江苏省中考化学分类汇编碳单质与含碳化合物的性质与用途(1)

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中考真题-常见分类物质的性质、特征、用途

2015年化学中考试题分类汇编常见分类物质的性质、特征、用途一．选择题1．（2015•深圳）在“P+Q→盐和水”的反应中，物质P和Q不可能是（）2．（2015•南昌）炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图所示：下列有关说法错误的是（）223．（2015•重庆）“分类”可以使人们有序的研究物质，以下分类正确的是（）4．（2015•重庆）下列液态物质中，属于纯净物的是（）5．（2015•北京）废弃的易拉罐和塑料瓶属于（）6．（2015•揭阳）我们每天扔掉的垃圾中，很多是宝贵的再生资源，因此生活中的垃圾要分类回收．下列物质中，属于可回收物的是（）①纸张②塑料③玻璃④金属．7．（2015•安徽）“超临界水”因具有许多优良特性而被科学家追捧，它是指当温度和压强达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的液体．下列有关“超临界水”的说法正确的是（）8．（2015•衡阳）下列关于自然界中水的说法不正确的是（）9．（2015•苏州）下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（）10．（2015•宜宾）用CO2和NH3合成尿素[CO（NH2）2]是固定和利用CO2的成功范例．化学反应方程式为：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，下列说法正确的是（）11．（2015•连云港）三种物质间只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的组合是（）12．（2015•莆田）下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（）13．（2015•荆州）小明设计了下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的是（）14．（2015•眉山）下列关于碳和碳的氧化物知识网络图（图中“→”表示转化关系，“…”表示相互能反应）说法正确的是（）15．（2015•大庆）下列物质的转化过程不符合A⇌B→C的是（）16．（2015•咸宁）下列各组物质变化中，每一转化在一定的条件下均能一步实现的是（）17．（2015•铜仁市）下列反应不能一步实现的是（）18．（2015•吉林）用同一种基本反应类型，经过两步反应不能实现的转化是（）19．（2015•绵阳）工业上可利用黄铁矿（主要成分是Fe2S）煅烧的产物冶炼铁和生产硫酸，其反应方程如下：①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2③2SO2+O22SO3④SO2+H2 O═H2SO4下列说法不正确的是（）20．（2015•乐山）下列各组物质间能通过一步反应就能实现如图转化的是（）二．解答题1．（2015•盐城）化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学．请你按要求填空．2．（2015•南平）在牙膏生产中常添加一种极细小的CaCO3粉末作为摩擦剂，它以石灰石为原料进行生产（石灰石含杂质，杂质不参与反应也不溶于水）．如图是实验室模拟生产“摩擦剂”的流程（1）操作a的名称是，反应①的化学方程式是．（2）C的一种用途是．（3）反应③的化学方程式是．（4）将块状CaCO3加工成细小粉末，该过程属于变化（填“化学”或“物理”）．3CaO+CO33．（2015•潍坊）浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔，探究学习小组以含有Ca2+，Mg2+，Cl﹣离子的卤水和贝壳（主要成分为CaCO3）为主要原料在实验室制备无水CaCl2，流程如图1：请回答下列问题：（1）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．（2）以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式．（3）操作Ⅱ酸化时应选择的酸是（填写化学式）．（4）上述反应中未涉及的基本反应类型是（填写字母标号）a．复分解反应b．置换反应c．化合反应d．分解反应（5）回收的CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成CH4和O2，该反应的化学方程式为，紫外线照射时，在不同催化剂（①、②、③）的作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2所示，在第10小时时CH4产量最高是（填写“①”、“②”、或“③”）．（6）已知T℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：上述四种物质能在液氨中发生复分解反应的化学方程式为．O O4．（2015•雅安）绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等．绿矾（FeSO4•7H2O）的一种综合利用工艺如下：（1）细铁丝在氧气中可以燃烧，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式．（2）绿矾与NH4HCO3在溶液中反应，有CO2生成，反应的化学方程式为．（3）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO3FeO Fe，实际作还原剂的是CO．写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：A．FeCO3FeO+CO2↑；B．；C．．（4）母液“除杂”后，欲得到（NH4）2SO4粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥．2+C2CO FeO+CO 2Fe +CFe+CO5．（2015•扬州）醋酸钙[Ca （Ac ）2]是国家允许使用的补钙制剂之一．以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如图．（1）写出煅烧时的化学方程式．CO 2的任意排放会引发的环境问题是．CO 2与CH 4一定条件下化合可生成甲醛（HCHO ），则此反应中CO 2与CH 4的最佳质量比是．下列做法能减少二氧化碳排放的是．（填序号） a ．焚烧秸杆 b ．发展火力发电 c ．发展太阳能（2）在反应Ⅰ中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是．写出熟石灰的一种用途．（3）在反应Ⅱ中醋酸过量的目的是．写出反应Ⅱ的化学方程式．（4）膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是．CaO+CO3═CaO+CO36．（2015•江西）炼铁产生的废渣中含有大量CuS 极及少量铁和铁的化合物．工业上以该废渣为原料生产CuCl 2的流程图如图．（1）操作1：粉碎．粉碎的目的是（2）操作2：熔烧．高温条件下，通入空气，CuS 和NaCl 反应生成了CuCl 2和Na 2SO 4，化学方程式为（3）操作3：（填操作名称）（4）流程图中能循环利用的物质是2CuCl 2CuCl7．（2015•德阳）工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理．如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）．请回答下列问题：（1）反应Ⅰ的化学方程式是．（2）反应Ⅱ所属的基本反应类型是，CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是．（3）已知原料NaOH的价格为2.9元/kg、Ca（OH）2的价格为0.36元/kg．两种工艺中，处理相同质量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是．8．（2015•泸州）过氧化钙晶体（CaO2•8H2O）较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒．以贝壳为原料制备CaO2流程如下：（1）气体X是CO2，其名称是；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是．（2）反应Y需控制温度在0～5℃，可将反应容器放在中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2•8H2O，请写出化学方程式．获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）2杂质，原因是．（3）CaO2的相对分子质量为，过氧化钙晶体（CaO2•8H2O）中H、O元素的质量比为．（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2•8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO2•8H2O2CaO+O2↑+16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO2•8H2O的质量分数（CaO2•8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程．O=86.4%9．（2015•宜宾）黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金．黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学反应方程式为．（2）溶液A中的金属阳离子有（填化学式）．（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是．（4）溶液A的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量．10．（2015•杭州）铜跟浓硫酸的反应原理是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，某小组同学用如图所示装置制取硫酸铜，请回答下列问题．（1）图中B装置用来收集SO2（已知SO2的密度大于CO2的密度），但未将导管画全，请将B装置中的导管补画完整（2）图中C装置的作用是放置氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用是．（3）充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤、用滤液做了如下实验．实验1：用pH试纸测试滤液pH，其中pH约为1实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象．你认为可以说明明矾有剩余（选填“实验1”或“实验2”）（4）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有（答出两点即可）11．（2015•揭阳）某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫．现欲回收铜和锌，并对硫进行处理，主要流程如图所示：（1）在废气A中，一定含有的有害气体是（填化学式）．操作①的操作名称是．（2）溶液D中含有的溶质是（填化学式）．（3）写出加入Zn后发生的化学方程式（写出其中之一即可）．12．（2015•北京）生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛．嗜热细菌在65﹣80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS2）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：（1）分离出矿渣的操作是．（2）若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为．（3）氢氧化铁与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式为．13．（2015•陕西）工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如图所示，请回答．（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列（填字母）发生化学反应．A ．水B ．盐酸C ．二氧化碳（2）步骤④发生反应的化学方程式是．（3）某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们都能达到检验目的，你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是（填一种物质的化学式）．14．（2015•佛山）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益．高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：[（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上时（NH4）2CO3分解]．（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、等．（2）滤液Ⅰ中主要的阳离子是等．（3）加适量氨水的目的是．（4）根据题中信息，加入（NH）4CO3后，该反应必须控制的条件是．（5）滤液Ⅱ中可回收的产品是（写化学式）．（6）写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式．22Fe15．（2015•无锡）工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：已知相关物质的溶解度（20℃）如下表：（1）KMnO4中锰元素的化合价为．（2）操作Ⅰ的名称是．“干燥”过程中温度不宜过高的原因是（用化学方程式表示）．（3）“通C02酸化”，反应的化学方程式为：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓十2K2CO3，若用稀H2SO4酸化，反应的化学方程式为：3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2S04+2H20工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是．（4）电解法也可以实现由向K2MnO4向KMnO4的转化，反应的化学方程式为：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH十H2↑与“通C02酸化”相比，其优点是．K416．（2015•广东）现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）．课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程．已知：Cu+Fe2（SO4）3=2FeSO4+CuSO4．请回答：（1）铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2（OH）2CO3，俗称；操作①所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和．（2）溶液A的溶质有（只写一种）；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为．（3）两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法；方法Ⅱ的化学反应方程式为：2Cu+2H2SO4+═2CuSO4+；操作②的实验步骤为：、降温结晶．17．（2015•厦门）黄铜矿（主要万分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4．某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜．主要步骤如图所示：（1）Fe2（SO4）3与铁反应的化学方程式：xFe2（SO4）3+yFe=zFeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为．（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：．（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是．（4）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是（填化学式）．（5）步骤Ⅲ回收铜的方法为．18．（2015•莆田）氯酸钾多用来制造火柴和烟花等．工业上通过如图1转化可制得氯酸钾晶体．结合图2的溶解度曲线，回答下列问题．（l）副产品氢气的一种用途：．（2）80℃的氯化钠溶液中，氣化钠与水的质量为7：20，该溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液．（3）10℃时，图2中四种物质的饱和溶液，其中溶液的溶质质量分数最小．（4）配平反应①的化学方程式：□NaCl+□H2O□NaClO3+□H2↑（5）反应②的基本反应类型是，该反应能发生的原因是．（4）生产过程中，溶液A可循环利用，其优点是（任写一点）．量比为：NaClO19．（2015•攀枝花）Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料．某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图1所示（1）加入Na2CO3溶液可除去的阳离子是（填离子符号），其反应的化学方程式为：．若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量（填名称）除去．（2）操作a的名称是，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．（3）溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察图2中溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤．降温结晶的最佳温度范围是℃以下，因为Na2SO4溶解度．20．（2015•南京）工业上，通过如下转化可制得KClO 3晶体：NaCl 溶液NaClO 3溶液KClO 3晶体（1）完成Ⅰ中反应的化学方程式：NaCl+3H 2ONaClO 3+3 ↑（2）Ⅱ中析出晶体后的母液是KClO 3的（填“饱和”或“不饱和”）溶液，写出母液中的所有溶质的化学式（3）用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，②中有现象，但该现象不能作为判断①中发生了化学反应的依据的是溶液溶液NaClONaClO 3溶液KClO 3晶体，所以母液中的所有溶质的化学21．（2015•日照）金属钛（Ti ）具有熔点高、密度小、抗腐蚀、易于加工等优良性能，被誉为“未来的金属”．工业上以钛酸亚铁（FeTiO 3）等原料经过一系列反应制备纳米TiO 3和钛，主要生产过程如下：（其他产物已略去）（1）反应①生成两种氯化物和一种有毒的氧化物气体，该气体的化学式是．（2）反应②中的化学方程式是．（3）纳米TiO 2中钛元素和化合价为价．（4）反应①②③④中属于置换反应的是（填序号）H O22．（2015•资阳）碳及碳的化合物间的转化关系可表示为：，由此可写出各步反应的化学方程式．硫及硫的化合物间的转化关系可表示为：．（1）模仿碳及碳的化合物间转化反应方程式的书写，写出硫及硫的化合物转化反应中指定反应的化学方程式：反应①：；反应③：．（2）反应②中，V2O5在反应前后的质量均为m，则V2O5在该反应中起作用．（3）上述反应中，属于化合反应的有：（填反应序号）．（4）实验室因操作不当，将浓硫酸滴在书页上，一会书页出现了黑色，且由糊状至烂洞状．这是因为浓硫酸具有．SO2SO223．（2015•呼和浩特）空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应．图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程．请按要求回答下列问题：（1）步骤①中发生的是变化（填“物理”或“化学”）．（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式．（3）上述化学反应中属于化合反应的有个．（4）图2是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是（填字母）．A．易溶于水B．有挥发性C．受热易分解施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式．2。

苏版初三第11讲第六单元碳和碳的氧化物碳及碳的化学性质A4

苏版初三第11讲第六单元碳和碳的氧化物碳及碳的化学性质(解析版)A4一．金刚石、石墨和60C1．碳的单质金刚石、石墨和的性质比较：金刚石、石墨和差不多上碳的单质，然而因为碳在这些物质里的排列不同，即结构不同，导致它们在性质上（专门是物理性质上）有专门大不同。

由此可知，物质的组成和结构决定物质的性质。

2．木炭、活性炭的吸附性（1）除了金刚石、石墨和以外，木炭、焦炭和活性炭等也是由碳元素形成的，它们要紧由石墨和少量杂质组成，由于含有少量杂质，故没有固定的形状，统称为无定形碳。

（2）木炭由木材隔绝空气加强热制得，呈灰黑色，疏松多孔，具有较强的吸附能力。

它的表面积越大，吸附的能力越强。

木炭常用来吸附一些食品和工业制品里的色素，也能够用来吸附有臭味的物质。

（3）活性炭是把含碳物质隔绝空气以后加强热，高温下用水蒸气处理后得到的。

活性炭是灰色多孔颗粒，比木炭具有更大表面积，吸附能力比木炭更强，常用于净化气体、液体和防毒面具等。

二．碳的化学性质常温下，碳的化学性质稳固，不易与空气和水反应。

故古代用墨汁书写或绘制的字画能够储存专门久。

然而在高温下，碳的化学性质变得爽朗。

1．碳和氧气的反应：22C+O ===CO 点燃（充分燃烧）22C+O ===2CO 点燃（不充分燃烧）知识图谱碳单质及其化学性质知识精讲碳在空气中或者氧气中燃烧的产物往往与氧气的量有关。

