氧化性还原性强弱比较练习题
高三化学氧化性和还原性强弱的比较试题答案及解析
高三化学氧化性和还原性强弱的比较试题答案及解析1. SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是A．上述过程中，最终被还原的是NO3--B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀H2SO4C．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为1∶1【答案】D【解析】 A．上述过程中，NO3-最终被还原的是NO，正确；B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀H2SO4，正确；C．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的NO气体,正确；D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，根据氧化还原反应中电子守恒可知：SO2和逸出气体的体积为3∶2，错误。
【考点】考查氧化还原反应中的氧化性强弱比较、反应现象及有关计算的知识。
2.在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反应完全后，再加入50 mL0.5mol·L-1KNO3溶液，恰好反应完全。
该反应的方程式为：“ FeSO4 + KNO3+ H2SO4＝ K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NxOy+ H2O”，则对该反应的下列说法正确的是A．反应中还原产物是NOB．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4C．反应过程中转移的电子数为8e-D．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5【答案】D【解析】5.6g的Fe的物质的量是0.1mol,与稀硫酸完全反应生成0.1mol FeSO4，再加入50mL0.5mol·L-1 KNO3溶液，相当于溶液中存在0.025mol的硝酸，与亚铁离子恰好发生氧化还原反应，所以FeSO4与KNO3的系数比是0.1:0.025=4:1，0.1mol亚铁离子转化为铁离子转移电子的物质的量是0.1mol，则硝酸根离子得电子的物质的量也是0.1mol，设硝酸根离子中N的化合价降低x价，则有0.025mol×x=0.1mol,所以x=4，则硝酸的还原产物中N的化合价是+1价，因此反应中的还原产物为N2O，A错误；FeSO4与KNO3的系数比是0.1:0.025=4:1，氧化产物是Fe2(SO4)3，还原产物是N2O，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为4:1，B错误；0.1mol硫酸亚铁转移电子数目是0.1NA ，C错误；根据以上分析，已知还原产物是N2O，则KNO3的系数是2，则FeSO4的系数应为8，K2SO4的系数是1，Fe2(SO4)3,的系数是4，N2O,的系数是1，根据元素守恒，H2SO4的系数是5，H2O的系数是5，学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5，正确，答案选D。
化学氧化性和还原性强弱的比较试题
化学氧化性和还原性强弱的比较试题1. 在实验室中常以草酸钠（Na 2C 2O 4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为： C 2O 42—+MnO 4—+H +—→Mn 2++CO 2↑+H 2O 。
下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是 （ ）A ．滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原B ．用酸式滴定管量取草酸钠溶液C ．该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2D ．为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂【答案】C【解析】C ：＋3→＋4，被氧化，改变量（4－3）×2＝2，Mn ：＋7→＋2，被还原，改变量（7－2）×1＝5，根据化合价升降总数相等，所以在C 2O 42－前配5，MnO 4－前配2，再根据元素原子守恒：C 2O 42—+2MnO 4—+16H +===2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O 。
草酸钠溶液水解为碱性溶液，故用碱式滴定管；高锰酸钾溶液本身有颜色，可做指示。
【考点】氧化还原反应与滴定实验。
2. 下列离子方程式的书写及评价，均合理的是【答案】D【解析】A 项中，Cl 2过量，FeI 2完全反应，2Fe 2++4I —+3Cl 2 =2Fe 3++6Cl －+2I 2，A 错；B 项中，NaOH 足量，以Mg(HCO 3)2做为离子计量标准，正确离子反应方程式是Mg 2++2HCO 3—+2 OH —= MgCO 3↓+ H 2O+ CO ；C 项中，离子反应产物是HClO 和HSO 3－，HClO 是氧化性，而HSO 3－是还原性，二者不可能共存，故不正确。
3. 根据下表信息，下列叙述中正确的是( )A．表中①组反应的氧化产物只能是FeCl3B．氧化性强弱比较：KMnO4＞Fe3＋＞Cl2＞Fe2＋C．④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为16 D．表中③还原产物是KCl【答案】C【解析】 Fe2＋的还原性强于Br－，因此向FeBr2溶液中通入Cl2时优先氧化Fe2＋，故其氧化产物有FeCl3，也可能有Br2，A、B两项错误；表中③发生的是“归中反应”，其氧化产物和还原产物都是氯气，D项错误；根据电子守恒配平④的离子方程式为2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=5Cl2↑＋2Mn2＋＋8H2O，C项正确。
2022届新高考化学一轮复习氧化性还原性强弱的比较作业
