相平衡-化学平衡补充练习题
溶液-相平衡-化学平衡练习题
(D) Tb*< Tb， pA*> pA， ,A* >A
13 答:D 14 已知环己烷、醋酸、萘、樟脑的凝固点降低系数kf分 别是20.2、9.3、6.9及39.7Kkg mol-1。今有一未知物能 在上述四种溶剂着溶解，欲测定该未知物的相对分子质 量，最适宜的溶剂是（ ） (A)萘 (B)樟脑 (C) 环己烷 (D)醋酸 14 答:B
fusHm,A bB
18 某非挥发性溶质的溶液通过半透膜与纯溶剂达渗透平衡， 则此时溶液的蒸气压一定 纯溶剂的蒸气压。 18 答：小于 19 均相多组分系统中，组分B的偏摩尔体积定义VB为
V 19 答： n B T , p ,n ( C, C B)
。
20 理想气体混合物中任意组分B的化学势表达式为
(B)摩尔体积
ห้องสมุดไป่ตู้
(C)摩尔吉布斯函数 (D)摩尔熵
Tb
4 答:B 5 在、两相中都含有A和B两种物质，当达到相平衡 时，下列三种情况正确的是： （ ）
(A)α α A B
(B)α β A A
(C)α β A B
5 答:B
6 100℃，101 325Pa的液态H2O(l)的化学势l， 100℃，101 325Pa的气态H2O(g)的化学势g ，二者的关系为（ ） (A) l> g 6 答:C 7 由A及B双组分构成的和两相系统，则在一定T、p下，物 质A由相自发向相转移的条件为（ ） (B) l < g (C) l = g
5 在温度T时某纯液体A的蒸气压为11.73kPa，当非挥发性 组分B溶于A中，形成xA=0.800的液态混合物时，液态混合 物中A的蒸气压为5.33kPa，以纯液体A为 标准态，则组分 A的活度为 ，活度因子为 。 5答：0.454 0.568
(完整版)化学平衡练习题及答案
化学平衡练习题一、是非题，以下各题的表达可否正确，对的画√错的画×1、 对于理想气体反应，等温等容下增加惰性组分时平衡不搬动。
（ ）O2、指定状态下的r G或B B 就是定温定压下G ～ 曲线上某一点切线的斜率。
（）B3、化学反应达到平衡时，反应的摩尔吉布斯函数 r G m =0。
（）4、恒 T 、p 、W ˊ=0 下，化学反应的平衡条件为： rGmB B 0 。
（）5、某一反应在等温等压且可是体积功的条件下 rGm0 ，则该反应不能够正向进行。
（ ）6、理想气体化学反应A( g)B( g)C ( g) ，在恒温下增大总压时，反应物转变率将增大。
（ ）7、对理想气体反应： 0 =B B ，在定温定压下当 B >0 时，随着惰性气体的加入而平衡向右搬动。
（）8、由 r G =－RTlnK ，因为 K 是平衡常数，所以 r G是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。
（）9、等温等压且不涉及非体积功条件下，所有吸热且熵减小的反应，均不能够自动发生。
（ ）10、 对于B的理想气体反应，等温等压下增加惰性组分时平衡不搬动。
（ ）B11、标准平衡常数变了，平衡必然会搬动。
反之，平衡搬动了，标准平衡常数必然会改变。
（）(χeq) Bx12、对理想液态混杂物中的反应，标准平衡常数 K （ T ）≈ B。
（ ）BK 13、任何一个化学反应都能够用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的方向。
（）14、某反应的平衡常数是一个不变的常数。
（ ）15、在必然温度和压力下， 某反应的 r G 0，所以要采纳合适的催化剂， 使反应得以进行。
（）二、选择题1、温度高升时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：（ ）。
（ 1）降低；（2）增大；（ 3）恒定；（4）无法确定。
12、 HgO(s)的标准摩尔生成吉布斯函数f G为 - 58.52 kJ ·mol -1，其分解反应为： 2HgO(s) == 2Hg(l) + O 2(g)，HgO(s)在 298K 的分解压力是：（ ）。
化学平衡练习题带答案
化学反应速率、化学平衡一、选择题1.两个极易导热的密闭容器a和b，容器a体积恒定，容器b体积可变，在温度、压强、体积相同条件下往a和b中分别通入等量NO2，起始条件相同.发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，以下正确的是A．起始时，反应速率V a＜V bB．反应过程中，反应速率V a＜V bC．两容器达平衡后，NO2的体积分数a<bD．达平衡时，两容器内NO2的转化率a>b2.在密闭容器中，可逆反应A(g)+B(s) 2C(g) 放热反应，进行至t时刻，发现C的百分含量仍在增大，此时要增大正反应的速率，可采取的措施是A．增大B物质的量 B．升温 C．减压 D．分离出C3.在一固定体积的密闭容器中，进行下列化学反应： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：则下列有关叙述不正确的是T(℃) 700 800 830 1000 1200K0.6 0.9 1.0 1.7 2.6A．该反应为吸热反应B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C．若在某平衡状态时，c(CO2)×c(H2 )= c(CO)×c(H2O)，此时的温度为830℃D．若平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投入时n(CO2):n(H2)=1:14.t℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是A．升高温度，平衡常数K增大B．增大压强，W(g)质量分数增加C．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动5.对于a A(g)+b B(g) c C(g)的平衡体系，加热时体系中混合气体对H2的相对密度增大，下列说法正确的是( )A．a＋b＞c，正反应放热B．a＋b＞c，正反应吸热C．a＋b＜c，逆反应放热D．a＋b＝c，正反应吸热6.在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2c(g)，△H＜0；达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是X YA 再加入B B的转化率B 再加入C A的体积分数C 增大压强A的转化率D 升高温度混合气体平均摩尔质量7．在一个体积为1L的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)==x C(g)，平衡后，C的体积分数为w%，若维持容积和温度不变，0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%。
相平衡化学平衡补充练习题
相平衡化学平衡补充练习题第4章相平衡一、填空题1.碳酸钠和水可形成三种化合物：(s), (s), (s)。
在100kPa下，能与碳酸钠水溶液、冰平衡共存的含水盐有种，这种（或这些）含水盐是。
(1, (s))2.碳在高温下还原氧化锌达到平衡后，体系中有ZnO(s)，C(s)，Zn(g)，CO(g)和CO2(g)五种物质存在，已知存在如下两个独立的化学反应：ZnO(s)+C(s)=Zn(g)+CO(g)2CO(g)=CO2(g)+C(s)则Zn(g)，CO(g)和CO2(g)的平衡压力P Zn(g)，P CO(g)和P CO2(g)之间的关系为,组分数,相数，自由度数，举出独立变量如下。
(P Zn(g)＝P CO(g)＋2P CO2(g)，C=2, P=3, f=1)3．将固体NH4Cl(s)放入真空容器中，在某温度下达到分解平衡时NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)体系的组分数为,相数为，自由度数为。
(1,2,0)4．盐AB(s)与H2O可以形成以下几种稳定水合物: (s)，(s)，(s)和(s)，这个盐水体系的组分数为( )，有( )个低共熔点，最多可有( )相同时共存。
(2, 5,3)5．有完全互溶的双液系统A－B的沸点－组成图如下：(1) 当深度为X1的溶液在封闭系统中恒压加热是，溶液的泡点（开始沸腾）的温度为，露点（液相完全消失）的温度为。
(2)指出：当系统分别处于Q点和Q’点所示的状态时，系统的状态的相同之处是，不同之处是。
(3) M点的自由度数f= 。
((1) T M, T N; (2) 所处的T，P相同；气液两相的组成y B，x B不相同；达两相平衡时，汽液相的相对量不同；(3) f=1)6．有理想气体反应：A(g) +2B(g) → C(g)在等温和总压不变的条件下进行，若原料气体中A与B的物质的量之比为1：2，达平衡时系统的组分数C＝，自由度数f＝。
