金属：除 Fe、Cr、Mn 以外的金属 ②按金属密度 轻金属：密度小于 4.5 g·cm－3，如：ⅠA 族 ⅡA 族 ⅢA 族等 重金属：密度大于 4.5 g·cm－3，如：Fe、Cu、Ag、Pb 等
③按含量和冶炼难度 常见金属：Fe、Mg、Al 等 稀有金属：锆、铪等
考查中通常有以下形式： 1．以金属元素为载体考查物质推断、化学方程式和离子方程 式的书写。 2．以金属元素为载体考查化学实验尤其是综合探究性实验以 及金属与化学计算的综合考查，其中金属与化学计算的综合，技巧 性较强，难度较大。
复习中注意从物质结构和元素周期律的角度分析掌握金属元 素的通性(如物理性质、化学性质等)；引导学生建立“纵横交错， 网络综合”的知识体系。镁、铝、铁部分金属元素化合物知识，复 习时会感觉杂乱无章，易学难记，将知识结构化、网络化、系统化 有利于理解和掌握。如铝三角转化关系，铁三角转化关系等。
应
其盐溶液中置换出来
跟碱的反 应
Al、Zn 等具有两性的金属可以与碱反应
1．镁和铝的对比
镁的化学性质
铝的化学性质
与 O2 反应
常温下生成氧化膜，点燃 燃烧 2Mg＋O2 2MgO
常温下生成氧化膜 4Al＋3O2 2Al2O3
注：稀有金属不只是从含量一方面决定，因而稀有金属也有可 能含量不小。
(2)金属的共性：具有金属光泽(多数为银白色)，导电、导热， 有延展性等等。是由金属的结构所决定。
(3)金属的特点 ①常温下，除汞(Hg)外其余的金属单质都是固态； ②大多数金属呈银白色，有金属光泽，但金(Au)为金色，铜(Cu) 为红色，黑色金属不一定是黑色的，如铁就是银白色的； ③不同金属熔沸点、硬度差别较大； ④金属中存在着大量的可自由移动的电子，具有良好的导电性；
3．常见金属的主要化学性质列于下表：
金属活动 K 性顺序 Na
Ca Mg Al Fe Sn
Zn Pb
(H)
Cu Hg Ag
Pt
Au
金属原子 失电子能
力
空气中跟
氧气的反
易被氧化
常温时能被氧 化
应
加热时 能被氧
化
不能被氧 化
跟水的反 应
常温可置 换出水中
的氢
加热或与水蒸 气反应时能置 换出水中的氢
不与水反应
3．常见金属的主要化学性质列于下表：
金属活动 K
性顺序
Ca Na
Mg Al Zn Fe (H) Cu Hg Ag Pt Au Sn Pb
跟酸的反 应
能置换出非氧化性 酸(如 HCl、H2SO4)
中的氢 反应 反应程度
不能置换出非氧化性酸中的 氢
能跟浓硫酸、硝 能跟王水
剧烈 依次减弱
酸反应
反应
跟盐的反 位于金属活动性顺序前面的金属可以将后面的金属从
要特别掌握铝离子、偏铝酸根离子、亚铁离子、铁离子的存在 环境，对离子共存题目的解决做好知识准备。
使用建议
复习本单元时注意引导学生掌握镁、铝、铁及其化合物的特征 知识，引导学生建立知识结构，掌握物质间的相互转化关系。讲解 中重点把握学生易错易混的知识点，铝和铁及其化合物的性质是本 单元的重点内容。铝的单质既可以与酸反应也可以与强碱溶液反应， 铝的氧化物是两性氧化物，铝的氢氧化物是两性氢氧化物，都既可 以和酸反应也能和碱反应，在中学阶段具有唯一性，在化学知识中 也具有代表性。另外，偏铝酸盐也是本单元中不可忽视的一种重要 的物质。铁是中学阶段要求学生系统学习的唯一的过渡元素，其性 质也具有很强的代表性，同时也是变价的典型代表物。讲解中注重 从元素变价的特点及其发生价态转化的条件(氧化剂、还原剂的强弱) 出发，让学生树立清晰的知识思路和体系。
镁铝及其化合物
第十一单元 几种重要的金属
考纲要求
1．掌握镁的化学性质。 2．从原子的核外电子排布规律，理解ⅡA 族元素(单质、化合 物)的相似性和递变性。 3．了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。初步了解金属的 回收和资源保护。 4．掌握 Fe 和 Al 的化学性质。 5．了解常见金属的活动顺序。 6．以 Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互转化为例，理解变价金属元素的 氧化还原性。