盖斯定律完整人教版
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人教版 选修4 第一章 第二节 燃烧热 能源 盖斯定律
第二节燃烧热能源盖斯定律一、燃烧热1．燃烧热定义：，叫做该物质的燃烧热。
注意(1)在101 kPa时，生成稳定的氧化物。
如C完全燃烧应生成，H2燃烧生成，S燃烧生成。
(2)燃烧热通常是由测得的。
(3)可燃物以作为标准进行测量。
(4)计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。
H2(g)十1/2O2(g)＝H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol已知:热化学方程式:C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol燃烧热与中和热的区别与联系二、能源1．能源是指提供能量的自然资源，它包括化石能源（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
我国目前使用的能源主要是化石燃料。
2．一级能源指在自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
如化石能源、流水、潮汐等为一级能源，而氢气、电能等则为二级能源。
重点提醒（1）在选择燃料时我们可从：物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、储存的条件、价格、对生态环境的影响等各方面综合考虑。
（2）煤作为燃料在开采时造成地面塌陷，煤的燃烧产生有毒气体和烟尘对环境造成严重污染，同时化石能源不可再生，储量也极其有限。
（3）提高煤的燃烧效率，减少污染的方法：可以将煤气化或液化。
如煤和水蒸气反应生成CO和H2（水煤气），也可以把煤经过处理变成甲醇、乙醇等液体燃烧，从而提高煤的燃烧效率。
（4）未来的新能源主要有：太阳能、燃料电池、风能、氢能、生物能、地热能、海洋能等，新能源的特点是：资源丰富、可以再生、对环境污染少或没有污染等。
三、盖斯定律:1.1840年，盖斯（G．H．Hess，俄国化学家）从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其是相同的。
也就是说，化学反应的只与反应的和有关，而与具体反应进行的无关。
如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是的，这就是盖斯定律。
人教版高中化学选修四 131 盖斯定律 课件1 (共15张PPT)
ΔH1＝－2983.2 kJ·mol－1 ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1
①P4(s，白磷)＋5O2=P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1
②P(s，红磷)＋5/4O2(g)=1/4P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1
P4(s，白磷)=4P(s，红磷)
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)
C(s)+CO2(g)=2CO(g)
• 因①= ② + ③ • 则 ΔH1 = ΔH2 +ΔH3 • ΔH3 =ΔH1- ΔH2 • =-393.5-（-283.0） • =-110.5kJ/mol
＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
如何理解盖斯定律？
化学反应的反应热相当于山的高度，与登山途径无关!
ΔH1<0 ΔH1＋ΔH2=0
S(始态）
L（终态）
ΔH2>0
H2O(g)==H2(g)＋½O2(g)
ΔH＝＋242 kJ·mol－1
H2(g)＋½O2(g)==H2O(g)
ΔH＝-242 kJ·mol－1
小组讨论
ΔH＝？
因为=①－②×4 则ΔH＝ΔH1 －ΔH2×4
＝－2983.2－（－738.5）×4 ＝－29.2kJ·mol －1
例2：嫦娥二号，用N2H4（肼）在NO2中燃 烧，生成N2、气态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请算出发射嫦娥二号 卫星所用燃料反应的反应热。 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)
盖斯定律(第一课时)课件-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
1 C(s)+O2(g)==CO2(g) ∆H1＝–393.5 kJ/mol
2
CO(g)+
1 2
O2(g)==CO2(g)
∆H2＝ – 283.0 kJ/mol
容易测定
3 C(s)+1/2O2(g) == CO(g) ∆H3＝？ 难在哪？ 不易测定
一. 盖斯定律
盖斯 G.H.
