酸和碱复习提纲

（2）金属 + 酸 == 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属＞H ）
at a H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ y one thing （3）金属氧化物 + 酸== 盐 + 水
2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑
Fe2O3 +6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（注 FeCl3 溶液：黄色）
注意：（1）氢氧化钠的潮解属于物理变化。
（2）氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中
的二氧化碳反应而变质。
（3）如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（4）CaO 、Ca(OH)2 、CaCO3 的俗名及相互转化关系：
CaO：生石灰
Ca(OH)2：熟石灰、消石灰
在碱性溶液中，碱性越强，PH 值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。
2、PH 值与溶液酸碱性的关系：
PH=7 PH＜7
溶液呈中性 例如：H2O NaCl 溶液 Na2SO4 溶液 溶液呈酸性，PH 越小酸性越强 例如：酸溶液
PH＞7 溶液呈碱性，PH 越大碱性越强 例如：碱溶液
注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液
th 度也为 1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是
、NaNO3 20．把下列各组物质的溶液混合，
再加入足量盐酸，最终会有沉淀生成的是（
）
A.KNO3 和 AgNO3 NaNO3
B.FeCl3 和 NaOH
C.Na2CO3 和 CaCl2
D.Ba(OH)2 和
s in A NaOH
B KOH
C 一样强
①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂、脱水剂 ③生产化肥、精炼石油
in 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：
注意：（1）浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
s （2）浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。 g （3）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质 in 质量分数减小。 th （4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质 ll 质量分数减小。 A （5）稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。切不可把水直接倒入 d 浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用：①加速溶解 ②散热。 n （6）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上 3%—5% a 的碳酸氢钠溶液。 e 2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H+）： tim （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
白色粉末，微溶于水
俗 名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
制法 用途
Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH
①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
CaO +H2O == Ca(OH)2
①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多 液 ③建筑：石灰浆（粉刷墙壁）
B 丁一定是 Na2CO3
thin C 丙不可能是 Ba(OH)2
D 甲不可能是 HNO3
e 10．下列类别物质的组成中一定只含有两种元素的是
A．稀释浓硫酸时，把水慢慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中； B．酒精灯使用完毕后用灯帽盖灭 ； C．用滴管滴加液体时，将滴管伸入试管中
som A 氧化物
B酸
C碱
D盐
D．不慎把浓硫酸洒在皮肤上，用氢氧化钠溶液中和
d fo 酸是由氢元素和酸根组成的化合物。如：硫酸、硝酸(HNO3) o 碱是由金属元素（或铵根）和氢氧根组成的化合物。如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水
o （NH3·H2O） g 盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物。如：氯化钠、碳酸钠
re 2、酸
氢离子 + 酸根离子
碱
氢氧根离子 + 金属离子
a 盐
y one th 2
g and S 5．下列各组实验中，溶液的酸碱度没有明显变化的是
thin A 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液
e B 向食盐水中加入稀盐酸
som C 向氯化钠溶液中滴加水
for D 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
od 常见的酸和碱单元练习
6．根据下图所示物质的 pH，判断下列说法正确的是
2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
tim H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
t a 2、实质：OH－+H+ == H2O a 3、中和反应的应用： ing （1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳
酸水中和。
D 无法比较
ing 15．物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体 NaOH 具有以下性质：
ll th ①白色片状固体 ②有腐蚀性 ③易吸收水分而潮解 ④易溶于水，溶解放热
A ⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是：
加酸性溶液，溶液 PH 值不断减小，最终 PH 值小于 7。
4、pH 的测定：最简单的方法是使用 pH 试纸。
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶
液的 pH（读数为整数）。
注意：（1）用 PH 试纸测得的 PH 值只能为正整数，不能为小数及零。
（2）用 PH 试纸测 PH 值时，不能先用蒸馏水润湿 PH 试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响
蓝色
红色
o 二、常见的酸：
g 浓盐酸
浓硫酸
re 无色液体 a 颜色、状态
工业用盐酸：黄色（因为含 Fe3+）
无色粘稠、油状液体
g 气 味 有刺激性气味
无
ein 特 性
挥发性（挥发出氯化氢气体）
吸水性
(敞口置于空气中，则瓶口有白雾生成) 腐蚀性
脱水性
their b 用 途
①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃中含有少量盐酸，助消化