当氧气的量充足时，碳能完全燃烧，生成二氧化碳；当氧气的量较少时，碳进行不完全燃烧，生成一氧化碳。

2．碳能够和某些氧化物发生还原反应。

因为碳能和金属氧化物发生反应得到金属单质，故常用碳来冶炼金属。

碳与金属氧化物或非金属氧化物反应时需要吸取热量。

一．考点：1．碳单质的物理性质；2．活性炭的吸附性；3．碳单质与氧气的反应及碳单质的还原性。

二．重难点：碳单质的还原性。

易错点：1．木炭、活性炭的吸附性属于物理性质，吸附过程中发生的变化是物理变化。

2．“碳”与“炭”的区别。

江苏省盐城市盐都区九年级化学上学期第三次月考试题(含解析) 新人教版-新人教版初中九年级全册化学试题

2015-2016学年某某省某某市盐都区九年级（上）第三次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分）1．认识和遵循自然界中元素循环或物质循环的规律，是实现生态文明建设的重要基础．自然界中存在着许多循环现象，如：①碳循环②氧循环③水的天然循环，上述循环过程中所发生的变化一定不需要原子重新组合就能实现的是( )A．①② B．②③ C．③D．①③2．质量守恒定律是自然科学的基本定律之一，它的发现使得化学科学由定性研究走向定量研究，促进了化学科学的发展．化学反应前后可能发生改变的是( )A．原子的种类B．分子的数目C．原子的数目D．元素的质量3．下列物质或方式中的“碳”，主要不是针对碳单质的是( )A．碳素墨水 B．打印碳粉 C．低碳生活 D．石墨碳棒4．学校禁止吸烟，是因为燃着的香烟产生的烟气有害学生健康，其中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是( )A．CO2B．CO C．N2D．SO25．下列微观解释不正确的是( )A．氨水挥发﹣分子不断运动B．将二氧化碳气体制成干冰，体积变小﹣分子体积变小C．18g水中大约有6.02×1023个水分子﹣分子的质量很小D．50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL﹣分子间有间隔6．科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3+3O22X+6H2O，则X的化学式为( )A．NO B．N2C．NO2D．N2O7．如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是( )A．①变红，③不变红 B．④变红，③不变红C．①、④变红，②、③不变红 D．④比①先变红，②、③不变红8．按如图进行实验，有关说法及分析不正确的是( )A．烘干的木炭粉末与CuO粉末须混合均匀B．网罩的作用是集中火焰，提高温度C．可观察到澄清石灰水变浑浊D．产生的气体一定没有CO9．水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是( )A．用过滤的方法可以使硬水软化B．用活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化C．可用肥皂水区分硬水与软水D．水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为2：110．最近，科学家发明了一种制作防火涂料的新工艺．该涂料是用含有淀粉的植物性废料加工成的无色糊状物．发生火灾时，这种涂在房屋楼板表面的涂料就会转变成一种黑色物质，覆盖在楼板表面，起到防火的作用．转变成的黑色物质能防火的原因是( )A．隔绝了氧气B．可以燃烧C．改变了楼板的着火点D．清除了可燃物11．学以致用，请用所学知识判断下列做法安全可行的是( )A．在加油站拨打或接听移动B．遇火灾时打开所有门窗C．档案资料着火，可用液态二氧化碳扑火D．启用闲置的沼气池前先进行火把实验12．2013年3月，我国研制出世界上最轻、吸油力最强的固体碳海绵．碳海绵由碳元素组成，具有疏松多孔的结构．下列关于碳海绵的说法不正确的是( )A．常温下化学性质不活泼 B．是一种新型的化合物C．具有较强的吸附性 D．可处理海上泄漏的石油13．鉴别O2、CO、CO2三种气体，可行简便的方法是( )A．将气体分别通入澄清石灰水 B．将气体分别通入石蕊试液C．试验三种气体在水中溶解性 D．用燃着的木条分别伸入瓶内14．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g 18 1 2 32反应后质量/g x（未知）26 2 12下列说法中，不正确的是( )A．反应后物质甲的质量为13 gB．该反应类型是分解反应C．反应中乙、丁的质量比为5：4D．物质丙可能是该反应的催化剂15．一定质量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后其固体与原混合物的质量不变，则原混合物中铜粉和碳粉的质量比为( )A．4：1 B．2：1 C．3：2 D．1：1二、非选择题（每空1分，计算题4分，共40分）16．化学用语是学习化学的重要工具．（1）写出下列微粒或物质的化学符号①2个钙原子__________ ②乙醇__________ ③碳酸根离子__________（2）用下列字母序号填空：a．石灰石 b．干冰 c．焦炭 d．生石灰①__________用于人工降雨②__________用作食品干燥剂③__________用作建筑材料④__________用于冶金工业作还原剂（3）物质的组成与结构决定物质的性质．试分析导致下列两组物质性质不同的原因．①金刚石和石墨物理性质不同是由于__________不同；②一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同是由于__________不同（4）写出除去下列杂质（括号内的物质是杂质）所涉及到的化学方程式①MnO2（C）__________②CO2（CO）__________．17．能源问题是困扰人类可持续发展的一个重要因素．能源的开采、开发、储存和综合利用是目前世界各国科学家研究的重大课题．（1）人类目前使用的化石燃料有煤、天然气和__________．（2）天然气是常见的燃料，写出其燃烧的化学方程式：__________．（3）我国是世界产煤大国．煤燃烧时排放出二氧化氮、__________等污染物，溶于雨水会形成酸雨．（4）科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，试从氢气的性质分析氢气作为能源的主要优点__________．18．多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识．（1）从微观角度（如图1为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题．）①微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是__________（填“原子”或“分子”），变化过程中，同种原子的个数__________ （填“有”或“没有”）增减．②参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为__________．（2）从反应类型角度（一种物质可通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例．）①能与氧气化合生成二氧化碳的物质是__________（填一种物质化学式）．②高温下，石灰石分解生成氧化钙和二氧化碳的化学方程式是__________．③在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和__________（填化学式）．（3）从能量变化角度（借用如图2装置分别进行下列实验，认识物质变化中的能量变化）①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是__________，写出生石灰与水反应的化学方程式__________．②要使白磷很快燃烧，你还可将实验作何改进？__________．19．（16分）根据如图装置结合所学化学知识回答下列问题：（1）写出图中有标号仪器的名称：①__________，②__________．（2）用氯酸钾与二氧化锰来制取干燥的氧气，应选用的收集装置是__________（填编号）；反应的化学方程式是__________，其中二氧化锰起__________作用．（3）实验室制取并收集二氧化碳气体，一般选择装置B和__________连接（填序号）．其反应的化学方程式为__________，写出检验二氧化碳气体是否收集满的一种方法__________，向该集气瓶中加入澄清石灰水，振荡后，观察到__________，则反应的化学方程式是__________．（4）用锌粒和稀硫酸来制取氢气，若要随时控制反应的发生和停止，最好选用的发生装置是__________（填编号）；点燃氢气前一定要__________．（5）取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气．计算：①参加反应的高锰酸钾的质量．②剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）．2015-2016学年某某省某某市盐都区九年级（上）第三次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分）1．认识和遵循自然界中元素循环或物质循环的规律，是实现生态文明建设的重要基础．自然界中存在着许多循环现象，如：①碳循环②氧循环③水的天然循环，上述循环过程中所发生的变化一定不需要原子重新组合就能实现的是( )A．①② B．②③ C．③D．①③【考点】化学反应的实质．【专题】物质的变化与性质．【分析】根据已有的知识进行分析解答，原子重新组合的过程发生的是化学变化，不需要原子重新组合发生的是物理变化，据此解答．【解答】解：①碳循环的过程中有新物质生成，属于化学变化，故需要原子重新组合，②氧循环的过程中有新物质生成，属于化学变化，故需要原子重新组合，③水的天然循环过程中水分子本身不变，故不需要原子的重新组合．故选C．【点评】本题考查的是化学反应的实质，完成此题，可以依据已有的知识进行．2．质量守恒定律是自然科学的基本定律之一，它的发现使得化学科学由定性研究走向定量研究，促进了化学科学的发展．化学反应前后可能发生改变的是( )A．原子的种类B．分子的数目C．原子的数目D．元素的质量【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．【解答】解：A、化学反应前后原子的种类一定不变；B、化学反应前后分子的数目可能改变，也可能不变；C、化学反应前后原子的数目一定不变；D、反应前后元素的质量一定不变．故选：B．【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．3．下列物质或方式中的“碳”，主要不是针对碳单质的是( )A．碳素墨水 B．打印碳粉 C．低碳生活 D．石墨碳棒【考点】二氧化碳对环境的影响；碳单质的物理性质及用途．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】根据单质是由一种元素组成的纯净物进行解答．【解答】解：碳素墨水、打印碳粉是由炭黑制成的，炭黑、石墨均为碳元素组成的单质，“低碳生活”中的“碳”是指二氧化碳．故选C．【点评】了解物质的分类是解题的关键，属于基础知识的考查．4．学校禁止吸烟，是因为燃着的香烟产生的烟气有害学生健康，其中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是( )A．CO2B．CO C．N2D．SO2【考点】烟的危害性及防治．【专题】化学与生活．【分析】根据香烟烟气的成分和一氧化碳中毒的原理判断；香烟燃烧时能生成二氧化碳、一氧化碳、烟焦油、尼古丁等物质，其中一氧化碳能和血红蛋白结合使人中毒．【解答】解：烟草在燃烧过程中，产生了许多有害物质，如尼古丁、一氧化碳、烟焦油等，其中一氧化碳有毒，它能与血液中的血红蛋白结合，从而导致体内组织器官严重缺氧而死亡．故选：B．【点评】本题考查吸烟对人体的危害、一氧化碳的毒性，平时学习中注意积累、把握好常见气体物质的性质和用途即可正确解题．5．下列微观解释不正确的是( )A．氨水挥发﹣分子不断运动B．将二氧化碳气体制成干冰，体积变小﹣分子体积变小C．18g水中大约有6.02×1023个水分子﹣分子的质量很小D．50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL﹣分子间有间隔【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、氨水挥发，是因为分子是在不断运动的，故选项解释正确．B、将二氧化碳气体制成干冰，体积变小，是因为分子间的间隔变小，而不是体积，故选项解释错误．C、18g水中大约有6.02×1023个水分子，说明分子的质量很小，故选项解释正确．D、50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．6．科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3+3O22X+6H2O，则X的化学式为( )A．NO B．N2C．NO2D．N2O【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4NH3+3O22X+6H2O，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、6，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有6个氮原子，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2．故选：B．【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．7．如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是( )A．①变红，③不变红 B．④变红，③不变红C．①、④变红，②、③不变红 D．④比①先变红，②、③不变红【考点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的物理性质．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】根据二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色解答．【解答】解：通二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，通二氧化碳，用紫色石蕊溶液润湿的棉球都变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应．并且④比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大．故选：D【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．8．按如图进行实验，有关说法及分析不正确的是( )A．烘干的木炭粉末与CuO粉末须混合均匀B．网罩的作用是集中火焰，提高温度C．可观察到澄清石灰水变浑浊D．产生的气体一定没有CO【考点】碳的化学性质．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】A．为使反应充分，木炭粉末与CuO粉末须混合均匀；B．酒精灯网罩的作用是提高温度；C．根据二氧化碳性质分析；D．木炭粉末与CuO粉末反应当碳粉过量时会产生一氧化碳；【解答】解：A．为使反应充分，木炭粉末与CuO粉末须混合均匀；正确；B．酒精灯网罩的作用是提高温度；正确C．木炭粉末与CuO粉末反应产生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；正确；D．木炭粉末与CuO粉末反应产生二氧化碳，当碳粉过量时可能会产生一氧化碳；不正确．答案：D．【点评】本题主要考查碳的化学性质，完成实验探究题时，要明确探究的目的，根据所给信息按步骤进行分析，认真思考反应中的现象，不放过细节问题．9．水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是( )A．用过滤的方法可以使硬水软化B．用活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化C．可用肥皂水区分硬水与软水D．水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为2：1【考点】硬水与软水；电解水实验；化学变化和物理变化的判别．【专题】空气与水．【分析】A、根据硬水软化的方法是加热煮沸进行分析；B、根据活性炭具有吸附性进行分析；C、根据肥皂水能够区分水的硬度进行分析；D、根据产生氢气和氧气体积比为2：1进行分析．【解答】解：A、硬水软化的方法是加热煮沸，过滤只是除去不溶性杂质，故A错误；B、活性炭具有吸附性，吸附水中的色素和异味，没有新物质生成，所以仅发生物理变化，构成物质的微粒有分子、原子、离子，所以并不是所有的物质都是由分子构成的，故B错误；C、加肥皂水后生成泡沫较多的是软水，生成泡沫较少的硬水，所以肥皂水能够区分水的硬度，故C正确；D、产生氢气和氧气体积比为2：1，故D错误．故选：C．【点评】正确运用化学知识解释生活现象，是本题的考查目的，体现运用化学知识解决问题的能力．10．最近，科学家发明了一种制作防火涂料的新工艺．该涂料是用含有淀粉的植物性废料加工成的无色糊状物．发生火灾时，这种涂在房屋楼板表面的涂料就会转变成一种黑色物质，覆盖在楼板表面，起到防火的作用．转变成的黑色物质能防火的原因是( )A．隔绝了氧气B．可以燃烧C．改变了楼板的着火点D．清除了可燃物【考点】灭火的原理和方法．【专题】新信息筛选题．【分析】涂料转变成的黑色物质，覆盖在楼板表面，隔绝了楼板与氧气的接触，楼板因不能接触到氧气而无法燃烧，从而达到防火的目的．【解答】解：A、涂料转变成的黑色物质，覆盖在楼板表面，隔绝了楼板与氧气的接触，楼板因不能接触到氧气而无法燃烧，故A正确；B、涂料转变成的黑色物质，覆盖在楼板表面，起到防火的作用，可说明该黑色物质不能燃烧，故B不正确；C、涂料转变成的黑色物质，覆盖在楼板表面，并没有改变楼板的性质，只是隔绝了楼板与氧气的接触，而非改变楼板的着火点，故C不正确；D、涂料转变成的黑色物质，覆盖在楼板表面，楼板并没有被撤离，没有清除可燃物，故D 不正确；故选：A．【点评】隔绝氧气、降低温度至着火点以下、撤离可燃物是灭火的三种基本原理，只要能满足其中之一就可以阻止燃烧的发生．11．学以致用，请用所学知识判断下列做法安全可行的是( )A．在加油站拨打或接听移动B．遇火灾时打开所有门窗C．档案资料着火，可用液态二氧化碳扑火D．启用闲置的沼气池前先进行火把实验【考点】易燃物和易爆物安全知识；灭火的原理和方法．【专题】分析比较法．【分析】A、根据可燃性的气体与空气或氧气混合点燃易发生爆炸判断；B、根据燃烧的条件和灭火的原理判断；C、根据液态二氧化碳的使用X围判断；D、根据可燃性的气体与空气或氧气混合点燃易发生爆炸判断．【解答】解：A、可燃性的气体与空气或氧气混合点燃易发生爆炸，加油站的空气中有大量的汽油蒸气，打或接听移动会产生电火花引燃气体，所以错误；B、遇火灾时打开所有门窗，会使室内空气对流，反而为燃烧提供了大量的氧气，所以错误；C、液态二氧化碳灭火器灭火时不会留下任何痕迹而使物体损坏，适宜扑灭图书、档案等的火灾，所以正确；D、可燃性的气体与空气或氧气混合点燃易发生爆炸，沼气有可燃性，闲置的沼气池内是它和空气的混合气体，遇明火发生爆炸，所以错误；故选：C．【点评】“生命重于泰山”安全问题无小事，尤其是防火、防爆问题，所以燃烧和爆炸知识就成了化学考查热点，要注意燃烧爆炸的条件和防护措施．12．2013年3月，我国研制出世界上最轻、吸油力最强的固体碳海绵．碳海绵由碳元素组成，具有疏松多孔的结构．下列关于碳海绵的说法不正确的是( )A．常温下化学性质不活泼 B．是一种新型的化合物C．具有较强的吸附性 D．可处理海上泄漏的石油【考点】碳的化学性质；单质和化合物的判别；碳单质的物理性质及用途．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】A、根据碳的化学性质稳定考虑；B、根据碳的化学性质稳定考虑；C、根据具有疏松多孔的结构考虑；D、根据“碳海绵”吸附性考虑．【解答】解：A、由于“碳海绵”主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质），碳在常温下性质稳定，故说法正确；B、碳海绵由碳元素组成，属于单质，故说法不正确；C、“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，所以具有很强的吸附性，故说法正确；D、“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，所以具有很强的吸附性，可处理海上石油泄漏，故说法正确．故选：B．【点评】解答本题关键是要知道碳的化学性质稳定，学会从题干所给的信息中提取有用信息．13．鉴别O2、CO、CO2三种气体，可行简便的方法是( )A．将气体分别通入澄清石灰水 B．将气体分别通入石蕊试液C．试验三种气体在水中溶解性 D．用燃着的木条分别伸入瓶内【考点】常见气体的检验与除杂方法．【分析】区别O2、CO、CO2三瓶无色气体，要求根据三种气体性质差别，所设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，达到鉴别气体的目的．【解答】解：A、将气体分别通入澄清石灰水，只能鉴别出CO2；不能将O2、CO鉴别开来，所以此方法不可行；B、将气体分别通入石蕊试液，只能鉴别出CO2；不能将O2、CO鉴别开来，所以此方法不可行；C、用实验测定气体在水中的溶解程度能够鉴别三种物质，但是比较麻烦，所以此方法不可行；D、将燃烧的木条分别伸入三瓶气体中，木条燃烧更剧烈的是O2，木条火焰熄灭的是CO2，气体能燃烧的是CO．比较方便．所以此方法可行；故选D．【点评】利用所要鉴别物质的性质差别，设计实验，实验中出现明显的现象差异，达到鉴别物质的目的．14．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g 18 1 2 32反应后质量/g x（未知）26 2 12下列说法中，不正确的是( )A．反应后物质甲的质量为13 gB．该反应类型是分解反应C．反应中乙、丁的质量比为5：4D．物质丙可能是该反应的催化剂【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后乙质量增加了25克，是生成物；丁质量减少了20克，是反应物；丙质量不变，可能是催化剂或者是杂质，反应物还少5克，所以甲是反应物，所以反应后物质甲的质量为13g，反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应．反应中乙、丁的质量比25：20=5：4【解答】解：由表格信息可知反应后乙质量增加了25克，是生成物；丁质量减少了20克，是反应物；丙质量不变，可能是催化剂或者是杂质，反应物还少5克，所以甲是反应物，所以反应后物质甲的质量为13g，反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应．反应中乙、丁的质量比25：20=5：4故选B【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力15．一定质量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后其固体与原混合物的质量不变，则原混合物中铜粉和碳粉的质量比为( )A．4：1 B．2：1 C．3：2 D．1：1【考点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；碳的化学性质．【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算；等量代换法．【分析】原混合物增加的质量为生成的氧化铜中氧元素的质量，原混合物减少的质量为碳元素的质量，由于灼烧后混合物质量不变，因此原混合物中碳元素的质量与生成的氧化铜中氧元素的质量相等．【解答】解：原混合物增加的质量为生成的氧化铜中氧元素的质量，原混合物减少的质量为碳元素的质量，由于灼烧后混合物质量不变，因此原混合物中碳元素的质量与生成的氧化铜中氧元素的质量相等，也就是说氧化铜中铜、氧两元素的质量比就是原混合物中铜粉与碳粉的质量比．在氧化铜中，铜：氧=64：16=4：1，即原混合物中铜粉与碳粉的质量比也为4：1．故选A．【点评】此题的关键是要判断出混合物在空气中充分灼烧后的物质是氧化铜，氧化铜的质量与原混合物的质量相等，从而得出原混合物中失去碳的质量与生成物氧化铜中的氧元素质量相等，即要找出使总质量不变的等量关系．二、非选择题（每空1分，计算题4分，共40分）16．化学用语是学习化学的重要工具．。