盖斯定律： 不管化学反应一步完成或是分几步完成，其反应热是相同的。
∆H2＝ – 283.0 kJ/mol
∆H3＝？
虚拟路径法
1、已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状
态有关,如图甲所示: ΔH1=ΔH2+ΔH3。根据上述原理和图乙所示,判断
下列各对应的反应热关系中不正确的是( D )。
A.A→F ΔH=-ΔH6
B.A→D ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) = CH3COOH (l)
解： ④= ②×2 +③×2- ①
2C(s) + 2O2 (g) = 2CO2(g)
2△H2= -787.0 kJ/mol
2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)
2△H3= -571.6 kJ/mol
+) 2CO2(g)+2H2O(l) =CH3COOH(l)+2O2(g) -△H1= 870.3 kJ/mol
△H= -488.3 kJ/mol
4、已知
① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol
② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)
化学人教版(2023)选择性必修1 1.2.1盖斯定律 课件(共22张ppt)
化学人教版（2023）选择性必修1 1.2.1盖斯定律课件（共22张ppt）(共22张PPT)第一章化学反应的热效应第二节反应热的计算第一课时盖斯定律0102运用盖斯定律进行简单计算理解盖斯定律的概念学习目标回顾旧知【回忆一】有哪些方法可以确定一个反应的反应热？① 实验法（量热计测量）----中和反应反应热的测定②宏观角度焓变计算公式：△H=H(生成物总焓）-H(反应物总焓)③微观角度焓变计算公式：△H=E(反应物断键吸收的总能量）- E(生成物成键释放的总能量)△H>0，吸热反应，焓值增大△H<0，放热反应，焓值减小【回忆二】如何判断一个化学反应是吸热反应或放热反应？方法一回顾旧知方法二：图示法判断放热反应吸热反应导入新知【思考】对于化学反应的反应热是否都可通过实验法测得？判断以下反应是否可通过实验法直接测定其反应热。
C(s)+(g)=CO (g)不能,因为燃料碳固体燃烧不可能完全转化为CO，一定有一部分碳会转化为CO2【思考】我们如何得到该反应的反应热呢？盖斯定律新知讲解1、定义：化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热相同。
【思考】什么是盖斯定律？2、多角度理解：（爬山）化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
反应热一：盖斯定律理解3、能量守恒的角度理解始态(S)终态(L)△H1 +△H2 = 0推论：同一个热化学反应方程式，正向反应H1与逆向反应H2大小相等，符号相反，即：H1= – H2对于任何一个反应，无论反应的途径如何，其反应的能量不会凭空消失，也不会凭空产生，只会发生形式的转换。
1．反应原理H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此得中和热。
一：盖斯定律理解4.图例说明从反应途径角度：A→D：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)；从能量守恒角度：ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0。
反应热的计算 盖斯定律-高二化学课件(人教版2019选择性必修1)
C(s)+O2(g)=CO2(g) ) △H1=-393.5kJ/mol 由盖斯定律：△H3 + △H2 = △H1 ∴△H3 = △H1 － △H2 = -110.5 kJ/mol
H3
H2
C(s) H1 CO2(g)
ΔH1 =ΔH1+ΔH2
例2、已知
①2CO(g) + 1/2 O21(g) ====CO2(2g) ΔH1= —283.0 kJ/mol ① ×2
ΔH4
ΔH5 C
终态
殊途同归
无论途径如何：ΔH ==ΔH1+ΔH2 ==ΔH3+ΔH4+ΔH5
➢ 多角度理解盖斯定律
(1)途径角度
终态(L)
始态(S)
反应热
如同山的绝对高度与上山的途 径无关一样，A点相当于反应体系 的始态，B点相当于反应体系的终 态，山的高度相当于化学反应的 反应热。同一起点登山至山顶， 不管选哪一条路走，历经不同的 途径和不同的方式，但山的高度 是不变的。
5、盖斯定律的应用
例1：已知：①C(s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol
②CO(g)+ ½ O2(g)= CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol
求：C(s)+½ O2(g)= CO (g) 的反应热△H3
CO(g)
C(s)+½O2(g)=CO(g) △H3＝？ +) CO(g)+½O2(g)=CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
A .a < b B.a = b C.a > b
D .无法确定
5、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q＞0),经测定完全吸收
H3
H2
C(s) H1 CO2(g)
ΔH1 =ΔH1+ΔH2
例2、已知
①2CO(g) + 1/2 O21(g) ====CO2(2g) ΔH1= —283.0 kJ/mol ① ×2
ΔH4
ΔH5 C
终态
殊途同归
无论途径如何：ΔH ==ΔH1+ΔH2 ==ΔH3+ΔH4+ΔH5
➢ 多角度理解盖斯定律
(1)途径角度
终态(L)
始态(S)
反应热
如同山的绝对高度与上山的途 径无关一样，A点相当于反应体系 的始态，B点相当于反应体系的终 态，山的高度相当于化学反应的 反应热。同一起点登山至山顶， 不管选哪一条路走，历经不同的 途径和不同的方式，但山的高度 是不变的。
5、盖斯定律的应用
例1：已知：①C(s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol
②CO(g)+ ½ O2(g)= CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol
求：C(s)+½ O2(g)= CO (g) 的反应热△H3
CO(g)
C(s)+½O2(g)=CO(g) △H3＝？ +) CO(g)+½O2(g)=CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
A .a < b B.a = b C.a > b
D .无法确定
5、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q＞0),经测定完全吸收
新教材人教版高中化学选择性必修一 1-2-1 盖斯定律 教学课件
新教材人教版高中化学选择性必修一 1.2.1 盖斯定律 教学课件
科 目：化学 反应热的计算
课时1 盖斯定律
第一页，共十一页。
课程回顾
1.已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol 1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式