当温度一定时，增大压力则k0（填增大、减小或不变），平衡将移动（填向左、向右或不）。
人教版高中化学选修四化学平衡补充练习题.docx
高中化学学习材料唐玲出品化学平衡补充练习题1、将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应： H 2NCOONH4(s)2N H3(g)+CO2(g)。
在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见下。
下列说法正确的是温度平衡浓度/ (mol•L-1) c(NH3) c(CO2)T10.1T20.1A．若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0 B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加C．NH3体积分数不变时，说明达到平衡 D．H2NCOONH4转化的物质的量：Δn(T2)=2Δn(T1) 2、在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)x C(g)，有图I(T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数)所示的反应曲线，对图II的说法中正确的是A．P3＞P4，y轴表示B的百分含量B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量3、(2014四川∙7) 在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g) + Y(g)M(g) + N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) n(Y) n(M)①700 0.40 0.10 0.090②800 0.10 0.40 0.080③800 0.20 0.30 a④900 0.10 0.15 b下列说法正确的是A．实验①中，若5min时测得n(M)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)=1.0×10-2mol/(L·min)B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%D．实验④中，达到平衡时，b>0.0604、已知可逆反应a A+ b B c C中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动5、(2015 四川∙7)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。
高三化学平衡补充习题
第二章化学平衡补充习题一．选择题1.106AA02 下列反应Kc的单位是( )2. 2X(g)+2Y(g)=3Z(g)A L·mol-1B mol·L-1C L2·mol2D mol2·mol-23. 106AA03 下列哪一个反应的Kc和Kp的数值相等( )A. 3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)B. H2(g)+I2(g)=2HI(g)C. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)D. 2F2(g)+2H2O(l)=2HF(g)+；O2(g)4.106AA05 一定条件下；合成氨反应呈平衡状态；3H2+N2=2NH3-------K1错误!H2+错误!N2=NH3--------K2则K1与K2的关系为( )A. K1=K2B. K22=K1C. K12 = K2D. 无法确定5.106BA02 已知: 2SO2+O2=2S3反应达平衡后；加入V2O5催化剂；则SO2的转化率( )A. 增大B. 不变C. 减小D. 无法确定6.106BB03 正反应能自发进行和反应达平衡的条件分别为( )A. Qp>Kp；△G<0B. Qp>Kp；△G>0C. Qp<Kp；△G<0D. Qp<Kp；△G>0E. Qp=Kp；△G=07. 106BA05醋酸铵在水中存在着如下平衡:NH 3+H 2ONH 4+ + OH --------K 1 HAc+H 2OAc - + H 3O +-------K 2 NH 4+ + Ac -HAc + NH 3-------K 3 2H 2OH 3O + OH - --------K 4以上四个反应平衡常数之间的关系是( )A. K 3=K 1K 2K 4B. K 4=K 1K 2K 3C. K 3K 2=K 1K 4D. K 3K 4=K 1K 2 8. 106BB08 可逆反应；C(s)+H 2O CO(g)+H 2(g) △H>0；下列说法正确的是( )A. 达到平衡时；反应物的浓度和生成物的浓度相等B. 达到平衡时；反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化C. 由于反应前后分子数相等；所以增加压力对平衡没有影响D ． 加入正催化剂可以加快反应达到平衡的速度E. 升高温度使V 正增大；V 逆减小；结果平衡向右移动9. 107BA05 合成氨反应: N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)的平衡常数3N NH p 2H 23p p p K :当体系总压力增大一倍时；同温下重新建立平衡；此时:3H N 2NH p 223'p 'p 'p 'K 3； K p 与K p ’的关系为( ) A. K p =1/4K p ’ B. K p =4K p ’C. K p =K p ’D. K p 与K p ’没有如上关系10. 108AA04 下列因素对转化率无影响的是( ) A. 温度 B. 浓度 C. 压力(对气相反应) D. 催化剂11. 108AA05 反应物的浓度相同；反应温度相同；反应:(1) mA + nB pC (2) X+2Y Z 对A 和X 而言；转化率大的是( )A. X>AB. A>XC. X=AD. 无法确定12. 108BA01 反应: A(g)+B(s) C(g)；在400K 时；平衡常数Kp=0.5.当平衡时；体系总压力为100kPa 时；A 的转化率是( )A. 50%B. 33%C. 66%D. 15% 13. 108BA03 已知反应N 2O 4(g)→2NO 2(g)在873K 时；K 1×104；转化率为a%；改变条件；并在1273K 时；K 2×104；转化率为b%(b>a)；则下列叙述正确的是( )A. 由于1273K 时的转化率大于873K 时的；所以此反应为吸热反应B. 由于K 随温度升高而增大；所以此反应的△H>0C. 由于K 随温度升高而增大；所以此反应的△H<0D. 由于温度不同；反应机理不同；因而转化率不同14. 108BA04 在276K 时反应: CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g)的Kc=2.6；当CO(g)与H2O(g)的浓度(mol·L-1)以何种比例(与下列各组数据接近的)混合时；可得到90%的CO的转化率( )A. 1:1B. 1:2C. 1:4D. 1:515.108BB09 对于反应: C(S)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；△H>0；为了提高C(S)的转化率；可采取的措施是( )A. 升高反应温度B. 降低反应温度C. 增大体系的总压力D. 增大H2O(g)的分压E. 多加入C(S)16.213BA01 反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H<0；根据勒夏特列原理；和生产的实际要求；在硫酸生产中；下列哪一个条件是不适宜的( )A. 选用V2O5作催化剂B. 空气过量些C. 适当的压力和温度D. 低压；低温17.213BA05 下列反应处于平衡状态；2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g).△H=-200kJ·mol-1；欲提高平衡常数Kc的值；应采取的措施是( )A. 降低温度B. 增大压力C. 加入氧气D. 去掉三氧化硫213CB10 下列叙述正确的是( )A. 在化学平衡体系中加入惰性气体；平衡不发生移动B. 在化学平衡体系中加入惰性气体；平衡发生移动C. 恒压下；在反应之后气体分子数相同的体系中加入惰性气体；化学平衡不发生移动D. 在封闭体系中加入惰性气体；平衡向气体分子数减小的方向移E. 在封闭体系中加入惰性气体；平衡向气体分子数增多的方向移动18.105BA01 下列关于催化剂作用的叙述中错误的为( )A. 