中考化学复习第3讲碳和碳的化合物课件

二、二氧化碳的制取 1.工业法（化学方程式）： CaCO3高==温=CaO+CO2↑ 2.实验室制法(化学方程式）： __C_a_C_Байду номын сангаас_3_+_2_H_C_l_=_=_=_C_a_C_l_2+_H_2_O_+_C_O_2_↑_ 三、碳的氧化物 1.二氧化碳（1）物理性质：通常状况下为无色无味的气体,__能__溶于水,密度比空气大。（2）化学性质： a.一般不燃烧，也不支持燃烧。 b.与水反应（化学方程式）：CO2+H2O===H2CO3。生成的碳酸不稳定，易
（3）用途：植物光合作用的原料、作灭火剂、制碳酸饮料、气体肥料、人工降雨等。（4）二氧化碳对生活和环境的影响 ①对人体健康的影响：二氧化碳无毒但不能供给呼吸。当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响，如气闷、头昏等。 ②温室效应 a.加剧原因：①化石燃料过度使用；②森林不断减少。 b.危害：使全球气温升高，两极冰川融化，海平面升高，淹没部分沿海城市，导致土地沙漠化，农业减产等。 c.防治措施：①减少化石燃料的使用；②开发新能源，如_太__阳__能_____、地热能等；③大力植树造林、禁止乱砍滥伐。
(1)写出上图中标有序号的仪器名称：①____酒__精__灯____；②___集__气__瓶_____。 (2)实验室制取气体时，组装好仪器后，应先__检__查__装__置__的__气__密__性_，再添加药品。 (3)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置__B___(填装置序号)，该反应的化学方程式为__C_a_C_O_3_+_2_H_C_l_=_=_=_C_a_C_l_2+_H_2_O_+_C_O_2_↓__。 (4)实验室选择气体发生装置时，应考虑的因素是__反__应__物__的__状__态__和 _反__应__条__件__。【针对拓展】 (5)收集二氧化碳选用___C_____(填序号)，验满的方法是_燃__着__的__木__条__放__在__集__气_ _瓶__口__，__若__木__条__熄__灭__，__说__明__已__集__满__，检验二氧化碳的方法是 __将__气__体__通__入__澄__清__的__石__灰__水__中__，__若__澄__清__石__灰__水__变__浑__浊__，__说__明__是__二__氧__化__碳____。

中考化学核心考点二轮专项训练专题05 碳单质、COCO2的性质和用途 (1)

专题05 碳单质、COCO2的性质和用途一、三年中考概况碳单质及其化合物的性质和用途是每年必考的知识点，常出现在选择、填空、实验探究、推断、除杂、鉴别等题型中。

碳单质及其化合物的性质和用途包括的知识主要是碳单质和碳的氧化物的性质、用途等，难度有大有小。

各种碳单质，一氧化碳与二氧化碳的性质进行对比也现也不泛常事。

二、马年中考策略抓住碳单质的物理性质的不同及其原因，理解记忆碳单质的化学性质，掌握碳单质的还原性实验，是对碳单质学习的关键；一氧化碳与二氧化碳的物理、化学性质对比着理解记忆效果也更佳，二氧化碳与一氧化碳的性质是通过实验来学习的，因此本专题中的实验尤其重要。

三、三年中考回放考点一：不同的碳单质【典例1】（2011．襄阳市）金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列说法正确的是：（）A．它们是同一种物质 B．它们碳原子的排列方式不同C．它们的化学性质不同 D．它们的物理性质不同考点二：碳单质的化学性质【典例2】（2011.娄底市）我国古代一些书法家、画家用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为单质碳具有（）A．可燃性 B．还原性 C．在常温下，化学性质不活泼 D．吸附性随着温度的升高，性质也变得活泼，点燃时有可燃性，完全燃烧的产物为二氧化碳，不完全燃烧的产物为考点三：碳的化合物对环境的影响【典例3】（2012.娄底市）“低碳生活”倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而减低二氧化碳的排放量，下列做法不符合．．．“低碳生活”理念的是（）A.教科书循环使用B.多使用电子邮箱、QQ等即时通讯工具C.夏天为了更凉快，把室内空调温度设置到很低D.提倡乘坐公共交通工具，骑自行车或步行等出行方式考点四：一氧化碳与二氧化碳的性质比较【典例4】（2011.百色市）关于一氧化碳和二氧化碳的叙述正确的是（）A. 一氧化碳和二氧化碳均有可燃性B.室内放一盆水能防止一氧化碳中毒C. 一氧化碳具有还原性可用于冶炼金属 C.可用烧碱溶液鉴别二氧化碳气体考点五：二氧化碳的用途【典例5】（2013.苏州市）下列有关二氧化碳的说法正确的是（）A．二氧化碳是引发酸雨的“罪魁” B．二氧化碳固体可用于人工降雨C．二氧化碳可使紫色石蕊试液变蓝 D．二氧化碳有毒不能制作碳酸饮料【解析】酸雨是由二氧化硫和氮的氧化物引起的，A错；但二氧化碳与水结合也形成酸性的碳酸，遇紫色石蕊变红C错；二氧化碳固体升华吸热，B对；可用于人工降雨，二氧化碳本身无毒D错。

【中考聚焦】江苏省2021年中考化学分类汇编碳单质与含碳化合物的性质与用途(1)

