(完整版)高中化学必修一第三章单元测试题
高中化学必修一第三章单元测试(100分)
高中化学必修一第三章单元测试（100分）一、选择题(此题包括15小题，每题3分，共45分；每题只要一个选项契合题意)1．以下性质不属于金属的物理通性的是()A．导电性B．导热性C．延展性D．化学反响易失电子答案D解析金属的物理通性包括：金属光泽、导电、导热、良好的延展性。
2．以下关于各金属及其化合物的说法正确的选项是()A．CCl4不可燃，故大批的Na可保管在CCl4液体中B．金属铝既可与酸反响也可与碱反响，故铝是两性金属C．明矾为金属铝的化合物，可用作净水剂D．纯铁易被腐蚀，但生铁中含碳元素，其抗蚀才干增强答案C3．以下物质的鉴别方法不正确的选项是()A．用焰色反响鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C．应用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液答案A4．以下说法中错误的选项是()A．用氧化铝与水反响制取氢氧化铝B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多C．氧化铁可用作白色颜料D．铁制容器可盛装烧碱溶液答案A5．以下方法中，用来鉴别稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的方法是()A．参与廓清石灰水B．区分加热C．滴加稀盐酸D．加CaCl2溶液答案D6．以下关于钠的说法中，不正确的选项是()A．金属钠和氧气反响，条件不同，产物不同B．钠临时置于空气中，最后变成碳酸钠C．钠与水反响时，钠熔成小球在水面四处游动D．由于钠比拟生动，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠前面的金属答案D7．某溶液里参与过量氨水或烧碱溶液都有沉淀生成，假定参与铁粉或铜粉，溶液的质量都添加，那么溶液中能够含有的阳离子是以下中的()A．Al3＋B．Fe2＋C．Mg2＋D．Fe3＋答案D8．等量的铁区分与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充沛反响，那么在相反的条件下，发生氢气的体积比是()A．1∶1 B．3∶4 C．2∶3 D．4∶3答案B9．以下各组物质中，X是主体物质，Y是大批杂质，Z是为除去杂质所要参与的试剂，其中所加试剂正确的一组是()答案C10．下述三个实验均能发作化学反响A．实验①中铁钉只作恢复剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显恢复性C．实验③中发作的是置换反响D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋答案A11．以下说法错误的选项是()A．钠在空气中熄灭最后所得产物为Na2O2B．镁因在空气中构成了一薄层致密的氧化膜，维护了外面的镁，故镁不需求像钠似的停止特殊维护C．铝制品在生活中十分普遍，这是由于铝不生动D．铁在湿润的空气中因生成的氧化物很疏松，不能维护内层金属，故铁制品往往需涂维护层答案C12．以下离子方程式书写正确的选项是()A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO－2＋H2↑B．AlCl3溶液中参与足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中参与铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋D．向Al(OH)3沉淀中滴加盐酸：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O答案D13．以下说法正确的选项是()A．一切不锈钢都只含有金属元素B．我国流通的硬币材质是金属单质C．广东打捞的明代沉船上存在少量铝制餐具D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁答案D14．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中区分参与等质量的铝粉，反响完毕后，测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，那么参与铝粉质量为()A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g答案A15．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，假定向其中参与过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再参与过量的盐酸，溶液中少量增加的阳离子是()A．Fe3＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋答案C第二卷(非选择题共55分)二、非选择题(此题包括5小题，共55分)16．(10分)钠、铝、铁是三种重要的金属。
(人教版最新)高中化学必修第一册 第三章综合测试01-答案
第三章综合测试答案解析一、 1.【答案】B【解析】明矾可以净水是因为明矾溶于水后可以生成()3Al OH 胶体，胶体具有吸附性，A 正确；氧化铝具有两性，能与盐酸反应，但不能与氨水反应，因为氨水碱性弱，氧化铝能溶于强碱溶液中，B 错误；过氧化钠能与水或二氧化碳反应产生氧气，可用于呼吸面具作为氧气的来源，C 正确；23Fe O 可以制防锈油漆、红色颜料，D 正确。
2.【答案】B【解析】A 、C 项的溶液虽能溶解铁，但析出的Ag 或Cu 会附着在铁上，D 项的溶液不能使铁溶解。
3.【答案】C【解析】A 项，34Fe O 为黑色晶体；B 项，Fe 与()2H O g 反应生成34Fe O 和2H ；D 项，3Fe +与SCN -反应生成红色络合物，易溶于水。
4.【答案】A【解析】FeO 溶于盐酸生成氯化亚铁和水，滴加KSCN 溶液没有颜色变化，再加入氯水时，氯水把亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与KSCN 溶液反应即可显红色，A 正确；23Fe O 溶于盐酸生成氯化铁和水，滴加KSCN 溶液显红色，B 错误；3FeCl 溶于水，滴加KSCN 溶液显红色，C 错误；()3Fe OH 溶于盐酸生成氯化铁和水，滴加KSCN 溶液显红色，D 错误。
5.【答案】B【解析】中学常见水溶液有颜色的离子有()()()()++2+234Fe Fe Cu MnO -浅绿色、黄色、蓝色、紫色，A 错误；元素处于最高价态时，只表现为氧化性，元素处于最低价态时，只表现为还原性，处于中间价态，既表现氧化性又表现还原性，通常情况下铁的化合价有0价、2+价、3+价，2Fe +处于中间价态，既能得电子又能失电子，所以既有氧化性又有还原性，一般认为3Fe +处于最高价，因此只具有氧化性，B 正确；3Fe +的溶液中滴入含KSCN 的溶液，立即出现红色，C 错误；铁粉和水蒸气在高温下反应生成34Fe O ，不是23Fe O ，D 错误。
人教版高中化学必修一第三章金属及其化合物 单元综合测试含解析.doc
单元综合测试(三)时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(每小题3分，共42分)1．下列说法中不正确的是()A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3B．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3可加入过量铁粉，再过滤D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。
再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红色，则该溶液中一定含有Fe2＋解析：等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，产生的CO2在同温同压下的体积比为441064484＝4253，B项错误；2FeCl3＋Fe===3FeCl2，过量的铁过滤即可除去，C项正确；D项的方法为检验Fe2＋的方法，正确。
答案：B2．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是() A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3解析：Al2O3不溶于水，不能直接生成Al(OH)3，故D项符合题意。