氧化性还原性强弱的比较1.下列说法正确的是A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B.失电子难的原子得电子的能力一定强C.得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D.要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入氧化剂【答案】D【解析】A.Fe2+既具有氧化性又具有还原性，A错误B.稀有气体既难得电子，又难失电子，B错误C.氧化性强弱是依据得电子能力的强弱，而不是得电子数的多少，C错误D.由Fe2+→Fe3+的转化，铁元素化合价升高被氧化，故必须加入氧化剂，D正确2.根据下列反应：①Ag2O + H2O2 = 2Ag + O2↑ + H2O②3H2O2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O判断：H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是CrO4＞H2O2＞Ag22O＞H2O2＞K2CrO42O2＞Ag2O＞K2CrO4 2O＞K2CrO4＞H2O22【答案】B【解析】反应Ag2O + H2O2 = 2Ag + O2↑ + H2O中，氧化银做氧化剂，双氧水作还原剂，则氧化性Ag2O ＞H2O2，反应3H2O2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O中，双氧水做氧化剂，铬酸钾做氧化产物，则氧化性H2O2＞K2CrO4，则氧化性顺序为Ag2O＞H2O2＞K2CrO4，故选B。
3.已知还原性I－>Fe2+> Br－。
向含有I－、Fe2+、Br－溶液中通入一定量氯气后，所得溶液离子成份分析正确的是－、Fe3+、Cl－2+、Cl－、Br－2+、Fe3+、Cl－2+、I－、Cl－【答案】B【解析】本题可由氧化还原反应先后律解。
根据还原性I－＞Fe2+＞Br－，向含有I－、Fe2+、Br－的溶液中通入氯气后，I－先被氧化，其次是Fe2+，最后是Br－。
A．当溶液中含有I－，就不会出现Fe3+，故A错误B．通入氯气后，I－先被氧化，其次是Fe2+，当Fe2+存在时，Br－一定不会参与反应，氯气作氧化剂，对应产物是Cl－，故B正确C．当溶液中存在Fe2+时，一定会存在Br－，故C、D均错误4.往含Fe3＋、H＋、NO－3的混合液中加入少量SO2－3，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是3＋+ SO2－3+ H2O = 2Fe2＋+ SO2－4+ 2H＋＋+ SO2－3= H2O + SO2↑＋+ 2NO－3+ 3SO2－3= 3SO2－4+ 2NO↑ + H2O3＋+ 3SO2－3+ 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3SO2↑【答案】C【解析】三价铁离子、硝酸根离子都具有氧化性，都能氧化亚硫酸根离子，硝酸根离子在酸性环境下氧化性强于三价铁离子，所以通入亚硫酸根离子，先与硝酸根离子反应，若亚硫酸根剩余再与三价铁离子反应，题干中亚硫酸根离子少量，所以只有硝酸根离子反应，所以离子方程式为：2H＋+ 2NO－3+ 3SO2－3= 3SO2－4+ 2NO↑ + H2O，C项正确。
氧化性和还原性强弱程度的判断
+1 0 +3 +2 0 +3 0 +2 △ △ 氧化性和还原性强弱程度的判断1.同种元素的不同价态物质氧化性与还原性强弱的判断一般说来，同一种元素从低价态到高价态的氧化性(得电子能力)逐渐增强，还原性逐渐减弱；从高价态到低价态的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
如：氧化能力 HClO ﹤Cl 2、FeCl 3＞FeCl 22.不同物质间氧化性、还原性强弱的判断①根据与同一种物质反应的情况判断如： 2Fe+3Cl 2====2FeCl 3 Fe+2HCl====FeCl 2+H 2↑Cl 2能将Fe 氧化至+3价，而HCl 只能将Fe 氧化为+2价，故氧化能力Cl 2＞HCl 。
又如： MnO 2＋4HCl （浓）====MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O2KMnO 4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O同是将浓盐酸氧化为Cl 2，MnO 2必须在加热条件下才能进行，而KMnO 4在常温下即可进行，说明氧化能力KMnO 4＞MnO 2。
②根据同一氧化还原反应判断要依据反应方程式比较物质还原性(或氧化性)强弱时，应先在反应物中找出还原剂(或氧化剂)，然后在生成物中找出氧化产物(或还原产物)。
结论是，还原性：还原剂＞还原产物(弱还原剂)；氧化性：氧化剂＞氧化产物(弱氧化剂)。
可将上述规律简化为：比什么“性”找什么剂，“产物”之“性”小于“剂”，联合对比自成序。
如： CuO + H 2 ==== Cu + H 2O氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物氧化性：CuO ＞H 2O还原性：H 2＞Cu3.外界条件对某物质氧化性或还原性强弱的影响(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。
(2)温度越高，氧化性或还原性越强。
(3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。
4.活动顺序表(1)金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱K + Ca 2+ Na + Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Fe 2+ H + Cu 2+ Fe 3+ Ag +氧化性逐渐增强(2)非金属活动顺序F2 Cl2 O2 Br2 I2 S P C Si H2氧化性逐渐减弱F－ Cl－ Br－ I－ S2－还原性逐渐增强。
高三化学氧化性和还原性强弱的比较试题答案及解析
高三化学氧化性和还原性强弱的比较试题答案及解析1. 常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋="==" 2Fe 3＋＋2H 2O 2Fe 3＋＋H 2O 2 ="==" 2Fe 2＋＋O 2↑＋2H ＋下列说法正确的是A ．H 2O 2的氧化性比Fe 3＋强，其还原性比Fe 2＋弱 B ．在H 2O 2分解过程中，溶液的pH 逐渐下降 C ．H 2O 2分解的总方程式为：H 2O 2===H 2O ＋O 2↑D ．H 2O 2生产过程要严格避免混入Fe 2＋【答案】D【解析】A 项H 2O 2的氧化性比Fe 3＋强，其还原性比Fe 2＋强，错误；B 项这两个反应的总反应为2H 2O 2＝2H 2O+ O 2↑，水增多，溶液的体积略增大（酸性减弱），溶液的pH 略增大，错误；C 项H 2O 2分解的总方程式为：2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑，错误；D 项在H 2O 2生产过程要严格避免混入Fe 2＋，否则易导致H 2O 2的分解，正确。