碳单质与含碳化合物的性质与用途21．（10分）（2021•南京）某爱好小组对物质的性质和成份进行相关探讨．（1）常见金属活动性顺序如下，填写相应的元素符号：某同窗用硫酸铜溶液把“把铁刀变成铜刀”，其反映的化学方程式为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，该反映的大体反映类型为置换反映．（2）爱好小组同窗用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示装置进行实验，对生成气体的成份进行探讨．【提出问题】生成的气体中是不是含有一氧化碳？【实验与讨论】①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时刻．②关闭K，加热至必然温度使之反映，用气囊搜集气体样品．③除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体搜集在集气瓶中，以下装置中最为合理的是C ．【实验求证】将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，A中的固体应选用氧化铜，B中溶液为澄清石灰水，假设A中黑色固体显现了红色，B中澄清石灰水变浑浊，可说明气体样品中含有一氧化碳．【实验反思】炭粉还原氧化铜的实验中，假设生成的气体中含有一氧化碳，那么反映时消耗碳、氧元素的质量比大于（填“大于”、“等于”或“小于”）3：8．解：（1）由金属的活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知，在金属活动顺序表空格内应填入Mg、Ag；铁与硫酸铜溶液反映生成硫酸亚铁和铜，反映的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；该反映是一种单质和一种化合物反映生成另一种单质和另一种化合物的反映，属于置换反映．（2）【实验与讨论】除去气体样品中的二氧化碳，应将气体通入到氢氧化钠溶液中；由于一氧化碳的密度小于水的密度，应通太长导管将氢氧化钠排出，因此，最为合理装置是C；【实验求证】为了验证生成的气体中是不是含有一氧化碳，A中应加入的固体是氧化铜，实验的现象是B中澄清石灰水浑浊，可说明气体样品中含有一氧化碳等．【实验反思】由于在一氧化碳、二氧化碳中，碳、氧元素的质量比别离是3：4、3：8，因此，炭粉还原氧化铜的实验中，假设生成的气体中含有一氧化碳，那么反映时消耗碳、氧元素的质量比大于3：8．故答为：（1）Mg、Ag，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，置换反映；（2）【实验与讨论】C；【实验求证】氧化铜、变浑浊；【实验反思】大于．25．（2分）（2021•苏州）以下关于二氧化碳的说法正确的选项是（）A．二氧化碳不供给呼吸，也不能作为植物养料B．实验室常用纯碱粉末和盐酸制取二氧化碳C．干冰可用作制冷剂和制造舞台云雾D．若二氧化碳在空气中含量过高，则会引发酸雨解：A．二氧化碳不供给呼吸，但它是植物光合作用的要紧原料；故错误B．实验室经常使用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，故错误C．干冰可用作制冷剂和制造舞台云雾；正确；D．二氧化硫在空气中含量太高，会引发酸雨，不是二氧化碳；应选项错误答案：C30．（2分）（2021•苏州）以下有关固体反映所用的要紧实验仪器合理的是（）项目试验名称主要仪器A灼烧石灰石检验生石灰的生成药匙、酒精喷灯B加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气烧杯、酒精灯C分别灼烧葡萄糖、砂糖、面粉检验其含有碳元素锥形瓶、酒精灯D研磨硫酸铵与熟石灰的混合物检验铵盐研钵、研杵A．A B．B C．C D．D解：A、石灰石和生石灰都是白色固体，因此不能用灼烧石灰石的方式查验生石灰的生成，故A错误；B、氯酸钾与二氧化锰的混合物能够制取氧气，可是不是在烧杯中反映，而是试管中，故B 错误；C、别离灼烧葡萄糖、砂糖、面粉查验其含有碳元素是查验有无二氧化碳气体生成，因此应该是在试管中，故C错误；D、硫酸铵与熟石灰的混合会放出氨气，因此可在研钵中研杵研磨的方式查验铵盐，故D正确．应选：D．34．（7分）（2021•苏州）室温时，进行如下实验：①在盛有3mL蒸馏水的试管中滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡；②在盛有3mL稀盐酸的试管中滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡；③在盛有3mL蒸馏水的试管中通入二氧化碳达到饱和，再滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡．（1）将实验③所得溶液加热至沸腾一段时刻后，溶液变成紫色，该反映的化学方程式为H2CO3═H2O+CO2↑．（2）实验②、③共有的现象是溶液均变红色，说明二氧化碳与水反映生成碳酸，酸使紫色石蕊变红．（3）实验①的作用是空白对如实验，抵消指示剂颜色被同体积无色液体稀释的阻碍．（4）实验①、②和③中滴加紫色石蕊试液滴数相同的目的是比较水中有无酸时颜色的转变不同．解：（1）将二氧化碳通入盛有紫色石蕊溶液的试管，紫色石蕊试液变红，说明二氧化碳与水反映的生成物显酸性，使紫色石蕊试液变红．然后再加热，碳酸又分解生成二氧化碳和水，红色石蕊试液又变成紫色．（2）酸性溶液可使紫色石蕊变红，实验②中稀盐酸显酸性，实验③中二氧化碳与水反映生成碳酸，溶液显酸性，都能够使使紫色石蕊变红．（3）实验①紫色石蕊不变红，说明水不能使紫色石蕊变红，同时作空白对如实验，抵消指示剂颜色被同体积无色液体稀释的阻碍（4）加入相同滴数紫色石蕊试液是为了比较水中有无酸时颜色的转变不同．故答案为：（7分）（1）紫；H2CO3═H2O+CO2↑．（2）溶液均变红色；二氧化碳与水反映生成碳酸，酸使紫色石蕊变红；（3）空白对如实验，抵消指示剂颜色被同体积无色液体稀释的阻碍；（4）比较水中有无酸时颜色的转变不同．12．（2分）（2021•连云港）如下图，现有甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质，其中连线两头的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反映；X、Y、Z之间只通过一步反映就能够实现如箭头所指方向的转化．以下符合上述要求的一组物质是（）甲乙丙X Y ZA HCl NaOH Na2CO3Cu CuO CuSO4B HCl Ba（OH）2N a2CO3H2O2H2O O2C H2SO4NaOH K2CO3C CO CO2D H2SO4Ba（OH）2K2CO3CaO Ca（OH）2C aCO3A．A B．B C．C D．D解：A、盐酸和氢氧化钠会发生反映，氢氧化钠和碳酸钠可不能发生反映，不符合题意，故A错误；B、盐酸和氢氧化钡会发生反映，氢氧化钡和碳酸钠会发生反映，碳酸钠和盐酸会发生反映，过氧化氢会转化成水，水会转化成氧气，氧气可不能转化成过氧化氢，不符合题意，故B 错误；C、硫酸和氢氧化钠会发生反映，氢氧化钠和碳酸钾可不能发生反映，不符合题意，故C错误；D、硫酸和氢氧化钡会发生反映，氢氧化钡和碳酸钾会发生反映，碳酸钾和硫酸会发生反映，氧化钙和水会转化成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳会转化成碳酸钙，碳酸钙高温会生成氧化钙，符合题意，故D正确．应选：D．9．（2分）（2021•宿迁）以下物质的三角转化关系中都能按箭头方向一步实现的是（）A．①B．①②C．①②③D．②③解：在I①中，碳酸钙高温分解生成了氧化钙，氧化钙与水化合生成了氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反映可生成碳酸钙．物质的三角转化关系中都能按箭头方向一步实现；在②中，铜在加热的条件下与氧气反映生辰了氧化铜，氧化铜与稀硫酸反映生成了硫酸铜，硫酸铜与铁等金属反映生成了铜．物质的三角转化关系中都能按箭头方向一步实现；在③中，一氧化碳不能一步转化为氧气，物质的三角转化关系中不能按箭头方向一步实现．由以上分析可知，B正确，A、C、D错误．应选B．3．（1分）（2021•泰州）以下有关二氧化碳的说法错误的选项是（）A．在空气中二氧化碳的体积分数约为%B．二氧化碳有毒，不能供人呼吸C．过多的二氧化碳排放会导致温室效应D．干冰可用于人工降雨解：A、在空气中二氧化碳的体积分数约为%，应选项说法正确．B、二氧化碳没有毒性，但不能供给呼吸，应选项说法错误．C、过量的二氧化碳排放会致使温室效应，应选项说法正确．D、干冰升华时吸收大量的热，使周围的温度降低，可用于人工降雨，应选项说法正确．应选：B．19．（2分）（2021•扬州）以下物质间的转化，在必然条件下均能一步实现的是（）①C→CO→CO2②Cu→CuO→CuSO4③Na2CO3→NaCl→NaNO3④CaCO3→CaO→Ca（OH）2．A．①②③B．①③④C．①②④D．①②③④解：①中碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳；②中铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水；③碳酸钠和盐酸反映生成氯化钠和水和二氧化碳，氯化钠和硝酸银反映生成氯化银白色沉淀和硝酸钠；④碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反映生成氢氧化钙．应选D25．（10分）（2021•扬州）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方式．已知：温度太高过氧化物会分解生成氧化物和氧气．方式1：由Ca（OH）2为原料最终反映制得，其制备流程如图1：方式2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反映制得，其制备流程如图2：（1）方式1中搅拌的目的是让药品混合均匀，充分接触．请将搅拌进程中发生反映的化学方程式补充完整：CaC12+H2O2+2NH3•H2O+6 H2O ═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．制备进程中除水外可循环利用的物质是NH4C1 （填化学式）．（2）方式2中气体X是二氧化碳，实验室经常使用氢氧化钠溶液来吸收．煅烧后的反映是化合反映，也能生成CaO2•8H2O，反映的化学方程式为Ca（OH）+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O ．该反映需操纵温度在0～2℃，可将反映器放置在冰水2混合物中，取得的CaO2产品中要紧含有的固体杂质是Ca（OH）2（填化学式）．（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度太高会造成氨水挥发外，还能造成CaO2•8H2O分解．（4）“绿色化学”一样是指反映物的原子全数转化为期望的最终产物，那么上述两种方式中生成CaO2•8H2O的反映符合“绿色化学”的是方式2 （填“方式1”或“方式2”）．解：（1）搅拌能够使药品均匀混合，因此方式1中搅拌的目的是：让药品混合均匀，充分接触，依据质量守恒定律可知，化学反映前后原子个数不变，因此需要补充的物质是水，氯化铵既出此刻了反映物中，也出此刻了生成物中，因此制备进程中除水外可循环利用的物质是：NH4C1；（2）鸡蛋壳的要紧成份是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，因此X 是二氧化碳，在实验室经常使用氢氧化钠来吸收二氧化碳，氧化钙与水反映生成氢氧化钙，氢氧化钙和双氧水反映生成过氧化钙晶体，化学方程式为：Ca（OH）+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O，冰水混合物的温度是0℃，因此反映需操纵温度在0～2℃，2可将反映器放置在冰水混合物中，氢氧化钙是反映物，可是在反映进程中不必然会完全反映，因此取得的CaO2产品中要紧含有的固体杂质是Ca（OH）2；（3）依据题中的知识可知，温度太高过氧化物会分解生成氧化物和氧气，因此温度太高会造成氨水挥发外，还能造成CaO2•8H2O分解；（4）“绿色化学”一样是指反映物的原子全数转化为期望的最终产物，方式1中有副产物氯化铵，方式2中没有副产物，因此上述两种方式中生成CaO2•8H2O的反映符合“绿色化学”的是：方式2．故答案为：（1）让药品混合均匀，充分接触，H2O，NH4C1；（2）二氧化碳，氢氧化钠，Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O，冰水混合物中，Ca （OH）2；（3）造成CaO2•8H2O分解；（4）方式2．10．（2分）（2021•盐城）2021年3月，我国研制避世界上最轻、吸油力最强的固体碳海绵．碳海绵由碳元素组成，具有疏松多孔的结构．以下关于碳海绵的说法不正确的选项是（）A．常温下化学性质不活泼B．是一种新型的化合物C．具有较强的吸附性D．可处理海上泄漏的石油解：A、由于“碳海绵”要紧成份是石墨烯和碳纳米管（二者都是碳单质），碳在常温下性质稳固．故说法正确；B、碳海绵由碳元素组成，属于单质，故说法不正确．C、“碳海绵”具有高弹性和疏松多孔的结构，因此具有很强的吸附性，故说法正确；D、“碳海绵”具有高弹性和疏松多孔的结构，因此具有很强的吸附性，可处置海上石油泄漏，故说法正确；应选：B．12．（2分）（2021•盐城）以下说法不正确的选项是（）A．硝酸铵固体溶解时放热B．石墨具有优良的导电性能，可用来做电极C．合金硬度一般比组成它的纯金属大D．S02、CO、NO2都是造成空气污染的气体解：A、硝酸铵固体溶解时吸热，故错误；B、石墨具有优良的导电性能，可用来做电极，正确；C、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，多数合金硬度大于组成它的成份金属，正确；D、S02、CO、NO2都是造成空气污染的气体，正确；应选：A15．（10分）（2021•徐州）我国劳动人民早在五千年前就会利用柴炭炼铜．在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（见图甲），又能用改良的微型实验装置（见图乙）．化学爱好小组采纳图乙装置，开展以下探讨活动．【提出问题】柴炭与CuO反映所得红色固体中含有什么物质？【查阅资料】（1）柴炭与CuO的反映是：C+2CuO2Cu+CO2↑，假设该反映进行的不完全，产物中还有氧化亚铜（Cu2O）．（2）Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反映：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O【作出猜想】红色固体的成份：①全数是Cu；②全数是Cu2O；③既有Cu也有Cu2O ．【实验探讨】（1）取柴炭、CuO 两种黑色粉末适量，再也少量CaC12（能降低反映温度，加速反映速度）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V 形玻璃管的直管内．（2）按图乙连好实验装置，然后加热反映物；2分钟后，黑色粉末显现红热现象，同时澄清的石灰水变浑浊，现在停止加热．（3）待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证：步骤现象结论①取1.44g 红色固体装入试管，滴入足量的稀硫酸，充分反应红色固体部分减少，溶液变为蓝色色猜想 ① 错误 ②滤了试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为1.04g/猜想 ③ 正确【评判反思】（1）利用图乙装置与利用图甲装置相较，其优势是节约药品（写出1条即可）．（2）假设要证明CaC12是该反映的催化剂，还需要验证CaCl2的质量和化学性质在反映前后不变．（3）在铜的冶炼史中，我国劳动人民还有一项重大发明确实是“湿法炼铜”，该方式可用化学方程式表示为 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ．解：【作出猜想】红色固体的成份：③既有Cu 也有Cu2O【实验探讨】（2）据反映C+2CuO2Cu+CO2↑可知，反映进程中有二氧化碳产生，故石灰水会变浑浊（3）红色固体部份减少，推测含有Cu2O，故滴入的应是稀硫酸，氧化亚铜与稀硫酸反映生成硫酸铜、铜和水，故溶液变成蓝色，因此猜想①错误；由化学方程式Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O知，每144份质量的氧化亚铜反映会生成64份质量的铜，假设有1.44g的氧化亚铜反映会生成0.64g的铜，而实际搜集到的铜的质量为1.04g，故1.44g是氧化亚铜和铜的混合物；【评判反思】（1）微型实验装置药品用量较少，节约药品；（2）催化剂能改变其他物质的化学反映速度，而本身的质量和化学性质在化学反映前后不变，故假设要证明CaC12是该反映的催化剂，还需要验证CaCl2的质量和化学性质在反映前后不变；（3）现代湿法冶金术的前驱，早在西汉时期刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青（CuSO4）得铁那么化为铜”，其中的“曾青”确实是指硫酸铜．这句话的意思确实是说：硫酸铜溶液碰到金属铁时，铁与硫酸铜发生置换反映能生成金属铜，反映的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．故答案为：【作出猜想】既有Cu也有Cu2O【实验探讨】（2）变浑浊（3）稀硫酸，蓝色，①；③【评判反思】（1）节约药品；（2）质量和化学性质在反映前后不变（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。

化学中考试题分类汇编：混合物和纯净物、单质和化合物(含答案)

