医用化学课件

× NA 2NA
NA
物质的量 2mol 1 mol
2CO2 2个
2NA 2 mol
系数比 = 物质的量比
? 微粒数 ÷NA 物质的量 *NA
质量
思考
1mol12C的质量是多少？
12克12C所含原子数
NA
1mol
1mol12C的质量为12克
由此可知，物质的量（n）是与物质粒子是（N）成 正比的物理量，它们之间的关系如下：
物质的量
单位 米
千克 秒
安培 开尔文 坎德拉
摩尔
单位符号 m Kg s A K cd
mol
一、物质的量——表示物质所含微
粒多少的一个物理量。
符号：n
单位：摩尔（mol）
物质的量：专用名词，是一个 整体，不能简化或添加。
一、物质的量及其单位
（一）物质的量
概念：把微观粒子数目与宏观可称量的物质质 量联系起来，这个物理量就是“物质的 量”。
溶液是自然界中随处可见的一种体 系。人们日常生活中喝的各种饮 料、汤汁等是溶液，人体内的血 液、淋巴液、胃液、唾液等各种 组织液也是溶液。食物的消化和 吸收、营养物质的运输和转化、 代谢废物的排泄等都离不开溶液。 大部分化学反应只有在溶液中才 能进行的比较快速和完全。溶液 在临床上有着广泛的应用。
2.药物的化学结构、性质决定 着药物的作用和疗效
3.运用化学的原理和方法诊断 疾病
现代医学与化学的关系更加密切：
（1）体内许多生理、病理现象，如消化、呼吸、 排泄等都包含复杂的化学变化。人体的基本营养 物质糖、脂肪、蛋白质、无机盐等的代谢同样也 遵循化学的基本原理和规律。
（2）在疾病诊断、治疗过程中，需要进行化验和用 药，如测定血、尿等生物标本中某些成分的含量， 所用药物讲究其结构、化学性质、纯度等对药理 作用、毒副作用的影响以及药物间的配伍。
1摩尔碳原子含有6．02×1023个碳原子。
摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物 质含有阿伏加德罗常数个微粒。
练习一：下列描述是否正确
1）1mol氧
（×）
2）1mol 氧分子 （√） 3）0.1mol 水 （√） 4）1mol 西瓜 （×）
注意 指明微粒的名称或化学式
原子、分子、离子、 质子、中子、 电子等
四、怎样学好医用化学
本教材包括无机化学、有机化学、化学实践 三部分，主要内容是医学专业必须的化学 基础知识。
无机化学部分的重点是基本概念、基本原理、 元素及其化合物的性质和应用、有关化学 的基本计算等；
有机化学部分的重点是有机化合物的概念、 结构、官能团、重要化合物的命名、性质 和应用等。
化学实践是化学课的重要组成部分，通过化 学实践不仅可以验证和巩固课堂上所学的 理论知识，还可以使同学们获得化学的基 本技能，逐步提高分析和解决问题的能力， 为毕业后的专业技术工作奠定基础。
例如：C的相对原子质量是12，则M（C） =12g/mol;
O的相对原子质量是16，则M(O)=16g/mol;
分子的摩尔质量若以克为单位，数值上 等于该分子的相对分子质量。
O2的M(相O2)对=分3子2g质/m量ol为16×2= 32，则 H2OM的(H相2O)对=分1子8g质/m量ol为1+1+16= 18，则 H2的相对分子质量是2，则M(H2)=2g/mol; H2SMO(4H的2S相O4)对=9分8g子/m质ol量. 是98，则
（3）在卫生监督、疾病预防等方面，如饮水分析、 食品检验、环境监测等都需要化学。
三、医用化学的地位和作用 医用化学的内容是根据临床医学专业的
特点及需要选定的，主要包括水溶液 的性质、有关理论及应用，配位化合 物，有机化合物的结构、性质及应用， 化学实验等。 医用化学的任务是为大一学生提供与临 床医学专业相关的化学基本概念、基 本原理及其应用知识，同时通过实验 课的训练，让学生掌握基本实验技能， 建立定量概念，培养学生的动手能力。
不摩 能尔 用适 于用 宏于 观微 物观 体粒 。子
，
练习二 1）1mol碳原子含有多少个碳原子？
6.02×1023 2）1molO2含有6多.02少×个10氧23分子？
3）2摩尔氢氧根离子含有多少个氢氧根离子？ 1.204×1024
4）含有1.204×1023个氧气分子的是几摩尔O2？ 0.2 mol
n=N/NA 物质的量相等的任何物质，它们所含的粒子数一定
相同；若要比较几种物质所含粒子数目的多少， 只需比较它们的物质的量的多少即可。
问题：
1. 6.02×1023个O2的物质的量是多少mol？3.01×1023 个Fe的物质的量是多少mol？6.02×1022个H+的物 质的量是多少mol?
