40有机物的分类及性质
有机化学 01绪论(林学)
2009
美国的Venkatraman Ramakrishnan 、Thomas A. Steitz及以色列的Ada E. Yonath
美国Osamu Shimomura（下村修）、 Martin Chalfie和Roger Y. Tsien （钱永健，钱学森的堂侄）
核糖体结构和功能的研究
2008
发现并发展了绿色荧光蛋白（GFP）
2007
德国科学家格哈德•埃特尔
“固体表面化学过程”
2006
美国科学家罗杰·科恩伯格
“真核转录的分子基础”
2005
法国化学家伊夫·肖万和美国化学 家罗伯特·H·格拉布斯以及理查德 ·R·施罗克
有机化学烯烃复分解反应的研究
2004
阿龙·西查诺瓦、阿弗拉姆· 因在蛋白质控制系统方面的重大发现而共 赫尔什科(以色列)、伊尔温·罗 同获得该奖项 斯(美国) 彼得·阿格雷,罗德里克·麦金 农(美国) 细胞膜通道方面做出的开创性贡献
乙炔:
C原子以sp杂化 轨道成键、分子为直 线形的非极性分子。
共价键的属性
键长、键角与键能…
一氯甲烷(CH3Cl ) 键长 C-Cl=0.177nm
C-H=0.109nm 键角 (H,C,Cl)=109.47 0
(H,C,H)=109.45 0
键能 ，越大，共价键越牢固。 偶极矩，衡量化学键与分子极 性的物理量。
碳原子的四面体模型（甲烷）
甲烷分子的另外二种模型
斯陶特模型
棍棒模型
(3)透视式与投影式
H
二氯甲烷
Cl Cl H
H Cl H Cl Cl
H H Cl
二个不同的投影式表示同一个分子
丙醇的投影式与结构模型
GC-MS法测定地下水中28种半挥发性有机物
二氯甲烷、乙酸乙酯、正己烷均为农残级。氯 化钠和无水硫酸钠均为优级纯 （使用前均于 ４００ ℃烘干 ６ｈ）。 １２ 标准物质
２８种 ＳＶＯＣｓ标 准 物 质 （ｏ２ｓｉ，１００ ｍｇ／Ｌ）： 萘、敌敌畏、２，４，６ 三 氯 酚、２，４ 二 硝 基 甲 苯、２，６ 二硝基甲苯、α ＢＨＣ、六氯苯、乐果、 莠去津 、β ＢＨＣ、五氯酚、δ ＢＨＣ、百菌清 、 蒽、γ ＢＨＣ、甲基对硫磷、七氯、马拉硫磷 、毒
摘要：本文针对地下水监测网运行维护规范 （ＤＺ／Ｔ０３０７ ２０１７） 中的半挥发性有机物，建立了一种液 ／液萃取 气相色谱质谱联用法，可同时测定 ２８种半挥发性有机物 （ＳＶＯＣｓ），涵盖规范中除多氯联苯外全部的 ２７个 ＳＶＯＣｓ。方法采用二氯甲烷萃取，ＳＩＭ模式经气相色谱质谱联用仪 （ＧＣ ＭＳ） 对样品进行测定，内标法定量， 可实现 ２８种半挥发性有机物的定性和定量分析。在 ００５～２０μｇ／ｍＬ质量浓度范围内，相关系数均大于 ０９９９， 线性响应良好。对吉林省内三个地区送检的地下水样品进行了测定，结果表明长春、四平、通化的地下水基本 未受到 ２８种 ＳＶＯＣｓ的污染。该方法投入少，简便且回收率、检出限、精密度、准确度均满足我国现行标准的要 求，为相关检测工作提供了技术参考。 关键词：吉林省地下水监测；半挥发性有机物；气相色谱质谱联用 中图分类号：Ｘ８３２ 文献标识码：Ｂ
有机物的特点
一、有机物1、有机物的特点：①大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂。
（我们知道，许多无机物是易溶于水的。
）②绝大多数有机物受热容易分解，而且容易燃烧，而绝大多数无机物是不易燃烧的。
③绝大多数有机物是非电解质，不易导电，熔点低。
④有机物所起的化学瓜反应比较复杂，一般比较慢，有的需要几小时甚至几天或更长时间才能完成，并且还常伴有副反应发生。
有机物和无机物的区别：2、有机物的分类：（按中学所学内容）饱和链烃（烷烃）链烃烯有饱和链烃炔烃环烷烃环烃芳香烃卤代烃羟基化合物（醇、酚）有机物烃的衍生物醚羰化合物（醛、酮）羧酸酯单糖糖类 二糖 多糖 蛋白质 二、甲烷的性质和制法：1、 分子组成和结构： 分子式：CH 4电子式：H H :C :H H⋅⋅⋅⋅ 结构式：H|H C H |H --正四面体（二氯甲烷无同分异构体）2、性质：物理性质：无色、无味的气体，不溶于水，比空气轻，是天然气、沼气（坑气）和石油气的主要成分（天然气中按体积计，CH4占80%~97%）。
化学性质：甲烷性质稳定，不与强酸强碱反应，在一定条件下能发生以下反应： （1）可燃性（甲烷的氧化反应） ()()()()千焦气气点燃气气890O H CO O 2CH 2224++−−→−+（2）取代反应：定义——有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。
