初高中化学衔接

浅谈初高中化学衔接

教了多年的高中化学，总有一种感觉:高一化学挺不容易的，尤其是前半学期。多数同学开始学习高一化学都普遍感到不适应，觉得高中化学太难了；老师也觉得挺难教的，学生这也不会那也不会。这到底是怎么回事？究其主要原因是初中教材将大量知识降低要

求或删减了，而高中教材又没有补充这部分内容，这部分两不管的知识就成了“盲点”，而这些内容对学习高中化学又起着桥梁作用，或在高中经常用到。也就是说，初高中的衔接存在着知识的“盲点”，这些“盲点”的存在造成了学生学习的不适应。笔者结合多年教学经验从初高中化学衔接角度介绍一些在高一学习前要突破的知识“盲点”。

1.初三教材中不做要求或未教授，同时高中教材中没有出现但做要求的内容:

1.1 元素在自然界中的存在形式

1.2 同素异形体、粗盐、结晶水合物、潮解、风化等名词或概念

1.3 氧化物的分类：

物与非金属氧化物；而从氧化物的性质可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、过氧化物、其他更复杂氧化物这部分知识初中未做要求与介绍。

很多的知识降低要求或删减了，有要求的

也很多只是停留在具体物质本身的性质介绍上，并没有总结提升到同类型物质的性质通性上，也就是只介绍“点”，未延伸至“线”或者“面”上，而高中化学需要同学掌握的不仅是物质本身的性质，同时也需要掌握同类型其他物质的相似性质。这些都需要我们在高中教学中加于关注。

2.初三教材有出现，但高中教学必须进一步加深或完善的内容

2.1 化合价计算

是它们的主要的化合价，部分元素的化合价没有列出，如果简单认为这些元素只有表格中的化合价，在解题时易造成思维定势与错误。

2.1.1 化合价的范围

价数等于达到稳定结构需要得到的电子数，通常认为:最低负价的绝对值与最高正价的和等于8。故非金属元素化合价可为最高正价，可为最低负价，可为他们之间的中间价态。

2.1.2 计算化合价

对于计算出常见元素化合价之外的化合价不敢肯定。如：na2feo

+6价，而化合价表中铁只有+2、+3价，所以不相信计算结果。实际上，已知化学式求化合价，只要其他元素化合价确定，根据各元素化合价代数之和恒等于0，就可以求该元素化合

价。同时，有的同学一直认为“正价在前负价在后”是永恒不变的

真理，对某些化合物中元素的化合价不敢肯定甚至算错。如：ch

4中碳元素呈-4价，而有的同学却算成+4价；nh3氮元素呈-3价，而有的同学却算成+3价等等。

2.2 原子核外电子排布规律

外电子排布的三条规律，给出了1-18号元素的原子结构示意图。我们在此要进一步加深与完善，要求同学初步懂得计算元素原子的质子数以及核外电子总数；我们要根据教材中原子结构示意图，总结出质子数为1-18的元素原子核外电子排布规律：第一层只排2个电子，第二层只排8个电子，电子优先排满第一层以后再排第二层。从教材给出的原子结构示意图可知，同一列原子的最外层电子数相同；同一行原子的电子层数相同等。总结这些规律有助于学习高中化学原子结构知识。

3.在基础实验方面:

3.1 在基础实验操作方面

素的影响，很少甚至没有开设实验课，学生很少甚至没有亲自动手做过化学实验，有的连真正的化学仪器都没见过，老师也只是在黑板上画实验与讲实验。故此，我们应该在第一次实验课中，教会同学基本实验的规范操作并留出足够时间给同学实践与纠正。

3.2 启普发生器

器但该装置原理或简易装置在高中却多次用到，因此我们有必要了解其原理。

3.2.1 原理：利用压强原理控制反应发生和停止

内气体，在外压和液体重力作用下，液体进入容器，与固体接触并开始反应；停止反应时，夹紧止水夹或关闭活塞，容器内产生气体无法导出，使内压增大，将液体压入球形漏斗里，使固体与液体分离，反应自动停止。该装置随开随反应随关随停止，十分方便。

3.2.2 适用条件：用于该装置制取的气体须同时符合下列三个条件：

塞溶液通道；放热多使玻璃容器炸裂）。

3.2.3 实验前须检验装置气密性

，通常用液压气的方法来检验装置气密性。

形漏斗内液面高于容器中液面，停止加水，一段时间后液面差不变化，说明装置气密性良好。

识盲点还有待于我们进一步地去研究与探索，漫漫长路我们将上下求索。