高考化学工业流程题

流程题目

四川】资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾【2016-1.。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备CaCO·MgCO(PO)F和矿主要含Ca34335:

，其简化流程如下、P和H具有重要工业用途的CaCO、Mg(OH)2432

℃不分解；)F在950已知:①Ca(PO345 +3PF+18SiO+30C2CaF+30CO+18CaSiO4Ca②(PO)4243352:

请回答下列问题℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是。(1)950 实验室过滤所需的玻璃仪器是。

(2)2+的原因是。NO溶液能从磷矿Ⅰ中浸取出Ca(3)NH34在浸取液Ⅱ中通入NH，发生反应的化学方程式是。(4)3: ℃，101kPa时[Ca(PO)F]和硫酸反应制备磷酸。已知25(5)工业上常用磷精矿

354H=-271kJ/mol O(l) ΔCaO(s)+HSO(l)=CaSO(s)+H2424H=-937kJ/mol Δ

(l)+HF(g)= Ca(PO)F(s)+5HO(l) 5 CaO(s)+3HPO254334 F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是。则Ca(PO)345，1:5与HO(g)的起始物质的量之比为O(g)在一定条件下CO(g)+HCO(g)+H(g)，当CO(6)

22225

a kg含Ca(PO)F(转化了。若相对分子质量为504)的质量分数为达平衡时，CO10%的磷3456b%的Ca(PO)F转化为P，将产生的CO尾矿，在上述过程中有与HO(g)按起始物质的量之24534比1:3混合，则相同条件下达平衡时能产生Hkg。2

2.【2016-浙江】磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：

（1）A的组成元素为_________（用元素符号表示），化学式为______。

（2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用____________。

（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度

-1为

1.518 g·L），该气体的电子式为__。写出该反应的离子方程式___。

（4）写出F→G反应的化学方程式_____________。设计实验方案探究溶液G中的主要微

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++- ______________

。OH、H、K、I）粒（不考虑2

）是接触法生成硫酸的催化剂。从废VO3.【2016-新课标】以硅藻土为载体的五氧化二钒（52钒催化剂中回收VO既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：52 AlOKSO SiO FeO 物质VO VO 34352224222<1

2.2~2.9

60~65

2.8~

3.1

质量分数/%

1~2

22~28

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：

1）“酸浸”时VO转化为VO，反应的离子方程式为___________，同时VO转成VO。45222“废渣+2+（

1”的主要成分是__________________。

2）“氧化”中欲使3 mol的VO变为VO，则需要氧化剂KClO至少为______mol。324?形式存在2++（

于溶液中。“废渣2”中含有_______V）“中和”作用之一是使钒以O。（3124

（以ROH为VO（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ VO+4OH R1241244强碱性阴离4??

子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”“碱”“中”）。

（5）“流出液”中阳离子最多的是________。

（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NHVO）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式34____________。

4.【2016-新课标】NaClO是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工2艺如

下：

回答下列问题：

(1)NaClO中Cl的化合价为_______。2(2)写出“反应”步骤中生成ClO的化学方程式_______。

“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg和Ca，要加入的试剂分别为22+2+(3)

________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。

(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的2物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。

(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl的氧化能力。NaClO的有效氯含量为____。(计算结果保留两位小数) 22

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的流程如下：为原料制备KClO主要成分为Ca(OH)和CaCO]5.【2016-江苏】以电石渣[332

作用生成Ca(OH)Cl与（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在22。和O，少量Ca(ClO)分解为CaClCa(ClO)的反应，Ca(ClO)进一步转化为Ca(ClO)2222232的化学方程式为。

①生成Ca(ClO)2)的转化率的可行措施有（填序号）。转化为②提高ClCa(ClO232Ca(OH)完全溶解

B.充分搅拌浆料

C.加水使A.适当减缓通入Cl速率22)的总反应方程式为）氯化过程中Cl转化为Ca(ClO（2232O +5 CaCl+6H+6 ClCa(ClO)6 Ca(OH)===222322

氯化完成后过滤。①滤渣的主要成分为（填化学式）。比的量之质Ca(ClO)与CaCl的物②滤液中232nn或“>”、“<”[CaCl]1∶5（[Ca(ClO)]∶填223“=”）。转化为固体可将Ca(ClO)（3）向滤液中加入稍过量KCl23-1，从该溶液中L，若溶液中KClO的含量为100g?KClO33固体的方法是。尽可能多地析出KClO3

和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。【2015-山东】利用LiOH6.H 气体可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。电源LiOH2LiCl和两电极区电解液分别为LiOH⑴利用如图装置电解制备LiOH，极区电解液为溶液。B惰惰性性溶液（填化学式）电电＋）。Li向电极迁移（填“A”或“B”阳极电极反应式为，电解过程中极极B A

制备钴氧化物的工艺流程如下：Fe(OH)等]含⑵利用钴渣[Co(OH)、33阳离子交换膜O(NH)C4242 HSO ①, ONaClO4223 ②NaSO32CoSO CoCO沉钴煅烧溶解还原纯化处理442钴渣浸液钴氧化物沉淀溶液

铁渣

生溶解还原反应的离子方程式为。铁渣中铁元素的化合价为。在空气中煅烧Co(OH)CoCO43211

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成钴氧化物和CO，测得充分煅烧后固体质量为2.41 g，CO体积为1.344 L（标准状况），22则钴氧化物的化学式为。

7.【2015-新课标】硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为MgBO·HO 2225和FeO，还有少量FeO、FeO、CaO、AlO和SiO等)为原料制备硼酸(HBO)的工323233432艺流程如图所示：