高考化学考点23硫必刷题

考点二十三硫
1．下列实验中没有颜色变化的是（）
A．葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热
B．木板上涂抹浓硫酸
C．淀粉溶液中加入碘酒
D．苯加入到酸性高锰酸钾溶液中
【答案】D
2．已知草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为101℃，170℃分解。

下列选用的装置和药品能达到实验目的的是
A B C D
制取SO2制取NO2H2C2O4·2H2O分解分离苯与溴苯
【答案】D
【解析】A.铜片和稀硫酸加热时不反应，应该用铜片和浓硫酸加热制取SO2，A项错误；B.常温下浓硝酸使铝钝化，不能在常温下用浓硝酸和Al反应制取NO2，B项错误；C.根据提供的信息可知，草酸晶体的分解温度高于熔点，即草酸晶体先熔化后分解，故试管口不能向下倾斜，C项错误；D.苯和溴苯互溶，且沸点相差较大，故可用蒸馏的方法分离二者，实验过程中需要加入碎瓷片以防止暴沸，冷凝管中的冷却水从下口进，从上口出，D项正确。

3．下列实验现象可用同一原理解释的是
A． SO2分别通入 Ba(OH)2和 Ba(NO3)2溶液中，均产生白色沉淀
B．溴水分别滴入植物油和己烯中，溴水均褪色
C．鸡蛋白溶液中分别加入 NaCl 溶液和 HgCl2溶液，均有固体析出
D．分别加热盛有 NH4Cl 和单质碘的试管，管口均有固体凝结
【答案】B
4．下列叙述正确的是（）
①向久置于空气中的NaOH粉末中加入足量的稀盐酸时有气体产生
②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体
③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2
④常温下，可用铜与浓硫酸反应制取SO2
⑤浓硝酸应用带玻璃塞的棕色试剂瓶保存
⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干并灼烧得相同的物质
A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．④⑤⑥
【答案】B
【解析】久置于空气中的氢氧化钠溶液，生成碳酸钠，加盐酸时，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，①正确；浓硫酸具有强氧化性、酸性，不能干燥碱性、还原性气体，氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，SO2气体虽然具有强还原性，但可以用浓硫酸干燥，②错误；③过氧化钠具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫，所以SO2和Na2O2反应生成硫酸钠，③错误；④常温下，铜与浓硫酸不反应，不能制取二氧化硫，④错误；浓硝酸具有强氧化性，保存时用玻璃塞，不能用橡胶塞，浓硝酸遇光遇热易分解，保存在棕色试剂瓶中，⑤正确；氯化铁溶液中铁离子水解，加热促进水解进行，氢氧化铁胶体加热会聚沉，均产生红褐色沉淀氢氧化铁，所以氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质三氧化二铁，⑥正确，故选B。

5．在给定条件下，下列选项中所示的物之间转化均能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
6．海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-、CO32-等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：
下列说法错误的是
A．海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-
B．吸收塔中发生的反应有SO2+H2O H2SO3
C．氧化主要是氧气将HSO3-、SO2-、H2SO3氧化为SO42-
D．经稀释“排放”出的废水中，SO42-浓度与海水相同
【答案】D
【解析】A．海水中主要含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3-等离子，在这些离子中能发生水解的是CO32－、HCO3-离子，CO32－+H2O HCO3－+OH－，HCO3－+H2O H2CO3+OH－它们水解呈碱性，所以天然海水的pH≈8，呈弱碱性，故A正确；B．流程分析可知吸收塔中发生的反应有SO2+H2O H2SO3，故B正确；C．天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，被氧化的硫元素的化合价为+4价，具有还原性，所以氧气将H2SO3、HSO3－、SO32－等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为2H2SO3+O2=2H2SO4，故C正确；D．二氧化硫经氧化后转化为硫酸根离子，故排放的废水中SO42－的物质的量浓度大于原海水中的，D错误。