答案：D3．下列各组物质相互混合，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是()①金属钠投入FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③镁铝合金投入足量稀盐酸④Na2O2投入FeCl2溶液A．①B．③C．②③D．①④解析：①中产生的气体是H2，生成的沉淀是Fe(OH)3；②中由于NaOH过量最终无沉淀，且整个过程中无气体生成；③Mg、Al 全部溶于足量的稀盐酸中，只有气体生成，无沉淀生成；④中Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与FeCl2反应生成Fe(OH)2，且最终被氧化为Fe(OH)3沉淀。
2024年人教版高中化学必修第一册第三章综合测评试卷及答案
第三章综合素养测评(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1．“神八”与“天宫”一号的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先行列。
下面关于铝合金的说法中，错误的是()A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C.镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀D．镁铝合金在盐酸中无法溶解2．化学与生活密切相关，下列说法错误的是()A．用黏土焙烧制得的红陶，陶器显红色的原因可能是含有Fe2O3B．制指南针的磁石主要成分是四氧化三铁C．储氢合金可以大量吸收氢气，但不与氢气发生化学反应D．硬铝合金可用于制造飞机部件3．下列对金属和金属材料的认识中，不正确的是()A．生铁和钢的性能完全相同B．铁在潮湿的空气中容易生锈C．赤铁矿的主要成分是氧化铁D．回收废旧金属有利于节约金属资源4.在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。
然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示，下列说法正确的是()A．铝球表面有气泡产生，溶液中有白色沉淀生成；杠杆不平衡B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出；溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C．反应后移去两烧杯，杠杆仍平衡D．左边溶液的碱性增强5．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是()A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀B．实验Ⅱ：溶液颜色变红C．实验Ⅲ：放出大量气体D．Ⅳ先出现白色沉淀，后溶解6．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是7.等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生H2的体积(同温同压)与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是() A．三种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丙B．反应时消耗H2SO4的质量一定相同C.三种金属的相对原子质量大小关系是甲＞乙＞丙D．反应速率最快的是甲，最慢的是乙8．把铁粉、铜粉置于FeCl3溶液中，充分反应后加入KSCN不显红色，下列情况不能成立的是() A．铁不剩余，Cu剩余B．铁、铜均剩余C．铁剩余，含Cu2＋D．铜剩余，含Fe2＋9．下列说法或解释事实的方程式不正确的是()A．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－B．0.1 mol·L－1Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓D．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋10．Mg、Al、Fe三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出H2的质量相等，则下列说法中正确的是()A．三种金属的物质的量相等B．三种金属均过量C．三种金属的质量相等D．盐酸均过量11.化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价－类”二维图。
高一化学必修一第三章单元测试题含答案及解析
高一化学必修一第三章单元测试题一、选择题1．2010年东北师大附中期末考试将金属钠投入AlCl3溶液中,下列有关叙述一定正确的是A．最后一定有沉淀生成,且有气体放出B．溶液最后一定澄清,且有气体放出C．一定有气体放出D．一定无气体放出2．将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后,同时打开装置中的两个止水夹,这时观察到A．水进入左瓶B．水进入右瓶C．水同时进入两瓶D．水不进入任何一瓶3．向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠,引起离子数目减少的是A．CO B．Cl－C．OH－D．HCO4．向500mL1mol/LFeCl3溶液中加入铁粉,完全反应后,除去多余的铁粉,加入足量的NaOH溶液,搅拌,充分反应后,所得沉淀的物质的量是A．B．1molC．D．不能确定5．镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有A．AlO B．Cu2＋C．Al3＋D．Mg2＋6．下列各组物质反应后,滴入KSCN溶液,显红色的是A．过量的铁与稀盐酸B．过量的铁粉与氯化铜溶液C．过量氯水与氯化亚铁溶液D．过量铁粉与三氯化铁溶液7．能分别将含有Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、NH、Na＋等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是A．NaHCO3溶液B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．NH3·H2O8．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成9．下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④10．把4.6 g钠放入LAlCl3溶液中,待其充分反应后,下列叙述中错误的是A．Cl－的浓度几乎不变B．溶液变浑浊C．溶液中存在Al3＋D．溶液中存在最多的离子是Na＋11．下列各组中的两物质作用时,反应条件或反应物用量的改变,对生成物没有影响的是A．Fe和FeCl3B．Na与O2C．NaOH与CO2D．NaOH与AlCl312．将3.6 g炭粉跟Fe3O4的质量分数为80%的磁铁矿粉29 g混合后,隔绝空气加强热,反应后收集到的气体恢复到标准状况后,体积为6.72 L,则该气体A．全部是CO2B．全部是COC．CO和CO2各占一半D．CO和CO2的混合气体,CO的体积分数是13．在电子工业中,制印刷电路时,常用氯化铁溶液为铜的“腐蚀液”,该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2;该反应利用了铜的什么性质A．氧化性B．还原性C．导电性D．导热性14．下列物质不能只用一步化合反应制取的是A．NaHCO3B．FeCl3C．NH4Cl D．AlOH315．下列离子方程式书写正确的是A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===AlOH3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－二、非选择题16．