氨与铵态氮肥
酰胺态氮和铵态氮的区别,酰胺态氮肥的特点
酰胺态氮和铵态氮的区别，酰胺态氮肥的特点酰胺态氮、铵态氮各有特点及优势，就肥效(作物吸收速度)而言，铵态氮>;酰胺态氮。
下面我们介绍酰胺态氮和铵态氮的区别，以及酰胺态氮肥的特点等问题，供参考。
一、酰胺态氮和铵态氮的区别1、酰胺态氮肥包括尿素和碳氮，尿素[co(nh2)2]，含氮46.7%，是固体氮中含氮最高的料。
酰胺态氮属于经过土壤中的脲酶作用，水解成碳酸铵或碳酸氢铵后，才能被作物吸收利用，水解前，土壤中以分子形式存在，只有20%被土壤吸附，要注意深埋。
2、铵态氮包括碳酸氢铵、硫酸铵、氯化铵、氨水等。
植物吸收铵态氮的途径分为2种：①直接以铵离子形式被植物吸收；②氧化转化成硝酸盐，以硝酸根形式被植物吸收。
二、酰胺态氮肥的特点1、酰胺态氮肥在造粒的过程中由于温度过高就会产生缩二脲（又称双缩脲），缩二脲对作物有一定的抑制作用。
当它的含量超过1%时，酰胺态氮肥就不能做种肥，苗肥和叶面肥使用，在其他使用期尿素含量也不宜过多或过于集中。
2、只要肥料中的氮以酰胺基（-conh2）的形式存在就都属于这类肥料。
在溶于水时，酰胺态氮肥会产生胺离子和相应的阴离子，被作物直接吸收利用，所以它经常被用于追肥，效果比较好。
3、尿素不管是用作底肥还是追肥，都一定要进行深施覆土，施入深度10-12cm为宜。
根据试验，尿素表施或浅施2-3cm，利用率仅有30%；施入深度5cm，利用率为45%；深施10-20cm，利用率可达65%。
三、氨基酸肥料有哪些1、如果按原材料来分，氨基酸肥料主要有2大类，一类是大豆、豆粕、玉米麸、花生麸的发酵产物以及豆制品、味精、木材加工的下脚料等植物源蛋白；另一类是动物毛发（羽毛、猪鬃等）、动物血液、内脏、皮骨、低脂鱼粉、蚕蛹、以及屠宰场废弃物等动物源蛋白。
2、氨基酸作为构成蛋白质的最小分子一般存在于肥料中，有容易被作物吸收的特点，它还可以提高作物的抗病性，改善作物品质。
氨基酸肥料可以补充植物必需的氨基酸，刺激并调节植物快速生长，促使植物生长健壮。
四种铵态氮肥化学式
四种铵态氮肥化学式:碳酸氢铵NH4HCO3、硫酸铵(NH4)2SO4、氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3。
铵态氮肥共同特点：
1、易溶于水，是速效养分。
作物能直接吸收利用，能迅速发挥肥效。
2、易被土壤胶体吸附，铵态氮肥易被土壤胶体吸附，部分还进入粘土矿物晶层间。
因此，铵态氮肥在土壤中移动性小，不易淋失，肥效比硝态氮肥慢，但肥效长；既可作追肥，也可作基肥。
3、碱性条件下易发生氨的挥发损失；而酸性土壤上则不会发生挥发损失。
4、高浓度的NH4+易对作物产生毒害，造成“氨的中毒”。
5、作物吸收过量的氨会对Ca2+、Mg2+、K+的吸收产生抑制作用。
6、铵态氮肥不能与碱性物质混合贮存和施用，以免造成氨的挥发损失。
高教版土壤肥料第三章第二节氮肥的性质及施用
3、施用 （1）可做基肥和追肥，但不宜做种肥和秧田追 肥。 （2）适宜施在酸性和石灰性土壤上，不宜施在 排水不良的低洼地、盐碱地和干旱土壤。 （3）忌氯植物不能施用氯化铵，以免降低产品 品质；缺氯土壤和喜氯植物，适当增加氯化铵 可以提高产量和品质。
（四）硝酸铵
硝酸铵简称硝铵，含氮量33%-34%，是目前我国 大量生产的一种高效氮肥。 1、性质 硝酸铵为白色晶体，含杂质时为淡黄色，其中铵 态氮和硝态氮各半，兼有两种形态氮素的特性。 硝酸铵具有易吸湿结块的性质，当空气湿度大时， 吸湿后会变成糊状直至溶解成液体，给运输、贮藏和 施用带来不便。 硝酸铵具有易燃性，在高温下分解，体积骤增， 可发生爆炸。存放时应在冷凉干燥处存放。
（三）酰胺态氮肥
