2018年高中化学学业水平测试知识点归纳
高中化学必背重要知识点(2018)(完整资料).doc
高中化学必背重要知识点（1）常见物质的俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa 2CO 3 小苏打：NaHCO 3 大苏打：Na 2S 2O 3 石膏（生石膏）：CaSO 4·2H 2O 熟石膏：2CaSO 4·H 2O 莹石：CaF 2 重晶石：BaSO 4（无毒） 碳铵：NH 4HCO 3 石灰石、大理石：CaCO 3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na 2SO 4·7H 2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO 4·7H 2O 干冰：CO 2 明矾：KAl (SO4)2·12H 2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl 2（混和物） 泻盐：MgSO 4·7H 2O 胆矾、蓝矾：CuSO 4·5H 2O 双氧水：H 2O 2 皓矾：ZnSO 4·7H 2O硅石、石英：SiO 2 刚玉：Al 2O 3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na 2SiO 3 铁红、铁矿：Fe 2O 3 磁铁矿：Fe 3O 4 黄铁矿、硫铁矿：FeS 2 铜绿、孔雀石：Cu 2 (OH)2CO 3 菱铁矿：FeCO 3赤铜矿：Cu 2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO 4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na 2SiO 3、CaSiO 3、SiO 2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H 2PO 4)2和CaSO 4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H 2PO 4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH 4水煤气：CO 和H 2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH 4)2 (SO 4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO 2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO 3与浓HCl 按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe 2O 3或其它氧化物。
尿素：CO （NH 2) 2有机部分：氯仿：CHCl 3 电石：CaC 2 电石气：C 2H 2 (乙炔) TNT ：三硝基甲苯酒精、乙醇：C 2H 5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O 3层。
高中化学学业水平考试知识点总结
高中化学学业水平考试知识点总结公司内部编号：（GOOD-TMMT-MMUT-UUPTY-UUYY-DTTI-小哥笔记 学业水平-化学科总结1. 元素组成物质（看得见）；（微观）分子，原子，离子构成物质例：在奶粉和猪肝等食物中含有丰富的铁，这里的“铁”指元素；1个H 2O 分子由2个H 原子和1个O 原子构成。
2. 常见原子团：SO 42-，NO 3-，CO 32-，OH-，NH 4+ SO 32-3.（1）纯净物：可用一个化学式表示，如：干冰（CO 2）（2）常见混合物：氨水，水玻璃，盐酸（均是溶液），生铁，碱石灰，空气等（3）氧化物：CO 2，Na 2O 等；盐：金属离子/NH4++酸根离子（酸的阴离子），如：Na 2CO 3，，NH 4Cl【常见强酸】 H 2SO 4 、HCl 、HBr 、HNO 3 【常见弱酸】 H 2SO 3、CH 3COOH 、HClO 、H 2SiO 3等【常见强碱】 NaOH 、KOH 、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 【常见弱碱】 、Al(OH)3 、Fe(OH)3等4. 常考【物理变化】：石油的分馏，蒸馏；二．物质的量（记单位符号，做题时就看单位）等1. 物质的量（n ）：单位：mol （摩尔）。
表示1mol H 2，1mol NaCl ，1mol 水（错误写法）2. 阿伏加德罗常数，符号N A ，单位：mol -1 近似值×1023mol -1。
关系式：n(mol)＝3. 摩尔质量（M ），单位：g/mol 。
【怎么算】知道化学式就能算出。
关系式：M=m ／n4. 气体摩尔体积（Vm ），单位：L/mol 。
【怎么用】常用在标准状况下（即0℃和 kPa ），Vm 约为L/mol ，就是如此简单，哈哈。
5. 物质的量浓度（c），单位：mol/L 关系式：6. 质量（m）：g ；体积（V）：mL/L6. 配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）（1）步骤：①计算；②称量；③溶解（玻璃棒）；④移液（玻璃棒引流）；⑤洗涤；⑥定容（用到胶头滴管）（2）主要仪器：玻璃棒、一定规格的容量瓶化学实验基础一、常见物质的分离、提纯和鉴别（课本）1. 萃取（溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来）（1）仪器：分液漏斗（查漏）；（2）实例：CCl4萃取饱和碘水中的I22. 分液（纯粹分离互不相溶液体）（1）仪器：分液漏斗；（2）实例：油和水，水和CCl43. 蒸馏（1）仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管（2）注意：①温度计水银球位于支管处；②冷凝水下进上出；③加碎瓷片；（3）实例：乙醇和水常见物质除杂方法（括号内为杂质）1. NaHCO3溶液（Na2CO3）①方法：加入CO2；②方程式：CO32- + CO2+H2O=HCO32-2. FeCl3溶液（FeCl2）①方法：+Cl2；②方程式：Fe2++Cl2= Fe3+3. FeCl2溶液（FeCl3）①方法：+Fe；②方程式：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+常见气体的检验1. Cl2（黄绿色）方法：使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝2. SO2方法：使品红溶液褪色，加热后又显红色。
高中化学学业水平考知识点总结
高中化学学业水平考知识点总结
高中化学学业水平的考试内容主要包括以下几个知识点：
1. 元素和化合物：掌握常见元素的符号、原子结构和主要性质，了解化合物的组成和
命名规则。
2. 化学方程式与化学计量：能够根据反应物和生成物的化学式平衡化学方程式，理解
摩尔和质量的转化关系，计算摩尔质量、摩尔比和质量比等。
3. 原子结构与化学键：了解原子的电子结构，能够画出简单的电子结构模型，理解化
学键的形成机制，包括离子键、共价键和金属键。
4. 气体状态：熟悉理想气体状态方程和气体分子动理论，能够进行气体的压力、体积、温度和摩尔数量的计算。
5. 溶液与溶解度：了解溶液的组成和性质，掌握溶解度的影响因素和溶解度计算方法。