【考点】考查化学反应原理等。
2. SO 2通入足量Fe(NO 3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl 2溶液，会产生白色沉淀。
针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是 A ．上述过程中，最终被还原的是NO 3--B ．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO 3＞Fe 3+＞稀H 2SO 4 C ．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体D ．假设通入的SO 2完全反应，则同温同压下，SO 2和逸出气体的体积为1∶1【答案】D【解析】 A ．上述过程中，NO 3-最终被还原的是NO ，正确；B ．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO 3＞Fe 3+＞稀H 2SO 4，正确；C ．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的NO 气体,正确；D ．假设通入的SO 2完全反应，则同温同压下，根据氧化还原反应中电子守恒可知：SO 2和逸出气体的体积为3∶2，错误。
高三化学氧化性和还原性强弱的比较试题
高三化学氧化性和还原性强弱的比较试题1.根据下列方程式（1）2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；（2）HClO＋H＋＋Cl－===Cl2＋H2O；（3）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；（4）Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是()。
A．HClO>Cl2>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋B．Fe3＋>HClO>Cl2>Fe2＋>Cu2＋C．Cl2>HClO>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋D．HClO>Fe3＋>Cl2>Cu2＋>Fe2＋【答案】A【解析】在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，（1）中氧化性：Cl2>Fe3＋; （1）中氧化性：HClO>Cl2；（3）中氧化性：Fe3＋>Cu2＋；（4）中氧化性：Cu2＋>Fe2＋.故物质的氧化性强弱顺序正确的是HClO>Cl2>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋。
选项是A。
【考点】考查物质的氧化性强弱比较的知识。
2.已知33As、35Br位于同一周期。
某反应中反应物与生成物有以下几种：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式是。
(3)在该反应条件下可推知 (填序号)。
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3c．还原性：AsH3＞Xd．还原性：X＞AsH3(4)将该反应方程式配平后，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，其中1 mol KBrO3得到电子的物质的量为 mol。
【答案】(1)AsH3(2)Br2(3)ac(4)8∶55【解析】(1)KBrO3在反应中得到电子，化合价降低，KBrO3为氧化剂，则X为对应的还原产物。
氧化性和还原性强弱的十种 比较方法及其强化练习
二十一、氧化性和还原性强弱的十种比较方法一、根据失去电子和得到电子的难易进行比较失去电子越容易，还原性就越强；得到电子越容易，氧化性就越强。
例如，还原性：Na<K，氧化性：F2>Cl2二、根据元素周期表进行比较：同一周期，自左而右，金属单质的还原性依次减弱，相应金属离子的氧化性依次增强，非金属单质的氧化性依次增强，相应非金属阴离子或者氢化物的还原性依次减弱。
例如第三周期，还原性：Na<Mg<Al, 氧化性：Na+>Mg2+>Al3+,氧化性：Si<P<S<Cl2还原性：P3－>S2－>Cl－或者SiH4>PH3>H2S>HCl同一主族，自上而下，金属单质的还原性依次增强，相应金属离子的氧化性依次减弱，非金属单质的氧化性依次减弱，相应非金属阴离子或者氢化物的还原性依次增强。
例如第ⅠA族，还原性：Li<Na<K<Rb<Cs，氧化性：Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+第Ⅶ族，氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，还原性：F－<Cl－<Br－<I－，HF<HCl<HBr<HI三、根据金属活动顺序进行比较金属越活泼还原性就越强，相应的金属离子氧化性就越弱。
例如，还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>Cu>Hg>Ag氧化性：K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<Cu2+<Hg2+<Ag+四、根据非金属活动顺序进行比较非金属越活泼氧化性就越强，相应的阴离子或氢化物的还原性就越弱。
例如，氧化性：F2>Cl2>Br2>O2>I2>S还原性：F－<Cl－<Br－<I－<S2－ HF<HCl<HBr<HI<H2S五、根据难易律进行比较微粒的还原性越强，其相应阳离子的氧化性就越弱；微粒的氧化性越强，其相应的阴离子的还原性就越弱。
高一化学氧化性和还原性强弱的比较试题答案及解析