某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物,进行了一系列实验;1用下图所示实验装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”石棉绒是耐高温材料,不与水反应;反应一段时间后,有肥皂泡吹起时,用点燃的火柴靠近肥皂泡,当__________________时填实验现象,说明“铁与水蒸气”能够进行反应,写出铁与水蒸气反应的化学方程式__________________________;2为了研究一定时间内铁粉的消耗量,他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应,收集并测量反应后生成的气体体积已折算成标准状况;①收集并测量气体体积应选下图中的________装置;②称取0.24 g铁粉与适量石棉绒混合,然后加热至无气体放出;最好选用__________规格的量筒选填字母序号;A．100mL B．200mLC．500mL D．1000mL17．A为两种金属组成的合金,发生如下图所示的变化：试填写以下空白：1合金A由__________和__________组成;2写出下列变化的离子方程式;C→D__________________________；C→E__________________________；E→G__________________________；D→F__________________________;18．有一透明溶液,可能含有较大量的NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Na＋、H＋、SO、CO 中的一种或几种,取此溶液做下列实验：①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成；②取少量溶液加入过氧化钠粉末,溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体,加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示;推断：1溶液中一定含有的离子是______________;2溶液中肯定不含有的离子是______________;3可能含有的离子是__________________;19．我国化学家侯德榜改革国外的制碱工艺提出的“侯氏制碱法”誉满全球;其生产步骤如下图所示：试完成下列问题：1若上述的悬浊液是NaHCO3与NH4Cl的混合物,则Ⅰ和Ⅱ的总反应方程式是__________________;2由这一反应可知NaCl比NaHCO3溶解度__________;3操作Ⅰ、Ⅱ不能颠倒的原因是__________________;4Ⅲ的操作叫__________________________；Ⅳ的操作叫__________________________;20．下列图示中,E是不溶于水的白色胶状物质;则：1化学式：A．__________B．__________C．__________2反应方程式或离子方程式;①________________________________②________________________________③________________________________④________________________________⑤________________________________⑥________________________________21．在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁如图所示,它们排出的废液里,每个工厂只含有Na2CO3、FeCl3、CaOH2、HCl中的一种;某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色,②乙处河水呈红褐色,③丙处河水由浑变清,④丁处产生气泡,河水仍清;请推断：1四座工厂排出的废液里含有的污染物：甲__________,乙__________,丙__________;2甲、乙、丙、丁四座工厂排出的废液所电离出的离子,在M处取出的河水中,不能大量存在的离子是__________________;22．向20mL2mol·L－1AlCl3溶液中,加入30mLNaOH溶液,充分反应后,得0.78 g沉淀,求NaOH溶液的物质的量浓度是多少23．2010年东北师大附中期末考试在隔绝空气的条件下,某同学将一块被氧化钠覆盖的钠块用一张无保护膜并用针刺一些小孔的铝箔包好,然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内;待反应完全后,在容器中收集到1.12 L氢气标准状况,此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g,水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L,溶液中NaOH的浓度为·L－1忽略溶解的氢气的量;试通过计算确定该钠块中钠元素．．．的质量分数;1答案C解析Na与水反应生成NaOH和H2,NaOH与AlCl3反应时取决于用量,当NaOH不足时有AlOH3沉淀生成,当NaOH过量时有NaAlO2生成,溶液澄清;2答案A3答案D解析2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑,HCO＋OH－===H2O＋CO,所以HCO数目减少;4答案C 5答案A 解析6答案C7答案B解析能一次鉴别七种物质必须得到七种不同的现象,当滴加NaOH溶液时,生成蓝色沉淀的为Cu2＋；生成红褐色沉淀的为Fe3＋；生成白色沉淀后逐渐溶解至澄清的为Al3＋；生成白色沉淀,沉淀不消失的为Mg2＋；生成白色沉淀逐渐变灰绿色,最后变为红褐色沉淀的为Fe2＋,有刺激性气味气体产生的为NH,无明显现象的为Na＋;8答案C9答案B解析金属钠在纯氧中燃烧产物为Na2O2,颜色为淡黄色;FeSO4与NaOH溶液反应的最终产物为FeOH3,颜色为红褐色;Fe3＋遇KSCN变红;无水硫酸铜吸水成CuSO4·5H2O为蓝色晶体,故答案为B;10答案BC解析投入溶液中可生成,溶液中的Al3＋为,则n Al3＋∶n OH－＝1∶10,即AlCl3与NaOH完全反应,生成和,还有剩余;11答案A解析B项,Na与O2在常温下生成Na2O,在加热或点燃条件下生成Na2O2；C项中NaOH相对CO2足量时产生Na2CO3,少量时产生NaHCO3；D项中NaOH过量时生成NaAlO2,NaOH不足时生成AlOH3;12答案D解析n C＝＝n Fe3O4＝＝Fe3O4＋2C3Fe＋2CO21 2 3 20．1CO2＋C2CO1 1 20．1反应所得混合气体中,;13答案B解析据反应分析可知B正确,该反应的发生与物理性质无关; 14答案D解析Al2O3与H2O不反应;15答案D解析A项：原子不守恒；B项：氨水为弱碱,应写化学式NH3·H2O；C项：电荷不守恒;16答案1Fe铁Al铝2Fe3＋＋3OH－===FeOH3↓Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OAlO＋H＋＋H2O===AlOH3↓FeOH3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O17答案1肥皂泡爆破,并有爆鸣声3Fe＋4H2OgFe3O4＋4H22①B②B解析1铁与水蒸气反应产生的气体为H2,所以用点燃的火柴靠近时,会有肥皂泡爆破,并有爆鸣声,其方程式为3Fe＋4H2OgFe3O4＋4H2;2①装置A的进气口应是短进长出,所以应选择B装置;②根据方程式可计算出0.24 g铁粉可产生H2为128mL,所以最好选择200mL量筒; 18答案1Mg2＋、Al3＋、H＋、SO2CO、NH、Cu2＋、Fe3＋3Na＋19答案1NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl 2大3由于CO2在水中溶解度很小,再通NH3也不能产生大量的HCO,故不可能析出NaHCO3晶体4过滤灼烧解析根据上述转化关系可知总反应方程式为NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl,由此可知NaCl的溶解度较碳酸氢钠大；由于CO2在水中的溶解度很小,所以不能颠倒;20答案1A：Al