CH 4光2Cl CH 3Cl 光2Cl CH 2Cl 2 光2Cl CHCl 3 光2ClCCl 4 均不溶于水常温下 气体 液体 液体 液体（3）高温裂解：2C150010004H 2)(C CH +−−−−→−︒-炭黑 222C160015004H 3H C CH 2+−−−−→−︒- 3、用途：甲烷是一种很好的气体燃料，并可用来制取H2、炭黑、乙炔、氯仿、四氯化碳等。
4、甲烷的实验室制法：（1）药品：无水醋酸钠和碱石灰混和加热：（2）反应原理： ↑+∆+4323CH CO Na NaOH COONa CH碱石灰中CaO 的作用：①吸收水分②使混和物疏松，利于甲烷逸出③稀释NaOH,防止高温下腐蚀玻璃。
2020-2021鲁科版化学第二册课时3.1.1认识有机化合物的一般性质和结构特点含解析
2020-2021学年新教材鲁科版化学必修第二册课时分层作业：3.1.1认识有机化合物的一般性质和结构特点含解析课时分层作业（十二)(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．不属于有机化合物特点的是（)A．大多数有机化合物难溶于水，易溶于有机溶剂B．有机化合物反应比较复杂，一般反应较慢C．绝大多数有机化合物受热不易分解，而且不易燃烧D．绝大多数有机化合物是非电解质C[大多数有机化合物难溶于水、易溶于有机溶剂、熔点低、受热容易分解、易燃烧、不导电.]2．下列化合物中不属于烷烃的是(）A．C6H14B．C4H10C．C3H6D．C12H26，选项中符合烷烃通式的是C6H14、C[烷烃的通式是C n H2n＋2C4H10、C12H26，C3H6不符合,答案选C。
]3．下列烷烃中在室温下呈气态的是（)A．己烷B．丁烷C．庚烷D．十二烷［答案］B4．烷烃分子中的碳原子与其他原子的结合方式是(）A．通过两个共价键B．通过非极性键C．形成四对共用电子对D．通过离子键和共价键C［碳原子核外最外层电子层有四个电子，在反应中不易得电子或失电子形成离子，通常通过共价键与其他原子结合.烷烃属于饱和烃类，则在形成烷烃时碳原子与其他原子可形成四对共用电子对，故C正确。
］5．下列关于烷烃的叙述不正确的是（）A．烷烃只含有碳、氢两种元素B．只含有碳、氢元素的烃不一定是烷烃C．烷烃一定是饱和烃,饱和烃不一定是烷烃D．碳原子间只以单键相结合的烃一定是烷烃D[烷烃属于烃，烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机化合物,故A正确；只含有碳、氢元素的烃，可以是烷烃，也可以是烯烃、炔烃、芳香烃等,故B正确;烷烃一定是饱和烃，但饱和烃不一定是烷烃,如环烷烃也是饱和烃,故C正确;碳原子间只以单键相结合的烃可能是烷烃，也可能是环烷烃，故D错误.]6．下列表示的物质是烷烃的是（)A．②③④⑤B．③④⑤C．①②③D．④⑤D[烷烃是烃类中的一类，是饱和链烃.而①不是烃类,②中有，③中含环状结构，①②③都不是烷烃.]7．下列说法中错误的是（)A．甲烷分子为正四面体结构B．甲烷分子的球棍模型：C．甲烷分子中含有极性键D．甲烷分子中四个C—H键完全相同B[A项，甲烷分子是正四面体结构,正确；B项为甲烷分子的空间填充模型，错误；C项，甲烷分子中含有极性键,正确；D项，甲烷分子中四个碳氢键都相同，正确。
易挥发有机物
EPA定义:易挥发性有机化合物是指在室温条件下饱和蒸气压大于133.32Pa（0.1mmHg）的或常压下沸点低于100℃的稳定的有机化合物。
WHO定义:室温下饱和蒸气压大于133.32Pa、沸点在50-260 ℃之间的有机化合物。
在欧洲，把沸点低于65°C作为划分易挥发性物质的指导性界限，常见的如丙酮（沸点56.5°C）、二氯甲烷（沸点39.8°C）、汽油（沸点40-200°C）、石油醚（沸点40-80°C）、乙醚（沸点34.6°C）、乙醛（沸点20.8°C）等。
空气中有机化合物按照沸点不同可以分为四类:沸点小于0℃一50℃的为易挥发性有机化合物(vvoc),沸点50℃一240℃的为挥发性有机物(voc),沸点240℃一380℃的为半挥发性有机化合物(sv〔)c),沸点380℃以上的为颗粒状有机物(pom)。
VOC是挥发性有机化合物的简称。
英语全称VOLATILE OR-GANIC COMPOUNDS。
它是非工业环境中最常见的空气污染物之一。
常见VOC，有苯乙烯、丙二醇、甘烷、酚、甲苯、乙苯、二甲苯、甲醛等。
1989年WHO定义VOCs是一组沸点从50℃至260℃、室温下饱和蒸气压超过133.322Pa的易挥发性化合物。
其主要成分为烃类、氧烃类、含卤烃类、氮烃及硫烃类、低沸点的多环芳烃类等.VOCs 的特点是蒸发温度比水低。