化学中考试题分类汇编
混合物和纯净物、单质和化合物
一．选择题
1．下列说法正确的是（）
A
．
由不同种元素组成的物质一定是混合物
B
．
某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸
C
．
金属与盐溶液发生置换反应，溶液的质量一定增加
D
．
同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大
考
点：
纯净物和混合物的概念；溶质的质量分数；金属的化学性质；碱的化学性质．
专
题：
溶液、浊液与溶解度；物质的分类；金属与金属材料；常见的碱碱的通性．
分析：A、由不同种元素组成的物质可能是化合物，也可能是混合物；B、非金属氧化物与碱反应生成盐和水；C、根据金属与盐反应，溶液质量的变化考虑；D、根据饱和溶液比不饱和溶液浓的条件限制考虑．
解答：解：A、由不同种元素组成的物质可能是化合物，也可能是混合物，故A错；
B、非金属氧化物与碱反应生成盐和水，故B错；
C、金属与盐反应，溶液质量的变化需要考虑进入溶液金属的对原子质量与置换出来的金属的相对原子质量的大小比较，进入溶液金属的对原子质量大于置换出来的金属的相对原子质量，溶液质量增加，进入溶液金属的对原子质量小于置换出来的金属的相对原子质量，溶液质量减小，故C错；
D、饱和溶液比不饱和溶液浓的条件：同一温度、同一溶质饱和溶液比不饱和溶液浓，故D正确．
故选D．
点纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成；知道饱和溶液比不饱和溶液浓的条
1。

中考化学专题61 碳单质及其氧化物(第01期)-2018年中考化学试题分项版解析汇编(原卷版)

一、选择题目1．【2018年江苏省扬州市】下列做法与低碳环保理念一致的是A．生活垃圾分类回收 B．市区尽量开车出行 C．工业废气直接排放 D．化石燃料过度使用2．【2018年四川省乐山市】日常生活中，化学无处不在。

根据你所掌握的化学知识判断，下列作法中不正确的是（）A．用木炭除冰箱异味 B．用肥皂区分硬水和软水C．将用过的铁锅洗净擦干以防生锈 D．经常将用过的铝锅或铝壶擦拭得光亮如新3．【2018年山东省威海市】石墨烯是一种革命性材料，具有优异的光学、电学和力学特性。

下图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型图，图中小球代表碳原子。

下列说法正确的是①石墨烯是一种新型化合物②三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同③金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质④石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似A．①④ B．②③ C．①③ D．②③④4．【2018年四川省乐山市】对“大棚”农作物施用“汽水”(碳酸溶液)，是近年来在种植生产中兴起的一种新方法。

对于其作用的下列几种叙述：①加速植物光合作用;②冬天有助于农作物“防冻”;③有利于改良碱性土壤，调节pH; ④可促进土壤中的Ca2+、Mg2+被植物吸收。

其中正确的是（）A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．全部5．【2018年四川省巴中市】用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是（）A ．a 处红棕色粉末变为黑色B ．a 处实验结束时先停止，通入CO ，后停止加热C ．b 处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成D ．可利用点燃的方法进行尾气处理6．【2018年四川省巴中市】某同学对下列四个实验目的设计方案，其中不合理的是（）7．【2018年山东省威海市】据《中国环境报》报道，为应对气候变化，落实《巴黎气候变化协定》，2017年国家建立了统一的碳排放权交易市场，按国际惯例，这里的“碳”是指A ．二氧化碳B ．单质碳C ．碳元素D ．所有含碳化合物8．【2018年山东省临沂市】正确理解运用化学概念是学习化学非常重要的方面。

碳及其化合物性质

03
二氧化碳及其性质
二氧化碳概述
组成
二氧化碳（CO2）由一个碳原子和两个氧原子组成。
存在形式
在常温下，二氧化碳是一种无色、无味的气体。
重要性
二氧化碳是地球大气中的重要组成部分，对地球的气候和生态系统有重要影响。
二氧化碳物理性质
密度
二氧化碳的密度比空气大，因此在标准状况下，它会沉积在空气的底部。
C60分子结构与性质
C60分子结构
C60分子由60个碳原子构成，形状类似于足球，因此也被称为足球烯。每个碳原子与相邻的三个碳原子形成共价键。
C60的性质
C60具有独特的电子结构和化学性质，如超导性、光学性质等。此外， C60还具有良好的生物相容性，在生物医学领域具有潜在应用价值。
碳纳米管及其应用
溶解性
一氧化碳微溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂。
一氧化碳化学性质
可燃性
与血红蛋白结合
一氧化碳具有可燃性，在空气中燃烧时发出蓝色火焰，生成二氧化碳。
一氧化碳易与血红蛋白结合，形成碳氧血红蛋白，使血红蛋白失去携氧能力，导致人体缺氧中毒。
还原性
一氧化碳具有较强的还原性，可与金属氧化物反应生成相应的金属和二氧化碳。例如，一氧化碳可用于冶金工业中还原铁矿石制取铁。
溶解性
二氧化碳可溶于水，生成碳酸（H2CO3）。
临界点
在温度和压力超过一定值时，二氧化碳会由气态转变为液态或固态。
二氧化碳化学性质
酸性氧化物
二氧化碳可以与碱反应生成盐和水，表现出酸性氧化物的性质。
还原性
在高温条件下，二氧化碳可以被还原为一氧化碳（CO）。
光合作用
绿色植物在光照条件下可以吸收二氧化碳和水，释放出氧气和有机物。

江苏省淮安市2024年中考化学试卷(解析版)