可以加速某些反应的进行B. 可以抑制某些反应的进行C. 可以使正逆反应速度以相等的速度加快D. 可以改变反应进行的方向19.107AA05 勒沙特列原理( )A. 只适用于气体间的反应B. 适用所有化学反应C；只限于平衡时的化学反应 D. 适用于平衡状态下的所有体系20.107BB07 一定温度下反应: PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)达平衡时；此时已有50%的PCl5分解；下列方法可使PCl5分解程度增大的是( )A. 体积增大一倍B. 保持体积不变；加入氮气使总压力增大一倍C. 保持总压不变；加入氮气使总体积增大一倍D. 增大PCl5的分压E. 降低PCl5的分压21.213CB09 已知下列反应的平衡常数；H2(g)+S(s) H2S(g) (1) K1S(s)+O2(g) SO2(g) (2) K2则反应: H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g) 和反应: SO2 S(s)+O2(g)的平衡常数分别为( )A. 1/K1B. 1/K2C. K1-K2D. K2/K1E. K1/K2二．选择题1.106BC04 已知:(1) H2O(g)=H2(g)+错误!O2×10-11(2) CO2(g)=CO(g)+ 错误!2O2×10-11则反应: CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的Kp为_________；Kc为__________ 2.106BC06 298K时；HBr(aq)离解反应的△Gø=-58kJ·mol-1；其Ka应为__________由Ka的数值说明____________________ 3.108BC05 1073K时；反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2H2O(g)的混合物经反应达到平衡时； CO的物质的量为_________________mol；其转化率为________________108BC07 已知反应: A(g)+B(g) C(g)+D(g)在450K时Kp=4；当平衡压力为100kPa时；且反应开始时；A与B的物质的量相等；则A的转化率为_____________；C物质的分压(kPa)为__________213BC09 下列反应处于平衡状态； X(g)+Y(g) 4Z(g) △H=-45kJ·mol-1当同时升高温度加入正催化剂时；正反应速度将____________________；化学平衡将________________.107BC09 反应: (a) C+H2O CO+H2(b) 3H2+N22NH3；在密闭容器中进行；且呈平衡状态；当温度不变时；在上述反应里加入氮气以增加总压力；对反应(a)将_______________；对反应(b)将_____________1.108BD08 乙酸和甲醇可按下式反应:CH3COOH+CH3OH CH3COOCH3+H2O298K时K C=4；经过计算；(1)反应物均为1mol； (2)甲醇为1mol；乙酸为3mol时甲醇的转化率?对结果作出解释.2.107BD10 对反应: mA+nB pC；△H<0 ；升高温度；对反应速度和化学平衡有何影响. 为什么?3.105BD08 催化剂能影响反应速度；但不能影响化学平衡；为什么?4.213CD07 简述在合成氨生产中: N2(g)+3H2(g)2NH3(g). △Hø ·mol-1；工业上采用温度控制在673---773K；而不是更低些；压力控制在30390kPa而不是更高?四．计算题1.108BE02 在某温度下密闭容器中发生如下反应: 2A(g)+B(g)2C(g)；若将2molA和1molB反应；测得即将开始和平衡时混合气体的压力分别为3×105×105Pa；则该条件下A的转化率为多少?平衡常数Kp是多少?2.316BE02 已知某反应在25℃时；K p×1017；求此反应的△Gø.3. 316DE01 把3体积H 2和1体积N 2混合加热；在10P ø条件下；达到平衡；其中NH 3含3.85%(体积百分数).计算:当压力为50P ø时NH 3占的体积百分数.(P ø kPa)4. 316DE06 反应: CO+H 2O CO 2+H 2(均为气体)达到平衡时；Pco=40kPa ；P CO 2 =40kPa ； P H 2 = 12kPa ； P H 2O =20kPa ； 在恒温恒容下通入CO 气体；P H 2 =17 kPa ；试计算新平衡下各气体的分压.5. 315CE01 设H 2；N 2和NH 3在达平衡时总压力为500kPa ；N 2的分压为100kPa ；H 2的物质的量的分数为0.40；试计算下列几种情况的Kp 值. 1. N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) K 1 2. NH 3(g)N 2(g)+H 2(g) K 2 6.315DE03 已知反应: PCl 5(g) PCl 3(g)+Cl 25有0.5mol 分解了；计算:(1) 该温度下反应的K c 和K p2PCl 5的分解百分率是多少.第二章化学平衡补充习题答案一．选择题1. A2. B3. B4. B5. c E6. B7. B D8. C9. D 10. D 11. B 12. B13. C 14. A D 15. D 16. A17. C D 18. 1 D 19. D 20. A C21. E B二．填空题1.×10-1×10-12.×1010 HBr(aq)离解的很完全3.108BC05 0.5mol 50%4.5.213BC09 加快向左移动6.107BC09 无影响使平衡右移三．问答题1.108BD08 答:(1) CH3COOH + CH3OH CH3COOCH3 + H2O始: 1 1 0 0平: 1-X 1-X X X错误! = K C =α1=错误!×100%=67%(2) y2/(1-y)(3-y)=K c=4； y=0.9 α2=90%α2>α1；是由乙酸的浓度增大；使平衡右移导致甲醇的转化率升高2.107BD10 答: 升高温度；可以加快正逆反应的反应速度；平衡将逆向移动.因升高温度使速度常数增大；反应速度则加快.(或从活化分子百分数增大；有效碰撞增多；微观角度说明).依据勒夏特列原理；升高温度；平衡向吸热方向移动.给出反应；逆向吸热；正向放热；所以平衡将逆向移动.3.105BD08 答: 因为催化剂能起到改变反应历程；从而改变反应活化能的作用；所以能影响反应速度；但由于催化剂同时改变正；逆反应的活化能；同等速度的影响正；逆反应速度；而改变反应的始态和终态；所以不影响化学平衡.4.213CD07 答: 对于此反应；低温有利于提高反应物的转化率；但低温反应速度慢；使设备利用率低；单位时间合成氨量少；为使其有较高的转化率；和较快的反应速度；单位时间内合成较多的氨；常以催化剂的活性温度为该反应的控制温度.高压对合成氨有利；但压力过高对设备要求高；运转费高；因此；压力不宜过高；为了得到更多的氨；常用加压；冷却合成气的方法；以分离氨；使平衡右移.四．计算题1.108BE02 解:2A(g) + B(g) 2C(g)始: 2×105 1×105 0平: (2×105-X) (1×105-1/2X) X有 (2×105-X)+(1×105×105×105(Pa)=×100%=80%K=错误!==8×10-42. 316BE02 解:∵ △G ølgK p∴ △G ø××(273+25)×lg ×1017=100813(J ·mol -1)×102(kJ ·mol -1)3. 316DE01 解:平衡时；P(NH 3)=10×øP(N 2)=错误!øP(H 2) =3P(N 2)øK p =错误! = ×10-4 设50P ø时；NH 3占X P =50XP ø P(N 2) =错误!(1-X)=(12.5-12.5X)P øP(H 2) =(37.5-37.5X)P ø 错误!×10-4 X=0.15NH 3占15%.4. 316DE06 解:K P =O H CO CO H 222p p p p =错误! =0.6恒容下通入CO 使P(H 2)增大17-12=5(kPa)P ’(CO 2)= 40+5 = 45(kPa) P ’(H 2O) = 20-5=15(kPa)K P = O H CO CO H 222p p p pP ’；CO =p O H CO H K p p p 222 = 错误! =85(kPa)5. 315CE01 解:N 2的物质的量的分数为错误!=0.2；则NH 3 则P =500×0.4=200kPa ； P(H 2)=500×0.4=200kPa(1) K p1=错误! =错误!=5×10-5(2) K p2=错误!×1026. 315DE03 解:(1) PCl 5PCl 3+ Cl 2平衡: 错误! 0.5/2 0.5/2 (mol/L) 即: 0.1 0.25 0.25 K c =错误!= 错误! = 0.625K p = K c (RT)2 -11 ×523)1 = 26.8(2) 设有X mol 转化为PCl 5PCl 5PCl 3 + Cl 2平衡: 错误! 错误! 错误! 错误!= 0.625解；得: X = 0.045 (mol)PCl 5的分解百分率为: 错误!×100% =65%。
