高三化学 离子反应和离子方程式 总结

1．看是否符合客观事实 2．看化学式拆写是否正确 3．看符号使用是否正确 要注意“===”“”“―→”“↓”“↑”等符号的正确使用。
4．看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒
如Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋是错误的。
5．看是否漏掉离子反应 如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2 与SO2 4 反
=
”接连，弱电解质
(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“
” 连接。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。
如：
＋ — H2CO3： H2CO3H ＋HCO3，
； 3＋＋3OH－ Fe(OH) Fe 3 Fe(OH)3： 。
HCO3 H ＋CO2 3
－ ＋
－
二、离子反应பைடு நூலகம்
Fe(OH)3↓＋NH3· H2 O
－ － 2＋ C．2Fe3＋＋3SO2 4 ＋3Ba ＋6OH ―→3BaSO4↓＋
Fe(OH)3↓
－ 3＋ 2－ 2＋ D．3NH ＋ ＋ Fe ＋ 3SO ＋ 3Ba ＋ 6OH ―→3BaSO4↓＋ 4 4
Fe(OH)3↓＋3NH3· H2 O
规律方法 ：
－ ＋ －
盐酸过量：
CO2 3 ＋2H ===CO2↑＋H2O。
－ ＋
(4)铝盐溶液与强碱溶液
盐酸过量： (4)铝盐溶液与强碱溶液 铝盐过量： 强碱过量：
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；
Al3 ＋4OH ===AlO2 ＋2H2O。
＋ － －
(5)NaAlO2溶液与强酸溶液 NaAlO2过量： － ＋ 3＋ AlO ＋ 4H ===Al ＋2H2O。 2 强酸过量：
盐溶解性口诀表：
钾钠铵盐硝酸盐，全部溶在水里边； K+、Na+、NH4+、NO3氯化盐除银亚汞，微溶还有氯化铅； AgCl 、HgCl难溶，PbCl2微溶 硫酸盐除铅和钡，钙银亚汞溶得微； BaSO4难溶，CaSO4、Ag2SO4微溶 亚硫碳硅磷酸硫，易溶只有钾钠铵。 SO32- 、 CO32- 、SiO32-、PO43-、 S2-
7．看是否符合题设条件的要求（有关量的要求）
高考真题
9．(2011· 上海，21改编)在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 ( )
－ － 2＋ A．Fe2＋＋SO2 ＋ Ba ＋ 2OH ―→BaSO4↓＋Fe(OH)2↓ 4 － 3＋ 2－ 2＋ B．NH ＋ 4 ＋Fe ＋2SO 4 ＋2Ba ＋4OH ―→2BaSO4↓＋
＋ ＋ － ＋ －
Fe(OH)3↓＋NH3· H2O C ． 2Fe3 2Fe(OH)3↓
－ 3＋ 2－ 2＋ D．3NH ＋ 4 ＋ Fe ＋ 3SO 4 ＋ 3Ba ＋ 6OH ===3BaSO 4↓＋ ＋
2 ＋ 3SO 2 4 ＋ 3Ba
－
＋
＋ 6OH
－
===3BaSO4↓ ＋
Fe(OH)3↓＋3NH3· H2O
用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写
1．连续型 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而 跟用量有关。 (1) 可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入 2． 先后型 NaOH 溶液中： 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一 ①碱过量： 种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量 ②碱不足： 有关。又可称为竞争型。 (2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入 NH 4HSO4溶液与NaOH溶液的反应： 3． 配比型 NaAlO2溶液中： NaOH 不足： 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应 ①NaAlO2过量： NaOH 过量： 时，因其组成比例不协调 (一般为复盐或酸式盐)，当一种
C、氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管
氧化钠是化合物，且水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离 子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质。 D、在水溶液里或熔化状态下本身能电离出阳离子和阴离 子，因而能导电的化合物。
[例3］现有以下物质：①NaCl晶体，②液态SO3，
③液态的醋酸，④汞，⑤BaSO4固体，⑥蔗糖， ⑦乙醇，⑧熔化的KNO3，请回答下列问题 （用序号）。 ①③⑤⑧ （1）以上物质中属于电解质的是 ，属于非 电解质的是 ②⑥⑦ 。 （2）以上物质能导电的是 ④⑧ 。
盐：（根据口诀表）
易挥发物
碱性气体：OH—与NH4+ (浓溶液或加热条件)
酸性气体：H+与CO32—、HCO3—、SO32—、HSO3—、 S2—、HS—等 弱酸：H+与CH3COO—、ClO—、F—、PO43—等
难电离物 弱碱：OH—与NH4+ 水：OH—与H+， HCO3—、HSO3—、HS—、 H2PO4—、 HPO42—等