凡是含有酰胺基（-CONH2）或在分解过 程中产生酰胺基的氮肥，均属酰胺态氮肥。包 括尿素和石灰氮等，农业生产中常用的是尿素。 其特点是植物不能直接吸收利用，必须转 化为铵态氮或硝态氮后才能吸收利用，肥效较 铵态氮肥慢。
常用氮肥的性质和施用
（一）碳酸氢铵 俗称碳铵，含氮量16.8﹪-17.5﹪。 1、性质 白色粉末状结晶，易溶于水，水溶液呈碱 性，pH8.2-8.4。化学性质不稳定，常温下能 进行自行分解，但分解较慢。温度升高，湿度 较大时，分解挥发明显加快，并有刺鼻的氨臭 味。
（五）硝酸钙
硝酸钙含氮量13%-15%，含氮量较低，为 钙质肥料，有改良土壤结构的作用。 硝酸钙吸湿性很强，易结块；施入土壤后 移动性强，为生理碱性肥料。 硝酸钙适宜施用于各类土壤和各种作物。 不宜做种肥，适宜做追肥。由于硝酸钙易随水 淋失，不适宜在水田施用。
（六）尿素
• 尿素CO（NH2）2含氮量46%，是目前我国常用的固 体氮肥种含氮量最高的化学肥料。 • 性质： • 尿素为白色晶体，一般吸湿性不大。目前生产上应用 的颗粒状尿素都是为降低吸湿性，外包一层石蜡等疏 水物质。 • 尿素中含有缩二脲，对作物有毒害作用，尿素产品中， 缩二脲不能超过1%，根外追肥中，不能超过0.5% • 尿素易溶于水，水溶液呈中性反应
新高一化学暑期衔接6.2 氨与铵态氮肥(教师版)
6.2氨与铵态氮肥探究1物理性质(1)实验探究：①打开夹子并挤压胶头滴管的胶头，使水进入圆底烧瓶；②烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色(2)归纳整合：[必记结论](1)NH3极易溶于水，实验室收集NH只能用向下排空气法收集。
(2)NH3是一种碱性气体，不能用浓硫酸干燥。
(3)NH3遇HCl产生白烟现象，可用浓盐酸检验NH3；NH3遇H2SO4无白烟现象，原因是H2SO4不易挥发。
(4)NH3与O2反应表现NH3的还原性，该反应用于工业制HNO3。
(5)液氨与氨水不是同一种物质，前者为纯净物，后者为混合物。
[成功体验]1．判断正误。
(1)NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质。
()(2)实验室常用排水法收集纯净的NH3。
()(3)NH3具有还原性和可燃性，但通常状况下不能燃烧。
()(4)氨水与液氨均能使酚酞溶液显红色。
()(5)氨水中1 mol NH3·H2O能电离出1 mol NH＋4()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×[新知探究]探究1铵态氮肥铵态氮肥包括硫酸铵、碳酸氢铵，氯化铵等铵盐，均是白色或无色晶体，且易溶于水。
探究2铵盐的性质(1)实验探究：加热氯化铵固体①试管中固体逐渐消失。
②试管口有白色固体生成加热碳酸氢铵固体①试管中固体逐渐消失；②试管口有水珠生成；③石灰水变浑浊氯化铵固体与NaOH溶液反应(2)归纳整合：铵盐的化学性质。
①受热分解(如NH4Cl、NH4HCO3)：a．NH4Cl=====△NH3↑＋HCl↑。
b ．NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O 。
②与碱反应：a ．离子方程式：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O 。
b ．应用⎩⎪⎨⎪⎧实验室制NH 3NH ＋4的检验[必记结论](1)铵盐的性质可简记为“三解”：易溶解、易碱解、受热易分解。
九年级下册化学氮肥知识点
九年级下册化学氮肥知识点化学氮肥是一种重要的农业肥料，对促进农作物的生长和提高产量起着关键作用。
在九年级化学课程中，学生需要掌握与氮肥相关的基本概念、生产过程、应用方法以及与之相关的环境问题。