物理化学-相平衡习题汇总
第5章 相平衡复习、讨论基本内容：➢ 相：体系内部物理性质和化学性质完全均匀的一部分。
气相、液相、固相 ➢ 相数：体系内相的数目Φ≥1➢ 相图：描述多相体系状态随浓度、温度、压力等变量的改变而发生变化的图形➢ 均相体系：只有一相的体系Φ=1 ➢ 多相体系：含多相的体系Φ>1➢ 凝聚体系：没有（或不考虑）气相的体系 ➢ 物系点：相图中表示体系总组成的点 ➢ 相点：表示某一个相的组成的点➢ 液相线：相图中表示液相组成与蒸气压关系的曲线 ➢ 气相线：相图中表示气相组成与蒸气压关系的曲线 ➢ 步冷曲线：冷却过程温度随时间的变化曲线T-t➢ 独立组分数：C = S - R - R'，S 为物种数，R 为体系中各物种之间独立的化学平衡关系式个数，R’为浓度和电中性限制条件的数目。
对于浓度限制条件，必须是某个相中的几种物质的浓度之间存在某种关系时才能作为限制条件。
C=1单组分体系，C=2二组分体系。
若没有化学变化：C=S ；含单质的体系且R ’=0：C=N ；含单质的体系且S>N ：R = S – N 。
➢ 自由度：确定平衡体系状态所需要的独立强度变量的数目f ≥0➢ 最低（高）恒沸点：对拉乌尔定律正（负）偏差很大的双液系的T —x 图上的最低（高）点。
恒沸点时气相组成与液相相同，具有纯物质的性质，一定压力下恒沸混合物的组成为定值（f*=C-Φ+1=1-2+1=0）。
➢ 最低（高）恒沸混合物：最低（高）恒沸点对应的混合物。
恒沸物是混合物而不是化合物➢ 会溶温度(临界溶解温度)：部分互溶双液系相图上的最低点或最高点 ➢ 转熔温度：不稳定化合物分解对应的温度➢ 共轭层：部分互溶双液系相图上的帽形区内溶液为两层➢ 相律：平衡体系中相数、独立组分数与变量数之间的关系f ＝ C - Φ + n ➢ 杠杆规则：液相的物质的量乘以物系点到液相点的距离，等于气相的物质的量乘以物系点到气相点的距离。
Bn BBn n l ×(X B -x B )=n g ×(y B -X B )单组分体系相图(p-T)：水、CO 2、C二组分体系相图(T-x)：液-液体系:简单的低共熔混合物形成化合物稳定的化合物不稳定的化合物形成固溶体完全互溶固溶体部分互溶固溶体有一低共熔点有一转熔温度完全互溶理想的非理想偏差不很大正偏差很大 负偏差很大部分互溶具有最高会溶温度具有最低会溶温度同时有最高和最低会溶温度没有会溶温度不互溶液-固体系:基本要求：1. 明确基本概念（相、相数、组分数、自由度；S 、R 、R ’、f 、C 、Φ）2. 能熟练运用相律f=C-Φ+n （n 通常为2，在限制T 或p 时<2，也可能>2，见后面例题“NaCl 水溶液与纯水达成渗透平衡”）3.会用杠杆规则（适用于任何两相区）求两相平衡体系中两相的组成和量4.熟悉二组分体系的相图（会确定图中点、线、面的相态、相数、自由度等）5.熟悉相图规律、基本相图➢两相区的两侧是两个不同的单相区，两相区包含的两种相态就是两个单相区的相态➢三相线的两端分别顶着两个单相区、中间与另一个单相区相连➢在临界点以下，任何两个相数相同的相区都不可能上下相邻(相区交错规则)6.能够由步冷曲线画相图，或由相图画步冷曲线（相图中的两相平衡线与步冷曲线的转折点对应；三相线与步冷曲线的平台对应)。
高三化学化学平衡练习题及答案
高三化学化学平衡练习题及答案化学平衡是高中化学学习中重要的概念之一，它描述了化学反应中各种物质的浓度、压力以及化学反应速率之间的关系。
通过化学平衡的学习，我们可以深入了解反应物和生成物之间的相互转化及其动力学特性。
为了帮助同学们更好地掌握化学平衡的知识，以下是一些高三化学平衡的练习题及相应的答案。
练习题一：1. 下列反应哪个是属于平衡反应？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. 2O3 → 3O2C. N2 + 3H2 → 2NH3D. CaCO3 → CaO + CO22. 对于下列反应，哪个条件能够增加产物的生成？A. 增加反应温度B. 减少反应物浓度C. 增加反应物浓度D. 增加反应体系的压力3. 在反应N2 + 3H2 ⇌ 2NH3中，正确描述下列哪项？A. 该反应是放热反应B. 正向反应速率等于反向反应速率C. 反应后体系中氨气的浓度将降低D. 反应后体系中氢气的浓度将增加4. 对于反应H2 + Br2 ⇌ 2HBr，以下哪个条件会偏向生成反应物（HBr）？A. 增加反应温度B. 减少反应物浓度C. 增加反应物浓度D. 增加反应体系的压力答案：1. C2. A3. C4. C练习题二：1. 环状反应A ⇌ B ⇌ C中，正向反应的平衡常数为K1，反向反应的平衡常数为K2。
那么下列哪个等式为真？A. K1 = K2B. K1 > K2C. K1 < K2D. 无法确定2. 以下哪个因素不会影响反应平衡的位置？A. 反应物浓度B. 温度C. 压力D. 储存时间3. 什么情况下可以利用Le Chatelier原理来预测平衡位置的变化？A. 改变反应物的总量B. 改变反应温度C. 改变反应的催化剂D. 改变反应物的种类4. 根据Le Chatelier原理，当体系中压力升高时，会对平衡位置产生怎样的影响？A. 偏向生成较少分子数的物质B. 偏向生成较多分子数的物质C. 不会对平衡位置产生影响D. 无法确定答案：1. A2. D3. A4. A以上是高三化学平衡练习题及答案。
相平衡化学平衡补充练习题
第4章相平衡一、填空题1.碳酸钠和水可形成三种化合物：Na2CO3.H2O(s), Na2CO3.7H2O(s), Na2CO3.10H2O(s)。
在100kPa下，能与碳酸钠水溶液、冰平衡共存的含水盐有种，这种（或这些）含水盐是。
(1, Na2CO3.10H2O(s))2.碳在高温下还原氧化锌达到平衡后，体系中有ZnO(s)，C(s)，Zn(g)，CO(g)和CO2(g)五种物质存在，已知存在如下两个独立的化学反应：ZnO(s)+C(s)=Zn(g)+CO(g)2CO(g)=CO2(g)+C(s)则Zn(g)，CO(g)和CO2(g)的平衡压力P Zn(g)，P CO(g)和P CO2(g)之间的关系为,组分数,相数，自由度数，举出独立变量如下。
(P Zn(g)＝P CO(g)＋2P CO2(g)，C=2, P=3, f=1)3．将固体NH4Cl(s)放入真空容器中，在某温度下达到分解平衡时NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)体系的组分数为,相数为，自由度数为。
(1,2,0)4．盐AB(s)与H2O可以形成以下几种稳定水合物: AB.H2O(s)，2AB.5H2O(s)，2AB.7H2O(s)和AB.6H2O(s)，这个盐水体系的组分数为( )，有( )个低共熔点，最多可有( )相同时共存。
(2, 5,3)5．有完全互溶的双液系统A－B的沸点－组成图如下：(1) 当深度为X1的溶液在封闭系统中恒压加热是，溶液的泡点（开始沸腾）的温度为，露点（液相完全消失）的温度为。
(2)指出：当系统分别处于Q点和Q’点所示的状态时，系统的状态的相同之处是，不同之处是。
(3) M点的自由度数f= 。
((1) T M, T N; (2) 所处的T，P相同；气液两相的组成y B，x B不相同；达两相平衡时，汽液相的相对量不同；(3) f=1)6．有理想气体反应：A(g) +2B(g) → C(g)在等温和总压不变的条件下进行，若原料气体中A与B的物质的量之比为1：2，达平衡时系统的组分数C＝，自由度数f＝。
物理化学《相平衡》习题及参考答案
物理化学《相平衡》习题及答案2-3 选择题1、水煤气发生炉中共有)()()()(22g CO g CO g O H s C 、、、及)(2g H 5种物质，它们能发生下述反应：)(2)()(2g CO s C g CO ⇒+，)()()()(222g O H g CO g H g CO +⇒+，)()()()(22g CO g H s C g O H +⇒+，则此体系的组分数、自由度为（ C ）A.5、3B.4、3C.3、3D.2、22、物质A 与B 可形成低共沸混合物E ，已知纯A 的沸点小于纯B 的沸点，若将任意比例的A+B 混合在一个精馏塔中精馏，则塔顶的馏出物是（ C ）A.纯AB.纯BC.低共沸混合物D.都有可能3、克拉贝隆-克劳修斯方程适用于（ C ）A.)()(22g I s I ⇔B.)()(金刚石石墨C C ⇔C.),,(),,(222112p T g I p T g I ⇔D.)()(22l I s I ⇔4、将一透明容器抽成真空，放入固体碘，当温度为50℃时，可见到明显的碘升华现象，有紫色气体出现。