7．表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项实验操作实验现象结论
A 某溶液W进行焰色反应实验焰色为黄色W一定是钠盐溶液
B 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟产生X可能是浓盐酸
C 溶液Y中加入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀Y中一定含有SO42﹣
D 将SO2气体通入紫色石蕊试液中紫色石蕊先变红，后褪色 SO2有漂白性
【答案】B
8．根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（）
溶液现象结论
A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性
B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性
C 酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性
D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3
【答案】C
【解析】SO2有还原性，被Fe3+氧化为SO42—，SO42—再与Ba2+结合为BaSO4沉淀，故A结论正确；H2S溶液与SO2反应方程式是，SO2中S元素化合价降低，体现SO2的氧化性，故B结论正确；SO2使高锰酸钾溶液褪色，体现SO2的还原性，故C结论错误；Na2SiO3溶液中通入SO2气体，产生白色沉淀硅酸，根据“强酸制弱酸”，可知酸性H2SO3＞H2SiO3，故D结论正确。

9．下列说法正确的是
A．酸性氧化物一定是非金属氧化物
B．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂
C． H2S在不同条件下既能表现还原性，也能表现氧化性
D．需要加入氧化剂才能实现Cr2O72-、CrO42-的转化
【答案】C
10．硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下。

已知硫磺的燃烧热△H=-297kJ·mol-1。

下列说法正确的是
A．Ⅱ中主要反应的热化学方程式：S(l)+O2(g)=SO2(g) △H=-297kJ·mol-1
B．Ⅳ中主要反应的化学方程式：2SO2+O22SO3
C．Ⅳ中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率
D．Ⅴ中气体a 可以直接排放到大气中
【答案】B
【解析】A项，根据硫磺的燃烧热ΔH=-297kJ·mol-1可写出热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH=-297kJ/mol，根据示意图，燃烧室II中为液态S燃烧，S（s）→S（l）吸热，则S（l）+O2（g）=SO2（g）ΔH-297kJ/mol，错误；B项，在接触室中主要发生SO2的催化氧化反应，反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3，正确；C项，催化剂可以提高SO2催化氧化反应的反应速率，但不能提高平衡转化率，错误；D项，从接触室IV导出的气体中含有SO3、SO2、O2、N2等，在吸收塔V中SO3被98.3%的浓硫酸吸收，排出的气体a中仍含有大气污染物SO2，不能直接排放到大气中，错误。

11．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A． SiO2SiCl4Si B． CuSO4Cu(OH)2Cu
C．饱和NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s) D． FeS2(s) SO3(g) H2SO4
【答案】C
12．下列各组物质中，不能
．．满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
组别
甲乙丙
物质
A H2SO4NH4HCO3Ba(OH)2
B H2S NaOH SO2
C NH3NO2HNO3
D Na H2O Cl2
【答案】C
【解析】A.硫酸和碳酸氢铵反应生成二氧化碳气体和硫酸铵，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，碳酸氢铵和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和一水合氨，故不符合题意；B.硫化氢和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，故不符合题意；
C.氨气和二氧化氮反应生成氮气和水，氨气和硝酸反应生成硝酸铵，二氧化氮和硝酸不能反应，故符合题意；
D.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠和氯气反应生成氯化钠，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，故不符合题意。

13．某化学兴趣小组制备硫化亚铁并探究其自燃性质。

实验I 在石棉网上把研细的硫粉和铁粉按一定比例混合均匀，用灼热的玻璃棒触及混合物，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，得到黑色FeS。

(1)玻璃棒的作用是______________________。

(2)常温下，该实验制得的硫化亚铁__________(填“能”或“不能”）自燃。

实验II 将H2S气体长时间通入硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中进行硫化，制备硫化亚铁。

装置示意图如下。

(3)B装置的作用是________________。

(4)C中反应生成硫化亚铁的离子方程式为________。

(5)C中的固液混合物经过滤、洗涤、干燥得到产品。

检验过滤所得固体物质是否洗涤干净的方法是________________________ 。

(6)产品分析结果如下表:
硫质量分数/% 总铁质量分数/% 亚铁质量分数/% 硫化亚铁质量分数/%
22. 00 44.60 38.50 x
①表中x =________。

②总铁质世分数大于亚铁质量分数，原因是________
(7)制得的硫化亚铁在常温下能发生缓慢氧化而自燃，写出该过程的化学方程式：________ (写一个)。

【答案】加热引发铁与硫发生反应不能缓冲瓶(或安全瓶，其他合理答案给分，答“防倒吸”不给分) H2S+Fe2+=FeS↓+2H+取少量洗涤液，滴加氯化钡溶液，若无白色浑浊，则已经洗净(或其他合理答案） 60.
50 产品中含有三价铁杂质(或其他合理答案） 4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2(或其他合理答案）。