化学实验基本方法PPT课件10 人教课标版3优质课件
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[学与问] （5页）： 在分离和提纯物质时， 要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和 无价值的吗？你能举例说明吗？
常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取
1、过滤和蒸发
实验1-1 粗盐的提纯（回忆初三实验）
粗盐成分：
ＮaＣl（ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸盐、不溶性杂质)
（ 请大家回忆提纯可粗溶盐于水用到哪些操作？）
过滤后，滤液较澄清，滤 纸上有沉淀物
得到较白净的固体 （但质量比粗盐时少了些）
思考： 粗盐的提纯步骤
粗盐 溶解
悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤（一贴、二低、三靠）
不溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐溶液
可如能何还证有明什得么到杂的质没有除去？ 盐中还含有硫酸
操作过程：
溶解——过滤——蒸发 （▲你过觉滤得操为作了要保领证：实一验贴的二成低功三除靠了要注意安 ▲全作蒸玻问还发璃题要操棒以 注作要外 意要不， 那领停溶些：的解细搅、节拌过问，滤题防和？止蒸）局发部这沸三腾种；操出现
较多固体时停止加热 [学生分组实验] 并动手填写书本Ｐ６的表格，注意 文字表达
第一节 化学实验基本方法 （第二课时）
劲松四中：赵爽
• 设问：俗话说：“吹尽黄沙始见金”，你知道淘金者 怎样将金子从沙中淘出来的吗？请结合你所查阅的资 料简单介绍。
• 淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分出来？
• 水洗：用水冲洗 利用物质的密度不同
碎石、沙子 ：密度=2.5~3.5g/cm3
金：密度=19.3g/cm3
解决这个问题？ • 3、教材10页6、7
板书设计 第一节 化学实验基本方法
（第二课时）
二、混合物的分离和提纯
1、过滤和蒸发
实验1-1 粗盐的提纯
操作过程：溶解——过滤——蒸发
（一贴二低三靠）
主要仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、酒精灯、蒸发皿
实验1-2 SO42－检验：
步骤：
滴几滴稀盐酸
几滴氯化钡溶液
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量
思考与交流3
杂质 硫酸盐
加入的 试剂 BaCl2
化学方程式 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
MgCl2 NaOH MgCl2+2NaOH=Mg(OH) 2 ↓+2NaCl
CaCl2 Na2CO3 CaCl2+ Na2CO3 =CaCO3 ↓+2NaCl
加加入入试除剂杂顺序试剂的顺序可以是：
► 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl ► 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl ► 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
１、Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后； ２、最后加入适量的盐酸。
小结
粗盐提纯时，除了要除去不溶杂质外还 要除去易溶杂质；除去易溶杂质时，除要 考虑加入的试剂外，还需要考虑试剂的用 量和加入的先后顺序以及过量试剂的处理 等问题。
过过滤滤和适蒸用发于都固适体用不于溶固于体液和体液，体若混固合体物易溶于 的液分体离则，要他用们蒸适发用的的方对法象进一行样分吗离？。
练习
• 1.某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物， • 拟用右图所示操作进行过滤，错误的操 • 作有（ ） • A．4处 B．3处 C．2处 D．1处 • 2.在蒸发皿中蒸发液体,下列操作不正确的是( ) • A.直接用酒精灯的外焰加热蒸发皿 • B.加热过程中不断用玻璃棒搅拌 • C.加热到液体全部消失 • D.蒸发皿中出现多量晶体、少量液体时,停止加热,
如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出 来？ （铁的密度：7.7g/cm3）
用手拣、用水淘、用磁铁、用电磁铁、用化学方法
自然界中的物质的存在形式
纯净物（很少数）
混合物（绝大多数）
化学研究的物质的性质
是研究纯净物的性质
混合物 分离、提纯
纯净物ห้องสมุดไป่ตู้
分离、提纯
例如：粗盐 蒸发
精盐
二、混合物的分离和提纯
蒸发 纯净的ＮaＣl
根？
NaCl、MgCl2、CaCl2硫酸盐的晶体
实验1-2
1、取样 2、加水配成溶液
为何加入稀酸酸化？
3、加几滴稀盐酸，使溶液酸化
4、加BaCl2溶液
若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO42-
SO42－检验：
滴几滴稀盐酸 几滴氯化钡溶液
