初中中考化学表格型计算题练习附解析.docx
(完整)初中化学图表型计算题+答案
图形类计算题1、用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。
为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。
求:（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（精确到0.1%）（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。
2、已知Na2cO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4gNa2cO3和NaCl组成的固体混合物。
向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸。
放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH7（填＞、=、＜）。
（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。
（计算结果保留一位小数）第2题3、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中（=1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2%的Na2sO4溶液，至恰好完全反应。
下图是所加Na2sO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：（1）生成沉淀的质量是多少？（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？第3题4、刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2cO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2cO3溶液中溶质的质量分数。
他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2c03溶液，加入Na2cO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。
2323（1）在加入Na2cO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有%@在2外，还含有;（2）计算NacO溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）23第4题5、在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。
九年级化学表格综合计算测试题-中考复习(附答案)
九年级化学表格综合计算测试题-中考复习（相对原子质量：H-1 O-16 C-12 K-39 Na-23 S-32 Fe-56 Ca-40 Cl-35.5）【一】1．常温下，向盛有100.0g KOH溶液的烧杯中逐滴加入120.0g质量分数为7.3%的稀盐酸，用pH计（精确测定溶液pH的仪器）测定反应过程中溶液的pH，所得数据如表：加入稀盐酸的质量/g 60.0 80.0 100.0 120.0烧杯中溶液的pH 13.7 13.3 7.0 0.7 （1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为g。
（2）求该KOH溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。
2．某科学兴趣小组同学取8.5g铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9.2g固体。
为测定所得固体中各成分的含量，同学们将62.5g稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如表：次数 1 2 3 4 5 加入盐酸溶液质量/g 12.5 12.5 12.5 12.5 12.5剩余固体质量/g 8.5 7.8 a 6.4 6.4 请分析计算：（1）表中a的值是。
（2）9.2g固体中铁的质量是。
（3）稀盐酸的溶质质量分数是多少？（4）与硫酸铜反应的铁的质量是多少？3. 小科用如图所示的装置来测量某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，注射器水平放置，夹持装置未画出。
他在试管中加入lg石灰石样品和足量的稀盐酸（石灰石中其它成分不与稀盐酸反应产生气体），快速将连有注射器的橡皮塞塞紧试管口，实验结果如下表。
（忽略活塞与筒壁之间的摩擦及温度变化对实验的影响）反应时间/min 0 1 2 3 4活塞对应的刻度/mL 0 98 152 176 176（1）实验中判断石灰石和盐酸反应完的依据是。
（2）当时实验条件下二氧化碳的密度约为2g/L．请利用表格中的数据，根据化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
*****4.某石灰厂为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，往盛有300g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品（杂质不与盐酸反应），充分反应后，实验数据记录如表：实验次数第一次第二次第三次石灰石样品/g 25 15 10 烧杯中物质总质量/g 316.2 326.8 m请回答：（1）CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为；（写最简比）（2）表中m＝；（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为；（4）求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。
中考化学《化学计算---表格数据型》例题与练习题(含答案解析)
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
73
44
100g x
8.8g
73 = 100g x 44 8.8g