6. 化学反应与化学平衡：掌握化学反应的速率、酸碱滴定和氧化还原反应等基本概念，能够判断反应类型和进行简单的反应方程式的平衡计算。
7. 酸碱与盐：了解酸碱理论和指示剂的使用原理，能够进行酸碱滴定实验和计算相应
的滴定终点。
8. 电化学：熟悉电化学反应的基本概念和电解质溶液的导电性质，包括电解液的电解
流程、电解质的离子化程度和电解质的电导率。
9. 碳化合物与有机化学：了解碳化合物的基本特点和命名规则，熟悉常见的有机官能团和有机反应。
10. 化学实验与安全知识：熟悉常见的实验室仪器和装置的使用方法和注意事项，掌握常见实验操作和安全知识。
在考试中，除了对以上知识点的理解和掌握，还需要注重对实际问题的分析和解决能力的培养，提高实际应用化学知识的能力。
同时，要熟悉考试题型和解题技巧，合理安排复习时间，制定复习计划，进行有针对性的复习。
高中化学学业考试知识点总结
高中化学会考知识点总结1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7Cu：+1，+2 Fe：+2，+3 O：—2 S：—2，+4，+6Al：+3 Mn：+2，+4，+6，+7 P：—3，+3，+5 N：—3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：升——失——(被)氧化——还原剂降——得——(被)还原——氧化剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆第三步：删。
删去前后都有的离子第四步：查。
检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-);②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
【高中化学学业水平考试】第01章专题01考点2化学实验基本操作和实验安全
2．实验装置的组装。 (1)原则：先下后上，先左后右。 (2)容器口与有孔橡皮塞(或软木塞)的连接方法： 先将 有孔橡皮塞(或软木塞)用水润湿，然后旋转塞入容器口， 不可将容器置于桌面上，以免压破容器。玻璃导管与有 孔橡皮塞(或橡皮管或软木塞)的连接方法：先将玻璃管用 水润湿，然后旋转进入有孔橡皮塞 ( 或橡皮管或软木塞 ) 中，小心勿使玻璃管折断划伤手指。
液溴洒在皮肤上 用酒精洗涤
水银洒在桌面上 用硫粉覆盖 酸液溅到眼中 酒精等有机物在 实验台上着火 用大量水冲洗，边洗边眨 眼睛 用湿抹布盖灭
【例 2】
(2017 年 1 月· 广东学考· 单选Ⅱ)下列实验 ) B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯 C．皮肤不慎沾上 NaOH 溶液，立即用盐酸冲洗 D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中， 并不断搅拌
►单项选择题 1．(2018 年 6 月· 广州学考)常用特定图案标识危险化 学品，下列组合中图案与化学品性质相符的是( )
A．H2
B．浓盐酸
C．浓硫酸
(6)闻气体气味时，用手轻轻在瓶口扇动，使少量气 体飘进鼻孔，防止吸入大量有毒气体而引起中毒。 (7)切不可品尝实验室里的任何药品。
4．常见意外事故的处理。
意外事故 碱洒在皮肤上
处理方法 用大量水冲洗，最后涂上 稀硼酸溶液 先用抹布擦去，再用大量 水冲洗，最后涂上 NaHCO3 溶液
浓 H2SO4 洒在皮 肤上
(3)实验完毕后，剩余的试纸应密封保存，防止其变 质。
二、化学实验安全 1．常用危险化学药品的标志。
2 ．实验中主要做到五防： a. 防爆炸； b. 防暴沸； c. 防失火；d.防中毒；e.防倒吸。 其具体操作如下： (1)点燃 H2、CO、CH4、C2H2、C2H4 等可燃气体之 前先检验纯度，防止不纯气体点燃时发生爆炸。 (2)H2 还原 CuO 和 CO 还原 Fe2O3 等实验，在加热 CuO 或 Fe2O3 之间应先通入 H2 或 CO，将实验装置内的 空气排净后，再加热，防止 H2 或 CO 与装置内的空气混 合受热而爆炸。
上海市2018年普通高中学业水平合格性考试化学试题及解答
C. 化学反应速率的单位通常由时间单位和物质的量单位决定
D. 在化学反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值
8.氧化还原反应 实质是
A. 化合价的升降B. 分子中各原子重新组合
5.在稳定人体血液的pH中起作用的离子是
A.Na+B.HCO3－C.Fe2+D.Cl-
【答案】B
稳定人体血液的pH的离子,必须既能和氢离子反应,也能和氢氧根离子反应；
【详解】A.Na+为强碱阳离子，不能起到调节人体内pH值的作用，故A不正确；
B.HCO3-在溶液中存在两个趋势：HCO3-离子电离使得溶液呈酸性，HCO3-水解呈现碱性，即电离呈酸性，降低pH值，水解呈碱性，pH值升高，故B正确；
A.设备的制造B.催化剂活性
C.能量消耗D.材料的强度
32.在氯水中加入KI溶液，振荡，再加入四氯化碳后振荡，观察到的现象是
A. 液体呈紫色B. 液体分两层，上层无色，下层紫色
C. 液体分两层，上下均紫色D. 液体分两层，上层紫色，下层无色
33.苯与液溴催化反应如图所示，最终硝酸银溶液中有沉淀生成，证明发生的反应是取代反应而不是
C. 电子 得失或偏移D. 氧原子的得失
9.生铁和钢分类的依据是（ ）
A. 耐腐蚀性能不同B. 含碳量的高低不同
C. 含杂质种类不同D. 机械加工性能不同
10.能使铁钝化的是
A. 浓盐酸B. 浓硝酸C. 稀硝酸D. 浓氢氧化钠溶液
11.常温下，0.01mol/L盐酸的pH为
A.2B.12C.0.01D.1
化学学业水平考必背知识点
化学学业水平考必背知识点一、化学计量1、物质的量计算式（4个）：n = m / M n = V / 22.4 （标况气体）n = N / N A n=CV2、气体摩尔体积概念：1摩尔气体所占的体积3、标准状况：0℃,101.3KPa4、同温同压下，气体体积和物质的量的关系：体积之比等于物质的量之比5、物质的量浓度概念：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量6、物质的量浓度和质量百分比浓度换算：c = 1000·ρ·a%M7、一定物质的量浓度溶液配制的计算：c（浓）·V（浓）= c（稀）·V（稀）二、原子结构1、原子构成：原子核质子（每个质子带一个单位正电荷）——质子数决定元数种类AX （+）中子（不带电）质子与中子数共同决定原子种类Z核外电子（-）（带一个单位负电荷）质量数=质子数+ 中子数质子数=电子数=核电荷数=原子序数2、道尔顿：原子论汤姆逊：发现电子及葡萄干面包模型卢瑟福：α粒子的散射实验及原子结构行星模型3、同位素概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子同位素化学性质相似，物理性质不同4、相对原子质量计算式：M = Ma×a% + Mb×b% + Mc×c% +……5、1~18号元素原子核外排布式原子及离子结构示意图：原子及离子电子式：6、核外电子排布规律（能量高低；电子层（K、L、M、N、O、P、Q）：①电子按能量由低到高分层排布。
②每个电子层上最多填2n2个电子。
③最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子，依次类推，（第一层不超过2个）④最外层电子数为8或第一层为2的原子为稳定结构的稀有气体元素。
