2020届高三化学选修三——物质结构和性质周练(以铜元素为载体)
2020届福建高三化学选修三——物质结构和性质大题周练(1)
2020届福建高三化学选修三——物质结构和性质大题周练(1)1 / 242020届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届1. 黄铜矿是工业冶炼铜的原料，主要成分为 CuFeS2.试回答下列问题：(1)基态硫原子核外电子有______种不同运动状态，能量最高的电子所占据的原子轨道形状为______。
(2)基态Cu 原子的价层电子排布式为______；Cu 、Zn 的第二电离能大小I 2(Cu)______I 2(Zn)(填“>”“<”或“=”)。
(3)SO 2分子中S 原子的轨道杂化类型为______，分子空间构型为______；与SO 2互为等电子体的分子有______(写一种)。
(4)请从结构角度解释H 2SO 3的酸性比H 2SO 4酸性弱的原因______。
(5)Cu(CH 3CN)4比四氨合铜离子稳定，其配离子中心原子配位数为______，配位体中σ键与π键个数之比为______。
(6)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。
若该晶体储氢时，H 2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H 2分子之间距离为anm 。
则该晶体的密度为______g/cm 3(列出计算表达式)。
2. 化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用．(1)高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu 3O 7，其中13的Cu 以罕见的Cu 3+形式存在．Cu 在元素周期表中的位置为______，基态Cu 3+的核外电子排布式为______．(2)磁性材料在生活和科学技术中应用广泛．研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性．下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为______(填选项字母)．A.V 2O 5B.CrO 2C.PbOD.ZnO(3)屠呦呦因在抗疟药--青蒿素研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人．青蒿素的结构简式如图l 所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为______；碳原子的杂化方式为______．(4)“可燃冰”因储量大、污染小被视为未来石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”结构如图2所示．①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力为______．②H20的VSEPR模型为______.比较键角的大小：H2O______CH4(填“>”“<”或“=”)，原因为______(5)锂离子电池在便携式电子设备以及电动汽车、卫星等领域显示出广阔的应用前景．该电池负极材料为石墨，石墨为层状结构(如图3)，其晶胞结构如图4所示，该晶胞中有______个碳原子．已知石墨的层间距为apm，C−C键长为b pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则石墨晶体的密度为______g.cm−3(列出计算式)．3.Ti、Fe、Cu、Ni为过渡金属元素，在工业生产中有重要的应用．(1)Ti(BH4)2是一种重要的储氢材料．在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为______ ，该能层具有的原子轨道数为______ ．(2)①Fe、Fe2+都能被硝酸氧化．HNO3中氮原子轨道的杂化类型为______ ．②常温下Fe(CO)5呈液态，熔点为−20.5℃，沸点为103℃.据此可以判断其晶体的类型为______ ，Fe(CO)5中铁的化合价为0，则该物质中含有的化学键类型有______ (填字母)．A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.配位键③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中心离子的配位数______ ．④NiO、FeO的晶体结构类型均与氧化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO______ FeO(填“<”或“>”)．(3)Cu、N两元素形成某种化合物的晶胞结构如图，则其化学式为______ (灰色球表示Cu原子)，已知紧邻的白球与灰球之间的距离为a cm，该晶胞的密度为______ g⋅cm−3．4.根据要求完成下列问题：(1)某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图为 ______ ，该元素基态原子结构示意图为 ______ .该元素的名称为______ ，形成的单质为______ 晶体。
2019-2020年第二学期人教版高中化学选修三物质结构与性质全册测试题含答案及详细解析
绝密★启用前2019-2020年第二学期人教版高中化学选修三物质结构与性质全册测试题本试卷共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层原子中。
比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写成C x K，其平面图形如图所示。
x的值为()A． 8B． 12C． 24D． 602.下列物质中晶格能大小比较正确的是（）A． BaO＞CaO＞MgOB． NaF＞NaCl＞NaBrC． NaI＞MgO＞BaOD． PbS＞ZnS＞MgO3.下列固体分类中正确的一组是()4.下列说法不正确的是（）A．离子晶体的晶格能越大离子键越强B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大D．拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能5.O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。
O3的分子结构如图，呈V形，两个键的夹角为116.5°，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供两个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这些电子。
请回答：下列分子与O3分子的结构最相似的是________。
