化学电源2燃料电池

1.CH4燃料电池在四种介质中的电极反应方程式的书写 2. 对于CH4燃料电池正极负极产物有何规律？ 3.从哪些角度判断电极反应式是否书写正确？ 4.甲烷、甲醇、乙醇中C的化合价为？
CH4燃料电池在KOH介质中，当有8 mol e-转移时，消耗 KOH的物质的量为？
Байду номын сангаас
1、自由展 2、板展：四种介质中的电极反应方程式 3、正负极产物在不同介质中有何规律
4、书写CH3CH2OH燃料电池在酸性和碱性环境下的电 极反应方程式如何书写？
1.1.总反应不用写反应条件 2.2.电极反应方程式的书写一般步骤： 3.(1)先写出总反应 4.(2)再写出负极反应方程式 5.(3)最后正极反应方程式=总反应-负反应
2.氧气在酸性环境下的产物为：H2O 在碱性环境下的产物为：OH在熔融碳酸盐中的产物为：CO32在金属氧化物中的产物为：O2-
化学电源 第2课时
提问：
1.铅蓄电池的正负极材料为？放电时电 极质量如何变化？ 2.铅蓄电池中SO42-的移动方向为？ 3.铅蓄电池需不需要补充硫酸？
铅蓄电池的缺点为： 1.笨重 2.污染大
燃料电池的优点为: 1.燃料电池的反应物可以从外界源源不断的供给 2.无污染
注意：书写时注意含碳的物质只有碱性 条件产物为CO32-，其余均为CO2
小结
1、电极式的书写 2、电极的判断一极相应的产物判断
1、整理笔记 2、 CaC2(s)＋2H2O(l)===Ca(OH)2(s)＋C2H2(g) 可否制成原电池 3、Mg-Al-浓硝酸原电池，正极发生的反应为？
ΔH＜0
某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝ 2AgCl。下列说法正确的是 A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－ B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约 减少0.02 mol离子
对应的该电池中是什么阴离子，就是什么产物。
2.C在碱性环境下的产物为：CO32在其他环境下的产物均为：CO2
正负极判断： 1、通入氧气的一极为正极
2、H+(质子)流向的一极为正极或者电子流向的一极为正极
技巧： 1、看见气体体积找标况 提纲：3（2） 2、环境与产物是否共存 碱性——H+、CO2不能共存 酸性——OH-不能共存 3、N2H4与NH3的产物为N2 N2H4中的N为-2价