初中中考化学表格型计算题练习附解析.docx

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中考化学计算题（表格型）

1 、某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气の实验。他们取氯酸钾和二氧化锰の混合物共 3.0g 放入大

试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质の质量（如下表）：

反应时间 /min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0

剩余固体质量 /g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04分析表中数据，完成下列问题：

（ 1）完全反应后，生成氧气の质量为___________g；

（ 2）原混合物中氯酸钾の质量分数是多少？（精确到0.1% ）

2 、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙の质量分数，取用 2.0 g石灰石样品，把25.0g 质量分数为 10% の稀盐酸分五次加入样品中（样品中の杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应

后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：

实验次数12345稀盐酸の累计加入量 5.0g10.0g15.0g20.0g25.0 g 剩余固体の质量 1.5g 1.0g0.5g0.3g0.3g

请计算：

（ 1 ）2.0g 石灰石样品中碳酸钙の质量为，

石灰石中碳酸钙の质量分数为。

（2 ）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙の质量分

数（计算过程和结果均保留一位小数）。

3、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙の“石头纸”：为测定其中碳酸钙の含量，课外活动小

组の同学称取 50g 碎纸样品。分别在 5 只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：

烧杯①烧杯②烧杯③烧杯④烧杯⑤加入样品の质量 /g1010101010

加入稀盐酸の质量 /g1020304050充分反应后生成气体の质量 /g0.88 1.76 2.64 3.52 3.52

（ 1）10g 样品与足量稀盐酸反应最多生成g 气体；

（ 2）求样品中碳酸钙の质量分数；

（ 3 ）烧杯④中物质充分反应后所得溶液の质量为g 。

4 、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙の“石头纸”：为测定其中碳酸钙の含量，课外活动小

组の同学称取50g 碎纸样品。分别在 5 只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：

烧杯烧杯烧杯烧杯烧杯

①②③④⑤

加入样品の质量 /g1010101010

加入稀盐酸の质量

20304050

10

/g

充分反应后生成气

1.76X 3.52 3.52

0.88

体の质量 /g

（ 1 ）表中 X の值为；

（ 2 ）求样品中碳酸钙の质量分数；

（ 3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液の质量为g 。

5 、我市某校初三(1) 班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙の含量，

甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同の盐酸与样品充分反应来讲行实验测定， (样品中の杂质不溶于水，且不与盐酸反应 )，测得数据如下表：

甲同学乙同学丙同学丁同学

所取石灰石样品质量 (g)10.010.010.010.0

加入盐酸の质量(g)20.030.045.050.0

剩余固体の质量(g) 6.0 4.0 1.0 1.0

试问答：

(1)10.0g样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余______ (填“是”或“否”)，样品中碳酸钙の质量

分数是。

(2)10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克?(写出计算过程，计算结果精确到小数点后

两位 )

6、（鸡蛋壳の主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中の碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣

碎，展开了下列探究。

(1)将溶质质量分数为 35 ％の浓盐酸配制成 10% の稀盐酸，操作步骤为：

步骤 1 ：计算所需浓盐酸和水の体积；

步骤 2 ：根据计算结果，用分别量取所需の浓盐酸和水；步骤 3 ：

将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸。

(2)测得各自の质量后，将鸡蛋壳置于如图所示の锥形瓶中，打开分液漏斗中の活塞，使其充分反应，

直到不再产生气泡为止(假设装置中の稀盐酸足量，鸡蛋壳中の其他物质不与稀盐酸反应)。实验数据记录如下表：

鸡蛋壳の质量16 克

反应前

装置和稀盐酸の总质量220 克

反应后装置及其内容物の总质量231.6 克

请计算该鸡蛋壳中碳酸钙の质量分数。

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7 、生铁是铁和碳の合金。为测定某炼铁厂生产の生铁样品中铁の质量分数，化学兴趣小组の同学

称得该生铁样品 6.0g ，放入烧杯中，向其中加入65.0g 稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得の实验数据如下：

反应前反应后

烧杯及其中物质の质量97.0g96.8g

请你完成有关计算（结果保留一位小数）：

（1 ）反应放出の氢气是多少？

（2 ）生铁样品の质量分数是多少？

（3 ）反应后所得溶液中溶质の质量分数是多少？

8、我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌の合金（Cu-Zn ），它可用来制造电器零件及

日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关の仪器，测定黄铜样品の组成（不考虑黄铜中の其他杂质）。

将30mL 稀盐酸分三次加入到 10g 黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气の质量，实验数

据见下表：

第一次第二次第三次

连续加入盐酸の体积/mL101010

生成氢气の质量/g0.080.080.04

（ 1 ）从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_____g；

（ 2 ）求该合金中铜の质量分数。

9 、 Cu 与 Zn の合金称为黄铜，有优良の导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组の同

学为了测定某黄铜の组成，取20g 该黄铜样品于烧杯中，向其中分 5 次加入相同溶质质量分数の稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸の质量及剩余固体の质量记录于下表：

充分反应后剩余固体の质量

加入稀硫酸の质量（g ）

（ g ）

第 1次2017.4

第 2次2014.8

第 3次2012.2

第 4次2012.0