B：AlCl3C：NaAlO22①2Al＋3Cl22AlCl3②Al3＋＋3NH3·H2O===AlOH3↓＋3NH③2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑④AlOH3＋OH－===AlO＋2H2O⑤2Al＋6H＋===3Al3＋＋3H2↑⑥Al3＋＋3HCO===AlOH3↓＋3CO2↑21答案1CaOH2FeCl3HCl2OH－、CO解析1依题意,甲处河水呈乳白色,排出的是微溶于水的CaOH2,其他三种物质都易溶于水;乙处河水呈红褐色,说明有难溶物FeOH3存在,它由CaOH2与FeCl3反应生成,所以乙处排出的是FeCl3;丙处河水由浑变清,说明河水中的难溶物或微溶物都被溶解了,所以丙处排出的是HCl;丁处产生气泡,是HCl与丁处的Na2CO3反应生成CO2所至,因此丁处排出的是Na2CO3;2由丁处产生气泡,河水仍清,可知呈酸性,所以河水中不可能大量存在OH－、CO;22答案当NaOH溶液量不足时,c NaOH为·L－1,当NaOH溶液过量时,c NaOH为·L－1;解析因AlCl3的物质的量为×2mol·L－1＝,AlOH3的物质的量为＝,剩余铝元素的存在形式决定于NaOH的物质的量：若为Al3＋,则NaOH的量不足,若为AlO,则NaOH过量;1当OH－的量不足时：Al3＋＋3OH－=== AlOH3↓3mol78 g30×10－3×c mol0.78 g解得：c＝·L－12当OH－过量时：设Al3＋完全反应生成AlOH3时消耗x molNaOH,生成y g沉淀则Al3＋＋3OH－===AlOH3↓1mol 3mol 78 gx mol y g解得：x＝,y＝设溶解－gAlOH3消耗z molOH－AlOH3＋OH－===AlO＋2H2O78 g1mol－g z mol解得z＝c NaOH＝＝·L－1 23答案89%解析1Na2O＋H2O===2NaOH,2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑,2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑;2n NaOH余===2.0 L×·L－1＝,n H＝＝,2n Al＝＝＝n NaAlO,2由电子守恒知：n Na＋3n Al＝2n H2,即：n Na＋3×＝2×,得：n Na＝;由钠守恒知：n NaAlO2＋n NaOH＝n Na＋2n Na2O,即：＋＝＋2n Na2O,得：n Na2O＝;w Na＝≈89%;。
人教版高中化学必修一第三章测试卷.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第三章测试卷时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Pb 207第Ⅰ卷(选择题 共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列反应符合该卡通情境的是( )A ．C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑B ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2C ．Cu ＋2AgNO 3===Cu(NO 3)2＋2AgD ．BaCl 2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaCl答案：C解析：金属甲置换出了金属乙，C 项合理。
2．关于如图的叙述错误．．的是( ) A ．钠受热后，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰B ．钠燃烧会生成一种淡黄色固体Na 2O 2C ．坩埚不能直接加热，需要垫上石棉网D ．泥三角的作用是支撑并防止坩埚炸裂答案：C解析：坩埚能直接加热，不需要垫上石棉网，C 项错误。
3．钢是用量最大、用途最广的合金，下列说法不正确．．．的是( ) A ．碳素钢的主要成分是碳B ．碳素钢含碳量越低，钢的韧性越好C ．钢丝是用低碳钢制成的D ．钢属于黑色金属材料答案：A解析：碳素钢的主要成分是铁，A 项错误。
4．下列各组物质中，X 是主要物质，Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的组合是( )A B C DX FeCl 2溶液 FeCl 3溶液 Fe Na 2SO 4溶液Y FeCl 3 CuCl 2 Al Na 2CO 3Z Cu Fe NaOH 溶液 BaCl 2溶液答案：C解析：Cu 与FeCl 3溶液反应会生成CuCl 2，A 项错误；Fe 与FeCl 3溶液反应会生成FeCl 2，B 项错误；BaCl 2溶液与Na 2CO 3反应会生成NaCl ，D 项错误。
5．下列关于金属的说法正确的是( )A ．俗语“真金不怕火炼”说明某些金属在高温的条件下也不与氧气发生反应B ．Na 2O 为淡黄色固体，MgO 为白色固体C ．铁不与冷、热水反应，也不与水蒸气发生反应D ．常温下，金属均是具有金属光泽的固体答案：A解析：Na 2O 为白色固体，B 项错误；高温下，铁与水蒸气发生反应，C 项错误；常温下，金属汞为液态的金属单质，D 项错误。
第三章 铁 金属材料 单元测试--高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
第三章 铁 金属材料 单元测试一、单选题1．已知M 为常见的金属单质，N 、P 、E 、F 均为含M 元素的化合物，当光束通过Q 时，可以看到一条“光亮”的通路，各物质间的转化关系如图。
下列叙述中正确的是A ．加热F 时，它能失水生成红棕色的Fe 2O 3粉末B ．M 为Fe ，E 为Fe(OH)3C ．上述物质转化过程中发生了6个氧化还原反应D ．反应⑧需在加热条件下进行2．已知还原性2F Cl Br Fe I ---+-<<<<。
向2FeBr 和2FeI 的混合溶液中通入适量氯气，原溶液中各离子的物质的量变化知下图所示(E 和G 点横坐标为2.5和4.5)。
下列说法正确的是A ．BC 段表示2Fe +物质的量的变化情况B ．原溶液中2FeBr 和2FeI 的物质的量均为1molC ．FG 段发生的离子反应为2+3+22Fe +Cl 2Fe =+2Cl -D ．反应22333Cl +6FeI =2FeCl +4FeI 不能发生3．利用废铁屑(主要成分为Fe ，还含有C 、S 、P 等)制取高效净水剂24K FeO ，流程如图：下列说法不正确的是A ．废铁屑在酸溶前可用少量稀硫酸溶液预处理去除油污B ．步骤⑧中发生反应的离子方程式为()22232Fe 4OH H O 2Fe OH ↓+-++=C ．步骤⑧中每生成8.3g 24Na FeO 转移0.15mol e -D ．步骤⑧中发生的反应类型为复分解反应4．将一定量Fe 、FeO 和Fe 2O 3的混合物加入240mL2mol·L -1稀硝酸中，恰好完全反应，放出1.344L （标准状况下）NO 气体，往所得溶液中加入酸性KMnO 4溶液，无明显现象。
若用足量的H 2在加热条件下与相同质量的上述混合物充分反应，能得到铁的质量为A ．6.72gB ．7.84gC ．8.96gD ．13.4g5．下列离子方程式书写正确的是A ．金属钠与水反应：22Na 2H O Na 2OH H +-+=++↑B ．2Ba(OH)和24H SO 溶液混合：22442Ba OH H SO BaSO H O +-+-+++=↓+C ．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：2322CO 2H H O CO -++=+↑D ．向3AlCl 溶液中加入过量的氨水：33234Al 3NH H O Al(OH)3NH +++⋅=↓+6．下列关于铁及其化合物的说法正确的是A ．红热的铁能与水蒸气反应，生成34Fe O 和2HB ．()2Fe OH 在空气中充分灼烧得到FeOC ．FeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速转化成红棕色粉末D ．过量铁与氯气或者稀盐酸反应均可制得2FeCl7．高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC )的组成可表示为()6n n m AlFe OH Cl -⎡⎤⎣⎦，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理。
高一化学人教版必修一第三章单元测试(含答案)