以下是九年级下册化学氮肥知识点的详细介绍：一、氮肥的概念氮肥是一种为农作物提供氮元素的肥料。
氮是构成植物生命必需的元素之一，对于植物的生长发育、蛋白质合成等过程至关重要。
氮肥通常包含了可被植物吸收和利用的氮化合物，如尿素、铵态氮、硝态氮等。
二、氮肥的生产过程1. 合成氨：合成氨是氮肥的基础原料。
它是通过哈伯-玻兹曼过程将氮气（来自空气）和氢气（来自天然气或煤炭）在高温高压条件下反应生成的。
合成氨是氮肥工业中最重要的产物之一。
2. 氮肥的制备：在制备氮肥的过程中，合成氨与其他物质反应，生成不同类型的氮肥产品。
例如，尿素是通过合成氨与二氧化碳反应得到的；铵态氮肥是通过合成氨与酸性物质（如硫酸）反应得到的；硝态氮肥则是通过将合成氨氧化成硝酸盐而得到的。
三、常见的氮肥产品1. 尿素：尿素是一种含有46%氮的有机氮肥，是世界上使用最广泛的氮肥之一。
它可溶于水，便于植物吸收利用，适用于各种农作物的施肥。
2. 铵态氮肥：铵态氮肥主要包括铵硫酸、铵硝酸等，它们能够提供植物所需的铵态氮。
铵态氮肥在土壤中相对稳定，不易挥发和流失。
3. 硝态氮肥：硝态氮肥主要包括硝酸铵和硝酸盐等，它们能够提供植物所需的硝态氮。
硝态氮肥易溶于水，在土壤中吸附力较小，容易流失，因此施用时需要注意控制用量。
四、氮肥的施用方法1. 基础追肥：氮肥的基础追肥是在作物播种或移栽前施用，以提供作物生长初期所需的氮元素。
一般选择相对稳定的氮肥产品，如铵态氮肥。
2. 播种追肥：播种追肥是在作物播种或移栽后的一段时间内进行的追肥，以满足作物生长发育的氮需求。
可选择合适的氮肥产品，如尿素或铵态氮肥。
3. 分蘖追肥：对一些需要分蘖生长的作物（如玉米）来说，适时的分蘖追肥能够促进作物分蘖和茎叶生长。
氨与铵态氮肥教学设计(三稿)
学生讨论：NH4NO3的物质类别
学生推测：氮肥的原料
从物质类别（盐类）角度探究氮肥合成方法，加强化学分类观的学习，同时引出本节课的知识重点1：氨气的性质与用途
讲解研究物质的物理性质的着手角度，引导学生观察塑料瓶中的气体，归纳物理性质
学生发言：氨气的物理性质
从观察角度而不是读记角度认识氨气，体现了知识的生成性学习
3、通过课堂合成氮肥，拯救绿萝，体会到化学对我们生产生活巨大的推动作用。通过化学技术进步观的学习、氮肥对人类的贡献、氨气的功与过的讨论，培养对化学正确认识，渗透核心观念，化学物质无害
教学重点
氨气的性质与用途，铵盐的性质与用途
教学难点
氨气与水的反应、铵盐的受热分解及跟碱的反应
教学策略
学生实验探究小组合作学习
初中学过氨气能溶于水，如何证明
学生设计实验方案：证明氨气易溶于水并评价
通过创新实验（医用废塑料瓶装氨气、注射器往内部注水）避免氨气泄漏，证明氨气易溶于水，渗透环保意识与节约意识
分组实验，按照设计方案，完成氨气溶于水的实验
并板书：NH3+H2O= NH3.H2O
升华：极易溶于水，1体积水能溶解700体积氨气
（情景剧，班级里绿萝变黄了，我们该怎么办？）
扩展：展示德州一中校园的常绿树叶变黄
板书标题。
学生观看。
学生思考：绿叶变黄的原因
学生感悟：常绿叶变黄很常见
创设情境，展示本节课的意图和德育层面目标：通过化学课堂拯救绿萝。同时激活课堂气氛。
在校园里面发现探寻绿叶变黄，感受这种情景的普遍性。
那常绿植物变黄的主要原因是什么？我们来看植物缺氮的表现。
我们该如何拯救这株绿萝？
学生对植物变黄原因的多方面讨论
高中化学《氨与铵态氮肥(1)》优质课教学设计、教案
鲁科版必修化学 1 第三章第二节第二课时
氨与铵态氮肥
教学设计
【教学目标】
1、知识与技能目标：
①掌握氨气、铵盐的性质和用途。
②认识铵态氮肥的使用问题，了解他们在生产生活中的应用。
2、过程与方法目标：