A． H2OB． CO2C． SO2D． BeCl26.人们常将在同一原子轨道上运动的自旋状态相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。
以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，正确的是()A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”7.下列事实不能用键能的大小来解释的是()A． N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．稀有气体一般难发生反应C． HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D． F2比O2更容易与H2反应8.下列说法正确的是()A．宇宙中含量最丰富的元素是氧元素B．宇宙中含量最丰富的元素是氢元素C．空气中含量最多的元素是氧元素D．地壳中含量最多的金属元素是铁元素9.金属晶体的形成是因为晶体中存在()①金属原子②金属阳离子③自由电子④阴离子A．只有①B．只有③C．②③D．②④10.能够证明核外电子是分层排布事实的是()A．电负性B．电离能C．非金属性D．电子绕核运动11.有机化学试剂氨基氰（如图所示）常用于制备磺胺类药物、抗癌药等。
2020届高三化学一轮复习 物质结构与性质(选修3)(综合训练)
2020届高三化学一轮复习物质结构与性质(选修3)（综合训练）1、铬铁合金作为钢的添加料生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。
(1)基态Cr原子的价电子排布式为________________________________。
(2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________________________________________。
(3)PO3－4的空间构型为__________________________________________________，中心原子的杂化方式为_____________________________________。
(4)碳化硅(SiC)晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，但是碳化硅的熔点低于金刚石，原因是____________________。
(5)无水CrCl3和氨分子作用能形成某种配合物，该配合物的组成相当于CrCl3·6NH3。
已知：若加入AgNO3溶液，能从该配合物的水溶液中将所有的氯沉淀为AgCl；若加入NaOH溶液并加热，无刺激性气体产生。
请从配合物的形式推算出它的内界和外界，写出该配合物的结构式________________________，1 mol该配合物中含有σ键的数目为________。
(6)铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为________________________________________________，若该晶体的密度为ρg·cm－3，用N A表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________ cm3。
答案(1)3d54s1(2)N>O>C(3)正四面体sp3(4)两种晶体都是原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高。
原子半径：C<Si，键长：C—C键<Si—C键，所以碳化硅的熔点低于金刚石(5)[Cr(NH3)6]Cl324N A(6)Fe4N 238ρN A2、前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。
2020届高三化学二轮每周大题必练— ——物质结构与性质中离域派键考查
高三化学二轮每周大题必练———物质结构与性质中离域派键考查1.如图为4s和3d电子云的径向分布图，3d轨道离原子核更近，但是根据鲍林的轨道近似能级图填充电子时，先填4s电子，而后填3d电子，试简单写出理由______。
写出臭氧的Lewis结构式______只需要写出一种共振式即可。
根据堆积原理，可以将等径球的密堆积分为、、、堆积，其中堆积形成抽出立方面心晶胞，又叫面心立方最密堆积，其构成的晶胞中含有4个球，写出它们的分数坐标为______。
关于是一个特殊的物质，高温下顺磁性，低温下抗磁性，主要是因为与可以相互转化，低温时主要以双聚分子形式存在，高温时主要以单分子形式存在，同时在高温时分子中存在离域 键的存在，使得氧原子没有成单电子，写出中存在离域 键为______。
在相同的杂化类型和相同的孤对电子对数目时，分子的键角也会不相同，试比较和中键角的大小， ______填“大于”或“小于”或“等于”。
已知饱和硫化氢的浓度为，硫化氢的离解常数为，，计算饱和硫化氢溶液中氢离子的浓度为______。
2.化学——选修3：物质结构与性质基态Cu原子的核外电子排布式为____________________从原子轨道重叠方式考虑，氮分子中的共价键类型有____________；水溶液中水分子中氧原子的杂化类型是____，键键角___填“”“”或“”不存在的微粒间作用力有______ 。
A.离子键极性键配位键氢键范德华力黄铜矿冶炼铜时产生的可经过途径形成酸雨。
的空间构型为________。
从结构角度，解释的酸性强于的原因是_______已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域 键”或大 键。
大 键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大 键的原子个数和电子数，如苯分子中大 键表示为。
下列微粒中存在“离域 键”的是_____；A. B. C.铜晶体中Cu原子的堆积方式如图 所示，其堆积方式为_____，配位数为_______．金铜合金的晶胞如图 所示。
2020届福建高三化学选修三——物质结构和性质大题周练(以钼为载体)
2020届福建高三化学选修三——物质结构和性质大题周练（以钼为载体）1 / 162020届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届届届届届1. [化学——选修3：物质结构与性质]据《化学进展》报道，金属硫化物纳米材料如ZnS 、MoS2等在处理废水中重金属离子等方面有重要应用。
MoS 2的层状结构如图所示。
工业上，以钼精矿为原料提纯钼的流程如图所示：回答下列问题：(1)钼与铬位于同族，基态钼原子比铬多一个电子层，基态钼原子的外围电子排布式为________。
能量最高的能层电子云形状是________。
(2)SO 2中S 原子价层有________对孤对电子；CO 32−空间构型是________；与CO 2分子互为等电子体的离子有________(写化学式)。
(3)SO 2和CO 2组成类型相似，但是CO 2的键角大于SO 2，其原因是___________________________________。