第八页，共十一页。
【课堂练习】
1.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
①C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)= CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol
此判断，下列说法正确的是（ ） A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高; C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
= －H282.57 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( )
A.392.92 kJ
B. 2489.44 kJ
C. 784.92 kJ
D. 3274.3 kJ
第十页，共十一页。
【课堂练习】
3．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为： CuSO4·5H2O(s)→CuSO4＋5H2O(l)－Q1kJ，室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为 溶液时放出Q2kJ，则Q1和Q2的关系（ ） A．Q1>Q2 B．Q1=Q2 C．Q1<Q2 D．无法确定
化学反应的反应热只与反应体系的 始态和终态有关，而与反应的途径无 关。
第四页，共十一页。
盖斯定律的理解
第五页，共十一页。
科 目：化学 反应热的计算
课时1 盖斯定律
第一页，共十一页。
课程回顾
1.已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol 1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式
第八页，共十一页。
【课堂练习】
1.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
①C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)= CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol
此判断，下列说法正确的是（ ） A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高; C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
= －H282.57 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( )
A.392.92 kJ
B. 2489.44 kJ
C. 784.92 kJ
D. 3274.3 kJ
第十页，共十一页。
【课堂练习】
3．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为： CuSO4·5H2O(s)→CuSO4＋5H2O(l)－Q1kJ，室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为 溶液时放出Q2kJ，则Q1和Q2的关系（ ） A．Q1>Q2 B．Q1=Q2 C．Q1<Q2 D．无法确定
化学反应的反应热只与反应体系的 始态和终态有关，而与反应的途径无 关。
第四页，共十一页。
盖斯定律的理解
第五页，共十一页。
盖斯定律与反应热的计算人教版高中化学选修化学反映原理PPT精品课件
1.3 盖斯定律与反应热的计算
一、盖斯定律
1. 定义：
对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应 热（焓变）都是一样的，这一规律称为盖斯定律。
对盖斯定律的理解： 化学反应的反应热（焓变）只与反应体系的“始态”和“终态”有关， 而与反应的途径无关，因为在指定状态下（温度和压强确定），各种 物质的焓值是确定且唯一的。
同条件下
C
s,石墨
+
1 2
O2
g
==CO
g
的反应焓变（ ∆H ）
ΔH= −110.5 kJ/mol
1 mol C(s,石墨)
1 mol CO(g)
ΔH= ΔH1+ΔH2’
ΔH1= −393.5 kJ/mol ΔH2’=− ΔH2= +283.0 kJ/mol
1 mol CO2(g)
1.3 盖斯定律与反应热的计算 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理
好好学习，天天向上！
1.3 盖斯定律与反应热的计算 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理
1.3 盖斯定律与反应热的计算 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理
1.3 盖斯定律与反应热的计算 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理
一、盖斯定律
2. 盖斯定律的应用：
练习2：课本P14-第6题
1.3 盖斯定律与反应热的计算 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理
1.3 盖斯定律与反应热的计算 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理
= H末−H始
一、盖斯定律
1. 定义：
对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应 焓变（反应热）都是一样的，这一规律称为盖斯定律。
ΔH1
一、盖斯定律
1. 定义：
对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应 热（焓变）都是一样的，这一规律称为盖斯定律。
对盖斯定律的理解： 化学反应的反应热（焓变）只与反应体系的“始态”和“终态”有关， 而与反应的途径无关，因为在指定状态下（温度和压强确定），各种 物质的焓值是确定且唯一的。
同条件下
C
s,石墨
+
1 2
O2
g
==CO
g
的反应焓变（ ∆H ）
ΔH= −110.5 kJ/mol
1 mol C(s,石墨)
1 mol CO(g)
ΔH= ΔH1+ΔH2’
ΔH1= −393.5 kJ/mol ΔH2’=− ΔH2= +283.0 kJ/mol
1 mol CO2(g)
1.3 盖斯定律与反应热的计算 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理
好好学习，天天向上！
1.3 盖斯定律与反应热的计算 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理
1.3 盖斯定律与反应热的计算 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理
1.3 盖斯定律与反应热的计算 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理
一、盖斯定律
2. 盖斯定律的应用：
