铁铝镁 练习题

1．铝的性质：。

4Al+3O 2 ===2Al 2O 3 2Al+3S ====Al 2S 3
②跟某些氧化物：2Al+Fe 2O 3　Δ 2Fe+Al 2O 3 (铝热反应)
③跟水反应：2Al+6H 2O = 2Al(OH)3+3H 2↑ (一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应) ④跟酸的反应：2Al+6H + = 3Al 3+ + 3H 2↑(常温下，在浓H 2SO 4、浓HNO 3中钝化) ⑤跟强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H 2O = 2NaAlO 2+3H 2↑ 2．Al 2O 3(两性氧化物)：白色固体、熔点高
（1）跟酸反应：Al 2O 3+6H + ====2Al 3++3H 2O （2）跟碱反应：Al 2O 3+2OH -===AlO 2—+2H 2O 3．Al(OH)3 (两性氢氧化物)：
Al(OH)3的两性：Al(OH)3 + 3H +
＝ Al 3+ + 3H 2O Al(OH)3 + OH －
＝ AlO 2－
+ 2H 2O
Al(OH)3显两性的内在本质是：H 2O + H + + AlO 2－
Al(OH)3 Al 3+ + 3OH －
（1）物理性质：白色胶状物质，难溶于水 （2）受热分解：2Al(OH)3　Δ Al 2O 3+3H 2O
（3）Al(OH)3实验室制法：①可溶性铝盐加氨水：Al 3++3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH 4+ ②可溶性偏铝酸盐与弱酸：2AlO 2—+ H 2CO 3 +2H 2O=== 2Al(OH)3↓+ CO 32— 4．铝及其化合物之间的转化关系（右图）： 5．试剂的滴加顺序不同产生的现象不同
（1）NaOH 和AlCl 3：向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，先出现白色
沉
淀
后
消
失：
Al 3++3OH -=Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH -
=AlO 2-
+2H 2O
向NaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液，开始无现象后出现白色沉淀：
Al 3++4OH -= AlO 2-+2H 2O Al 3++3AlO 2-+6H 2O=4Al(OH)3↓
（2）NaAlO 2和盐酸：向NaAlO 2溶液中滴加盐酸，先出现白色沉淀后消失：
NaAlO 2+HCl+H 2O= Al(OH)3↓+NaCl Al(OH )3+3H +=Al 3++3H 2O 向盐酸中滴加NaAlO 2溶液，开始无现象后出现白色沉淀：
4HCl+NaAlO 2= NaCl+AlCl 3+2H 2O AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O=4Al(OH)3↓+3NaCl （3）Na 2CO 3和盐酸：向Na 2CO 3溶液中滴加盐酸，开始无现象，后产生气泡：
Na 2CO 3+HCl=NaCl+NaHCO 3 NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑
向盐酸中滴加Na 2CO 3溶液，立即产生气泡：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑
6．两性物质与物质的两性：两性物质指即能与酸反应，又能与碱作用生成盐和水的化合物， 如Al 2O 3、ZnO 、Zn （OH ）2、Al(OH)3、氨基酸、蛋白质等。

Al 既能与酸作用，又能与强碱溶液反应，但不属于两性物质，也不能说它具有两性，因为Al 与强碱溶液反应的本质是：2Al+6H 2O=2Al(OH)3+3H 2↑，Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O ，两式相加为：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑，由以上反应可知：Al 不直接与NaOH 溶液反应，Al 仍然为金属元素。

7．既能与强酸又能与强碱反应的物质：①金属单质：Al ；②两性氧化物：Al 2O 3；③两性氢氧化物Al(OH)3；④弱酸的酸式盐：NaHCO 3、NH 4HCO 3等；⑤弱酸铵盐：(NH 4)2CO 3、(NH 4)2S 等。

1．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。

下列表示氢氧化钠加入量（X ）与溶液中沉淀物的量（Y ）的关系示意图中正确的是（ ）
Y Y Y Y
CO 2+H 2O
HCl Al NaOH+H 2O
HCl
Al 2O 3
NaOH
HCl O 2
AlCl
NaOH
NaOH NaAlO 2
Al(OH)
0 0 0 0
A B C D
2．1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol/L氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）
A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠
B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
4．在a mol AlCl3溶液中，加入含b mol NaOH的溶液，则下列对于Al元素的存在情况，叙述不正确的是（）
A．若a=b/3，铝元素全部以Al(OH)3形式存在B．若a=b/4，铝元素全部以AlO2－形式存在
C．若b/4<a<b/3，铝元素以Al3+和AlO2－形式存在D．若a<b/3，铝元素以Al3+和Al(OH)3形式存在5．在下图中，横坐标为向一定量的某溶液中加入某种物质的量，纵坐标为生成沉淀的量。