三、化学键1、化学键分为：离子键、共价键、金属键2、离子键概念：阴阳离子间通过静电的相互作用。
K2S CaCl2NaOH NH4Cl Na2O3、共价键概念：原子间通过共用电子对而形成的化学键NH3H2O HCl 、Cl2N2CO24、金属键概念：金属阳离子和自由电子之间形成的强作用力四、能的转化1、溶解的两过程（能量变化、类型）：2、溶解平衡概念：3、放热反应反应物能量生成物能量，有：吸热反应反应物能量生成物能量，有：4、能量的充分利用：五、化学速率和化学平衡1、化学反应速率计算式和单位：v=△c/△t速率与计量数之间关系：mA+nB pC+qD v （A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q 2、影响反应速率的因素和影响情况：内因：反应物质的结构、性质浓度：浓度越大（固体和纯液体外）速率越大压强：压强越大（有气体参加反应）速率越大温度：温度越高，速率越大催化剂：加入催化剂，速率越大反应物颗粒越小，速率越大3、化学平衡概念：v正＝v逆≠0图像：4、化学平衡特征：动、等、定、变5、化学平衡的判断依据：速率正逆两方向成比例；含量由变到不变6、影响化学平衡的因素及影响情况：a. 浓度：增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增加生成物浓度或减少反应物浓度，平衡向逆反应方向移动；b. 温度：升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动；c. 压强：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动；7、勒夏特列原理：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就会被破坏，并向着减弱这种改变的方向移动。
高中化学学业水平测试知识点总结完整版
高中化学学业水平测试知识点总结1. 物质的组成与结构1.1 原子结构原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成。
元素周期表是根据原子序数（即质子数）排列的。
1.2 分子与化合物分子是由两个或多个原子通过共价键连接在一起的粒子。
化合物是由两种或两种以上不同元素的原子通过化学键连接在一起形成的纯净物质。
1.3 离子与离子化合物离子是通过电荷转移而形成的带电粒子。
离子化合物是由正负离子通过离子键连接在一起形成的化合物。
2. 化学反应2.1 化学反应的基本概念化学反应是指物质之间发生原子、离子或分子重新排列的过程，产生新的物质。
化学反应遵循质量守恒定律和能量守恒定律。
2.2 化学反应的类型化学反应包括合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
2.3 化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，正反两个化学反应的速率相等，各种物质的浓度保持不变的状态。
3. 有机化学基础3.1 有机化合物的基本概念有机化合物是由碳和氢组成的化合物，通常还包含氧、氮、硫等元素。
3.2 有机化合物的结构有机化合物的结构包括链状结构、环状结构、支链结构等。
3.3 有机化合物的性质有机化合物的性质包括熔点、沸点、溶解性、氧化性、还原性、酸性、碱性等。
4. 化学实验4.1 实验基本操作实验基本操作包括称量、溶解、过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、滴定等。
4.2 实验仪器实验仪器包括显微镜、天平、烧杯、试管、蒸馏器、滴定器等。
4.3 实验安全实验安全包括遵守实验室规定、正确使用实验仪器、处理实验废弃物等。
5. 化学计算5.1 物质的量物质的量是表示物质含有一定数目微观粒子的物理量，单位是摩尔。
5.2 浓度计算浓度是表示溶液中溶质含量的物理量，单位有摩尔/升、克/升等。
5.3 化学方程式计算化学方程式计算是指根据化学反应方程式进行物质的量、质量、体积等的计算。
5.4 滴定计算滴定是一种实验方法，用于确定溶液中某种物质的含量。
6. 现代化学观点6.1 电子式电子式是用电子符号和化学键表示化合物中原子之间相互作用的式子。
2018年高中化学会考要点
2018年高中化学会考要点
1、化合价：它是一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质。
其实质是元素的原子在形成化合物时，一个原子得失电子或共用电子对的数目。
2、元素符号：用元素的拉丁名称的第一个大写字母或附加一个小写字母来表示表示一种元素，表示该元素的一个原子。
3、核素组成符号：X式中各字母涵义是Z表示质子数，A表示质量数，X表示元素符号。
4、原子或离子的结构示意图，用弧线表示电子层，弧线上的数字代表该电子层上的电子数。
5、电子式：在原子周围用表示原子最外层电子数。
也可表示分子或晶体的形成过程和结构。
注意下列物质的电子式。
6、在空气中由无色变为红棕色的气体，NO。
7、使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，NH3。
高中化学学业水平测试常考必背知识点
高中化学学业水平测试复习纲要——必修11．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。
2．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
3．点燃可燃气体（氢气等）前要验纯。
4．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。
5．分离提纯的装置：依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。
6．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。
7．蒸馏用于分离液体混合物，（主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管）如：乙醇和水的混合物。
冷凝水“下进上出”。
8．萃取可用于提取碘水中的碘单质。
主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。
9．分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。
主要仪器：分液漏斗。
使用时注意“下层放、上层倒”。
10．蒸发的主要仪器：蒸发皿。
当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。
不可加热至蒸干。
11．精盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法：加氯化钡目的：除去Na2SO4，加入氢氧化钠目的是除去MgCl2，加入碳酸钠的目的是除去CaCl2和BaCl2，加入盐酸的目的是除去NaOH和Na2CO3。
12．摩尔（mol)是物质的量的单位13．摩尔质量的单位g/mol或g．mo l－1数值与该物质的相对分子（原子）量相同（如氯化氢相对分子量为：36.5，摩尔质量为：36.5g/mol）14．22.4mol/L的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KPa）；②气体。