2. 1molNa+含有多少个Na+？2molH2O含有多少个 H2O？
医用化学的目的（任务）：
一、提高医学生的科学文化素质，培养理性 思维方式，开发智能；
二、为后续课程提供必要的基础知识，如生 物化学、药理学等；
三、帮助学生获得从化学的角度发现问题、 分析问题和解决问题的能力，为将来从事 专业工作提供更多的思路和方法；
四、为生活服务，即使将来在工作中不必直 接应用化学知识，生活依然离不开化学。
2molH+含有2×6.02×1023个氢离子。
阿佛加德罗常数 （符号：NA，单位：mol-1）
1mol物质所含的微粒数
科学规定
12g12C所含的碳原子个数
实验测得
NA≈6.02×1023 mol-1
阿伏加德罗
意大利化学家。生 于一个律师家庭。1792 年进都灵大学法律系学 习，取得法学博士学位 后，曾开业当律师。 1800年弃法从理，1820 年被聘任都灵大学理科 教授。后被选为都灵科 学院院士，担任意大利 教育委员和度量衡学会 会长。
一、化学研究的对象
一． 化学：在原子-分子层次上研究物质的组成、结构、性 质及其变化规律的科学。
物质
实物：有静止质量，化学研究之 场： 无静止质量，化学不研究
• 物质的例子
实物(substance) ：
星球
汽车
场(field) ：
无线电波（电磁场）
分子 光子
二、化学与医学的关系
1.人体内的生理变化和物质转 化是以化学反应为基础
医用化学
复习回顾
1.化学是以实验为基础，研究物质的组 成、结构、性质、变化及其应用的一 门自然科学。
2.没有新物质生成的变化是物理变化， 有新物质生成的变化是化学变化。
3.物质不需要发生化学变化就表现出来 的性质是物理性质；物质在化学变化 中表现出来的性质是化学性质。
第一章 绪论 学习重点：
1.化学研究的对象，医用化学的主要内容。 2.化学和医学的关系，学习医用化学的方法。
由6.02×1023个粒子所构成的物质的量， 即为1摩尔。1摩尔的任何物质都包含 有6.02×1023个粒子。例如：
1molC含有6.02×1023个碳原子；
1molH2含有6.02×1023个氢分子； 1molH2O含有6.02×1023个水分子； 1molH+含有6.02×1023个H+;
0.5molH+含有0.5×6.02×1023个H+;
源自文库
判断下列说法是否正确，为什么？ A、摩尔是一个物理量（ ） B、摩尔是表示物质的量的单位（ ） C、摩尔是表示物质的数量多少的单位（ ） D、摩尔是表示粒子的数量多少的单位（ ） 下列表示方法正确的是（ ） A. 1mol O2 B. 1mol H2SO4 C. 1mol氢 D.0.3mol氯
二、摩尔质量(M)
学习医用化学的方法：
1、课前预习，熟读课本
2、认真学习，不干扰上课；
3、积极思考，敢于找问题；
4、复习及时，总结与归纳；
5、适当做题，应用是关键。
第二章 溶液
学习目标：
掌握： 1.物质的量、摩尔、摩尔质量的概念、符号，有
关物质的量的计算。 2.物质的量浓度、质量浓度的概念、符号、关系
式及有关计算。 3.溶液组成标度表示方法；渗透现象产生的条件；
物质的量是表示构成物质粒子数目的物理量。 符号：n 某物质B的物质的量可以表示为n(B)或nB。 例如： 氢原子的物质的量可表示为n(H)或nH； 氢氢分离子子的的物 物质质的的量量可可表表示示为为nn((HH2+))或或nnHH+2；。 "物质的量"是个特定词组，是专有名词，使用时不
能拆开、缺字、加字或颠倒。
定义：1摩尔物质的质量称为该物质的摩尔质量。
符号：M , 单位： g·mol－1即 g/mol
基本单位：kg/mol,化学上常用g/mol作单位。
表如示氢：原物子质的B的摩摩尔尔质质量量表表示示为为MM(H(B)或)或MMH.B， 可以推知，原子的摩尔质量若以克为单位，
数值上等于该原子的相对原子质量。
小结：微粒数(N) 与物质的量(n) 之间的关系
微粒数 = 物质的量 × 阿佛加德罗常数
即： N = n × NA
思考
1、2mol水中含有__1_._2_04_×__1_0_24_ 个水分子