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
利用蒸发皿的余热烘干
练习
• 3. 进行过滤操作应选用的一组仪器是( ) • A. 烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗 • B. 烧杯、漏斗、玻璃棒、漏斗架、滤纸 • C. 滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒 • D. 滤纸、试管、漏斗、铁架台、玻璃棒
作业
• 1、如何制蒸馏水 • 2、我国能源丰富，而淡水资源短缺，如何
如何除去NaCl中的杂质
请参考书本Ｐ７的资料卡片填写该页的表格
对于NaCl 要除去可溶杂质离子是: Ca2+
Mg2+ SO42-
变成不溶性杂质、气体或 水；尽量不引入新杂质
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2
引入了新的离子: CO3 2- OH - Ba 2+
如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题
步骤 1、溶解： 搅拌溶解后，静置，观察
2、过滤：
滤纸折好，放好 安装仪器，慢慢过滤
3、蒸发：
把所得滤液倒入蒸发皿， 用酒精灯加热，同时用玻 棒不断搅拌，待蒸发皿中 出现较多固体时，停止加 热，利用蒸发皿的余热使 滤液蒸干
现象
溶解开始时，液体混浊，静置 一段时间后，上层较清，下层 较混浊，有沉淀物
[思考与交流]7页：阅读、根据资料卡片 完成继续除杂，试剂选择、添加顺序？
如何除去NaCl中的杂质
Ｃa２＋ ——可溶性碳酸盐ＣＯ３２－ ［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］
Ｍg２＋ ——强碱 ［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］
ＳＯ４２－ ——稀盐酸酸化的可溶性钡盐Ｂa２＋ ［ＢaＣl２、Ｂa（ＮＯ３）２］
检验物时应取少量待测液的样品，不要 直接在待测液中检验．为什么呢？
化学方程式： Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
板书设计
加除入去试粗剂 盐顺 中序 含有的可溶性杂质，加入 除杂试剂顺序是：
► 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
► 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
► 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl １、Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后； ２、最后加入适量的盐酸。
常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取
1、过滤和蒸发
实验1-1 粗盐的提纯（回忆初三实验）
粗盐成分：
ＮaＣl（ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸盐、不溶性杂质)
（ 请大家回忆提纯可粗溶盐于水用到哪些操作？）
过滤后，滤液较澄清，滤 纸上有沉淀物
得到较白净的固体 （但质量比粗盐时少了些）
思考： 粗盐的提纯步骤
粗盐 溶解
悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤（一贴、二低、三靠）
不溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐溶液
可如能何还证有明什得么到杂的质没有除去？ 盐中还含有硫酸
操作过程：
溶解——过滤——蒸发 （▲你过觉滤得操为作了要保领证：实一验贴的二成低功三除靠了要注意安 ▲全作蒸玻问还发璃题要操棒以 注作要外 意要不， 那领停溶些：的解细搅、节拌过问，滤题防和？止蒸）局发部这沸三腾种；操出现
较多固体时停止加热 [学生分组实验] 并动手填写书本Ｐ６的表格，注意 文字表达
第一节 化学实验基本方法 （第二课时）
劲松四中：赵爽
• 设问：俗话说：“吹尽黄沙始见金”，你知道淘金者 怎样将金子从沙中淘出来的吗？请结合你所查阅的资 料简单介绍。
• 淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分出来？
• 水洗：用水冲洗 利用物质的密度不同
碎石、沙子 ：密度=2.5~3.5g/cm3
金：密度=19.3g/cm3
解决这个问题？ • 3、教材10页6、7
板书设计 第一节 化学实验基本方法
（第二课时）
二、混合物的分离和提纯
1、过滤和蒸发
实验1-1 粗盐的提纯
操作过程：溶解——过滤——蒸发
（一贴二低三靠）
主要仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、酒精灯、蒸发皿
实验1-2 SO42－检验：
步骤：
滴几滴稀盐酸
几滴氯化钡溶液
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量
思考与交流3
杂质 硫酸盐
加入的 试剂 BaCl2
化学方程式 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
