深圳布吉科城实验学校初中部2021年化学中考试卷及答案

深圳布吉科城实验学校初中部2021年化学中考试卷及答案

一、选择题（培优题较难）

1．下列图象分别与选项中的描述相对应，其中正确的是（）

A．表示向一定量大理石中滴加稀盐酸，产生二氧化碳的质量变化B．表示加热一定量碳铵（NH4HCO3），试管中固体的质量变化C．表示电解水实验中，生成的氢气及氧气的质量关系

D．表示向相同浓度和体积的稀硫酸中加入足量的镁粉和铁粉，产

生氢气的质量关系

【答案】B

【解析】

向一定量大理石中滴加稀盐酸，反应中产生二氧化碳的质量随盐酸的增多而增多，当碳酸钙反应完，二氧化碳的质量不再增加；碳酸氢铵受热分解生成二氧化碳、氨气、水，生成物中没有固体，所以反应结束，固体质量为零；电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氢气是氧气体积的2倍；向相同浓度和体积的稀硫酸中加入足量的镁粉和铁粉，镁比铁活动性强，反应快，由于镁粉和铁粉足量，酸反应完反应结束，生成氢气的质量一样多。选B

点睛：结合反应方程式，推断物质的变化和图像表达的变化比较，重点是起点、变化趋势、终点，同时要看清坐标对应的量，和反应物的量

2．向盛有一定质量MgO和MgCO3混合物的烧杯中加入142 g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是

A

．5.3%

B ．5.6%

C ．12.7%

D ．13.4%

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳； 22MgO 2HCl=MgCl H O 409540

++溶液增加质量 3222MgCO 2HCl=MgCl H O CO 848444=4044

+-↑++溶液增加质量 可见生成的氯化镁相同时造成的溶液质量增加是相等的，与是氧化镁还是碳酸镁反应无

关；

设生成的氯化镁的质量为x ，则

2MgCl 9540x 150g-142g=8g

溶液增加质量

95x 40=8g

解得x=19g ；

该溶液的溶质质量分数为：19g 100%12.7%150g

⨯≈。 故选：C 。

【点睛】

差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解。

3．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是

A B C D

A ．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气

B ．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧

C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉

D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

【答案】C

【解析】

试题分析： A选项用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气能正确反应对应关系；B选项一定质量的红磷在密闭容器中燃烧，根据质量守恒定律可知能正确反应对应关系；C选项向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉不能说明对应关系，因为没有具体说明金属的量；D选项向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液能正确反应对应关系，酸碱盐反应时先发生酸碱中和，然后碱盐反应产生沉淀，故答案选择C

考点：酸碱盐、金属的性质、催化剂

4．许多物质在溶液中都以离子形式存在。我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应。如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH-结合成水分子的过程（如图所示）。结合信息、图示，你认为下列各组离子间不能反应的是

A．H+、Na+、OH-、 NO3-

B．Na+、K+、 Cl-、OH-

C．H+、K+、CO32-、HCO3-

D．K+、Ba2+、Cl-、SO42-

【答案】B

【解析】

【分析】

氢离子和氢氧根离子能够结合生成水，氢离子和碳酸根离子能够结合生成水和二氧化碳，钡离子和硫酸根离子能够结合生成硫酸钡沉淀；钠离子、钾离子、氯离子、氢氧根离子之间不能结合生成水或气体或沉淀

【详解】

A、氢离子和氢氧根离子能够结合生成水，离子之间能反应，故A不正确；

B、钠离子、钾离子、氯离子、氢氧根离子之间不能结合生成水或气体或沉淀，离子之间不能反应，故B正确；

C、氢离子和碳酸根离子能够结合生成水和二氧化碳，离子之间能反应，故C不正确；

D、钡离子和硫酸根离子能够结合生成硫酸钡沉淀，离子之间能反应，故D不正确。故选

B 。

5．有Mg 、Al 、Zn 的混合物共7.2g ，与足量盐酸反应，生成H 2的质量可能是( )

A ．0.2 g

B ．0.6g

C ．0.8g

D ．0.9g

【答案】B

【解析】

用极限法计算，假设全为Zn ，生成氢气的质量为x 。

Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑

65 2

7.2g x 6527.2g x

= x=0.22g

同理，假设全为Mg ，生成氢气的质量为y 。可得y=0.6g ；假设全为Al ，生成氢气的质量为z 。可得z=0.8g 。所以Al 、Mg 、Zn 合金与盐酸反应放出氢气的质量0.8g ＞ m （氢

气）＞0.22g 。故选B 。

6．将22.2gCu 2(OH)2CO 3放在密闭容器内高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为15.2g 。在剩余固体里加入100.0g 稀硫酸恰好完全反应，过滤得红色金属。已知：

Cu 2O+H 2SO 4 =Cu+CuSO 4+H 2O ，下列说法正确的是

A ．15.2g 剩余固体是纯净物

B ．过程中生成CO 2和H 2O 的质量和为7.0g

C ．残留红色金属质量为12.8g

D ．稀硫酸的溶质质量分数为14.7%

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

根据题中信息可知，碱式碳酸铜分解时，部分生成了氧化铜，部分生成氧化亚铜

设分解生成氧化铜的碱式碳酸铜的质量为m ，生成氧化铜的质量为x ()23222Cu OH CO C Δ+uO H O +22280m CO x

↑

①22280 =m x

()23

222222Cu OH CO 2Cu O Δ+++2222

214422.2g-m 15.22H O 2CO g-x

O ⨯↑⨯↑