高一化学氧化性和还原性强弱的比较试题答案及解析1.已知反应：①Cl2+2KBr====2KCl+Br2，②KClO3+6HCl(浓)====3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3，下列说法正确的是()A．上述3个反应都是置换反应B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C．反应②中若得到6．72 L Cl2(标准状况)，则电子转移个数为3．01×1023 D．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol【答案】B【解析】②中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，故A错误；①Cl2+2KBr====2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl====3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，故B正确；反应②中若得到6．72 L Cl2(标准状况)，则电子转移个数=×1×(5-0)×NA=9．03×1023，故C错误；反应2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为1 mol×(5-0)="5"mol，故D错误。
【考点】氧化还原反应2.向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。
有关说法不正确的是( )A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况B．原混合溶液中n(FeBr2)=3molC．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应为：2Fe2＋+2I－+2Cl2=2Fe3＋+I2+4Cl－D．原溶液中n(Fe2＋)：n(I－)：n(Br－)=2∶1∶3【答案】B【解析】还原性为I-＞Fe2+＞Br-，则先发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，I-反应完毕再发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，最后发生反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，A、B点时溶液中I-完全反应，溶液中存在Fe2+和Br-，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，代表Fe3+的物质的量的变化情况，故A正确；B、由图可知，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕消耗氯气2mol，由方程式可知n（Fe2+）=2×2mol=4mol，则n（FeBr2）=4mol，故B错误；C．AB段发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯气，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，故参加反应的n（Fe2+）：n（I-）=1：1，故通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-，故C正确；D、由图可知AB段消耗氯气1mol，发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，故n（I-）=2n（Cl2）=2mol，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，消耗氯气2mol，故n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×2mol=4mol，DE段发生2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，消耗氯气3mol，故n（Br-）=2n（Cl2）=6mol，故原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故D错误；故选B。
氧化性还原性强弱的比较(第三课时)
+7 +5 只有氧化性 兼有氧化性和还原性
+3
+1 0 -1
兼有氧化性和还原性
兼有氧化性和还原性 兼有氧化性和还原性 只有还原性
氧化性：HClO> HClO2 > HClO3 > HClO4
（5）根据与同一种物质反应的情况判断氧化性强弱
如：2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
练习5： 已知Co2O3在酸性溶液中易 2+。Co O 、Cl 、FeCl 、 被还原成Co 2 3 2 3 I2的氧化性依次减弱。下列反应在水 溶液中不可能发生的是( A ) A．3C12+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3 B．C12+FeI2＝FeCl2+I2 C．Co2O3+6HCl＝ 2CoCl2+C12↑+3H2O D．2Fe3++2I一＝2Fe2++I2
（6）根据原电Biblioteka ．电解池的电极反应判断氧化性、 还原性的强弱 (根据这个规律也可判断原电池、电 解池电极)
*两种活泼性不同的金属构成原电池的两极，一般来说， 活动性强的是＿＿＿＿，活动性弱的是＿＿ 把甲、乙两种金属用导线相连后浸入稀硫酸中，若甲极 甲>乙 先溶解，乙极表面有大量气泡，则可说明还原性：＿ *用惰性电极电解混合溶液时， 在阴极先放电的阳离子氧化性较__; 在阳极先放电的阴离子还原性较__。
Cl2能将Fe氧化至+3价，而HCl只能将Fe氧化为+2价，故氧化能力 Cl2＞HCl。 又如： MnO2＋4HCl（浓） = MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
高一化学氧化性和还原性强弱的比较试题
高一化学氧化性和还原性强弱的比较试题1.（10分）为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。
实验操作实验现象（1）A中发生反应的化学方程式是________________________________________。
（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。
①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是___________。
②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是____________。
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2>SO2。
（3）ⅲ中滴入少量H2O2没有明显变化。
提出假设：观点1：H2O2的量少不能氧化Br―观点2：B中有未反应的H2SO3为验证观点2，应进行的实验操作及现象是___________________________________。
（4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是________。
