人教版高中化学选修三电负性随堂练习

人教版高中化学选修三电负性随堂练习
文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]
课时训练6电负性
1.下列是几种原子的基态电子排布式,电负性最大的原子是( )
A.1s22s22p4
B.1s22s22p63s23p3
C.1s22s22p63s23p2
D.1s22s22p63s23p64s2
解析:根据四种原子的基态电子排布式可知,选项A有两个电子层,最外层有6个电子,应最容易得到电子,电负性最大。

答案:A
2.按F、Cl、Br、I顺序递增的是( )
A.外围电子
B.第一电离能
C.电负性
D.原子半径
解析:F、Cl、Br、I的外围电子数相同,故A项错误;从F~I第一电离能依次减小,原子半径依次增大,电负性依次减小,故B、C错误,D正确。

答案:D
3.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分,下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是( )
A.Li,F
B.Na,F
C.Na,Cl
D.Mg,O
解析:
选项化合
物
电负
性
电负
性差
A LiF 1.0
4.0
3.0
B NaF0.9 3.1
所以共价键成分最少的为B项。

答案:B
4.对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是( )
A.原子半径最小
B.原子序数为7
C.第一电离能最大
D.电负性最大
解析:价电子构型为2s22p5,可知该元素是F元素,故可判断只有D正确。

原子半径最小的是H;F原子序数是9;第一电离能最大的是He。

答案:D
5.下列各组元素性质的递变情况错误的是( )
A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B.P、S、Cl元素最高正价依次升高
C.N、O、F电负性依次增大
D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大
解析:根据元素周期律可知,同一周期从左到右原子最外层电子数依次增多、元素最高正价依次升高、元素原子的电负性依次增大,故A、B、C正确;同一主族,从上到下随着电子层数的增加,元素的第一电离能逐渐减小,故D错误。

答案:D
6.X和Y都是原子序数大于4的短周期元素,X m+和Y n-两种离子的核外电子排布相同,下列说法中正确的是( )
A.X的原子半径比Y小
B.X和Y的核电荷数之差为(m-n)
C.电负性:X>Y
D.第一电离能:X<Y
解析:X m+与Y n-的核外电子排布相同,则质子数:X>Y,原子半径:X>Y,X和Y 的核电荷数之差为(m+n)。

X比Y更易失电子,第一电离能:X<Y,电负
性:X<Y。

答案:D
Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优7.闪烁着银白色光泽的金属钛(
22
良的机械性能,被广泛地应用于军事、医学等领域,号称“崛起的第三金属”。

已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素,下列关于金属钛的叙述中不正确的是( )
A.上述钛原子中,中子数不可能为22
B.钛元素在周期表中位于第四周期
C.钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置
D.钛元素是d区的过渡元素
解析:题给三种同位素原子中,中子数最小为26,故A选项正确;Ti位于第四周期第ⅣB族,属于d区元素,故B、D选项正确;同种元素的不同同位素在周期表中的位置相同,C选项错误。

答案:C
8.下列各元素,最易形成离子化合物的组合是( )
①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子
③2p能级为半满的元素④电负性最大的元素
A.①②
B.③④
C.②③
D.①④
解析:①为Na元素,④为活泼非金属元素F,故①④易形成离子键,故选D。

答案:D
9.X、Y为两种元素的原子,X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知( )
A.X的原子半径大于Y的原子半径
B.X的电负性大于Y的电负性
C.X的阴离子的半径小于Y的阳离子的半径
D.X的第一电离能小于Y的第一电离能
解析:由X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构可知Y在X的下一周期,Y为金属元素,X为非金属元素。

答案:B
10.不能说明X的电负性比Y的大的是( )
A.与H
化合时X单质比Y单质容易
2
B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强
C.X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多
D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
解析:若X的电负性比Y大,表明X的非金属性比Y的非金属性强。

A、B、D三项均能说明X的非金属性比Y的强。

而只由原子的最外层电子数不能决定元素得失电子的能力。

答案:C
11.a、b、c、d是四种短周期元素。

a、b、d同周期,c、d同主族。

a的原子结构示意图为,b与c形成的化合物的电子式为
b+[∶∶]3-b+。

下列说法中正确的是( )
A.原子半径:a>c>d>b
B.电负性:a>b>d>c
C.原子序数:d>a>c>b
D.最高价含氧酸的酸性:c>d>a
解析:由a的原子结构示意图分析得,a应为硅元素,位于第三周期;因为a、b、d同周期,b元素显+1价,故b应为Na;又因c显-3价,则c应为氮或磷,但d为第三周期元素,且c与d同主族,故d应为磷,c应为氮。

将a、b、c、d四种元素代入分析即可解答。

答案:D
12.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:
①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是( )
A.第一电离能:④>③>②>①
B.原子半径:④>③>②>①
C.电负性:④>③>②>①
D.最高正化合价:④>③=②>①
解析:由电子排布式可知:①为S,②为P,③为N,④为F。

