黑龙江省实验中学2020届高三化学下学期开学考试试题 (含解析)

黑龙江省实验中学2020届高三化学下学期开学考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Co-59 Ga-70 As-75

1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）

A. 工业上用电解MgO 、Al 2O 3的方法来冶炼对应的金属

B. 煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化

C. “血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的同一种性质

D. 刚玉主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛主要成分是硅酸盐

【答案】B

【解析】

【详解】A. 工业上用电解MgCl 2、Al 2O 3的方法来冶炼对应的金属，故A 错误；

B. 煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均有新物质生成，属于化学变化，故B 正确；

C. “血液透析”是利用胶体不能透过半透膜的性质，“静电除尘”利用了胶体微粒带电，在电场作用下定向移动的性质，故C 错误；

D. 刚玉主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛主要成分是二氧化硅，故D 错误。

故选B 。

2.N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A. 标准状况下，11.2 L Cl 2溶于水，溶液中Cl －，ClO －和HClO 的微粒数之和为N A

B. 32.5 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2N A

C. 1 mol PC13与1 mol 36C12反应达到平衡时，产物中含P—36C1键数目为2N A

D. 反应 + → + 中，每生成294g 释放的中子数为3N A

48

20Ca 249

98Cf 294118Og 10x n 294118Og 【答案】D

【解析】

【详解】A 选项，标准状况下，11.2 L Cl 2物质的量为0.5mol ，氯气与水反应是可逆反应，根据物料守恒得出溶液中Cl －，ClO －和HClO 的微粒数之和小于N A ，故A 错误；B 选项，32.5 g FeCl 3物质的量为0.2mol ，其水解形成Fe(OH)3胶体，胶体粒子是聚合体，因此胶体粒子数小于0.2N A ，故B 错误；

C 选项，1 mol PC13与1 mol 36C12反应达到平衡时，反应是可逆反应，产物PC15的物质的量小于1mol ，因此PC15中含P—36C1键数目小于为2N A ，故C 错误；

D 选项，根据反应式知

x=3，即反应 + → + 中，每生成294g 4820Ca 24998Cf 294118Og 103n 即1mol ，则释放的中子数为3N A

，故D 正确；294

118Og 综上所述，答案为D 。

【点睛】氯气与水反应是可逆反应，氢氧化铁胶体中的胶体粒子是聚合体。

3.A 、B 、C 、D 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 、d 分别是A 、D 元素对应的单质，m 、n 、p 、q 是由这些元素中的部分元素组成的化合物，气体p 常作果实催熟剂，m 、n 为两种常见的液体。上述物质发生的转化关系如下图所示(反应条件已略去)。下列说法错误的是

A. 原子半径由大到小的顺序为：D>B>C>A

B. 简单氢化物的沸点：B

C. d 与m 反应的现象为浮在液面上四处游动

D. C 与D 形成的化合物中一定含有离子键

【答案】C

【解析】

【详解】气体p 常作果实催熟剂，则p 为乙烯，分子式是C 2H 4，n 为H 2O ，乙烯与水发生加成反应产生m 为乙醇，结构简式为C 2H 5OH ，a 、d 分别是A 、D 元素对应的单质，m 、d 反应产生q 、a 为置换反应，根据有机物的性质可知d 可能是金属Na 或金属Mg ，由于A 、B 、C 、D 为原子序数依次增大的短周期主族元素，所以A 是H ，B 是C ，C 是O ，D 是Na 或Mg 。

A.同一周期的元素，原子序数越大原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径由大到小顺序为Na(Mg)>C>O>H ，A 正确；

B.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性O>C ，所以简单氢化物的沸点CH 4

C.钠(镁)密度大于乙醇，反应时金属沉入液体底部，C 错误；

D.O 与Na(或Mg)形成的化合物是离子化合物，物质中一定含有离子键，D 正确；

故合理选项是C 。

4.2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H 2O 2的绿色方法，原理如图所示（已知：H 2O 2 H ＋ + HO 2－，K a

＝2.4×10-12）。下列说法错误的是

A. a极的电势低于b极

B. Y膜为选择性阴离子交换膜

C. 每转移0.4 mol e－，就有0.1 mol H2O2生成

D. b极的电极反应为O2 + 2e－+ H2O = HO2－+ OH－

【答案】C

【解析】

【详解】在H2、O2燃料电池中，通H2的电极为负极，通O2的电极为正极。

A. a为负极，其电势低于b极(正极)，A正确；

B. 此装置用于制取H2O2，电极b必然生成HO2－，所以Y膜为选择性阴离子交换膜，B正确；

C. 因为O2转化为HO2-，每转移0.4 mol e－，就有0.2 mol H2O2生成，C错误；

D. b极为正极，生成HO2－，所以电极反应为O2 + 2e－+ H2O = HO2－+ OH－，D正确。

故选C。

5.下列有关实验操作对应的现象及结论都正确且二者存在因果关系的是

选

项

实验现象结论

A 向等体积等浓度的H2O2溶液中

分别加入5滴等浓度的CuSO4

和KMnO4溶液

观察、对比气体

产生的速度

可比较CuSO4和KMnO4的对

H2O2分解的催化效果

B 向植物油和矿物油中分别加入

烧碱溶液，加热

冷却后观察到其

一分层，另一不

分层

分层的是矿物油，不分层

的是植物油

C将浓硫酸滴到胆矾晶体表面晶体表面出现黑

斑

浓硫酸具有脱水性