高考第一轮复习——离子反应与离子共存(习题+解析)

年级高三学科化学版本苏教版

内容标题离子反应与离子共存

1、在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是

A、Al3＋Ag＋NO3－Cl－

B、Mg2＋NH4＋NO3－Cl－

C、Ba2＋K＋S2－Cl－

D、Zn2＋Na＋NO3－SO42－

2、若溶液中由水电离产生的C（OH－）＝1×10－14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A、Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－

B、K＋、Na＋、Cl－、NO3－

C、K＋、Na＋、Cl－、AlO2－

D、K＋、NH4＋、SO42－、NO3－

3、某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A、NH4＋

B、Mg2＋

C、Fe2＋

D、Al3＋

4、下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是

A、Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－

B、K＋、AlO2－、NO3－、OH－

C、H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－

D、H＋、Cl－、Br－、NO3－

5、下列反应的离子方程式正确的是

A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：

Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO

B、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液

Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝Fe3＋＋4H2O

C、用氨水吸收少量二氧化硫

NH3·H2O＋SO2＝NH4＋＋HSO3－

D、硝酸铁溶液中加过量氨水

Fe3＋＋3NH3·H2O ＝Fe(OH)3 ＋3 NH4＋

6、下列离子方程式书写正确的是

A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－

B、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O

C、FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑

D、AlCl3溶液中加入过量氨水Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

7、下列离子方程式书写正确的是

A、标况下2.24L CO2通入1 mol•L－1100mL氢氧化钠溶液中：CO2 ＋OH－＝HCO3－

B、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O ＝AlO2－＋4 NH4＋＋2H2O

C、Na2S水解：S2－＋2 H2O H2S＋2OH－

D、等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：

NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3↑＋2H2O

8、下列每组中的两种物质相互反应时，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是

A、碳酸钠溶液和盐酸

B、明矾溶液和烧碱溶液

C、苯酚钠溶液和二氧化碳

D、硝酸银溶液和氨水

9、下列各组离子中,在碱性溶液中共存,且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是

A、Na＋NO3－AlO2－SO42－

B、Na＋NO3－SO42－K＋

C、K＋Cl－AlO2－CO32－

D、Na＋Cl－HCO3－Ca2＋

10、将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通

入CO2体积（y）的关系正确的是：

11、（1）向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：；

（2）在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：。

12、已知下列变化过程中，0.2mo1R x O42－离子参加反应时共转移0.4mol电子，

R x O42－＋MnO4－＋H＋→RO2＋Mn2＋＋H2O

（1）x值；

（2）参加反应的H＋的物质的量为。

13、某待测液中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Ag＋、Al3＋、Ba2＋、Ca2＋、NH 4＋等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。根据实验结果：

（1）判定待测液中有无Ba2＋、Ca2＋离子，并写出理由。

答：。

（2）写出沉淀D的分子式: ；

（3）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：________________ 14、过氧化氢是一种常见的氧化剂，医疗上可作外科消毒剂，且在一定条件下能发生分解反应。

①现将过氧化氢溶液加入碘化钾和硫酸的混合溶液中，溶液变为棕色，写出表示此变化的离子方程式是。

②如果将9.60×10－4molAO4－离子在溶液中还原成较低价态，需用0.100 mol•L－1H2O2溶液24.0mL，试通过计算确定A元素的最终价态为。

15、有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种：阴离子：S2－、Cl－、NO3－、SO42－、CO32－、HCO3－、MnO4－，阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+，将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：

根据实验推断（沉淀A不溶于稀HNO3）

（1）从a实验中，可推断粉末中，不可能有离子；

（2）从b实验中，可推断粉末中，不可能有离子；

（3）从c实验中，可推断粉末中，不可能有离子；

（4）从d实验中，可推断粉末中，不可能有离子，必定含离子；

（5）综上所述，粉末中还可能含有离子。

16、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、

六种离子。

NO-

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甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是、、。

乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属（填写金属元素符号）。

另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。

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以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图

HCO、Cl－等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若（1）源水中含Ca2＋、Mg2＋、-

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