x 0.146 14.6%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为 14.6%。 【方法技巧】解题时把握三个要领，抓住三个关键。要领：解题步骤完整、格式规范、得数 准确。关键：方程式要对、一定要陪平、准确计算相对分子质量。
121.2
(1)共生成二氧化碳 g。 (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】(1)8.8 (2)14.6%
【解析】(1) 碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，烧杯中物质总质量的减少就是生 成二氧化碳气体的质量 100g+15g+15g-121.2g=8.8g (2) 第一次得到二氧化碳的质量为 100g+15g-109.5g=5.5g，大于第二次得到二氧化碳的质量 为 109.5g+15g-121.2g=3.3g，说明第二次实验中盐酸完全反应，根据化学方程式可以求出盐 酸质量分数； (3) 解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为 x
练习题
1、【2021 贵州黔东南】某化学兴趣小组的同学在社会实践中，对废品回收站中废弃电器零 部件黄铜（铜、锌合金）中铜的含量产生了兴趣，为了测定该黄铜中铜的含量，小组同学将 黄铜带入化学实验室，称取该黄铜样品 50 克放入指定容器中，然后分四次加入稀硫酸，实 验数据记录如下：
加入次数
第1次 第2次 第3次 第4次
CaCO3 2HCl＝CaCl2 H2O CO2
73
44
25gx
2.2g
73 25gx x=14.6% 44 2.2g
答：该稀盐酸中溶质的质量分数为 14.6%。
(完整版)初中化学计算题之表格图像题
中考专题复习——表格图像题1.我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。
黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn ），它可用来制造及其、电器零件及日用品。
为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL 稀盐酸分三次加入到5g 黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：试求：(1)m= 。
(2)此黄铜样品中锌的质量分数是多少？2. 某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g 合金样品，将60g 稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下： (1) 从以上数据可知，最后剩余的0.6g 固体的成分是 ；这六次实验中，第 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= 。
(2) 计算合金样品中镁的质量分数。
(3) 计算所用稀硫酸中H 2SO 4的质量分数。
3. 为了对海水中的氯化物（假设以NaCl 计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题： (1) 两溶液恰好完全反应的是_______的实验。
(2) 请计算海水中氯化物的质量分数是多少？4.如今市场上出现的假黄金（铜锌合金）坑害了许多消费者。
某校化学兴趣小组的同学们为测定假黄金的组成，称取20克假黄金置于烧杯中，用某未知溶质质量分数的稀盐酸50克，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下：请分析上图表，回答下列问题：（1）假黄金中铜、锌的质量之比为 。
（2）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数5.长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO 3 和Mg(OH)2,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO 3 的含量:取200g 水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表： 试回答下列问题：(1)4分钟后，产生的CO 2 不再增加，说明水垢中CaCO 3 (填已或未)反应完全。
中考化学表格型计算题练习(附解析)[001]
![中考化学表格型计算题练习(附解析)[001]](https://img.taocdn.com/s3/m/ae6e5666998fcc22bcd10ddc.png)
中考化学计算题（表格型）1、某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气の实验。
他们取氯酸钾和二氧化锰の混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质の质量（如下表）：（1）完全反应后，生成氧气の质量为___________g；（2）原混合物中氯酸钾の质量分数是多少？（精确到0.1%）2、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙の质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%の稀盐酸分五次加入样品中（样品中の杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙の质量为，石灰石中碳酸钙の质量分数为。
（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙の质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。
3、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙の“石头纸”：为测定其中碳酸钙の含量，课外活动小组の同学称取50g碎纸样品。
分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶样品与足量稀盐酸反应最多生成g（2）求样品中碳酸钙の质量分数；（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液の质量为g。
4、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙の“石头纸”：为测定其中碳酸钙の含量，课外活动小组の同学称取50g碎纸样品。