（注：水在标准状况下为液体）15．物质的量的计算的四个公式：n=16．溶液稀释的公式：c(浓)·V(浓) = c(稀）·V(稀)17．两个浓度的转化公式：c=1000ρω/M18．配制一定物质的量浓度溶液必需．．的仪器：××mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
19．有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：（1），将已经m，V气,c、V液计算成n，（2）列化学方程式将已知与待求的物质建立联系，求出待出物质的n（3）将求出的n转化为最终要求的m，V气,c、V液20．21．Fe(OH)3胶体的制备方法：是FeCl3+沸水，不是FeCl3+NaOH；宏观区分胶体与溶液的方法是：丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路）22．区别胶体与其它分散系的根本依据是：分散质粒子直径在1~100nm之间而不是丁达尔效应。
高中化学学业水平讲义专题三：化学常用计量
考纲原文考情分析1.了解物质的量及其单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
重点考查的知识点有：物质的量(mol)、摩尔质量、N A、物质的量浓度的含义及简单计算。
2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
考点1物质的量、摩尔质量1．(2018·广东学业水平测试T14)水体中溶解的O2对渔业养殖有重要作用。
已知某水体中溶解的O2的浓度为6.4 mg/L，则1 m3水中溶解的O2的物质的量为()A．0.1 mol B．0.2 mol C．0.4 mol D．2.0 mol2．(2017·广东学业水平测试T13)常温常压下，单位体积内质量最轻的气体为()A．H2B．CO2 C．O2D．空气3．加热蒸发NaCl溶液的过程中，下列物理量保持不变的是()A．NaCl溶液的体积B．NaCl的质量分数C．NaCl的物质的量D．NaCl的物质的量浓度1．物质的量(n)：是以阿伏加德罗常数为计数单位，表示物质的基本单位数目多少的物理量。
“摩尔”是“物质的量”的单位。
2．摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量叫作摩尔质量。
单位：g/mol或g·mol －1。
3．摩尔质量与粒子的相对原子质量或相对分子质量(M r)的关系：M＝M r g/mol。
4．物质的质量、物质的量和摩尔质量的关系物质的量(n)＝物质的质量(m)摩尔质量(M)[温馨提示](1)使用摩尔时必须指明具体的粒子，且不能描述宏观物体；(2)1 mol粒子集体所含的粒子数的准确数是0.012 kg12C含有的碳原子数，近似数是6.02×1023。
已知6.02×1023个X 气体分子的质量为64 g ，则X 气体的摩尔质量是( )A ．16 gB ．32 gC ．64 g/molD ．32 g/mol(2018·广东1月学业水平测试改编)小明爷爷用血糖仪测血糖，数值为10.0，意味着爷爷血液中葡萄糖(C 6H 12O 6，相对分子质量为180)的含量为10.0 mmol·L －1(已知1 mmol ＝1 ×10－3 mol)，1 L 该血液中含葡萄糖( )A ．18.0 gB ．1.00×10－2 molC ．10.0 gD ．1.00×10－3 mol考点2 阿伏加德罗常数1．(2017·广东学业水平测试T26)酸奶中含有乳酸(C 3H 6O 3)，2 mol 乳酸分子中含有( )A ．3 mol 氧原子B ．12 mol 氢原子C ．6.02×1023个O 3分子D ．6.02×1023个乳酸分子 2．Na 2O 2可作为潜水员的供氧剂。
2018年山东省普通高中学业水平考试化学复习提纲
山东省普通高中学业水平考试化学试题汇编从2013年12月到2017年冬季的9套试题，形式完全一致，即16个选择题、4个必做填空题、六个选修模块任选一个的选做题。
选择题为单选，48分；必做填空36分；选做题16分。
16个选择题考查的知识点相对固定，所以我尝试将必做部分分为16个专题，每个专题的第1题即为2017年冬季试题、第2题即为2017年夏季试题 (9)即为2013年12月试题，这样既方便大家对应知识点复习，也可以组合出每一年的试卷进行训练。
必做的填空题放在对应专题的选择题后面。
每道题的参考答案中都给出该题出自哪一套试卷。
每个专题的最后给出一些复习备考的建议。
其中2015年12月的试题和2014年6月的试题有标准答案，其余试题都是我自己组织的答案，供大家参考。
为了对应组卷，后面的几个专题可能有一些题目与专题不太符合，希望大家能体谅我的苦心。
最后祝愿今年参加学业水平考试的高一（应该只考必修1和必修2的内容，即本汇编前16个专题）、高二（考必修1、必修2和一个选修模块）的同学都能取得好成绩。
专题一、环保知识与生活常识P1，专题二、物质的量P2，专题三、物质分类P3，专题四、氧化还原反应P5，专题五、元素化合物P6，专题六、化学实验P9，专题七、物质结构元素周期律P14，专题八、化学反应速率化学平衡P17，专题九、有机必考部分P18，专题十、原电池P22，专题十一、离子方程式正误判断P23，专题十二、化学实验基础知识P25，专题十三、化学反应与能量及其他P27，专题十四、同位素及其他P28，专题十五、化学用语及其他P29，专题十六、物质的性质及其他P30，专题十七、模块[A]化学反应原理（选修模块）P31，专题十八、模块[B]化学与生活（选修模块）P36，专题十九、模块[C]化学与技术（选修模块）P39，专题二十、模块[D]物质结构与性质（选修模块）P43，专题二十一、模块[E]有机化学基础（选修模块）P46，专题二十二、模块[F]实验化学（选修模块）P50。
高中化学学业水平考试必背知识点
学业水平考试必考知识点一．物质的构成物质可由原子、分子、离子直接构成。
(1)不同点①分子是保持物质化学性质的最小微粒；②原子是化学变化中的最小微粒；③带有电荷的原子或原子团叫作离子。
带正电荷的离子叫作阳离子，带负电荷的离子叫作阴离子。
(2)相同点：①都很小②处于永恒运动之中③粒子间都有空隙。
二、物质的分类（一）纯净物和混合物纯净物混合物宏观由一种物质组成由两种或多种物质混合组成微观由同种分子构成由不同种分子构成特征具有固定的组成和性质，如有固定的熔、沸点不具有固定的组成和性质，如没有固定的熔、沸点举例氧气、水、二氧化碳空气、河水、矿石[温馨提示](1)常见混合物①高分子(如蛋白质、纤维素、淀粉、聚合物等)；②分散系(如溶液、胶体、浊液等)；③合金。
天然气、石油、水玻璃、盐酸、氨水等（二）酸、碱、盐、氧化物的概念1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫作酸。
如：H2SO42．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫作碱。
如：KOH3．盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物叫作盐。
如：NaCl、CaSiO34．氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧元素。