【答案】（1）Na2SO3（固）+H2SO4（浓）Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）①打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹；②CCl4（苯、饱和NaHSO3溶液）（3）取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色（4）H2O2>Br2>SO2【解析】（1）在A中浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2气体，该反应的化学方程式是Na2SO3（固）+H2SO4（浓）Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）①由于在装置中含有空气，空气中的氧气和SO2在溶液中也会发生反应将其氧化，所以乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹；②由于溴单质有挥发性，溴单质也可以将SO2氧化产生同样的实验现象，所以丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D来除去挥发的溴蒸气，D中盛放的试剂是CCl4或苯或饱和NaHSO3溶液；（3）由于H2SO3不稳定，受热容易分解产生有漂白性的SO2，所以为验证观点2，应进行的实验操作及现象是取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色；（4）物质在发生氧化还原反应中氧化性的强的可以摆氧化性弱的制取出来。
高一化学氧化性和还原性强弱的比较试题答案及解析
高一化学氧化性和还原性强弱的比较试题答案及解析1.已知浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化（Fe3+与Cu的反应为：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+），浓H2SO4还可以将Br-氧化成Br2，Fe与Br2反应生成FeBr3，则有关物质氧化性强弱的顺序为A．H2SO4(浓) > Cu2+ > Fe3+ > Br2B．H2SO4(浓) > Br2> Fe3+ > Cu2+C．Br2 > H2SO4(浓) > Cu2+ > Fe3+D．Cu2+ > Fe3+ > Br2> H2SO4(浓)【答案】B【解析】本题是比较氧化性强弱，运用氧化剂的氧化性大于氧化产物，区分氧化剂和氧化产物；氧化剂：反应物中含有元素化合价降低的物质；氧化产物：还原剂失去电子后（化合价升高）所得的产物，由题干可知：氧化性H2SO4(浓) > Cu2+， Fe3+ > Cu2+，H2SO4(浓) > Br2，Br2> Fe3+，综上所述，H2SO4(浓) > Br2> Fe3+ > Cu2+，A.错误；B.正确；C.错误；D.错误。
【考点】氧化剂、氧化产物的区分、氧化性强弱的判断。
2.根据下列事实:①A+B2+=A2++B;②D+2H2O=D(OH)2+H2↑;③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2++2e-=E,B-2e-=B2+。
由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是()。
A.D2+＞A2+＞B2+＞E2+B.A2+＞B2+＞D2+＞E2+C.D2+＞E2+＞A2+＞B2+D.E2+＞B2+＞A2+＞D2+【答案】D【解析】由信息知氧化性B2+＞A2+,D能和水反应而A、E、B不和水反应,所以有金属活泼性D大于A、B、E,B、E组成的原电池中B失电子,金属活泼性越强,对应阳离子的氧化性就越弱,所以E2+＞B2+＞A2+＞D2+,选D。
物质氧化性或还原性强弱的比较+习题
物质氧化性或还原性强弱的比较+习题物质氧化性或还原性强弱的比较:氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。
1、根据金属、非金属活动性顺序来判断(1)根据金属活动性顺序来判断：金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。
(2)根据非金属活动性顺序来判断：非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱2、根据元素周期律进行比较(1)对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。
如Na、Mg、A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。
(2)对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。
如Li、Na、K、Rb、Cs金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强。
(3)对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。
如F、Cl、Br、I非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。
一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。
3、由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。
如：MnO2+4HCl(浓) =(△) MnCl2+C12↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O (常温)前者比后者容易发生反应 (不需要加热)，可判断氧化性：KMnO4> MnO2。
同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。
4、根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。
氧化性与还原性强弱