分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：の值为；（2）求样品中碳酸钙の质量分数；（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液の质量为g。
5、我市某校初三(1)班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。
为了检测样品中碳酸钙の含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同の盐酸与样品充分反应来讲行实验测定，(样品中の杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如下表：试问答：(1)10.0g样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余______ (填“是”或“否”)，样品中碳酸钙の质量分数是__________。
(化学)中考化学化学计算题专项训练及答案含解析.docx
（化学）中考化学化学计算题专项训练及答案含解析一、中考化学计算题1．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为 4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH 溶液来清洗这些硫酸。
请你计算：（1）若要清洗 1000kg 的这种石油产品，需要 _____kg 的 NaOH。
（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。
每处理1000kg 这种产品，他们可以节约多少经费_____？请你写出具体的计算过程。
工业级的NaOH 和 Ca(OH)2的最新市场批发价如下表：试剂Ca(OH)2NaOH价格（元 /kg） 1.00 6.00（3）请你在图中画出氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg 该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。
_____（请你注明具体的坐标）【答案】 40203 元【解析】【详解】1000kg 的这种石油产品所含硫酸的质量为1000kg × 4.9%=49kg设消耗的氢氧化钠的质量为x，消耗的氢氧化钙的质量为y根据 2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2O 和 Ca（ OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O2NaOH : H 2SO4 : Ca(OH)2可得关系式 809874x49kg y80=98 = 74x 49kg yx=40kgy=37kg每理 1000kg 种品，他可以 6.00 元 /kg ×40kg-1.00元/kg ×37kg=203元中画出用氧化和氧化理1000kg 石油品，残余硫酸溶的量化曲；氧化用虚“⋯”表示，氧化用“一”表示，答：（ 1）若要清洗1000kg 的种石油品，需要40kg 的 NaOH。
（2）石化厂行了技改造，采用Ca（ OH）2中和些残余硫酸。
每理1000kg 种品，他可以203 元。
（3）残余硫酸溶的量化曲；氧化用虚“⋯”表示，氧化用“一”表示，2．某混合溶液中含有硫酸和酸，取混合溶液20g 于杯中，不断滴加氧化溶液，反程中杯中生沉淀的量、溶液pH 的化如所示（BaCl2溶液呈中性）。
3化学方程式计算(表格型)(原卷版)
中考第三轮复习计算题之三——化学方程式计算（表格型）1、实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g。
某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液。
然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。
滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：请分析计算：(1)第________次测量时，溶液中只有一种溶质。
(2)表中m＝________。
(3)样品中碳酸钠的质量分数。
(计算结果精确到0.1%)(4)1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。
2、将12.9克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。
求：(1)表格中m的数值是________。
(2)溶液中Na2CO3完全反应是在第________次实验。
(3)固体混合物Na2CO3的质量分数。
(精确到0.1%)(4)请画出上述过程中溶液中NaCl质量的变化图。
3、为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数，进行如下实验：①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl 固体；②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，共做了五组实验，其实验数据如下表。
请分析计算：(1)表中第三组实验的m值为________。
(2)第________组实验恰好完全反应。
(3)铁屑中铁的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%)(4)原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%)4、钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。
某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。
现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图像如图2所示。
请根据有关信息回答问题。
第4次图1 图2（1）人体缺钙易出现的疾病是_______________，这时除在医生指导下服用保健药剂外，日常生活中要多摄入________________________________等食物。
九年级化学中考复习专题表格计算
