勒夏特列原理应用易错点精析

勒夏特列原理应用易错点精析

一、勒夏特列原理内容浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动原理，又称之为勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度等）平衡就向减弱这种改变的方向移动。该原理是判断平衡移动方向的重要依据，适用于所有的动态平衡，如：化学平衡、电离平衡、溶解平衡等。

1）浓度：增加某一反应物的浓度，则反应向着减少此反应物浓度的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一生成物的浓度，则反应向着增加此生成物浓度的方向进行，即反应向反方向进行。反之亦然。

2）压强：增加某一气态反应物的压强，则反应向着减少此反应物压强的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一气态生成物的压强，则反应向着增加此生成物压强的方向进行，即反应向逆方向进行。反之亦然。

3）温度：升高反应温度，则反应向着减少热量的方向进行，即放热反应逆向进行，吸热反应正向进行；降低温度，则反应向着生成热量的方向的进行，即放热反应正向进行，吸热反应逆向进行。

4）催化剂：仅改变反应进行的速度，不影响平衡的改变，即对正逆反应的影响程度是一样的。

二、勒夏特列原理应用的易错点

1. 改变条件却没有改变平衡

【例1】某密闭容器，放入一定量的SO、0,发生反应2S0+0 2S0 （正反应放热），在达到平衡后,

采取下列措施可以使得平衡向右移动的为（）

A .通如N

B .升温C.减少体积 D .加入S0

【易错选】A

【错选原因】A 选项中通入氮气之后，因为是密闭容器，所以容器内的压强增大，由勒夏特列原理可知，平衡向体积减少的方向移动，所以平衡向右移动。

【错选分析】在影响平衡的条件中，压强改变平衡是通过改变反应物的浓度来改变的，通入氮气后，反应物的浓度并没有改变，所以平衡不移动。勒夏特列原理是在平衡移动的成立，平衡不移动，勒夏特列原理就不适用。而勒夏特列原理只适用于改变条件能导致平衡移动的反应。

【正确选项】B

【总结】密闭容器中进行的可逆反应，达到平衡后，在温度不变的条件下，通入不参加反应的气体，如：

N 、稀有气体等，平衡并没有移动，此时就不能用勒夏特列原理。

2. 只有一种反应物

【例2】在恒温时，一固定容器内发生如下反应2N0 (g) NO (g)(正反应放热)，达到平衡后，若

分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体的相对分子质量减小的是( )

A .通入Ne

B .通入NO

C .通入NO

D •降低温度

【易错选】B

【错选原因】通入NO 后，NO 的体积分数增大，由勒夏特列原理可知，平衡向减弱这种改变的方向进行，但是不能消除这种改变，故NO 的体积分数最终还是增大的，所以混合气体的平均相对分子质量变小。

【错误分析】在2N0 (g) NO (g)的反应中，反应物只有一种，即：NO ,再通入NO后，相当于压

强变大，平衡向右移动，NO 的体积分数最终会变小，其混合气体的平均相对分子质量变大。

【正确选项】A

【总结】在多种反应物的可逆反应达到平衡之后，加入其中的一种反应物，重新达到平衡后，可以使得其他反应物的转化率升高，而本身的转化率降低，本身的体积分数变大。但是只有一种反应物的平衡要区别对待。

3. 发生其他反应

【例 3 】浅绿色Fe(NO) 溶液中存在如下平衡：Fe2++2HO Fe(OH)+2H +，若向该溶液中滴加足量的盐酸，则溶液的颜色( )

A .变黄

B .变深

C .变浅

D •无变化

【易错选】B

【错选原因】加入盐酸后，溶液中的H +的浓度增大，由勒夏特列原理可知，平衡向逆反应方向移动，Fe2+的浓度增大，所以溶液的颜色要变深。

【错误分析】Fe(NO)溶液中存在大量的Fe2^H NO —,加入盐酸后，NO —在大量H+的作用下具有很强的氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+，因为Fe3+在溶液中显黄色，所以溶液要变黄。

【正确选项】A

【总结】在有多个反应发生时，要从宏观的角度分析主反应，抓住主要因素。

4. 溶液的稀释

【例4】已知：草酸( HCO )是二元弱酸，0.1mol/L 的KHCO 溶液中存在如下的平衡：HCO＋

HO HCO+OH ，若向该溶液中加水，则下列说法正确的是( )

A .溶液中c(HCO)和c(OH)都减小

B .溶液中c(OH)增大

C. HCO的水解平衡逆向移动 D •溶液的pH增大

【易错选】B、D

【错选原因】加入水后，由勒夏特列原理可知，水的参与使得平衡向正反应方向移动，所以c(OH) 增大。【错误分析】加入水后，造成了溶液的稀释，而溶液稀释的话，平衡就向溶液中粒子数量增多的方向移动，因而平衡是向正反应方向移动。但是整个溶液中离子的浓度是减小的，因为溶液增加的倍数大于溶液中离子浓度增加的倍数。

【正确选项】A 【总结】在溶液中存在的平衡不仅要考虑平衡的移动，还要看溶液存在的各种离子之间是否会发生反应，

如果可以发生反应，那么并非仅仅是平衡的移动的问题了。

三、勒夏特列原理应用过程中的注意点

1、勒夏特列原理的适用条件：勒夏特列原理是一条普遍的规律，它对于所有的动态平衡(包括物理平衡)都是适用的，但必须注意，它只能应用在已经达到平衡的体系，对于未达到平衡的体系是不能应用的。

2、勒夏特列原理对维持化学平衡状态的因素的改变才是有效的，若改变的不是维持化学平衡状态的因素无效。

例如：对于化学平衡CO(g)+HO (g) CO(g)+H(g) ，你改变系统的总压，不会引起平衡的移动，因为总压不是维持这一平衡状态的因素。同样，你若改变催化剂的用量或组成，也不会引起平衡移动，因为催化剂不是维持化学平衡的因素。3、只能影响化学平衡的一个条件。

如：对于一个已达平衡的可逆反应N(g)+3H(g) 2NH(g)( 正反应为放热反应)。如果既增大压强，又升高温度，我们就不能用勒夏特列原理判断平衡向哪个反应方向移动了。因为增大压强，使平衡向正反应方向移动，而升高温度又会使平衡向逆反应方向移动，我们无法判断出平衡向哪个方向移动。

4、“减弱”并不等于抵消和消除。

增大一种反应物浓度化学平衡会向正反应方向移动。如对于反应a(g)+b(g) c(g) ，增大a 的浓度，平衡正向移动，此时我们都知道a、 b 浓度减小，c 浓度增大，达到新平衡时，要使平衡常数不变， a 浓度会不

会降低到等于或小于原平衡浓度呢？根据K=c(c)/c(a) c(b) 可知，新平衡中a 浓度应大于原平衡浓度，由此

可见，平衡移动的结果，仅仅是减弱外界条件的影响，而不能完全抵消外界条件的变化量。