CO 2分子中σ键和π键数目之比为________。
(4)H 2SO 4的酸性比H 2SO 3强的主要原因是__________________________________。
(5)ZnS 晶胞如图所示。
Zn 2−的配位数为________。
(6)钼晶胞如图所示。
它的堆积模型是________；该晶胞的原子空间利用率(φ)为________。
(提示：原子空间利用率等于原子总体积与晶胞体积之比，用含π式子表示。
)2.钼是我国丰产元素，钼钢是制火箭发动机，核反应堆重要材料．(1)钼元素原子序数为42，请写出它的核外电子排布式：______ ；在周期表中，处在第______ 周期______ 族．(2)钼金属晶格类型属体心立方晶格，原子半径为136pm，相对原子质量为95.94，则该晶体钼的密度为______ ；晶体的空间利用率为______ ；(3)钼能形成六核簇何物，如一种钼含卤离子[Mo6Cl8]4+，6个钼形成八面体骨架，氯原子以三桥基与钼原子相连，则该离子中8个Cl−的空间构型为______ ；(4)辉钼矿是最重要的钼矿(其成分主要为MoS2)，它在403K，202650Pa下，跟苛性碱溶液反应，钼则以MoO42−体型进入溶液，硫也氧化进入溶液，写出该反应的离子方程式：______ ；(5)在密闭容器中，用稀硝酸来溶解辉钼矿，氧化条件在423−523K，1114575−1823850Pa氧压下进行，反应结果钼以钼酸形成存在(钼酸不溶于硫酸)，而硝酸几乎没有消耗，相当于催化剂，请用化学方程式加以解释：______ ．3.新华网合肥2011年7月21日电，安徽省矿产资源储量评审中心公布：安徽省地质矿产勘查局在本省金寨县沙坪沟探明一处世界级的巨型钼矿，钼金属总储量达到220万吨以上，潜在经济价值超过6 000亿元，钼是制备二维材料的重要金属，英国科学家因制备二维晶体材料--石墨烯获得2010年诺贝尔物理学奖，他们利用“胶带+铅笔”制得单层石墨烯(即从石墨表面剥离下来仅一个原子厚度的材料).之后，人们又制备出一些氮化硼和二硫化钼的二维晶体．根据材料提供的信息，回答相关问题．(1)已知铬的原子序数为24，钼原子和铬原子的电子排布相似，铬原子比钼原子少18个电子，写出钼(Mo)原子外围电子排布式：______ ．(2)钼晶体类型是______ ，粒子之间作用力是______ ．(3)二维晶体二硫化钼、石墨烯都是平面结构，石墨烯中碳原子的杂化轨道类型是______ ．(4)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，有多种晶体结构，如二维结构．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______ 种．(5)①在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为______ ，层间作用力为______ ；六方氮化硼晶体的层内B原子数与B−N键数之比为______ .推知：六方氮化硼晶体的硬度______ (填“大”、“小”或“无法判断”)，理由是：______ ．②六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是______ g⋅cm−3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N A).2020届福建高三化学选修三——物质结构和性质大题周练（以钼为载体）3 / 164. 近年来随着石墨烯等二维层状纳米材料研究热潮的兴起，二维层状化合物−类石墨烯二硫化钼引起了物理、化学、材料、电子等众多领域研究人员的广泛关注。
2020届高三化学题型强化训练——物质结构与性质选做题【以镍元素为载体】
2020届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届届届届届届1.《旧唐书·舆服志》中关于白铜的记载：“自馀一品乘白铜饰犊车”，古时云南所产的镍白铜(铜镍合金)最为有名，称为“云白铜”，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。
请回答下列问题：(1)基态Cu原子的核外电子排布式为[Ar]_________，Cu的焰色反应为亮绿色，该现象与核外电子发生_________有关。
(2)向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。
①在[Cu(NH3)4]2+中Cu2+和NH3之间形成的化学键为______，Cu提供的空轨道数目是_______，提供孤电子对的成键原子是______(填元素符号)。
②[Cu(NH3)4]SO4中含有的四种非金属元素中电负性最大的是______(填元素符号)，根据价层电子对互斥理论，氧与硫元素所形成的SO42−、SO2、SO3三种微粒中，中心原子价层电子对数不同于其他微粒的是_________。
③在[Cu(NH3)4]SO4中，NH3的中心原子的杂化轨道类型为_________，NH3的立体构型是______，HNO3和HNO2是N的两种含氧酸，请根据物质结构与性质的关系解释，HNO3比HNO2酸性强的原因是________________________________。
(3)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①在镍白铜合金中金属原子的堆积方式为________________。
②若合金晶胞边长为a nm，其密度为d g.cm−3，则阿伏加德罗常数(N A)的数值为______________(列出计算式即可)。
【答案】(1)3d104s1；跃迁(2)①配位键；4；N②O；SO42−③sp3；三角锥形；HNO3可表示为(HO)NO2，HNO2可表示为(HO)NO，HNO3中N的化合价为+5，正电性高，导致N−O−H中O的电子更向N偏移，更易电离出H+(答案合理即可)(3)①面心立方最密堆积②(2.51×1023)/a3d【解析】【分析】本题考查晶胞计算及杂化轨道、晶体类型、配位键等知识点，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，把握物质结构与性质、晶胞结构及计算等为解答该题的关键，题目难度较大。
2020高考化学冲刺600分题型四物质结构与性质(选修3)练习(含解析)
4
答案： (1)
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(2)①具有孤电子对(或孤对电子) ②sp3 8NA
③CN－或
C
或 2－
2
NO＋(写一种即可)
(3)从锰到铼原子序数增大，核对外层电子引力增大，电子层数增多，核对外层电子引
力减小，但前者占主导，所以铼中的金属键更强，熔点更高
234 (4)6
3.74×10－83×NA 解析：(1)锰为 25 号元素，位于第四周期第ⅦB 族，价层电子排布式为 3d54s2，价层电
子的轨道表示式(价层电子排布图)为