化学计算综合练习题第一次第二次第三次所取合金的质量/g 20 20 20所加稀硫酸的质量/g 100 120 80生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4（1）上表三次实验中，有一次恰好完全反应，则合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是g．（2）该合金中铁的质量分数是多少？（3）第三次实验所得溶液的溶质质量分数为多少？（精确到0.1%）2、为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20g此样品，将80g的稀盐酸分四次加入样品使之充分反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），每次用盐酸次数一二三四加入盐酸的质量/g 20 20 20 20剩余固体的质量/g 15 10 5 5计算：（1）样品中碳酸钙的质量分数；（2）20g此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量；（3）加入的稀盐酸中溶质的质量分数．3、某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。
分四次取样品与稀硫酸反1 2 3 4取样品质量（g）50.0 50.0 50.0 50.0取稀硫酸质量（g）40.0 80.0 120.0 160.0产生气体质量（g）0.4 0.8 1.0 1.0（1）恰好完全反应的是第次实验。
（2）黄铜中铜的质量分数4、某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上标明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验；取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，充分反应后，实验数据记录如下：请你据此分析计算：（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是g．（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）（3）根据实验数据，在下边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸的质量与生成的二氧化碳的质量关系的曲线．（不要求写出计算过程，只画出曲线即可）5、为了测定校舍建筑工地上石料中碳酸钙的质量分数，该校某化学兴趣小组先将石料粉碎，然后称取4份，分别逐渐加入到4份稀盐酸中（石料中的杂质不参与反应）。
(完整版)初中化学表格计算题(含答案)
nt h初中化学表格计算题答案：75％ 1g/4g=75% 14.6％(1)75％ 1g/4g=75%（2）解：由表中数据可知第三次加入5 g 稀盐酸后，3 g 碳酸钙与15 g 稀盐酸刚好完全反应。
设稀盐酸中溶质的质量为xCaC03 + 2HCl === CaCl 2 + H 20 + C02↑ 100 733g x73/100 =" x" / 3 x="2.19" g 稀盐酸的溶质质量分数为： 2.19/15×100％=14.6％2、现将石灰石样品15 g 与105.4 g 稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不与稀盐酸反应），反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如下表所示：反应时间/s 202020202020质量/g119.52118.64117.76116.88116116（1）样品中碳酸钙的质量分数。
（计算结果保留1位小数）答案：（1）0.96 （2）81.7%试题分析：（1）此题是数据分析、处理题，因为随着反应的进行，氧气不断产生，故剩余固体质量不断减少，直至不再发生变化，说明 结束，故直接根据质量守恒定律，生成氧气的质量=3g-2.04g=0.96g （2）根据化学反应：2KClO 32KCl + 3O 2↑中氧气和氯酸钾的质量关系，即可求出氯酸钾的质量，进an dAn ga re 而计算原混合物中氯酸钾的质量分数解：原混合物中氯酸钾的质量为x 2KClO 32KCl + 3O 2↑ 245 96 x 0.96g答：原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%。
4、某样品为Cu 和CuO 的混合物。
为测定样品中CuO 的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一样品分别进行实验，测定的数据如下：物 质 质 量学生甲学生乙学生丙学生丁所取固体样品的质量 /g 30252020加入硫酸溶液的质量 /g 100100100120反应后剩余固体的质量 /g22171212分析实验数据，回答下列问题：（1）求混合物中氧化铜的质量分数（2）求硫酸溶液的质量分数（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
2024年中考化学高频考点巩固练习表格数据型计算题
2024年中考化学高频考点巩固练习-表格数据型计算题1．为测定某镁矿石中镁元素的质量分数，兴趣小组的同学取了5克该镁矿石粉末，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤除杂，得到只含有硫酸镁和硫酸的混合溶液100克，将其放入烧杯中，将40克氢氧化钠溶液分四次加入，测得相关数据如下：实验编号第一次第二次第三次第四次加入氢氧化钠溶液质量/g1*******生成沉淀的质量/g0.464 1.044 1.160m请计算：(1)表格中m= 。
(2)该镁矿石中镁元素的质量分数为。
（不需解题过程）(3)加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
（需完整解题过程）2．日常生活中有的商贩为了谋取更多的经济利益，用黄铜（铜锌合金）冒充黄金，现结合你学的金属的性质和兴趣小组的同学们一起完成下列问题，为了进一步测定某黄铜的组成，称取了黄铜样品50g放入锥形瓶中，向其中分5次共加入200g稀硫酸，测得数据记录如下表。
次数第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的总质量/g4080120160200产生气体的总质量/g0.20.40.60.7x回答下列问题：(1)x= 。
(2)黄铜样品铜的质量分数是多少？(3)请在如图中画出样品中加入200g稀硫酸，产生气体的质量与稀硫酸的质量变化关系示意图。