练习2：课本P14-第6题
1.3 盖斯定律与反应热的计算 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理
1.3 盖斯定律与反应热的计算 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理
= H末−H始
一、盖斯定律
1. 定义：
对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应 焓变（反应热）都是一样的，这一规律称为盖斯定律。
ΔH1
盖斯定律课件-高二化学人教版(2019)选择性必修1
不能直接测定该不反能应直的接反测应定热该。反因应为的C燃反烧应时热不。可因能为完C燃全烧生时成不CO，总有一 部成分COC2O以2生及可 反 成成 CO能 应C，O与完 的因2O以全Δ此2H及反生这无C应成个法O生C反与直O成应O接，C2的测反总OΔ得应2有的H，生一无反但成部法应可C分直热O以C接。2O的测测然2反生得得后应成C。根与热，可据O。因以盖2反然此测斯应后这得定生根个C律与，O计2反算应求生 出该反应的据反盖应斯热定。律，计算求出该反应的反应热。
(2)根据反应物和生成物的总焓计算:ΔH=生成物的总焓-反应物的总焓。
(3)根据反应物分子中的化学键断裂时吸收的能量和生成物分子的化学键形 成时释放的能量计算:
ΔH=反应物分子中的化学键断裂时吸收的能量-生成物分子中的化学键形
成时释放的能量。 (4)根据盖斯定律计算:将已知反应热的化学方程式进行适当的“加”“减” 等变形后得出目标化学方程式,其反应热可由已知反应的反应热进行计算。
C.-352.3 kJ·mol-1
D.+131.3 kJ·mol-1
解析:根据盖斯定律,把已知两个反应相减,再将整个热化学方程式除以2,
可求得制备水煤气反应的ΔH。
①-②,得:2C(s)+2H2O(g)══2H2(g)+2CO(g) ΔH=+262.6 kJ·mol-1, 所以C(s)+H2O(g)══CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1。
(6)运用盖斯定律计算反应热时,热化学方程式的化学计量数同乘以一个数时, 反应热数值也应乘以相同的数。( √ ) (7)利用盖斯定律可间接计算出通过实验难以直接测定的反应的反应热(√ ) (8)利用盖斯定律可计算出有副反应发生的反应的反应热。( √ )
(2)根据反应物和生成物的总焓计算:ΔH=生成物的总焓-反应物的总焓。
(3)根据反应物分子中的化学键断裂时吸收的能量和生成物分子的化学键形 成时释放的能量计算:
ΔH=反应物分子中的化学键断裂时吸收的能量-生成物分子中的化学键形
成时释放的能量。 (4)根据盖斯定律计算:将已知反应热的化学方程式进行适当的“加”“减” 等变形后得出目标化学方程式,其反应热可由已知反应的反应热进行计算。
C.-352.3 kJ·mol-1
D.+131.3 kJ·mol-1
解析:根据盖斯定律,把已知两个反应相减,再将整个热化学方程式除以2,
可求得制备水煤气反应的ΔH。
①-②,得:2C(s)+2H2O(g)══2H2(g)+2CO(g) ΔH=+262.6 kJ·mol-1, 所以C(s)+H2O(g)══CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1。
(6)运用盖斯定律计算反应热时,热化学方程式的化学计量数同乘以一个数时, 反应热数值也应乘以相同的数。( √ ) (7)利用盖斯定律可间接计算出通过实验难以直接测定的反应的反应热(√ ) (8)利用盖斯定律可计算出有副反应发生的反应的反应热。( √ )
盖斯定律课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
四、课堂小结
五、课堂检测
1.已知热化学方程式：
C(金刚石，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1
C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)
ΔH2
C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH3＝＋1.9 kJ·mol－1
下列说法正确的是( A )
A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应
B．金刚石比石墨稳定
C【．解Δ析H】3＝将Δ方H程1－式Δ依H2次编号①、②、③，可得③＝②D－．①Δ，H即1>ΔΔHH32＝ΔH2 －ΔH1＝＋1.9 kJ·mol－1>0得出石墨比金刚石稳定。
2.对盖斯定律的理解 （2）从能量守恒角度
二、盖斯定律
反应是一步完成还是多步完成，最初的反应物 和最终的生成物都是一样的，只要物质没有区 别，能量也不会有区别。
从S→L，ΔH1<0，体系放热， 从L→S，ΔH2>0，体系吸热， 据能量守恒，ΔH1＋ΔH2＝0。
2.对盖斯定律的理解 （3）从反应热角度
【解析】6个步骤相加即回到原点，则ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ ΔH6＝0，B项错误。
五、课堂检测
3．已知25℃、101 kPa条件下：①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH＝－ 2834.9 kJ·mol－1②4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJ·mol－
二、盖斯定律
始态到终态的反应热，三个途径的反应热 有什么关系？ ΔH = ΔH1+ΔH2 = ΔH3+ΔH4+ΔH5
二、盖斯定律
3.盖斯定律的应用 有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应 热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。
1.2.1盖斯定律2024-2025学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1+
则 4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)的 ΔH＝________kJ·mol－1。
【解析】利用盖斯定律可知2× ② +2×③+2×①即可得：
4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g) ，故该反应的 ΔH＝2×∆H2+2×∆H3+2×∆H1=2×(-20kJ·mol－1)+2×(-121 kJ·mol－1)+2×(+83 kJ·mol－1) ＝-116 kJ·mol－1。
第一章 第二节 反应热的计算
新知讲授
反应热的计算方法
计算依据
计算方法
根据热化学方程式
对于相同的反应，反应热与反应物参加反应的物质的量成正比。
根据盖斯定律
根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其 ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式
根据燃烧热
可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热
【任务一】盖斯定律的应用