若温度维持不变，向容器中充入氧气使之压力达到100kPa 时，将看到容器中（ C ）A.紫色变深B.紫色变浅C.颜色不变D.有液态碘出现5、在一定温度下，水在其饱和蒸汽压下汽化，下列各函数增量中那一项为零（ D ）A.U ∆B.H ∆C.S ∆D.G ∆6、在一定外压下，多组分体系的沸点（ D ）A.有恒定值B.随组分而变化C.随浓度而变化D.随组分及浓度而变化7、压力升高时，单组份体系的沸点将（ A ）A.升高B.降低C.不变D.不一定8、进行水蒸气蒸馏的必要条件是（ A ）A.两种液体互不相容B.两种液体蒸汽压都较大C.外压小于101kPaD.两种液体的沸点相近9、液体A 与液体B 不相混溶。
在一定温度T ，当有B 存在时，液体A 的蒸汽压为（ B ）A.与体系中A 的摩尔分数成比例B.等于T 温度下纯A 的蒸汽压C.大于T 温度下纯A 的蒸汽压D.与T 温度下纯B 的蒸汽压之和等于体系的总压力10、氢气和石墨粉在没有催化剂时，在一定温度下不发生化学反应，体系的组分数是（ A ）A.2B.3C.4D.511、上述体系中，有催化剂存在时可生成n 种碳氢化合物，平衡是组分数为（ A ）A.2B.4C.n+2D.n12、相率适用于（ D ）A.封闭体系B.敞开体系C.非平衡敞开体系D.以达到平衡的多向敞开体系13、某物质在某溶剂中的溶解度（ C ）A.仅是温度的函数B.仅是压力的函数C.同是温度和压力的函数D.除了温度压力以外，还是其他因素的函数14、在实验室的敞口容器中装有单组份液体，对其不断加热，则看到（ A ）A.沸腾现象B.三项共存现象C.临界现象D.生化现象15、相图与相率之间的关系是（ B ）A.相图由相率推导得出B.相图由实验结果绘制得出，不能违背相率C.相图决定相率D.相图由实验结果绘制得出，与相率无关16、下述说法中错误的是（ C ）A.通过相图可确定一定条件下体系由几相构成B.相图可表示出平衡时每一相的组成如何C.相图可表示达到相平衡所需时间的长短D.通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对含量17、三组分体系的最大自由度及平衡共存的最大相数为（ D ）A.3;3B.3;4C.4;4D.4;518、定容条件下)(4s HS NH 的分解压力为1θp 时，反应)()()(234g S H g NH s HS NH +⇔的标准平衡常数是（ C ）A.1B.1/2C.1/4D.1/819、水的三相点附近其蒸发热为44.821-⋅mol kJ ，熔化热为5.991-⋅mol kJ ，则在三相点附近冰的升华热约为（ B ）A.38.831-⋅mol kJB.50.811-⋅mol kJC.-38.831-⋅mol kJD.-50.811-⋅mol kJ20、在相图上，当物系点处于哪一点时，只存在一个相（ C ）A.恒沸点B.熔点C.临界点D.最低共沸点21、具有最低恒沸温度的某两组份体系，在其T-x 相图的最低点有（ A ）A.l g x x f ==;0B.l g x x f ==;1C.l g x x f >=;0D.l g x x f >=;122、80℃时纯苯的蒸汽压为0.991θp ，纯甲苯的蒸汽压为0.382θp ，若有苯-甲苯气、液平衡混合物在80℃时气相中苯的摩尔分数为30.0=苯y 则液相组成苯x 接近于（ D ）A.0.85B.0.65C.0.35 D0.1423、体系处于标准状态时，能与水蒸气共存的盐可能是： CA. Na 2CO 3B. Na 2CO 3 Na 2CO 3•H 2O Na 2CO 3•7H 2OC. Na 2CO 3 Na 2CO 3•H 2OD. 以上全否24.一个水溶液共有S 种溶质，相互之间无化学反应。
化学平衡的练习题
化学平衡的练习题化学平衡是化学反应中各种物质在相对稳定状态下的比例关系。
它可以通过练习题来巩固和加深我们对化学平衡的理解和应用。
在这篇文章中，我将为大家提供一些化学平衡的练习题，并解答其中一部分。
希望通过这些练习题的学习，大家能够更好地掌握化学平衡的概念和应用。
1. 对于以下反应方程式，写出平衡常数表达式：a) N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)b) CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g)c) 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)解答：a) [NH3]^2 / ([N2][H2]^3)b) [CO][H2O] / ([CO2][H2])c) [SO3]^2 / ([SO2]^2[O2])2. 对于以下反应方程式和平衡常数表达式，判断反应方向：a) N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g) Kc = 1.8 × 10^5b) 2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g) Kc = 4.5 × 10^-3解答：a) 往右方向（生成物的浓度较大）b) 往左方向（反应物的浓度较大）3. 对于以下反应方程式和平衡常数表达式，求给定条件下的平衡浓度：a) N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) Kc = 4.0 × 10^-3初始浓度：[N2] = 0.20 M, [H2] = 0.30 M, [NH3] = 0 M 解答：这是一个向右方向反应，我们可以设[N2] = 0.20 - x，[H2] = 0.30 - 3x，[NH3] = 2x。
由于反应前[NH3] = 0，所以反应后2x = 0.20 + 0.30 ×3，x = 0.30。
因此，在平衡时，[N2] = 0.20 - 0.30 = -0.10 M，[H2] = 0.30 - 3 × 0.30 = -0.60 M，[NH3] = 2 × 0.30 = 0.60 M。
相平衡 化学试题
练习题一选择题1．关于相的概念，不正确的是：(A)糖、沙、盐磨得很细为一个相(B)物理性质和化学性质完全均一的部分总称为一个“相(C)相与相之间有明显的界面，越过界面时物理或化学性质发生突变(D)一个体系中无论有多少种气体，最多只能有1个气相, 固溶体是一个相。
2. 物种数和组分数，不正确的是：(A) 体系中一共含有几种化学物质，物种数S就等于几(B) 物种数是客观，不因观察者而异(C) 组分数C=S-R-R´, R为“独立化学平衡数”，R´为“独立浓度限制数”(D) 几种物质必须在同一相中才能构成独立浓度限制条件3.自由度和自由度数,不正确的是：(A)自由度是在不引起旧相消失和新相形成的前提下，可在一定范围内自由变动的强度性质(B)自由度是通常是指温度、压力和浓度(C)二组分平面相图中，可以有3个自由度(D)二组分平面相图中，最多只能有2个自由度4.有关相律表达式,描述不正确的是：(A)相律表达式f =C-Φ+2中的2，指的是温度和压力，因为各相的温度、压力相等(B)对渗透压体系，两相的压力不相等，相律表达式应为f =C-Φ+3(C) 当温度、压力指定后，相律表达式应为f =C-Φ(D) 考虑外力场影响时，相律表达式f =C-Φ+2仍可应用5. 关于二组分相图，描述不正确的是：(A)恒沸物有固定组成，属于化合物(B)二组分理想溶液，以及对拉乌尔定律产生不大正偏差的二组分非理想溶液，其沸点处于纯A和纯B的沸点之间(C)对拉乌尔定律产生负偏差，在p-x图上有最低点，在T-x图上具有最高恒沸点(D)对拉乌尔定律产生正偏差，在p-x图上有最高点，在T-x图上具有最低恒沸点6. 关于二组分体系T-x相图，描述不正确的是：(A) 图中的水平线都是三相线。
(B) 图中垂线都表示化合物。
如果是稳定化合物，垂线顶端与曲线相交。
如果是不稳定化合物，垂线顶端与一水平线相交。