3．为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小天收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应(杂质不与盐酸反应)。
有关实验数据如下表：(1)实验中将鸡蛋壳研碎的目的是，称量鸡蛋壳时托盘两边各放一张大小相同的纸片，其作用是。
实验中反应生成CO2的质量为g。
(2)请你帮助小天计算他收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(3)实验过程中，下列操作会导致鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数偏大的是A．盐酸浓度过大B．鸡蛋壳未晾干C．反应后烧杯中鸡蛋壳有剩余D．反应后烧杯中有二氧化碳残留4．石灰石样品的主要成分是CaCO3（已知其它杂质不与盐酸反应，且不溶于水）。
课外小组同学将50g盐酸分5次加入到10g该样品中，得到如下数据和图像：请计算：(1)根据图像和表格分析，第5次加入盐酸后，剩余溶液中含有的溶质有；(2)所加盐酸的溶质质量分数？（写出解题过程）5．为测定某大理石中碳酸钙的纯度。
中考化学表格型计算题.doc
0 73g 146g 滴入稀（2）在实验过程中放出气体的总质量为 go（2）当滴加稀盐酸至图中B 点时，烧杯中溶液里的溶在一烧杯中盛有22.3 g Na 2C03和NaCl 组成的固体混合物，加足量水溶解，配 成溶液。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀 盐酸的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答问题：（1）当滴加了 73 g 稀盐酸时，放出气体的总质量为 go质是（写化学式）（3）当滴加了 146g 稀盐酸时（即点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中溶液质量。
67、（济南市）在一烧杯中盛有lOOgBaCL 和HC1的混合溶液，向其中逐渐滴加溶 质质量分数为10%的NazCOa 溶液，混合溶液的质量与所滴入NazCOs 溶液的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（1）在实验过程中， 有气体放出，还可以看到的明显实验现象是（3）当滴入Na 2CO 3溶液至图中B 点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）向盛有22. 3 g NazCO,和NaCl 固体混合物的烧杯中加入216. 1 g 稀盐酸恰好反应，反应 过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m ）与反,Am/g应时间（t ）的关系如下图所示:烧杯连同药品的起始300.0 质量为300 go\回答下列问题：（1）当固体混合物与稀盐酸恰好完全反应时，295 6---------- --- -------------------I II0 5 10 20 30反血时间/S所需时间约为 So(2) ____________________________ 完全反应后，产生二氧化碳气体质量 go (3)反应后，得到室温下的不饱和溶液。
所得溶液中溶质的质量分数为多少？B放出气体的质量例5：某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：第一次第二次第三次所取合金/g202040所加稀硫酸/g1*******生成氢气/g0.40.40.4根据该同学的实验，试回答以下问题:(1)上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是___________ g o(2)该铜铁合金中铁的质量分数是多少？(3)第三次实验所得溶液溶质质量分数为―一(结果保留至0. 1%) o 1、甲、乙、丙三位同学分别取某石灰石样品与50g盐酸进行实验，所得结果如下：实验甲乙丙加入样品的质重g 5 10 15生成CO：的质室g 1.76 3. 52 4.4求：⑴该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
中考化学专题训练表格型计算题试题(共3页)
表格(biǎogé)型计算题专题练习1、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，用了4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次参加样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反响，也不溶于水)，充分反响后经过滤、枯燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：。
(2)计算稀盐酸的溶质质量分数(结果准确到0.1%)2、某课外兴趣小组对一批铁样品(杂质不溶于水也不与稀硫酸反响)进展分析，甲、乙、丙三位同学分别进展实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反响。
实验数据如下表所示，请你认真分析数据，答复以下问题：(1)同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反响。
(2)计算样品中铁的质量分数。
(3)计算(jì suàn)恰好完全反响后所的溶液中溶质的质量分数。
(烧杯的质量为25.4g，计算结果准确到0.1%)3、小王、小陈、小杜三位同学分别取废电池外壳(混合物)与稀盐酸反响，所得实验数据如下表所示。
(2)假设这些金属为锌，那么实验所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？4、甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反响，所得数据如下表。
(2)甲制得的硫酸亚铁的质量(3)该稀硫酸中溶质的质量分数5、某同学为了测定(cèdìng)黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组成，分四次取样品与稀硫酸反响，其实验数据记录如下表。
