高中化学第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡课件

2．表达式：对于 AmBn(s) Ksp＝_[_c_(_A_n_＋_)_]_m_·_[_c(_B__m_－_)_]。n
mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，
易错提醒 1．沉淀溶解平衡也属于动态平衡，改变条件平衡发 生移动，但是加入少量水后，虽然沉淀溶解平衡移动，但 是溶液的组成不变。
2．利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生 成沉淀的反应能够发生，其次希望沉淀生成的反应进行得 越完全越好。残留在溶液中的离子浓度小于 1×10— 5mol·L—1 时，认为沉淀就达完全。
自主学习
一、沉淀溶解平衡 1. 概念：在一定温度下，当沉淀_溶___解___和_生___成__的 速率相等时，即达到溶解平衡状态。 2. 表示方法：以 AgCl 为例，溶解平衡可表示为： _A__g_C_l_(_s_)_____A__g_＋__(a_q__)＋___C_l_－_(_a。q)
3．特征。
二、沉淀反应的应用
1．沉淀的生成。 (1)调节 pH 法：加入氨水调节 pH 至 7～8，可除去 氯化铵中的杂质氯化铁。反应的离子方程式： _F_e_3_＋_＋__3_N_H__3·__H__2_O_=_=_=_F__e_(O__H_)_3_↓__＋__3_N_H__＋4 __。
(2)加沉淀剂法：以 Na2S、H2S 等作沉淀剂，使 Cu2 ＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物 CuS、HgS 等沉淀。反应 离 子 方 程 式 如 下 ： Cu2 ＋ ＋ S2 － ===__C_u_S__↓__ ， Cu2 ＋ ＋ H2S===_C__u_S__↓_＋__2_H__＋，Hg2＋＋S2－===_H__g_S_↓__，Hg2＋＋ H2S===_H__g_S_↓_＋__2_H__＋__。
化合物 溶解度/g
PbSO4 1.03×10－4
A．说明 AgCl 没有完全电离，AgCl 是弱电解质 B．说明溶解的 AgCl 已完全电离，是强电解质 C．说明 Ag＋与 Cl－反应不能完全进行到底 D．说明 Ag＋与 Cl－反应可以完全进行到底
答案：C
3．要使工业废水中的 Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸 盐、硫化物等作沉淀剂，已知 Pb2＋与这些离子形成的化 合物的溶解度如下：
②Mg(OH)2 与 Fe(OH)3 的转化。
实验 步骤
实验 现象
产生____色沉淀 白
产生的___色沉淀逐 渐变为_______
白 红褐色
化学 方程式
实验 结论
MgCl2＋2NaOH ===Mg(OH)2↓ ＋2NaCl
3Mg(OH)2＋
2FeCl3
===2Fe(OH)3＋
3MgCl2
小
Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2_____
自我检测
1．正误判断(正确的划“√”，错误的划“×”)。 (1)等物质的量的 AgNO3 和 NaCl 混合后，溶液中不 存在 Ag＋和 Cl－。( ) (2)沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相 等，且保持不变。( ) (3)溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各 离子浓度的乘积。( )
(4)由于 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以 ZnS 沉淀在一定条 件下可转化为 CuS 沉淀。( )
(5)除去 MgCl2 溶液中的 Fe2＋，先加入双氧水，再加 入 MgO 即可。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5) √
2．对“AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确 的是( )
3．沉淀的转化。 (1)实验探究。 ①难溶性银盐之间的转化。
实验步骤 实验现象 ___色沉淀 ___色沉淀 ___色沉淀
白
黄
黑
化学 方程式
NaCl＋AgNO3 ===AgCl↓＋
NaNO3
AgCl＋KI ===AgI＋KCl
2AgI＋Na2S ===Ag2S＋ 2NaI
实验结 论
溶解度小的沉淀可以转化成溶更解小度_____的沉淀
第三章 水溶液中的离子平衡
第四节 难溶电解质的溶 解平衡
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[学习目标] 1.学会用平衡移动原理分析生成沉淀的
离子反应进行的方向及反应进行的程度。2.了解溶度积和 离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。3.了解 沉淀反应的应用，知道沉淀转化的本质。
知识衔接
1．饱和溶液：在一定_温__度__下，一定量溶剂中，溶质 不能再继续溶解时，所得到的溶液。
3．选择沉淀剂的要求是除去溶液中的某种离子，又 不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质 离子还要便于除去。如沉淀 Ca2＋时选用 CO23－而不选用 SO24－。
4．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，溶解度 小的沉淀易转化成溶解度更小的沉淀。但条件允许，溶解 度较小的沉淀也能转化成溶解度较大的沉淀。
(2)应用。 ①锅炉除水垢。 水 垢 [CaSO4(s)] Na2―C―O3→溶液 CaCO3(s) ―盐―酸→ Ca2 ＋ (aq) ②自然界中矿物的转化。
三、溶度积常数
1．概念：在一定条件下，在难溶电解质的饱和溶液
中，__离__子__浓__度__幂___的__乘__积_为一常数，叫做溶度积，用 Ksp 表示。
溶解度：在一定_温__度__下，某物质在_1__0_0_g_溶剂里达 到__饱__和__状___态__时所溶解的质量。
2．复分解反应发生的条件是：_生__成__沉__淀__、_放__出___气__体_ 或_生__成__弱___电__解__质_。
3．氯化银__难__溶__ (填“难溶”或“易溶”)于水，其 属于_强__电__解__质__ (填“强电解质”或“弱电解质”)，其电 离方程式为：_A_g_C__l_=_=_=_A__g_＋_＋___C_l_—。
2．沉淀的溶解。 (1)酸溶解法：如 CaCO3 在水中存在 CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO23－(aq)，当加入盐酸后 H＋与 CO23－反应，沉 淀平衡向溶解的方向移动。 (2)盐溶液溶解法：如 Mg(OH)2 沉淀可溶于 NH4Cl 溶液，离子方程式为 _M__g_(_O_H__)_2＋__2_N__H_4＋_=_=_=_M__g_2_＋_＋__2_N_H__3_·__H_2_O__。