大学普通化学期末卷子复习课程

一、选择题(以下每题均为单选题，多选不得分。

每题2分，共30分)
1．根据定义，下列物质中标准摩尔生成吉布斯函数△r G mθ为零的物质是：( D )
(A) 压力为100kPa、温度298.15K下的金刚石；(B)温度为298.15K、200kPa的氢气；(C) 温度为298.15K、压力为100kPa的水蒸气；(D)温度为298.15K、压力为100kPa的氧气2．升高温度可增加反应速率，最主要的原因是因为： ( B )
(A) 增加了反应分子总数； (B) 增大了活化分子的百分数；
(C) 降低了反应的活化能； (D) 促进平衡正向移动
3．等温等压条件下任何温度都可自发进行的化学反应，其条件是： ( A )
(A) ΔH< 0、ΔS >0； (B) ΔS< 0、ΔH>0； (C) △r G mθ< 0； (D) ΔS< 0、ΔH< 0 4．下面一组量子数中, 准确描述原子轨道的是: ( A )
(A) (3, 2, -2)； (B) (3, 3, 1)； (C) (3, 2, -3)； (D) (3, 2, 0, 1)；
(E) (3, 2, 1, -1/2)； (F) (3, 2, -1, 0)； (G) (3, 3, 2, +1/2)
5．上述量子数中, 准确描述电子运动状态的是： ( E )
6．根据“酸碱质子理论”，属于HPO42-的共轭酸是： ( B )
(A) PO43-； (B) H2PO4-； (C) H3PO4； (D) H4PO4+
7．已知Kθsp(Ag2CrO4)=1.2⨯10-12，0.1mol·dm-3CrO42-溶液中滴加AgNO3，开始产生沉淀时Ag+的浓度为 ( D )
(A) 1.2⨯10-11mol·dm-3； (B) 6.5⨯10-5mol·dm-3； (C) 0.1mol·dm-3； (D) 3.46⨯10-6mol·dm-3 8．室温下，0.20mol.dm-3HCOOH溶液电离度为3.2%，HCOOH的电离常数为： ( A )
(A) 2.0×10-4； (B) 1.3×10-3； (C) 6.4×10-3； (D) 6.4×10-4
9．可以用作缓冲溶液的系统是： ( C )
(A) 0.10 mol·dm-3NaAc+0.10 mol·dm-3HCl溶液；(B) 0.10 mol·dm-3HAc+0.20 mol·dm-3NaOH 溶液；(C) 0.20 mol·dm-3HAc+0.10 mol·dm-3NaOH溶液； (D) 0.20 mol·dm-3醋酸+0.10 mol·dm-3HCl溶液
10．原电池 (-) Pt⎪SO32-，SO42-⎪⎪H+，Mn2+，MnO4-⎪Pt (+) 的电池反应： ( A )
(A) 2 MnO4- + 5 SO32- + 6H+ =2 Mn2+ + 5SO42- +3H2O； (B) 2 MnO4- + 8H+ + 5e=2 Mn2+ + 4H2O；
(C) SO32- + H2O = SO42- +2H+ + 2e； (D) MnO4- + SO32- + 6H+ + 3e = Mn2+ + SO42- +3H2O 11．22T原子核外电子分布式正确的是： ( B )
(A) 1s22s22p63s23p64s24p2 (B) 1s22s22p63s23p63d24s2
(c) 1s22s22p63s23p64s23d2 (C) 1s22s22p63s23p63d4
12．已知反应 A(g) = 2B(g) + C(g)，T、V一定，开始时P(A) = 20kPa，达到平衡时总压为40kPa，该反应的转化率为 ( B )
(A) 30%; (B) 50%; (C) 10%; (D) 100%;
13．根据酸碱质子理论，下列各组物质中都可以作为酸的有 ( B )
(A) HCl, S2-, CO32-; (B) NH4+, HSO4-, H2O; (C) HS-, HPO4-, CO32-; (D) NH3, H2S, H2O 14．在21.8℃时，反应NH4HS(s) = NH3(g) + H2S(g)的标准平衡常Kθ = 0.070，4molNH4HS 分解达到平衡是混合气体的总压力是： ( C )
(A) 7.0 kPa； (B) 26 kPa； (C) 53 kPa； (D) 0.26 kPa
15．一个化学反应达到平衡时，下列说法正确的是： ( A )
(A) 各物质的浓度或分压不随时间变化；(B) △r G mθ = 0；
(C) 正、逆反应的速率常数相等； (D) △r H mθ = 0
二、填空题 (25分，每空1分)
1．H 2(g)+I 2(g)=2HI(g)，K θ = 50.3 (713K).某状态下，P(H 2)=P(I 2)=5.379×105
Pa ，
P(HI)=62.59×105Pa 。