第三章金属及其化合物可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56Na：23 P：31 Mg：24 Zn：65Ca：40 Ba：137 S：32 Al：27 Cl：35.5 Cu：64 I：127一、选择题：(单选，共18小题，每题3分，共54分)1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为2N AB．25℃、101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为N AC．4℃、101.3kPa时，54mLH2O中含有的分子数为9N AD．11.2g 铁粉与5.6L氯气充分反应后，反应中转移的电子数为0.5 N A4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.节日燃放的烟花就是利用了金属化合物的焰色反应所呈现的各种艳丽色彩C. Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.用氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂5．下列对合金的说法正确的是（）A．合金中至少含有两种金属元素B．18K金常用来制作饰品，其熔点比纯金高C．黄铜的硬度比铜大D．钢是纯铁的俗称6．某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定．．能大量共存的离子组是（）A．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Na+、K+、AlO2-、SO42-7．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（）①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩8.下列说法正确的是（）A．Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色B．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性C．Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀D．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O39.某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成CO2物质的量之比为6:5，则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比是（）A．1:1 B．1:3 C．1:2 D．1:410.某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。
(完整版)高中化学必修一第三章单元测试题
一、选择题（包括12 小题，第1—8题每小题只有1个选项符合题意；第9-12题每小题有1～2个选项符合题意）1、“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高,会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入（ ）A 、Na 2O 2B 、Na 2CO 3C 、NaOHD 、高压氧气瓶2、每次进行焰色反应时，所用铂丝都要用试剂洗涤，这种试剂是( ） A 、稀盐酸 B 、碳酸钠溶液 C 、硫酸 D 、氢氧化钾溶液3、将少量铁粉加到过量氯化铁溶液中，充分反应后，正确的结论是（ ) A 、铁粉有剩余 B 、Fe 3+全部被还原 C 、溶液质量减轻 D 、溶液质量增加4、为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入( ） A 、NaOH 溶液 B 、铁片 C 、KSCN 溶液 D 、石蕊试液5、2.3gNa 投入97.7g 水中，所得溶液的质量分数为（ ) A 、2。
3% B 、4％ C 、〈4％ D 、〉4%6、下列实验中试剂选用正确的是（ ）A 、用稀硝酸与铝反应制取氢气B 、用酒精萃取碘水中的碘C 、用食醋鉴别小苏打和食盐D 、用饱和碳酸钠溶液除去CO 2中的HCl7、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能部分被磁铁吸引（单指铜不能被磁铁吸引），则反应后溶液中存在较多的阳离子（ ） A 、+2Cu B 、+3Fe C 、+2Fe D 、+H8、下列物质中,既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（ ） ①3NaHCO ②Al ③32O Al ④3)(OH Al ⑤32CO Na A 、①②③④⑤ B 、②③④ C 、①③④ D 、①②③④ 9、下列离子方程式中正确的是（ ）A 、小苏打溶液中加入烧碱溶液：↑+=+--223CO O H OH HCOB 、氯化铝溶液中加入过量氨水：↓=+-+33)(3OH Al OH AlC 、向氯化亚铁溶液中加入氯水：-+++=+Cl Fe Cl Fe 222322D 、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：--=++322322HCO O H CO CO10、将少量金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出,且溶液质量减轻的（ ） A 、水 B 、稀盐酸 C 、硫酸钾溶液 D 、硫酸铜溶液 11．下列离子在溶液中能大量共存的是A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、B ．--++243SO NO H Na 、、、 C ．Fe Fe Na NO 233+++-、、、 D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、112．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。
人教版化学必修一单元测试卷附答案第三章金属及其化合物
第三章 金属及其化合物 (时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( ) ①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A ．②③①④ B ．③②①④ C ．③①②④D ．①②③④2．下列反应中符合该卡通情境的是()A ．C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑ B ．Cu ＋2AgNO 3===Cu(NO 3)2＋2Ag C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 D ．BaCl 2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaCl 3．下列实验现象描述错误的是( ) 选项实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着 C 在FeCl 2溶液中滴入NaOH 溶液先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热A．KOH溶液与AlCl3溶液B．MgCl2溶液与氨水C．NaAlO2溶液与盐酸D．Na2CO3溶液与盐酸5．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别装有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()A．A装置的气球膨胀得快B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol·L－1C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol·L－1D．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同6．下列说法正确的是()A．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，反应现象是有气体产生，溶液呈血红色，原因是稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B．将铜粉加入1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中，会有溶液变蓝、黑色固体出现的现象，这是因为金属铁比铜活泼C．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜D．室温下，能将浓硫酸盛放在铁桶中7．在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备单质铜，有下列两种途径：①Fe――→硫酸H2――→氧化铜Cu②CuO――→硫酸CuSO4――→铁Cu若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是()A．消耗氧化铜的质量相同B．消耗铁的质量相同C．消耗硫酸的质量相同D．生成硫酸亚铁的质量相同8．下列推理正确的是()A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故钠在氧气中燃烧生成Na2OB．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂9．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()10．341的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出标准状况下的气体224 mL，在溶液中加入KSCN 溶液无红色出现。