①通过设计、操作、观察实验，体会“绿色化学”的思想,培养学生化学实验的创新精神与实验拓展能力。
②从化合价角度，结合图片模拟工业生产硝酸流程认识氨的还原性，培养从氧化还原角度认识化学物质的科学素养。
3、通过氮肥对人类的贡献、氨气的功与过的讨论，培养对化学学科的正确认识，渗透核心价值观念。
【重点】氨气与铵盐的化学性质。
【难点】氨气与水的反应、铵盐的受热分解及跟碱的反应。
【学习方法】学生实验探究小组合作学习
【教学媒介】多媒体教学实验教学
【实验用品】
1、盛有NH3 的旧饮料水瓶、小烧杯（少量水）、胶头滴管、相同瓶盖
2、盛有NH3 的圆底烧瓶、双控橡皮塞（玻璃导管、盛水的胶头滴管）、大烧杯（含水、滴入酚酞）
3、直玻璃管（两端有橡胶塞、塞上固定有棉签）、浓盐酸、浓氨水
4、火柴、大试管、小试管2 只、药匙2 个、试管夹、蒸馏水、氯化铵固体、氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸、镊子。
【教学过程】。
氨气与铵盐ppt课件
3．下列装置中适宜做氨气的尾气吸收的有哪些？(已知氨气难 溶于有机溶剂CCl4)
【思路分析】A、D装置中倒置的漏斗和干燥管均有较大的容积， 可防止倒吸；B中NH3不溶于CCl4，也可防止倒吸；C中NH3直接 通入水中，由于NH3极易溶于水，所以易引起倒吸。 提示：由于氨气极易溶于水，因此C装置容易产生倒吸，可以 选择A、B、D装置来吸收氨气。
(2)不稳定性(受热分解)：_N_H_3_·__H_2O__=_=_△=__=_N_H_3_↑__+_H_2_O_。
二、铵盐与铵态氮肥
1．化学氮肥 化学氮肥
铵态氮肥：主要成分为_N_H_4_+_。 硝态氮肥：主要成分为_N_O_3_-_。 有机态氮肥：尿素_C_O_(_N_H_2_)_2_。
2．铵盐 (1)概念：由_铵__根__离__子__和_酸__根__离__子__组成的盐。 (2)铵盐的溶解性：__均__易__溶__于__水。
△
====
CaCl2+2NH3↑+的红色石蕊试纸__立_即__变__蓝___；
②蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口时__产__生__大__量__白__烟___。
(3)收集方法。 _向__下__排__空__气__法___。
(4)棉花的作用。 _防__止__N_H_3_和__空__气__对__流__，__吸__收__多_余__的__N_H_3___。
第2课时 氨与铵态氮肥
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1．了解氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质。 2．认识铵盐的受热分解以及与碱的反应。 3．了解铵态氮肥的使用以及在生产中的应用。 4．掌握氨气的实验室制法。
1．氨气的物理性质与化学性质以及实验室制法。 2．铵根离子的检验。
一、氨气 1．NH3的物理性质
氮磷钾肥种类
一、氮肥种类
根据化合物形态分：铵态氮肥、硝态氮肥、酰胺态氮肥。
铵态氮肥包括碳酸氢铵(NH4HCO3)、硫酸铵{(NH4)2SO4}、氯化铵(NH4Cl)、氨水(NH3.H2O)、液氨(NH3)等。
硝态氮肥包括硝酸钠(NaNO3)、硝酸钙{Ca(NO3)2}、硝酸铵(NH4NO3)等。
酰胺态氮肥——尿素{CO(NH2)2}，含N46.7%，是固体氮中含氮最高的肥料。
氮肥氮元素比率
尿素[CO(NH2)2] -约46.7%
硝酸铵（NH4NO3）-约35%
氯化铵（NH4Cl）-约26.2%
硫酸铵[（NH4）2SO4] -约21.2%
碳酸氢铵（NH4HCO3）-约17.7%
二、磷肥种类
根据来源可分为：
（1）天然磷肥，如海鸟粪、兽骨粉和鱼骨粉等；
（2）化学磷肥，如过磷酸钙、钙镁磷肥等。
根据所含磷酸盐的溶解能性可分为：
（1）水溶性磷肥，如普通过磷酸钙、重过磷酸钙等。
其主要成分是磷酸一钙。
易溶于水，肥效较快。
（2）枸溶性磷肥，如沉淀磷肥、钢渣磷肥、钙镁磷肥、脱氟磷肥等。
其主要成
分是磷酸二钙。
微溶于水而溶于水2%枸橼酸溶液，肥效较慢。
（3）难溶性磷肥，如骨粉和磷矿粉。
其主要成分是磷酸三钙。
微溶于水和2%枸橼酸溶液，须在土壤中逐渐转变为磷酸一钙或磷酸二钙后才能发生肥效。
三、钾肥种类
主要钾肥品种有氯化钾、硫酸钾、磷酸二氢钾、钾石盐、钾镁盐、光卤石、硝酸钾、窑灰钾肥。
2012年高一化学课件3.2.2《氨与铵态氮肥》(鲁科版必修1)
3.装置（1）中收集满NH3,反应完毕后烧瓶内溶液的物质的 量浓度是多少？（设在标准状况下）若收集的NH3只占 2 体 积呢？ 提示：假设烧瓶的容积为V,（1）中c(NH3)=
3
4.若用装置（1）分别装满NH3和NO2，反应完毕后烧瓶中两 溶液的物质的量浓度比值为多少？ 提示：设烧瓶容积为V,若装满NH3时
△ （NH4+）：NH4＋＋OH－ ==== NH3↑＋H2O，上述四种物质 中，有两种含NH4+，有两种含SO42-，SO42-的检验用Ba2+,所
以选择Ba(OH)2来鉴别。将Ba(OH)2分别加入到上述四种溶
液中的现象分别为：只有白色沉淀；只有刺激性气味的气
体；无现象；既有白色沉淀又有刺激性气味的气体。
需要的操作是什么？
提示：用热毛巾捂住烧瓶，瓶内气体膨 胀，打开止水夹，气体与液体接触而溶 解，使烧瓶内压强减小形成压强差而形 成“喷泉”。
2.若想在图（3）装置中产生喷泉，
可在锥形瓶内加入哪些物质？ 提示：利用下部锥形瓶中的物质相
互反应产生气体，使锥形瓶内气体
压强增大而产生压强差，将液体从 锥形瓶中压入到烧瓶形成“喷泉”。 如：NaHCO3+HCl ==== NaCl+H2O+CO2↑ 或双氧水的催化分解等。
1.（2011·南通高一检测）德国人哈伯由于发明了合成氨 的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了 农作物的产量，同时也提高了硝酸、炸药的产量。下列说
法中正确的是(
)
A.N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨 B.氨水显酸性 C.氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟 D.由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原
2.结合NH3的实验室制法，探究以下问题。
氮肥的种类
氮肥的种类
氮肥的种类包括如下几种：
1.尿素：含N%最高，易挥发、吸水，适用于任何作物。
2.铵态氮肥：含铵态氮（NH4+），例如硫酸铵、氯化铵，主要用于麦、水稻、玉米等作物。
3.硝态氮肥：含硝态氮（NO3-），例如硝酸铵、硝酸钾、硝酸钙，主
要用于菜类和果树。
4.生物质氮肥：由有机物分解而来，例如腐熟堆肥、豆饼、蚕豆秆等。
5.氨氮肥：含氨态氮，例如泡沫氨、氨水，主要用于水稻。
6.其他氮肥：包括氮磷肥、氮钾肥等。
每种氮肥都有其适用的作物、适用的土壤种类以及施肥方法，因此在
使用时需要根据实际情况选择合适的氮肥。
氨气教学课件
硝态 氮肥
NH4 HCO3贮存与施用方法：
密封包装、存放在阴凉干燥处； 施用时深埋于地下。
二、铵态氮肥的性质
1、易溶于水 2、不稳定性。受热易分解
实验探究二
实验内容：加热氯化铵
实验现象： 管口有白烟，并凝为固体 实验结论：
NH4 Cl = NH3 ↑ + H Cl ↑ NH3 + H△ = NH4 Cl Cl
资 料 在 线
氨气的水溶液叫氨水。 氨溶于水后，大部分分子与水反应生 成一水合氨（化学式为NH3·2O） H 一水合氨可以部分电离，电离方程式： NH3· 2O == NH4+ + OHH
氨水中含有的分子：NH3、H2O、 NH3· 2O H
氨水中含有的主要离子：NH4+ 和 OH-
（2）、氨气与酸的反应：
NH3 + H Cl = NH4 Cl
浓氨水遇浓硫酸、 浓硝酸也都会产生= NH4NO3 NH3 + HNO3 白烟吗？ 3 +H2SO4=( NH4) 2SO4 2NH
高温
4NH3 + 5O2 ===4 NO+6H2O
催化剂
该反应为工业上制硝酸的基础反应。
有机 氮肥
氮肥 工业
铵态 氮肥
氨的 用途
反应原理：
△
2NH4 Cl +Ca（OH）2= Ca Cl 2 +2 NH3 ↑ + 2H2 O 药品：氯化铵固体与熟石灰 装置：固+固加热型 收集方法： 验满方法：
一、氨气： 氨气的物理性质 氨气的化学性质 氨气的实验室制法 氨气的用途 二、铵态氮肥 铵盐的性质 铵根离子的检验方法
迁移应用一
r氨与铵态氮肥共16页
与挥 发性 的酸 反应 有白 烟
③ 氨与氧气反应：
-3
高温 +2
46HN这2HO个3 反+应5叫O做2 氨催=化的=剂=催化4氧N化O ，+ 它是
工业上制硝酸的基础。
2NO + O2 = 2NO2 3NO2+H2O = 2HNO3+NO
想一想？
① 铵盐具有哪些物理、化学性质？ ② 铵盐与碱溶液反应的本质是什么？ ③ 怎样合理地储存和施用铵态氮肥？
r氨与铵态氮肥
氨与铵态氮肥
一、氨气
(1） 氨的物理性质 ①色、态、味 ：无色、有刺激性气味的气体； ② 密度：在标准状况下，密度为0.771g／Ｌ， 比空气轻； ③ 溶解性：极易溶于水，在常温常压下１体积 水能溶解约700体积的氨气。
（喷泉实验视频）
思考：氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？ 喷泉呈现红色说明了什么？
⑥ 尾气处理： 用稀硫酸溶液（水）吸收
【问题探究】
① 氨气能否用浓硫酸干燥？ ② 能否使用其它的铵盐来代替NH4Cl；
如NH4HCO3、NH4NO3 ？ ③ 为什么不能用氢氧化钠代替消石灰制取氨气？ ④ 用水吸收氨气时，可能会出现什么现象，如何
防止这一现象的发生？
若要快速制氨气，可将浓氨水 滴入NaOH固体（或生石灰）中， 装置如图
（2）氨气的化学性质 ① 氨跟水反应——显弱碱性
NH 3+H2O
NH 3·H 2O
NH4 + + OH -
一水合氨很不稳定
NH 3·H 2O = NH3↑ +H2O
NH 3、 H2O 、
想一想： 氨水中存在哪些微粒？ NH 3·H 2O 、H+
常用氮肥的种类、性质和施用
思考题
1、简述氮素在作物体内的生理功能及其变化规律。 2、作物吸收氮素的主要形态；NH4+和NO3-在植物体内同化途径有何不同？ 3、影响作物体内NO3-累积的主要因素有哪些？ 4、作物氮素缺乏与过剩对作物生长有何影响？ 5、作物体内酰胺形成的条件与意义？ 6、土壤中氮素存在的主要形态及其有效性？ 7、影响土壤硝化作用的主要因素有那些？在什么情况下容易造成NO2-的累积？ 8、为什么硫酸铵和氯化铵不能长期大量单独施用？ 9、长效氮肥或缓效氮肥有何优缺点，推广中存在什么问题？ 10、氮肥的合理施用与环境保护之间有何关系？ 11、提高氮肥利用率的主要技术措施有那些？ 12、为什么说铵态氮肥深施是提高氮肥利用率的影响关键措施？ 13、名词解释：硝化作用、矿化作用、氨化作用、反硝化作用
控制水解
NH4+
硝化 抑制剂
控制硝化
NO3-
减少挥发
减少淋失
养分释放与植物需求基本一致
日本在水稻上应用控释肥面积占 20 %
“接触施肥” 氮肥利用率 80 %
五、氮肥的合理分配与施用
（一）氮肥利用率 氮肥利用率是指作物对氮肥中氮素吸收利用的数量
占施用氮肥总量的百分率。
氮肥利用率
施氮肥区作物吸氮量 无氮肥区作物吸氮量 所施氮肥总量
土壤pH值对面施尿素时NH3挥发的影响（J. W Rnst等，1960）
施肥前土壤pH 施肥后10天NH3挥发的氮占施入氮的%
5.0
9
5.5
13
6.0
19
6.5
27
7.0
38
7.5
52
四、 缓释氮肥
（一）特点
肥料中氮磷钾的存在形式
肥料中氮磷钾的存在形式化学肥料是指用化学方法制造或者开采矿石，经过加工制成的肥料，也称无机肥料，包括氮肥、磷肥、钾肥、微肥、复合肥料等，它们具有以下一些共同的特点：成分单纯，养分含量高；肥效快，肥劲猛；某些肥料有酸碱反应；一般不含有机质，无改土培肥的作用。
化学肥料种类较多，性质和施用方法差异大。
常见的氮肥、磷肥和钾肥品种及其存在形式如下：一、氮肥及其存在形式1、常用的氮肥品种常用的氮肥品种分为铵态、硝态、铵态硝态和酰胺态氮肥四种类型。
常见各类氮肥主要品种如下：（1）铵态氮肥：有硫酸铵、氯化铵、碳酸氢铵、氨水和液体氨；（2）硝态氮肥：有硝酸钠、硝酸钙；（3）铵态硝态氮肥：有硝酸铵、硝酸铵钙和硫硝酸铵；（4）酰胺态氮肥：有尿素、氰氨化钙（石灰氮）。
2、氮肥在土壤中的转化方式氮肥的种类不同，在土壤中的转化特点不同。
以常用的酰胺态氮肥尿素举例。
尿素施入土壤后，首先以分子的形式存在，在土壤中有较大的流动性，且植物根系不能直接大量吸收，以后尿素分子在微生物分泌的脲酶的作用下，转化为碳酸铵，碳酸铵可进一步水解为碳酸氢铵和氢氧化铵。
所以尿素施在土壤的表层也会有氨的挥发损失，特别在石灰性土壤和碱性土壤上损失更为严重。
尿素的转化速度主要取决于脲酶活性，而脲酶活性受土壤温度的影响最大，通常10℃时尿素转化需7—10天，20℃时需4～5天，30℃时只需2天。
因为尿素在土壤中需要转化为铵态氮以后，才能大量被植物吸收利用，故尿素作追肥时，要比其他铵态氮肥早几天施用，具体早几天为宜，应视温度状况而定。
二、磷肥及其存在形式1、常用的磷肥品种（1）水溶性磷肥。
主要有普通过磷酸钙、重过磷酸钙和磷酸铵（磷酸一铵、磷酸二铵）。
磷酸二氢钾。
（2）混溶性磷肥。
指硝酸磷肥，也是一种氮磷二元复合肥料。
（3）脂溶性磷肥。
包括钙镁磷肥、磷酸氢钙、沉淀磷肥和钢渣磷肥等。
（4）难溶性磷肥。
如磷矿粉、骨粉和磷质海鸟粪等，只溶于强酸，不溶于水。
2．磷肥在土壤中的转化过磷酸钙在土壤中的转化：过磷酸钙施入土壤后，最主要的反应是异成分溶解。
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D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口
练一练
3、下列说法中错误的是
( A)
A．不是所有铵盐受热都可分解
B．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价
C．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验
D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离
ห้องสมุดไป่ตู้
4、下列关于铵盐的叙述中正确的是
(B )
①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价
②所有铵盐都溶于水
③铵态氮肥不宜与碱性肥料如草木灰混合使用
④铵盐受热都易分解
⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
A．①③④
B．②③④
C．①②③④
D．①②③④⑤
1、下列关于氨的性质叙述中正确的是
（B ）
A、氨气可用排水法收集
B、氨水显碱性
C、氨气和酸相遇都能产生白烟 D、在氨的催化氧化反应中氨
气被还原
2、实验室中有一瓶刺激性气味的气体，可能是氨气，下列方法
中能检验是否是氨气的是
（ AC）
A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口
B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口
C、将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口
现象： 湿润的红色石蕊试纸变蓝色
原理 应 ：用 ：
规范叙述 ：
检验某样品中是否含有NH4+
取少量样品于试管中，加入适量NaOH溶 液并加热，用红色石蕊试纸靠近试管口 ，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4+
总结与提升
氨 气 的 功 与 科学技术没有错 过 ！关键是用好！ ？
为中华之崛起 而读书！
练一练
做一做：用实验验证氨气与氯化氢等酸性气体能 否反应？
方案设计： 1、拿起玻璃管，取下橡胶塞。 2、分别向棉签上滴上2～3滴浓盐酸和浓氨水。 3、快速将橡胶塞塞回玻璃管，观察现象。
检验氨气方法2
辩一辩 1、氨气与挥发性酸和难挥发性酸反应现象有什么不同？ 2、说明氨水有什么性质？说明氨气还可应用什么方法检验？
NH3·H2O 一水合氨
弱碱 NH4+ + OH -
思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？
分子：NH3、 NH3·H2O（ 主要 ）、H2O
离子：NH4+ 、 OH- 、（H+）
知识目标2.氨的化学性质2 （2）与酸反应：
检验氨气方法1
试一试：写出氨气与硝酸和硫酸的化学方程式
NH3 + HNO3= NH4NO3 2NH3 +H2SO4=( NH4) 2SO4
氨与铵态氮肥
2020/9/21
§3.2.2 氨与铵态氮肥
弗里茨·哈伯 1918年获诺贝尔奖
卡尔·博施 1931年获诺贝尔奖
格哈德·埃特尔 2019年获诺贝尔奖
氮肥——在中国
占世界22%的人口
占世界7%的耕地
？
氨到底是如何 实现空气制面 包的呢？
知识目标1.氨的物理性质
一瓶干燥的 氨气
向另一瓶盖中 滴入几滴水
将原瓶盖拧下， 快速换上盛有水 的瓶盖，倒立摇 一摇
思考1：为什么将胶头 滴管中的水挤入烧瓶后 ，水能被压入烧瓶形成 喷泉呢？
思考2：氨气溶于水仅是 简单的溶解过程吗？
现象 水由玻璃管 进入烧瓶， 形成美丽的 喷泉，液体 呈红色
———酚酞
知识目标2.氨的化学性质1
（1）与水反应
NH3 + H2O NH3·H2O
知识目标3.铵盐的化学性质1
（1）受热易分解
操作：
现象 ： 解释 ：
药品少量，试管口向上 倾斜，不要对人
试管底部固体逐渐减少， 试管上部内壁有白色固体 生成 加热时，固体NH4Cl分解生成NH3和 HCl气体，在试管上部冷却又重新 化合生成NH4Cl固体。
知识目标3.铵盐的化学性质2
（2）与碱反应
知识目标2.氨的化学性质3
（3）氨的还原性
吹入 氨气
红热 铜丝
半分 钟后
加水 振荡
滴入 石蕊
-3
NH3
O2 催化氧化
+2
NO
O
2
+4
NO2
H2OH+N5 O3
工业制硝酸
NH4Cl
NH4NO3
NH4HCO3 (NH4)2SO4
知识目标3.氨的物理性质
• 碳酸氢铵又称碳铵，是一种常用铵态氮肥。请参照其产品使 用说明中的注意事项，推测铵盐可能具有哪些化学共性？