试计算：(1)黄铜屑中锌的质量分数(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数(3)内容总结(4)(5)（1）表格型计算题专题练习(6)石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，用了4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次参加样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反响，也不溶于水)，充分反响后经过滤、枯燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：(7)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为(8)（2）实验数据如下表所示，请你认真分析数据，答复以下问题：(9)同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反响(10)。
初中化学表格计算题详解
化学表格计算题1. 某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓”的实验．其五次实验结果如下表所示：根据实验果回答下列问题：（1）哪几次反应碳酸钠有剩余（填序号）____________；（2）表中X的值是____________。
（3）试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
（1）通过分析、比较表中的数据可看出：随着氯化钙质量的倍数增加，生成的碳酸钙的质量也在成倍数增加，可以得出前3次氯化钙全部参加了反应，氯化钙质量与碳酸钙的质量比为5.55：5。
当在第4次氯化钙的质量增加到第一次6倍时，这时生成的碳酸钙的质量只是第一次的5倍，说明了250克碳酸钠溶液中的溶质全部参加了反应，生成了碳酸钙是25克，可得出碳酸钠溶液与碳酸钙的质量比为250：25=50：5，由此可以得出氯化钙、碳酸钠溶液、碳酸钙的质量比为：5.55：50：5，有这个质量比带入到上述表中分析有关数据，很容易看出前两次碳酸钠溶液有剩余，第3次氯化钙和碳酸钠溶液是恰好反应，X的值是40克。
（2）通过上述分析，已经知道在第3次试验中，22.2克的氯化钙与200克的碳酸钠溶液是恰好反应，生成了20克地碳酸钙沉淀，利用这些数据就可以计算出碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）1、2；（2）40；（3）设200克的碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为xNa2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓106 100x 20g106 /100 =x /20gx=106×20g /100 =21.2g碳酸钠溶液中溶质的质量分数为：21.2g /200g ×100%=10.6%答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。
2. 为测定某NaCl、Na2CO3固体混合物的组成，小明同学取16 g该混合物样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛固体混合物的总质量为98 g，再把100 g稀盐酸分四次平均分成四份依次加入盛有固体样品的烧杯中，每次都充分反应。
中考计算化学计算题专题复习： 表格数据型
题型3 表格数据型计算1．有一份铜锌合金粉末样品（设只含铜、锌），为认识其组成等，某学习小组进行了以下探究，请参与并完成有关计算：（1）取样品20g和足量稀硫酸充分混合，待反应完全后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称得其质量为13.5g。
该样品中铜的质量分数为。
（2）再取三份不同质量的样品，分别加入到三份100g相同浓度的硫酸溶液中，充分反应后，测得的数据如下表：实验序号①②③样品的质量/g 10 20 30生成气体的质量/g 0.1 0.2 0.25 试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.01%）。
【答案】解：（1）由于剩余的是铜，所以该样品中铜的质量分数为×100%＝67.5% （2）设硫酸质量为x。
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑98 2x 0.25g＝x＝12.25g硫酸溶液中溶质质量分数为×100%＝12.25%答：硫酸溶液中溶质质量分数为12.25%。
2．有镁和氯化镁固体混合物，取一定量的该混合物放入烧杯中，然后取稀盐酸200g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g 40 40 40 40 40 生成气体的总质量/g 0.16 m 0.48 0.5 0.5 （1）表中m的值为。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？【答案】解：（1）第1次40g稀盐酸对应0.16g氢气，而第3次40g稀盐酸对应的氢气为0.48g，说明每加入40g稀盐酸生成0.16g氢气，所以第2次40g稀盐酸完全反应，生成的气体应为0.16g，a＝0.16+0.16＝0.32；（2）设稀盐酸的溶质质量分数为x。
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑73 240g•x 0.16gx＝14.6%答：稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
3．文文想通过实验测定稀盐酸的溶质质量分数，他分四次向182.5g稀盐酸中加入含有杂质的锌粉（杂质不溶于盐酸也不与盐酸发生反应），记录所加锌粉质量与产生氢气的质量如下表所示：次数 1 2 3 4 锌粉质量/g 5 5 5 5氢气质量/g 0.15 0.15 0.1 0 请帮文文计算稀盐酸的溶质质量分数。
初中化学表格计算题(含答案)
初中化学表格计算题一、实验数据的分析(求固体质量分数用总数据，求溶液质量分数用第一次数据)答案：75％ 1g/4g=75% 14.6％(1)75% 1g/4g=75%（2)解：由表中数据可知第三次加入5 g 稀盐酸后，3 g 碳酸钙与15 g 稀盐酸刚好完全反应。
设稀盐酸中溶质的质量为xCaC03 + 2HCl === CaCl 2 + H 20 + C02↑ 100 733g x73/100 =" x" / 3 x="2.19" g 稀盐酸的溶质质量分数为： 2。