大多数在水中发现的合成化学物质，比如杀虫剂和除草剂，就是VOCs室内空气中可挥发性有机化合物的研究文章摘要：一前言挥发性有机化合物（V olatile Organic Compounds）是指沸点在50~2000C之间、室温下饱和蒸汽压强超过133.32Pa的易挥发性化合物。
其主要成分为烃类、氧烃类、含卤烃类、氮烃及硫烃类等，是室内外普遍存在且组成复杂的一类有机污染物。
VOC的种类很多它们不仅对大气环境有着潜在的影响，而且对室内空气质量形成了严重的影响。
有机知识点和总结
有机知识点和总结有机化学是研究碳元素化合物的科学，主要研究有机物（一般含有C、H）的结构、性质、合成、反应等。
有机化学是化学的一个重要分支，有机物是生命的基础，是构成生命的物质基础，因此有机化学的研究内容极为广泛。
下面，我们将简要介绍一些有机化学的基本知识点。
有机物有机物是指含有碳元素的化合物，根据碳原子的价态和成键能力，碳元素能够与其他碳原子、氢原子和氮、氧、卤素等元素形成很多不同的化合物，因此有机化合物的种类非常多。
有机化合物通常可以分为烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃和含氧、氮等杂原子的化合物等。
有机物的结构有机物分子的结构主要由分子中的原子及它们之间的化学键的性质所决定。
根据原子间的键合方式，有机物分子可以分为链状、支链状、环状和杂环状等。
另外，有机物分子中的手性物质也是有机化学研究的重要内容之一。
有机物的性质有机物的性质主要包括物理性质和化学性质两方面。
物理性质包括熔点、沸点、密度、溶解度等。
而化学性质则包括燃烧、置换反应、加成反应、消除反应等。
有机合成有机合成是有机化学的一个重要分支，主要研究有机物的合成方法。
有机合成方法有机物的合成方法主要包括物质法合成、氧化法合成、还原法合成、取代法合成、缩合法合成等。
总结有机化学是化学的一个重要分支，研究的是含有碳元素的化合物的结构、性质、合成和反应等。
有机化合物的种类极其丰富，包括烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃和含氧、氮等杂原子的化合物等。
有机合成是有机化学的一个重要分支，其研究的目的是寻找和发展有机合成方法，以满足生产需要。
有机化学在生物工程、材料科学、药物合成等方面都有广泛的应用，是化学领域的重要分支。
有机物与无机物的区别
有机物与无机物的区别有机物与无机物是化学中的两个重要概念，它们在性质、结构和应用等方面存在着明显差异。
本文将从分子结构、碳元素、来源、性质和应用等方面对有机物与无机物进行比较，以便更好地理解它们之间的区别。
有机物是指由碳和氢等元素组成的化合物，通常还含有氧、氮、硫等元素。
有机物分子通常具有碳骨架，并且可以形成各种形式的化学键，如共价键、双键和三键等。
在有机物的分子结构中，碳元素的电子轨道可以形成多种杂化状态，从而赋予有机物分子独特的性质和反应活性。
相比之下，无机物主要是指不包含碳碳键的化合物，如水、盐和氧化物等。
无机物分子的结构通常比较简单，缺乏碳骨架，且通常以离子键或金属键的形式存在。
由于无机物中缺乏碳元素，其性质和反应方式与有机物有着显著的差异。
有机物和无机物的来源也有所不同。
有机物主要来源于生物体内的代谢过程，如植物、动物和微生物等生物体通过代谢合成的有机物质。
而无机物则主要来源于地壳中的矿物，如石英、方铅矿和金刚石等。
无机物通常以天然矿物或化学合成的形式存在，与生物体的代谢过程关系较小。
在性质和应用方面，有机物和无机物也有着显著的区别。
大多数有机物具有较高的燃烧性和挥发性，广泛应用于化工、医药和食品行业。
无机物则通常具有较高的热稳定性和力学性能，广泛应用于建筑、电子和材料科学领域。
综上所述，有机物与无机物在分子结构、碳元素、来源、性质和应用等方面存在着明显差异。
通过深入理解它们之间的区别，可以更好地认识和应用化学领域中的知识，促进相关科学领域的研究和发展。
有机物的定义
人工合成有机物的发展，使人们清楚地认识到，在有机物与无机物之间并没 有一个明确的界限，但在它们的组成和性质方面确实存在着某些不同之处。从组 成上讲，所有的有机物中都含有碳，多数含氢，其次还含有氧、氮、卤素、硫、
磷等，因此，化学家们开始将有机物定义为含碳的化合物。 俗名及缩写