如：Na2O、SO2酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物代表CO2、SO2、SO3、SiO2Na2O、CaO、Fe2O3Al2O3性质与碱反应生成盐和水与酸反应生成盐和水既与酸，又能与碱反应生成盐和水举例2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3＋3H2O Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O；Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O三、物质的变化与性质1．物理变化和化学变化有新物质生成的变化过程是化学变化，没有新物质生成的变化过程是物理变化。
物理变化多表现为大小、状态、形状的改变，化学变化伴随发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
2．物理性质和化学性质(1)在物理变化过程中表现出来的性质叫做物理性质(颜色、状态、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性等)。
高中化学学业水平测试知识点总结完整版
高中化学学业水平测试知识点总结完整版前言：高中化学学科对于我们日常生活会涉及到很多知识，因此为了更好的理解和使用化学知识，每位学生都需要认真学习高中化学。
本文将介绍高中化学学业水平测试的知识点总结，希望能对大家的学习有所帮助。
一、化学物质基础（一）基本概念及重要性化学物质的种类、性质及应用；化学反应和化学方程式；化学反应类型概述。
（二）元素、化合物和混合物分子和离子的概念；元素、化合物和混合物区别；离子、分子、原子符号、名称和物理性质；离子的键合。
（三）原子基础知识原子的结构及构成，质子、中子、电子的概念；元素的电子层结构和周期表。
（四）气体状态气体的特性和状态方程；摩尔体积及相关计算；气体的分压和Dalton定律；焓和热容量的基本概念，热力学第一定律及相关计算。
（五）溶液基础知识溶液的基本概念、组成和各种表达形式；摩尔浓度、质量浓度、摩尔分数及相关计算；溶解度和溶液的饱和度；溶液中电离的基本概念及相关计算；溶液的酸碱性及pH值的概念和计算。
二、化学反应原理（一）化学反应及其分类化学反应及其分类概述；化学反应速率及相关计算；化学反应中的化学能的转化和化学平衡。
（二）化学平衡化学平衡概念及平衡常数的概念和计算；化学平衡与平衡常数的定量关系；化学平衡与温度、浓度和压力的关系；碱酸中的平衡。
（三）溶液中的化学反应溶液中化学反应的基本特征；离子反应和沉淀反应中的溶液化学反应方程式；氧化还原反应的基本概念及其在溶液中的应用。
（四）电化学基础电化学反应的特征、构成及其应用；电解质和非电解质的区别；电解过程中的离子化；电解池中电极电位的基本概念及相关计算；电池构造和应用。
三、化学实验基础（一）实验操作技能实验室仪器和操作的基本知识；化学实验的安全与卫生；实验记录和数据处理。
（二）化学实验原理提高实训化学实验原理和相关知识；化学实验的设计和策划；化学实验数据的收集、处理和分析；化学实验报告的撰写。
四、化学知识应用（一）化学与生活化学反应的应用；溶液的应用；化学燃料的应用；生物和生态系统中的化学。
高中化学学业水平测试知识点总结(完整版)
高中化学学业水平测试知识点总结(完整版)高中化学学业水平测试知识点总结专题一：物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化物质可以分为溶液、混合物、物质化合物、有机化合物、纯净物、无机化合物、非金属、单质和金属等。
其中，混合物含有多种物质，不能用化学式来表示，而纯净物仅含有一种物质，可以用化学式来表示。
二、化学反应的类型化学反应可以分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等四种基本类型。
其中，置换反应一定是氧化还原反应，而复分解反应则一定不是氧化还原反应。
化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。
氧化还原反应的本质是电子的转移，其特征是化合价的改变。
三、物质的量物质的量是表示一定数目微粒的集合体的物理量，常用符号为n，单位为摩尔。
阿伏加德罗常数是0.012kg C中所含有的碳原子数。
微粒数与物质的量之间有公式n=N/NA，摩尔质量的单位为g/mol，体积与物质的量之间有公式n=V/M，在标准状况下，1mol任何气体的体积大约为22.4L。
阿伏加德罗定律指出，在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，常用符号为C，单位为mol/L。
物质的量浓度与物质的量之间有公式nB=CBV，与质量分数之间有公式m=c×v×M。
四、分散系分散系包括溶液、胶体和浊液等。
它们的分散质大小分别为小于1nm、1nm～100nm和大于100nm。
胶体的特点是会出现丁达尔现象，即光亮的通路，可以用于区分溶液和胶体。
在实验操作中，配制物质的量浓度时需要注意容量瓶是否漏水，并按照一定步骤进行称量、溶解、转移、定容、摇匀和装瓶贴签等操作。
本文介绍了化学中常见的一些基本概念和实验方法。
首先，电解质、酸、电解质碱、盐、活泼金属氧化物、非电解质和非酸性的非金属氢化物都是化学中的基本概念。
其次，物质的分离与提纯可以通过过滤法、蒸发结晶、蒸馏法、分液和萃取等方法来实现。
2018年广东省普通高中化学学业水平测试复习 专题八 电解质溶液
T14(1)溶液
pH大小判断 T24(1)电解 质溶液的导 电性
T29溶液 T20溶液 酸碱性判 pH大小
电解质溶
液的导电 性。
检验
判断
断
变化
栏目 导引
专题八
电解质溶液
考纲原文 3.了解离 子反应的 概念、离
5年考题 2013年 2014年 2015年 T22、T60 2016年 2017年
离子方程 T23离子
栏目 导引
专题八
电解质溶液
3．pH与溶液酸碱性的关系 酸性溶液的pH越小，酸性越强；反之，pH越大，酸性越弱。 碱性溶液的pH越大，碱性越强；反之，pH越小，碱性越弱。 4．中和反应
酸和碱作用生成盐和水的反应叫作中和反应。
5．溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 (1)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状
专题八
电解质溶液
3．(2013· 广东学业水平测试 T31)皮蛋是人们喜爱的食物。某同 学查阅资料得知制作皮蛋的料泥中含有 NaOH 和 Na2CO3，为 检验其酸碱性，将料泥溶解过滤后，向滤液中加入( B ) A．稀硫酸 C．KNO3 溶液 B．酚酞试液 D．NaCl 溶液
【解析】检验碱性溶液通常选用酚酞试液。
－ NH＋ ＋ OH 。 4
”表示，如
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专题八
电解质溶液
3．酸、碱、盐的概念(从电离的角度) (1)酸：电离出的阳离子全部是氢离子(或H＋)的化合物。 (2)碱:电离出的阴离子全部是氢氧根离子(或OH－)的化合物。 (3)盐：电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
[温馨提示 ] (1)NaHSO4 能电离出 H＋和 Na＋， 但因阳离子不 全是 H ，不属于酸。 (2)盐电离出的阳离子不全是金属阳离子，如 NH4 性质和金 属阳离子相似，可看成金属阳离子。
高中化学知识点总结 [2018年高二化学知识点总结]