高一化学必修一第三章单元测试题及答案
高一化学必修一第三章单元测试题及答案学习化学就要多做试题，这让你对高一必修一的每个章节知识都了若指掌。
下面是由店铺带来的高一化学必修一第三章单元测试题及答案，希望对您有所帮助。
高一化学必修一第三章单元测试题一、选择题1.已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确的是( )A.钠钾合金>钠>钾B.钠>钾>钠钾合金C.钠>钠钾合金>钾D.钾>钠钾合金>钠2.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。
工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。
有下列气体：①空气，②CO2，③Ar，④H2，⑤N2。
其中可作为冷却气体的是( )A.①和②B.②和③C.③和④D.④和⑤3. 只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是( )A.KOH溶液和AlCl3溶液B.Na2CO3溶液和盐酸C.MgCl2溶液和氨水D.盐酸和NaAlO2溶液4.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )A. Al3+B. Al(OH)3C. Al3+和Al(OH)3D. AlO2-5.常温下，将等物质的量的Fe粉和Cu粉加入过量的浓HNO3中，充分反应后，溶液中存在的金属阳离子是( )A.只有Fe3+B.只有Fe2+C.只有Cu2+D.有Cu2+和Fe3+6.某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是( )A.A中一定有Fe3+B.C中一定有Fe3+C.B为AgI沉淀D.A一定为FeBr2溶液7.镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是( )A. 镭比钙的金属性更强B. 在化合物中是+2价C. 镭是一种放射性元素D. 氢氧化镭呈两性8.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5︰6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )A. 甲、乙中都是铝过量B. 甲中铝过量、乙中碱过量C. 甲中酸过量、乙中铝过量D. 甲中酸过量、乙中碱过量9.重金属离子有毒性。
人教版高一化学必修一第三章测试题
人教版高一化学必修一第三章测试题学习完每一章都要及时做习题哦！小编为你提供的是高一化学必修一第三章测试题，详细请看以下内容。
高一化学必修一第三章测试题选择题(每题只要一个正确选项，2分×12=24分)1.随着人们生活节拍的加快，方便的袋装食品已被普遍接受。
为了延伸食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化蜕变，常在袋装食品内放入一小袋固体，在该小袋中应放入的化学物质是A. 无水硫酸铜、蔗糖B.生石灰、硫酸亚铁C. 食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐2.在甲、乙两烧杯溶液中，含有少量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-等6种离子。
甲烧杯的溶液显蓝色，那么乙烧杯的溶液中少量存在的离子是A. Cu2+、H+、SO42-B. CO32-、OH-、SO42-C. Na+、OH-、CO32-D. Na+、H+、SO42-3.以下关于强弱电解质的表达正确的选项是A.强电解质溶液的导电才干一定比弱电解质溶液强B.NH3、CH3COOH、BaSO4、H3PO4都是弱电解质C.CO2溶于水后能局部电离，故CO2是弱电解质D.纯真的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电4.以下各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，失掉无色、廓清溶液的是A.Fe3+、Na+、Cl-、S2-(1:2:3:1)B.NH4+、Ba2+、OH-、NO3-(1:1:1:2)C.K+、H+、I-、AlO2-(1:1:1:1)D.Na+、Al3+、Cl-、OH-(4:1:4:3)6.镁条在二氧化碳中猛烈熄灭，瓶壁有黑点和白色粉末，不能说明A.二氧化碳显示氧化性B.二氧化碳是酸酐C.二氧化碳中含有碳元素D.助燃与不助燃是相对的7.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水枯燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤稀释结晶。
其先后顺序正确的选项是A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①8.以下各组溶液,只用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别是A.KOH和Al2(SO4)3B.稀H2SO4和NaHCO3C.CaCl2和Na2CO3D.Ba(OH)2和NaHSO49.所谓合金，就是不同金属(也包括一些非金属)在熔化形状下构成的一种熔合物或冷却后的固体，以下组合金属最难构成二元合金的是Fe Cu Zn Ag Au W熔点/℃ 1535 1083 419.5 960.8 1063 3380沸点/℃ 3000 2595 907 2212 2707 5627A.Fe、AgB.Ag、AuC.Zn、WD.Fe、Au10.以下物质不能经过化合反响制得的是：A.Na2CO3B.NaHCO3C.Al(OH)3D.Fe(OH)311.将一块雪白色的金属钠放在空气中会发作一系列的变化：外表迅速变暗→〝出汗〞→变成白色固体(粉末)，以下有关表达不正确的选项是A.外表迅速变暗是由于钠与空气中的氧气反响生成了氧化钠B.〝出汗〞是由于生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在外表构成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末D.该进程的一切化学反响均为氧化恢复反响12.金属铜的提炼多从黄铜矿末尾，黄铜矿中铁为+2价。
人教版普通高中化学必修第一册第三章单元测试题《铁 金属材料》(附答案)
普通高中化学必修第一册第三章单元测试题《铁金属材料》可能用到的相对原子质量：H 1O 16Na 23Al 27Fe 56Cu 64一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列物质中，不属于合金的是( )。
A．硬铝B．生铁C．钢D．铝箔2．能够证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验及现象是( )。
A．只需滴加KSCN溶液，溶液不显红色B．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色C．先滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加氯水后显红色D．先滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失3．下列关于铝的叙述中，不正确的是( )。