江苏省淮安市2024年中考化学试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列标记与消防平安无关的是（）A．B．C．D．【考点】几种常见的与化学有关的图标．【分析】依据与燃烧和爆炸有关的图标进行分析解答本题．【解答】解：A、表示禁止烟火，与消防平安有关；B、表示国家节水标记，与消防平安无关；C、表示禁止放易燃物，与消防平安有关；D、表示禁止吸烟，与消防平安有关．故选B2．下列变更属于化学变更的是（）A．干冰升华B．石蜡熔化C．矿山粉碎D．酒精燃烧【考点】化学变更和物理变更的判别．【分析】本题考查学生对物理变更和化学变更的确定．推断一个变更是物理变更还是化学变更，要依据在变更过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变更，没有生成其他物质的是物理变更．【解答】解：A、干冰升华是由固态变为气态，只是状态发生了变更，属于物理变更，故A错；B、石蜡熔化是由固态变为液态，只是状态发生了变更，属于物理变更，故B错；C、矿石粉碎只是形态的变更，属于物理变更，故C错；D、酒精燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变更，故D正确．故选D．3．下列食物中富含维生素的是（）A．鸡蛋B．米饭C．黄瓜D．红烧肉【考点】食品、药品与健康食品中的有机养分素．【分析】依据人体所需六大养分素的种类、食物来源，结合题中所给的食物推断所含的养分素，进行分析推断．【解答】解：A．鸡蛋中富含蛋白质，故A错误；B．米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故B错误；C．黄瓜中富含维生素，故C正确；D．红烧肉中富含蛋白质和油脂，故D错误．故选C．4．下列试验操作不正确的是（）A．熄灭酒精灯B．检查装置气密性C．铁丝在氧气中燃烧D．取用固体药品【考点】加热器皿-酒精灯；固体药品的取用；检查装置的气密性；氧气的化学性质．【分析】A、运用酒精灯时要留意“两查、两禁、一不行”．B、依据检查装置气密性的方法进行分析推断．C、依据铁丝在氧气中燃烧的试验留意事项，进行分析推断．D、依据向试管中装粉末状固体药品的方法进行分析推断．【解答】解：A、运用酒精灯时要留意“两查、两禁、一不行”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误．B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．C、铁丝在O2中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中所示装置正确．D、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确．故选：A．5．人体内几种体液的正常pH范围如表所示，其中酸性最强的是（）体液A、血液B、胃液C、唾液D、胆汁pH范围7.35﹣7.45 0.8﹣1.5 6.6﹣7.1 6.8﹣7.4A．A B．B C．C D．D【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强．据此分析推断即可．【解答】解：A、血液的pH为7.35﹣7.45，大于7，显碱性．B、胃液的pH为0.8﹣1.5，小于7，显酸性．C、唾液的pH为6.6﹣7.1，显酸性．D、胆汁的pH为7.1﹣7.3，大于7，显碱性．依据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强．故选：A．6．下列化学符号与含义相符的是（）A．KC1﹣氯化钾B．3OH﹣1﹣三个氢氧根离子C．Cl2﹣两个氯原子D．2SO3﹣两个三氧化硫分子【考点】化学符号及其四周数字的意义．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能依据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能娴熟精确的解答此类题目．【解答】解：A、KC1读作氯化钾，故化学符号与含义相符；B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个氢氧根离子可表示为：3OH﹣；故化学符号与含义不相符；C、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以两个氯原子，就可表示为2Cl，故化学符号与含义不相符；D、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以两个三氧化硫分子可表示为2SO3，故化学符号与含义相符；故选AD7．下列物质的用途主要由物理性质确定的是（）A．铝用于制造铝箔B．镁粉用于制作照明弹C．稀盐酸用于除锈D．液氧用作火箭助燃剂【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【分析】物理性质是指物质不须要发生化学变更就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变更中表现出来的性质．而化学变更的本质特征是变更中有新物质生成，因此，推断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．【解答】解：A、铝用于制造铝箔是利用铝的延展性，属于物理性质，故A正确；B、镁粉用于制作照明弹，是利用镁燃烧发出刺眼的白光，属于化学性质，故B错；C、稀盐酸用于除锈是利用盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，所以利用了化学性质，故C错；D、液氧用作火箭助燃剂，是利用氧气的支持燃烧的性质，利用了化学性质，故D错．故选A．8．“盱眙十三香龙虾”史闻天下，该龙虾调料中含有的肉桂醛（C9H8O）是一种食用香料，关于肉桂醛的说法正确的是（）A．肉桂醛是一种氧化物B．肉桂醛中氧元素的质量分数最小C．一个肉桂醛分子由18个原子构成D．肉桂醛中碳、氢元素养量比为9：8【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素养量比的计算；元素的质量分数计算．【分析】A、由肉桂酸的分子式和氧化物的定义进行解答；B、据元素元素的质量分数=进行解答；C、依据元素符号右下角的数字表示分子中的原子个数来分析；D、依据元素的质量比为相对原子质量乘以原子个数之比进行解答【解答】解：A、氧化物只有两种元素组成，肉桂醛是由碳、氢、氧三种元素组成的，故肉桂醛不属于氧化物，故选项错误；B、该有机物C9H8O2中C、H、O元素养量比=（12×9）：（1×8）：（16×2）=27：2：8，由此可见其中氢元素的质量分数最小，故错误；C、元素符号右下角的数字表示分子中的原子个数，故一个肉桂醛分子由9+8+1=18个原子构成，故正确；D、肉桂醛C9H8O2中C、H元素养量比=（12×9）：（1×8）=27：2，故选项错误；故选C9．下列试验操作不能达到试验目的是（）选项试验目的主要操作A 检验馒头中含有淀粉取样，滴加碘水或碘酒B 探究分子之间有间隙将水、酒精各50mL倒入100mL量筒中C 区分硝酸铵和氧化钙固体取样，分别加水，测量变更前后的温度D 除去氢气中的氯化氢气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸A．A B．B C．C D．D【考点】化学试验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；酸、碱、盐的鉴别；分子的定义与分子的特性；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．【分析】A、依据淀粉遇碘变蓝色的特性，进行分析推断．B、依据分子的基本性质，进行分析推断．C、依据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．D、除杂质题至少要满意两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、取样，滴加碘水或碘酒，若变蓝色，说明馒头中含有淀粉，故选项试验操作能达到试验目的．B、将水、酒精各50mL倒入100mL量筒中总体积小于100mL，说明分子之间有间隙，故选项试验操作能达到试验目的．C、取样，分别加水，测量变更前后的温度，温度降低的是硝酸铵，温度上升的是氢氧化钠，可以鉴别，故选项试验操作能达到试验目的．D、除去氢气中的氯化氢气体，先通过饱和碳酸氢钠溶液，氯化氢与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项试验操作不能达到试验目的．故选：D．10．下列图象中，能正确反映其对应变更关系的是（）A．加热等质量的氯酸钾制取氧气B．向肯定质量的烧碱溶液中加稀盐酸C．试验室高温加热肯定质量的石灰石D．向肯定质量的硝酸银溶液中加铜粉【考点】盐的化学性质；试验室制取氧气的反应原理；金属的化学性质；中和反应及其应用．【分析】A、依据二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，催化剂只会影响反应的速率，不会影响生成氧气的多少进行分析；B、依据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水进行分析；C、依据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳进行分析；D、依据硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银进行分析．【解答】解：A、二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，催化剂只会影响反应的速率，不会影响生成氧气的多少，故A错误；B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以溶液的质量应当渐渐的增加，不会出现不变的状况，故B错误；C、碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，没有达到碳酸钙的分解温度，固体质量不变，然后质量渐渐减小，分解完后，固体质量不变，故C正确；D、每64份质量的铜会置换出216份质量的银，所以反应后溶液质量渐渐减小，但是不会减小到零，故D错误．故选：C．二、填空与简答题（本题包括5小题，共18分）11．请从①氮气②熟石灰③甲烷④硫酸钾中，选择符合题意的物质，用序号填空．（1）可用作钾肥的是④．（2）可改良酸性土壤的碱是②．（3）自然气的主要成分是③．（4）空气中含量最多的气体是①．【考点】常见化肥的种类和作用；空气的成分及各成分的体积分数；常见碱的特性和用途；常用燃料的运用与其对环境的影响．【分析】依据物质的组成、性质与用途进行分析解答．【解答】解：（1）硫酸钾中含有钾元素，可以做钾肥运用，故填：④；（2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱，常用于改良酸性土壤；故填：②；（3）自然气的主要成分是甲烷，故填：③；（4）氮气是空气中含量最多的气体，故填：①．12．水是珍贵的资源，请回答下列与水相关的问题：（1）电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的．（2）净水器中常运用活性炭，它在净水过程中所起的作用是吸附色素和异味．（3）为了清洗餐具上的油污，常在水中加少量洗洁精，洗洁精所起的作用是乳化．【考点】电解水试验；乳化现象与乳化作用；碳单质的物理性质及用途．【分析】（1）依据电解水试验现象和结论分析．（2）依据活性炭具有吸附性分析．（3）依据洗洁精具有乳化作用分析回答．【解答】解：（1）电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的．（2）净水器中常运用活性炭，活性炭具有吸附性，它在净水过程中所起的作用是吸附色素和异味．（3）为了清洗餐具上的油污，常在水中加少量洗洁精，洗洁精所起的作用是乳化油污．故答为：（1）氢、氧两种元素；（2）吸附色素和异味；（3）乳化油污．13．2024年12月28日，我市有轨电车（如图）正式通车，关于有轨电车有下列问题，请回答：（1）电车外壳的钢铁部分喷涂油漆，它不仅美观，还可以有效地防止铁与水和氧气等物质接触而生锈．（2）电车轨道的主要材料是锰钢，它属于铁的合金，其硬度比纯铁大．（3）电车的座椅和拉手制作时运用的大量塑料属于合成（填“无机”、“合成”或“复合”）材料．（4）为了探究锰、锌、铁三种金属活动性依次，某同学设计将锰块、锌粒和铁块分别放入质量和质量分数均相同的稀盐酸中进行试验，该同学试验设计中的不足之处是所运用金属的颗粒大小不同．【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属活动性依次及其应用；生铁和钢；合成材料的运用及其对人和环境的影响．【分析】（1）依据铁在与水和氧气并存时易生锈；（2）依据合金的特性分析解答；（3）依据塑料属于有机合成材料解答；（4）依据所运用金属的颗粒大小对试验结果的影响解答．【解答】解：（1）电车外壳的钢铁部分喷涂油漆，它不仅美观，还可以有效地防止铁与水和氧气接触而防锈；（2）电车轨道的主要材料是锰钢，它属于铁的合金，其硬度比纯铁大；（3）电车的座椅和拉手制作时运用的大量塑料属于合成材料；（4）为了探究锰、锌、铁三种金属活动性依次，某同学设计将锰块、锌粒和铁块分别放入质量和质量分数均相同的稀盐酸中进行试验，该同学试验设计中的不足之处是所运用金属的颗粒大小不同．答案：（1）水和氧气；（2）大；（3）合成；（4）所运用金属的颗粒大小不同14．依据如图中A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的依次是B＞C＞A．（2）t2℃时，向100水中加入20A物质，充分溶解后，所得溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．（3）将t3℃时等质量A、B的饱和溶液分别降温至t2℃，对所得溶液的叙述正确的是②③（填序号）．①溶质质量：A＞B②溶剂质量：A＜B③溶质质量分数：A=B．【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．【分析】依据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度上升而增大，而C的溶解度随温度的上升而削减；t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的依次是：B＞C＞A；t2℃时，A的溶解度是30g，向100水中加入20A物质，充分溶解后，所得溶液是不饱和溶液；将t3℃时等质量A、B的饱和溶液分别降温至t2℃，对所得溶液的叙述正确的是：溶剂质量：A＜B，溶质质量分数：A=B，因为它们在该温度下有交点．【解答】解：（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的依次是：B＞C＞A；故答案为：B＞C＞A；（2）t2℃时，A的溶解度是30g，向100水中加入20A物质，充分溶解后，所得溶液是不饱和溶液；故答案为：不饱和；（3）将t3℃时等质量A、B的饱和溶液分别降温至t2℃，对所得溶液的叙述正确的是：溶剂质量：A＜B，溶质质量分数：A=B，因为它们在该温度下有交点；故答案为：②③；15．A﹣I初中化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图，反应①是工业冶铁的主要原理．B、D组成元素相同，G是生活中最常用的溶剂，I属于糖类，部分生成物反应条件已省略，请回答：（1）物质B的化学式是CO．（2）反应②的基本反应类型是置换反应．（3）反应①中化合价降低的元素是铁．（4）由如图可得出，化学反应能够实现的相互转化有B（填字母）．A、酸和碱B、无机物和有机物C、不同种类的原子D、化学能与其它形式的能量．【考点】物质的鉴别、推断；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．【分析】依据“反应①是工业冶铁的主要原理”、“B、D组成元素相同”，则推想A为氧化铁，B为一氧化碳，D为二氧化碳，C为铁；依据“G是生活中最常用的溶剂”，则推想G 为水；依据“I属于糖类”，结合图框，推想E为酸，F为氢气，H为氧气，代入检验．【解答】解：依据“反应①是工业冶铁的主要原理”、“B、D组成元素相同”，则推想A为氧化铁，B为一氧化碳，D为二氧化碳，C为铁；依据“G是生活中最常用的溶剂”，则推想G为水；依据“I属于糖类”，结合图框，推想E为酸，F为氢气，H为氧气，代入检验，符合题意．（1）依据分析，物质B为一氧化碳，其化学式是CO．（2）依据分析，反应②为铁与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气和盐，故其反应的基本反应类型是置换反应．（3）反应①中氧化铁与一氧化碳反应低处二氧化碳和铁，故反应中化合价降低的元素是铁．（4）由如图可得出，二氧化碳与水在光合作用中生成糖类和氧气，而糖类和氧气在呼吸作用中生成二氧化碳和水，则化学反应能够实现的相互转化有无机物和有机物，故选B．故答案为：（1）CO．（2）置换反应．（3）铁．（4）B．三、试验与探究题（本题包括3小题，共16分）16．试验室制取某些气体所用的装置如图所示，请回答：（1）图中标号a的仪器名称是长颈漏斗．（2）试验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．若用D装置收集氧气，气体应从b（填“b”或“c”）端进入．（3）乙炔（C2H2）是一种可燃性气体，已知试验室可用块状电石和水在常温下反应制取，该反应特别猛烈，则制取乙炔气体的发生装置最好选择C（填字母）．（4）F是某同学刚收集的一瓶二氧化碳气体，请设计试验进行检验把气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，是CO2（写出详细试验操作和现象）．【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）依据试验室常用仪器解答；（2）依据试验室用高锰酸钾制取氧气能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气的密度比空气的大解答；（3）依据制取乙炔气体，是在常温下用块状电石与水反应和该反应必需严格限制加水速度来选择发生装置；（4）依据二氧化碳的检验方法进行分析．【解答】解：（1）依据试验室常用仪器可知：a长颈漏斗；（2）试验室用高锰酸钾制取氧气能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．氧气的密度比空气的大，若用D装置收集氧气，气体应从b进；（3）依据制取乙炔气体，是在常温下用块状电石与水反应，即固体和液体的反应．可用装置A或B；又因为该反应必需严格限制加水速度，以免猛烈反应放热引起发生装置炸裂，所以应选用装置C；（4）二氧化碳的检验方法是把气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，是CO2，答案：（1）长颈漏斗；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；b；（3）C；（4）把气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，是CO2；17．某校化学爱好小组进行粗盐（含有泥沙）提纯试验，并利用所得精盐配制100g20%的氯化钠溶液．试验一：如图1是甲同学进行粗盐提纯试验的操作示意图．（1）操作①中的一处明显错误是瓶塞没有倒放．（2）操作⑤对应的试验中，停止加热的恰当时机是待蒸发皿中出现较多量的固体时．（3）该同学试验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是引流．试验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g20%的氯化钠溶液．（4）配制时，除如图2供应的仪器外，还须要试剂瓶、镊子和胶头滴管（填一种仪器名称）．（5）若其他操作均正确，采纳如图2所示视察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数＜（填“＞”、“＜”或“=”）20%．【考点】氯化钠与粗盐提纯；肯定溶质质量分数的溶液的配制；蒸发与蒸馏操作．【分析】（1）依据固体药品的取用方法，进行分析解答．（2）依据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析解答．（3）依据过滤操作中玻璃棒的作用，进行分析解答．（4）试验室配制100g20%的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，依据各操作所须要运用的仪器，进行分析解答．（5）若其他操作均正确，采纳如图2所示视察方式量取水，即仰视读数，读数比实际液体体积小，进行分析解答．【解答】解：（1）取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放．（2）蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干．（3）该同学试验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是引流．（4）试验室配制100g20%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最终进行溶解，装瓶；在这些操作中须要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒、试剂瓶等，除如图2供应的仪器外，还须要试剂瓶、镊子和胶头滴管．（5）若其他操作均正确，采纳如图2所示视察方式量取水，即仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．故答案为：（1）瓶塞没有倒放；（2）待蒸发皿中出现较多量的固体时；（3）引流；（4）胶头滴管；（5）＜．18．试验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体（如图1），某爱好小组同学欲对该固体变质状况进行探究．【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质状况如何？【查阅资料】①氢氧化钠在空气中简洁变质但不会转化为NaHCO3；②CaCl2溶液呈中性③CaCl2+NaHCO3═CaCO3↓+2NaCl【提出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质猜想Ⅱ：固体全部变质猜想Ⅲ：固体部分变质【缘由分析】氢氧化钠在空气中变质的缘由是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．【进行试验】小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，都能使酚酞变红色，为了进一步得出结论，组内其他三位同学分别取小聪试验后的溶液于试管中，进行如下表所示试验．同学小红小美小伍试验操作加入适量氢氧化钙溶液加入过量氢氧化钙溶液加入过量稀盐酸【试验结论】小红、小美的试验中都视察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，于是他们都出猜想Ⅲ正确．【反思评价】（一）老师指出，仅凭小红的试验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确，理由是氢氧化钙引入了氢氧根离子，对氢氧化钠的检验会造成干扰．（二）依据小美的结论推想小试验现象是加入肯定量的盐酸后，才会产生气泡．【提出问题】如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数？【试验原理】通过测定肯定质量样品与足量稀硫酸反应生成二氧化碳的体积来计算碳酸钠的质量分数．【试验设计】小伍称取肯定质量的样品，按如图2装置进行试验（已知该装置气密性良好，水准管高度可以上下调整，量气管是带有刻度的仪器）．【反思评价】（一）在试验中，若没有植物油，测定结果会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．（二）操作中，下列状况不影响测定结果的是AB（填字母）．A、试验前试管中有空气B、试验中水准管口有水溢出C、读数时量气管和水准管液面不相平D、试验后生成的气体在试管中仍有滞留．【考点】药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】【缘由分析】依据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；【进行试验】依据碳酸钠和氢氧化钠在溶液中都显碱性，都能使酚酞变红色进行分析；【反思评价】（一）依据检验氢氧化钠时，加入的试剂不能引入氢氧根离子，否则会对氢氧化钠的检验造成干扰进行分析；（二）依据氢氧化钠、碳酸钠的混合物中加入盐酸，氢氧化钠会先于盐酸反应，碳酸钠再与盐酸反应进行分析；【反思评价】（一）依据二氧化碳溶于水，导致二氧化碳的体积减小进行分析；（二）A、依据试验的原理是生成多少二氧化碳，在收集装置中就会体现多少二氧化碳，试验前试管中有空气，不会影响试验结果进行分析；B、依据试验中水准管口有水溢出，不会影响收集二氧化碳的多少进行分析；C、依据读数时量气管和水准管液面不相平，会产生气压差，造成二氧化碳的体积不精确进行分析；D、依据试验后生成的气体在试管中仍有滞留，会影响收集的二氧化碳的质量进行分析．【解答】解：（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；【进行试验】碳酸钠和氢氧化钠在溶液中都显碱性，都能使酚酞变红色，所以小聪同学得出的结论是错误的；【反思评价】（一）检验氢氧化钠时，加入的试剂不能引入氢氧根离子，否则会对氢氧化钠的检验造成干扰，所以仅凭小红的试验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确；（二）氢氧化钠、碳酸钠的混合物中加入盐酸，氢氧化钠会先于盐酸反应，碳酸钠再与盐酸反应，所以依据小美的结论推想小试验现象是加入肯定量的盐酸后，才会产生气泡；【反思评价】（一）二氧化碳溶于水，导致二氧化碳的体积减小，所以若没有植物油，测定结果会偏小；（二）A、试验的原理是生成多少二氧化碳，在收集装置中就会体现多少二氧化碳，试验前试管中有空气，不会影响试验结果，故A正确；B、试验中水准管口有水溢出，不会影响收集二氧化碳的多少，故B正确；C、读数时量气管和水准管液面不相平，会产生气压差，造成二氧化碳的体积不精确，故C错误；D、试验后生成的气体在试管中仍有滞留，会影响收集的二氧化碳的质量，故D错误．故选：AB．故答案为：（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；【进行试验】碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，都能使酚酞变红色；【反思评价】（一）氢氧化钙引入了氢氧根离子，对氢氧化钠的检验会造成干扰；（二）加入肯定量的盐酸后，才会产生气泡；【反思评价】（一）偏小；。

碳及其化合物

完全燃烧氧气充足快
多二氧化碳
不完全燃烧氧不充足慢
少一氧化碳
二、碳的氧化物（一）一氧化碳（CO） 1、性质（P95）
一氧化碳与氧气反应
一氧化碳 + 氧气
CO
O2
二氧化碳 CO2
一氧化碳与氧化铁反应
还原剂、被氧化、氧化反应
高温
一氧化碳 + 氧化碳
CO
Fe2O3
铁+ Fe
二氧化碳 CO2
4、足球烯性质：有金属光泽、抗辐射、耐高温、耐高压、超导、抗化学腐蚀
为什么同是碳元素的单质，却有不同的性质呢碳原子的排列方式不同
［总结］：1、同种元素可能形成多种不同的单质。因此由同种元素组成的纯净物才是单质。
2、多种单质可能由一种元素组成。
完全燃烧与不完全燃烧
燃烧种类发生原因燃烧速度放出热量生成物
氧化剂、被还原、还原反应
（二）二氧化碳（CO2）实验
二氧化的性质：化学性质： 1、二氧化碳不燃烧，一般情况下也不支持燃烧。 2、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红。
二氧化碳 + 水
CO2
H2O
碳酸 H2CO3
3、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
二氧化碳 + 氢氧化钙
碳酸钙 + 水
CO2
Ca（OH）2
碳及其化合物
一、碳的单质
1、金刚石性质：透明、半透明或不透明的固体，是自然界中最硬的物质，
耐磨、抗腐蚀。用途：切割玻璃、钻探矿石切销金属轴承等
2、石墨性质：深灰色有金属光泽、不透明的细磷片状固体，质软并有滑腻感，还能耐高温，是热、电的良导体用途：制作铅笔芯，电极等
3、活性碳性质；疏松多孔，具有良好的吸附性能。用途；用于油脂、饮料、食品和饮用水等脱色

