无机化学.溶液教案
无机化学 溶液
1
0 .1kg 0 .2 0 0 m ol kg
1
水的摩尔分数为
100 g 18.02 g· -1 mol 5.549 mol = 0.9964 = (5.549 + 0.0200) mol xA= 100 g + 0.0200 mol 18.02 g· -1 mol
3.958mol kg
1
【例1-2】欲配制1.0 mol•dm-3的硫酸溶液0.50 dm3， 需取用ρ=1.84 g•cm-3，98%的浓硫酸多少cm3？
解：设需取浓硫酸x cm3。
因为稀释前后溶液中溶质含量不变，则
0.50dm3×1.0mol•dm-3×98g•mol-1
＝ x×1.84g•cm-3×98% x =27.17 cm3 答：需取用浓硫酸27 cm3 。
设xB为溶质B的摩尔分数
p = p0xA = p0(1-xB)
p0－p = p0xB
p＝ p0－p = p0xB
p p p K bB
0
在一定温度下，难挥发非电解质稀溶 液的蒸气压下降，近似地与溶液的质量摩 尔浓度成正比，而与溶质的本性无关。
Examples
293K时水的饱和蒸气压为2.38kPa,将6.840g蔗糖溶于 100.0g水中，求蔗糖溶液的质量摩尔浓度和蒸气压。 解： 蔗糖的摩尔质量为342.0g· -1，质量摩尔浓度为 mol
= 0.060 kg· m ol -1 = 60 g· m ol -1
四、溶液的渗透压，osmotic pressure
（一） 渗透现象与渗透压 扩散现象： 纯溶剂和溶液或不同浓度的溶液互相接 触，一段时间后，由于分子的运动会成为均 匀浓度的溶液。
溶液初中化学教案
溶液初中化学教案
一、教学目标：
1. 了解溶解的概念和溶解度的影响因素；
2. 掌握溶解度的单位和表示方法；
3. 认识饱和溶液和不饱和溶液的特点。
二、教学重点：
1. 溶解的概念和溶解度的影响因素；
2. 饱和溶液和不饱和溶液的特点。
三、教学难点：
1. 溶解度的概念和单位的理解；
2. 饱和溶液和不饱和溶液的区分。
四、教学准备：
1. 实验器材：烧杯、搅拌棒、称量杯等；
2. 实验试剂：蔗糖、盐等；
3. 实验操作流程。
五、教学步骤：
1. 引入：介绍溶液的概念，让学生了解溶解的基本过程；
2. 实验操作：让学生进行实验，观察溶解度的影响因素；
3. 实验结果分析：让学生分析实验结果，探讨溶解度的单位和表示方法；
4. 深入讨论：引导学生讨论饱和溶液和不饱和溶液的特点，加深理解；
5. 实践应用：让学生通过实际操作，探究不同溶质在水中的溶解度；
6. 总结与应用：引导学生总结本节课的重点知识，并提出相关问题进行拓展学习。
六、课堂练习：
1. 什么是溶解度？
2. 饱和溶液和不饱和溶液有什么区别？
3. 溶解度的单位是什么？
4. 举例说明溶解度受哪些因素影响。
七、课堂总结：
通过本节课的学习，我们了解了溶解度的概念和影响因素，掌握了溶解度的单位和表示方法，认识了饱和溶液和不饱和溶液的特点。
在以后的学习中，我们将进一步深化对溶液的理解，学会运用这些知识解决实际问题。
初中化学溶液集体备课教案
初中化学溶液集体备课教案
学科：化学
年级：初中
课时：2课时
一、教学目标：
1.能够区分溶液、溶剂、溶质的概念。
2.能够理解饱和溶液、稀溶液、浓溶液的区别。
3.能够掌握溶解度的影响因素。
4.能够利用实验方法进行溶液的制备和性质观察。
二、教学内容：
1. 溶液的概念及组成要素
2. 溶解度的影响因素
3. 溶液的饱和、稀、浓
4. 溶液的制备与性质观察
三、教学重点与难点：
重点：概念的理解、影响因素的掌握、实验方法的运用
难点：溶解度的影响因素的理解与应用
四、教学准备：
1. 实验材料：试管、试剂、滤纸、玻璃棒等
2. 实验器材：滴管、烧杯、量筒等
3. PPT课件
五、教学过程：
1. 导入（5分钟）
介绍溶液的概念及组成要素，引导学生对溶液的认识和理解。
2. 基础知识讲解（15分钟）
讲解溶解度的影响因素，并区分饱和溶液、稀溶液、浓溶液的概念和特点。
3. 实验操作（30分钟）
组织学生进行实验，制备不同浓度的溶液，并观察其性质变化。
4. 复习与总结（5分钟）
对本节课所学内容进行复习与总结，帮助学生巩固知识。
5. 作业布置（5分钟）
布置相关作业，巩固学生所学内容。
六、课后反思：
通过此次集体备课，教师能够更好地组织教学内容，使学生更易于理解和掌握化学溶液的知识，同时通过实验操作提高学生实际操作能力。
在教学过程中，应注重学生的实践能力培养和问题解决能力训练，确保教学目标的实现。
初中化学溶液讲学教案
初中化学溶液讲学教案一、目标:1. 了解溶液的定义和特点。
2. 掌握浓度的计算方法。
3. 掌握溶解度的概念和影响因素。
二、教学重点和难点:1. 溶液的定义和特点。
2. 浓度的计算方法。
3. 溶解度的概念和影响因素。
三、教学内容:1. 溶液的定义和特点- 溶液是由溶质和溶剂按照一定比例混合而成的体系。
- 溶液可以分为饱和溶液、过饱和溶液和非饱和溶液。
2. 浓度的计算方法- 质量分数 = 溶质的质量 / 溶液的质量 * 100%- 体积分数 = 溶质的体积 / 溶液的体积 * 100%- 摩尔浓度 = 溶质的物质的量 / 溶液的体积- 摩尔浓度 = 质量 / 相对分子质量 * 体积3. 溶解度的概念和影响因素- 溶解度是指在一定温度下，溶液达到饱和时溶质的最大溶解量。
- 影响溶解度的因素有溶质的种类、溶剂的性质、温度和压强等。
四、教学方法:1. 以教师讲解和学生互动为主。
2. 运用实例进行讲解和练习。
3. 利用教学媒体进行辅助教学。
五、教学过程:1. 溶液的定义和特点的讲解。
2. 浓度的计算方法的讲解和练习。
3. 溶解度的概念和影响因素的讲解和讨论。
4. 学生练习和答疑。
六、教学评估:1. 组织学生进行小测验，检查学生对溶液相关知识的掌握情况。
2. 观察学生在练习中的表现和答疑情况。
七、作业布置:1. 完成相关练习题。
2. 阅读相关教材并做好笔记。
八、自主拓展:1. 自主学习相关化学知识并进行实践操作。
2. 参加相关化学竞赛和活动。
有关初中化学溶液教案
有关初中化学溶液教案一、教学目标：1. 了解溶液的概念和种类。
2. 掌握溶解、饱和溶液、稀溶液、浓溶液等基本概念。
3. 能够运用知识解决相关问题。
二、教学内容：1. 溶解的概念和条件。
2. 溶液的种类及特点。
3. 溶解度和溶解度曲线。
4. 稀溶液和浓溶液的概念和区分。
三、教学重点：1. 溶液的概念和种类。
2. 溶解的条件和溶解度。
3. 浓溶液和稀溶液的区分。
四、教学方法：1. 探究教学法：利用实验和观察引导学生自主学习。
2. 讨论互动：开展小组合作讨论和答疑，促进学生间的互动交流。
五、教学过程：1. 导入：通过实验展示水和食盐溶解的现象，引导学生讨论溶解的概念。
2. 学习：介绍溶解的条件和种类，让学生掌握溶解度和溶解度曲线的概念。
3. 启发：提出问题，引导学生分析为什么在酒精中能溶解水溶不了的物质。
4. 实践：组织学生进行小组实验，观察不同溶液的特点，比较稀溶液和浓溶液的区别。
5. 总结：让学生总结本节课的重点知识，并提出疑问和思考。
六、作业布置：1. 完成相关题目。
2. 思考并回答探究问题。
七、教学反馈：1. 教师对学生的作业进行评阅和分析。
2. 学生对本节课的反馈和建议。
八、教具准备：1. 实验器材：试管、烧杯等。
2. 实验物质：食盐、砂糖等。
3. 课件、教材、习题册等。
以上为初中化学溶液教案范本，教师可根据实际情况进行适当调整和改进。
愿学生在探索中获取知识，激发学习兴趣，提高学习效果。
初中化学教案溶液
初中化学教案溶液
一、教学目标：
1. 了解溶液的概念和特点。
2. 掌握溶液的分类。
3. 能够正确描述溶质、溶剂和溶解度的关系。
4. 了解如何制备溶液和测定溶液浓度。
二、教学重点：
1. 溶液的概念和特点。
2. 溶液的分类。
3. 溶质、溶剂和溶解度的关系。
三、教学难点：
1. 溶质、溶剂和溶解度的关系理解。
2. 制备溶液和测定溶液浓度的方法。
四、教学准备：
1. 实验仪器：容量瓶、三角瓶、玻璃棒等。
2. 实验物质：NaCl、CuSO4等。
3. 课前准备：制作溶液并做好溶液浓度检测。
五、教学过程：
1. 导入学习：简要讲解溶液的概念和特点。
2. 学习内容：
a. 溶液的分类：饱和溶液、过饱和溶液、稀释溶液等。
b. 溶质、溶剂和溶解度的关系：明确溶质在溶剂中溶解的过程。
c. 制备溶液和测定溶液浓度：介绍溶质与溶剂的比例关系。
3. 实验操作：
a. 制备NaCl饱和溶液并用三角瓶测量浓度。
b. 制备CuSO4过饱和溶液并观察晶体生成情况。
4. 总结反思：让学生总结所学内容，强化理解。
六、课后作业：
1. 撰写制备溶液的实验报告。
2. 记录观察对比饱和溶液和过饱和溶液的特点。
3. 准备下节课的参与讨论和提问。
七、教学反馈：
1. 对学生课堂表现进行评价。
2. 根据学生实验结果讨论分析。
八、教学延伸：
1. 鼓励学生进一步探究溶液的应用领域。
2. 引导学生拓展对溶液的理解和探索。
自学初中化学溶液教案
自学初中化学溶液教案
时间：2节课
目标：学生能够理解溶液的概念，掌握溶解和溶解度的相关知识，能够运用化学方程式描述溶液的形成过程。
教学内容：
1. 溶液的定义和分类
2. 溶解和溶解度的概念
3. 溶质、溶剂和溶液的关系
4. 溶解度的影响因素
5. 化学方程式中的溶液表示法
教学活动：
第一节课：
1. 简单介绍溶液的概念和分类，让学生明白溶解是物质的一种形态变化。
2. 通过实验展示不同溶解度的物质在水中的表现，让学生理解溶解度的概念。
3. 讨论溶质、溶剂和溶液的关系，引导学生运用化学式描述溶质和溶剂的比例关系。
第二节课：
4. 以饱和溶液的实验为例，讨论影响溶解度的因素，让学生了解温度、压力等因素对溶解度的影响。
5. 引导学生写出化学方程式来描述溶质在溶剂中的溶解过程，让他们理解溶解是一种化学反应。
评估：
1. 提问学生溶解和溶解度的概念，看他们是否能清晰地表达。
2. 让学生解释化学方程式中溶质和溶剂的表示方法，检查他们是否掌握了这一知识点。
延伸活动：
1. 实验溶解度和溶解过程，让学生亲自操作，加深对溶液概念的理解。
2. 让学生找到生活中常见的溶液现象，分析其中的化学原理。
初中化学溶液教案试讲
初中化学溶液教案试讲
目标：让学生了解溶液的定义、特点和分类，掌握溶解过程中的影响因素和常见溶液的性质。
一、概念引入
1. 引导学生回顾化学中的溶解现象，让他们想一想日常生活中常见的溶解现象。
2. 提出问题：你知道什么是溶液吗？
二、概念讲解
1. 溶液的定义：将溶质溶解在溶剂中所形成的 homogeneous mixture。
2. 溶液的特点：可见无色、均匀透明、不会因离心沉淀。
3. 溶液的分类：根据不同溶质和溶剂的组合，可分为气体溶液、液体溶液和固体溶液。
三、实验演示
1. 展示实验装置和所需物质：砂糖、水、试管、烧杯。
2. 操作步骤：将砂糖加入水中搅拌直至完全溶解。
3. 观察结果：砂糖完全溶解在水中，形成无色透明的液体。
四、讨论与思考
1. 讨论影响溶解速率的因素：温度、溶质颗粒大小、搅拌程度等。
2. 思考为什么在溶解过程中需要搅拌？
五、案例分析
1. 给出常见的溶液实例：盐水、酒精等。
2. 分析这些溶液的特点和应用。
六、小结与作业
1. 总结本节课所学内容：溶液的定义、特点和分类。
2. 布置作业：写一篇关于溶液的应用实例的小作文。
通过本课的学习，希望学生能够对溶液有一个全面的了解，掌握溶解过程中的基本知识和实验操作技巧。
同时，引导学生将化学知识与日常生活结合起来，更好地理解化学的真实意义。
大专无机化学教案-电解质溶液和离子平衡
大专无机化学教案-电解质溶液和离子平衡一、教学目标：1. 理解电解质的概念及其分类。
2. 掌握电解质溶液的导电原理。
3. 理解离子平衡的定义及其在溶液中的重要性。
4. 学会使用离子平衡原理分析溶液的性质。
二、教学内容：1. 电解质的概念及分类电解质的定义强电解质与弱电解质盐类电解质和非盐类电解质2. 电解质溶液的导电原理自由移动离子的产生电流的形成及导电性判断电解质溶液的电导率三、教学重点与难点：1. 教学重点：电解质的概念及其分类。
电解质溶液的导电原理。
2. 教学难点：电解质溶液中离子平衡的判断及分析。
四、教学方法：1. 采用多媒体课件辅助教学，直观展示电解质溶液的导电过程。
2. 案例分析法，以具体电解质为例，分析其溶液的导电性质。
3. 互动讨论法，引导学生思考并解决电解质溶液中的实际问题。
五、教学准备：1. 教学课件及辅助材料。
2. 实验室仪器设备，如电导率仪等。
3. 相关案例及问题讨论。
六、教学过程：1. 引入新课：通过回顾上节课的内容，引导学生思考电解质溶液的导电性质及其应用。
2. 教学内容讲解：电解质的概念及其分类电解质溶液的导电原理离子平衡的定义及其重要性3. 案例分析：以具体电解质为例，分析其溶液的导电性质及离子平衡情况。
4. 课堂互动：引导学生思考并解决电解质溶液中的实际问题。
七、课后作业：1. 复习本节课的内容，重点掌握电解质的概念及其分类。
2. 练习判断不同电解质溶液的导电性质，分析其原因。
3. 思考并解答与离子平衡相关的问题。
八、教学评价：1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，了解学生的学习状态。
2. 课后作业：检查学生完成的作业质量，评估其对课堂内容的掌握程度。
3. 小组讨论：评估学生在小组讨论中的表现，了解其对电解质溶液和离子平衡的理解和应用能力。
九、教学拓展：1. 电解质溶液的酸碱性及其调节原理。
2. 电解质溶液在工业中的应用，如电镀、电池制造等。
无机化学-溶液讲义
溶液分类
以体系所处状态分——
1．气态溶液：如新鲜的空气 2．固态溶液：① 气态溶质，如氢溶解在钯中；
② 液态溶质，如汞和金属的合金(汞齐)； ③ 固态溶质，如钢铁 ； 3．液态溶液：① 气态溶质，如氧溶解在水中； ② 液态溶质，以量多者为溶剂； ③ 固态溶质，如NaCl水溶液；
溶解过程
特殊的物理化学过程 1．相互分散(interspersion) 2．溶剂化作用(solvation)
注意：溶液的凝固，开始析出的是溶剂的固体（ 不含溶质），溶质加到溶剂中，液相的蒸气压下 降，但固相的蒸气压不变。
蒸气压曲线
p溶液＜ p冰，所 以 在 273K 时 ， 溶液无法凝固
p冰 p溶液
溶液的凝 固点降低
降温， p冰↓，最 终 p冰=p溶液
难挥发溶质的溶液，在不断的沸腾过程 中，沸点、凝固点是否恒定？
例 题
注意：稀水溶液中，cB≈bB
Q cB
nB V
nB m
nB mA
bB
第二节 非电解质稀溶液的通性
• 一、难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降 • 二、难挥发非电解质稀溶液的沸点升高 • 三、非电解质稀溶液的凝固点降低 • 四、 稀溶液的渗透压力
稀溶液的通性（依数性）
依数性（Colligative properties） 取决于所含溶质的粒子浓度，而与溶质本身的性质无关； 讨论范围：难挥发非电解质稀溶液
数学表达式为：
ΔTb = kbbB
沸点升高系数
表 1-3 几种溶剂的沸点和沸点升高系数
溶剂 水 乙酸 苯
四氯化碳 氯仿 乙醚 乙醇
Tb*/K 373.15 391.05 353.25 349.87 334.35 307.85 315.55
第1章 溶液-无机化学
19
通常所说的“依数性”，包括四个方面：
1、蒸气压下降（The 蒸气压下降（
lowering of the vapor
pressure) 2、 2、沸点上升 (The elevation of the boiling point) 3、凝固点降低 (The depression of the freezing 、 point) 4、渗透压 (The phenomenon of osmotic pressure) 、
24
4、为什么溶液的蒸气压会下降？ 为什么溶液的蒸气压会下降？
当溶质分散于溶剂之中， 当溶质分散于溶剂之中， 溶液表面的部分位置， 溶液表面的部分位置， 被溶质分子所占据， 被溶质分子所占据，使 得单位表面所能逸出的 溶剂的分子个数减少， 溶剂的分子个数减少， 因此溶液蒸气压较之纯 溶剂有所降底。 溶剂有所降底。
1. 物质的量浓度与质量分数
nB mB mB ρmB ωB ρ cB = = = = = V MBV MBm/ ρ MBm MB
15
CB —溶质B的量浓度; ρ — 溶液的密度; ωB —溶质B的质量分数; MB —溶质B的摩尔质量。
2．物质的量浓度与质量摩尔浓度 ．
nB nB nB ρ cB = = = m V m
9
注意： 注意：使用物质的量单位mol时，要指明物
质的基本单元。
例： c(KMnO4)=0.10mol·L-1 c(1/5KMnO4)=0.10mol·L-1的两个溶液。 两种溶液浓度数值相同，但是，它们所表示 1 L溶液中所含KMnO4的质量是不同的，前者 15.8克， 后者为3.16克。
10
1.1.5 溶质B的质量摩尔浓度
极性分子的吸引力强，蒸气压小。非极性分子的吸引力小，蒸气压大。 极性分子的吸引力强，蒸气压小。非极性分子的吸引力小，蒸气压大。 分子量越大，分子间的作用力越强，蒸气压越小。 分子量越大，分子间的作用力越强，蒸气压越小。
大专无机化学教案-电解质溶液和离子平衡
大专无机化学教案-电解质溶液和离子平衡一、教学目标：1. 让学生理解电解质的概念，掌握电解质的分类及电离方程式的书写方法。
2. 让学生了解电解质溶液的导电性及影响因素。
3. 让学生掌握离子平衡的基本原理，了解酸碱平衡、氧化还原平衡及盐的水解平衡。
4. 培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 电解质的概念及分类2. 电离方程式的书写及意义3. 电解质溶液的导电性4. 离子平衡的基本原理5. 酸碱平衡、氧化还原平衡及盐的水解平衡三、教学方法：1. 采用讲授法，讲解电解质的概念、分类、电离方程式的书写及意义。
2. 采用实验法，让学生通过实验观察电解质溶液的导电性。
3. 采用案例分析法，分析实际问题，引导学生运用所学知识解决问题。
4. 采用小组讨论法，让学生分组讨论离子平衡的应用，提高学生的合作能力。
四、教学步骤：1. 引入电解质的概念，讲解电解质的分类及电离方程式的书写方法。
2. 进行实验，让学生观察电解质溶液的导电性，探讨影响导电性的因素。
3. 讲解离子平衡的基本原理，引导学生理解酸碱平衡、氧化还原平衡及盐的水4. 分析实际问题，让学生运用所学知识解决问题。
5. 进行小组讨论，分享各组对离子平衡应用的理解。
五、教学评价：1. 课堂讲解评价：观察学生对电解质概念、分类、电离方程式的掌握情况。
2. 实验操作评价：评估学生在实验中的观察、分析、解决问题能力。
3. 小组讨论评价：评价学生在讨论中的参与程度、合作能力及对离子平衡应用的理解。
4. 课后作业评价：检查学生对课堂所学知识的巩固情况。
六、教学内容：1. 酸碱平衡的计算与应用2. 氧化还原平衡的计算与应用3. 盐的水解平衡的计算与应用4. 缓冲溶液的性质及制备5. 电解质溶液的pH值及其测定方法七、教学方法：1. 采用讲授法，讲解酸碱平衡、氧化还原平衡及盐的水解平衡的计算方法。
2. 通过案例分析，让学生掌握酸碱平衡、氧化还原平衡及盐的水解平衡的应用。
初中化学下册溶液教案
初中化学下册溶液教案
主题：溶液
目标：学生理解溶解、溶液的基本概念和性质，并能正确使用相关术语描述溶液。
一、引入：通过展示一杯水中加入盐搅拌后的变化，引导学生讨论水能否溶解盐。
二、概念讲解：
1. 溶解：物质在溶剂中完全溶解的过程。
2. 溶液：由溶质和溶剂组成的混合物。
3. 饱和溶液：在一定温度下，已经溶解了最大量溶质的溶液。
4. 浓溶液：单位容积中含有较多溶质的溶液。
5. 稀溶液：单位容积中含有较少溶质的溶液。
三、实验操作：
1. 实验一：观察不同温度下盐的溶解性。
材料：盐、烧杯、温水、冷水。
步骤：分别在温水和冷水中加入相同量的盐，观察盐的溶解情况。
2. 实验二：制备饱和溶液。
材料：饱和食盐溶液。
步骤：加入适量盐在水中，持续搅拌直至无法再溶解盐，制备饱和溶液。
四、讨论和总结：
1. 为什么在冷水中盐的溶解性会比在温水中差？
2. 如何判断一个溶液是浓溶液还是稀溶液？
3. 什么是晶体水？
4. 什么是溶液的浓度？
五、拓展练习：
1. 有一杯水中加入一些结晶的糖，糖会不会溶解？
2. 如何制备一定体积的稀盐水溶液？
六、作业：
1. 完成课堂练习
2. 查阅相关资料，了解溶解现象在日常生活和工业中的应用。
评估标准：学生能够准确解释溶解、溶液的概念，并能通过实验和讨论理解溶解现象的原理和性质。
化学初中溶液的形成教案
化学初中溶液的形成教案
一、教学目标：
1. 了解溶液的定义和特点；
2. 掌握不同溶质在溶剂中的溶解度规律；
3. 了解溶解度曲线的含义和应用；
4. 掌握如何调节溶解度的方法。
二、教学重点：
1. 溶液的定义和特点；
2. 不同溶质在溶剂中的溶解度规律。
三、教学难点：
1. 溶解度曲线的含义和应用；
2. 如何调节溶解度的方法。
四、教学准备：
1. 教材：化学教材；
2. 教具：实验器材、PPT等。
五、教学过程：
1. 导入：通过实验或生活案例引导学生认识溶液的形成过程。
2. 概念解释：介绍溶液的定义和特点，引导学生思考溶液中的溶质和溶剂的作用。
3. 知识讲解：讲解不同溶质在溶剂中的溶解度规律，引导学生认识浓溶液和稀溶液的区别。
4. 案例分析：通过实例分析，引导学生了解溶解度曲线的含义和应用。
5. 实验操作：设计实验操作，让学生亲自动手体验不同溶质在溶剂中的溶解度规律。
6. 讨论交流：引导学生讨论如何调节溶解度的方法，并总结出有效的调节方法。
7. 拓展延伸：引导学生拓展延伸，了解其他溶液相关知识，并提高对溶液的认识。
六、课堂检测：
设计简单的选择题、判断题等形式的测试题，检验学生对溶液形成的理解和掌握程度。
七、作业布置：
布置有针对性的作业，让学生巩固所学知识，以便更好地应用和拓展。
八、教学反思：
及时总结教学过程中存在的问题和不足，为今后的教学改进提供参考。
初中化学溶液第九单元教案
初中化学溶液第九单元教案一、教学目标：1. 知识与技能：了解溶液的概念和性质；掌握溶液的分类及制备方法；掌握浓度的计算方法；了解溶解度的影响因素。
2. 过程与方法：培养学生观察、实验、思考和解决问题的能力；培养学生的合作精神和实验操作技能。
3. 情感、态度与价值观：培养学生爱护实验器材和环境的意识；培养学生团结合作、积极进取的品质。
二、教学重点与难点：1. 重点：溶液的概念和性质；溶液的分类及制备方法；浓度的计算方法。
2. 难点：溶解度的影响因素的理解。
三、教学内容：1. 溶液的概念和性质2. 溶液的分类及制备方法3. 浓度的计算方法4. 溶解度的影响因素四、教学过程：1. 溶液的概念和性质（1）引入：通过实验现象引入溶液的概念和性质。
（2）实验操作：观察不同溶质在水中的溶解情况。
（3）讨论：学生展示实验结果，讨论溶质溶解的条件和过程。
（4）总结：总结溶液的概念和性质。
2. 溶液的分类及制备方法（1）讲解：讲解不同类型的溶液及其制备方法。
（2）示范：老师示范制备简单溶液。
（3）讨论：学生讨论不同制备方法的优缺点。
（4）实验：学生进行实验制备不同类型的溶液。
3. 浓度的计算方法（1）引入：通过实际情境引入浓度的概念。
（2）讲解：讲解浓度的定义及计算方法。
（3）练习：学生进行计算练习。
（4）实验：学生根据计算结果制备相应浓度的溶液。
4. 溶解度的影响因素（1）讲解：讲解影响溶解度的因素。
（2）实验：通过实验观察不同因素对溶解度的影响。
（3）讨论：学生讨论实验结果，总结影响溶解度的因素。
五、教学反思：本节课教学设计主要通过实验操作和讨论引入溶液的概念和性质，通过讲解和实验帮助学生掌握溶液的分类及制备方法，通过讲解和练习帮助学生掌握浓度的计算方法，通过实验和讨论帮助学生理解溶解度的影响因素。
通过多种教学方法的结合，提高学生的学习兴趣，培养其实验操作能力和问题解决能力。
无机化学-第02章-溶液-2014(1)
b a
第二章
溶液
分子的动能： 红色：大 黑色：中 蓝色：低
蒸气压(饱和蒸气压)---与液相处于平衡时的 蒸气所具有的压力。
恒温 蒸发 凝结
H2O(l)
H2O(g)
H2O
第二章
溶液
实验结果:
P 溶液 P 溶剂
蒸汽压下降
P=P 溶剂 P 溶液
第二章
溶液
难挥发性的溶质：本身并不产生蒸气压 (葡萄糖、NaCl) 25℃
渗透平衡
第二章 溶液
小结
半透膜只允许溶剂分子透过而溶质分子不能透过。溶剂分子通 过半透膜进入溶液的过程称之为渗透或渗透现象。渗透压π 可定义为：将溶液和溶剂用半透膜隔开，为阻止渗透现象发 生而必须施加于溶液液面上的最小压力。 范特霍夫（J· H· Van´tHoff）根据实验结果指出稀溶液的渗透压 与溶液的浓度和温度的关系同理想气体方程式一致，即 π V=nRT 或 π ＝cRT 式中，π 是溶液的渗透压（kPa）；V是溶液的体积（L）；n 是溶质的物质的量；c是溶质的物质的量浓度；R是摩尔气体 常数用8.31kPa· dm3· mol－1表示；T是绝对温度（K）。 从上述关系式可以看出，在一定温度下，难挥发的非电解质稀 溶液的渗透压与溶质的物质的量浓度成正比。
式中为 b 质量摩尔浓度， Kb 为溶剂的沸点升 高常数。 应用上式可以测定溶质的摩尔质量Ｍ。
第二章
溶液
1、假设质量浓度为10g/L蔗糖溶液,求该溶液的 沸点.(M=342, K蔗糖=0.512)
解：
CB=
10 342
= 0.029(mol/L)
△Tb= KbCB= Tb- Tb0 Tb= Tb0+ △Tb= 100+0.512x0.029
溶液教案初中化学
溶液教案初中化学授课对象：初中生教学目标：1. 了解溶液的概念和特点。
2. 掌握不同溶解度溶质在溶剂中的溶解规律。
3. 知道如何对溶解过程进行计算和分析。
教学内容：1. 溶液的概念和分类。
2. 溶解度的概念和影响因素。
3. 溶解度计算。
4. 溶解过程的热现象。
教学重点：1. 溶液的概念、分类和特点。
2. 溶解度的计算和影响因素。
教学难点：1. 溶解度的计算。
2. 溶解过程的热现象。
教学准备：1. 教师准备好教材和实验器材。
2. 合适的示范实验。
3. 学生准备好笔记和课本。
教学过程：1. 导入：通过实验展示不同物质在水中的溶解现象，引导学生思考溶解的概念。
2. 概念讲解：介绍溶液的概念和分类，让学生了解溶解度和溶解过程的基本知识。
3. 计算练习：通过实际计算练习，让学生掌握溶解度的计算方法和影响因素。
4. 实验操作：进行相关实验，观察溶解过程的热现象，让学生亲自操作并记录实验结果。
5. 总结归纳：学生通过实验和计算练习，总结溶液的特点和规律，确保学生对溶液概念的理解。
6. 作业布置：布置相关作业，巩固学生对溶液知识的掌握，促进学生的思考和学习兴趣。
教学反馈：根据学生的课堂表现和作业情况，及时反馈学生学习情况，帮助学生解决问题，提高学习效果。
拓展延伸：引导学生进行实际观察和实验，让学生探究不同溶液的特点和应用。
教学结束：通过本节课的教学，学生深入了解了溶液的基本概念和特点，提高了对化学知识的理解和应用能力。
大专无机化学教案电解质溶液和离子平衡
一、电解质溶液的基本概念1. 教学目标：（1）理解电解质溶液的概念；（2）掌握电解质和非电解质的区别；（3）了解电解质溶液的导电性。
2. 教学内容：（1）电解质溶液的定义；（2）电解质和非电解质的分类及特点；（3）电解质溶液的导电性及影响因素。
3. 教学方法：（1）采用讲授法，讲解电解质溶液的基本概念；（2）利用案例分析，分析生活中的电解质溶液实例；（3）开展小组讨论，探讨电解质溶液导电性的影响因素。
4. 教学评估：（1）课堂问答，检查学生对电解质溶液概念的理解；（2）案例分析，评估学生对电解质和非电解质的识别能力；（3）小组讨论，考察学生对电解质溶液导电性影响因素的掌握。
二、离子平衡的基本原理1. 教学目标：（1）理解离子平衡的概念；（2）掌握离子平衡的计算方法；（3）了解离子平衡在实际应用中的重要性。
2. 教学内容：（1）离子平衡的定义及特点；（2）离子平衡的计算方法及步骤；（3）离子平衡在实际应用中的案例分析。
3. 教学方法：（1）采用讲授法，讲解离子平衡的基本原理；（2）利用数学模型，演示离子平衡的计算过程；（3）分析实际案例，强调离子平衡在实际应用中的重要性。
4. 教学评估：（1）课堂问答，检查学生对离子平衡概念的理解；（2）数学模型计算，评估学生对离子平衡计算方法的掌握；（3）案例分析，考察学生对离子平衡在实际应用中的认识。
三、酸碱平衡1. 教学目标：（1）理解酸碱平衡的概念；（2）掌握酸碱平衡的计算方法；（3）了解酸碱平衡在实际应用中的重要性。
2. 教学内容：（1）酸碱平衡的定义及特点；（2）酸碱平衡的计算方法及步骤；（3）酸碱平衡在实际应用中的案例分析。
3. 教学方法：（1）采用讲授法，讲解酸碱平衡的基本原理；（2）利用数学模型，演示酸碱平衡的计算过程；（3）分析实际案例，强调酸碱平衡在实际应用中的重要性。
4. 教学评估：（1）课堂问答，检查学生对酸碱平衡概念的理解；（2）数学模型计算，评估学生对酸碱平衡计算方法的掌握；（3）案例分析，考察学生对酸碱平衡在实际应用中的认识。
初中化学试讲溶液教案
初中化学试讲溶液教案
一、教学目标
1. 了解溶液的概念；
2. 能够区分不同种类的溶液；
3. 掌握溶液的制备方法和性质。
二、教学重点和难点
1. 溶液的定义和分类；
2. 溶解度和溶度的概念；
3. 溶解过程和溶液的性质。
三、教学准备
1. 化学实验器材和试剂：容量烧杯、玻璃棒、溴酸钾、氯化钠等；
2. 课件或教学板书；
3. 参考资料。
四、教学过程
1. 导入：通过实验展示不同溶液的颜色和性质，引导学生了解溶液的概念；
2. 授课：介绍溶液的定义、分类、溶解度和溶度的概念，以及溶解过程和溶液的性质；
3. 实验：通过实验制备溴酸钾溶液和氯化钠溶液，观察其溶解过程和性质；
4. 讨论：引导学生讨论不同溶液的溶解度和溶度特点，以及溶解过程中的因素；
5. 总结：总结本节课的内容，强调溶液的重要性和应用。
五、课堂练习
1. 下列物质中，哪些是溶质，哪些是溶剂：盐水、汽油、酒精；
2. 溶解度和溶度有什么区别？请举例加以说明；
3. 请解释下列现象：在加热溴酸钾溶液时，观察到白色固体溶解，冷却后结晶析出。
六、作业布置
1. 小结本节课内容，包括溶液的定义、分类和性质；
2. 完成化学实验报告；
3. 提前预习下节课内容。
七、教学反思
本节课通过实验展示和讨论，让学生亲身体验溶液的制备和性质，增强了他们对溶液概念
的理解和应用能力。
同时，通过课堂练习和作业布置，巩固了学生对溶液相关知识的掌握。
需要进一步注意培养学生的实验技能和思维能力，提高他们的化学学习兴趣和成绩。
初中化学溶液试讲教案
初中化学溶液试讲教案
一、教学内容：溶液的概念与特性
二、教学目标：
1.了解溶液的定义和组成。
2.理解溶液的稀溶液与浓溶液的区别。
3.掌握溶解度的概念及其影响因素。
三、教学重点：
1.溶液的定义和特性。
2.稀溶液与浓溶液的区别。
四、教学难点：
1.理解溶解度的概念及其影响因素。
五、教学过程：
1.引入：通过展示不同物质溶解于水中产生的溶液，引出溶液的定义和特性。
2.讲解：依次介绍溶液的定义、组成以及稀溶液与浓溶液的区别。
引导学生思考为什么有些物质能够溶解于水，有些则不能。
3.实验：设置实验环节，让学生观察不同物质在水中的溶解情况，了解溶解度的概念及其影响因素。
4.练习：设计练习题，帮助学生对所学知识进行巩固和运用。
5.总结：对今天所学的内容进行总结，强调溶液的重要性，并鼓励学生在日常生活中多加观察和实践。
六、板书设计：
1.溶液的定义和特性。
2.溶液的组成。
3.稀溶液与浓溶液的区别。
4.溶解度及影响因素。
七、作业：布置相关作业，让学生巩固所学内容。
八、教学反思：
这节课主要围绕溶液的定义、特性和溶解度展开，通过实验和练习让学生更加深入地理解这些概念。
在今后的教学中，可以结合更多的实验和生活案例，帮助学生更好地理解和运用溶液的知识。
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.质量分数（%）w=m溶质/m溶液
.摩尔分数（%）x=n溶质/n溶液
.物质的量浓度（mol/L） C=n/V. C=1000ρω/M
.质量摩尔浓度（mol/kg）mB≡nB/wA=nB/（nA MA）
物质的量（mol）n=m/M
4.
蒸气压下降
蒸气压与物质本性有关：不同的物质，蒸汽压不同。
产生渗透现象的必备条件为：①有半透膜存在；②半透膜两侧单位体积溶剂分子数不等。
为了阻止渗透的进行，即保持膜外液面相平，必须在膜溶液一侧施加一额外压力，通常用额外施加的压力表示溶液渗透压力，符号Π，单位kPa。
4.3.2溶液的渗透压力与浓度及温度的关系
van’t Hoff指出：“稀薄溶液的渗透压力与溶液的物质的量浓度和温度的关系同理想气体方程相似”。即
溶液的沸点升高
溶液的蒸气压与外界压力相等时的温度称为溶液的沸点。正常沸点 指外压为101.3kPa时的沸点。如水的正常沸点为100℃ 。
在稀薄溶液中，由于难挥发性溶质的加入，使溶液蒸气压下降，或者说在 时溶液的蒸气压小于外压（101.3kPa），只有在大于 的某一温度 时二者才能相等。换言之，溶液的沸点要比纯溶剂的沸点高。很明显，沸点升高值与溶液的蒸气压下降有关，而蒸气压降低又与溶液的质量摩尔浓度成正比，因此沸点升高也应与溶液的质量摩尔浓度成正比。即
ΔTb=i Kb (2.4)
ΔTf=i Kf (2.5)
公式中i为校正因子，即1“分子”电解质解离出的离子个数，如NaCl、CaSO4，i=2；MgCl2、Na2SO4，i= 3。
溶液的渗透压如将蔗糖溶液和水用理想半透膜(只允许水通过而不允许溶质通过的薄膜)隔开，并使膜溶液的液面和膜外水的液面相平，不久，即可见膜液面升高。我们把溶剂透过半透膜进入溶液的自发过程称为渗透。
蒸气压与温度有关：温度不同，同一液体的蒸汽压亦不相同。温度愈高，蒸气压也就愈大
溶液的蒸气压下降—Raoult定律
水中加入难挥发的非电解质，使成稀薄溶液（≤0.2mol·Kg-1），原为水分子占据的部分液面被溶质分子占据，而溶质分子几乎不会挥发，故单位时间表面逸出的水分子数减少。当蒸发与凝结重新达平衡时，溶液的蒸气压低于同温度下纯水的蒸气压，即溶液的蒸气压下降。 著名的Raoult定律得出难挥发性非电解质稀薄溶液的蒸气压下降与溶液质量摩尔浓度关系：
教学评价与反思
本章容较难，学生接受能力有限，教师主导作用的发挥，更要注重学生认知主体作用的体现，使他们能够在课堂教学过程中发挥积极性、主动性。
(2.6)
(2.7)
式中，Π是溶液的渗透压力，V是溶液体积，n是溶质的物质的量，cB是溶液的物质的量浓度，R是理想气体常数（为8.314J·K-1·mol-1）。van’t Hoff定律说明，在一定温度下，稀薄溶液的渗透压力只决定于单位体积溶液中所含溶质粒子数，而与溶质的本性无关。因此，渗透压力也是稀薄溶液的一种依数性。
重点：计算溶液浓度的概念和计算
难点：计算溶液浓度的概念和计算
授课
方法
讲授、示、操作
图例
教具
课堂
教学场所
13及五年制药技术一班二班（2-505）、13级五年中药同济堂(1-503)、13级五年中药永安堂(2-302)
时
间
分
配
2学时：溶液概念、溶液的沸点与蒸气压
2学时：溶液的浓度概念及计算
2学时：难挥发性非电解质稀溶液的依数性
强电解质在溶液中完全解离成相应的正、负离子。与非电解质稀薄溶液一样，电解质溶液具有蒸汽压下降、沸点升高、冰点降低等性质。但是，这类溶液的依数性行为出现较大偏差，这种偏差是由于电解质在溶液中解离造成的。因此，计算电解质稀薄溶液的依数性时，必须引入校正因子i，称为van’t Hoff系数。所以，强电解质溶液的依数性公式为：
无机化学课程
项目教学设计方案
作者：熊颖
单位：省医药学校
2014年 3 月 5 日
课程
无机化学
周
次
2
授课
班级
13及五年制药技术一班二班、13级五年中药同济堂、13级五年中药永安堂
授课
教师
熊颖
课题
溶液
计划
课时
6
教学目的要求
1.让学生掌握溶液概念
2.掌握几个溶液浓度的概念和计算
3.掌握稀溶液的依数性
重点
难点
2.等渗、低渗和高渗溶液
渗透压力的高低是相对的。医学上以血浆的渗透压力作为比较标准，渗透浓度在280~320mmol·L-1围的溶液为等渗溶液。cos＞320 mmol·L-1的溶液称为高渗溶液，cos＜280 mmol·L-1的溶液称为低渗溶液。临床常用的生理盐水(9g·L-1NaCl溶液)和50g·L-1葡萄糖溶液都是等渗溶液。
（3）组成：
溶质： 被溶解的物质 （例如:用盐和水配置盐水盐就是溶质）
溶剂： 能溶解其他物质的物质（例如:用盐和水配置盐水'水就是溶剂）
.两种溶液互溶时，一般把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质。
.两种溶液互溶时，若其中一种是水，一般将水称为溶剂。
.固体或气体溶于液体，通常把液体叫溶剂。
（4）特征
均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样；
3.介绍生活中的浓度应用
二、教学步骤
1.溶液
从常见糖水和盐水入手介绍溶液
（！）概念：溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。
（2）溶液分类：物质在常温时有固体、液体和气体三种因此溶液也有三种状态
气态：大气是一种气体溶液
液态：糖水
固态：合金
应该注意，该定律数学表达式虽与理想气体方程式相似，但溶液渗透压力与气体压力本质上不相同。
对于稀薄溶液，cB≈bB，所以
Π=bBRT（2.8）
常用渗透压力法来测定高分子物质的相对分子质量。
对于电解质溶液Π=ibBRT（2.9）
（一）渗透作用与生理现象
1.渗透浓度
能产生渗透压力的物质（分子、离子）统称为渗透活性物质，医学上用渗透浓度表示渗透活性物质的总浓度，单位为mmol·L-1，符号为cos，它表示单位体积溶液中所含渗透活性物质的总质点数。
(2.3)
式中，ΔTf为凝固点降低数值；Tf为溶液的凝固点；Tf0为纯溶剂的凝固点；Kf为溶剂的质量摩尔凝固点降低常数，是溶剂的特征常数，随溶剂的不同而不同。
应当注意，Kb，Kf分别是稀薄溶液的ΔTb、ΔTf与 的比值，不能机械地将Kb和Kf理解成质量摩尔浓度为1mol·kg-1时的沸点升高ΔTb和凝固点降低ΔTf，因1 mol·kg-1的溶液已不是稀薄溶液，溶剂化作用及溶质粒子之间的作用力已不可忽视，ΔTb，ΔTf与 之间已不成正比。
若将红细胞置于低渗溶液中，由于细胞膜是半透膜，通过渗透作用，低渗溶液中的水分将进入红细胞，最后细胞膜破裂，导致溶血；反之，将红细胞放入高渗溶液中，红细胞中的水分将进入高渗溶液，致使细胞皱缩，这种现象称为胞浆分离；而如放入等渗溶液，红细胞可保持正常形态，外观不发生明显变化。
习题
P15 3/4
P16 1/2/3/4
产生渗透现象的原因是：单位体积，纯溶剂中溶剂分子的数目大于溶液中溶剂分子的数目，因此在单位时间由纯溶剂通过半透膜进入溶液的溶剂分子数比由溶液中进入纯溶剂的多，而溶质分子不能通过半透膜，致使溶液的液面升高。液面升高使静压力增大，使膜溶液的溶剂分子向膜外扩散的速度增大。升至一定高度后，膜外溶剂分子扩散的速度相等，膜液面不再升高，系统处于渗透平衡。膜两侧浓度不等的两个溶液，也能发生渗透。溶剂渗透的方向为：从稀薄溶液向浓溶液渗透。
稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离(透明)；
2.液体沸点和蒸气压
（1）沸点：液体的饱和蒸气压与外界压强相等时的温度。
通常人们认为水的沸点是1标准大气压下100℃
高原上小于100℃
高压锅大于100℃
（2)饱和蒸汽压：当液体汽化的速率与其产生的气体液化的液体速率相同时的气压。
3.溶液的浓度
教学设计
教师不但要考虑教师主导作用的发挥，更要注重学生认知主体作用的体现，使他们能够在课堂教学过程中发挥积极性、主动性。
实训容
第一课时：溶液概念、溶液的沸点与蒸气压
第二课时：溶液的浓度概念及计算
第三课时：难挥发性非电解质稀溶液的依数性
教学过程
一、新课导入
1.从常见糖水和盐水入手介绍溶液
2.联系生活，了解水的沸点，及随海拔的为溶液的沸点，Tb0为纯溶剂的沸点，bB为溶液的质量摩尔浓度；Kb为溶剂的质量摩尔沸点升高常数，它随溶剂的不同而不同。
溶液的凝固点降低
物质的凝固点是指在某外压时，其液相和固相的蒸气压相等并共存的温度。如在101.3kPa外压时，纯水和冰在0℃时的蒸气压均为0.611 kPa，0℃为水的凝固点。而溶液的凝固点通常指溶液中纯固态溶剂开始析出时的温度，对于水溶液而言，是指水开始变成冰析出时的温度。与沸点升高原因相似，稀薄溶液中水和冰只有在0℃以下的某一温度 时才能共存，即为溶液的凝固点，显然 ，溶液的凝固点降低了。由于溶液的凝固点降低也是溶液的蒸气压降低所引起的，因此凝固点的降低也与溶液的质量摩尔浓度bB成正比。即