金属离子 + 酸根离子
g 注意：盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。
in 3、酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有氢离子。即酸的共同化学性质为氢离子的化学
e 性质。
b 碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的共同化学性质为氢氧根离子
ir 的化学性质。
e 4、几种离子的检验：
go 可能用到的相对原子质量：Na23K39O16H1Ca40Cl35.5C12
re 一、选择题（单选。每小题 2 分，共 40 分）
g a 1．盐酸能使紫色石蕊试液变红色，这是因为盐酸中含有大量的
ein A 氢原子
B 氢分子
C 氢离子
D 氯离子
ir b 2．一些食物的近似 pH 如下，其中碱性最强的是
the A
B
C
D
in 食物
牛奶
鸡蛋清
柠檬
番茄
gs pH
6.3～6.6 7.6～8.0 2.2～2.4 4.0～4.4
thin 3．以下情况中不会发生化学变化的是（ ）
ll A 石灰水长期暴露在空气中
B 干冰制造出舞台云雾
A C 用熟石灰改良酸性土壤
D 用盐酸除去热水瓶内胆壁上的水垢
nd 4．学习化学我们要经常做实验。根据你的经验在实验室中的下列四个操作正确的
结果：使酸性溶液的 PH 值增大；使碱性溶液的 PH 值减小；中性溶液的 PH 值不变。
5、酸雨：正常雨水的 pH 约为 5.6（因为溶有 CO2）；pH<5.6 的雨水为酸雨。
A 一、中和反应：
nd 1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应： 酸 + 碱== 盐 + 水
e a HCl + NaOH == NaCl + H2O
碱溶液液 PH 值的方法：
（1）向酸性溶液中：加水，溶液 PH 值不断增大，最终将接近于 7(但不能达到 7)；
加碱性溶液，溶液 PH 值不断增大，最终 PH 值大于 7。
（2）向碱性溶液中：加水，溶液 PH 值不断减小，最终将接近于 7(但不能达到 7)；
A 分别滴加碳酸钠溶液
B 分别通入二氧化碳
t a C 分别滴加稀盐酸
D 分别长期露置于空气中
g a 9．甲、乙、丙、丁分别是 HNO3、Ba(OH)2、Na2CO3、NaOH 四种溶液中的一种。
thin 已知乙和丙可以反应。乙和丁也可以反应，则下列说法正确的是 y one 3
g and S A 乙一定是 HNO3
in th H+
石蕊试液
变红
OH- 酚酞试液 变红
s Cl- AgNO3 溶液 白色沉淀 稀硝酸
沉淀不溶解
thing SO42- BaCl2溶液
白色沉淀 稀硝酸
沉淀不溶解
ll 或
Ba(NO3)2
溶液
课题二、酸与碱之间会发生什么反应
（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。
re A 石灰石
B 生石灰
C 硝酸钾
D 食盐
g a 13．用一种试剂鉴别盐酸、氯化钠和氢氧化钙三种溶液，应选用的试剂是
in A 稀硫酸
B 碳酸钠溶液
C 氯化钡溶液
D 氢氧化钾溶液
be 14．溶液的碱性强弱跟溶液中 OH-的数量有关。一定体积的溶液中 OH-数量越多，
eir 则溶液碱性越强。10%的 NaOH 溶液（密度为 1.1g/cm3）与 10%的 KOH 溶液（密
CaCO3：石灰石、大理石
Ca(OH)2
+CO2
CaCO3
高温
+H2O CaO
2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是 OH-）：
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。 （2）非金属氧化物 + 碱 == 盐 + 水
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）
time a 是
A 厨房清洁剂显碱性 C 牛奶酸性比酱油强
B 肥皂是中性物质 D 胃酸过多的人可以多吃橘子
7．化工厂一试剂罐的标签上有右上图所示的图标， 该试剂罐中装的可能是
A NaOH
B NaCl C CuO
D CaCO3
8．氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧
化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是
3、三种离子的检验：
试剂
ClSO42-
AgNO3 及 HNO3 BaCl2 及盐酸
现象 产生白色沉淀
产生白色沉淀
CO32- HCl / 石灰水 三、常见的碱：
有无色气泡产生 / 石灰水变浑浊
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途：
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状 态
白色固体，极易溶于水（溶解时放热），易潮 解
（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺
了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质
（如氨水、肥皂）的药水。
二、溶液酸碱度的表示法——pH：
1、PH 值的范围：0----14
0
７
14
酸性增强
中性
碱性增强
在酸性溶液中，酸性越强，PH 值越小，溶液中氢离子浓度越大；
for 11．下列物质的溶液中，能与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀的是
od A HCl
B MgCl2
go 12．下列物质中，遇水便热气腾腾的是
C KNO3
D CuSO4
19．下列物质能共存于水溶液的一组是（
）
A．KCl 、AgNO3
B．H2SO4 、BaCl2 C．HCl 、 Ca(OH)2
D．KOH
g and S 《酸和碱》复习提纲
thin 课题一 常见的酸和碱
e 一、酸碱指示剂：
m 1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。
o 2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。
s 3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应：
r 石蕊溶液
酚酞溶液
fo 本 身
紫色
无色
d 遇酸溶液
红色
无色
o 遇碱溶液
现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。
CuO + 2HCl == CuCl2 + 2H2O （注 CuCl2 溶液：蓝色）
现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。
（4）碱 + 酸 == 盐 + 水
HCl + NaOH == NaCl + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
1
g and S 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O in （3）酸 + 碱== 盐 + 水 eth NaOH + HCl == NaCl + H2O
2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
om 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4+ 2H2O s 四、溶液的导电性： r 1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：它们溶于水时离解形成了能自由移动的阴、阳离子）。