处于周期表的 d 区。(2)①与铜离子形成配合物的分子或离子应具有孤电子对(或孤对电
子)，和铜离子形成配位键；②配位体 NH3 中，N 原子形成三个σ键，有一对孤电子，杂化类
型为 sp3；1 个[Cu(NH3)2]＋中含有 6 个σ键，2 个配位键，配位键也是σ键，1 mol 配离子
②二氯二吡啶合铂(Ⅱ)分子中存在的微粒间作用力有________(填字母)。
a．离子键
b．配位键
c．金属键
d．非极性键
e．氢键
(6)铂(Pt)单质晶体中原子的堆积方式如图所示，由图可知，晶体铂的堆积方式为 ________________，一个晶胞中含有________个铂原子，距离每个铂原子最近且等距离的铂 原子有________个。
2
ρNA
3．科学家成功合成了新型抗肿瘤铂(Ⅳ)类化合物 Pt(HPxSC)Cl3，请回答下列问题：
(1)基态磷原子价电子排布图为________。
(2)在元素周期表中，铂元素与铁元素同族，则铂元素位于________。
A．s 区 B．p 区 C．d 区 D．ds 区 E．f 区
2020届高三化学选修三物质结构与性质常考题型——配位键和配合物
2020届高三化学选修三物质结构与性质常考题型——配位键和配合物键越强。
同时，中心原子的电荷数和配位数也会影响配位键的强弱。
4、配合物的稳定性：配合物的稳定性取决于配位键的强弱和配位数。
一般来说，配位键越强，配位数越大，配合物越稳定。
5、常见的配合物反应：1)配位键的形成和解离反应2)配合物的氧化还原反应3)配合物的置换反应6、配合物在实际应用中的作用：1)催化剂：如铂金催化剂、酶催化剂等2)药物：如金霉素、铁蛋白等3)染料：如紫外线吸收剂、荧光剂等4)其他：如氧气运输、水处理等在高三化学选修三中，物质结构与性质是一个重要的考试内容。
其中，配位键和配合物是经常出现的考题类型。
配位键是一种特殊的共价键，由一个原子提供孤电子对，另一原子提供空轨道而形成。
配合物是由中心原子和配位体组成的离子或分子，其中，中心原子一般是带正电荷的金属离子，而配位体则含有并提供孤电子对的分子或离子。
配合物在实际应用中有着广泛的作用，如催化剂、药物、染料、氧气运输等。
在研究过程中，需要掌握配位键和配合物的形成条件、强弱、稳定性以及常见的反应类型。
1、乙二胺能与金属离子形成配合物的原因是乙二胺提供孤对电子，金属离子提供空轨道。
其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是Cu2+。
2、CuCl难溶于水但易溶于氨水的原因是氨提供孤对电子，与CuCl形成的配位键更强。
此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为[Cu(NH3)4]2+。
3、Co3在水中易被还原成Co2，而在氨水中可稳定存在的原因是氨提供孤对电子，与Co3形成的配位键更强。
4、对于中心离子为Hg2+等阳离子的配合物，配位体给出电子能力越强，则配位键就越强，配合物也就越稳定。
因此，HgI4^2-比HgCl4^2-更稳定，因为I元素的电负性比Cl元素大，I原子提供孤电子对的倾向更大，与Hg2+形成的配位键更强。
5、NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子。
2020届高三化学总复习二轮强化—— 选修三物质结构与性质周练(第IVA族--碳硅锗) -
2020届届届届届届届届届届届届—— 届届届届届届届届届届届届届届IVA届--届届届届 -1.氮族元素中有N、P、As 三种非金属元素，请回答下列相关问题。
(1)基态砷原子的价电子排布式为___________，砷的同周期元素原子中与其含有相同数目未成对电子的是________(填元素符号)。
(2)第IVA~VIIA族最简单氢化物沸点如图所示，其中表示氮族元素最简单氢化物沸点的曲线是_______（填编号），四条曲线中第二周期四种元素的最简单氢化物沸点从高到低的顺序为______（填化学式），请解释D曲线中第二周期元素最简单氢化物在同周期四种元素最简单氢化物中沸点最低的原因________。
(3)雄黄(As4S4)是很多人熟悉的一种物质，其分子结构如图所示，分子中所有原子最外层均达到8电子结构。
1mol该分子中含有的σ 键的数目是______________，“●”表示原子的杂化形式是。
(4)硝酸根的空间构型是_________，请写出它的任意一种等电子体的化学式。
(5)白磷(P4)晶体中分子堆积方式属于分子密堆积，每个分子周围紧邻的分子有个。
若白磷晶体晶胞的棱长为ypm，阿伏伽德罗常数的数值用NA表示，则白磷晶体的密度为 g·cm-3。
2.锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。
回答下列问题：(1)基态Ge原子的价电子排布图为__________ 。
(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，原因是______________。
(3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。
光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂，Ge、Zn、O、H的第一电子亲和能由大至小的顺序是____________________。
(4)AlCl3常以二聚体形式存在，结构简式如下，二聚体中Al的杂化轨道方式为______；在图中标出配位键的形成方式。
2020届福建高三化学选修三——物质结构和性质大题周练(原子坐标参数)
2020届福建高三化学选修三——物质结构和性质大题周练（原子坐标参数） 1 / 242020届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届届届届届届1. 钾的化合物广泛存在于自然界中。
回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用__________形象化描述。
(2)钾的焰色反应为________ 色，发生焰色反应的原因是_________________________。
(3)叠氮化钾(KN 3)晶体中，含有的共价键类型有____________，N 3−的空间构型为____________。
(4)CO 能与金属K 和Mn 形成配合物K ［Mn(CO)5］，Mn 元素基态原子的价电子排布式为__________。
(5)原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，金属钾是体心立方晶系，其结型如图。
其中原子坐标参数A(0、0、0)、 B(1、0、0)，则C 原子的坐标参数为 _________________。
(6)钾晶体的晶胞参数为apm ，假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则钾原子的半径为______ pm ，晶体钾的密度计算式是__________g ·cm −32. 超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。