2019年江苏省中考化学真题分类汇编专题1 物质的分类汇编、性质与用途(解析版)

专题一物质的分类、性质与用途【考点一】物质的分类1.（2019常州中考）下列物质属于纯净物的是A. 深井水B. 自来水C. 矿泉水D. 蒸馏水【答案】D【解析】A、深井水含有水和一些溶于水的物质，属于混合物，故A不正确；B、自来水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物，故B不正确；C、矿泉水中含有水和一些溶于水的矿物质，属于混合物，故C不正确；D、蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物，故D正确。

故选D。

2．（2019苏州中考）下列物质属于纯净物的是（）A．空气B．氮气C．石油D．牛奶【答案】B【解答】解：A、空气中有氧气、氮气等，属于混合物；故选项错误；B、氮气是一种物质，属于纯净物；故选项正确；C、石油中有汽油、煤油、柴油等，属于混合物；故选项错误；D、牛奶中有多种营养成分，属于混合物；故选项错误；故选：B。

3．（2019扬州中考）2019年5月11日，扬州市启动了城市节水宣传活动。

H2O属于（）A．单质B．氧化物C．混合物D．有机物【答案】B【解答】解：A、由同种元素组成的纯净物叫单质，故选项错误；B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，H2O属于氧化物，故选项正确；C、混合物是由两种或两种以上的物质组成，故选项错误；D、含碳的化合物，叫有机物；故选项错误；故选：B。

4．（2019泰州中考）下列物质属于氧化物的是（）A．蒸馏水B．氖气C．硝酸钾D．氢氧化钡【答案】A【解答】解：A中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故A正确。

B中有一种元素，属于单质，故B错。

C中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于盐，故C错误。

D中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于碱，故D错误。

故选：A。

5.（2019连云港中考节选）化学的基本特征是研究和创造物质。

试从科学家认识物质的视角认识CO2。

（1）分类角度CO2属于______（填字母）a．单质 b．氧化物 c．有机物【答案】b【解析】解：（1）CO2是由碳、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故答为：（1）b；【考点二】物质的性质与用途6.（2019连云港中考）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A. 石墨具有导电性，可用于制铅笔芯B. 的化学性质不活泼，可用作保护气C. NaCl溶液有咸味，可用于配制生理盐水D. 微溶于水，可用于改良酸性土壤【答案】B【解析】解：A、石墨质软，可用于制铅笔芯，故选项说法错误。

2023年中考化学：碳单质的物理性质及用途

2023年中考化学：碳单质的物理性质及用途碳单质的物理性质及用途主要是指金刚石和石墨的物理性质及用途，具体如下表所示：当然，还会经常考查到木炭和活性炭的吸附性及其用作吸附剂，等等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对碳单质的物理性质及用途的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的组成和构成、碳元素组成的单质、碳单质的化学性质、金属的物理性质及其用途、吸附剂、水的净化、物质的推断和鉴别、铁的冶炼等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对碳单质的物理性质及用途等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推碳单质的物理性质及用途，或评价表达的正误等．特别是，对金刚石的硬和夺目光泽及相应的用途，石墨的软、润滑和导电及相应的用途，物理性质差别大的原因、活性炭的吸附性及用作吸附剂等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碳单质的物理性质及用途等相关知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意或图表信息等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：1．关于碳单质的物理性质及用途，可以根据“结构性质用途”这个相互关系来互推巧记和理解．2．虽然金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳的单质，但是金刚石是天然存在的最硬的物质，而石墨却可以说是天然存在的最软的物质．它们的物理性质之所以相差这么大，是由于其中的碳原子的排列方式不同造成的．3．金属光泽一般是金属的特性，可是石墨却具有金属光泽，但是它不是金属；这一点有特别注意．4．至于木炭和活性炭的吸附性，还要注意活性炭的吸附作用比木炭的更强些，所以牵扯的安全方面的用作吸附剂时，一般都用活性炭．例如，防毒面具里的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的，制糖工业中也利用活性炭来脱色以制白糖，还有自来水厂净水和净水器中也都是利用活性炭来吸附、过滤水中的不溶性和一些可溶性的杂质，以及除去臭味的．。

专题14 碳单质的多样性(解析版)_1

专题14碳单质的多样性目录一、热点题型归纳 (1)【题型一】碳单质的结构 (1)【题型二】碳单质的性质与用途 (3)【题型三】碳的可燃性 (4)【题型四】碳的还原性 (7)【题型五】碳单质与其他的综合 (9)二、分阶培优练 (12)【题型一】碳单质的结构【典例分析】如图为金刚石、石墨和C60的结构模型图，图中小球分别代表碳原子。

下列有关说法正确的是（）A．三种物质都是由碳原子直接构成的B．在三种物质中碳原子的排列方式都不相同C．三种物质在足量氧气中燃烧的产物都不同D．三种物质的组成元素相同，它们的性质也相同【答案】B【详解】A、金刚石、石墨都是由碳原子直接构成的，碳六十是由碳六十分子构成，故A错误；B、金刚石是空间网状结构，石墨是层状结构，碳六十呈足球形状，在三种物质中碳原子的排列方式都不相同，故B正确；C、三种物质在足量氧气中燃烧的产物都是二氧化碳，故C错误；D、三种物质的组成元素相同，它们的物理性质不相同，故D错误。

故选：B。

【提分秘籍】基本规律1. 金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的三种不同单质，它们性质差异明显的原因是碳原子的排列方式不同。

2. 木炭、活性炭：由于木炭和活性炭具有疏松多孔的结构，因此它们具有吸附性。

活性炭的吸附作用比木炭强。

【变式演练】1．金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳单质，两者物理性质存在明显差异的原因是（）A．原子种类不同B．原子大小不同C．原子质量不同D．原子排列方式不同【答案】D【详解】金刚石和石墨的物理性质差异很大是因为它们的原子排列方式不同，金刚石中，碳原子的排列方式是正八面体结构，而石墨中的碳原子的排列方式是层状结构。

故选：D。

2．金刚石、石墨、C60的化学性质相似，物理性质却有很大差异。

其原因是（）A．构成它们的原子数目不同B．原子的结构不同C．构成它们的原子大小不同D．碳原子的排列方式不同【答案】D【详解】A、构成金刚石、石墨和C60的原子数目不同，但不能决定物理性质，故A不正确；B、构成它们的原子的电子层数相同，且每一层上的电子数也相同，原子的结构相同，故B不正确；C、金刚石、石墨和C60是由碳原子构成，构成它们的原子大小相同，故C不正确；D、金刚石、石墨、C60的化学性质相似，物理性质却有很大差异，原因是构成它们的原子排列的方式不同，故D正确。

中考化学知识点之碳单质性质和用途

中考化学知识点之碳单质性质和用途（学习版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制学校：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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初三化学人教版第六章碳及碳的化合物

碳与碳的化学物【知识点拨】板块一、碳单质一、碳单质定义：不同种元素可以组成不同的单质，同一种元素也可以组成不同的单质。

金刚石、石墨和C60等都是由碳元素组成的不同单质。

但由于碳原子的排列方式不同，即结构不同，导致它们的性质尤其是物理性质有很大差异。

石墨无色透明的正八面深灰色细鳞片状固体有金属光泽二、其他碳单质木炭、焦炭、活性炭、炭黑等均是无定形碳，主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的。

木炭的结构疏松多孔，具有吸附能力，利用这种性质可以吸附气体或溶液中的色素。

可用来做冰箱的去味剂。

木炭经水蒸气高温处理可以得到更大表面积的活性炭，它的吸附能力比木炭强，可用在防毒面具里吸附毒气。

三、碳的化学性质1.碳的稳定性：常温下，碳的化学性质很稳定。

思考1我国古代用墨绘制字画能够保持多年而不褪色，这是因为。

思考2碳单质在常温下很稳定，是不是它的化学性质总是很稳定呢？2.碳的可燃性：（1）氧气充足反应生成二氧化碳：C + O2 点燃 CO2（2）氧气不足反应生成一氧化碳：2C + O2 点燃 2CO3.碳的还原性：在加热或高温条件下，碳能夺取氧化物中的氧，表现出还原性。

如：2CuO + C高温 2Cu + CO2↑。

【例题精讲】知识点：碳单质的性质及用途【例1】碳家族中，C60的分子结构形似足球（如下图所示）。

关于C60的说法中，错误的是（）。

A．它是一种单质B．每个C60 分子由60个碳原子构成C．它与金刚石是同一种物质D．它完全燃烧后的产物是CO2【例2】下图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是( )甲乙金刚石石墨 C 60 碳纳米管 A ．这四种物质都很软，可作润滑剂 B ．这四种物质碳原子的排列方式相同 C ．这四种物质完全燃烧后的产物都是CO 2D ．这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子【例3】填涂答题卡使用2B 铅笔，2B 铅笔芯的主要成分是【例4】 A ．石墨 B ．金刚石 C ．二氧化锰 D ．铅【例5】防毒面具的滤毒罐中用来吸附毒气的物质是A ．炭黑B ．活性炭C ．木炭D ．石墨【例6】下列关于金刚石、石墨、C60的说法不正确的是A ．它们都是电的良导体B ．石墨质软，可作铅笔芯C ．C60是一种新型的单质D ．金刚石硬度大，可切割大理石【例7】炭雕是一种集观赏、空气净化于一体的工艺品（如右图），其主要成分是木炭。

2022年江苏省盐城市中考化学试题(word版含解析)