一、选择题1、今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入试A． Cl2 B． KMnO4 C． FeCl3 D． HCl3、氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NAC．难失电子的原子，得电子的能力一定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原8、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4 ,2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 ,3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NOC．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－9、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A．钠在氯气中燃烧 B．二氧化碳通入澄清的石灰水中C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 D．锌粒放入稀硫酸中10、已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KHA．失去1 mol电子 B．得到1 mol电子 C．失去2 mol 电子 D．没有电子得失11、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是A．铝片与稀盐酸的反应B．甲烷与氧气的反应C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应12、下列叙述中正确的是A．由X变为X2－的反应是氧化反应 B．凡有单质参与的化学反应，一定是氧化还原反应C．含氧酸能发生氧化反应，无氧酸则不能D．反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定是还原剂。
氧化性还原性强弱比较习题
氧化性还原性强弱比较习题．B．提高训练氧化还原反应（氧化性还原性强弱比较） A．基础训练 9.下列反应需要加入氧化剂才能实现的 ( )－－－)=6NHCl +N 反应中，还原性最强的物质是( 1.在3Cl +8NH2O→Cl、Cl →CO↑ D B、HCl →Cl 、SO→SO C、HCOA2432223423ND、NH、ACl B、 C、NHCl 10.根据硫元素的化合价判断，下列既有氧化性、又有还原性的物质是 ( )2324中，被氧化的碘元素和被还原的碘在反应KI +5KIO +3HS =3I +3KSO +3HO2.A、SO B、HSC、HSOD、SO 23224232422元素的质量比是11.在3S+6KOH =2KS +KSO +3HO 的反应中，被氧化的硫与被还原的硫的质量比2232( )6：D1、16BA、1：5、5：1C、：A、1∶3B、3∶4C、 2∶1D、1∶2)( 3.下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是12.已知在某温度时发生如下3个反应：①C+CO =2CO；②C+HO =CO +H；－O B、Cr→NO→Cr→HS→Br NO D、CA、Br、S2227223③CO +HO =CO －＋－－－223+H，由此可判断在该温度下，C、CO、H 的还原性强弱顺序是－－－+5Cl +6H+2ClO2BrO4.已知：+Cl =Br； 5Cl +IO =2HIO +10HCl；ClO2222323232322)( －+) O +6H =3Cl+3H判断下列物质氧化能力强弱顺序为 ( 22HCO＞D、C＞ C、C＞H ＞COBA、CO ＞C＞H 、CO＞H ＞C －－－－－－2222 IO B、BrO＞＞＞ClClO＞、AClO＞BrO＞IOCl32332333)( 13.下列反应中，水作氧化剂，且该反应属于置换反应的是－－－－－－＞Cl、BrO＞ClO＞IOD＞ClOBrOC、＞Cl＞IO 32233333、2F +2HO = 4HF + OA、2Na + 2HO = 2NaOH +H↑ B22222，下列氧化还原反应Y＞＞＞W、Z、X5.已知、YW四种物质的氧化能力为ZX22222222↑ +O↑ O2H D、2HHC、O+Cl =HCl =HClO 能发生的是22222； =2D+B；2C +A =2A +C2B +D14.由相同条件下的三个反应：2A +B =2B +A； =2NaZ + XB、2NaX + Z = 2NaZ + W2NaW + ZA、2222222222)可判断 ( = 2NaX + ZD、2NaZ + X = 2NaW + Y、C2NaY + W2 222－－－－ A＞＞BDB＞C＞D B、还原性：C＞AA、氧化性：＞制氧气，若制得相同质量的氧气，上述反应中转移的用6.KClOKMnO制氧气和用222243－－－－+C2C+B =2B不能进行+A可进行 DC、2A+D =2D、)( 电子数之比为2222来说，下列结论正SO +12HO =7CuS +5FeSO +12H15.对于反应14CuSO +5FeS3D ：21：、2、 2：、：1、A1B1C4222244)( 确的是＋＋＋32)( 的值为m O 的离子反应中， =m R+n H +y HxR7.在 +O 22作氧化剂、只有CuSO B既是氧化剂，又是还原剂A、FeS 2nB2x 、A D 、y/2 、C4、427 ：、被氧化的硫和被还原的硫质量比是3C)元素从化合物中被置换成单质时，该元素8. (1：、被氧化的硫和被还原的硫质量比是1D A、一定被氧化B 、一定被还原 =2FeCl ②2FeCl+CL①16.现有下列三个反应：2FeCl+2KI=2FeCl+2KCl+I 、可能被氧化，也可能被还原CD 、既不被氧化，也不被还原323222 O +16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl +8H③2KMnO 2224－－ ) 若FeCl ( 杂质可加入试剂 I杂质，氧化除去 I 溶液中含有2．)的硝酸的物质的量为B、盐酸 C、KMnO D、FeCl( A、Cl 324D.0.25molC.0.5molA.2molB.1 mol现取两份等质量的样品分别与足量的盐有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，17.。
高二化学氧化性和还原性强弱的比较试题答案及解析
高二化学氧化性和还原性强弱的比较试题答案及解析1.下列离子中，只有还原性的是A．Na+B．Fe2+C．Br—D．SO32—【答案】C【解析】 A． Na+是阳离子，化合价为最高价，所以只有氧化性，错误；B． Fe2+处于该元素的中间价态，既有氧化性，也有还原性，错误；C．Br—处于该元素的最低化合价，只有还原性，正确；D． SO32—其中的S元素处于该元素的中间价态，既有氧化性，也有还原性，错误；【考点】考查微粒的氧化性、还原性的知识。