有些化合物常根据它的来源而用俗名，要掌握一些常用俗名所代表的化合物 的结构式，如：木醇是甲醇的俗称，酒精（乙醇）、甘醇（乙二醇）、甘油（丙三 醇）、石炭酸（苯酚）、蚁酸（甲酸）、水杨醛（邻羟基苯甲醛）、肉桂醛（β-苯基 丙烯醛）、巴豆醛（2-丁烯醛）、水杨酸（邻羟基苯甲酸）、氯仿（三氯甲烷）、草 酸（乙二酸）、苦味酸（2，4，6-三硝基苯酚）、甘氨酸（α-氨基乙酸）、丙氨酸 （α-氨基丙酸）、谷氨酸（α-氨基戊二酸）、D-葡萄糖、D-果糖（用费歇尔投影式 表示糖的开链结构）等。还有一些化合物常用它的缩写及商品名称，如：RNA（核 糖核酸）、DNA（脱氧核糖核酸）、阿司匹林（乙酰水杨酸）、煤酚皂或来苏儿（47%-53% 的三种甲酚的肥皂水溶液）、福尔马林（40%的甲醛水溶液）、扑热息痛（对羟基 乙酰苯胺）、尼古丁（烟碱）等。 普通命名法
有大量有机物。 和无机物相比，有机物数目众多，可达几千万种。而无机物目却只发现数十
万种，因为有机化合物的碳原子的结合能力非常强，可以互相结合成碳链或碳环。 碳原子数量可以是 1、2 个，也可以是几千、几万个，许多有机高分子化合物（聚 合物）甚至可以有几十万个碳原子。此外，有机化合物中同分异构现象非常普遍， 这也是有机化合物数目繁多的原因之一。
有机化学-第一章-绪论
sp2杂化的碳原子的几何
构型为平面三角形。
sp2杂化的碳原子 有机化学 第一章
24
sp1杂化
sp杂化轨道 形状：梨形
成分： 1/2 s + 1/2 P 夹角： 180° 碳原子构型：直线型
未参与杂化的两个 p 轨道的对 称轴相互垂直，且均垂直于sp 杂化轨道对称轴所在直线。
可形成两个 键和两个π键
19
杂化轨道理论 (hybrid orbital theory) 碳原子在基态时的价电子层电子构型
C : 2s2 2px1 2py1 2pz0
吸收能量
C*： 2s1 2px1 2py1 2pz1
sp3杂化
重新 分配
sp2杂化
sp杂化
有机化学 第一章
20
sp3杂化
可形成四 个 键
有机化学 第一章
21
ψ*
能
1
2
量
ψ
原子轨道组合成分子轨道必备条件： ① 能量相近 ② 最大重叠 ③ 对称性相同
有机化学 第一章
27
分子轨道理论(molecular orbital theory)
电子在分子轨道中的填充顺序
能量最低原理 泡利不相容原理 洪特规则（兼并轨道规则）
最大重叠 此外还遵循成键三原则： 能量相近
1.1 有机化合物和有机化学
•有机化学是研究有机化合物的组成、结构、性质 、合成、应用及相关理论的一门科学。
那么，什么是有机物呢？
十七世纪中叶，据物质来源分为：动物、植物 和矿物
有机——“有生命的物质”
有机化学 第一章
3
有机化学发展的历史
十九世纪初瑞典化学家 柏齐利乌斯(Berzelius)把动物物质和 植物物质合并称有机化合物，把矿物物质称为无机化合物。
有机化学总结--无答案
第一部分有机物概述总结烃是一类仅含有碳和氢两种元素的化合物。
烃的分类如下：饱和链烃（烷烃）C n H2n+2开链烃烯烃C n H2n不饱和链烃烃炔烃 C n H2n-2芳香烃脂环烃闭链烃一、烷烃烷烃分子中碳原子之间都以单键相连，分子中的键都是σ键。
根据与碳原子之间相连的碳原子数目，可把碳原子分为四种：伯碳原子、仲碳原子、叔碳原子和季碳原子。
烷烃的同分异构属于碳链异构。
烷烃的普通命名法是根据烷烃中碳的数目命名为某烷。
十碳及十碳以下用“甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸”命名，十碳以上用中文数字“十一、十二、……”命名。
普通命名法仅适用于比较简单的烷烃。
对于复杂的烷烃必须用系统命名法命名。
系统命名法的基本步骤是：（1）选取最长的碳链作为主链，命名为某烷。
（2）从离支链最近的一端开始给主链碳原子编号，确定支链的位置。
（3）将支链（取代基）的位置编号和数目按顺序写在烷烃名称的前面，简单基团写在前面，复杂基团写在后面。
烷烃是相当稳定的化合物，与强酸、强碱、强氧化剂、还原剂均不起反应，仅在紫外光照射或高温下与卤素（Cl2、Br2）发生取代反应。
另外，烷烃可以燃烧并放出大量的热，可用作燃料。
二、不饱和链烃不饱和链烃包括烯烃和炔烃。
分子中含有碳碳双键的不饱和链烃叫烯烃。
分子中含有碳碳叁键的不饱和链烃叫炔烃。
烯烃和炔烃的同分异构有碳链异构和官能团的位置异构。
其系统命名法和烷烃基本相同。
不同的是必须选取含有碳碳双键或碳碳叁键的最长碳链作为主链，称为某烯或某炔。
同时，编号应从靠近双键和叁键的一端开始，并在某烯或某炔前面标明双键或叁键的位置。
烯烃和炔烃分子中都含有π键，π键易断裂发生加成反应，也容易被氧化。
不对称烯烃和炔烃与不对称试剂的加成反应遵循马氏规则，即氢原子总是加在含氢较多的双键或叁键碳原子上。
酸性高锰酸钾溶液能将烯烃和炔烃氧化，使双键和叁键断裂，得到羧酸或酮，此反应可用于推断不饱和键的位置。
末端炔烃具有弱酸性，能与某些重金属离子形成沉淀，常用此反应鉴定末端炔烃。
挥发性有机物
浓缩轮法