由Mo 将2个C 60分子，2个p −甲酸丁酯吡啶及2个CO 分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。
(1)Mo 处于第五周期第VIB 族，核外电子排布与Cr 相似，它的基态价电子排布式是________；核外未成对电子数是________个。
(2)该超分子中存在的化学键类型有________。
A.σ键 B ．π键 C.离子键 D.氢键(3)该超分子中配体CO 提供孤电子对的原子是________(填元素符号)，p −甲酸丁酯吡啶配体中C 原子的杂化方式有________。
(4)从电负性角度解释CF 3COOH 的酸性强于CH 3COOH 的原因________。
2020届福建高三化学选修三 ——物质结构和性质大题周练
2020届福建高三化学选修三 ——物质结构和性质大题周练1 / 182020届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届1. 人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．(1)Fe 单质为体心立方晶体，晶胞中铁原子的配位数为 ______ ，基态铁原子有 ______ 个未成对电子，Fe 3+的电子排布式为 ______ ．(2)硝酸钾中NO 3−的空间构型为 ______ ，写出与NO 3−互为等电子体的一种非极性分子化学式 ______ ．(3)6−氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp 3杂化的原子有 ______ ．(4)下列说法正确的有 ______ (填字母序号)．a.乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高b.钨的配合物离子[W(CO)5OH]−能催化固定CO 2，该配离子中钨显−1价c.聚乙烯()分子中有5n 个σ键d.由下表中数据可确定在反应Si(s)+O 2(g)=SiO 2(s)中，每生成60gSiO 2放出的能量为(2c −a −b) kJ化学键Si −Si O =O Si −O键能(kJ ⋅mol −1) a b c (5)铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式 ______ ，若两个最近的Fe 原子间的距离为s cm ，则该晶体的密度是 ______ g ⋅cm −3．2. 铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途．(一)如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中；CuCl 和CuCl 2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．(1)超细铜粉的某制备方法如下：[Cu(NH 3)4]SO 4中所含的化学键有 ______ ．(2)氯化亚铜(CuCl)的制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀．反应的离子方程式为______ ．(二)波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料．已知CuSO4⋅5H2O的部分结构可表示如下：(1)写出铜原子价电子层的电子排布式______ ，与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有______ (填元素符号)．(2)请在上图中把CuSO4⋅5H2O结构中的化学键用短线“--”表示出来．(3)往浓CuSO4溶液中加入过量较浓的NH3⋅H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液．小心加入约和溶液等体积的C2H5OH并使之分成两层，静置．经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色Cu(NH3)4SO4⋅H2O晶体．实验中所加C2H5OH的作用是______ ．(4)Cu(NH3)4SO4⋅H2O晶体中呈正四面体的原子团是______ ，杂化轨道类型是sp3杂化的原子是______ ．3.许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。
2020届福建高三化学选修三——物质结构和性质大题周练
2020届福建高三化学选修三——物质结构和性质大题周练2020届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届1.氮元素可形成卤化物(如NF3)、叠氮化合物(如HN3)、氮化物(如Ti x N y、Fe x N y)等许多化合物。
回答下列问题：(1)相同条件下，沸点：NH3________(填“>”或“<”，下同)PH3，稳定性：NH3________PH3。
(2)已知NH3与NF3均为三角锥形分子，则其中N原子的杂化方式均为________。
NF3中氮元素的化合价为________。
(3)叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可电离出H+和N3−。
与N3−互为等电子体的分子有________(举1例)。
(4)氮元素也可形成配合物，如[Fe(CN)6]4−、[Co(N3)(NH3)5]SO4。
基态Co原子的电子排布式为________；[Co(N3)(NH3)5]SO4中钴离子的配位数为________。
(5)某Fe x N y的晶胞结构如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x−n)Cu n N y。
Fe x N y转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为________。
(6)氮化钛熔点高，硬度大，具有典型的NaCl型晶体结构，其晶胞结构如图3所示。
1/ 19①设氮化钛晶体中Ti原子与跟它最邻近的N原子之间的距离为r，则与该Ti原子最邻近的Ti的数目为________，Ti原子与跟它次邻近的N原子之间的距离为________。
②已知在氮化钛晶体中Ti原子的半径为a pm，N原子的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的．则在氮化钛晶体中原子的空间利用率为________。
2.过渡金属元素在化工生产中有着广泛的应用。
回答下列问题：(1)Mn2+的核外电子排布式为：________(2)固氮酶有铁蛋白和钒铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯，下列说法正确的有________(不定项选择)。
高考化学选修三物质结构综合训练
