《硫的转化》教案1

《硫的转化》教案

教学目标：

1. 通过查找资料，引导学生了解关于硫元素在自然界中的转化、含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源。

2. 引导学生应用氧化还原反应的知识，探究含硫元素的物质之间的相互转化。认识硫黄是黄色固体，既有氧化性，又有还原性，能够与铁、氧气等物质发生氧化还原反应；二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，还具有氧化性和还原性，能够与氧气、氯水、硫化氢等物质发生反应，另外还具有漂白性，能使品红等有色物质退色；认识浓硫酸的强氧化性。

3. 通过在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，使学生能够运用氧化还原反应寻找合适的氧化剂和还原剂，实现不同价态硫元素之间的相互转化。

4. 通过硫元素在生产、生活中转化的实例，使学生了解硫及其化合物在生产、生活中的应用，体会应用过程中的环境问题；了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。

教学重点、难点：不同价态硫元素的转化、二氧化硫的性质和浓硫酸的性质。

课时安排： 2课时

第1课时

知识目标：

1.了解关于硫元素在自然界中的转化

2.引导学生了解掌握硫单质的物理性质

3.利用学生已学过的氧还反应的知识引导学生掌握硫单质的化学性质

能力目标：鼓励学生进行合作性探究实验，培养学生互助合作

情感目标：培养学生对大自然的热爱，大自然馈赠人类的硫单质有着广泛的用途

教学重点：硫单质的化学性质

教学难点：掌握S单质具有的化学性质，了解其相关的用途

教学模式：学——导——练(引导，探究，演示)

【课前预习区】

1、写出硫元素在自然界的存在形态：。

2、回忆：氯气的化学性质各用一个化学方程式表示。

3、总结硫元素常见的化合价。预测单质硫的可能化学性质

【课堂互动区】

单质硫

⑴物理性质：观察实验完成下表，认识硫的物理性质。

1、S元素常见的化合价有－２，０，＋４，＋６，从氧化还原角度预测硫的性质：。

2、硫是一种非金属单质，从物质分类的角度预测硫可以与哪些类别的物质反应？。【实验探究】实验记录：

【引入】：【放映】：火山爆发的影片片断

【讲述】：火山爆发的一瞬间，真可谓是惊心动魄，在火山喷发后人们其附近地下找到的几种矿物质。

【投影】黄铁矿(FeS2)雄黄(As4S4)雌黄(As2S3) 辰砂(HgS)等含硫矿产的图片

【设问】大家认真观察一下这些矿物质的分子式有什么共同点？

【回答】。。。。。

【讲述】今天我们就来认识硫元素。

【投影】学习目标

1、了解硫元素在自然界中的转化

2、掌握硫单质的化学性质

重点：掌握硫单质的化学性质

【学生自主学习】

【投影】自主学习：快速、独立、安静的阅读课本P86-87，思考下列问题。时间为8分钟。

1、硫元素存在于哪里？有哪些存在形态？火山爆发后地表中不同价态的硫是如何转化的？

2、硫的单质有哪些？物理性质？(小结：学过有同素异形体的元素有哪些？)

3、试管壁上有硫附着时应如何洗涤？ (洗涤方法两种，一种是物理方法，一种是化学方法)

4、硫元素常见的化合价有哪些？请从元素化合价分析，硫单质可能具有哪些性质？

(适当引导学生复习氧化还原反应的知识)

氧化性：【实验2 】观察：硫与变价金属Fe反应

注意有什么现象？是生成高价态硫化物还是低价态硫化物？

(思考：硫与铜反应的产物是什么？写出化学方程式)

比较硫与氯气的氧化性强弱？

还原性：【实验3 】观察：硫与氧气反应的现象？(思考：硫与氧气反应能否直接生成SO3)

5、硫有哪些用途？

【学生小组讨论】(小组互教)

【教师精讲】

【投影】自然界中不同价态硫之间的转化图

自然界中不同价态硫元素之间的转化

H2S

2SO3微生物 S

3

SO4 H2S

CaSO4·2 H2O NaSO4·10 H2O

、As、S4 、As2S3、HgS

【学生活动】通过自己阅读讲述自然界中不同价态硫元素的转化

【讲述】物理性质：黄色或淡黄色固体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

同素异形体：斜方硫和单斜硫

【演示实验】取少量的硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至其呈融化状态后，迅速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中

【归纳】化学性质：氧化性：S + Fe === FeS(黑色)

S + H2 === H2S(臭鸡蛋气味气体)

S + Cu === Cu2S(硫化亚铜)

还原性：S + O2 === SO2 (无色、刺激气味有毒)

【投影】(体现S用途的图片)

【练习题】

1、下列说法中，不正确的是( )

A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体

B.硫在自然界中仅以化合态存在

C.硫与铁反应生成硫化亚铁

D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫

2、在自然界中既能以游离态形式又能以化合态形式存在的元素是( )

A.氯

B.钠

C.氧

D.硫

3、洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是( )

A.用CS2洗涤

B.通氧气加热

C.加热试管使硫熔化

D.用水洗涤

【本节知识点小结】

【5分钟检测题】

1、在下定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫作为还原剂的是( )

A.Cu

B.H2

C.Fe

D.O2

2、在加热条件下，H2S==S+H2，硫元素在此反应中表现出( )

A.酸性

B.不稳定性

C.氧化性

D.还原性

3、下列化合物不能由两种单质直接化合而生成的是( )

A.SO2

B.FeS

C.Al2S3

D.CuS

4、实验室常用热的NaOH溶液洗去试管上沾有的硫，其反应如下：

6NaOH+3S==2Na2S+Na2SO3+3H2O，在此反应中，氧化剂与还原剂的质量比是( )

A.2:1

B.1:2

C.5:6

D.6:5

作业：

1、完成课本P93《练习与活动》

2、课后思考题：炼丹家在炼丹时意外发现硫单质能处理汞，这是为什么？写出有关化学方

程式，说明了硫单质具有什么性质？

第2课时

知识目标：1不同价态硫元素的化合物及其转化

2 SO2的氧化性、还原性和漂白性；硫酸的氧化性

3通过二氧化硫与酸雨的教学，使学生懂得人类与环境、化学与环境的关系，增强环保意识。

能力目标：以二氧化硫为中心从分析硫元素的价态出发，推测含硫化合物可能具有的性质，充分运用学过的氧化还原反应的知识，设计实验，研究硫元素间的转化。培养学生提出问题、设计实验、观察和分析实验现象、得出结论的能力。

情感目标：通过讨论实验和亲手实验，激发学生的求知欲，培养学生学习化学的兴趣和情感。

教学重点：SO2的氧化性和还原性、硫酸的氧化性

教学难点：不同价态硫元素的化合物的氧化性和还原性

教学模式：学——导——练(引导，探究，实验，演示)

仪器与药品：SO2气体两瓶、SO2的水溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、氯水、品红溶液、稀硫酸，70%浓硫酸，铜片

【课前预习区】

1、根据物质的分类和硫元素的化合价，二氧化硫属于，硫元素的化合价：。