一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。或
者说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关， 而与反应途径无关。
ΔH= ΔH1+ ΔH2 =ΔH3+ ΔH4+ ΔH5
【思考】如何从能量守恒角度证明盖斯定律？
人的势能变化与上山的途 径无关
新知讲授
2、从能量守恒定律理解盖斯定律
新知讲授
【例题1】焦炭与水蒸气反应、甲烷与水蒸气反应均是工业上制取氢气的重要方法。这 两个反应的热化学方程式分别为： ①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ∆H1=+131.5kJ/mol ②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ∆H2=+205.9kJ/mol 试计算CH4(g)=C(s)+2H2(g)的∆H。
1.2.1盖斯定律课件-高二化学(人教版选择性必修1)
选择性必修1(人教版202X)
第一章·化学反应的热效应 第二节 反应热的计算 第1课时 盖斯定律及其应用
下列数据△H1表示燃烧热吗？Why？ ①H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol 提供： ② H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol 那么，H2的燃烧热△H究竟是多少?如何计算? ③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=
元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。
图例说明
从反应途径角度：A→D： ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)； 从能量守恒角度： ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0。
小结：利用盖斯定律计算反应热的一般步骤
(1) 确定待求方程式(即目标方程式)； (2) 以目标方程式为参考，把已知方程式扩大或减小一定的 倍数后进行加减消去未出现在目标方程式中的化学式，最后 得出待求方程式； (3)把已知ΔH 带正负号进行与上述相同的四则运算规则进行
思路2：代数运算法 ②加合法
即运用所给热化学方程式通过加减的方法得到所求热化学方程式。
1
C(s) + 2 O2(g) ＝ CO(g) △H3＝？
+) CO(g)+ 1 2
O2(g) ＝ CO2(g)
△H2＝－283.0 kJ/mol
C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)
△H1＝－393.5 kJ/mol应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
换句话说：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，
而与反应的途径无关。
盖斯是瑞士化学家，早年从事分析化学研究，1830年专 门从事化学热效应测定方法的改进，曾改进拉瓦锡和拉普 拉斯的冰量热计，从而较准确地测定了化学反应中的能量。
第一章·化学反应的热效应 第二节 反应热的计算 第1课时 盖斯定律及其应用
下列数据△H1表示燃烧热吗？Why？ ①H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol 提供： ② H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol 那么，H2的燃烧热△H究竟是多少?如何计算? ③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=
元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。
图例说明
从反应途径角度：A→D： ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)； 从能量守恒角度： ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0。
小结：利用盖斯定律计算反应热的一般步骤
(1) 确定待求方程式(即目标方程式)； (2) 以目标方程式为参考，把已知方程式扩大或减小一定的 倍数后进行加减消去未出现在目标方程式中的化学式，最后 得出待求方程式； (3)把已知ΔH 带正负号进行与上述相同的四则运算规则进行
思路2：代数运算法 ②加合法
即运用所给热化学方程式通过加减的方法得到所求热化学方程式。
1
C(s) + 2 O2(g) ＝ CO(g) △H3＝？
+) CO(g)+ 1 2
O2(g) ＝ CO2(g)
△H2＝－283.0 kJ/mol
C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)
△H1＝－393.5 kJ/mol应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
换句话说：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，
而与反应的途径无关。
盖斯是瑞士化学家，早年从事分析化学研究，1830年专 门从事化学热效应测定方法的改进，曾改进拉瓦锡和拉普 拉斯的冰量热计，从而较准确地测定了化学反应中的能量。
第二节+盖斯定律(课件)-2023-2024学年高二上学期化学人教版选择性必修1
目标
ΔH =?
方程
巩固应用
知
识梳理
盖斯定律的应用
1.利用盖斯定律，用“虚拟路径”法或“加合”法2种方法进行解题。
已知 ① H2O(g)=H2O(l) △H1 =Q1 kJ/mol
② C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2 =Q2 kJ/mol
③ C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3 =Q3 kJ/mol
第一章 化学反应的热效应
1.2.1 盖斯定律及应用
新课导入
例如，对于化学反应：
C(s) + O2(g)= CO(g)
ΔH =?
C 燃烧时不可能全部生成CO，总有一部分CO2生成(难以控制反应的程
度)，因此该反应的反应热是无法直接测定的。
该反应的反应热是冶金工业中非常有用的数据，
如何能够确定该反应的反应热呢？
D.ΔH1－5ΔH2－12ΔH3
巩固应用
知
识梳理
盖斯定律的应用
3．已知反应：
①H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)
ΔH1
② N2(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH2
③ N2(g)＋ H2(g)=NH3(g)
ΔH3
则反应2NH3(g)＋ O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为( D )
反应热大小比较
导P12页 1.试比较下列三组ΔH 的大小(填“＞”、“＜”或“＝”)
(1)同一反应，生成物状态不同时
要求：
1-5小组用能量过程图
A(g)＋B(g)=C(g) ΔH1＜0
ΔH =?