浓缩轮是一个装满吸附剂的旋转轮。废气由旋 转轮的上游侧进入浓缩轮的吸附区，其中被吸 附净化后的废气由旋转轮的下游排出;同时另 一股流量较小的、温度较高的脱附气朝废气气 流相反的方向进入浓缩轮的脱附区，将已吸附 的VOC脱附出来。浓缩轮以一定速度缓慢旋转， 这样在一个系统内就可以完成吸附和脱附操作， 使VOC得到浓缩，大大降低了设备投资。
低VOC浓度、大风量工业废气
吸附剂再生
1) 变温法 2) 变压法 3) 惰性吹扫汽提法 4) 置换气吹扫法
吸附剂的吸附 容量在1%-40% 之间
目前对于吸附挥发性有机物的活性炭来说应 用较多的是高温水蒸汽吹扫法,此外还有热空 气解析、真空解析。
水蒸汽解析法
利用有机物与水的不互溶性，经脱附、冷凝、 分离后回收有机物。 优 点：供热量大，很容易得到必要的水蒸 汽量。其中最大的优点是因为解析水蒸汽在 活性炭的细孔表面凝结所产生的热能，可以 有效地使吸附剂解析回收。吸附剂解析回收 所必须的水蒸汽可以根据热计算来求。
多组分吸附有如下趋势：1)分子量较大的有机物的 吸附通常能置换低分子量较小的有机物的吸附；2) 多组分蒸气同时吸附加大了传质区的长度，有可能 需增长吸附床的长度；3)多组分吸附时，给定系统 的效率会降低。
活性炭纤维
是以有机化合物纤维，如聚丙烯、酚醛树脂、聚乙 烯醇等，为基本原料经特殊加工制成的。它以巨大 的比表面积、外表面积和非常发达的微孔结构而具 有很大的吸附能力，纤维上有很多微孔可以直接与 有机物接触而不是象颗粒活性炭那样要先通过大孔、 过渡孔，才能到达微孔，因此，活性炭纤维更易于 吸附低浓度的VOC。与颗粒活性炭相比，其吸附有机 物的能力高出115-210倍，吸附速度也快3倍左右。 由于活性炭纤维的吸附能力强，故吸附装置可以小 型化，吸附剂的用量也可以少些，降低处理费用。
化学有机物知识点总结
化学有机物知识点总结1. 有机化合物的定义和特征有机化合物是由碳原子与氢原子以及其他元素（常为氧、氮、硫、氯等）构成的化合物。
有机化合物的特征包括：•碳-碳键和碳-氢键是有机化合物最常见的键。
•有机化合物一般具有较低的沸点，易于挥发。
•有机化合物具有较高的可燃性。
•有机化合物的反应速度较慢，反应条件较温和。
2. 有机化合物的命名方法有机化合物的命名方法主要包括以下几种：•烷烃：根据碳原子数目，以及是否有支链命名。
•烯烃：根据双键位置和数量，以及是否有支链命名。
•炔烃：根据三键位置和数量，以及是否有支链命名。
•醇：根据羟基的位置和数量，以及是否有支链命名。
•醛：根据羰基的位置和数量，以及是否有支链命名。
•酮：根据羰基的位置和数量，以及是否有支链命名。
•脂肪酸：根据羧基的位置和数量，以及是否有双键或支链命名。
•酯：根据酯基的位置和数量，以及是否有支链命名。
3. 有机化合物的性质不同的有机化合物具有不同的性质，下面列举一些常见的有机化合物的性质：•饱和烃：无色、无味、无毒，不溶于水，易燃。
•不饱和烃：无色、无味、无毒，不溶于水，易燃。
•醇：无色或微黄色液体，可溶于水，易燃。
•醛：无色液体，可溶于水，易挥发。
•酮：无色液体，不溶于水，易挥发。
•脂肪酸：无色液体，难溶于水，易挥发。
•酯：无色液体，不溶于水，易挥发。
4. 有机反应的类型有机反应可以分为以下几类：•取代反应：一个或多个原子或基团取代有机分子中的其他原子或基团。
•加成反应：两个或多个有机分子的共有部分结合形成一个新的有机分子。
•消除反应：有机分子中的两个原子或基团以及一个其他物质结合形成两个新的有机分子。
•氧化反应：有机分子与氧化剂反应，产生含氧官能团或使有机分子氧化为含氧官能团。
•还原反应：有机分子与还原剂反应，产生还原官能团或使有机分子还原为含还原官能团。
5. 有机化合物在生活中的应用由于有机化合物的多样性和可塑性，它们在生活中有广泛的应用：•质体：有机化合物可以作为塑料、纤维和橡胶等材料的基础。
40有机物的分类及性质
有机物的分类及性质§烷烃(通式: C n H2n+2)1. 结构特征: 以碳原子为中心,氢原子为顶点的正四面体结构,分子中的C-H 键为极性键,键强度相同,碳碳单键能自由旋转2. 物理性质:1) 不溶于水,密度比水小2) 碳原子个数越多,熔沸点越高,相对密度逐渐增大3) 碳原子个数相等时,支链越多,熔沸点越低§烯烃(通式: C n H2n)1. 结构特征: 含有碳碳双键,所连原子和双键处于同一平面,属于不饱和烃, 碳碳双键不能自由旋转2. 物理性质:1) 不溶于水,密度比水小2) 碳碳双键个数越多,熔沸点越低3) 碳原子个数越多,熔沸点越高,相对密度逐渐增大§炔烃(通式: C n H2n-2)1. 结构特征: 含有碳碳三键,所连原子和双键处于同一直线、同一平面,属于不饱和烃, 碳碳三键不能自由旋转2. 