物理化学下册试卷

OO 六—二OO七学年第一学期期末考试

物理化学试题A卷

（化工生工二两院各专业用）

注意：学号、姓名和所在年级班级不写、不写全或写在密封线外者，试卷作废。

一. 计算题。

将某电导池盛以0.02 mol×dm-3 KCl溶液（25℃时其电导率为0.277 S × m-1），在25℃时测得其电阻为82.4Ω，再换用0.005 mol × dm-3 K2SO4溶液，测得其电阻为326.0Ω。求：（1）电导池常数K(l/A)；（2）K2SO4溶液的电导率；

（3）K2SO4溶液的摩尔电导率。

二. 问答题。

在进行重量分析实验时，为了尽可能使沉淀完全,通常加入大量电解质(非沉淀剂) ，或将溶胶适当加热，为什么?试从胶体化学观点加以解释。

三. 计算题。）

均相反应2A+B 3Y+Z在一定温度体积下进行，测得动力学数据如下：

应速率方程的形式为

(1)确定分级数a,b的值和总反应级数；

(2)计算反应的活化能。

四. CH4 气相热分解反应2CH4 C2H6 +H2 的反应机理及各元反应的活化能如下：

CH4 CH3- +H- ，E1=423 kJ-mol-1 ；

CH3- + CH4 C2H6 +H- ，E2=201 kJ-mol-1 ；

H- + CH4 CH3- +H2 ，E3=29 kJ-mol-1 ；

H- + CH3- CH4 ，E-1=0 kJ-mol-1 。

已知该总反应的动力学方程式为：

试求总反应的表观活化能。

五. 下列电池的电动势在25℃时为1.448 V：

Pt | H2( p ) | HCl ( b=0.1 mol·kg-1，g±=0.796 ) |Cl2( p ) | Pt

（1）写出电极反应和电池反应；

（2）计算氯电极的标准电极电势E (Cl-|Cl2|Pt）。

六. 推导题。气相反应2A(g) Y(g) , 是二级反应, 反应开始时只有A , 压力为pA,0，试推导反应系统的总压力p与时间t的函数关系式。

七. 选择题

1、在等温等压下影响物质的表面吉布斯函数的因素：（）

（1）是表面积A；（2）是表面张力s；（3）是表面积A和表面张力s ；

（4）没有确定的函数关系。

2、弯曲液面的饱和蒸气压总大于同温度下平液面的蒸气压。是不是?（）

3、微小颗粒物质的熔点与同组成大块物质的熔点的关系是：（）。

（1）> ；（2）= ；（3）< ；（4）不能确定。

4、朗缪尔等温吸附理论的基本假设为：

（1）____________________；（2）_____________________；

（3）______________________；（4）_____________________。

5、某反应，若其反应速率方程式为uA=kAc cB，则当cB,0>>cA,0时，反应速率方程可约化为假二级反应。是不是?（）

6、某化合物与水相作用时，该化合物初浓度为1 molŸdm－3，1 h后其浓度为0.8 molŸdm－3，2 h后其浓度为0.6 molŸdm－3，则此反应的反应级数为________，此反应的反应速率系(常)数k=__________。

7、反应CO(g) + Cl2(g) COCl2(g) 实验测得其反应速率方程为dc(COCl2) / dt = k c(Cl2)n·c(CO)。当温度及CO浓度维持不变而使Cl2浓度增至原来的3倍时，反应速率加快到原来的9倍，则Cl2的分级数n为：( )。

(1) 1 ；(2) 2 ；(3) 3 ；(4) 1.5 。

8、反应速率系(常)数随温度变化的阿仑尼乌斯经验式可适用于所有化学反应。是不是?（）

9、对行反应A B，当温度一定时由纯A开始，下列说法中哪一点是不对的：（）。

（1）开始时A的反应消耗速率最快；

（2）反应的净速率是正逆二向反应速率之差；

（3）k1/ k-1的值是恒定的；

（4）达到平衡时正逆二向的反应速率系(常)数相等。

10、低温下，反应CO(g) + NO2(g) ==CO2(g)+ NO(g) 的速率方程是υ= k{c(NO2) }2 试问下列机理中，哪个反应机理与此速率方程一致：（）。

(1) CO + NO2 CO2 + NO ；

(2) 2NO2 N2O4 （快）, N2O4 +2CO 2CO2 + 2NO （慢）；

(3) 2NO2 2NO + O2 （慢）, 2CO + O2 2CO2 （快）。

11、简单碰撞理论可以说明质量作用定律及温度对速率系(常)数的影响，但它不能从理论上算出活化能。是不是？（）

12催化剂只能加快反应速率，而不能改变化学反应的标准平衡常数。( )

13、电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为：（）。

（1）浓度增大，离子强度增强；（2）浓度增大，离子强度变弱；

（3）浓度不影响离子强度；（4）随浓度变化，离子强度变化无规律。

14 0.005 mol·kg－1的BaCl2水溶液，其离子强度I = 0.03 mol·kg－1。是不是?（）

15、原电池的正极即为阳极，负极即为阴极。是不是?（）

16、电池Hg | Zn(a1) | ZnSO4(a2) | Zn(a3) | Hg的电动势：（）。

（1）仅与a1，a3有关，与a2无关；（2）仅与a1，a2有关，与a3无关；

（3）仅与a2，a3有关，与a1无关；（4）与a1，a2，a3均无关。

17、在电解时，阴极电势必须______于阳离子的析出电势，阳离子才能在阴极析出；而阳极电位必须______于金属的溶解电势，金属才能从阳极溶解。

18、电解质使溶胶发生聚沉时，起作用的是与胶体粒子带电符号相_____的离子。离子价数越高，其聚沉能力越_______，聚沉值越___________

19、由瑞利公式可知，分散介质与分散相之间折射率相差愈大，则散射作用愈显著。是不是?（）

20、某水溶液发生负吸附后，在干净的毛吸管中的上升高度比纯水在该毛吸管中上升的高度低。（）

21、通常物理吸附的速率较小，而化学吸附的速率较大。（）

22、写出AgI正溶胶的胶团结构式：___________