方程
巩固应用
知
识梳理
盖斯定律的应用
1.利用盖斯定律，用“虚拟路径”法或“加合”法2种方法进行解题。
已知 ① H2O(g)=H2O(l) △H1 =Q1 kJ/mol
② C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2 =Q2 kJ/mol
③ C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3 =Q3 kJ/mol
第一章 化学反应的热效应
1.2.1 盖斯定律及应用
新课导入
例如，对于化学反应：
C(s) + O2(g)= CO(g)
ΔH =?
C 燃烧时不可能全部生成CO，总有一部分CO2生成(难以控制反应的程
度)，因此该反应的反应热是无法直接测定的。
该反应的反应热是冶金工业中非常有用的数据，
如何能够确定该反应的反应热呢？
D.ΔH1－5ΔH2－12ΔH3
巩固应用
知
识梳理
盖斯定律的应用
3．已知反应：
①H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)
ΔH1
② N2(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH2
③ N2(g)＋ H2(g)=NH3(g)
ΔH3
则反应2NH3(g)＋ O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为( D )
反应热大小比较
导P12页 1.试比较下列三组ΔH 的大小(填“＞”、“＜”或“＝”)
(1)同一反应，生成物状态不同时
要求：
1-5小组用能量过程图
A(g)＋B(g)=C(g) ΔH1＜0
人教版选修四第三节盖斯定律及应用知识点教学课件
人教版选修四第三节课件盖斯定律及 应用知 识点ppt
1.3.1 反应热的计算
人教版选修四第三节课件盖斯定律及 应用知 识点ppt
反应热、燃烧热、中和热的联系与区任何别反∶应
反应热：化பைடு நூலகம்反应中吸收或释放的热量 中和反应
中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应 生 成 1 m o l H 2O ( l ) 时 所 放 出 的 热 量燃烧反应
[想一想]
如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g) 的反应热△H
①能直接测定吗？如何测？ ②若不能直接测，怎么办？
人教版选修四第三节课件盖斯定律及 应用知 识点ppt
1840年盖斯盖在斯总，结瑞大士量化实验 事实（学热家化，学早实年验从数事据）的 基础上分提析出化：学“的定研压究或，定容 条件下发的现任蔗意糖化可学氧反化应，在 不做其成它糖功二时酸，。不1论83是0 一步 完成的年还专是门几从步事完化成学的，其 热效应热总效是应相测同定的方（法反应热 的总值的相改等进）。。”
③ CH4(g)+－32 O2(g)
CO(g)+2H2O(l) ΔH3＝ΔH4＋ΔH2
ΔH3＝－607.3 kJ/mol
人教版选修四第三节课件盖斯定律及 应用知 识点ppt
人教版选修四第三节课件盖斯定律及 应用知 识点ppt
（1）若目标方程式中的X物质与已知方 程式中的X物质在同侧，则该反应方 程式用“+”
人教版选修四第三节课件盖斯定律及 应用知 识点ppt
4. 盖斯定律的应用方法
热化学方程式叠加法
① CO(g)+－12 O2(g) ② CH4(g)+2O2(g)
CO2(g) ΔH1＝－283.0 kJ/mol CO2(g)+2H2O(l) ΔH2＝－890.3 kJ/mol
1.3.1 反应热的计算
人教版选修四第三节课件盖斯定律及 应用知 识点ppt
反应热、燃烧热、中和热的联系与区任何别反∶应
反应热：化பைடு நூலகம்反应中吸收或释放的热量 中和反应
中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应 生 成 1 m o l H 2O ( l ) 时 所 放 出 的 热 量燃烧反应
[想一想]
如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g) 的反应热△H
①能直接测定吗？如何测？ ②若不能直接测，怎么办？
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1840年盖斯盖在斯总，结瑞大士量化实验 事实（学热家化，学早实年验从数事据）的 基础上分提析出化：学“的定研压究或，定容 条件下发的现任蔗意糖化可学氧反化应，在 不做其成它糖功二时酸，。不1论83是0 一步 完成的年还专是门几从步事完化成学的，其 热效应热总效是应相测同定的方（法反应热 的总值的相改等进）。。”
③ CH4(g)+－32 O2(g)
CO(g)+2H2O(l) ΔH3＝ΔH4＋ΔH2
ΔH3＝－607.3 kJ/mol
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（1）若目标方程式中的X物质与已知方 程式中的X物质在同侧，则该反应方 程式用“+”
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4. 盖斯定律的应用方法
热化学方程式叠加法
① CO(g)+－12 O2(g) ② CH4(g)+2O2(g)
CO2(g) ΔH1＝－283.0 kJ/mol CO2(g)+2H2O(l) ΔH2＝－890.3 kJ/mol
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单位：kJ/mol
[何求这时的反应热？
CH4(gC)＋H24O(g2()g＋) －32 OCO2(2g(g))＋2H2OC(l)OΔ(Hg)＝＋－28H902.O3 k(Jl/)mol ΔH ＝ ？
[想一想]
如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g) 的反应热△H
CH4(g)＋－32 O2(g)
ΔH
CH4(g)＋2O2(g)
CO(g)＋2H2O(l)
ΔH1＝－890.3 kJ/mol
CO2(g)＋2H2O(l)
盖斯定律完整人教版（优秀课件）
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CH4(g)＋2O2(g) ΔH CO(g)＋2H2O(l)+－12 O2(g)