物理性质:1) 不溶于水,密度比水小2) 碳碳三键个数越多,熔沸点越低3) 碳原子个数越多,熔沸点越高,相对密度逐渐增大§苯(C6H6)1. 结构特征: 环状,6个碳原子之间的键完全相同,是一种介于单键和双键之间的独特的键(不含有双键)2. 物理性质:1) 碳原子个数越多,熔沸点越高,相对密度逐渐增大§苯的同系物(通式: C n H2n-6)1. 结构特征: 碳原子上的氢被一个或多个卤素原子取代2. 物理性质:1) 不溶于水,密度比水小2) 碳原子个数越多,熔沸点越高,相对密度逐渐增大§酚(通式: C n H2n-6O m)1. 结构特征: 苯环上直接连有酚羟基2. 物理性质:1) 碳原子个数越多,熔沸点越高,相对密度逐渐增大§卤代烃(通式: C n H2n+2-m X m)1. 结构特征: 碳原子上连有卤素原子2. 物理性质:1) 除少数为气体外,大多为液体或固体(CH3Cl、CH3CH2Cl、CH3Br 为气体)2) 不溶于水,可溶于大多数有机溶剂3) ρ(溴代烃)> ρ(水)> ρ(氯代烃)4) 碳原子个数越多,熔沸点越高,相对密度逐渐增大§醇(通式: C n H2n+2O m)1. 结构特征: 碳原子上连有醇羟基2. 物理性质:1) 碳原子数目相同的醇,-OH 数目越多,沸点越高2) –OH数目相同的醇,碳原子个数越多,沸点越大§醛(通式: C n H2n O m)1. 结构特征: 碳原子上连有醛基2. 物理性质:1) 绝大部分溶于水2) 碳原子个数越多,熔沸点越高,相对密度逐渐增大§羧酸(通式: C n H2n O2m)1. 结构特征: 碳原子上连有羧基2. 物理性质:1) 碳原子个数越多,溶解性越小(例如: 硬脂酸为沉淀)2) 碳原子个数越多,熔沸点越高3) 碳原子个数相等时,支链越多,熔沸点越低§酯(通式: C n H2n O2m)1. 结构特征: 酯基两端连有其他基团2. 物理性质:1) 密度一般小于水,并难容于水,易溶于有机溶剂2) 低级酯一般是具有芳香味的液体3) 碳原子个数越多,熔沸点越高4) 碳原子个数相等时,支链越多,熔沸点越低5) 酯的熔沸点比相应的酸低(和氢键有关)。
有机化学课件-2-烷烃
二、同分异构：
定义：分子式相同而结构（或物理或化学性质）不同的现象； 分类：同分异构可分为构造异构和立体异构；
构造异构：分子式相同而构造式不同（构造是指分子中原子的连 接顺序）； 如：CH3CH2OH和CH3OCH3；
构造异构又可分为：碳架异构、碳链异构、官能团异构和位置异 构。
如：环己烷和己烯 （碳架异构）
HHH HH
其立体结构为：
H
C
H
C
C
H
H
H H
C－C（σ键）： 154pm，sp3－sp3； C－H（σ键）： 110pm，sp3－s； 由于所有C原子都采用sp3杂化，所以所有的键角都约在109.5 0；
为了书写方便，碳链可写成折线式， 如己烷可写成：
碳原子上的氢原子可省略，但也可标出；但若标出某个碳原子 上的氢原子，则必须标齐。
如： CH3(CH2)4CH3 正己烷
3. 带有支链的烷烃；
CH3
末端具有 CH3CH 结构的，加“异”，
CH3
末端具有 CH3 C 结构的，加“新”，
CH3
CH3
如：CH3CH CH2CH3 异戊烷
CH3
CH3 C CH2CH3 新己烷
CH3
普通命名法只能命名结构简单的有机物，局限性大；但名称可 直接反映出有机物的结构。
CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2（碳链异构） CH3CH2OH和CH3OCH3 （官能团异构）、 CH3CH2CH=CH2和CH3CH=CHCH3 （位置异构）；
立体异构： 构造式相同而原子在空间的立体位置不同； 可分为： 顺反异构（见第三章“环烷烃”和第六章“烯烃”）
和对映异构（见第四章“对映异构”）。 烷烃只存在构造异构（碳链异构），没有立体异构； 如：
高中化学有机部分包含必修二和选修五
前言：这份资料不需要全部背会，你先从头到尾一字不落看一遍，了解各类有机物的物理性质、化学性质和它们的官能团，再重点掌握各个官能团能发生什么化学反应，做到能看懂最后面的那张表格，做到能准确找出题目中给出的有机物的官能团，并根据官能团性质判断选项对错。
最后记忆“八、基本营养物质”的内容。
第三章有机化合物一、烃（C n H m）：只含有C和H的有机物成为碳氢化合物，又称为烃。
（一）三个重要概念：1、烃的不饱和度：Ω=（2n+2-m）/2或Ω=双键数目x 1+三键数目x2不饱和度的实质意义：与C个数相同的烷烃相比，每少两个H，不饱和度+1根据结构式算不饱和度：有一个双键，则+1，有一个三建则+2，整个有机化合物的不饱和度为最终的和。