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《高中化学知识点总结 [2018年高二化学知识点总结]》摘要：b+ + Z+ + l3+g+ + + K+，3，+ 63 +高二化学其实不难学平多对化学知识进行总结考试前拿知识复习就不难啦下面由编提供关08年高二化学知识总结希望对有助!08年高二化学知识反应、能与氢气加成苯环结构、、、( 和双键不发生加成)、能与反应、、3、能与反应、、、能与3反应、5、能与3反应6、能发生加聚反应物质烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃衍生物7、能发生银镜反应物质凡是分子有醛基()物质能发生银镜反应()所有醛(R); ()甲酸、甲酸盐、甲酸某酯;能和新制()反应除以上物质外还有酸性较强酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等)发生和反应8、能与溴水反应而使溴水褪色或变色物质()不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);()不饱和烃衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯等)(3)石油产品(裂化气、裂气、裂化汽油等);()苯酚及其系物(因能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀)(5)含醛基化合物(取代或氧化)(6)天然橡胶(聚异戊二烯)39、能使酸性高锰酸钾溶液褪色物质()不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);()苯系物;(3)不饱和烃衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等);()含醛基有机物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等);(5)石油产品(裂气、裂化气、裂化汽油等);(6)煤产品(煤焦油);(7)天然橡胶(聚异戊二烯)0、简式相有机物()、66、88()烯烃和环烷烃(3)甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖饱和元醛(或饱和元酮)与二倍其碳原子数和饱和元羧酸或酯;举例乙醛()与丁酸及其异构体(8)、分异构体(几种化合物具有相分子式但具有不结构式)()、醇醚 +x()、醛酮环氧烷(环醚)(3)、羧酸酯羟基醛()、单烯烃环烷烃(5)、二烯烃炔烃、能发生取代反应物质及反应条件()烷烃与卤素单质卤素蒸汽、光照;()苯及苯系物与①卤素单质作催化剂;②浓硝酸50~60℃水浴;浓硫酸作催化剂③浓硫酸70~80℃水浴;(3)卤代烃水水溶液;()醇与氢卤酸反应新制氢卤酸(酸性条件);(5)酯类水无机酸或碱催化;(6)酚与浓溴水 (乙醇与浓硫酸0℃脱水反应事实上也是取代反应)08年高二化学知识现象、铝片与盐酸反应是放热B()与l反应是吸热;、与(放有酚酞)反应熔化、浮水面、动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应黄色、K紫色(透蓝色钴玻璃)、绿色、砖红、+(黄色)、K+(紫色) 、丝l烧产生棕色烟; 5、l烧是苍白色火焰;6、l烧产生量白烟;7、l烧产生量白色烟雾;8、通入品红溶液先褪色加热恢复原色;9、3与l相遇产生量白烟; 0、铝箔氧气激烈烧产生刺眼白光;、镁条空气烧产生刺眼白光烧生成白色粉末(g)产生黑烟;、铁丝l烧产生棕色烟; 3、腐蚀玻璃 + +、()空气被氧化由白色变灰绿变红褐色;5、常温下、l 浓和浓3钝化;6、向盛有苯酚溶液试管滴入l3溶液溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色7、蛋白质遇浓3变黄被灼烧有烧焦羽毛气味;8、空气烧微弱淡蓝色火焰淡蓝色火焰淡蓝色火焰蓝色火焰明亮并呈蓝色火焰烧明亮蓝紫色火焰9特征反应现象0浅黄色固体或或gBr使品红溶液褪色气体(加热又恢复红色)、l(加热不恢复红色)有色溶液+(浅绿色)、3+(黄色)、+(蓝色)、(紫色)有色固体红色(、、3)、红褐色[()3]蓝色[()] 黑色(、、、、g、b)黄色(g、g3) 白色[(0)、3、B、gl、B3]有色气体l(黄绿色)、(红棕色)08年高二化学知识规律、溶性规律见溶性表; 、常用酸、碱指示剂变色围指示剂变色围甲基橙 3红色 3橙色黄色酚酞 80无色8000浅红色 00红色石蕊 5红色580紫色 80蓝色3、惰性电极上各种离子放电顺序阴极(夺电子能力)3+ g+g+ + b+ + Z+ + l3+g+ + + K+阳极(失电子能力) Br l 含氧酸根若用金属作阳极电阳极身发生氧化还原反应(、除外)、双水离子方程式写()左边写出水离子右边写出水产物;()配平左边先配平电荷再右边配平其它原子;(3)、不平则那边加水例当3与ll3溶液混和3 3 + l3+ + 3 l()3+ 35、写电总反应方程式方法()分析反应物、生成物是什么;()配平例电Kl溶液 Kl + + l + K配平 Kl + + l + K6、将化学反应方程式分写成二电极反应方法()按电子得失写出二半反应式;()再考虑反应环境(酸性或碱性);(3)使二边原子数、电荷数相等例蓄电池反应b + b + b + 试写出作原电池(放电)电极反应写出二半反应 b b b + b分析酸性环境补满其它原子应极b + b正极 b + + + + b +当是充电则是电电极反应则以上电极反应倒阴极b + b +阳极b + b + + +7、计算题常用到恒等原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等用到方法有质量守恒、差量法、归法、极限法、关系法、十交法和估算法(非氧化还原反应原子守恒、电荷平衡、物平衡用得多氧化还原反应电子守恒用得多)8、电子层结构相离子核电荷数越多离子半径越;9、晶体熔原子晶体离子晶体分子晶体学学到原子晶体有、、和金刚石原子晶体熔比较是以原子半径依据金刚石 (因原子半径 )0、分子晶体熔、沸组成和结构相似物质分子量越熔、沸越高、胶体带电般说金属氢氧化物、金属氧化物胶体粒子带正电非金属氧化物、金属硫化物胶体粒子带电、氧化性 l Br 3+ (+价)例 + + +3、含有3+溶液般呈酸性、能形成氢键物质、3 、、35、氨水(乙醇溶液样)密浓越密越硫酸密浓越密越98%浓硫酸密8g36、离子是否共存()是否有沉淀生成、气体放出;()是否有弱电质生成;(3)是否发生氧化还原反应;()是否生成络离子[()、()3、g(3)+、[(3)]+ 等];(5)是否发生双水7、地壳含量多金属元素是 l 含量多非金属元素是 l(高氯酸)是强酸8、熔低金属是g (389),;熔高是(钨30);密(常见)是K;密(常见)是9、雨水值56就成了酸雨0、有机酸酸性强弱乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚3、有机鉴别用到水和溴水这二种物质例鉴别乙酸乙酯(不溶水浮)、溴苯(不溶水沉)、乙醛(与水溶)则可用水、取代反应包括卤代、硝化、磺化、卤代烃水、酯水、酯化反应等;3、简式相有机物不论以何种比例混合只要混和物总质量定完全烧生成、及耗量是不变恒等单成分该质量产生、和耗量、可使溴水褪色物质如下但褪色原因各不烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[l、氯仿、溴苯、(密水)烃、苯、苯系物、酯(密水)]发生了萃取而褪色5、能发生银镜反应有醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵()、葡萄溏、糖、麦芽糖可发生银镜反应(也可()反应)计算关系式般 