A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．常温下，铝能与NaCl溶液发生置换反应C．铝是一种比较活泼的金属D．在化学反应中，铝容易失去电子，常作还原剂4．亚硝酸钠(NaNO2)是工业用盐，误食后会导致血红蛋白中的Fe2＋转化为高铁血红蛋白(含Fe3＋)而引起中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。
下列有关叙述中，正确的是( )。
A．NaNO2可将Fe2＋还原B．NaNO2具有还原性C．维生素C将Fe3＋氧化为Fe2＋D．中毒和解毒时发生的均为氧化还原反应5．制造焊锡时，把铅加入锡中的主要原因是( )。
A．增加抗腐蚀能力B．增加强度C．降低熔点D．增加延展性6．下列离子方程式书写正确的是( )。
A．向FeCl2溶液中通入Cl2 ：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－B ．将Al 2O 3加入稀盐酸中：Al 2O 3＋6H ＋＝2Al 3＋＋3H 2OC ．Fe (OH )3与稀硫酸反应：OH －＋H ＋＝H 2OD ．将Al 2O 3加入氢氧化钠溶液中：Al 3＋＋OH －＝2AlO -＋H 2O7．除去镁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是( )。
A ．氢氧化钠溶液B ．稀盐酸C ．蒸馏水D ．硫酸镁溶液 8．将铁片加入到1 L 0.5 mol/L FeCl 3溶液中，当Fe 2＋和Fe 3＋的浓度相等时，铁片的质量减少( )。
高一化学必修一第三章测试题(附答案)
高一化学必修一第三章测试题(附答案)一、选择题( 每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32 分)1. 钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是( )A. 钠的熔点低B. 钠的密度小C. 钠的硬度小D. 有强还原性2. 某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是(A 。
Na+ B.Mg2+ C.OH- D.HCO3-3. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是( )A. 只有Na+B. 一定含Na+,也可能含K +C.既有Na+又有K+D.可能含Na+,也可能含K +4. 在空气中能生成致密氧化膜的金属是( )A.AlB.CuC.FeD. Na5. 区别固体Na2CO3和NaHCO最好的方法是()A. 加热B. 两者分别与同浓度的稀盐酸反应C，溶于水，比较其溶解性 D.两者分别加入NaOH容液或石灰水6. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A. 将钠投入到足量水中B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中C. 将钠放入足量稀硫酸中D. 将钠放入足量稀盐酸中7. 决定金属性强弱的是( )A.1 个金属原子失去电子的多少B.1 mol 金属与酸反应放出氢气的多少C.1 mol 金属失去电子的多少D. 金属原子失去电子的难易程度8. 用来检验Fe3+是否存在的最佳试剂是()A.H2SB.NaOHC.Na2CO3D.KSCN9. 合金有许多特点，如钠一钾合金为液体，而钠和钾的单质均为固体，据此推测，生铁、纯铁、碳三种物质的熔点最低的是( )A. 生铁B. 纯铁C. 碳D. 无法确定10. 将5 g 某金属加入到100 mL 2 mol/L 的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变) ，金属还没有全部溶解。
该金属可能是( )A.AlB.ZnC.FeD.Mg11. 足量的盐酸与下列物质反应，得到同温同压下气体体积相同的一组物质是( )A.等物质的量的Na2CO3和NaHC03 .B.等物质的量的Mg和CaC03C.等质量的Na和MgD.等质量的Na2CO3和NaHC0312. 下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是（）X Y ZA. FeCl2 溶液FeCl3 KSCN 溶液B. Fe 粉A1粉NaOH溶液C. Fe2（SO4）3 溶液FeS04 C12D. FeCl2 溶液CuCl2 Fe 粉三. 填答题（共36 分）15. （7 分）某研究学习小组在做过氧化钠与水反应实验时，发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈红色，但不久红色褪去。
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、选择题（包括12 小题,第1—8题每小题只有1个选项符合题意；第9—12 题每小题有1~2 个选项符合题意）
1、“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、二氧
化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入（）
A、Na2O2
B、Na2CO3
C、NaOH
D、高压氧气瓶
2、每次进行焰色反应时，所用铂丝都要用试剂洗涤，这种试剂是（）
A、稀盐酸
B、碳酸钠溶液
C、硫酸
D、氢氧化钾溶液
3、将少量铁粉加到过量氯化铁溶液中，充分反应后，正确的结论是（）
A、铁粉有剩余
B、Fe3+全部被还原
C、溶液质量减轻
D、溶液质量增加
4、为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（）
A、NaOH溶液
B、铁片
C、KSCN溶液
D、石蕊试液
5、2.3gNa 投入97.7g 水中，所得溶液的质量分数为（）
7、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后
能部分被磁铁吸引（单指铜不能被磁铁吸引），则反应后溶液中存在较多的阳离子（
8、下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（）
① NaHCO3② AI ③ AI2O3④ Al （OH ）3⑤ Na2CO3
A、①②③④⑤
B、②③④
9、下列离子方程式中正确的是（
A、小苏打溶液中加入烧碱溶液:
B、氯化铝溶液中加入过量氨水:
C、向氯化亚铁溶液中加入氯水: C、①③④
D、①②③④
)
HCO3 OH H 2O CO2
AI 33OH AI(OH)3
23
2Fe 2CI2 2Fe32CI
呼出
A 、2.3% B、4% C、<4%
6、下列实验中试剂选用正确的是（
A、用稀硝酸与铝反应制取氢气
C、用食醋鉴别小苏打和食盐D 、>4%
）
B、用酒精萃取碘水中的碘
D、用饱和碳酸钠溶液除去CO2中的HCI
2 A 、Cu2
32
B、Fe3
C、Fe2
D、H
10、将少量金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的（
A、水
B、稀盐酸
C、硫酸钾溶液
D、硫酸铜溶液
11. 下列离子在溶液中能大量共存的是
C. Fe2、Fe3、Na 、NO 3
D. Fe2、NH 4、Cl 、OH
1错误！未指定书签。
2.向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应
、填空题（共14分）
13. ____________________________________________ ⑴鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是
____________________________________________________ ，离子方程式
为______________________________________________________ 。
⑵除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是________________ ，离子方程式
为______________________________________________________ .