则自发进行的方向是______________，原因是_______________。

2．2NH 3(g) = N 2(g)+3H 2(g). 298K 下，△r H m θ = +92.22kJ ·mol -1，△r S m θ = +198.53J ·mol -1·K -1，则标准状态下，NH 3(g)自发分解的温度是__________；反应NH 3(g) =21
N 2(g)+ 23H 2(g)在298K 时的平衡常数___________。

3．相同浓度的CH 3COOH 、CaCl 2、C 6H 12O 6(葡萄糖)与NaCl 溶液，熔点最高的是_______，沸点最高的是_______。

4．判断过程：C 6H 6(l) = C 6H 6(g) 的焓变∆H_______， 熵变∆S_______；(填>0、<0或=0)。

5．已知△f H m θ(CO) = -110.5kJ ·mol -1, △f G m θ(CO) = -137.3kJ ·mol -1, C(石墨)燃烧生成
CO 反应，在500K 时反应的方向是_______，1000K 时反应的方向是_______。

6．已知电极电势ϕθ(Br 2/Br -) = 1.06V 、 ϕθ(I 2/I -) = 0.54V 、 ϕθ(Fe 3+/Fe 2+) = 0.77V 、 ϕ
θ(Fe 2+/Fe) = -0.44V 、 ϕθ(MnO 4-/Mn 2+) = 1.50V 。

上述物质中在标态下最强的氧化剂是
__________；最强的还原剂是__________；能将Fe 2+氧化的物质是_____________。

如将溶
液酸化，_____________的氧化性将增强。

7．设有反应A(g) ＝ B(g), 在25℃、标准压力下反应没有对外做功,但有41.8kJ ·mol
-1热释放出来, 请计算 △r H m _______ kJ ·mol -1, △r U m _________ kJ ·mol -1.
8．反应2NO(g) + Cl 2(g) → 2NOCl(g)在一定的温度范围内为元反应，该反应的速率方程：_____________；为___________级反应。

其它条件不变，如果将容器体积增大到原来的两倍，则反应速率____________________(和原来反应速率定量比较)。

9已知298.15K 时K sp (PbI 2)=8.49⨯10-9，PbI 2在纯水中的溶解度为_______，在0.10 mol ·dm -3KI
溶液中的溶解度为_______。

如往PbI 2的饱和溶液中滴加Br 2水，则其溶解度将
____________(增大、减小或不变)
10．已知电对：Fe 3+/Fe 2+, Fe 2+/Fe, MnO 4-/Mn 2+, Sn 4+/Sn 2+, I 2/I -, Cl 2/Cl -
ϕθ(V): 0.77 -0.41 1.491 0.15 0.54 1.36
上述物质中，最强的还原剂是_______，最强的氧化剂是_______，能将Fe 3+还原成Fe 2+的物
质有_______。

三、配平化学反应方程式(每题3分，共6分)
1．H 2O 2(aq) + Cl 2O 7(aq) → ClO 2-(aq) + O 2(g) (碱性环境)
2．MnO 4-(aq) + Cl -(aq) →Mn 2+(aq) + Cl 2 (aq) (酸性环境)
四、判断题(10分，每题1分。