－ A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO2 4
D
)
B．含有0.1 mol· L 1Fe3 的溶液中：K 、Mg2 、
－ ＋ ＋ ＋
I－、NO－ 3 C．含有0.1 mol· L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、
－ － CO2 、 Cl 3
D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO－ 3、 SO2 4
指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而 跟用量有关。 1. 连续型 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入 NaOH溶液中：
－ 2－ CO ＋ 2OH ===CO ①碱过量： 2 3 ＋H2O； － － CO ＋ OH ===HCO ②碱不足： 2 3。
(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入 NaAlO2溶液中：
＋ －
应生成BaSO4沉淀，也不能漏掉Cu2＋与OH－反应生成 Cu(OH)2沉淀。 6．看反应物或产物的配比是否正确
－ 如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO2 4 － ＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO2 4 ＋
Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
解质的正确组合是
纯净物 A 盐酸 混合物 水煤气
(
硫酸 醋酸
B )
强电解质 弱电解质 非电解质 干冰
B
C D
氢氧化钡 蔗糖溶液
胆矾 重钙 石灰水 普钙
硫酸钡
苛性钾 氯化钙
醋酸
水 氢氧化铁
三氧化硫
碳酸钙 氢气
[例2］对电解质概念的理解正确的是（ D ）
A、在水溶液或熔化状态下能导电的物质
B、凡在水中能生成离子因而能导电的物质
组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完
3. 配比型 全反应 (有剩余或不足)而跟用量有关。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液： “定少变多”
－ － 2＋ Ca ＋ HCO ＋ OH ===CaCO3↓＋H2O； NaOH不足： 3
－
－ － 2 2＋ ＋ 2H O ＋ CO Ca ＋ 2HCO ＋ 2OH ===CaCO ↓ NaOH过量： 2 3 。 3 3
⑵等物质的量的NH4HCO3溶液与NaOH溶液混合 HCO3— + OH— = H2O + CO32—
⑶在含有amol FeBr2的溶液中通入bmolCl2，当a/b的值不同时， 会发生不同的反应，请按要求写出对应的离子方程式。
①当a/b≥2时，离子方程式为：
②当a/b≤2/3时，离子方程式为：
③当a/b＝1时，离子方程式为：
－ 2－ 2AlO ＋ CO ＋ 3H O===2Al(OH) ↓＋ CO ①NaAlO2过量： 2 2 2 3 3 ；
②NaAlO2不足： AlO2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3 。
－
－
(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：
2 盐酸不足： CO3 ＋H ===HCO3 ；
4．(2011 年上海高考，双选)在复盐 NH4Fe(SO4)2 溶液中逐 滴加入 Ba(OH)2 溶液，可能发生的反应的离子方程式是( BC )。
2 A．Fe2 ＋SO4 ＋Ba2 ＋2OH ===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓
＋ － ＋ －
2 B ． NH 4 ＋ Fe3 ＋ 2SO 2 ＋ 2Ba ＋ 4OH ===2BaSO4↓＋ 4
－
三、离子方程式 3、书写步骤： 例：写出水溶液中NaOH与CuSO4反应的离子方程式。
①“写”，首先以客观事实为依据写出正确的化学方程式；
2 NaOH + CuSO4
Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 2Na+ + SO4 2- + Cu(OH)2↓
②“改”，按各物质在溶液中实际存在的微粒形式改写 ；
1．定义 2．实质： 浓度减少 。 使溶液中某些离子的__________
3．离子反应的条件
（1）复分解型：生成难溶物、易挥发物或难电离物。
（2）氧化还原型。
（1）复分解型：生成难溶物、易挥发物或难电离物。 酸：H+与SiO32— 难溶物 碱：OH—与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+ 等
[例4］把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，
溶液的导电能力变化最小的是 A．自来水 B．0.5 mol· L－1盐酸 C．0.5 mol· L－1 CH3COOH溶液 D．0.5 mol· L－1KCl溶液 ( )
B
3．电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“
（2）氧化还原型。 活泼金属与酸置换氢 a.置换反应：金属与盐溶液（根据金属活动顺序表） 非金属单质与盐溶液 氧化性离子：Fe3+、ClO—、MnO4—、NO3—（H+） 还原性离子： S2—、SO32—、I—、 Fe2+、Br— （3）双水解型。（4）络合型。
b.
