《物质结构与性质》(选修3)综合推断题

所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑
球位于立方体的面上），该化合物中 X60 与钾原子个数比为
。
答案：（1）C<O<N （2）1s22s22p63s23p63d104s24p5 或[Ar]3d104s24p5 （3）2 个
用心 爱心 专心
1
（4）水分子之间存在氢键，导致熔沸点升高。 （5）1：3
。1 mol
该配合物外界所含结晶水的物质的量为
mol。
答案：Ⅰ.（1）
Ⅱ.（2）1s22s22p63s23p63d24s2 （3）BaTiO3 （4）Cl-、H2O； 2
5. A、B、C、D、E、F 为原子序数依次增大的短周期主族元素。 A、F 原子的最外层电子数均等于其周期序
数，F 原子的电子层数是 A 的 3 倍；B 原子核外电子分处 3 个不同能级，且每个能级上排布的电子数
《物质结构与性质》(选修 3）综合推断题
1. A、T、X、Y、z 是中学化学常见的四种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：
元素
结构或性质信息
T
基态原子的 L 层上 s 电子数等于 p 电子数
X
基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多
Y
基态原子的第一电离能在该元素所在周期中最小
Z
单质常温、常压下是气体。基态原子的 M 层上有 1 个未成对的 p 电子
E 的原子序数为 24，请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E 用所对应的元素符号表 示）
（1）A、B、C 的第一电离能由小到大的顺序为
。E 的核外电子排布式是 。
（2）B 的氢化物的分子空间构型是
。其中心原子采取
杂化。
（3）写出化合物 AC2 的电子式
；一种由 B、C 组成的化合物与 AC2 互为等电子体，其化学式
TX-中 T 原子采用的轨道杂化方式是
。
②Q 单质的晶胞如右图甲所示，Q 单质中 Q 原子的配位数为
。
答案：（1）CI>N>C （2）CO
CN-（C
2 2
等合理答案均可）（3）①sp
②12
2. 已知 X、Y、Z、Q、E 五种元素的原子序数依次增大，其中 X 原子核外电子有 6 种不同的运动状态，s
能级电子数是 p 能级电子数的两倍；Z 原子 L 层上有 2 对成对电子；Q 是第三周期中电负性最大的元
。
⑶比较 E、F 的第一电离能：E
F（选填“＞”或“＜”）。
⑷BD2 在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于
3
PO
P2O5
（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中 B 原子的杂
化形式为
。
⑸光谱证实单质 F 与强碱性溶液反应有[F(OH)4]—生成，则[F(OH)4]—中存在
来世界的金属”。 钛的基态原子的
电子排布式为
。
（3）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有
● Ti
应用。偏钛酸钡为离子晶体，晶胞的结构如右图
。Ba
所示，它的化学式是
。
OO
（4）现有含 Ti3+的配合物，化学式为 TiCl3(H2O)6，将 1 mol 该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即
沉淀的氯化银为 l mol，已知该配合物的配位数为 6，则该配合物的配位体是
。
（2）与 CO 互为等电子体的离子为
（填化学式）。
（3）在 CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4 中，碳原子采取 sp1 杂化的分子有
。
（4）TiCl4 在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则 TiCl4 属于
(填“原子”、
“分子”或“离子”)晶体。
（5）与 钛 同 周 期 的 另 一 种 元 素 钴 (Co)可 形 成 分子式均 为 Co(NH3)5BrSO4 的 两 种 配 合 物 ，其 中 一
2FeTiO3+7Cl2+6C
2TiCl4+2FeCl3+6CO； TiO2+2Cl2+2C
TiCl4+2CO
将 TiCl4 蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2
MgCl2 和过量 Mg 用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。请回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为
3. 已知 A、B、C、D、E 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数 A B C D E 。其中 A、
B、C 是同一周期的 非金属元素。化合物 DC 的晶体为离子晶体，D 的二价正阳离子与 C 的阴离子具有相
同的电子层结构。AC2 为非极性分子。B、C 的氢化物地沸点比它们同主族相邻周期元素氢化物的沸点高。
。
a．共价键
b．非极性键
பைடு நூலகம்
c．配位键
d．σ 键
e．π 键
答案：⑴1s22s22p2 ⑵NH3 与 H2O 间能形成氢键 H3O+ ⑶＞ ⑷原子 sp3 ⑸acd
6. 钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，即将金
红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得 TiCl4：
相同；A 与 C 形成的最简单分子为三角锥形；D 原子 p 轨道上成对电子数等于未成对电子数；E 原子
核外每个原子轨道上的电子都已成对，E 电负性小于 F。
用心 爱心 专心
2
⑴写出 B 的基态原子的核外电子排布式
⑵A、C 形成的最简单分子极易溶于水，其主要原因是
；与该最简单分子互为等电子体的
阳离子为
请根据信息回答有关问题（答题时如需表示具体元素 ，请用相应的元素符号）：
（1）T、X、Z 三种元素的电负性由大到小的顺序是
。
（2）写出与 x 单质分子互为等电子体的物质的化学式
、
。
（分子、离子各一种）
（3）元素 Q 的原子序数是 Y 与 Z 的原子序数之和。
①元素 Q 与元素 T、x 能形成平面型的[Q（TX）4]2-离子。
素；E 的单质是常温下唯一呈液态的非金属。请回答下列问题：
（1）X、Y、Z 第一电离能由小到大的顺序为
<
<
（填元素符号）。
（2）E 元素基态原子的电子排布式为
。
（3）XZ2 分子中含有
个π键。
（4）Z 氢化物的沸点比 Q 氢化物的沸点高，理由是
。
（5）X 元素可形成 X60 单质，它与金属钾掺杂在 一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图
为
。
（4）B、C 的氢化物的沸点比它们同主族相邻周期元素氢化物的沸点高，其原因是： 。
答案：
4. Ⅰ．（1）原子数相同，价电子数也相同的微粒，称为等电子体。等电子体具有相似的化学键特征，性质
相似。CO 的结构式为
。
Ⅱ．（2）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、航天航空材料，被誉为“未