19/15×100％=14。
6%2、现将石灰石样品15 g 与105。
4 g 稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不与稀盐酸反应）,反应时间与反应前后烧杯（1）样品中碳酸钙的质量分数。
(计算结果保留1位小数） (2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
答案：（1）0.96 （2)81。
7%试题分析：（1)此题是数据分析、处理题，因为随着反应的进行，氧气不断产生,故剩余固体质量不断减少，直至不再发生变化,说明 结束，故直接根据质量守恒定律,生成氧气的质量=3g-2.04g=0.96g (2）根据化学反应:2KClO 32KCl + 3O 2↑中氧气和氯酸钾的质量关系,即可求出氯酸钾的质量，进而计算原混合物中氯酸钾的质量分数解：原混合物中氯酸钾的质量为x2KClO32KCl + 3O2↑245 96x 0.96g答：原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%。
4、某样品为Cu和CuO的混合物。
为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一样品分别进行实验，（1）求混合物中氧化铜的质量分数（2）求硫酸溶液的质量分数（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
答案:（1)。
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O(2）。
由丙丁两人数据得出，在此反应中，混合物中的CuO已完全跟酸反应，最后剩余的固体全部为Cu,所以，混合物中氧化铜的质量分数为:(20g—12g）/20g=40%（3)。
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中考化学计算题（表格型）1 、某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气の实验。
他们取氯酸钾和二氧化锰の混合物共 3.0g 放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质の质量（如下表）：反应时间 /min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0剩余固体质量 /g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04分析表中数据，完成下列问题：（ 1）完全反应后，生成氧气の质量为___________g；（ 2）原混合物中氯酸钾の质量分数是多少？（精确到0.1% ）2 、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙の质量分数，取用 2.0 g石灰石样品，把25.0g 质量分数为 10% の稀盐酸分五次加入样品中（样品中の杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：实验次数12345稀盐酸の累计加入量 5.0g10.0g15.0g20.0g25.0 g 剩余固体の质量 1.5g 1.0g0.5g0.3g0.3g请计算：（ 1 ）2.0g 石灰石样品中碳酸钙の质量为，石灰石中碳酸钙の质量分数为。
（2 ）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙の质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。
3、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙の“石头纸”：为测定其中碳酸钙の含量，课外活动小组の同学称取 50g 碎纸样品。
分别在 5 只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：烧杯①烧杯②烧杯③烧杯④烧杯⑤加入样品の质量 /g1010101010加入稀盐酸の质量 /g1020304050充分反应后生成气体の质量 /g0.88 1.76 2.64 3.52 3.52（ 1）10g 样品与足量稀盐酸反应最多生成g 气体；（ 2）求样品中碳酸钙の质量分数；（ 3 ）烧杯④中物质充分反应后所得溶液の质量为g 。
4 、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙の“石头纸”：为测定其中碳酸钙の含量，课外活动小组の同学称取50g 碎纸样品。
分别在 5 只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：烧杯烧杯烧杯烧杯烧杯①②③④⑤加入样品の质量 /g1010101010加入稀盐酸の质量2030405010/g充分反应后生成气1.76X 3.52 3.520.88体の质量 /g（ 1 ）表中 X の值为；（ 2 ）求样品中碳酸钙の质量分数；（ 3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液の质量为g 。
5 、我市某校初三(1) 班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。
为了检测样品中碳酸钙の含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同の盐酸与样品充分反应来讲行实验测定， (样品中の杂质不溶于水，且不与盐酸反应 )，测得数据如下表：甲同学乙同学丙同学丁同学所取石灰石样品质量 (g)10.010.010.010.0加入盐酸の质量(g)20.030.045.050.0剩余固体の质量(g) 6.0 4.0 1.0 1.0试问答：(1)10.0g样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余______ (填“是”或“否”)，样品中碳酸钙の质量分数是。
(2)10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克?(写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位 )6、（鸡蛋壳の主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中の碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探究。