ΔH1＝－890.3 kJ/mol
ΔH3＝－283.0 kJ/mol
CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH ＝ΔH1－ ΔH3＝－890.3 kJ/mol－(－283.0 kJ/mol) ＝－607. 3 kJ/mol
盖斯定律完整人教版（优秀课件）
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4. 盖斯定律的应用方法
热化学方程式叠加法
① CO(g)+－12 O2(g) ② CH4(g)+2O2(g)
位置； • ③根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要对已
知方程式进行处理，或调整计量数，或调整反应方向； • ④实施叠加并检验上述分析的正确与否。
盖斯定律完整人教版（优秀课件）
①能直接测定吗？如何测？ ②若不能直接测，怎么办？
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1840年盖斯盖在斯总，结瑞大士量化实验 事实（学热家化，学早实年验从数事据）的 基础上分提析出化：学“的定研压究或，定容 条件下发的现任蔗意糖化可学氧反化应，在 不做其成它糖功二时酸，。不1论83是0 一步 完成的年还专是门几从步事完化成学的，其 热效应热总效是应相测同定的方（法反应热 的总值的相改等进）。。”
H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ/mol
② H2O(l)
H2O(g)
ΔH2＝＋44.0 kJ/mol
1 求：③ H2(g)＋－2 O2(g)
H2O(g) ΔH3＝？
请利用虚拟路径法计算③的反应热。
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H2(g)＋－12 O2(g)
ΔH1＝－285.8 kJ/mol
盖斯定律完整人教版（优秀课件）
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一、盖斯定律
1. 概念
化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物） 和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的 途径无关。
盖斯定律完整人教版（优秀课件）
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终点B
海拔400m
300m
起点A 海拔100m 山的高度与上山的途径无关
ΔH3
H2O(g) H2O(l) ΔH2＝＋44.0 kJ/mol
ΔH3＝ΔH1 ＋ΔH2
盖斯定律完整人教版（优秀课件）
ΔH3＝－241.8 kJ/mol
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CH4(g)＋－32 O2(g)
CO(g)＋2H2O(l)
ΔH ＝ ？
盖斯定律完整人教版（优秀课件）
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（2）若目标方程式中的X物质与已知方 程式中的X物质在异侧，则该反应方 程式用“—”
（3）计量数和△H应做相应的倍数变化。
盖斯定律完整人教版（优秀课件）
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5. 利用盖斯定律解决问题的一般步骤：
• ①确定待求的反应方程式； • ②找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么
△H1 +△H2 = 0
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※思考
H2(g)＋½O2(g)==H2O(g) ΔH1＝-242 kJ/mol H2O(g)==H2(g)＋½O2(g) ΔH2＝＋242 kJ/mol
（1）有些反应进行得很慢； （2）有些反应不容易直接发生； （3）有些反应的产品不纯（有副反应发生）。
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2. 从路径角度理解盖斯定律
ΔH
能A
B
量
ΔH1
ΔH2
始态 反应物 C△H
终态
生成物
ΔH =ΔH1+ΔH2
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3.论证盖斯定律 能量守恒
放热△H1 < 0
始态S
终态L
吸热△H2 > 0
这些都给测量反应热造成了困难，利用盖斯定律 可以间接地把它们的反应热计算出来。
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4. 盖斯定律的应用方法
虚拟路径法
A ΔH1
B
ΔH2 C
ΔH3 ΔH1 = ΔH2 + ΔH3
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1 已知：① H2(g)＋－2O2(g)
1.3.1 反应热的计算
反应热、燃烧热、中和热的联系与区任何别反∶应
反应热：化学反应中吸收或释放的热量 中和反应
中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应 生 成 1 m o l H 2O ( l ) 时 所 放 出 的 热 量燃烧反应
燃烧热：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧 生成稳定的氧化物时所放出的热量
② CH4(g)+2O2(g)
＋
CO2(g)+2H2O(l) ΔH2＝－890.3 kJ/mol
③ CH4(g)+－32 O2(g)
CO(g)+2H2O(l) ΔH3＝ΔH4＋ΔH2
ΔH3＝－607.3 kJ/mol
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（1）若目标方程式中的X物质与已知方 程式中的X物质在同侧，则该反应方 程式用“+”
CO2(g) ΔH1＝－283.0 kJ/mol CO2(g)+2H2O(l) ΔH2＝－890.3 kJ/mol
③ CH4(g)+－32 O2(g)
CO(g)+2H2O(l) ΔH3＝ ?