(C)固溶体的特征为：围成固溶体的线段中不含三相水平线(D)各个两相区都能应用杠杆规则7．对相图描述不正确的是：(A) 物系点和相点表示各相的具体状态(B)一元相图（即单组分相图）通常是p-T图(C)相图由若干相区组成，每个相区是点的集合，可以是一个点，也可以是无穷多个点（此时相区为线或面）(D)相图的坐标都是描述状态的强度性质8.对相图描述不正确的是：(A)平衡共存的各相必在同一条水平线上(B)纯物系的三相点和二元恒沸物的气、液平衡点只代表一个相(C)相图中的一个点有时未必只对应一个相，即不同的相点有时可重合(D)处在一定状态下的每一相在相图中只与相图中唯一的一个点相对应9．下面那一条不是相图得规则：(A)任何两相区的两侧必是单相区，而且它们所代表的相态分别是两相区所包含的两种状态(B)任何三相线都是水平线，在无相点重合的情况下三个相点分别位于水平线的两端和中间的某个交叉点，即三相线的两端分别顶着两个单相区，同时中间与另一个单相区相连(C)单组分相图上最多只能有一个三相点(D) 在临界点以下，任何相数相同的相区都不可能上下比邻，称相区交错规则10.有关相数，自由度数得规律，不正确得是：(A)单组分体系最多3相（即气、固、液）共存；最多2个自由度，即温度T和压力(B)二组分体系最多4相（即气、固（A）、固（B）、液）共存；最多3个自由度，即温度T、压力p和组成x A(或x B)(C)三组分体系相图可用平面直角坐标表示(D) 三组分体系最多5相共存；最多4个自由度，即温度T、压力p和组成x1、 x211. 有关水的三相点与冰点，叙述不正确的是：(A) 水的三相点是单组分体系的三相平衡，温度为273.16K,并以此来规定热力学温标，压力为610.62Pa(B) 冰点是被空气饱和了的水在大气压力下的凝固点，实际上已成为二组分体系的三相平衡温度为0℃或273.15K，压力是p0，即101325KPa(C)水的三相点和临界点一样，固、气、液不分(D) 冰点随外压而变12.有关恒沸物与化合物，叙述不正确的是：(A) 恒沸物符合与化合物都符合定组成定律(B) 恒沸物与化合物相同的是：具有固定的组成与沸点(C) 恒沸物与化合物不同的是：恒沸物的组成随外压而变(D) 恒沸物分最高恒沸物与最低恒沸物13.有关物系点和相点，叙述不正确的是：(A) 在T-x图上，由温度和体系总组成确定的点叫物系点(B) 在T-x图上，由温度和相组成确定的点叫相点，只有相点才代表相组成(C) 在两相区，过物系点的垂线和两侧相线的交点叫相点(D) 在单相区，物系点和相点重合14.关于三相线和两相平衡线，叙述不正确的是：(A) 在二组分T-x相图上，凡是水平线都是三相线，两固一液(B) 过物系点的水平线与两侧相线交点之间的线段，叫两相平衡线(C) 在两相线上，无论物系点怎样左右移动，两相的组成不变，变化的只是两相的相对数量(D) 在三相线和两相平衡线可应用杠杆规则计算两相的相对数量15. 在二组分T-x相图上，关于固溶体和低共溶混合物，叙述不正确的是：(A) 围成固溶体的线段中不含三相水平线(B) 围成低共溶混合物的线段中不含曲线，呈矩形(C) 固溶体是一个相，低共溶混合物是两个相(D) 任意两种金属都能形成固溶体16. 在二组分T-x相图上,关于转晶线与转熔线，叙述不正确的是：(A)转晶线是矩形内的一条水平线，两端顶着两条垂线(B)转熔线一端是三相点溶液，中间和另一端与两个组成不同的固体(C)转晶线与转溶线都是三相线(D)转熔线的三相是，线上下两个固相与位于相图中间的一个固相或液相17. 关于一级相变和二级相变，叙述不正确的是：(A) 一级相变和二级相变，相变过程中物质在两相中的化学势相等(B) 一级相变，化学势的一级偏微商在两相中不相等(C) 二级相变，化学势的一级偏微商在两相中相等(D) 一级相变和二级相变都遵从克拉贝龙方程18. 固体Fe 、FeO、Fe3O4与CO 、CO2达到平衡时，其独立化学平衡数R, 组分数C和自由度数f分别为：(A) R = 3 , C = 2, f = 0 (B) R = 4 , C = 1, f = 1(C) R = 1 , C = 4, f = 2 (D) R = 2 , C = 3, f = 1.19. 在含有C(s)、H2O(g) 、CO(g) 、CO2(g)、H2(g)五种物质的平衡体系中，其独立组分数为(A) 3 (B) 2(C) 1 (D)20. 298K时，蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡，体系的组分数、相数、自由度数为(A) C = 2 , Ф= 2, f* = 1 (B) C = 2 , Ф= 2, f* = 2(C) C = 2 , Ф= 1, f* = 2 (D) C = 2 , Ф= 1, f* =3.21. H2SO4与H2O可形成H2SO4. H2O(s)、, H2SO4 .2H2O(s)、与H2SO4.4H2O(s)三种水合物，在p0下，能与硫酸水溶液和冰达平衡的硫酸水合物最多可有几种？答案：(A) 3 (B) 2(C) 1 (D)０二、填充题1. NaCl水溶液与纯水达渗透平衡时，其组分数C = 、相数Ф = 、自由度数 f =2.完全互溶的二组分溶液，在X B= 0.6 处,平衡蒸气压有最高值，那么组成X B = 0.4的溶液进行精镏，塔顶将得到___________ 。
相平衡和化学平衡(含答案)
物理化学习题三《相平衡、化学势与化学平衡》部分一 判断题1、二组分完全互溶双液系理想溶液，若P A *> P B *则Y A <X A ( ) 2、等温等压条件下，0>=∆∑BB B mr u v G 的化学反应一定不能进行。
( ) 3、一个含有K +、Na +、NO 3-及SO 42-离子的不饱和水溶液，其组分数K 为4。
( ) 4、拉乌尔定律和亨利定律既适合于理想溶液，也适合于稀溶液。
( )5、在水的三相点，物种数S 和组分数C 相等，都等于1，自由度数等于F=0。
( )6、定温、定压及W /=0时,化学反应达平衡,反应物的化学势之和等于产物的化学势之和。
( ) 7、由CaCO 3(s)、CaO(s)、BaCO 3(s)、及CO 2（g ）构成的平衡物系的自由度为0。
( ) 8、I 2（s ）= I 2（g ）平衡共存，因S = 2， R = 1， R /= 0所以C = 1。
( ) 9、对于放热反应C B A +=2，提高转化率的方法只能降低温度或减小压力。
（ ）10、下列反应的平衡常数0K 为22CO O C =+为01k ；222CO O CO =+为02K ；CO O C =+221为03K ，则三个平衡常数间的关系为：020103/k k k =。
（ ）11、某化学反应00<∆m r H ，00<∆m r S ，则反应的标准平衡常数10>K ，且随温度升高而减小。
（ ）12、反应)()()()(222323g CO g O H s CO Na s NaHCO ++=的平衡常数p K 与分解压力P 的关系为P/2。
（ ）13、反应)()(2)(42g CH g H C →+石墨，在873K 时的0m r H ∆=-8805.23J·mol -1,减小H 2的压力，可获得更大的平衡产率。
（ ）14、二元溶液中A 组分若在某浓度区间内服从拉乌尔定律，B 组分也必在该浓度区间内服从拉乌尔定律。
化学平衡图象习题训练
化学平衡图象习题训练班级学号姓名一、选择题（）1．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气的总体积(V)与时间的关系正确的是（）2．由可逆反应绘出图像如图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是A．反应物中一定有气体 B．生成物中一定有气体C．正反应一定是放热反应 D．正反应一定是吸热反应（）3．在密闭容器,一定条件下进行反应,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如图所示,则对该反应叙述正确的是A．正反应是吸热反应B．逆反应是吸热反应C．m+n>p+q D．m+n<p+q第2题图第4题图第3题图（）4．600℃，A．B．C三种气体在密闭容器中，浓度变化情况如图所示，仅从图上分析不能得出有关A的结论的是A．A是反应物 B．4分钟后，若升高温度，A的转化率增大C．前4分钟，A的分解率是0.1mol/(L.min) D．4分钟后，若增大压强，A的转化率减小（）5．对于可逆反应，A2(g)+3B2(g) 2AB3（g）,△H<0（正反应放热），下列图像不正确的是（）6．可逆反应2A+B2C（g）；，随温度变化气体平均相对分子质量如图所示，则下列叙述正确的是A．A和B可能都是固体 B．A和B一定都是气体C．若B为固体，则A一定是气体 D．A和B可能都是气体（）7．已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)（放热反应），图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是A．增大A的浓度B．缩小容器的容积 C．加入催化剂D．升高温度X或Y的转化率（）8．一定条件下，将X和Y两种物质按不同比例放入密闭容器中，反应达到平衡后，测得X、Y转化率与起始时两种物质的物质的量之比｛n （x）/n（y）｝关系如图，则x和y反应的方程式可表示为A．X + 3Y 2Z B．3X+Y2ZC．3X + 2Y Z D．6X+ 2Y Z（）9．反应mA(s) + nB(g) eC(g) + fD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是A．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大 B．达到平衡后，若升温，平衡左移C．化学方程式中n>e +f D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡右移第10题图第9题图第12题图（ ）10．在密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g) R(g) + 2L 此反应符合右图，下列叙述正确的是A ．正反应吸热 ，L 是气体B ．正反应吸热， L 是固体C ．正反应放热 ，L 是气体D ．正反应放热 ，L 是固体或液体 （ ）11．某可逆反应L(s) + G(g)3R(g) ΔH>0 （正反应为吸热反应）， 右图表示外界条件温度压强的变化对上述反应的影响。