g当银氨溶液足量甲醛氧化特殊 g + 3反应式 +[g(3)] ()3 + g + 63 +6、胶体聚沉方法()加入电质;()加入电性相反胶体;(3)加热常见胶体液溶胶()3、g、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶雾、云、烟等;固溶胶有色玻璃、烟水晶等7、污染气气体、、、其、形成酸雨8、环境污染气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染工业三废废渣、废水、废气9、室温(0)溶0克以上易溶;克可溶;克微溶;00克难溶30、人体含水约占人体质量3地面淡水总量不到总水量%当今世界三矿物是煤、石油、天然气石油主要含、地元素3、生铁含量%3% 钢含量003%%粗盐是l含有gl和 l因gl吸水所以粗盐易潮浓3空气也形成白雾固体空气易吸水形成溶液3、气体溶定压强和温下体积水里达到饱和状态气体体积、些特殊反应类型⑴ 化合物+单质化合物+化合物如l+、+、、3+、+、l+Br⑵ 化合物+化合物化合物+单质3+、+ 、+、+、+、+⑶ 化合物+单质化合物l3+l 、3+ 、l3+ 、l+l、+、+猜你喜欢07高化学必背知识08年高二政治学业水平复习提纲307高会考化学知识高化学必背知识总结5高二上学期化学知识。
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高中化学学业水平测试知识点总结专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化溶液混合物胶体浊液有机化合物物质纯净物无机化合物非金属金属二、化学反应的类型1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）表示方法：单线桥双线桥2e- 失去2e--1 0 -1 0 0 -12 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl得到2e-三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用N A表示。
约为6.02x1023N3、微粒与物质的量的关系：公式：n=NA4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的式量m5、质量与物质的量的关系：公式：n=M6、体积与物质的量的关系：公式：n=VmV 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
符号C B 单位：mol/l9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = VnB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶）⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签四、分散系溶 液 胶体 浊液1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-72、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等强酸HCl H 2SO 4 HNO 35、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2大多数的盐弱酸弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱水五、物质的分离与提纯1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。
如：酒精与水的分离 主要仪器：蒸馏烧瓶 冷凝器4、分液：分离互不相容的两种液体5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取六、离子的检验焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃）Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失七、原子结构质子 Z原子核1、原子 AZ X 中子 N = A-Z核外电子 Z2、质量数=质子数+中子数3、核电荷数==质子数==原子核外电子数4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称 11H 21H 31H八、离子反应1、发生的条件：（1）生成难溶物（2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质2、书写步骤：⑴.写⑵.改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）⑶.删⑷.查（电荷守衡，原子个数守恒）离子方程式的常见错误举例：Cl2与水反应 H2O+Cl2==2H++Cl-+ClO- 碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+==CO2↑+H2O铁与氯化铁反应 Fe+Fe3+==2Fe2+ 硫酸与氢氧化钡反应 H++OH-==H2O专题二氯、钠一．氯气1.物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。
2.化学性质：氯气具有强氧化性（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl22Na Cl 2Fe+3Cl22FeCL3（2）和非金属（如H2）反应：H2+ Cl22HCl燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有白雾产生。
（3）和水的反应：Cl2 + H2O==HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，保存的新制氯水含H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH- (少量) ，久置氯水成分为H2O、 H+、Cl-、OH- (极少量) 。
（4）与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾气处理及制漂白液）漂白粉制取原理的反应方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 。
漂白粉的成分是氢氧化钙、氯化钙，次氯酸钙有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)₂] 。
漂白粉发生作用的是HClO 。
3.氯气的实验室制法：反应原理：MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。