2、__0_.3___mol Na2SO4 中含有 0.6mol Na+。
2CO + O2
微粒 2个 1个
阿佛加德罗常数就是6.02×1023， 对吗？
假如现有阿佛加德罗常数个 鸡蛋，平均分给全世界的人 （约60亿），每人每天吃一 个，可以吃__2_7_亿____年。
把6．02×1023个面值为人民币1元的硬币 排成一行，将能来回于地球和太阳之间 240.8。亿如次果全世界的人来数，每人 每秒数一枚，那么要数约 32万。年
渗透压在医学上的意义。 4.渗透压与溶液浓度的关系，渗透压在医学上的
意义。
熟悉：分散系的概念及分类；渗透压与浓度、温 度的关系及其计算。
了解：质量分数和体积分数及其计算。
能力要求：正确判断高渗液、等渗液和低渗液及 其渗透方向，并应用于输液等医学实践。
素质要求：应用渗透原理解释溶血、水中毒和水 肿现象等。
Avogadro 1776～1856
阿伏加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说。自从 1809年盖·吕萨克发表了当气体进行化学反应时，其体积 成简单整数比的定律后，给道尔顿的原子论出了一道不能 解决的难题。为了使道尔顿原子论走出困境，阿伏伽德罗 提出分子学说，基本论点是：许多气体分子是由两个原子 组成的，决非单原子；在同温、同压下，同体积的气体分 子数相同。阿伏加德罗的分子说，却遭到包括道尔顿在内 的化学家的反对，致使这一光辉成就在他生前未能使该学 说取得化学界的公认。直到1860年，阿伏加德罗的学生康 尼查罗把老师的学说写成书，并在欧洲化学家学术讨论会 上散发，阿伏伽德罗学说才被化学界所接受。如今，已成 为阿伏加德罗定律。为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，一 摩尔物质所含的粒子数被命名为阿伏加德罗常数。它是自 然科学中的基本常数之一。
原子质量。化学式中各原子的 相对原子质量的总和就是相对 分子质量。
10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数 100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。
宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不方便！
联系生活
日常生活中，当某物质的质量很大时，一般不 会用克表示，而用吨等更大的计量单位表示，如一 辆汽车的质量为3吨，不会说是 3×106克。再如做某 事花去10分钟时间，我们不会说成是用了1.9 ×10-5 年。人们喜欢选用一个合适的计量单位，把很大或 很小的数值变为适中的数值，便于计算、使用。
（二）物质的量的单位——摩尔 简称：“摩” 符号：mol 科学上用12g12C来衡量碳原子集体。C是
原子核里有6个质子和6个中子的碳原 子。 经试验测定，12g12C中所包含的原子数 目约为6.02×1023，这个数值因意大 利科学家阿伏伽德罗而命名，所以称 为阿伏伽德罗常数，用符号NA表示。 NA=6.02×1023
提出设想
能否在宏观（可测）量与微观量之间建立一个物理
量和单位，用合适的数值表示很大数目的微观粒子
宏观 （质量等）
微观 (粒子数)
C
+
O2 点燃
CO2
1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子 微观
12克
32克
44克
宏观
物理量 长 度（l） 质 量（m） 时 间（t） 电 流（I） 热力学温度（T） 发光强度（I）
本节主要介绍物质的量和溶液 的相关知识。
第一节 物质的量
复习回顾：
1.原子是化学变化中最小的粒子；分子是保 持物质化学性质的最小粒子；离子是带有 电荷的原子或原子团。
2.分子、原子、离子都是构成物质的微粒。 分子、原子、离子的质量和体积都很小， 都处于永恒运动中，相互之间有间隔。
3.国际上一致以碳-12原子质量的1/12（约为 1.66×10-27kg）作为标准，其他原子的质 量跟它作比较所得的数值，就是该种原子 的相对