在答题纸上题号后面打上相应的“√”或“⨯”
1．由于过程的热效应与具体的途径有关，所以一个反应等温等压下的反应热与反应具体是分几步进行有关。

2．对HAc-NaAc 缓冲溶液，加入少量的酸或减、或稀释时，其pH 值能基本保持不变。

3．当采用催化剂加快正反应速率时，逆反应速率也同时增加，所以催化剂不能改变反应产率。

4．293K 、0.2 mol ·dm -3尿素的水溶液的渗透压是487Pa 。

5．对于可逆反应：C(s) + H 2O(g) = CO(g) + H 2(g)，增加反应压力，平衡向左移动。

6．系统达到平衡时，改变物质浓度时平衡发生移动，是由于反应平衡常数改变了。

7．原子晶体的熔化时必须克服共价键力，所以其熔点高于分子晶体的熔点
8．Cu-Zn 原电池不断放电，负电极电势不断升高，正极电势不断下降
9．催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应。

10．因为△r G mθ = -RTlnKθ，所以升高温度平衡常数减小。

五、计算题 (共29分 )
1．(9分) 已知 BaCO3 (s) = BaO (s) + CO2 (g)
△f H mθ(kJ·mol-1) -1216.3 -553.5 -393.5
△S mθ(J·mol-1·K-1) 112.1 70.42 213.6
求：⑴ (3分) 500K时的△r G mθ(500K)、Kθ(500K)；
⑵ (3分)若此时P(CO2) = 90 kPa，是判断反应进行的方向；
⑶ (3分)计算在标态下反应正向进行的最低温度
2．(10分) 1.00L的缓冲溶液中含有0.110mol 乙酸和0.150mol 乙酸钠(Ka = 1.8 ⨯ 10-5) 求：（1）系统的pH值是多少
（2）加入0.020mol KOH后系统的pH值是多少?
（3）加入0.020mol HCl后系统的pH值是多少?
3．(10分)一原电池由Ag+(aq)/Ag(s)(ϕθ = 0.78V)和Sn4+(aq)/ Sn2+(aq) (ϕθ = 0.21V)
两半电池组成.
（1）计算原电池的标准电池电势；
（2）写出电池的正、负极反应式，并用图示(原电池符号)表示
（3）计算反应 2 Ag+(aq) + Sn2+(aq) = 2Ag(s) + Sn4+(aq) 的标准摩尔吉布斯自由能△r G mθ
（4）当 C (Ag+) = 0.01mol·dm-3，C (Sn4+) = 2.0 mol·dm-3，C (Sn2+) = 0.2 mol·dm-3
时原电池的电动势
一、选择题(每题2分，共30分)
1 D;
2 B;
3 A;
4 A;
5 E;
6 B;
7 D;
8 A;
9 C; 10 A; 11 B; 12 B; 13 B; 14 C; 15 A
二、填空题 (每空1分，共25分)
①逆向进行, Q=135.4> Kθ; ② T>464.5 K, 1.6 ⨯10-6; ③ C6H12O6(葡萄糖)溶液，CaCl2溶液; ④>0, >0; ⑤ (△S=89.93J· mol-1)向生成CO的方向进行, 向生成CO的方向进行; ⑥MnO4-, Fe, MnO4- Br2, MnO4-; ⑦ -41.8, -41.8; ⑧υ=kc2(NO)c(Cl2), 3, 则为原来的1/8;
⑨ 1.285⨯10-3mol·dm-1, 8.49⨯10-7mol·dm-1, 增大; ⑩ Fe, MnO4-, Fe Sn2+ I-;
三、配平化学反应方程式(每题3分，共6分)
（1）4H2O2(aq) + Cl2O7(aq) + 2OH- (aq) = 4O2(g) + 2ClO2-(aq) + 5H2O(l)
（2）2MnO4-(aq) + 16H+(aq) + 10Cl-(aq) = 2Mn2+(aq) + 8H2O(l) + 5Cl2 (g)