例：H H╲│C═C─C≡C─H，Ω=1+2=3。
注意：有机物中C上连4根线，1根线表示1对╱共用电子对。
H注：（1）、如果是立方体结构则Ω=面数—1。
例：C8H8（图中的H已省略）C ─ C╱│╱│C ─ C ││││││ C ─ C ,Ω=5。
│╱│╱C ─ C（2）、含有环的，有一个环则不饱和度为1.例：C4H8 （图中的H已省略）C ─ C││,Ω=1。
C ─ C2、同系物：（仅在包括烃等的有机化合物中存在同系物）（1）定义：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物。
（2）判断条件：1）官能团相同，若结构式中含有环，则环的数目以及环上的C数目都要相同；2）相差1个或多个CH2 ;3、同分异构体：（不论是有机化合物还是无机化合物都可能有同分异构体）（1）定义：分子式相同，但结构不相同的化合物互称同分异构体。
（2）常见的同分异构体：1）丁烷2个：直链丁烷，支链丁烷（必修二63页）2）戊烷3个；正戊烷，异戊烷，新戊烷（必修二64页）3）己烷5个4）庚烷9个（二）烷烃：C n H2n+2，Ω=0（又叫做饱和烃，无官能团）1、甲烷必修二第60页（1）物理性质：无色，无臭（没有气味），极难溶于水。
什么叫有机物它有哪些组成元素
CH2Cl2 、CHCl3、CCl4是不溶于水的无色油状液体
仔细观察这些方程式有什么共同点？ 有机物分子里的某些原子或原子团被其它原 子或原子团所代替的反应叫取代反应
特征： 有上有下，取而代之 CH3Cl、CH2Cl2 、CHCl3、CCl4是甲烷与氯气 反应的四种取代产物，它们的空间构型怎样？
2、组成元素：
碳、 氢、氧、氮、硫、磷、卤素等
主要元素
其他元素
只含碳、氢元素的有机物叫烃。
烃字的由来：
火 + 气 =烃
tàn qīng
例1.下列物质属于烃的是( BEJ )
A．H2S B．C10H22 C．CH3Cl
D．C2H5OH E．C2H4
F．H2
G．金刚石 H．CH3COOH
I．CO2
①通式__同___(填“同”或“不同”)
②是__同____一同类别的物质；
③组成元素不_同____；
14n
④⑤分结子构式相似递；变,相对分子相质似量相差
；
练一练：
B
1、下列各组是同系物的是（ ）
A、CH3CH2CH2CH3 B、CH3CH3
C、CH2＝CH2
CH3CH(CH3)CH3
CH3CH(CH3)CH3
C原子数目5～16，是液体;
C原子数目16以上，是固体
② 烷烃的熔沸点随C原子数目的增加 而升高。
③ 烷烃的相对密度随C原子数目的
增加而高，且均小于1，不溶于水。
思考：怎样分离液态烷烃与水的混合物？
5、化学性质（与甲烷相似）
（1）氧化反应（燃烧）
请用通式写出烷烃完全燃烧的
化学方程式？ 均不能使KMnO4溶液、溴水褪色， 不与强酸，强碱反应。 烃燃烧的通式呢？烃用CxHy表示
人教版高中化学选修五1.1有机化合物的分类PPT课件
结构
性质
反应
反应
自学提 示
1、阅读课本P4-5页，总结有机化合 物的分类方法。你还知道那些分类 方法。 2、熟记表1-1官能团，能根据官能 团说出有机物的类别。
一、按碳的骨架分类
碳原子相互连接成链状
有 链状化合物
CH3
机
CH3CH2CH2CH3CH2OH2C=CHCHCH3
化 H、
H、脂环化合物
合
(有环状结构，不含苯环)
物 环状化合物
OH
含有碳原子组 成的环状结构
芳香化合物 (含苯环)
CH3
OH
环状化合物：环状化合物可分碳环、芳环和杂环。 ①碳环：碳碳连结成环，环内也可有双键、叁键。
环丙烷
环戊烷
环己烯
环辛炔
②芳环（苯环）：碳碳连结成环，环内具有交替的单 键和双键，这类结构最重要的是六碳环——苯，它的 特殊结构决定了它的特殊性质，这种性质被称为“芳 香性”，这类芳香族碳氢化合物称芳香烃。两个或多 个芳环共用两个或多个碳原子“拼”起来的为稠环体 系：
都属于酚类
5、下列物质有多个官能团
可以看作醇类的是 BD 羧酸类的是 BCD 酚类的是 ABC 酯类的是 E
6、化合物
有几种官能团？ 3种
小结：有机化合物的分类方法：
链状化合物
按碳的
脂环化合物
有 机
骨架分 类
环状化合物
杂环
芳香化合物
烷烃、烯烃
化 合
烃 炔烃、芳香烃
物 的 分
按官能 团分类
烃 的
环状烃 含碳环(除苯环外)的烃 芳香烃
含一个或多个苯环的烃
【思考】芳香化合物、芳香烃、苯的同系物三
者之间的关系： （1）芳香化合物：含有一个或几个 苯环 的
高中有机物性质总结
高中有机物性质总结
首先，我们来讨论有机物的物理性质。
有机物通常是非极性分子，因此它们在
水中的溶解度较低。