从图中，选择适合表中各题要求的序号填入表中
溶液加（或通入）物质序号
⑴饱和石灰水通入过量CO2
⑵AlCl3溶液加入过量浓氨水
⑶含少量NaOH的NaAlO2溶液通入过量CO2
⑷含少量NaOH的NaAlO2溶液逐滴加入稀盐酸
⑸MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加入NaOH溶液至过量
⑹NaOH溶液逐滴加入A l2(S O4)3溶液至过量
⑺稀硫酸溶液逐滴加入NaAlO2溶液至过量
⑻含少量盐酸的AlCl3溶液逐滴加入KOH溶液至过量
1C 2C 3A 4CD 5．⑴A ⑵B ⑶F ⑷D ⑸E ⑹C ⑺F ⑻G
一镁及其化合物
1、镁的性质①与非金属反应：2Mg + O2错误！未找到引用源。

2MgO,Mg + Cl2点燃MgCl2,3Mg + N2点燃
Mg3N2等。

②与沸水反应：Mg + 2H2O(沸水)错误！未找到引用源。

Mg(OH)2 + H2↑.
③与酸反应：与非强氧化性酸反应：是酸中的H+与Mg反应，有H2放出。

与强氧化性酸反应：如浓H2SO4、HNO3，反应比较复杂，但是没有H2放出。

④与某些盐溶液反应：如CuSO4溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液等。

Mg + 2FeCl3错误！未找到引用源。

2FeCl2 + MgCl2, Mg + FeCl2错误！未找到引用源。

Fe + MgCl2.
2、镁的提取：海水中含有大量的MgCl2,因此，工业上主要是从分离了NaCl的海水中来提取MgCl2.
流程：海水中加入CaO或Ca(OH)2Mg(OH)2沉淀、过滤、洗涤沉淀，用稀HCl溶解MgCl2溶液，
0 1
加入Z溶液的体积(L)
2 3
沉淀的物质的量(mol)
1.5
0.1
0.2
蒸发结晶MgCl2·6H2O晶体，在HCl气体环境中加热MgCl2固体，电解熔融的MgCl2Mg + Cl2↑。

主要反应：MgCl2 + Ca(OH)2错误！未找到引用源。

Mg(OH)2↓+ CaCl2, Mg(OH)2 + 2HCl 错误！未找到引
用源。

MgCl2 + 2H2O, MgCl2·6H2O △
MgCl2 + 6H2O , MgCl2(熔融) 电解Mg + Cl2↑。

4、氧化镁（MgO）：白色固体，熔点高（2800℃），是优质的耐高温材料（耐火材料）。

是碱性氧化物。

MgO + H2O 错误！未找到引用源。

Mg(OH)2, MgO + 2HCl 错误！未找到引用源。

MgCl2 + H2O 。

注意以下几种情况的离子方程式的书写：
（1）n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)＝1:4：Mg2+ + 2HCO3- + 4OH-错误！未找到引用源。

Mg(OH)2↓+ 2CO32- + 2H2O；
(2)n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)=1:2：Mg2+ + 2HCO3- + 2OH-错误！未找到引用源。

MgCO3↓+ CO32- + 2H2O；
(3)n(Mg(HCO3)2):N(NaOH)=1:1：Mg2+ + HCO3- + OH-错误！未找到引用源。

MgCO3↓+H2O 。

三铜及其化合物
1、铜的性质：铜是紫红色的金属，是电和热的良导体，，是重金属。

铜是较不活泼的金属，自然界中有少量的单质铜存在，大部分是化合态如黄铜矿（CuFeS2）,孔雀石（CuCO3·Cu(OH)2）等。

①2Cu + O2△
2CuO（黑色）,Cu + Cl2
△
CuCl2（有棕黄色的烟）,2Cu + S
△
Cu2S(黑色)
②Cu +2 H2SO4(浓) △
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O ,
③Cu + 4HNO3 (浓) 错误！未找到引用源。

Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O ,3Cu + 8HNO3 (稀)错误！未找到引用源。

3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O .
④Cu + 2FeCl3错误！未找到引用源。

2FeCl2 + CuCl2 ,Cu + 2AgNO3错误！未找到引用源。

Ag + Cu(NO3)2.
2、铜的冶炼：工业上是高温冶炼黄铜矿得到粗铜，然后用电解方法精练得到纯度很高的精铜，电解中将粗铜连在电源的正极，精铜连在电源的负极，用可溶性的铜盐做电解液。

通电一段时间后，粗铜上的铜就不断溶下，在精铜表面析出。

1．下图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及部分反应物或生成物已略去）；
已知：C、D、F均为单质，其中C、D在常温、常压下是气体；反应②是化工生产中的重要反应，生成物E具有漂白性；J、K均为不溶于水的沉淀，其中J为红褐色。

请回答下列问题：
（1）A的电子式：_______________；
（2）反应②的离子方程式是___________________________________；
（3）反应③的化学方程式是____________________________________；
（4）实验室由H制备少量K的方法：是用胶头滴管吸取B溶液，将滴管尖端插入盛有新制H溶液试管底部，慢慢挤出B溶液即可，观察到的现象为：
________________________________________________________；（5）当有1.12L（标准状况）D生成时，反应①
中转移的电子数为___________；1．（1）
（2）Cl2+2OH-＝ClO-+Cl-+H2O
（3）Fe + 2FeCl3＝3FeCl2
（4）开始析出一种白色的絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（5）0.1N A（或6.02×1022）。