新课标二轮专题复习铁及其化合物PPT课件

【知识梳理】
► 探究点二 铁的氧化物与氢氧化物
1.铁的 氧化物
名称
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
俗名 颜色 铁的价态
— ___黑___色
＋2
Fra Baidu bibliotek
与盐酸的 FeO＋2HCl＝
反应
FeCl2＋H2O
与CO的 FeO＋CO=高==温== 反应 Fe＋CO2
铁红
__红_棕___色 ＋3
Fe2O3＋6HCl＝ 2FeCl3＋3H2O
【典例精析】
例1 a mol 的下列铁及其化合物分别与足量的稀硝酸反应(假
设还原产物只有一种)，消耗硝酸的物质的量均可看作两部分，
一部分为作氧化剂的硝酸，另一部分为起酸作用的(即以硝酸根
离子的形式存在于反应后的溶液中维持溶液的电中性)硝酸，下
列各选项中消耗的硝酸的物质的量正确的是(单位：mol)( )
下列反应后一定有＋3价铁生成的是( )
①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向
其中加KNO3 ③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸 ④把Fe和
Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A．只有①
B．只有①②
C．只有①②③
D．全部
C 【解析】①Fe 与 Cl2 反应一定生成 FeCl3，与反应物的
①Fe：3a＋ ④FeSO4：a＋a3
a
；
②Fe3O4
：
9a
＋
a 3
；
③Fe(OH)2
：
3a
＋
a 3
；
A．①②③④
B．只有①②
C．只有③④
D．只有①②③
A 【解析】根据题意硝酸足量，都生成三价铁，故 起酸作用的硝酸都为铁元素的 3 倍，①、②、③、④中 起酸作用的硝酸分别为 3a mol、9a mol、3a mol 和 a mol； ①中作氧化剂的硝酸为 a mol，②、③、④中作氧化剂的 硝酸都是a3mol，故全部正确。
新课标二轮专题复习课件
铁及其化合物
【知识梳理】
► 探究点一 铁的性质
1.铁的存在 铁在周期表中位于第___四_____周期第____Ⅷ____族； 在地壳中的含量为第____四____位，在自然界中主要以 __化__合__态__存在，主要化合价有__＋__2_和__＋__3_，其中 ＋3 ________价较为稳定。
【重点点拨】
有关铁与硝酸反应的计算问题 1．硝酸的作用及其量的确定 铁与硝酸的反应中，硝酸一部分表现氧化剂作用， 一部分表现酸性作用。作为氧化剂的硝酸可以根据氧化 还原反应中得失电子守恒的方法确定，作为酸性作用的 硝酸可以通过金属铁的物质的量确定，即铁的物质的量 与铁的价态之积。
2．铁与稀 HNO3 的反应 随着两者量的不同，生成的氧化产物亦不同，可用讨论的方
法确定。
①Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O ②Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2 ①×2＋②可得：③3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑ ＋4H2O
当nnHFNeO 3≤14时，硝酸过量，按①式计算。 当nnHFNeO 3≥38时，铁过量，按③式计算。 当14＜nnHFNeO 3＜38时，可依据①②或①③进行计算。 无论二者的量如何变化，铁与稀 HNO3 反应，被还原的 HNO3
用量无关；②Fe 与稀 H2SO4 反应生成 Fe2＋，Fe2＋在酸性条 件下被 NO－ 3 氧化成 Fe3＋；③一定生成 Fe3＋；④当 Fe 过量时 生成 Fe2＋，当 Fe2O3 过量时有 Fe3＋生成，故 C 正确。
[点评]硝酸与金属的反应中，硝酸既作氧化剂又起酸 的作用，起酸作用的硝酸的物质的量等于金属失去电子的 物质的量，而作氧化剂的硝酸的物质的量等于生成的氮氧 化物中所含氮元素的物质的量(或根据电子守恒来求得)。 下面的变式题则主要从铁具有可变化合价上进行考查。
Fe2O3＋3CO =高==温==2Fe＋3CO2
磁性氧化铁
___黑___色 ＋2、＋3
Fe3O4＋8HCl＝ FeCl2＋2FeCl3 ＋4H2O Fe3O4＋4CO =高==温==3Fe＋4CO2
2.铁的氢氧化物
化学式 色态
与非氧化性酸 (稀盐酸)反应
Fe(OH)2 ___白__色___沉淀
Fe(OH)2＋2H＋＝ Fe2＋＋2H2O
【重点点拨】
纯净Fe(OH)2的制取 1．实验室制备纯净的Fe(OH) 2的注意事项： 有关Fe(OH) 2的制备方法，实际上只能观察到瞬间的Fe(OH) 2白色 沉淀(几乎分辨不出来)。要想较长时间观察到白色沉淀的生成，关 键是怎样降低反应体系中氧气的存在量和操作过程中氧气的引入量。 常采用的方法有： ①采用新制备的纯亚铁盐溶液(Fe2＋易被空气中的氧气氧化成 Fe3＋）； ②将溶解亚铁盐的蒸馏水煮沸(除去溶解的氧气)； ③将碱直接加到亚铁盐溶液的底部[使Fe(OH) 2与空气隔离]； ④在亚铁盐溶液液面上加隔氧剂(如加入苯等密度比水小，而又 不溶于水的有机溶剂)。
与参加反应的 HNO3 的物质的量之比总是 1∶4。
3．铁与浓 HNO3 的反应
常温下，铁与浓 HNO3 发生钝化。在加热条件下，二者反
应生成
NO2
，
Fe
＋
6HNO3(
浓
)
△ =====
Fe(NO3)3
＋
3NO2↑
＋
3H2O。但随着反应的进行，硝酸变稀，就会有 NO 生成，解
这类题时要注意实际的反应过程。
2.铁的化学性质 (1)与非金属反应
3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4
＋2
Fe2O3
＋3
(2)与H2O反应 化学方程式为：
_____________3_F_e_＋__4_H_2_O_(_g_)=_=_△=_=_=_F_e_3_O_4_＋__4_H_2______________
(3)与酸反应
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
Fe＋4HNO3===Fe(NO3) 3＋2H2O＋NO↑ 钝化 钝化
(4)与盐溶液反应 ①与CuSO4溶液：__F_e_＋_C__u_S_O_4_=_=_=_F_e_S_O_4_＋__C_u___________ ②与FeCl3溶液：___F_e_＋__2F__eC__l3_=_=_=_3_F_e_C_l_2 ______________
Fe(OH)3 _红__褐__色___沉淀
Fe(OH) 3＋3H＋＝ Fe3＋＋3H2O
二者的关系
空气中，Fe(OH)2能够迅速地被氧气氧化成 Fe(OH)3，现象是___白__色__絮__状__沉_淀____迅速变成 __灰_绿__色___，最后变成___红__褐_色____，反应方程式 为__4_F_e_(O__H_)_2_＋_2_H__2O__＋__O_2_＝_4_F__e(_O_H__)_3_________