多组分-相平衡-化学平衡练习题
(C)2 α (A) β (A 2 )
8 答:C
9 理想液态混合物的混合性质是（ ） (A)mixV=0， mixH=0， mixS>0， mixG<0 (B)mixV<0， mixH<0， mixS<0， mixG=0
(C) mixV>0， mixH>0， mixS=0， mixG=0
(D) Tb*< Tb， pA*> pA， ,A* >A
13 答:D 14 已知环己烷、醋酸、萘、樟脑的凝固点降低系数kf分 别是20.2、9.3、6.9及39.7Kkg mol-1。今有一未知物能 在上述四种溶剂着溶解，欲测定该未知物的相对分子质 量，最适宜的溶剂是（ ） (A)萘 (B)樟脑 (C) 环己烷 (D)醋酸 14 答:B
100101325pa的液态h100101325pa的气态h由a及b双组分构成的和两相系统则在一定tp下物质a由相自发向相转移的条件为某物质溶于互不相溶的两液相和中该物质在相以a的形式存在在相以a形式存在则定温定压下两相平衡时10稀溶液的凝固点ta溶质必须是挥发性的b析出的固相一定是固溶体c析出的固相是纯溶剂d析出的固相是纯溶质11若使coa高温高压b低温高压c低温低压d高温低压1225时chl中的亨利系数分别为41810pa则在相同的平衡气相分压pch13在一定压力下纯物质a的沸点蒸气压和化学势分别为t加入少量不挥发性的溶质形成溶液之后分别变成t14已知环己烷醋酸萘樟脑的凝固点降低系数kmol1在上述四种溶剂着溶解欲测定该未知物的相对分子质量最适宜的溶剂是环己烷d醋酸1315在20和大气压力下用凝固点降低法测物质的相对分子质量
1 答: (i)因为Vm(g)>> Vm(l或s) 所以p[Vm(g)- Vm(l)]=p Vm(g) 或p[Vm(g)- Vm(s)]=p Vm(g) ；(ii)将蒸气视为理想气体，即 Vm(g)=RT/p ；(iii)积分时，视vapHm为与温度T无关的常 数。
相平衡练习题及答案资料
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（2）画出aa’,bb’,cc’ 的冷却曲线的示意图；
（3）欲从a 系统中得最大量的纯结晶A，应该采取什么操作条件？
4、填作图题。 (共10分 )
下列数据为乙醇和乙酸乙酯在101.325 kPa下蒸馏时所得：
相平衡练习题及答案
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相平衡练习题
一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画× 1、 纯物质两相达平衡时，两相的吉布斯函数值一定相等。 （ ） 2、理想液态混合物与其蒸气达成气、液两相平衡时，气相总压力p与液相组成xB 呈线性关系。（ ） 3、 已知Cu-Ni 可以形成完全互溶固熔体，其相图如右图，理论上， 通过精炼可以得到两个纯组分。（ ） 4、
C 停顿温度t / 650 150 150 150 150 500
C 作A-B相图，并标明各区域中可能存在的相态成分及自由度数； ① 画出组成为w(B)=0.3, w(B)=0.4, w(B)=1的步冷曲线. 10、填作图题。 A和B两种物质的混合物在101 325Pa下沸点组成图如图，若将1 molA和4 molB混合，在101325 Pa下先后加热到t1=200 C，t2=400 C，t3=600 C，根据沸点组成图回答下列问题： （1）上述3个温度中，什么温度下平衡系统 是两相平衡？哪两相平衡？各平衡相的组成是多少？各相的量是多少(mol)？ （2）上述3个温度中，什么温度下平衡系统是单相？是什么相？
10℃时CO2的饱和蒸气压为4.46MPa) 6、已知K-Rb 二组分系统相图如图所示，今将系统S
经精炼分离，则在固相可得到______纯组分 ，在液相可得到溶体_______。 7、一般有机物可以用水蒸气蒸镏法提纯， 当有机物的____________和____________ 越大时，提纯一定质量有机物需用的水蒸气量越少，能量越节省。
高三化学平衡练习题
高三化学平衡练习题在高三化学学习的过程中，平衡是一个重要的概念和知识点。
理解和掌握平衡反应的原理和计算方法对于化学学习的深入和应用至关重要。
下面将通过几个练习题来加深对化学平衡的理解。
1. 对于下列化学平衡反应N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)(1) 写出正向反应和逆向反应的反应物和产物。
(2) 写出平衡常数表达式并给出其计算公式。
(3) 当反应物的初始摩尔浓度分别为[N2] = 0.5 mol/L，[H2] = 0.8 mol/L时，平衡时氨气的摩尔浓度是多少？2. 对于下列化学平衡反应CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g)(1) 写出正向反应和逆向反应的反应物和产物。
(2) 写出平衡常数表达式并给出其计算公式。
(3) 当反应物的初始摩尔浓度分别为[CO] = 1.0 mol/L，[H2O] = 0.5 mol/L时，平衡时氢气的摩尔浓度是多少？3. 对于下列化学平衡反应N2O4(g) ↔ 2NO2(g)(1) 写出正向反应和逆向反应的反应物和产物。
(2) 写出平衡常数表达式并给出其计算公式。
(3) 当反应物的初始压强分别为[P(N2O4)] = 2.0 atm时，平衡时NO2的压强是多少？4. 对于下列化学平衡反应N2(g) + O2(g) ↔ 2NO(g)(1) 写出正向反应和逆向反应的反应物和产物。
(2) 写出平衡常数表达式并给出其计算公式。
(3) 当反应物的初始压强分别为[P(N2)] = 1.5 atm，[P(O2)] = 0.8 atm时，平衡时NO的压强是多少？在解答这些问题之前，我们首先要明确平衡常数的含义。
平衡常数（K）是描述平衡体系中浓度（或压强）的一个指标，它与反应物和产物的浓度（或压强）之间的关系密切相关。
对于一般的反应方程式：aA + bB ↔ cC + dD平衡常数的表达式可以表示为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b1. (1) 正向反应的反应物是N2和H2，产物是NH3；逆向反应的反应物是NH3，产物是N2和H2。
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第4章相平衡一、填空题1.碳酸钠和水可形成三种化合物：(s), (s), (s)。
在100kPa下，能与碳酸钠水溶液、冰平衡共存的含水盐有种，这种（或这些）含水盐是。
(1, (s))2.碳在高温下还原氧化锌达到平衡后，体系中有ZnO(s)，C(s)，Zn(g)，CO(g)和CO2(g)五种物质存在，已知存在如下两个独立的化学反应：ZnO(s)+C(s)=Zn(g)+CO(g)2CO(g)=CO2(g)+C(s)则Zn(g)，CO(g)和CO2(g)的平衡压力P Zn(g)，P CO(g)和P CO2(g)之间的关系为 ,组分数 ,相数，自由度数，举出独立变量如下。
(P Zn(g)＝P CO(g)＋2P CO2(g)，C=2, P=3, f=1)3．将固体NH4Cl(s)放入真空容器中，在某温度下达到分解平衡时NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)体系的组分数为 ,相数为，自由度数为。
(1,2,0)4．盐AB(s)与H2O可以形成以下几种稳定水合物: (s)，(s)，(s)和(s)，这个盐水体系的组分数为( )，有( )个低共熔点，最多可有( )相同时共存。
(2, 5,3)5．有完全互溶的双液系统A－B的沸点－组成图如下：(1) 当深度为X1的溶液在封闭系统中恒压加热是，溶液的泡点（开始沸腾）的温度为，露点（液相完全消失）的温度为。