[例 5］ 4．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 (
高三化学
离子反应与离子方程式总结
一、电解质 1．电解质和非电解质 (1)电解质：在 水溶液中或熔融状态 下，能 导电 的化合物。 (2)非电解质：在 溶液和熔融状态 下，都 不导电 的化合物。 电离: 电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成 自由移动的离子 的过程。
2．强电解质和弱电解质
[例1］下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电
(6)FeCl3溶液与Na2S溶液 FeCl3过量： Na2S过量：
AlO2 ＋H ＋H2O===Al(OH)3↓；
－
＋
2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓；
2Fe3＋＋3S2－===2FeS↓＋S↓。
(7)Fe与HNO3溶液 － ＋ 2＋ 3Fe ＋ 2NO ＋ 8H ===3Fe ＋2NO↑＋4H2O； 3 Fe过量： HNO3过量：
＋ 3＋ Fe＋NO－ 3 ＋4H ===Fe ＋NO↑＋2H2O。
种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量
2. 竞争型 有关。又可称为竞争型。
⑴NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应： ＋ － H ＋ OH ===H2O； NaOH不足：
＋ ＋ － NH ＋ H ＋ 2OH ===NH3· H2O＋H2O。 NaOH过量： 4
NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液:
(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液 溶液呈中性时：
2 2H ＋SO2 ＋ 2OH ＋ Ba ===BaSO4↓ 4
＋ － － ＋
＋2H2O；
－ SO2 4 完全沉淀时：
－ － 2＋ H＋＋SO2 ＋ Ba ＋ OH ===H2O 4
＋BaSO4↓。
【变式训练】
2Na+ + 2OH- + Cu2+ + SO42Cu2+ + 2OH-
③“删”，将反应前后没变化的离子按数 删去；
Cu(OH)2↓
④“查”，检查方程式是否遵循质量守恒 与电荷守恒。
离子方程式书写的注意事项：
“改”是书写离子方程式的关键，按溶液中实际存在的微粒形 式改写,应注意以下原则： ①易溶且易电离（强酸、强碱、绝大多数盐）的物质改写 离子形式 为 ； ②难溶或难电离（弱酸、弱碱、水）的物质写 分子式 ； ③气体、单质、氧化物写 ； 分子式 ④微溶物作反应物，澄清状态写 离子 式，浊液写 分子 式； 在生成物中有微溶物析出时，应用 分子 式表示； ⑤弱酸的酸式根难以继续电离，不拆开写。如HCO3—不能拆成 H+和CO32—。 ⑥固体与固体，固体与浓硫酸反应一般不写离子方程式。
(1)概念：有 反应。 (2)离子反应的条件
或有
的反应统称为离子
在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的 离子方程式： A．加入BaCl2溶液： Ba
2＋ 2－ ＋SO4 ===BaSO4↓ ，