1.[化学－选修3:物质结构与性质］海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。
NaCl晶胞结构示意图如下所示（晶胞边长为a nm).(1)元素 Na的价电子被激发到相邻高能级后形成的激发态Na原子，其价电子轨道表示式为__________。
(2)除了 NaCl，Cl 元素还能形成多种价态的化合物，如NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4，这四种钠盐对应的酸的酸性依次增强，试解释HClO4的酸性强于HClO3的原因：__________。
(3)在适当条件下，电解NaCl水溶液可制得 NaClO3。
①NaCl水溶液中存在的微粒间作用力有________（填序号）。
A.离子键B.极性键C.配位键D.氢键②根据价层电子对互斥理论，预测ClO3-的空间构型为________，写出一个ClO3-的等电子体的化学符号：______________(4)在NaCl晶体中，Na 位于Cl 所围成的正______面体的体心，该多面体的边长是______nm。
(5)Na 半径与Cl半径的比值为______（保留小数点后32=1.414)。
2.镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。
（1）基态镍原子的价电子排布式为___，它核外有___种运动状态不同的电子。
（2）Ni2+可以形成多种配离子，比如[Ni(NH3)4]2+、[Ni(CN)4]2-等。
CN-中碳原子的杂化方式为___，与CN-互为等电子体的一种分子是___。
[Ni(NH3)4]2+中H-N-H键角比NH3分子中H-N-H键角___（填“大”、“小”或“相等”），原因是___。
（3）元素铜与镍的第二电离能分别为：I2(Cu)=1958kJ/mol、I2(Ni)=1753kJ/mol，铜的第二电离能更大的原因是___。
（4）NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为___。
（5）一定温度下，NiO 晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O 2-作密置单层排列，Ni 2+填充其中（如图乙），已知O 2-的半径为apm ，设阿伏加德罗常数的值为N A ，每平方米面积上分散的该晶体的质量为___g （用含a 、N A 的代数式表示）。
2020年人教版高中化学选修3物质结构与性质课后练习(2)(有答案解析)
2020年人教版选修3物质结构与性质课后练习（2）一、单选题（本大题共3小题，共3.0分）1.下列说法中正确的是A. 处于最低能量状态的原子叫做基态原子B. 表示3p能级有两个轨道C. 同一原子中，1s、2s、3s轨道的能量逐渐减小D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为、和，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A. B. C. D.3.下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是A. 易形成价离子B. 从上到下原子半径逐渐减小C. 从上到下单质的氧化性逐渐减弱D. 从上到下氢化物的稳定性依次减弱二、简答题（本大题共7小题，共35.0分）4.甲元素原子的核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：甲元素在周期表里位于第______周期，第______主族，电子排布式是______，元素符号是______，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是______；乙元素在周期表里位于第______周期，第______主族，电子排布式是______，元素符号是______，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是______。
5.主族元素和副族元素的电子排布有什么不同的特征？主族元素的价电子层和副族元素的价电子层有何不同？6.有人把氢在周期表中的位置从ⅠA移至ⅧA，怎样从电子排布和化合价理解这种做法？7.元素的金属性与非金属性随核电荷数递增呈现周期性变化，给出具体例子对这种变化进行陈述。
8.怎样理解电负性可以度量金属性与非金属性的强弱？9.元素的化合价为什么会随原子的核电荷数递增呈现周期性的变化？10.假设元素周期系可以发展到第八周期。
而且电子仍按构造原理填入能级，第八周期总共应为多少种元素？-------- 答案与解析 --------1.答案：A解析：解：处于最低能量状态的原子叫做基态原子，故A正确；B.表示3p能级有两个电子，3p能级有3个简并轨道，故B错误；C.同一原子中，1s、2s、3s轨道的能量逐渐增大，故C错误；D.同一原子中，2p、3p、4p能级都含有3个轨道，故D错误；故选：A。
2020届福建高三化学选修三物质结构和性质大题周练(5)
2020届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届5届1.据报道，某科研团队成功合成了钛掺杂、镧镍锂氧化物包覆的“双重修饰”富镍三元正极材料。
请回答下列问题：(1)基态钛原子的外围电子排布图为________。
(2)LiAlH4是一种还原剂，可将羧酸直接还原为醇：。
①LiAlH4中存在的作用力类型有________(填字母)。
a.离子键b.配位键c.氢键d.非极性键②乙醚(CH3CH2OCH2CH3)、乙醇的沸点分别为35℃、78℃，导致二者沸点差异的主要原因是________________________________。
③CH3CH2COOH分子中C原子的杂化方式为________；所含σ键和π键的数目之比为________；键角α________(填“>”“<”或“=”)β。
(3)TiO2的晶胞结构如图甲所示，其中白球代表________(填“Ti”或“O”)，黑球的配位数为________。
(4)氧化镍的立方晶胞结构如图乙所示。
已知氧化镍晶体的密度为dg·cm−3，N A为阿伏加德罗常数的值。
①坐标参数表示原子在晶体中的相对位置。
已知A、B的坐标参数分别为(0,0，0)、(1,1，0)，则C的坐标参数为________。
②晶胞面心上的6个氧离子构成正八面体形，镍离子位于体心，该正八面体的边长为________pm(用含有d、N A的代数式表示)。
2.东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。
回答下列问题：(1)镍元素基态原子的电子排布式为______，3d能级上的未成对电子数为_______。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________。
②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是______。
2020届高三化学选修三物质结构与性质常考题型————原子结构基础填空【电离能、电负性等】
2020届高三化学选修三物质结构与性质常考题型——原子结构基础填空【电离能、电负性、半满和全满、焰色反应】【方法和规律】1、电离能及其变化规律(1)定义：气态电中性基态原子失去一个电子转化为一价气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(用I1表示)，从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的能量叫做第二电离能(用I2表示)，依次类推，可得到I3、I4、I5……同一种元素的逐级电离能的大小关系：I1<I2<I3<I4<I5……即：一个原子的逐级电离能是逐渐增大的。
这是因为随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越高，离子半径变小，再要失去一个电子需克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越高(2)元素第一电离能的周期性变化①同周期从左到右，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小；第一电离能有逐渐增大的趋势，但并非单调地增大，有些反常。
一般而言，IIA族元素的I1大于IIIA族元素；V A族元素的I1大于VIA族元素。
如：Be＞B、N＞O，这与原子的外层电子构型有着密切关系：Be有价电子排布为2s2，是全充满结构，比较稳定，而B的价电子排布为2s22p1，比Be不稳定，因此失去第一个电子B比Be容易，第一电离能小②同一主族内，从上到下，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力越来越弱，元素的原子越来越易失去电子，故同一主族，随着核电荷数的增加，元素的第一电离能逐渐减小③过渡元素的第一电离能变化不太规则，同一周期，从左至右，第一电离能略有增加(3)元素电离能的应用①判断元素金属性的强弱：电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之，则越弱②判断元素的化合价：I1、I2……表示各级电离能。
如果某元素的I n＋1≫I n，则该元素的常见化合价为＋n。
如钠元素I2≫I1，所以钠元素的化合价为＋1③判断核外电子的分层排布情况：多电子原子中，元素的各级电离能逐级增大，有一定的规律性。
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2020届高三化学选修三——物质结构和性质周练(以铜元素为载体)1 / 222020届届届届届届届届——届届届届届届届届届(届届届届届届届)1. 我国考古人员在秦陵挖掘的宝剑，到现在仍然锋利无比，原因是剑锋上覆盖了一层铬。
铬能形成多种化合物，主要化合价有+2价、+3价、+6价。
请回答下列问题：(1)基态铬原子的外围电子排布式为______；与铬同周期的所有元素中，基态原子最高能层电子数与铬原子未成对电子数相同的元素是______。
(2)铬原子的各级电离能(I ：kJ ⋅mol −1)数据如下表所示，铬原子逐级电离能增大的原因是______。
I 1I 2 I 3 I 4 I 5 I 6 I 7 652.9 1590.6 2987 4743 6702 8744.9 15455(3)CrCl 3⋅6H 2O 实际上是配合物，配位数为6，其固体有三种颜色，其中一种暗绿色固体与足量硝酸银反应时，1mol 固体可生成1mol 氯化银沉淀。
则这种暗绿色固体的化学式为______，其中铬的配体水分子的VSEPR 模型为______，该配合物中存在的作用力有______ (填标号)。
A.离子键B.配位键C.共价键D.金属键(4)CrO 3能将乙醇氧化为乙醛，二者的相对分子质量相近，但乙醇的沸点比乙醛高，原因是______。
(5)某镧(La)铬(Cr)型复合氧化物具有巨磁电阻效应，晶胞结构如图所示：①该晶体的化学式为______。
②该晶体中距离镧原子最近的铬原子有______个；若两个距离最近的氧原子核间距为a pm ，组成物质的摩尔质量为b g ⋅mol −1，阿伏加德罗常数值为N A ，则晶体密度的表达式为______ g ⋅cm −3．2. [化学——物质结构与性质]金属铬有较高的熔点和硬度，同时具有良好的光泽和高的抗腐蚀性，常用于电镀工业和制造合金。
工业上常用铬铁矿冶炼制备金属铬。
已知：Cr 3+在水溶液中是以[Cr(H 2O)6]3+形式存在的，通入NH 3可发生反应[Cr(H 2O)6]3++6NH 3[Cr(NH 3)6]3++6H 2O 。
回答下列问题：(1)写出基态铁原子的价电子排布式：____，基态铬原子的未成对电子数是____。
(2)第一电离能：N____(填“>”或“<”)O。
(3)H2O中心原子的杂化轨道类型为____，NH3的VSEPR模型名称是____。
(4)Cr3+与H2O、NH3之间形成的化学键属于____(填序号)。
A.金属键B.配位键C.σ键D.π键(5)氮化铬属于“间充化合物”，阴、阳离子都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”。
氮化铬晶胞如图所示，其中氮离子的配位数为__，该晶体化学式为_____，若晶体密度为ρg·cm−3，氮离子半径为a pm，阿伏伽德罗常数的值用N A表示，则铬离子半径为____pm(用含N A、ρ与a的式子表达)。
3.金属铬广泛应用于电镀工业。
回答下列问题：(1)基态铬原子的核外电子排布式为________，有________个未成对电子。
(2)Cr3+能形成配合物[Cr(OH)3(H2O)(en)]，其中“en”代表H2NCH2CH2NH2。
①在该配合物中，提供孤电子对的原子是________(填元素符号)。
②“en”中采取sp3杂化的原子是________(填元素符号)。
③在该配合物中，短周期元素按电负性由大到小的排列顺序为________(填元素符号)。
(3)Cr2O3晶体的熔点约为2435℃，而CrCl3晶体易升华，主要原因是________。
(4)Cr2O3晶胞结构示意图如下。
已知Cr2O3的摩尔质量为Mg⋅mol−1，晶体密度为ρg⋅cm−3，晶胞体积为Vcm3。
①晶胞结构示意图中的“小黑球”代表________(填“铬离子”或“氧离子”)，1个晶胞中平均含有小黑球的个数是________。
②阿伏加德罗常数N A=________mol−1(用含M、V、ρ的代数式表示)。
4.金属铬广泛用于生产不锈钢及各种合金钢。
铬的化合物种类繁多，如Cr2(SO4)3、(NH4)2Cr2O7及配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+等。
回答下列问题：2020届高三化学选修三——物质结构和性质周练(以铜元素为载体)3 / 22(1)基态Cr 3+的外围电子排布式为________；NH 4+中N 原子的杂化方式为________。
(2)配离子[Cr (H 2O )3(NH 3)3]3+中H 、N 、O 三种元素的电负性由大到小的顺序是________(用元素符号表示)；1 mol 该配离子含有________molσ键；写出与NH 3互为等电子体的一种阴离子的化学式________。
(3)[Cr (H 2O )3(NH 3)3]3+中存在的化学键类型有________(填序号)。
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键(4)H 3O +中键角比H 2O 中键角________(填“大”或“小”)，原因是________。
(5)[Cr (H 2O )3(NH 3)3]3+中两种配体的立体构型分别是________。
(6)晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为铬铜合金的晶胞，其中Cr 原子坐标参数A 为(0,0,0)，则与Cr 原子距离最近的3个Cu 原子坐标参数为(12,0,0)、(0,12,0)和________。
②已知晶胞中距离最近的Cu 原子和Cr 原子之间的距离为√22a pm ，则该晶体的密度为________g/cm 3 (用含a 的代数式表示，N A 为阿伏加德罗常数的值)。
5. 氮、铬及其相关化合物用途非常广泛。
回答下列问题：(1)基态N 原子的核外电子排布式为________，Cr 位于元素周期表第四周期________族。
(2)Cr 与K 位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为________；CrCl 3的熔点(83℃)比CrF 3的熔点(1100℃)低得多，这是因为________________。
(3)Cr的一种配合物结构如图所示：①阴离子ClO4−的空间构型为________形。
②配离子中，中心离子的配位数为________，N与中心原子形成的化学键称为________键。
③配体H2NCH2CH2NH2(乙二胺)中碳原子的杂化方式是________，分子中三种元素电负性从大到小的顺序为________________。
(4)氮化铬的熔点为1770℃，它的一种晶体的晶胞结构如图所示，其密度为5.9g·cm−3，氮化铬的晶胞边长为________(列出计算式)nm。
6.硝酸铬[Cr(NO3)3]用于玻璃制造、印染以及制备含铬催化剂等，三氯化磷(PCl3)用于农药、医药、染料等工业，氯化钠用于调味品、防腐剂、氯碱工业和制造生理盐水。
回答下列问题：(1)基态Cr原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为________，基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。
(2)Cr(NO3)3中，阴离子的立体构型为________。
PCl3分子为________(填“极性”或“非极性”)分子，中心原子P原子的杂化轨道类型为________。
(3)N、O、P三种元素的电负性由大到小的顺序是________，第一电离能由大到小的顺序是________。
(4)NH3的沸点比PH3的________(填“高”或“低”)，其判断理由是________。
(5)下图所示为NaCl晶体的晶胞结构图和晶胞截面图(截面图中的大球为Cl−，小球为Na+)：2020届高三化学选修三——物质结构和性质周练(以铜元素为载体)5 / 22①晶胞中距离1个Na +最近的Cl −有________个，这些Cl −围成的图形是________。
②若晶体密度为ρ g ·cm −3，阿伏加德罗常数的值用N A 表示，则Na +的离子半径为________pm(列出计算表达式)。
7. 铬及其化合物广泛应用于生活、生产。
(1)基态铬原子的价电子排布式为______。
金属离子在水溶液中颜色与未成对电子有关，Cr 3+在水溶液中呈绿色。
1个基态Cr 3+有______个未成对电子。
(2)在Cr 的一种氧化物CrO 5中，Cr 的化合价为+6，则其中过氧键的数目为______个。
(3)在铬的多个化合物中，已知CrO 2Cl 2熔点：−96.5℃，沸点：117℃，能与CS 2等互溶。
则固态CrO 2Cl 2属于______晶体。
配合物CrCl 3⋅6H 2O 中心离子Cr 3+的配位数为6，向含0.1molCrCl 3⋅6H 2O 的溶液中滴加2mol ⋅L −1 AgNO 3溶液，反应完全后共消耗AgNO 3溶液50mL ，则配离子的化学式为______(4)Cr(OH)3是两性氢氧化物，与烧碱溶液反应生成[Cr(OH)4]−，写出反应的离子方程式___________，画出该阴离子的结构图示：______(5)铬、钙和氧组成一种特殊的导电材料(复合氧化物)，其晶胞如图所示。
A ：Ca 2+B ：Cr 4+ O ：O 2−①该晶体的化学式为______。
②已知该晶体的密度为ρg/cm 3，N A 代表阿伏加德罗常数的数值，晶体的摩尔质量为M g/mol 。
则该晶胞参数(a)为______pm 。
③当该晶体中部分Ca 2+被相同数目的La 3+替代时，部分铬由+4价转变为+3价。
若化合物中Ca 2+和La 3+的物质的量之比为(1−x)：x(x <0.1)，则该晶体中+3价铬与+4价铬的物质的量之比为______。
8. 钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上都有重要用途．(1)基态钛原子外围电子的轨道表达式为________.与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛原子相同的有________种．(2)TiCl 4是氯化法制取钛的中间产物．TiCl 4和SiCl 4在常温下都是液体，分子结构相同．采用蒸馏的方法分离TiCl 4和SiCl 4的混合物，先获得的馏分是________(填化学式)．(3)K[Cr(C2O4)2(H2O)2]也是铬的一种化合物，该化合物属于离子化合物，其中除含离子键、共价键外，还含有________键．(4)雷氏盐(Reinecke salt)的化学式为NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]⋅H2O，是一种易溶于水和乙醇的暗红色固体．①雷氏盐中铬元素的化合价为________．②NCS−的立体构型是________，其中碳原子的杂化轨道类型为________．(5)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有容量大、寿命长、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化．该合金的晶胞结构如图所示．①该晶体的化学式为________．②若该晶胞的密度为dg⋅cm−3.设N A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________(用含d、N A的代数式表示)cm3．9.铬及其化合物广泛应用于生活、生产。