（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 ___________ 方法，化学方程式为______________________________________________________ .
14、某化工厂为消除所排出的废气中氯气对环境的污染，将含氯气的废气通过
含铁粉的氯化亚铁溶液中即可有效地除去氯气，这一处理过程可用化学方程式表示为
_____________________ , ____________ ;处理过程中消耗的原料是铁粉还是氯化亚铁 ___________ 。
三、推断题
15.已知有以下物质相互转化
劣容液焰色反应呈紫它
（遷过蓝电钻玻璃）
稀HNO3
今白色沉淀H
试回答：（1）写出B的化学式_______________ ,D的化学式
D、二氧化碳通入碳酸钠溶液中: CO2 co；H2O 2HCO3
A. Fe3、NH 4、SCN 、Cl
B. Na 、H 、NO 3、SO 2
溶液
A
汨色况淀忙空呂髓节盘鹫k甲繼生成沉淀的质量）
（2） ______________________________________________________________ 写出由E转变成F的化学方程式__________________________________________________________ 。
（3） ______________________________________________________________ 写出F转化成G的离子方程式____________________________________________________________ ;
17、（12分）现有一包金属混合物，可能含有镁、铝、铁、铜、银，进行如下实验：
①将该混合物和过量的金属钠一起投入足量的水中，立即有气体产生，反应停止后发现有固
体剩余，过滤；
②向所得滤液中逐滴加入盐酸，发现有白色沉淀产生，当滴入过量盐酸时，沉淀全部溶解得
到无色溶液；
③向过滤所得固体中加入稀盐酸，有气体生成，生成溶液呈浅绿色，并有固体剩余。
回答下列问题：
（1）上述混合物中一定存在的金属是____________ ，可能存在的金属是 __________________
（2）写出上述过程中肯定发生的反应的离子方程式：
五、计算题（8分）
18、在100mL0.5mol/L的AlCl 3溶液中，加入100mL的NaOH溶液，得到1.56g沉淀。
求
NaOH溶液的物质的量浓度。
、选择题
13. 稀盐酸 (1 分)2H ++CO 32-== H 2O + CO 2 f (2 分)
稀盐酸(1 分) H ++HCO 3-== H 2O + CO 2 f ( 2 分) 加热(1 分) 2 NaHCO 3 = Na 2CO 3 + H 2O f +CO f (2 分) 14. 2FeCl 2 + Cl 2 == 2FeCl 3 （ 2 分）2FeCl 3 + Fe == 3FeCl 2 （2 分）铁粉 （1 分） 三、实验题
15. 有气泡冒出，澄清石灰水不变浑浊；
脱脂棉变蓝，试管内壁有水珠产生
；
有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；
先将导气管从 A 、B 的烧杯中取出，再停止加热；
△
2NaHCO 3=====Na 2CO 3 + CO 2 f + H 2O
（每空 2 分）
16. FeCl 2 KCl 4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O=4Fe （OH ）3 Fe （OH ）3+3H +==Fe 3++3H 2O （每空 2 分） 17. Fe 、Al （1 分）
Mg 、Cu 、Ag （1 分）
2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H 2f 2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2-+ 3H 2 f （各 2 分） AlO 2- + H + + H 2O = Al(OH) 3 Al(OH) 3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2O Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2 f
18.解:(1)AICb 过量，以
NaOH 为标准。
AIC 3+3NaOH === Al(OH)3 J +3NaCl
3mol 78g n (NaOH) 1.56g
3mol/ n(NaOH) == 78g/ 1.56g
n(NaOH)==0.06mol C(NaOH)=0.06mol/0.1L= 0.6mol/L (2)AlCl 3不足，以AlCb 为
标准。
AIC 3 + 3NaOH === AI(OHp J + 3NaCl 1 mol 3 mol 0.1L >0.5 mol/L n(NaOH) 1mol/0.05mol== 3mol/ n( NaOH)== n (NaOH)==0.15mol m[AI(OH )3]== 3.9g
AI(OH)s + NaOH == NaAIO 2+2H 2O
78g
m[AI(OH )3] 78g/ m[AI(OH) 3]
78g 1mol
3.9g-1.56g n(NaOH)
n( NaOH) == 0.03mol C(NaOH) == (0.15+0.03)moI / 0.01L = 1.8moI/L 答：NaOH溶液的物质的量浓度是0.6mol/L或者1.8mol/L。