MgCl2 NaOH MgCl2+2NaOH=Mg(OH) 2 ↓+2NaCl
CaCl2 Na2CO3 CaCl2+ Na2CO3 =CaCO3 ↓+2NaCl
加加入入试除剂杂顺序试剂的顺序可以是：
► 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl ► 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl ► 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
１、Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后； ２、最后加入适量的盐酸。
小结
粗盐提纯时，除了要除去不溶杂质外还 要除去易溶杂质；除去易溶杂质时，除要 考虑加入的试剂外，还需要考虑试剂的用 量和加入的先后顺序以及过量试剂的处理 等问题。
过过滤滤和适蒸用发于都固适体用不于溶固于体液和体液，体若混固合体物易溶于 的液分体离则，要他用们蒸适发用的的方对法象进一行样分吗离？。
练习
• 1.某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物， • 拟用右图所示操作进行过滤，错误的操 • 作有（ ） • A．4处 B．3处 C．2处 D．1处 • 2.在蒸发皿中蒸发液体,下列操作不正确的是( ) • A.直接用酒精灯的外焰加热蒸发皿 • B.加热过程中不断用玻璃棒搅拌 • C.加热到液体全部消失 • D.蒸发皿中出现多量晶体、少量液体时,停止加热,
如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出 来？ （铁的密度：7.7g/cm3）
用手拣、用水淘、用磁铁、用电磁铁、用化学方法
自然界中的物质的存在形式
纯净物（很少数）
混合物（绝大多数）
化学研究的物质的性质
是研究纯净物的性质
混合物 分离、提纯
纯净物ห้องสมุดไป่ตู้
分离、提纯
例如：粗盐 蒸发
精盐
二、混合物的分离和提纯
蒸发 纯净的ＮaＣl
根？
NaCl、MgCl2、CaCl2硫酸盐的晶体
实验1-2
1、取样 2、加水配成溶液
为何加入稀酸酸化？
3、加几滴稀盐酸，使溶液酸化
4、加BaCl2溶液
若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO42-
SO42－检验：
滴几滴稀盐酸 几滴氯化钡溶液
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
利用蒸发皿的余热烘干
练习
• 3. 进行过滤操作应选用的一组仪器是( ) • A. 烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗 • B. 烧杯、漏斗、玻璃棒、漏斗架、滤纸 • C. 滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒 • D. 滤纸、试管、漏斗、铁架台、玻璃棒
作业
• 1、如何制蒸馏水 • 2、我国能源丰富，而淡水资源短缺，如何
如何除去NaCl中的杂质
请参考书本Ｐ７的资料卡片填写该页的表格
对于NaCl 要除去可溶杂质离子是: Ca2+
Mg2+ SO42-
变成不溶性杂质、气体或 水；尽量不引入新杂质
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2
引入了新的离子: CO3 2- OH - Ba 2+
如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题
步骤 1、溶解： 搅拌溶解后，静置，观察
2、过滤：
滤纸折好，放好 安装仪器，慢慢过滤
3、蒸发：
把所得滤液倒入蒸发皿， 用酒精灯加热，同时用玻 棒不断搅拌，待蒸发皿中 出现较多固体时，停止加 热，利用蒸发皿的余热使 滤液蒸干
现象
溶解开始时，液体混浊，静置 一段时间后，上层较清，下层 较混浊，有沉淀物
[思考与交流]7页：阅读、根据资料卡片 完成继续除杂，试剂选择、添加顺序？
如何除去NaCl中的杂质
Ｃa２＋ ——可溶性碳酸盐ＣＯ３２－ ［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］
Ｍg２＋ ——强碱 ［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］
ＳＯ４２－ ——稀盐酸酸化的可溶性钡盐Ｂa２＋ ［ＢaＣl２、Ｂa（ＮＯ３）２］
检验物时应取少量待测液的样品，不要 直接在待测液中检验．为什么呢？
化学方程式： Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
板书设计
加除入去试粗剂 盐顺 中序 含有的可溶性杂质，加入 除杂试剂顺序是：
► 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
► 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
► 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl １、Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后； ２、最后加入适量的盐酸。