2. R、X、Y、Z是四种元素，其常见化合价均为+2，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z,这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小顺序为（）A．R2+﹥X2+﹥Z2+﹥Y2+B．X2+﹥R2+﹥Y2+﹥Z2+C．Y2+﹥Z2+﹥R2+﹥X2+D．Z2+﹥X2+﹥R2+﹥Y2+【答案】A【解析】根据已知条件可知金属活动性：Y>Z>X>R,单质的还原性越强，其离子的氧化性就越弱，则离子的氧化性是：R2+﹥X2+﹥Z2+﹥Y2+。
故选项是A。
【考点】考查物质的氧化性、还原性强弱比较的知识。
3.已知氧化性Br2＞Fe3+。
FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2 =" d" Fe3++ e Br2+ f Cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是( ) A．2 4 3 2 2 6B．0 2 1 0 1 2C．2 0 1 2 0 2D．2 2 2 2 1 4【答案】B【解析】共价题意可知：还原性：Fe2+> Br-,所以向FeBr2溶液中通入少量的Cl2,首先发生反应：2 Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl-，即溶液中不可能存在的情况是：有Br2产生而无Fe3+存在的情况。
故选项是B。
氧化性、还原性强弱比较
（2）2KClO3+4HCl 2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
氧化剂_K__C_lO__3 还原剂 HCl
氧化产物
___C__l2_
73。.CKl2↑2C＋r2O7H7＋2O14中HC，l ___H_C2_lK__C_l_＋是2还C原rC剂l3＋，
_____C__r __元素被还原，还原剂共失去的电子数 目为____6_e_－___。
NH4NO3 = HNO3 + N2 + H2O，在反应中被氧化与 被还原的氮原子数之比为 (A)
A 5:3
B5:4
C1:1
D3:5
5.在反应8NH3+ 3Cl2== 6NH4Cl+ N2中，若有1molCl2 完全反应,则被氧化的NH3质量为（ D ）
A.136g B.45.3g C.34g D.11.3g
6.标明电子转移方向和数目，并指明氧化剂和氧化产物。
（1）2Cu+O2
2CuO 氧化剂___O_2 ____
氧化产物___C_u_O_____
B. Cl2 > S > I2 D. S > I2 > Cl2
重要题型：
1.根据氧化还原反应判断氧化性、还原性的强弱
例1.根据下列三个方程式：
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI； 2FeCl2+Cl2=2FeCl3； 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原 性强弱顺序是
（2）根据金属活动性顺序进行判断
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱
氧化剂、还原剂强弱的比较
一．选择题（共7小题）1．下列几种物质氧化性由强到弱顺序如下：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2．则除去FeCl2溶液中混有的I﹣应选用（）A．KMnO4B．Cl2C．I2D．FeCl32．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。
下列反应不可能发生的是（）A．Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+B．10Cl﹣+2MnO4﹣+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2OC．Cu+Cl2CuCl2D．5Pb2++2MnO4﹣+2H2O═5PbO2↓+2Mn2++4H+3．已知离子的还原性顺序为I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，则下列化学反应方程式一定错误的是（）A．3Cl2+6FeBr2═2FeCl3+4FeBr3B．3Cl2+2FeBr2═2FeCl3+2Br2C．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3D．3Cl2+2FeI2═2FeCl3+2I24．己知在溶液中下列微粒氧化性顺序如下：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，下列反应能进行的是（）A．A3++Z﹣→Z2+A2+B ．A 3++X 2++H 2O→A 2++XO 4﹣+H +C ．XO 4﹣+A 2++H +→X 2++A 3++H 2O D ．B 2+X 2++OH ﹣→B ﹣+XO 4﹣+H 2O5．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）A ．3 Cl 2+6 FeI 2═2FeCl 3+4 FeI 3B ．Cl 2+FeI 2═FeCl 2+I 2C ．Co 2O 3+6 HCl ═2CoCl 2+Cl 2↑+3H 2OD ．2Fe 3++2I ﹣═2Fe 2++I 26．几种物质在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：SO 2＞I ﹣＞Fe 2+＞H 2O 2．据此判断下列反应不能发生的是（ ） A ．2Fe 3++SO 2+2H 2O=2Fe 2++SO 42﹣+4H +B ．H 2O 2+H 2SO 4=SO 2↑+O 2↑+2H 2OC ．SO 2+I 2+2H 2O=H 2SO 4+2HID ．2Fe 3++2I ﹣=2Fe 2++I 27．已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H ++10Z ﹣+2XO 4﹣=2X 2++5Z 2+8H 2O ②2A 2++B 2=2A 3++2B ﹣③2B ﹣+Z 2=B 2+2Z ﹣由此推断，下列说法中正确的是（ ） A ．反应Z 2+2A 2+=2A 3++2Z ﹣不可以进行B ．氧化性由强到弱的顺序是XO 4﹣、Z 2、B 2、A 3+C ．Z 元素在①③反应中均被还原D ．还原性由强到弱的顺序是Z ﹣、B ﹣、A 2+、X 2+参考答案一．选择题（共7小题）1．【解答】解：几种物质氧化性由强到弱顺序如下：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2。
