物质的溶解PPT课件
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1.5物质的溶解第1课时(PPT课件(初中科学)20张)
结论 在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的
影响物质溶解性的因素有哪些呢？
物质的溶解性
1.影响物质溶解性的因素
探究一、蔗糖_易___溶于水，油_不__易__溶于水。
结 论
物质的溶解性与溶质的性质有关
影响物质溶解性的因素还有哪些呢？
探究二、 （1）将油滴入水中，_不__能___溶解。 （2）将油滴入汽油中，__能___溶解。
时进行比较。
试一试
自己设计实验，探究影响物质溶解性的因素。 （可选药品：硫酸铜白色粉末、水、酒精）
目的 条件控制 实验方案 实验数据
结论实验1实ຫໍສະໝຸດ 22.物质溶解时的热量变化
物质溶解时，是从外界吸取热量，还是向外界释放热量呢？
（1）取2只烧杯，装入部分水，用温度计测出水的温 度，读数是_________。 （2）在其中的一只烧杯中加入氢氧化钠，并使之溶解， 再用温度计测量。温度计的读数是________。 （3）在另一只烧杯中加入硝酸铵，并使之溶解，用温 度计测量。温度计的读数是________。
有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度 升高，如氢氧化钠；
结 有的物质溶解时，会吸取热量，使溶液温度 论 降低，如硝酸铵；
也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显 变化，如氯化钠。
饱和溶液与不饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种 溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。 还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱 和溶液。
“饱和”和“不饱和”才有意义。
3 当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态
表示该溶质溶解的量到达最大值。
饱和溶液与不饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种 溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。 还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱 和溶液。
影响物质溶解性的因素有哪些呢？
物质的溶解性
1.影响物质溶解性的因素
探究一、蔗糖_易___溶于水，油_不__易__溶于水。
结 论
物质的溶解性与溶质的性质有关
影响物质溶解性的因素还有哪些呢？
探究二、 （1）将油滴入水中，_不__能___溶解。 （2）将油滴入汽油中，__能___溶解。
时进行比较。
试一试
自己设计实验，探究影响物质溶解性的因素。 （可选药品：硫酸铜白色粉末、水、酒精）
目的 条件控制 实验方案 实验数据
结论实验1实ຫໍສະໝຸດ 22.物质溶解时的热量变化
物质溶解时，是从外界吸取热量，还是向外界释放热量呢？
（1）取2只烧杯，装入部分水，用温度计测出水的温 度，读数是_________。 （2）在其中的一只烧杯中加入氢氧化钠，并使之溶解， 再用温度计测量。温度计的读数是________。 （3）在另一只烧杯中加入硝酸铵，并使之溶解，用温 度计测量。温度计的读数是________。
有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度 升高，如氢氧化钠；
结 有的物质溶解时，会吸取热量，使溶液温度 论 降低，如硝酸铵；
也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显 变化，如氯化钠。
饱和溶液与不饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种 溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。 还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱 和溶液。
“饱和”和“不饱和”才有意义。
3 当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态
表示该溶质溶解的量到达最大值。
饱和溶液与不饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种 溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。 还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱 和溶液。
第5节物质的溶解(第3课时)(PPT课件(初中科学)14张)
巩固练习
对“溶质质量分数为20%的氯化钠溶液”的含义，下列解释
正确的是（ D ）
A.在该溶液中，溶质与溶剂的质量比是1:5 ╳ 为1:4
B.100克水中含有20克氯化钠
╳ 应为80克水中含有20克氯化钠。
C.在该溶液中，溶质与溶液的质量比为1:6 ╳
D.50克该溶液中含有10克氯化钠
√
为1:5
温度℃ 0
20
40
60
溶解度g 13.3
31.6
63.9
110
解： p%= m质 0%
40克+100克
=28.57%
以上计算正确吗？如果错误，请指出错误并改正
分析错因：
20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，即100克水中，最多能溶解 31.6克硝酸钾，所以40克硝酸钾投入水中不能得到140克溶液。
含溶质24g，求该溶液的溶质质量分数。
解：
p%=
m质 m液
×100% = 24g
×100% = 20%
100ml×1.2g/cm3
类型二：计算配置一定溶质质量分数溶液所需溶质和溶剂的质量。
m质=m液×p% 计算2
m剂=m液－m质 =m液－m液×p% =m液－（1-p%）
在农业生产时，有时要用10%~20%的食盐溶液来选种，如果要 配置150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？
m质+m剂
=
10克 10克+90克
×100%
=10%
答：所得氯化钠溶液的质量分数为10%。
思考2 10克氯化钠溶于90克水中，求所得氯化钠溶液的质量分数。
将上述溶液倒出一半到另一烧杯中，剩余溶液的质量分数是
溶解度ppt课件
24
Q P
A的 不饱和溶液,ω(C)= 20g/120g×100%
20 15
B ② 在t2℃时，将25gA放入到100g
C 水中，充分溶解后得到的是A物质
的 饱和 溶液,ω(A)=20g/120g×100%
0
t1 t2 t3 温度/℃
③ t3℃时，C物质的饱和溶液的溶质质量分数是： 15g/115g×100% 在230gB物质的饱和溶液中含有B 物质__3_0___g
采取措施
降低温度
升高温度 恒温蒸发溶剂或加入溶质 加入溶剂 升高温度同时加溶质
70 KNO3饱和溶液的W/%
60 M
50
40
N P
30
Q
Y 20
10 温度/℃
10 20 30 40 50 60 70 80
⑥沿曲线向下移动
降低温度
如上的六种操作中，能从溶液中析出固体的是第⑥种情况。
如何使溶液 从P点Q点？
D
大册P17 基础测评 1.2.3
D A C
大册P18 基础测评 4.5.6
A
C C
大册P18 拓展提升7
AB D B
C 不能
大册P18 自主梳理
大册P19 合作探究 问题1
31.6
100
131.6
饱和
C
（1）已知20℃时，S(蔗糖)=204g，将200g蔗糖放入100g水 中，充分溶解后得到的是蔗糖的 不饱和 溶液，其ω= 66.7%。 （2）已知20℃时，S(氢氧化钙)=0.2g，将1gCa(OH)2放入100g 水中，充分溶解后得到的是Ca(OH)2的 饱和 溶液，其ω= 0.2%。 （3）已知20℃时，S(氢氧化钙)=0.2g，将0.15gCa(OH)2放入100g 水中，充分溶解后得到的是Ca(OH)2的不饱和 溶液，其ω=0.15。% （4）已知75℃时，S(氢氧化钙)=0.1g，将0.1gCa(OH)2放入100g 水中，充分溶解后得到的是Ca(OH)2的 饱和 溶液，其ω=0.1%。
初中化学物质的溶解性课件化学课件PPT
课堂练习:
1.下列有关物质的溶解性的说法,错误的是( B ) A.在同一溶剂里不能同时溶解多种溶质 B.同一溶质在不同溶剂里溶解性不同 C.不同溶质在相同溶剂里的溶解性不同 D.同一溶质在相同量的水中,溶解性随温度变化而变化
2.在一定温度下,在一瓶饱和的硝酸钾溶液中,加入一
些硝酸钾固体,下列说法正确的是( C )
3、与溶质 溶剂的多少无关
衣物干洗原理:
利用清洁剂或挥发性的有机溶剂,除掉衣 服上的污渍.目前主要是利用四氯乙烯等 干洗剂溶解衣服上不易溶于水的油脂等污 迹.
一杯水中能不能无限制的溶解某种物质?
饱和溶液和不饱和溶液的概念：
饱和溶液：一定温度下、一定量的溶剂里，不能 再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液
饱和溶液与不饱和溶液如何相互转化?
饱和溶液
1.加溶剂 2.改变温度
不饱和溶液
1.加溶质 2.蒸发溶剂 3.改变温度
你学到了什么?
一.物质的溶解性 二.影响物质溶解性的因素
1.不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同 2.同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同 3.同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关
三.饱和溶液和不饱和溶液
5.下列说法正确的是 ( B )
A.物质的溶解度随着温度的升高而增大 B.浓溶液不一定是饱和溶液 C.任何物质的饱和溶液都比不饱和溶液浓 D.稀溶液一定不饱和
51.那些在困难面前能够坚持到底、努力奋进的人最终能够战胜一切困难，取得最后的成功。 72.一个人最大的破产是绝望，最大的资产是希望。 18.很多人的梦想和计划受挫，是有两个小问题导致的：早上起不来床，晚上下不了线。 29.生活有进有退，不要轻易暴露内心的脆弱，岁月永远年轻，我们慢慢老去，你会发现，童心未泯，是一件值得骄傲的事情。与其诅咒黑暗，不如燃起蜡烛。没有人能给你光明，除了你自己。 58.不是纯粹地寻找一个完美的人；而是要用完美的眼光，去欣赏一个不完美的人。 18.永远相信，这个世界没有什么不可能，只要勤奋与坚持，就一定能成功。 35.如果你能成功地选择劳动，并把自己的全部精神灌注到它里面去，那么幸福本身就会找到你。 48.实现梦想比睡在床上的梦想更灿烂。 9.生活呆以是甜的，也可以是苦的，但不能是没味的。你可以胜利，也可以失败，但你不能屈服。 42.光说不干，事事落空；又说又干，马到成功。 29.每个人都有潜在的能量，只是很容易：被习惯所掩盖，被时间所迷离，被惰性所消磨。 26.不断进取，勇于面对一切困难，努力克服它，战胜它，这是生存的法则。相反，逃避是懦夫的作为，最终只能带来更多的危机。 40.路是自己选的，所以即使以后会跌倒，会受伤，也都要学会自己承受，自己疗伤。我们都是这样，学会长大的。 45.在我们的生活中，如果没有了书籍，就好像小鸟在天空中飞翔时断了翅膀一样，永远不能前进。
课题2溶解度课件ppt.ppt
5克硝酸钾
5克硝酸钾
5克硝酸钾 20ml水
操作
现象
硝酸钾溶液 有固体剩余
冷却
结论
结论
加入5克硝酸 钾，搅拌
再加入5克硝 酸钾，搅拌
……
溶解 部分溶解
加热
溶解
再加入5克硝 酸钾，搅拌
溶解
冷却 有晶体析出
不饱和溶液 饱和溶液
不饱和溶液 不饱和溶液
饱和溶液
升高温度 能使饱和 溶液变成 不饱和溶 液。降低 温度能使 不饱和溶 液变成饱 和溶液。
2、饱和溶液与不饱和溶液的转化
饱和 1.增加溶剂 2.升高温度 不饱和
溶液
3.蒸发溶剂 2.降低温度
溶液
1.增加溶质
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
1.把烧杯中80℃时硝酸钾饱和盛液冷却至室温，下列说法 错误的是（A）B A．烧杯中溶剂的质量不变 B．烧杯中溶液的质量减少 C．烧杯中硝酸钾的质量不变D. 烧坏中溶液的质量不变
1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液；
在一定温度.一定量的溶剂中,不能…….
2.装有饱和溶液的瓶底，一定有这种溶质的固
体； 不一定,有可能刚好达到饱和. 3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其
中的溶液倒出一些； 依然是不饱和溶液.
4. 在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，
一定会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多；
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
三. 溶液的相互转化:
1.5-物质在水中的溶解(课件-26张ppt)
3、浓溶液和稀溶液
浓溶液和稀溶液是一组概念。
为了粗略表示溶液中溶质含量的多少,常把溶液分为浓溶液和稀溶液。
在一定量的溶液中含溶质的量相对较多的是浓溶液,含溶质的量较少的是稀溶液。
【实验 】
多少
相等相等
不饱和饱和
浓溶液稀溶液
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
结论：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；在同一温度下，对溶质、溶剂一定的溶液来说，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。
1. 如果溶液中有少量未溶的溶质，则是饱和溶液.
2、在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克，此说法对否？为什么？
向溶液中加入一些蔗糖,看蔗糖是否能溶解.若蔗糖溶解,则此溶液为不饱和溶液,若蔗糖溶解,则此溶液为饱和溶液.
不对.因为3克食盐没有溶解.
1. 如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？
将饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液，可采取什么方法？ 有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，在温度不变的情况下，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有 、 。
加水或升高温度
加硝酸钾 蒸发水
1.饱和溶液在用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的量是 ，发生改变的是 和 。
结论：
1、饱和溶液：
2、不饱和溶液：
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？
【思考、讨论】
2. 加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。
【建立假设】：不能无限制地溶解
浓溶液和稀溶液是一组概念。
为了粗略表示溶液中溶质含量的多少,常把溶液分为浓溶液和稀溶液。
在一定量的溶液中含溶质的量相对较多的是浓溶液,含溶质的量较少的是稀溶液。
【实验 】
多少
相等相等
不饱和饱和
浓溶液稀溶液
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
结论：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；在同一温度下，对溶质、溶剂一定的溶液来说，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。
1. 如果溶液中有少量未溶的溶质，则是饱和溶液.
2、在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克，此说法对否？为什么？
向溶液中加入一些蔗糖,看蔗糖是否能溶解.若蔗糖溶解,则此溶液为不饱和溶液,若蔗糖溶解,则此溶液为饱和溶液.
不对.因为3克食盐没有溶解.
1. 如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？
将饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液，可采取什么方法？ 有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，在温度不变的情况下，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有 、 。
加水或升高温度
加硝酸钾 蒸发水
1.饱和溶液在用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的量是 ，发生改变的是 和 。
结论：
1、饱和溶液：
2、不饱和溶液：
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？
【思考、讨论】
2. 加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。
【建立假设】：不能无限制地溶解
1.4物质的溶解PPT课件(初中科学)
• 设计实验 选择某一假设，根据记录表的填空设计实验
• 进行检验
• 表达与交流
结论
• 物质的溶解性与温度有关 • 物质的溶解性与溶剂的种类有关 • 物质的溶解性与溶质的种类有关
活动2：溶解的热量变化
• 1.取两只烧杯，装入部分水。用温度计测出水的温度，读
数是
。
• 2.在其中一只烧杯中加入氢氧化钠，并使之溶解，再用温
2. 将一杯接近饱和的硫酸铜溶液变为饱和溶
液，下列方法不正确的是（ C ）
A. 增加硫酸铜晶体 B. 蒸发水 C. 倒出一部分溶液 D. 降低温度
下列叙述正确的是（ C ）
A. 饱和溶液一定是浓溶液 B. 不饱和溶液一定是稀溶液 C. 一定温度下，同种溶质的饱和溶液
比不饱和溶液浓度大 D. 一定温度下，不能继续溶解某溶质
的溶液是饱和溶液
度计测量。温度计的读数是
。
• 3.在另一只烧杯中加入硝酸铵，并使之溶解，用温度计测
量。温度计的读数是
。
结论
• 有的物质溶解时，会放出热量，使溶液的 温度升高；例如氢氧化钠
• 有的物质溶解时，会吸取热量，使溶液的 温度降低；例如：硝酸铵
• 有的物质溶解时，溶液的温度没有明显变 化。例如：氯化钠
饱和溶液
• 视察法、添加溶质 • 2.如何将不饱和的硝酸钾溶液转化成饱和的
硝酸钾溶液？
饱和 溶液
①增加溶剂、②升高温度（一般情况）
不饱和 溶液
①加溶质、②蒸发溶剂、③
• 1.一定量溶液溶有较多的溶质，被称为浓溶液 • 2.一定量溶液溶有较少的溶质，被称为稀溶液
活动
• 在2支装有10毫升水的试管中分别加入1小 匙的蔗糖和熟石灰，震荡后，静置片刻， 你看到了什么现象？
物质的溶解性ppt课件
增加溶质，蒸发溶剂，降温
注意： 对一种溶质饱和，对其他溶质不一定饱和。 溶液的浓和稀与溶液是否饱和没有必然的联系。
二、物质溶解性的定量表示
固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶 剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶 剂里的溶解度。
条件 —— 一定温度
溶解度4要素
标准 —— 100克溶剂 （水） 状态 —— 饱和溶液
结晶：把从溶液中析出晶体的过程称为结晶。
混合物的分离与提纯 一、物理方法： ①过滤法 过滤是将可溶物与不溶物分离的方法，步骤有：溶 解、过滤、蒸发结晶、洗涤干燥，如粗盐的提纯等。 ②结晶法 结晶是将溶解度受温度变化影响不同的两种固体加以 分离的方法。如KNO3和NaCl的混合物中提纯KNO3等。 ③蒸馏法 是将沸点不同的两种液体加以分离的方法，如分离液 态空气制氧气等。 二、化学方法：
饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种 溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做该 溶质的饱和溶液。
加溶质
搅拌
继续加溶质 继续加溶质 部分溶解
T ℃定量的水
不饱和溶液
饱和溶液
还能继续溶解该溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
饱和溶液
增加溶剂，升温
不饱和溶液
未完全溶解
完全溶解
5mL水+3g硝酸钾
5mL水+3g硝酸钾
结论：__同_一__溶_质__在_同__一_溶__剂_中__的_溶__解_能__力_与__温_度__有_关_____。
归纳总结：影响物质溶解性的因素
1.溶剂的性质 2.溶质的性质 内部条件
Hale Waihona Puke 3.温度外部条件T℃ 定量的水
不同物质的溶解能力ppt课件
实验时为什么要 一份份加入？
为了准确观察比较不 同物质在水中的溶解 能力大小
洗发液能溶解在水中吗
沉入水底 慢慢扩散 分散在水中
是
胶水能溶解在水中吗
1.取一小匙胶水，倒入水中，观察现象。 2.轻轻搅拌几下，观察有什么现象。 3.充分搅拌，胶水在水中溶解了吗？ 从杯子的侧面观察会更清楚。
沉入水底 慢慢扩散 分散在水中
地过分滤散
的方法把溶液中的物质分离出来。
探索与研讨2：水的溶解能力 模拟实验
工具与材料：食盐、糖、透明杯、量勺、玻璃棒、水
实验步骤
准备相同多的水，放入一平勺食盐或 糖，搅拌直至完全溶解再加入下一份， 重复操作直至盐或糖无法溶解为止，并 完成实验记录单。
观察实验：通过对照实验研究同样的水中溶解的食盐和糖的数量。
醋、酒精和食用油能溶解在水中吗？
分散
分散 浮在水面 我们怎样区 分液体之间
很快扩散 很快扩散
不扩散
的溶解或不 溶解？
均匀分散 在水中
是
不见了 是
浮在水面 否
分层
拓展活动
往食用油和水的混合物 中加入少量的洗洁精， 振荡后会怎样呢？
观察现象，想想这说明了什么？
食用油溶解于洗洁精， 而洗洁精溶解于水。
是
胶水 沉入水底 慢慢扩散 分散在水中
是
醋、酒精和食用油能溶解在水中吗
1.取三根试管，各盛入约10-15毫升的水。 2.分别加入少量的醋、酒精和食用油。 3.观察这三种物质进入水中的状态。 4.充分振荡后，静置一会，继续观察。 5.判断这三种物质能不能在水中溶解。
拓展实验：
100毫升水约能溶解多少克糖？ 100毫升水约能溶解多少克味精？
同样的杯子 等量的水 等量的盐和糖
物质的溶解性(课件)
计算机模拟技术
利用计算机模拟物质溶解过程，预测不同条件下物质的溶解性，提 高理论预测的准确性。
溶解性的实验研究进展
高压/高温实验技术
01
模拟地球深部的极端条件，研究物质在高压、高温下的溶解行
为。
微观结构观察技术
02
利用先进的显微技术观察物质溶解过程中的微观结构变化，揭
示溶解机制。
先进光谱分析技术
03
。
药物分析
物质的溶解性在药物分析中用于 分离、纯化和鉴定药物成分。
药物输送
药物的溶解性影响其在体内的吸 收和分布，进而影响治疗效果。
05
物质溶解性的研究展望
溶解性的理论研究进展
分子间相互作用理论
深入探究分子间的相互作用机制，以解释不同物质溶解性的差异 。
溶解热力学理论
研究溶解过程中的热力学参数，如溶解热、熵变等，以建立更准确 的溶解度预测模型。
按照实验材料清单准备 好所需材料。
为了更好地观察物质溶 解性，设置对照实验， 将相同质量的食盐、白 糖、沙子分别放入三个 烧杯中，并加入相同量 的水。
用玻璃棒搅拌烧杯中的 混合物，观察物质在水 中的溶解情况，并记录 下来。
对于不能完全溶解的物 质，如沙子，使用漏斗 和滤纸将不溶物与溶液 分离。
对比不同物质在水中的 溶解情况，分析影响物 质溶解性的因素，得出 结论。
物质的溶解性(课件)
contents
目录
• 溶解性的基本概念 • 物质溶解性的规律 • 物质溶解性的实验 • 物质溶解性的应用 • 物质溶解性的研究展望
01
溶解性的基本概念
解性的定义
01
溶解性是指物质在特定溶剂中的 溶解能力，通常用溶解度来衡量 。
利用计算机模拟物质溶解过程，预测不同条件下物质的溶解性，提 高理论预测的准确性。
溶解性的实验研究进展
高压/高温实验技术
01
模拟地球深部的极端条件，研究物质在高压、高温下的溶解行
为。
微观结构观察技术
02
利用先进的显微技术观察物质溶解过程中的微观结构变化，揭
示溶解机制。
先进光谱分析技术
03
。
药物分析
物质的溶解性在药物分析中用于 分离、纯化和鉴定药物成分。
药物输送
药物的溶解性影响其在体内的吸 收和分布，进而影响治疗效果。
05
物质溶解性的研究展望
溶解性的理论研究进展
分子间相互作用理论
深入探究分子间的相互作用机制，以解释不同物质溶解性的差异 。
溶解热力学理论
研究溶解过程中的热力学参数，如溶解热、熵变等，以建立更准确 的溶解度预测模型。
按照实验材料清单准备 好所需材料。
为了更好地观察物质溶 解性，设置对照实验， 将相同质量的食盐、白 糖、沙子分别放入三个 烧杯中，并加入相同量 的水。
用玻璃棒搅拌烧杯中的 混合物，观察物质在水 中的溶解情况，并记录 下来。
对于不能完全溶解的物 质，如沙子，使用漏斗 和滤纸将不溶物与溶液 分离。
对比不同物质在水中的 溶解情况，分析影响物 质溶解性的因素，得出 结论。
物质的溶解性(课件)
contents
目录
• 溶解性的基本概念 • 物质溶解性的规律 • 物质溶解性的实验 • 物质溶解性的应用 • 物质溶解性的研究展望
01
溶解性的基本概念
解性的定义
01
溶解性是指物质在特定溶剂中的 溶解能力，通常用溶解度来衡量 。
课题2、溶解度-ppt课件4精品中学ppt课件教学内容
170
160 150
找 140 130
５ 120
０ 110 100
度 90
各 80 70
物 60
质 50 40
的 30 溶 20
10
解0
度
固体溶解度曲线
硝酸铵
硝酸钾
1：同种物质在不同温度 下的溶解度不同。
2：曲线的交点表示这两
硝酸钠
种物质在该温度下的溶
解度相同。
氯化铵
氯化钠 硼酸
3：曲线越陡，该物质的 溶解度受温度影响越大。
难(不)溶
>10g
1g~10g
微溶
微溶 0.01~1g 可溶
难(不)溶 <0.01g 易溶
. . .
练习： 0.01g
1g
10g 1、不溶物就是绝对不
溶于水的物质。此话是否正确？
2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是___溶物质。
3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ）
5.溶解度曲线
⑴溶解度曲线: 由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，随温度一定
而一定，这种变化可以用溶解度曲线来表示。我们用纵坐标表示溶解度， 横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫 做溶解度曲线。
填空： ⑴20℃时，100g水最多溶解31.6gKNO3，则20℃时KNO3的溶解度是 （ ）。 ⑵20℃时，200g水最多溶解63.2g KNO3，则20℃时KNO3的溶解度是 （ ）。 ⑶20℃时，100g水中溶解了30g KNO3，溶液处于（ ）状态（填“饱和” 或“不饱和”），20℃时KNO3的溶解度是（ ）。 ⑷20℃时，100g水中放入40g KNO3，溶液处于（ ）状态（填“饱和” 或“不饱和”），20℃时KNO3的溶解度是（ ）。 ⑸60℃时，100g水中最多溶解110g KNO3，60℃时KNO3的溶解度是 （ ）。
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A．①③④⑤
B．②④⑤⑥
C．①②④⑤
D．①③⑤⑥
9．糖水是溶液，原因是(D )
A．糖水是由两种物质组成的
B．糖水是混合物
C．糖水是均一稳定的
D．蔗糖分子均匀分散在水分子中
10．下列有关溶液的叙述中，正确的是( A ) A．溶液一定是混合物 B．溶液中一定含有水 C．溶液都是无色透明 D．凡是均一、稳定的液体一定是溶液
C.有的相同 有的不同 D.完全相同
6．下列生活中常见的液体不属于溶液的是( A )
A．牛奶 B．白醋 C．啤酒 D．汽水
7．下列液体放置较长时间，不发生明显变化的是 ( B )
A．石灰乳 B．生理盐水 C．泥水
D．墙体涂料
8．下列关于溶液的说法：①无色②混合物③化合物④均一
⑤稳定⑥各部分性质相同，其中正确的是(B )
溶解过程的放热现象.mpg 溶解过程的吸热现象.mpg
表6—3物质溶解时的温度变化
水 溶解硝酸铵 溶解氯化钠 溶解氢氧化钠
测量的温度/℃ 温度的变化(与水相比)
溶解现象
在水中溶 溶解前后温度的 溶解过程中的热
解的物质
变化
效应
硝酸铵
降低
吸热
氯化钠
基本不变
不明显
氢氧化钠
升高
放热
你的发现: 物质溶解的过程中伴有热量的吸收或放出
分离出来的
２、下列叙述正确的是（Ｄ）
A.植物油溶于水中形成均一、 稳定的乳浊液 B.溶液是无色、均一、稳定的混合物 C.溶液是由一种物质和另一种物质组成的混合物 D.悬浊液、溶液、乳浊液都是混合物
3. 生活中常见的下列物质中,不属于溶液的是（ B ） A. 汽水 B. 泥浆 C. 白酒 D. 石灰水
11．把下列物质：①面粉②面碱③植物油④蔗糖
⑤高锰酸钾⑥酒精⑦细沙⑧汽油分别放入水中，
充分搅拌，可得到溶液的有 ②④⑤⑥ ，学改变生活
• 爱劳动的你在帮助父母清洗碗碟时 发现哪些物质很难洗净？你是如何 解决的？
油难溶于水，但如果在油与水的混合物中加入 一些洗洁精，振荡后，油能以小液滴均匀在水中形 成乳浊液。这种现象称为乳化。
第6章 溶解现象
第一节 物质的溶解
1、认识溶解现象，能说出溶液的特征 2、能说出一些日常生活中常见的乳化现象 3、了解溶液在生产、生活中的重要应用价值 4、能通过实验探究水溶液的一些性质
在日常生活和生产中，人们经常要将一种物质分散 到另一种物质中，如将食盐分散到水中制成食盐水；将 碘分散到酒精中制成碘酒；将农药分散到水中制成喷洒 的药液等。那么物质分散过程中会产生哪些现象呢？水 溶液的性质与纯水的性质有哪些不同？本节我们将研究 这些问题。
我能进入 油中
我能进入 水中
我们一起努力就 能把油分散到水 中
洗洁精的乳化作用.mpg
1.用洗发精洗头时，洗发精中存在__乳__化__剂___， 能使头发上的油脂以细小的液滴均匀悬浮在 水中，形成___乳__浊_液___，这种现象叫__乳__化___。
2. 用汽油或洗涤剂都能除去衣服上的油污。试分析 二者的原理是否相同。
讨论
有两瓶体积相同的食盐水和蒸馏水，如何区别它 们。（用三种方法，不得直接品尝味道）
答：①分别蒸发，有固体析出的为食盐水 ②分别测密度，密度大的为食盐水 ③分别放在电路中，灯泡亮的是食盐水
知识点一、溶液
【典例1】（2010·咸宁中考）下列生活中的常见物质不 属于溶液的是（ D ） A．生理盐水 B．“雪碧”汽水 C．碘酒 D．冰、水混合物
请同学举例说明哪些是 溶液呢？
日常生活中的 溶液
像食盐、蔗糖、高锰酸钾、酒精等许多物质溶解 在水中形成的混合物都是溶液。
矿泉水是由多种矿物质溶解于水形成的溶液。
上述物质在水中的溶解是由于它们在水分子的作用下， 表面的离子或分子向水里扩散，最终形成稳定的溶液。
思考：把油和泥土分别 放入水中，形成的混合 物是溶液吗？
思考与讨论
• 蒸馏水是溶液吗？为什么？ – 不是，因为蒸馏水是纯净物，而 溶液必须是混合物
• 溶液是否都是无色的？ – 不是，比如：高锰酸钾溶液紫红 色，硫酸铜溶液蓝色，氯化铁溶 液黄色，硫酸亚铁溶液浅绿 色……
1、下列关于溶液的叙述中，错误的是 （ A ） A 溶液是均一、透明的无色的液体 B 溶液是均一、稳定的混合物 C 溶液里各部分的性质是相同的 D 如果条件不变，食盐水放久，食盐是不会
请你对照课本153页“活动与探究”，仔细观察实验 演示，并将你观察到的现象填入表6-2中
悬浊液、乳浊液和溶液的形成.mpg
表6—2 几种物质在水中的分散现象
实验 高锰酸钾加入水中
食盐加入水中 蔗糖加入水中
实验现象 固体溶解，变成紫红色的液体 固体溶解，变成无色透明的液体 固体溶解，变成无色透明的液体
有关问题：
（1）为什么严寒的冬季，厨房里的水结冰了，而 盐水、食醋却不容易结冰？
（2）为什么煮沸的汤比煮沸的水温度要高？
（3）做水的电解实验时，为什么要在水中加入少 量的稀硫酸或氢氧化钠溶液？
水溶液的某些性质 1、水溶液的凝固点降低 2、溶液的导电性增强
验证物质的导电性.mpg
溶液导电性原因的探究 分析：氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、稀硫酸溶液三者 能导电，它们在组成上共同特点是都含有水和离子； 而蒸馏水、蔗糖溶液不能导电，区别就在于没有离子 ，而氯化钠固体不能导电，区别则在于没有水。因此 ，对于溶液导电性的原因，就是在溶液中存在可以自 由移动的离子。氯化钠固体虽然具有离子，但是呈晶 体状态时，氯离子和钠离子位置相对比较固体，不能 自由移动，因此就不能导电。而硫酸虽然是由分子构 成的，但是当它溶解于水中时，由于水的作用，把硫 酸分子解离为可以自由移动的氢离子和硫酸根离子， 因而稀硫酸就能导电
溶液的特征
不均一、不稳定
悬浊液
沉淀
（固体小颗粒）
不均一、不稳定
乳浊液
分层
（小液滴）
溶液
均一、稳定
（分子、离子）
不分离
一、物质在水中的分散
溶液的特征：均一性、稳定性
a.均一性：是指溶液各部分的组成、性质（包 括物理性质和化学性质）完全一样。
b.稳定性：是指在温度等外部因素不改变的情 况下，无论放置多久，溶液也不会出现分层 或沉淀现象。
分子或离子分散
溶液
分散微粒
不同点
静止后 现象
分散特征 共同点
举例
溶液
离子或 分子
不分层、不 沉淀、无明 显变化
均一、 稳定
混
固体小 悬浊液 颗粒
产生沉淀
不均一、 不稳定
合 物
食盐溶 于水
粉笔灰放 到水里
乳浊液
液体小 液滴
产生分层
不均一、 不稳定
汽油放到 水里
通过上面的学习我们小结一下：
1.溶液、悬浊液、乳浊液的概念 （1）溶液：物质以分子或离子的形式，分散到另一 种物质中，形成均一的、稳定的混合物 （2）悬浊液：物质以固体小颗粒的形式分散到另一 种物质中，形成不均一、不稳定的混合物 （3）乳浊液：物质以液体小液滴的形式分散到另一 种物质中，形成不均一、不稳定的混合物
4. 以下关于溶液的叙述不正确的是（ C ）: A. 溶液是均匀、稳定的混合物 B. 溶液不一定是均匀透明的无色液体 C. 正在配制的蔗糖溶液下面更甜,说明溶液中总是下面更浓 D.如果水分不蒸发,温度不变,糖水放再长的时间,蔗糖也不会分
离出来
5.一瓶NaCl溶液里各部分的性质（ D ）
A.上面跟下面不同 B.完全不相同
在日常生活中，你还知道哪些物质能 分散到水中？请把你所知道的填写在下表 中，并与同学们交流、讨论。
表6—1 物质分散到水中的事例和应用
事例
洗衣粉分散到水中 将青霉素粉末分散到NaCl溶液中 将奶粉、速溶咖啡分散至水中 氢氧化钙粉末分散至水中
应用
洗涤衣服 有利于注射及吸收 饮用 粉刷墙壁
一、物质在水中的分散 探究一：几种固体在水中分散的状况
不是溶液，因为油和泥土放入水中后，它们形 成的液体不均匀、不稳定，容易分层或发生沉降。
泥土分散到水中形成的是悬浊液。因为它是以细 小的固体颗粒分散在水中的。
油分散到水中形成乳浊液，因为它是以小液滴分 散在水中的。
粉笔灰 食用油
物质在水中的扩散
固体小颗粒分散
悬浊液
小液滴分散
乳浊液
蔗糖 高锰酸钾 食盐
表6—4 几种常见冷冻混合物的组成和最低温度
冷冻混合物的组成 41gNH4NO3和100g冰 19gNH4Cl和100g冰 23gNaCl和100g冰 22gMgCl2和100g冰
最低温度/℃ -17 -16 -21 -34
回头想一想：你已知道物质溶解可能有 那些现象吗？
物质溶解的现象
(1) 颜色:有些物质溶于水后,会使溶液呈现一定的 颜色
(2) 温度:溶解过程可能会伴随吸热或放热
氧化钙放入水中温度会明显的升高,氢氧化钠放 入水中温度也会明显的升高,它们的原理一样吗
不一样.前者是氧化钙与水反应生成氢氧化钙而 放热,是由于发生化学变化而放热,而后者是溶解 过程中放热,溶解过程属于物理变化
二、水溶液的某些性质
2011年1月3日，贵阳 环城高速金华立交桥路 段由于桥面积冰，车辆 通行受阻，在百余交警、 运管人员对路面进行撒 盐除冰后，环城高速恢 复正常通行。你知道为 什么撒盐可以除冰吗？
泥土（或粉笔灰）加入水中 不溶解，得到浑浊的液体,静置后
沉淀
食用油加入水中
不溶解，得到浑浊的液体,静置后
分层
被分散物质 分散后现象 分散微粒 分散特征
高锰酸钾 溶液呈紫红色 K+、MnO4- 均一、稳定
食盐
溶液呈无色 Na+、Cl- 均一、稳定