4．溴、碘的提取(1) 2KI + C12 ==2KCl + I2(2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2(3) 2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2二、钠1．钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低2．钠的化学性质⑴钠与水反应现象及解释：①浮：（说明钠的密度比水的密度小）②熔：（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）③游：（说明有气体产生）④响：（说明有气体产生）⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液碱性）。
化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。
⑵与氧气反应：4Na+O2==2Na2O 2Na+O2Na2O24．钠的用途①制取纳的重要化合物②作为中子反应堆的热交换剂③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱苏打小苏打颜色、状态溶解性溶解度比碳酸钠小热稳定性———2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2↑与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑与NaOH反应———NaHCO3+NaOH== Na2CO3+H2O 相互转化除杂：Na2CO3固体（NaHCO3）充分加热Na2CO3溶液（NaHCO3）NaOH鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法。
加热出现气体是碳酸氢钠或着加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠。
专题三铝、铁、硅一、铝及其化合物铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O31.铝的性质（1）物理性质银白色金属固体，密度2.70g/cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性（2）化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力4Al+3O2====2Al2O3与非氧化性酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化与强碱反应2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一的一个）④铝热反应2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨,制难熔金属2．Al2O3 （两性氧化物）与硫酸反应Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O与氢氧化钠反应Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O3.Al（OH）3 （两性氢氧化物）与酸反应Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2O与氢氧化钠反应Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O离子反应: Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O受热分解2Al（OH）3Al2O3+3H2OAl（OH）3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应化学方程：AlCl3+ 3NH3·H2O== Al（OH）3↓+3 NH4Cl离子方程：Al3++ 3NH3·H2O== Al（OH）3↓+3 NH4 +4．明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O] 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性吸收了水中悬浮物而下沉。
实验室制取用氨水５．转化关系HCl AlCl3Al（OH）3Al2O3 电解Al NaOHNaOHNaAlO2二、铁及其化合物1．铁的物理性质有金属光泽的银白色金属,有良好的导电导热性延展性，能被磁铁吸引2．铁的化学性质①与氧气反应3Fe+2O2Fe3O4 ②与非金属反应2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+S FeS ③与水反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑④与酸反应Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑①与盐反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu３．氧化铁：与酸反应Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O４．Fe3+的检验:与KSCN反应出现血红色溶液５．Fe3+和Fe2+之间的相互转化Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+氧化剂还原剂2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3 +Fe==3FeCl2 Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2６．氢氧化铁：制备: FeCl3 +3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl与酸反应：Fe（OH）3+3HCl==3 Fe Cl3+3H2O受热分解：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O７．氢氧化铁：制备: FeCl２+２NaOH==Fe(OH)２↓+２NaCl与酸反应：Fe（OH）２+２HCl==２Fe Cl２+3H2O在空气中氧化：４Fe（OH）２+ O2+２H2O ==４Fe(OH)3８．钢铁的腐蚀: 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗电化学腐蚀: 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应 1.表面覆盖保护层９．铁及其物质的转化关系HCl FeCl2Fe Fe Cl2 金属防腐的方法 2.改变内部结构Cl2FeCl33. 电化学保护法三、硅及其化合物1．SiO2化学性质：不活泼,耐高温耐腐蚀①不与水酸(除HF)反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 玻璃瓶不能装HF酸②与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3③与碱反应SiO 2+2NaOH==Na 2SiO 3+H2O 实验室装NaOH 的试剂瓶用橡皮塞硅元素在自然界以SiO 2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料2．硅的物理性质:晶体硅呈现灰黑色,有金属光泽硬而脆的固体。