2022年江苏省盐城市中考化学试题(word版含解析)江苏省盐城市2022年中考化学试卷一、选择题，本大题共15小题，每小题只一个正确选项，每小题2分，共30分1．（2分）（2022盐城）坚持绿色发展，构建生态盐城，下列做法不符合这一宗旨的是（）A．扩大公共绿地，打造绿色家园B．鼓励燃煤发电，保障电力供应C．禁止秸杆燃烧，减轻雾霾影响D．发展公共交通，提倡低碳生活考点：防治空气污染的措施．专题：化学与环境保护．分析：A、从扩大公共绿地，打造绿色家园，可以促进光合作用，能吸附空气中有害烟尘，还能吸收二氧化硫等有毒气体，大量减少和降低空气中的粉尘去分析解答；B、从燃煤发电会造成大气污染进行分析；C、从焚烧秸秆也会产生空气污染，吸入颗粒物污染物的产生去分析解答；D、从发展公共交通，提倡低碳生活，可以减轻汽车尾气的排放去分析解答；解答：解：A、扩大公共绿地，打造绿色家园，可以促进光合作用，能吸附空气中有害烟尘，还能吸收二氧化硫等有毒气体，大量减少和降低空气中的粉尘；故A符合；B、用煤火力发电会产生二氧化硫、可吸入颗粒物等污染物，故B不符合．C、秸秆焚烧会造成空气污染，所以禁止焚烧秸秆，推广秸秆的综合利用是为了保护我们生存的环境，故C符合；D、发展公共交通，提倡低碳生活，可以减轻汽车尾气的排放；减少使用化石能源，可有效减少二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳及可吸入颗粒物污染物的产生；故D符合；故答案为：B．点评：环境的污染与保护是社会关注的焦点问题，与之相关的考题就成为中考的热点之一．2．（2分）（2022盐城）下列属于化学变化的是（）A．冰块融化B．水果榨汁C．铁锅生锈D．蔬菜洗涤考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．解答：解：A、冰块融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、水果榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化．C、铁锅生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．D、蔬菜洗涤过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选C．点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．3．（2分）（2022盐城）人们常说苹果中含有丰富的“铁”，这里的铁指的是（）A．元素B．分子C．原子D．单质考点：元素的概念．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据苹果中的铁的存在形式判断，苹果中的铁以化合物的形式存在，是指铁元素．解答：解：人们常说苹果中含有丰富的“铁”，这里的“铁”是指元素，而它存在于物质的化合物中，不是以单质的形式存在的．故选A点评：了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解元素在物质中的存在形式．考点：加热器皿-酒精灯；液体药品的取用；给试管里的液体加热；检查装置的气密性．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．B、根据检查装置气密性的方法进行分析．C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．D、根据给试管内液体加热的方法进行分析判断．解答：解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确．B、检查装置气密性时，将导管伸入烧杯内水中，两手紧握试管壁，导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中所示操作正确；C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．D、加热液体前预热时，用试管夹夹着试管在酒精灯上加热，并不时移动试管，使其受热均匀，图中所示操作正确．故选C．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．5．（2分）（2022盐城）LED是一种绿色节能光源．砷化镓（GaA）是制造该光源的一种材料．该物质中A是﹣3价，则Ga的化合价为（）A．+3B．+5C．﹣3D．﹣5考点：有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合砷化镓的化学式进行解答即可．解答：解：A是﹣3价，设镓元素的化合价是某，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：某+（﹣3）=0，则某=+3价．故选：A．6．（2分）（2022盐城）厨房中报警器检测到煤气泄漏，从分子性质角度解释，这是利用（）A．分子很小B．分子在不断地运动C．分子之间有间隙D．分子可以再分考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．解答：解：厨房中报警器检测到煤气泄漏，是因为煤气中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使厨房中报警器报警．A、由分子的性质可知，厨房中报警器检测到煤气泄漏的主要原因与分子的大小无关，故选项错误．B、由于分子是在不断的运动的，这是造成厨房中报警器检测到煤气泄漏的主要原因，故选项正确．C、由分子的性质可知，厨房中报警器检测到煤气泄漏要原因与分子之间有间隔无关，故选项错误．D、由分子的性质可知，厨房中报警器检测到煤气泄漏的主要原因与分子可分无关，故选项错误．故选：B．点评：本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．7．（2分）（2022盐城）近年来，有关P某毒性的争议源源不断，其化学式为C8H10，名称为对二甲苯．下列有关P某的说法错误的是（）A．属于有机物B．由两种元素组成C．碳、氢元素的质量比为4：5D．一个P某分子含有18个原子专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A．根据有机物的概念来分析；B．根据化学式的意义来分析；C．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；D．根据物质的分子构成来分析．解答：解：A．由对二甲苯的化学式可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；B．由二甲苯的化学式C8H10可知，它是由碳元素和氢元素组成的，故正确；C．对二甲苯中C、H两种元素的质量比为（12某8）：（1某10）=48：5，故错误；D．对二甲苯的化学式C8H10可知，一个对二甲苯分子是由8个碳原子和10个氢原子，共18个原子构成的，故正确．故选C．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．8．（2分）（2022盐城）结合如图分析，下列说法错误的是（）A．氧原子的核电荷数为8B．硅元素属于金属元素C．铝原子在化学反应中易失去电子形成Al3+D．铁的相对原子质量为55.85考点：原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等；原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子；据此进行分析判断．解答：解：A、由氧原子的结构示意图可知，圆圈内的数字是8，其原子核内有8个质子，则氧原子的核电荷数为8，故选项说法正确．B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是硅，属于非金属元素，故选项说法错误．C、由铝原子的结构示意图可知，其最外层电子数是3，小于4，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，故选项说法正确．D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知铁的相对原子质量为55.85，故选项说法正确．故选B．点评：本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法、原子结构示意图及其意义进行分析解题的能力．9．（2分）（2022盐城）如图是甲、乙两固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度B．t℃时，；甲乙两物质的溶解度相等C．使甲物质从其饱和溶液中析出，可采取降温的方法D．甲、乙的饱和溶液从30℃降温到10℃时，析出的晶体质量甲一定大于乙考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶．解答：解：A、由溶解度曲线可知，10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，该选项说法正确；B、由溶解度曲线可知，t℃时甲乙两物质的溶解度相等，该选项说法正确；C、甲的溶解度受温度变化影响较大，使甲物质从其饱和溶液中析出，可采取降温的方法，该选项说法正确；D、因为不知道饱和溶液的质量，因此无法比较甲、乙析出晶体的多少，该选项说法不正确．故选：D．点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．A．AB．BC．CD．D考点：碳单质的物理性质及用途；水资源的污染与防治；溶解现象与溶解原理；白色污染与防治；合成材料的使用及其对人和环境的影响；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．专题：化学与环境保护；碳单质与含碳化合物的性质与用途；化学与生活．分析：A、根据活性炭具有吸附性，合金属于金属材料，塑料、橡胶都属于合成材料解答；B、根据人体缺乏维生素C易患坏血病，甲醛有毒解答；C、根据用汽油清洗油污属于溶解，羊毛中含有蛋白质解答；D、根据使用无磷洗衣粉可减少水污染，使用可降解塑料可减少“白色污染”解答．解答：解：A、活性炭具有吸附性，合金属于金属材料，不是合成材料，塑料、橡胶都属于合成材料，故错误；B、人体缺乏维生素C易患坏血病，甲醛有毒，不能浸泡海鲜，故错误；C、用汽油清洗油污属于溶解，不是乳化；羊毛中含有蛋白质，燃烧时，有烧焦羽毛的气味，用燃烧法区分棉纤维和羊毛纤维，故错误；D、使用无磷洗衣粉可减少水污染，使用可降解塑料可减少“白色污染”，故正确．答案：D点评：本题考查学生对化学知识的掌握程度，注意金属晶体不是由原子构成的，而是由金属阳离子和自由电子构成的．11．（2分）（2022盐城）某、Y、Z三种金属中，只有某在自然界通常以单质形式存在，Y放入Z的硫酸盐溶液中，有Z析出，则三种金属的活动性顺序是（）A．Y＞Z＞某B．某＞Y＞ZC．Z＞Y＞某D．Y＞某＞Z考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序解答：解：某、Y、Z三种金属，在自然界只有某以单质形式存在，Y、Z以化合物形式存在，说明某是稳定的金属，即金属活动性Y、Z＞某；把Y放入Z的硫酸盐溶液中，Y表面有Z析出，说明Y的金属活动性比Z强，即Y＞Z，则三种金属的活动性由强到弱的顺序Y＞Z＞某．故选：A点评：本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．12．（2分）（2022盐城）科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是（）考点：微粒观点及模型图的应用；元素的质量分数计算；化学反应的实质；置换反应及其应用．专题：化学反应模拟图型．分析：根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、方程式，根据其意义分析判断有关的问题；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化等．解答：解：由反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的方程式是：3C+4NH32N2+3CH4．A．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变B．W物质中碳元素的质量分数为75%C．参加反应的某、Y两物质的粒子个数比为3：4D．该反应不属于置换反应A、由反应的微观示意图可知，化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变，故A正确；B、由图示可知，W为甲烷，碳元素的质量分数为：=75%，故B正确；C、由方程式可知，参加反应的某、Y两物质的粒子个数比为3：4，故C正确．D、该反应由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故D错误．故选D．）A．AB．BC．CD．D考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、Fe能与足量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，Cu不与稀硫酸反应，再过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、CuCl2能与适量的氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：C．点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．考点：固体溶解度的影响因素；金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；生石灰的性质与用途；酸的化学性质．专题：元素化合物知识型．分析：A、根据氧化钙能够和水反应分析；B、根据金属与酸反应产生气体的多少分析；C、根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳分析；D、根据硫酸和氯化钡反应立即产生硫酸钡分析．解答：解：A、生石灰和饱和石灰水中的水反应，因此会使饱和溶液中的水减少，则会析出部分溶质，因此溶质的质量会减少，故坐标错误；B、横坐标代表稀盐酸，相等质量的酸提供的氢元素质量相等，则产生的氢气相等，因此是同一条斜率；向等质量的铁和锌中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，则铁和锌全部参加反应，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑562Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑652通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出，铁生成的氢气大于锌，故坐标正确；C、一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，固体质量会减少但不会减少为0，故坐标错误；D、硫酸应该和氯化钡立即产生硫酸钡沉淀，因此起点应该是0，故坐标错误；故选项为：B．点评：此题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮助．15．（2分）（2022盐城）根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为（）A．44%B．46%C．54%D．64%考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：根据图中所给的数据结合质量守恒定律可以求出原混合物中碳的质量与生成的氢气质量和；设碳的质量为某，则铁的质量为10g﹣某，用含某的式子表示出生成的氢气的质量，再根据碳的质量与生成的氢气质量和，求出某的质量，最后求出碳的质量分数．解答：解：设碳的质量为某，则铁的质量为10g﹣某，生产的氢气的质量为a，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑562某a解得：a=某+，=50g+10g﹣55.4g解得：某≈4.4g样品中碳的质量分数为：=44%由以上计算可知．A正确．故选A．点评：本题中考查的知识点较多，主要是依据化学方程式进行计算，在解答时要注意运用质量守恒定律来得出计算所必须的已知量，然后依据化学方程式进行计算，同时要学会求算物质中元素的质量．二、非选择题，本大题共4小题，共40分16．（7分）（2022盐城）化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学．请你按要求填空．考点：物质的简单分类；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；一氧化碳的化学性质；常见碱的特性和用途；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；物质的元素组成；化学式的书写及意义．分析：（1）根据纯净物分为单质和化合物解答；（2）根据天然气的主要成分是甲烷解答；（3）根据空气中含量最多的物质是氮气解答；（4）根据一氧化碳具有可燃性解答；（5）根据浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂解答；（6）根据氢氧化钙的俗称解答；（7）根据盐是由离子构成的解答，（1）纯净物分为单质和化合物；（2）天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4；（3）空气中含量最多的物质是氮气，是由N元素组成的；（4）一氧化碳具有可燃性，可以用作燃料；（5）浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂；（6）氢氧化钙的俗称为熟石灰、消石灰；（7）氯化钠属于盐，是由钠离子和氯离子构成的．答案：（1）单质（2）CH4（3）N（4）可燃（5）干燥（6）熟石灰、消石灰（7）离子点评：本题考查了物质构成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．17．（13分）（2022盐城）化学是一门以实验为基础的学科．根据如图，回答问题．（1）仪器a的名称是酒精灯，仪器b的名称是集气瓶．（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是B （填字母序号），其中二氧化锰的作用为催化作用．装置E（3（填字母序号）．制取二氧化碳时，用装置F替代装置B的优点是可以控制液体的滴加速率．（4）氨气是一种无色、有强烈刺激性臭味的气体，极易溶于水．水溶液呈碱性．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气．某兴趣小组的同学设计如图G～J所示装置对氨气的制取、性质进行探究．①装置I中的现象是，②装置H的作用是，③根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为．（填“K”、“L”或“M”）考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；氧气的化学性质；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）根据实验室常用仪器解答；（2）根据通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；属于固液常温型；根据铁与氧气反应生成四氧化三铁解答；（3）根据实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳能够溶于水，密度比空气大解答；（4）根据实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取氨气；制取气体主要看反应物的状态和反应条件；收集气体看气体的密度与水溶性；浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂．解答：解：（1）根据实验室常用仪器可知：a酒精灯；b集气瓶；（2）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；属于固液常温型，选B；其中二氧化锰的作用为催化作用；铁与氧气反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；（3）碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集；注射器可以控制液体的滴加速率，故制取二氧化碳时，用装置F替代装置B的优点是可以控制液体的滴加速率；（4）①氨气是一种无色、有强烈刺激性臭味的气体，极易溶于水．水溶液呈碱性．能使无色酚酞溶液变红；②装置H的作用是干燥氨气；③氨气是一种无色、有强烈刺激性臭味的气体，为防止氨气跑到空气中去，J处应选择的最佳收集装置为L．故答案为：（1）a酒精灯；b集气瓶；（2）催化作用3Fe+2O2Fe3O4；（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；C可以控制液体的滴加速率（4）①无色酚酞溶液变红②干燥氨气③L点评：制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取CO2用的药品是石灰石或大理石与稀盐酸，石灰石或大理石的主要成分是碳酸钙，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．18．（8分）（2022盐城）盐城濒临黄海，海盐文化全国知名．某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：（1）操作①中必须用到的一种仪器是A（填序号）A．研钵B．量筒C．烧杯D．试管（2）操作③的名称是过滤，操作④中用到玻璃棒，作用为防止局部过热造成液滴飞溅．（3）用提纯得到的“精盐”配制100g7.5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有①②（填序号）①氯化钠固体不纯②称量时精盐与砝码放反了③量取水时俯视读数④装瓶时，有少量溶液洒出①。

一轮复习中考化学物质碳和碳的化合物

纯洁物一轮复习：中考化学物质碳和碳的化合物单质金刚石5-6 万化学2000℃变碳单质化性质：无色透明、正八面体“、最硬〞用途：玻璃刀、钻头、钻石〔装饰〕结构：三维空间成骨架状性质：灰黑色、软、滑、导电性结构：原子呈层状排列石墨用途：铅笔、润滑剂、电极、石墨炸弹等碳足球烯由分子构成C60用途：催化剂、超导体等混合物区别：原子排列不同单质纯洁物物理性质木炭：结构疏松多孔，具有吸附性，可用作冰箱除味剂黑火药：S、C、KNO3S + 2KNO3 点燃2S + N2 + 3CO2无定形碳碳〔混合物〕+ 3C == K活性炭：结构疏松多孔，具有很强吸附性，用作防毒面具焦炭：“冶金〞炭黑：制作墨汁、油漆、鞋油，增强轮胎的耐磨力混合物无定形碳1置：制备实验3 单质纯洁物化学性质1、稳定性 (常温下) C + O 2+6 2 4点燃CO 2碳的化学性质 2、可燃性2C + O 点燃22CO 碳C + 2CuO 高温2Cu + CO 2混合物无定形碳3、复原性 3C + Fe 2O 3高温2Fe + CO 22C + Fe 3O 4 高温 3Fe + 2CO 2煤、石油、天然气单质化学性质〔和水以1:1的比例互溶〕物理性质：无色、无味、气体，密度大于空气，能溶于水、干冰性质〔1〕不燃烧、不支持燃烧纯洁物有机物：CH 4、C 2H 5OH 、CH 3COOH 、C 6H 12O 6〔2〕不供应呼吸化学性质〔3〕CO 2与水反响CO 2 + H 2O == H 2CO 3H 2CO 3 == CO 2 + H 2O化合物碳无机物氧化物CO 2 CO二氧化碳〔CO 2〕装〔4〕CO 2与澄清石灰水反响CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3 + H 2O工业制法：高温煅烧石灰石 CaCO 高=温= CaO + CO 2原料：大理石/石灰石、稀HCl原理：CaCO 3 + 2HCl ==CaCl 2 + H 2O + CO 2混合物无定形碳煤、石油、天然气室制法不能Na 2CO 3代替大理石/石灰石Na 2CO 3 + 2HCl== 2NaCl + H 2O + CO 2注：不能稀H 2SO 4代替稀HClCaCO 3 + H 2SO 4 == CaSO 4 + H 2O + CO 2 不能浓HCl 代替稀HCl2物理性质：无色、无味、气体，密度略小于空气，性质难溶于水〔1体积水中能溶解0.02体积〕单质化学性质可燃性：2CO + O2 点燃2CO2 纯洁物有机物：化学性质毒性：高温3CO CH4、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6一氧化碳(CO)复原性3CO + Fe2O2Fe + 24CO + Fe3O4 高温3Fe + 4CO2CO + CuO Cu + CO2化合物氧化物CO2装置：〔验纯〕铁粉〔黑色〕碳无机物酸CO淡蓝色S H2淡蓝色COCH4燃料、冶炼金属！混合物无定形碳煤、石油、天然气碳酸盐：CaCO3、Na2CO3、【例1】如下图，将气体X和气体Y同时通入液体Z，最终一定能看【例2】“碳捕捉技术〞是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2别离出来进行储存和利用。