高一化学氧化性和还原性强弱的比较试题答案及解析
高一化学氧化性和还原性强弱的比较试题答案及解析1.根据下列反应事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋2H2O(冷)＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为A．X>Z>Y>W B．Z>W>X>Y C．Z>Y>X>W D．Z>X>Y>W【答案】D【解析】在同一氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物，根据①可得还原性：X>Y；根据Z2+氧化性比X2+弱，可知还原性：Z>X；由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，则Y为负极，所以还原性：Y>W，综上分析可得还原性：Z>X>Y>W，故D项正确。
【考点】本题考查还原性强弱的判断。
2.下列叙述中能肯定A金属比B金属金属性强的是 ( )A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能【答案】D【解析】 A．比较元素金属性的强弱不能通过看原子最外层电子数的多少。
错误。
B. 比较元素金属性的强弱不能通过看原子核外电子层数的多少。
错误。
C．比较元素金属性的强弱不能也不能看金属与酸反应置换H2的多少。
错误。
D．金属活动性的强弱可以通过金属与水或酸置换出氢气的难易。
活动性强的能够把水中是氢置换出来，活动性弱的不能把水中的氢置换出来。
正确。
【考点】考查金属活动性强弱的比较的知识。
3.甲乙两种非金属，能说明甲比乙的非金属性强的是（）①甲比乙容易与H2化合；②甲的气态氢化物比乙的气态氢化物稳定；③甲的氧化物对应的水化物的酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氧化性还原性强弱比较
练习题
集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
氧化性、还原性强弱比较练习题
1．（2014?浦东新区一模）反应Cu2++Zn→Cu+Zn2+可在溶液中进行完全，由该反应可判断Cu2+的氧化性强于（）
A．Zn B．Cu C．Zn2+ D．Fe3+
2.（2011?松江区模拟）在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决化学问题．已知溶液中阳离子氧化性顺序为：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Na+，下列离子反应方程式错误的是（）
A．2Ag++Fe→2Ag+Fe2+ B．2Fe3++Cu→Cu2++2Fe2+
C．2Fe3++3Zn→3Zn2++2Fe D．Cu2++2Na→Cu+2Na+
3．下列对递变规律的描述正确的是（）
A．氧化性：Na+＜K+＜Rb+＜Cs+
B．卤素氢化物的稳定性随核电荷数的递增依次增强
C．在卤素的氢化物中，HI的还原性最强
D．碱金属元素随核电荷数的递增，熔沸点依次升高
4．以下进行性质比较的实验，不合理的是（）
A．比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中
B．比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气
C．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液
D．比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH
5．已知反应：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O 下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）
A．ClO3-＞BrO3-＞Cl2 B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-
C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2 D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-
6．依据2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl，HClO+HCl=Cl2+H2O，
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是（）
A．Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+
B．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
D．Fe3+＞Cu2+＞Cl2＞HClO＞Fe2+
7．已知：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，则下列微粒还原能力由大到小的顺序正确的是（）
A．Fe2+＞Cl-＞I- B．I-＞Fe2+＞Cl-
C．I-＞Cl-＞Fe2+ D．Cl-＞I-＞Fe2+
8．Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2＞Br2＞I2，Cl2能把溴从溴化物中置换出来，其余依此类推．向NaBr、NaI的混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（）
A．NaCl B．NaCl、NaBr
C．NaCl、NaBr、NaI D．NaCl、NaI
9．已知：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O．下列离子氧化性正确的是（）A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2 B．IO3-＜ClO3-＜BrO3-＜Cl2
C．IO3-＜BrO3-＜Cl2＜ClO3- D．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-
10．一般情况下，得到电子的能力越强，物质的氧化性就越强；失去电子的能力越强，物质的还原性就越强．现有三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（）
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl。