铁铝镁 练习题

1．铝的性质：

。4Al+3O 2 ===2Al 2O 3 2Al+3S ====Al 2S 3

②跟某些氧化物：2Al+Fe 2O 3　Δ 2Fe+Al 2O 3 (铝热反应)

③跟水反应：2Al+6H 2O = 2Al(OH)3+3H 2↑ (一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应) ④跟酸的反应：2Al+6H + = 3Al 3+ + 3H 2↑(常温下，在浓H 2SO 4、浓HNO 3中钝化) ⑤跟强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H 2O = 2NaAlO 2+3H 2↑ 2．Al 2O 3(两性氧化物)：白色固体、熔点高

（1）跟酸反应：Al 2O 3+6H + ====2Al 3++3H 2O （2）跟碱反应：Al 2O 3+2OH -===AlO 2—+2H 2O 3．Al(OH)3 (两性氢氧化物)：

Al(OH)3的两性：Al(OH)3 + 3H +

＝ Al 3+ + 3H 2O Al(OH)3 + OH －

＝ AlO 2－

+ 2H 2O

Al(OH)3显两性的内在本质是：H 2O + H + + AlO 2－

Al(OH)3 Al 3+ + 3OH －

（1）物理性质：白色胶状物质，难溶于水 （2）受热分解：2Al(OH)3　Δ Al 2O 3+3H 2O

（3）Al(OH)3实验室制法：①可溶性铝盐加氨水：Al 3++3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH 4+ ②可溶性偏铝酸盐与弱酸：2AlO 2—+ H 2CO 3 +2H 2O=== 2Al(OH)3↓+ CO 32— 4．铝及其化合物之间的转化关系（右图）： 5．试剂的滴加顺序不同产生的现象不同

（1）NaOH 和AlCl 3：向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，先出现白色

沉

淀

后

消

失：

Al 3++3OH -=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH -

=AlO 2-

+2H 2O

向NaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液，开始无现象后出现白色沉淀：

Al 3++4OH -= AlO 2-+2H 2O Al 3++3AlO 2-+6H 2O=4Al(OH)3↓

（2）NaAlO 2和盐酸：向NaAlO 2溶液中滴加盐酸，先出现白色沉淀后消失：

NaAlO 2+HCl+H 2O= Al(OH)3↓+NaCl Al(OH )3+3H +=Al 3++3H 2O 向盐酸中滴加NaAlO 2溶液，开始无现象后出现白色沉淀：

4HCl+NaAlO 2= NaCl+AlCl 3+2H 2O AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O=4Al(OH)3↓+3NaCl （3）Na 2CO 3和盐酸：向Na 2CO 3溶液中滴加盐酸，开始无现象，后产生气泡：

Na 2CO 3+HCl=NaCl+NaHCO 3 NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑

向盐酸中滴加Na 2CO 3溶液，立即产生气泡：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑

6．两性物质与物质的两性：两性物质指即能与酸反应，又能与碱作用生成盐和水的化合物， 如Al 2O 3、ZnO 、Zn （OH ）2、Al(OH)3、氨基酸、蛋白质等。

Al 既能与酸作用，又能与强碱溶液反应，但不属于两性物质，也不能说它具有两性，因为Al 与强碱溶液反应的本质是：2Al+6H 2O=2Al(OH)3+3H 2↑，Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O ，两式相加为：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑，由以上反应可知：Al 不直接与NaOH 溶液反应，Al 仍然为金属元素。 7．既能与强酸又能与强碱反应的物质：①金属单质：Al ；②两性氧化物：Al 2O 3；③两性氢氧化物Al(OH)3；④弱酸的酸式盐：NaHCO 3、NH 4HCO 3等；⑤弱酸铵盐：(NH 4)2CO 3、(NH 4)2S 等。

1．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量（X ）与溶液中沉淀物的量（Y ）的关系示意图中正确的是（ ）

Y Y Y Y

CO 2+H 2O

HCl Al NaOH+H 2O

HCl

Al 2O 3

NaOH

HCl O 2

AlCl

NaOH

NaOH NaAlO 2

Al(OH)

0 0 0 0

A B C D

2．1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol/L氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）

A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠

B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

4．在a mol AlCl3溶液中，加入含b mol NaOH的溶液，则下列对于Al元素的存在情况，叙述不正确的是（）

A．若a=b/3，铝元素全部以Al(OH)3形式存在B．若a=b/4，铝元素全部以AlO2－形式存在

C．若b/4

溶液加（或通入）物质序号

⑴饱和石灰水通入过量CO2

⑵AlCl3溶液加入过量浓氨水

⑶含少量NaOH的NaAlO2溶液通入过量CO2

⑷含少量NaOH的NaAlO2溶液逐滴加入稀盐酸

⑸MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加入NaOH溶液至过量

⑹NaOH溶液逐滴加入A l2(S O4)3溶液至过量

⑺稀硫酸溶液逐滴加入NaAlO2溶液至过量

⑻含少量盐酸的AlCl3溶液逐滴加入KOH溶液至过量

1C 2C 3A 4CD 5．⑴A ⑵B ⑶F ⑷D ⑸E ⑹C ⑺F ⑻G

一镁及其化合物

1、镁的性质①与非金属反应：2Mg + O2错误！未找到引用源。2MgO,Mg + Cl2点燃MgCl2,3Mg + N2点燃

Mg3N2等。

②与沸水反应：Mg + 2H2O(沸水)错误！未找到引用源。Mg(OH)2 + H2↑.

③与酸反应：与非强氧化性酸反应：是酸中的H+与Mg反应，有H2放出。

与强氧化性酸反应：如浓H2SO4、HNO3，反应比较复杂，但是没有H2放出。

④与某些盐溶液反应：如CuSO4溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液等。

Mg + 2FeCl3错误！未找到引用源。2FeCl2 + MgCl2, Mg + FeCl2错误！未找到引用源。Fe + MgCl2.

2、镁的提取：海水中含有大量的MgCl2,因此，工业上主要是从分离了NaCl的海水中来提取MgCl2.

流程：海水中加入CaO或Ca(OH)2Mg(OH)2沉淀、过滤、洗涤沉淀，用稀HCl溶解MgCl2溶液，

0 1

加入Z溶液的体积(L)

2 3

沉淀的物质的量(mol)

1.5

0.1

0.2