(1)将溶质质量分数为 35 ％の浓盐酸配制成 10% の稀盐酸，操作步骤为：步骤 1 ：计算所需浓盐酸和水の体积；步骤 2 ：根据计算结果，用分别量取所需の浓盐酸和水；步骤 3 ：将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸。
(2)测得各自の质量后，将鸡蛋壳置于如图所示の锥形瓶中，打开分液漏斗中の活塞，使其充分反应，直到不再产生气泡为止(假设装置中の稀盐酸足量，鸡蛋壳中の其他物质不与稀盐酸反应)。
实验数据记录如下表：鸡蛋壳の质量16 克反应前装置和稀盐酸の总质量220 克反应后装置及其内容物の总质量231.6 克请计算该鸡蛋壳中碳酸钙の质量分数。
第 3 67 、生铁是铁和碳の合金。
为测定某炼铁厂生产の生铁样品中铁の质量分数，化学兴趣小组の同学称得该生铁样品 6.0g ，放入烧杯中，向其中加入65.0g 稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。
测得の实验数据如下：反应前反应后烧杯及其中物质の质量97.0g96.8g请你完成有关计算（结果保留一位小数）：（1 ）反应放出の氢气是多少？（2 ）生铁样品の质量分数是多少？（3 ）反应后所得溶液中溶质の质量分数是多少？8、我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌の合金（Cu-Zn ），它可用来制造电器零件及日用品。
小华利用一瓶稀盐酸和相关の仪器，测定黄铜样品の组成（不考虑黄铜中の其他杂质）。
将30mL 稀盐酸分三次加入到 10g 黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气の质量，实验数据见下表：第一次第二次第三次连续加入盐酸の体积/mL101010生成氢气の质量/g0.080.080.04（ 1 ）从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_____g；（ 2 ）求该合金中铜の质量分数。
9 、 Cu 与 Zn の合金称为黄铜，有优良の导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。
某化学兴趣小组の同学为了测定某黄铜の组成，取20g 该黄铜样品于烧杯中，向其中分 5 次加入相同溶质质量分数の稀硫酸，使之充分反应。
每次所用稀硫酸の质量及剩余固体の质量记录于下表：充分反应后剩余固体の质量加入稀硫酸の质量（g ）（ g ）第 1次2017.4第 2次2014.8第 3次2012.2第 4次2012.0第 5 次20m试回答下列问题：（ 1）上述表格中m の值为；（ 2）黄铜样品中锌の质量分数为；（ 3）所用稀硫酸中硫酸の质量分数是多少？10 、我国钢铁产量居全球第一，占全球总产量の30 ％以上。
某兴趣小组到钢铁厂做社会调查，取钢样 (假设只含铁和碳) 进行实验。
他们向组成完全相同の四份钢样粉末中分别加入100g 稀 H 2SO 4溶液，充分反应后，测得の实验数据如下表所示：实验 l实验2实验3实验4钢样粉末质量 2 ．84g 4 ． 26g 6 ．23g7． 5lg生成 H 2の质量0 ．10g 0 ． 15g0 ．20g0． 20g请计算：稀硫酸完全反应の实验中，反应后溶液中溶质の质量分数是多少? (结果保留至0． 1)表格计算题参考答案1 ．（ 1 ）0.96g（ 2 ）解：设原混合物中氯酸钾の质量为x2KclO 3 MnO 22KCl + 3O 2 ↑245 96 x0.96g245 x 960 . 96 gx=2.45g 答：2 ． 1） 1.7g 85%2 ）解：设反应生成 CaCl 2 の质量为 x ，CO 2 の质量为 y 。
CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2 O+CO 2 ↑100111 44 1.7gxy100 = 111 x = 111′1.7g ? 1.9g1.7g x100100 = 44y =44′1.7g? 0.7 g1.7g y100反应后溶液の质量：1.7g+25g -0.7g =26gCaCl 2 % =1.9 g椿100% 7.3%26 g答：（ 1 ）石灰石样品中碳酸钙の质量分数为 85% ；（ 2 ）反应生成溶液中氯化钙の质量分数为7.3% 。
4 ． (1) 2.64(2)解：设 10g 样品中碳酸钙の质量为xCaCO 3+2HCl==CaCl2+H 2 O+CO 2↑10044x 3.52gx=8g此石头纸中碳酸钙の质量分数为：(3) 44.485 ．（ 1 ）否90%(2) 解： 10.0g样品中碳酸钙の质量是： 10.0g-1.0g=9.0g设生成二氧化碳の质量为 x。
CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2 O+CO 2↑100449.0g x100︰44=9.0g ︰ xX=3.96g答：6 ．解：生成二氧化碳の质量为： 16 克 +220克 -231.6克 =4.4克设鸡蛋壳中碳酸钙の质量为x。
CaCO 3+2HCl==CaCl2+H 2O+CO 2↑10044X 4.4 克100 ︰ 44= X ︰ 4.4克X=10.0克答：7 ． 1）反应生成の氢气质量=97g —96.8g=0.2g2 ）解：设生铁中铁の质量为x，生成硫酸亚铁质量为y，则Fe + H 2 SO4 = FeSO 4 + H 2↑561522x y0.2gx=0.2g×56/2=5.6gy=0.2g×152/2=15.2gFe%=5.6/6×100%=93.3%（3 ）不溶性杂质の质量 =6g-5.6g=0.4gFeSO 4 %=15.2/（50+7-0.4-0.2）×100%=21.6%答：（ 1 ）生成氢气0.2g ，（ 2 ）生铁中铁の质量分数为93.3% ，（ 3 ）反应所得溶液中FeSO 4の质量分数约为21.6% 。
8 ．解：（ 1 ） 0.2（ 2 ）设 10g 黄铜样品粉末中锌の质量为x。
Zn +2HCl == ZnCl 2 + H 2↑652X0.2g65 ︰ 2= X︰0.2gX=6.5g合金中铜の质量分数为：[ （ 10g-6.5g）÷10g]×100%=35%答：9 ．（ 1 ）12.0 （或 12 ）（2）40%（ 3 ）解：设所用稀硫酸中硫酸の质量分数为x，据题意得：Zn + H 2SO 4= ZnSO 4+H 2↑659820g-17.4g=2.6g20g ·x65982 .6 g20g ? xx=19.6%答：所用稀硫酸中溶质の质量分数为19.6% 。