但是，一些有机物分子中含有极性官能团，使得它们能够与水发生一定的相互作用，从而增加了它们在水中的溶解度。
此外，有机物的沸点和熔点通常较低，这也是由于它们分子间的相互作用较弱所致。
接下来，我们将重点讨论有机物的化学性质。
有机物通常具有较强的化学反应性，主要是由于其中的碳原子能够形成多种共价键和官能团。
有机物的化学性质主要包括燃烧、氧化还原反应、加成反应、消去反应等。
其中，燃烧是有机物最常见的化学反应之一，有机物在氧气的作用下可以发生燃烧，产生二氧化碳和水。
此外，有机物还可以发生氧化还原反应，通过失去或获得电子而产生化学变化。
而加成反应和消去反应则是有机化合物中双键和三键的典型反应，它们能够在特定条件下发生加成或消去的化学反应。
除了上述的物理性质和化学性质外，有机物还具有一些特殊的性质。
例如，有
机物的异构体现象十分普遍，同一种分子式的有机物可能存在多种结构异构体，这是由于碳原子的杂化方式和空间构型的不同所致。
此外，有机物还具有手性，即存在左右手对映体的现象，这对于药物和生物活性物质的研究具有重要意义。
总的来说，有机物具有丰富多样的物理性质和化学性质，这些性质不仅在化学
实验和生产中有着重要应用，也为我们理解生命和探索宇宙提供了重要的参考。
希望通过本文的总结，大家能够对高中有机物的性质有更清晰的认识，为今后的学习和研究提供帮助。
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有机物的分类及性质
§烷烃(通式: C n H2n+2)
1. 结构特征: 以碳原子为中心,氢原子为顶点的正四面体结构,分子中的C-H 键为极性键,键强度相同,碳碳单键能自由旋转
2. 物理性质:
1) 不溶于水,密度比水小
2) 碳原子个数越多,熔沸点越高,相对密度逐渐增大
3) 碳原子个数相等时,支链越多,熔沸点越低
4) 状态由气态(1-4)逐渐过渡到液态(5-10) 、固态(>10)
§烯烃(通式: C n H2n)
1. 结构特征: 含有碳碳双键,所连原子和双键处于同一平面,属于不饱和烃, 碳碳双键不能自由旋转
2. 物理性质:
1) 不溶于水,密度比水小
2) 碳碳双键个数越多,熔沸点越低
3) 碳原子个数越多,熔沸点越高,相对密度逐渐增大
§炔烃(通式: C n H2n-2)
1. 结构特征: 含有碳碳三键,所连原子和双键处于同一直线、同一平面,属于不饱和烃, 碳碳三键不能自由旋转
2. 物理性质:
1) 不溶于水,密度比水小
2) 碳碳三键个数越多,熔沸点越低
3) 碳原子个数越多,熔沸点越高,相对密度逐渐增大
§苯(C6H6)
1. 结构特征: 环状,6个碳原子之间的键完全相同,是一种介于单键和双键之间的独特的键(不含有双键)
2. 物理性质:
1) 碳原子个数越多,熔沸点越高,相对密度逐渐增大
§苯的同系物(通式: C n H2n-6)
1. 结构特征: 碳原子上的氢被一个或多个卤素原子取代
2. 物理性质:
1) 不溶于水,密度比水小
2) 碳原子个数越多,熔沸点越高,相对密度逐渐增大
§酚(通式: C n H2n-6O m)
1. 结构特征: 苯环上直接连有酚羟基
2. 物理性质:
1) 碳原子个数越多,熔沸点越高,相对密度逐渐增大
§卤代烃(通式: C n H2n+2-m X m)
1. 结构特征: 碳原子上连有卤素原子
2. 物理性质:
1) 除少数为气体外,大多为液体或固体(CH3Cl、CH3CH2Cl、CH3Br 为气体)
2) 不溶于水,可溶于大多数有机溶剂
3) ρ(溴代烃)> ρ(水)> ρ(氯代烃)
4) 碳原子个数越多,熔沸点越高,相对密度逐渐增大
§醇(通式: C n H2n+2O m)
1. 结构特征: 碳原子上连有醇羟基
2. 物理性质:
1) 碳原子数目相同的醇,-OH 数目越多,沸点越高
2) –OH数目相同的醇,碳原子个数越多,沸点越大
§醛(通式: C n H2n O m)
1. 结构特征: 碳原子上连有醛基
2. 物理性质:
1) 绝大部分溶于水
2) 碳原子个数越多,熔沸点越高,相对密度逐渐增大
§羧酸(通式: C n H2n O2m)
1. 结构特征: 碳原子上连有羧基
2. 物理性质:
1) 碳原子个数越多,溶解性越小(例如: 硬脂酸为沉淀)
2) 碳原子个数越多,熔沸点越高
3) 碳原子个数相等时,支链越多,熔沸点越低
§酯(通式: C n H2n O2m)
1. 结构特征: 酯基两端连有其他基团
2. 物理性质:
1) 密度一般小于水,并难容于水,易溶于有机溶剂
2) 低级酯一般是具有芳香味的液体
3) 碳原子个数越多,熔沸点越高
4) 碳原子个数相等时,支链越多,熔沸点越低
5) 酯的熔沸点比相应的酸低(和氢键有关)。