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④ CO2(g)
CO(g)+－12 O2(g)
ΔH4＝＋283.0 kJ/mol
[何求这时的反应热？
CH4(gC)＋H24O(g2()g＋) －32 OCO2(2g(g))＋2H2OC(l)OΔ(Hg)＝＋－28H902.O3 k(Jl/)mol ΔH ＝ ？
[想一想]
如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g) 的反应热△H
CH4(g)＋－32 O2(g)
ΔH
CH4(g)＋2O2(g)
CO(g)＋2H2O(l)
ΔH1＝－890.3 kJ/mol
CO2(g)＋2H2O(l)
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CH4(g)＋2O2(g) ΔH CO(g)＋2H2O(l)+－12 O2(g)
ΔH1＝－890.3 kJ/mol
ΔH3＝－283.0 kJ/mol
CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH ＝ΔH1－ ΔH3＝－890.3 kJ/mol－(－283.0 kJ/mol) ＝－607. 3 kJ/mol
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4. 盖斯定律的应用方法
热化学方程式叠加法
① CO(g)+－12 O2(g) ② CH4(g)+2O2(g)
位置； • ③根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要对已
知方程式进行处理，或调整计量数，或调整反应方向； • ④实施叠加并检验上述分析的正确与否。
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①能直接测定吗？如何测？ ②若不能直接测，怎么办？
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1840年盖斯盖在斯总，结瑞大士量化实验 事实（学热家化，学早实年验从数事据）的 基础上分提析出化：学“的定研压究或，定容 条件下发的现任蔗意糖化可学氧反化应，在 不做其成它糖功二时酸，。不1论83是0 一步 完成的年还专是门几从步事完化成学的，其 热效应热总效是应相测同定的方（法反应热 的总值的相改等进）。。”
H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ/mol
② H2O(l)
H2O(g)
ΔH2＝＋44.0 kJ/mol
1 求：③ H2(g)＋－2 O2(g)
H2O(g) ΔH3＝？
请利用虚拟路径法计算③的反应热。
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H2(g)＋－12 O2(g)
ΔH1＝－285.8 kJ/mol
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一、盖斯定律
1. 概念
化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物） 和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的 途径无关。
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终点B
海拔400m
300m
起点A 海拔100m 山的高度与上山的途径无关
ΔH3
H2O(g) H2O(l) ΔH2＝＋44.0 kJ/mol
ΔH3＝ΔH1 ＋ΔH2
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ΔH3＝－241.8 kJ/mol
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CH4(g)＋－32 O2(g)
CO(g)＋2H2O(l)
ΔH ＝ ？
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（2）若目标方程式中的X物质与已知方 程式中的X物质在异侧，则该反应方 程式用“—”
（3）计量数和△H应做相应的倍数变化。
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5. 利用盖斯定律解决问题的一般步骤：
• ①确定待求的反应方程式； • ②找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么
△H1 +△H2 = 0
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※思考
H2(g)＋½O2(g)==H2O(g) ΔH1＝-242 kJ/mol H2O(g)==H2(g)＋½O2(g) ΔH2＝＋242 kJ/mol
（1）有些反应进行得很慢； （2）有些反应不容易直接发生； （3）有些反应的产品不纯（有副反应发生）。
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2. 从路径角度理解盖斯定律
ΔH
能A
B
量
ΔH1
ΔH2
始态 反应物 C△H
终态
生成物
ΔH =ΔH1+ΔH2
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3.论证盖斯定律 能量守恒
放热△H1 < 0
始态S
终态L
吸热△H2 > 0
这些都给测量反应热造成了困难，利用盖斯定律 可以间接地把它们的反应热计算出来。
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4. 盖斯定律的应用方法
虚拟路径法
A ΔH1
B
ΔH2 C
ΔH3 ΔH1 = ΔH2 + ΔH3
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1 已知：① H2(g)＋－2O2(g)
1.3.1 反应热的计算
反应热、燃烧热、中和热的联系与区任何别反∶应
反应热：化学反应中吸收或释放的热量 中和反应
中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应 生 成 1 m o l H 2O ( l ) 时 所 放 出 的 热 量燃烧反应
燃烧热：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧 生成稳定的氧化物时所放出的热量
② CH4(g)+2O2(g)
＋
CO2(g)+2H2O(l) ΔH2＝－890.3 kJ/mol
③ CH4(g)+－32 O2(g)
CO(g)+2H2O(l) ΔH3＝ΔH4＋ΔH2
ΔH3＝－607.3 kJ/mol
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（1）若目标方程式中的X物质与已知方 程式中的X物质在同侧，则该反应方 程式用“+”
CO2(g) ΔH1＝－283.0 kJ/mol CO2(g)+2H2O(l) ΔH2＝－890.3 kJ/mol
③ CH4(g)+－32 O2(g)
CO(g)+2H2O(l) ΔH3＝ ?
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④ CO2(g)
CO(g)+－12 O2(g)
ΔH4＝＋283.0 kJ/mol