根据元素周期律可知:第一电离能为④>③>②>①,A正确;原子半径应是②最大,④最小,B 不正确;电负性应是④>③>①>②,C不正确;最高正化合价:①>②=③>④,D 不正确。

答案:A
13.在下列空格中,填上适当的元素符号。

(1)在第三周期中,第一电离能最小的元素是。

?
第一电离能最大的元素是。

?
(2)在元素周期表中,电负性最大的元素是,电负性最小的元素是。

?
(3)最活泼的金属元素是。

?
(4)最活泼的气态非金属原子是。

?
(5)第二、三、四周期原子中p轨道半充满的元素是
(6)电负性相差最大的元素是。

?
解析:同周期中从左到右,元素的第一电离能(除第ⅡA族、第ⅤA族反常外)逐渐增大,同周期中金属元素最小,稀有气体最大,故第三周期中第一电离能最小的为Na,最大的为Ar。

电负性的递变规律:同周期从左到右逐渐增大,同主族从上到下逐渐减小,故周期表中,电负性最大的元素是氟,电负性最小的为铯。

答案:(1)N a Ar (2)F Cs (3)Cs (4)F (5)N、P、As (6)F、Cs
14.Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。

已知:
①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;
②Y原子价电子(外围电子)排布为m s n mp n;
③R原子核外L层电子数为奇数;
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题:
(1)Z2+的核外电子排布式是。

?
(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是。

?
a.稳定性:甲>乙
b.稳定性:甲<乙
(3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为(用元素符号作答)。

?
(4)五种元素中,电负性最大的元素是,电负性最小的元素
是。

?
解析:本题所考查的知识点从原子结构到元素及其化合物的性质,综合性较强。

Z的原子序数为29,则Z为Cu元素,综合②③④分析可知Q、R、X、Y分别为C、N、O、Si。

利用元素性质递变的相关知识不难作答。

答案:(1)1s22s22p63s23p63d9
(2)a
(3)Si<C<N
(4)氧(或O) 铜(或Cu)
15.有A、B、C、D四种元素,其原子序数依次增大,且质子数均小于18。

A 元素原子的最外层只有1个电子,该元素阳离子与N3-核外电子排布相同;B 元素原子核外各轨道上均无成单电子;C元素原子的外围电子排布为
n s2n p1;D-的核外电子构型与Ar相同。

(1)写出A、C、D的元素符号:A,C,D。

?
(2)写出B元素原子的电子排布式:。

D元素原子的电子排布图为。

?
(3)A、B、C、D第一电离能由小到大的顺序为(填元素符
号),电负性由小到大的顺序为(填元素符
号)。

?
解析:A形成的阳离子A+与N3-核外电子排布相同,则A是Na。

C的价电子排布为n s2n p1,是第ⅢA族元素,只能是Al。

B为第三周期元素,且原子核外各轨道上均无成单电子,应为Mg,D-的核外电子构型与Ar相同,D为Cl。

答案:(1)Na Al Cl
(2)1s22s22p63s2
(3)Na<Al<Mg<Cl Na<Mg<Al<Cl
16.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值X来表示,X值越大,其原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中为带负电荷的一方。

下表是某些元素的X值:
元素
符号
Li Be B C O F
X值0.
98
1.
57
2.
04
2.
55
3.
44
3.
98
元素
符号
Na Al Si P S Cl
X值0.
93
1.
60
1.
90
2.
19
2.
55
3.
16
(1)通过分析X值的变化规律,确定N、Mg的X值范围:
<X(Mg)<;<X(N)<。

?
(2)推测X值与原子半径的关系为。

?
(3)某有机化合物的结构为,其中S—N 键中,你认为共用电子对偏向(填元素符号)。

?
(4)如果X值为电负性的数值,试推断AlBr3中化学键的类型
为。

?
(5)预测元素周期表中X值最小的元素是(放射性元素除外)。

?
解析:(1)通过表中数据分析可知同周期从左到右,X值依次增大,同主族从上到下,X值依次减小,可判断X(Na)<X(Mg)<X(Al),且X(Be)>X(Mg),故0.93<X(Mg)<1.57。

同理可分析X(N)。

(2)通过思考同周期、同主族元素原子半径的变化与X值的变化可得结论。

(3)根据信息,若X值越大,其原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷的一方,由X(S)=2.55,X(C)<X(N)<X(O),即
2.55<X(N)<
3.44,得共用电子对偏向氮原子。

(4)根据表中数据的变化规律可得X(Br)<X(Cl),因此X(Br)与X(Al)的差值要小于X(Cl)与X(Al)的差值,故AlBr3中的化学键为共价键。

(5)根据X值的变化规律,X的最小值应在元素周期表的左下角,但要注意放射性元素除外,故填Cs(铯)。

答案:(1)0.93 1.57 2.55 3.44 (2)原子半径越大,X值越小(3)N (4)共价键(5)Cs。