(2)指出：当系统分别处于Q点和Q’点所示的状态时，系统的状态的相同之处是，不同之处是。
(3) M点的自由度数f= 。
((1) T M, T N; (2) 所处的T，P相同；气液两相的组成y B，x B不相同；达两相平衡时，汽液相的相对量不同；(3) f=1)6．有理想气体反应：A(g) +2B(g) → C(g)在等温和总压不变的条件下进行，若原料气体中A与B的物质的量之比为1：2，达平衡时系统的组分数C＝，自由度数f＝。
当温度一定时，增大压力则k0（填增大、减小或不变），平衡将移动（填向左、向右或不）。
7．含有K2SO4和NaNO3的水溶液，其组分数C= ; 若在温度和压力一定的条件下，此系统最多能有相共存。
8．在密闭容器中，NaCl 的饱和溶液与其水蒸汽呈平衡，并且存在着从溶液中析出的细小NaCl 晶体，则该系统中的组分数C= , 相数P= , 自由度数F= 。
9．在右图所示的水的平衡相图中， 线是水的蒸发曲线； 线是冰的升华曲线； 线是冰的熔化曲线； 点是水的三相点。
10．饱和蒸气压不同的两种液体形成理想液态混合物成气-液平衡时，易挥发组分在气相中的相对含量 （大于、等于、小于）它在液相中的相对含量。
11．在 kPa 外压下，水的沸点为100℃, 氯苯的沸点为130℃。
水和氯苯组成的完全不互溶系统的共沸点一定 100℃、 130℃。
（填大于、等于、小于）12．液相完全互溶的二组分系统气-液平衡相图其蒸气压-组成曲线上若出现最高点，该点的气相组成为y B ，液相组成为x B ，则y B x B 。
（填大于、等于、小于）填空题参考答案1, (s) 2. P Zn(g)＝P CO(g)＋2P CO2(g)，C=2, P=3, f=1，T 或P 3. 1,2,04. 2, 5,3 5 (1) T M, T N ; (2) 所处的T ，P 相同；及气液两相的组成y B ，x B 相同；达两相平衡时，汽液相的相对量不同；(3) f=1 6.( C=1; f=0; 不变; 向右)7. (3，3) 8. (2，3，1) ，OB ，OA ，O 10. (大于) 11 (小于) 12 . (等于)二、选择题1．一定温度下，二元理想溶液中若纯B 的饱和蒸汽压大于纯A 的饱和蒸汽（P B 0>P A 0），则当X B 增大气液两相达平衡时，系统压力A ． 不变B 。
减小C ．增大D 。
不一定2．组分A 与组分B 形成完全互溶系统，在一定温度下，若纯B 的饱和蒸汽压大于纯A 的饱和蒸汽压（P B 0>P A 0），当此组分构成的混合液，处于气液平衡时 A ． y B >x B B 。
y B <x BC ． y B =x BD 。
都有可能PT3． 在一定温度下，在水和CCl 4组成的互不相溶的系统中，向水层中加入1:1的KI 和I 2，此系统的自由度数是A. 1B. 2C. 3D. 44． 室温下氨基甲酸铵分解反应为 若在300 K 时向体系中加入一定量的NH 2CO 2NH 4固体，则此系统的物种数S 和组分数C 应为A. S=1, C=1B. S=3, C=2C. S=3, C=1D. S=3, C=35． 将1 mol N 2和 1 mol O 2 放在一密闭的容器中，发生了如下的气相反应N 2+O 2=2NO ，则此系统的组分数和自由度数为A. C=1, F=2B. C=2, F=3C. C=3, F=4D. C=1, F=16． 将克拉贝龙方程用于H 2O(l)和H 2O(S)两相平衡，随着压力的增长，H 2O 的凝固点将：A. 上升B. 下降C. 不变D. 无法判断7．当克拉贝龙方程用于纯物质两相平衡时，下列说法哪个正确：不随温度而变化 随温度的升高而降低C. p 随温度的升高而升高D. p 随温度的升高可降低可升高 8．由A 、B 二组分组成一理想液态混合物。
若P A *< P B *，则系统总蒸气压P 总有A. P 总> P A *B. P 总< P A *C. P 总= P A *+ P B *D. P A *< P 总< P B *9．对于二组分系统能平衡共存的最多相数为A. 1B. 2C. 3D. 410． 由2 mol A 和2 mol B 形成理想液态混合物，P A *= 90 kPa, P B *= 30 kPa 。
则气相摩尔分数之比y A :y B 为A. 3:1B. 4:1C. 6:1D. 8:111． 在二组分固-液相图(右图)中，当系统从 物系点P 冷却到点L 时，系统将出现A. A(s)、E(l)、C(s)三相共存B. B(s)、D(l)、C(s)三相共存2NH 3(g)+CO 2(g)224A CB T RSPL KEDHI 固固固固固固固固C. C(l)D. C(s)12．如图所示的二组分凝聚系统的相图中，相区1中平衡共存的相是：A ． 液相和纯A(s)B ．液相和纯B(s)C ．一对共轭液态溶液D ．液相和低共熔混合物(B)选择题参考答案1. C2. D3. B4. C5. A6. B7. D8. D9. D 10. A 11. D 12. B（三）讨论习题1．右图为二元物系A ，B 在100kPa 下的沸点－组成图。
(1) 指出各区的相态；(2) 有4mol 的A(l)与1mol 的B(l)的混合物在100kPa 下80℃达平衡时① 平衡体系中， 有几个相？各相的组成（以B 的摩尔分数来表示）分别为多少？ ② 各相物质的量各为多少摩尔？③ 求80℃A(l)的饱和P 0A 和B 的亨利常数k B 与A(l)的汽化热ΔH （汽化热不随温度变化）设：蒸汽可视为理想气体混合物，在稀溶液范围内，溶液遵从稀溶液规律。
解：(1) 如图(2) ① 组成为D 的蒸汽 组成为C 的液相， 两相平衡 蒸汽D ， y B = 液体C ， x B = ② 杠杆规则∵ n=5 mol∴ n l =5= mol n g =n-n l = mol③ A 的气相中的分压P A ，遵从道尔顿分压定律， P A =P 总y A (1)平衡液相x B =，B 作为溶质，A 作为溶剂，从拉乌尔定律，P A =P A 0x A (2) 由 (1), (2) 得 80℃，11T/KK A x → B36.02.0==CD OD n nl kPa P x y P P A A A 62596.06.010＝总总⨯==1从图中看出纯A 的沸点为 100℃ 由克－克方程：解出 ΔH 汽化(A)＝(3)同理，P B =P 总y B =k B x B （亨利定律） 解得2．有二元凝聚系统相图如右图所示。
已知A 、B 可生成化合物。
（1）写出A 与B 生成稳定化合物 和不稳定化合物的组成；（2） 相图上条件自由度为0的线 ; （3） 据此二元凝聚系统相图填 写下面的表格：区域 相数相态自由度1 2 3 4 5 6(4) 画出从物系点O O’的步冷曲线，并说明冷却过程的相变化。
解：（1）生成稳定化合物AB 和不稳定化合物A 2B（2） 图上条件自由度为0的线 HEI 、LMN 、DJK （3） 此二元凝聚系统相图填写的表格：区域 相数 相态 自由度 1 1 α 2 2 2 α+A 2B （S ）1 32 l+α 1 4 2 l+ A 2B （S ） 1 5 2 A 2B （S ）+ AB （S ）1 62l+ AB （S ）1)37313531625.01ln－（汽R H ∆=kPa P x y P k B B B 100004.04.01＝总总⨯==ABT OO'0.33124536C D E FGH I J KMN L第5章 化学平衡一．填空题：1．已知718K 时Ag 2O(s)的分解压力为102kPa ，则此时分解反应Ag 2O(s) = 2Ag(s) + 1/2 O 2(g)的△r G m 0为 。
2．反应)()(21)(23322g NH g N g H =+，当H 2因反应消耗了时，反应进度应为。
3．在温度T 时，某理想气体反应A(g) + B(g) = C(g) + M(g)，其标准平衡常数为，以A:B=1:1的混合气体发生反应，则A 的理论转化率为 。
4．1000K 时CO(g) + 1/2 O 2 (g) = CO 2 (g) K 0p,1 = 1010C(s) + CO 2 (g) = 2CO (g) K 0p,2 =则反应 C(s) + 1/2 O 2 (g) = CO (g) 的K 0p,3为 。
5．将NH 4Cl(s) 置于抽空容器中，加热到597K ，使NH 4Cl(s)分解，NH 4Cl(s) = NH 3(g) + HCl(g)达平衡时物系总压力为，则热力学平衡常数K p 0为 。
6．在1000K ，反应C(s) + 2H 2(g) = CH 4(g) 的△r G m 0=mol ，当气相压力为101325Pa ，组成为CH 410%，H 280%，N 210% 时，上述反应的△r G m 为 。
7．在1173K 时氧化铜在密闭的抽空容器中分解，其反应为2CuO(s) = Cu 2O(s) + 1/2O 2(g)，测得平衡时氧的压力为，则其平衡常数K p 0为 。