四、判断题(每题1分，共10分)
1 ⨯ 2√ 3√ 4⨯ 5√ 6⨯ 7√ 8√ 9√ 10⨯
五、计算题(第1小题9分，第2、3小题10分，共29分)
1．⑴△r H mθ = -553.5 + (-393.5) - (-1216.3) = 269.3 (kJ·mol-1)
△r S mθ = 70.42 + 213.6 - 112.1 = 171.92 (J·mol-1·K-1) (1分)
△r G mθ(500K) = △r H mθ - T·△r S mθ = 269.3⨯103 - 500 ⨯ 171.92 = 183340 (J·mol-1) lnKθ(500K) = -△r G mθ(500K)/RT = -183340÷(8.314 ⨯500) = -44.10Kθ(500K) = 7.0 ⨯10-20⑵△r G m = △r G mθ + RTlnQ p = △r G mθ + RTln{p(CO2)/pθ} （1分）
= 183340 + 8.314 ⨯ 500 ⨯ ln(90/100) = 182902 (J·mol-1)>0 （1分）
所以反应向左进行；或：Q p = p(CO2)/pθ = 0.9 > Kθ，所以向左进行（1分）
⑶△r G mθ(500K) = △r H mθ - T·△r S mθ，由△r G mθ≦ 0 得到反应正向进行的最低温度：
T = △r H mθ /△r S mθ = 269.3 ⨯ 103÷ 171.92 = 1566.4(K) （1分）
2．解：（1） HAc = H+ + Ac- Ka = C(H+)·C(Ac-) /C(HAc)；（4分）
C(H+) = Ka·C(HAc) / C(Ac-) = 1.8 ⨯ 10-5⨯0.110÷0.150 = 1.32⨯ 10-5；（1分）pH = 4.88 （2）C(H+) = Ka·C(HAc) / C(Ac-) = 1.8 ⨯10-5⨯0.090÷0.170 = 9.53⨯10-6；pH = 5.02 （3）C(H+) = KaC(HAc) / C(Ac-) = 1.8 ⨯ 10-5⨯0.130÷0.130 = 1.8⨯ 10-5；pH = 4.74 3．(10分)一原电池由Ag+(aq)/Ag(s)(ϕθ = 0.78V)和Sn4+(aq)/ Sn2+(aq) (ϕθ = 0.21V)
两半电池组成.
解：（1）Eθ =ϕθ(Ag+/Ag) - ϕθ(Sn4+/ Sn2+) = 0.78V - 0.21V = 0.57V；（2分）
（2）正极反应： Ag+(aq) + e = 2Ag(s) （1分）
负极反应： Sn2+(aq) = Sn4+(aq) + 2e；（1分） (-)Pt⎪Sn2+(aq)，Sn4+(aq)⎪⎪Ag+(aq)⎪Ag(+)（3）△r G mθ = - nFEθ = -2 ⨯ 96500 ⨯ 0.57 = -110010 (J·mol-1) （2分）
（4）ϕ(Ag+/Ag) = ϕθ(Ag+/Ag) + 0.0592·lgC(Ag+) = 0.78 + 0.0592 ⨯lg0.01 = 0.6616 (V) ϕ (Sn4+/ Sn2+) = ϕθ(Sn4+/ Sn2+) + 0.0592÷2⨯lg{C(Sn4+)/C(Sn2+)}= 0.21 + 0.0296 ⨯
lg(2.0/0.2) = 0.2396(V)
E = ϕ(Ag+/Ag) - ϕ(Sn4+/ Sn2+) = 0.6616V - 0.2396V = 0.422V 或：
E = Eθ + 0.0592÷2⨯lg{ C2(Ag+)·C(Sn2+)/ C(Sn4+)} = 0.57 + 0.0592÷2 ⨯lg(0.012⨯0.2/2) = 0.422 (V) （3分）。